弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文
ph法测定醋酸电离常数实验报告
ph法测定醋酸电离常数实验报告实验目的：本实验旨在通过ph法测定醋酸电离常数，并掌握ph计的使用方法。
实验原理：醋酸是一种弱酸，其电离方程式为CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+。
根据化学反应平衡常数的定义，有Kc=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]。
由于醋酸是弱酸，其电离程度较小，故可近似认为[H+]≈[CH3COO-]。
因此，Kc=[H+]^2/[CH3COOH]。
在水溶液中，pH值表示[H+]的负对数。
因此，Kc也可用pH来表示。
有pKa=-logKa=-log([H+][CH3COOH]/[CH3COO-])=pH-log([CH3COOH]/[CH3COO-])。
当溶液中[H+]=[A-]时，称为弱酸或弱碱的等摩尔点。
此时有pH=pKa。
实验步骤：1. 取一定量的已知浓度的NaOH溶液，在烧杯中加入适量去离子水稀释成所需浓度。
2. 将一定量的已知浓度的醋酸溶液加入到干净的烧杯中，并加入适量的酚酞指示剂。
3. 将NaOH溶液倒入醋酸溶液中，同时用磁力搅拌器搅拌，直到溶液颜色由红色变为淡粉色。
4. 记录NaOH溶液的体积V1和消耗的时间t1。
5. 重复以上步骤，取不同体积的NaOH溶液进行滴定，记录数据。
实验数据处理：根据NaOH与醋酸的反应方程式，有n(NaOH) = n(CH3COOH)。
因此，可得CH3COOH的摩尔浓度为n(CH3COOH)/V(CH3COOH) = n(NaOH)/V(NaOH)*C(NaOH)/C(CH3COOH)。
根据pH计测得的pH值和pKa值，可求得[H+]和[CH3COO-]浓度。
由于[H+]≈[CH3COO-]，故Kc=[H+]^2/[CH3COOH] ≈[H+][CH3COO-]/[CH3COOH] = C(H+)/C(CH3COOH)。
实验结果：通过实验数据计算得到Kc值为1.8×10^-5。
结论：本实验通过ph法测定了醋酸电离常数，并掌握了ph计使用方法。
实验三 醋酸电离度和电离平衡常数的测定
实验三醋酸电离度和电离平衡常数的测定
(1) 实验目的：
醋酸是一种弱酸，它有两个离子CH3COO-和H+，CH3COO-溶液被称为电离度，这时H+离子会结合到CH3COO-上形成CH3COOH，这时就是电离度的一部分。
而电离平衡常数是指在特定的pH值下，电离度的特定比值，它代表了离子的活性。
1.用称量精密天平称取相应量的醋酸晶体，放入150mL容量烧瓶中，加入98mL纯净水，充分搅拌及浸溶，成熟后用PH试纸测定pH值。
2.用千分表测定100mL样品的比重（公式计算：查表法=电离度（m）/比重
（g/cm^3））。
3.测定醋酸溶液的电离平衡常数：用稀硝酸和碱性高锰酸钾溶液滴定法来测定电离平衡常数（公式计算：电离平衡常数=硝酸浓度/高锰酸钾浓度）。
以上实验所得到的电离度为x，比重为y，电离平衡常数为z。
(5) 实验结论
本实验成功测定出醋酸的电离度x、比重y和电离平衡常数z，证明本实验存在有效性。
弱电解质电离平衡常数的测定实验报告
弱电解质电离平衡常数的测定实验报告实验目的：测定弱电解质电离平衡常数实验原理：弱电解质的电离平衡可以用离子平衡法求解。
在该法中，电解质溶液中的每个电离平衡都可以表示为以下反应：HA ⇌ H+ + A-其中，HA表示弱电解质分子，H+表示氢离子，A-表示相应的阴离子。
在电解质的溶液中，HA的浓度通常很大，而H+和A-的浓度就相对较小。
电离常数（Ka）表示为：Ka = [H+][A-]/[HA]其中，Ka表示弱电解质的离解常数，[H+]表示氢离子的浓度，[A-]表示相应的阴离子的浓度，[HA]表示弱电解质分子的浓度。
由于[H+]和[A-]的浓度很小，所以我们通常用pKa表示指数：pKa = -logKa实验步骤：1．按照实验要求，通过称量固体试剂来制备弱电解质溶液。
2．使用pH计测量弱电解质溶液的pH值，记录下数据。
3．将氧化还原电极放入溶液中，测量电势值。
4．利用计算机或手动计算法，计算出弱电解质的电离常数和pKa值。
实验数据记录：试验物质 | 原始质量（g） | 成功制备量（g） | 浓度（mol/L） | pH值 | 电势值（mV）甲酸 | 5.0g | 4.8g | 0.2mol/L | 3.64 | 195.2计算结果：由于pH计测量时存在一定误差，我们使用电极法来计算电离平衡常数。
对于甲酸，Ka = 1.77 × 10^-4，pKa = 3.75。
结论：通过实验，我们成功地测定了甲酸这一弱电解质的电离平衡常数。
这项实验不仅让我们更好地理解了离子平衡法，还让我们掌握了一种可以用于测定化学平衡的实验方法。
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告弱酸电离度与电离常数的测定试验报告范文1一、试验目的1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。
2、学习使用pH计。
3、把握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。
二、试验原理醋酸是弱电解质，在溶液中存在下列平衡：HAc+H+?Ac-[H][Ac]c2Ka[HAc]1式中[H+]、[Ac-]、[HAc]分别是H+、Ac-、HAc的平衡浓度；c 为醋酸的起始浓度；Ka为醋酸的电离平衡常数。
通过对已知浓度的醋酸的pH值的测定，按pH=-lg[H+]换算成[H+]，[H]依据电离度，计算出电离度α，再代入上式即可求得电离平衡常数Ka。
三、仪器和药品仪器：移液管（25mL），吸量管（5mL），容量瓶（50mL），烧杯（50mL），锥形瓶（250mL），碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，Delta320-SpH计。
药品：HAc（约0、2mol?L-1），标准缓冲溶液（pH=6、86，pH=4、00），酚酞指示剂，标准NaOH溶液（约0、2mol?L-1）。
四、试验内容用移液管吸取25mL约0、2mol?L-1HAc溶液三份，分别置于三个250mL锥形瓶中，各加2～3滴酚酞指示剂。
分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色为止，记下所用氢氧化钠溶液的体积。
从而求得HAc溶液的精确浓度（四位有效数字）。
用移液管和吸量瓶分别取25mL，5mL，2、5mL已标定过浓度的HAc溶液于三个50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并求出各份稀释后的醋酸溶液精确浓度（cc，210c）的值（四位有效数字）。
用四个干燥的50mL烧杯分别取30～40mL上述三种浓度的'醋酸溶液及未经稀释的HAc溶液，由稀到浓分别用pH计测定它们的pH值（三位有效数字），并纪录室温。
依据四种醋酸的浓度pH值计算电离度与电离平衡常数。
五、数据纪录和结果1、醋酸溶液浓度的标定滴定序号标准NaOH溶液的浓度/mol?L-1所取HAc溶液的量/mL标准NaOH 溶液的用量/mL试验测定HAc测定值溶液精确浓度/mol?L-1?平均值2、醋酸溶液的pH值测定及平衡常数、电离度的计算?t=℃HAc溶液编号1?(c/20)2?(c/10)3?(c/2)4?(c)cHAc/mol?L-1pH[H+]/mol?L-1α/%Ka六、预习要求及思考题（1）专心预习电离平衡常数与电离度的计算方法，以及影响弱酸电离平衡常数与电离度的因素。
弱电解质电离常数的测定实验报告
弱电解质电离常数的测定实验报告实验报告：弱电解质电离常数的测定摘要：本实验采用了电导法和pH法，测定了弱电解质乙酸的电离常数。
实验结果表明，在本实验条件下，乙酸的电离常数（K）为1.42×10^-5。
引言：弱电解质的电离常数是描述其电离程度的重要参数。
而弱电解质的电离程度又对其化学性质和物理性质的表现产生重要影响。
因此，测定弱电解质的电离常数是化学实验中非常重要的一项内容。
本实验采用了两种方法测定弱电解质电离常数：电导法和pH 法。
电导法是通过测量溶液电导率的方式，求出电离度，再根据电离度求出电离常数。
而pH法则是引入指示剂，通过观察溶液酸碱指示剂的颜色变化，来测定溶液的pH值，再根据酸碱平衡理论求出电离常数。
两种方法各具特点，都有其适应性较广的实验条件。
实验方法：1. 电导法：实验准备：分别将乙酸（CH3COOH）和氯化钠（NaCl）粉末称取适量加入两个干燥的量筒中。
在称量过程中，要求精确且取样量应相同。
将两个量筒分别加入水后摇匀，使其完全溶解，制成1 mol/L的标准溶液。
实验过程：（1）实验前，使用电导仪对电极进行标定，并检查仪器应用状态是否正常。
（2）将不同体积的乙酸溶液加入电导池中，测定每个体积下的电导率，记录数据。
（3）将不同体积的氯化钠溶液加入电导池中，测定每个体积下的电导率，记录数据。
实验准备：分别将pH值各不相同的缓冲溶液制备好，乙酸和氯化钠的标准溶液也需要提前制备好。
实验过程：（1）将乙酸标准溶液倒入盛有相同体积缓冲溶液的比色皿中，然后将一定体积的NaOH溶液导入其中，观察pH值变化，并记录所导入NaOH溶液的体积。
这样做是为了制备满足pH值要求的乙酸缓冲溶液。
（2）当制作好乙酸缓冲溶液后，将其与NaCl混合制成一定浓度的混合溶液，并在其中加入酸碱指示剂，以观察其pH值的变化，并记录所导入NaOH溶液的体积。
（3）根据获得的数据，计算出乙酸的电离度和电离常数。
实验结果：1. 电导法：可计算出不同体积下的溶液电导率，进而计算出溶液的电离度。
醋酸电离测定实验报告
1. 了解醋酸电离常数测定原理及方法。
2. 掌握使用pH计、滴定管、容量瓶等实验仪器的基本操作。
3. 测定醋酸电离常数，加深对弱酸电离平衡的理解。
二、实验原理醋酸（CH3COOH）是一种弱酸，在水溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO-电离平衡常数Ka的表达式为：Ka = [H+][CH3COO-] / [CH3COOH]在一定温度下，Ka为常数。
通过测定醋酸溶液的pH值，可以计算出[H+]的浓度，进而求得Ka值。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：- pH计- 滴定管（酸式、碱式）- 容量瓶（50mL）- 烧杯（100mL）- 移液管（25mL）- 温度计- 酸碱指示剂（酚酞）2. 实验试剂：- 0.1000 mol·L-1醋酸溶液- 0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液- 标准缓冲溶液（pH 4.00、7.00、10.00）1. 校准pH计：使用标准缓冲溶液（pH 4.00、7.00、10.00）对pH计进行校准。
2. 测定醋酸溶液的pH值：用移液管移取25.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液于烧杯中，加入适量蒸馏水，用pH计测定其pH值。
3. 滴定实验：用酸式滴定管滴加0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液至醋酸溶液中，直至溶液颜色由无色变为浅红色（酚酞指示剂），记录消耗的氢氧化钠溶液体积。
4. 计算醋酸电离常数：- 计算醋酸溶液的初始浓度C0 = 0.1000 mol·L-1- 计算醋酸溶液的pH值对应的[H+]浓度- 代入Ka的表达式，计算醋酸的电离常数Ka五、实验结果与分析1. 醋酸溶液的pH值为3.20，对应的[H+]浓度为10-3.20 mol·L-1。
2. 滴定实验中，消耗的氢氧化钠溶液体积为21.50 mL。
3. 计算醋酸电离常数Ka：- 醋酸溶液的初始浓度C0 = 0.1000 mol·L-1- 醋酸溶液的[H+]浓度 = 10-3.20 mol·L-1- 代入Ka的表达式，得到醋酸的电离常数Ka = 1.76 × 10-5六、实验总结1. 本实验通过测定醋酸溶液的pH值，计算出醋酸的电离常数Ka，加深了对弱酸电离平衡的理解。
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文实验目的1.了解弱酸的概念以及它们的电离特点；2.掌握通过 pH 值方法或者电导率方法测定弱酸电离度的实验方法；3.研究电离常数和各种因素之间的关系，了解纯度、浓度、温度等对电离常数的影响；4.熟练掌握实验仪器的使用方法和相关操作技巧。
实验原理弱酸溶液，当波谱的pH值介于酸性区间时，分子中的相应羧基和酸制基便会发生部分的离解。
设有一个弱酸HA，其离解方程式为：HA ⇌ H+ + A-弱酸电离度α，则有：α = [H+] / [HA]同时，反应满足酸性溶液的质子浓度平衡式，即：[H+] + [A-] = [HA]由此可得：α = [H+]^2 / (C × Ka)其中，C 表示溶液浓度，Ka 表示酸的电离常数。
因此，我们可以通过测定 pH 值或者电导率的变化，推算出弱酸溶液的电离度以及电离常数。
实验步骤装置实验装置将恒温水浴槽、电导计、pH计、滴定管、取样器等实验仪器连接好。
准备实验样品从溶液颈中取出知道浑浊分离的酸性溶液，放入样品瓶中。
将取样器放入样品瓶中，吸取一定量的样品。
检测电导率将电导计放置在该实验装置中，按照电导率仪器说明书进行操作。
此时，测量实验样品的电导率，记录下数值。
检测 pH 值将 pH 计放置在该实验装置中，按照 pH 计说明书操作。
此时，测量实验样品的 pH 值，记录下数值。
滴定按照标定酸碱滴定的方法进行滴定。
此时，使用标准化的 NaOH 溶液进行分析。
注：测量过程中，需要测量多组数据，并进行比较和校对。
详细步骤可以根据实验装置说明书进行操作。
实验结果以我实验中使用的样品为例，该样品电导率为 0.122 mS/cm，pH 值为 5.12。
在使用标准化的 NaOH 溶液进行滴定后，测定得到的体积为 13.2 ml。
据此，可以计算出实验样品的电离度和电离常数。
弱酸电离度（α）= (13.2 / 500) × (10^-6) = 2.64 × 10^-5 弱酸电离常数（Ka）= (1.0 × 10^-14) / 2.64 × 10^-5 × (0.1 M) = 3.79 × 10^-5可见，在我采用的实验样品中，该酸的电离度和电离常数比较小，符合弱酸的特点。
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文实验报告一：弱酸电离度的测定实验报告实验目的：通过测定弱酸的电离度，了解弱酸的电离程度，并确定其电离常数。
实验原理：弱酸的电离度指的是弱酸溶液中电离的酸分子与所有酸分子的比例，可以用电离度α表示。
电离度与酸的电离常数Ka之间满足以下关系：α = 根号((Ka × C) / (1 + Ka ×C))，其中C为弱酸的初始浓度。
实验步骤：1. 取一定量的弱酸，称重并记录其重量。
2. 将弱酸溶解在一定体积的纯水中，制备出一定浓度的弱酸溶液。
3. 将一部分弱酸溶液转移至电导仪中，测量其电导度。
4. 利用电导度计测量纯水的电导度，作为参比电导度。
5. 利用上述公式计算弱酸溶液的电离度α。
6. 根据电离度α及已知弱酸的初始浓度C，计算出弱酸的电离常数Ka。
实验结果：以HCl为例，经实验测得如下数据：1. 弱酸HCl的初始质量为0.2642 g；2. 弱酸溶液的体积为100 mL；3. 弱酸溶液的电导度为3.52 S/m；4. 纯水的电导度为0.06 S/m。
根据实验数据，可以计算出HCl的电离度α为0.868，电离常数Ka为4.39 × 10^-2。
结论：通过本实验的测量结果，我们可以得出弱酸HCl的电离度及电离常数。
实验结果表明，HCl在水中的电离程度较高，电离常数较大。
这与其为强酸的性质一致。
实验中可能存在的误差及改进方法：1. 在制备弱酸溶液时，如果溶解不完全，则会导致实际浓度的偏低，从而影响到电离度的计算结果。
为了减小这个误差，可以在制备溶液时充分搅拌溶解。
2. 在电导度的测量过程中，电极的使用状态以及测量环境的湿度等因素都会对测量结果产生影响。
为了提高测量的准确性，可以做好电极的维护和校正工作，并保持测量环境的稳定。
总结：通过本实验的测定，我们成功得到了弱酸的电离度和电离常数。
实验结果表明HCl是一种较强酸，具有较高的电离度和电离常数。
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文篇一：无机化学实验六醋酸电离度和电离常数的测定一、实验目的1．测定醋酸的电离度和电离常数；2．学习pH计的使用。
[教学重点]醋酸的电离度、电离常数的测定 [教学难点] pH计的使用[实验用品]仪器：滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极药品：0、200 mol·L-1HAc标准溶液、0、200 mol·L-1NaOH 标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液(pH=6、86、pH=4、00)二、基本原理HAc → H++ Ac-C：HAc的起始浓度；[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度；α：电离数；K：平衡常数α =× 100%Ka = =当α小于5时，C - [H+]≈C，所以Ka≈根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出[H+]，从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。
(pH=-lg[H+]，[H+]=10-pH)三、实验内容1．HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管)以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。
滴定序号 CNaOH(mo l·L-1) VHAc(mL VNaOH(mL CHAc测定值平均值25、0012 25、0025、0032．配制不同浓度的HAc溶液用移液管或吸量管分别取2、50 mL、5、00 mL、25、00 mL 已测得准确浓度的HAc溶液，分别加入3只50 mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。
将溶液从稀到浓排序编号为：1、2、3，原溶液为4号。
3．测定HAc溶液的pH值，并计算HAc的电离度、电离常数把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 L杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值，并记录数据和室温。
电离常数实验报告
电离常数实验报告电离常数实验报告引言：电离常数是描述溶液中电离程度的物理量，它反映了溶质在溶液中电离的能力。
电离常数的测定对于理解溶液中的化学反应以及溶液的电导性质具有重要意义。
本次实验旨在通过测定弱电解质的电离常数，探究溶液中电离的特性以及影响因素。
实验原理：电离常数（K）是指溶液中电离物质的浓度与电离物质的电离程度之间的关系。
对于弱电解质，其电离程度较低，因此其电离常数较小。
电离常数的计算可以通过测定溶液的电导率以及浓度来实现。
根据电导率与浓度之间的关系，可以得到电离常数的数值。
实验步骤：1. 实验前准备：准备所需实验器材，包括电导仪、稀释瓶、计时器等。
准备所需试剂，包括弱电解质溶液、电解质溶液以及去离子水。
2. 实验操作：a. 将电导仪连接至电源，并校准仪器。
b. 取一定体积的弱电解质溶液，将其稀释至不同浓度。
c. 测量不同浓度下溶液的电导率，并记录数据。
d. 重复步骤b和c，使用电解质溶液进行实验，并记录数据。
e. 对实验数据进行处理，计算电离常数。
实验结果与讨论：通过实验测得的电导率数据，可以计算得到不同浓度下溶液的电离常数。
根据实验结果可以发现，弱电解质的电离常数较小，而电解质的电离常数较大。
这是因为弱电解质只有一小部分分子能够电离，而电解质几乎全部分子都能够电离。
此外，实验结果还可以用来探究溶液中电离的影响因素。
一方面，浓度对电离常数有着明显的影响。
随着溶液浓度的增加，电离常数也会增大。
这是由于溶液浓度的增加会增加溶质的相互碰撞，从而促进电离反应的进行。
另一方面，温度也对电离常数有一定影响。
随着温度的升高，电离常数会增大。
这是因为温度升高会增加溶质的动力学能量，从而促进电离反应的进行。
然而，对于某些特定的溶质，随着温度的升高，电离常数可能会出现减小的情况，这可能是由于溶质的溶解度随温度的增加而减小所导致。
结论：通过本次实验，我们成功测定了弱电解质和电解质的电离常数，并探究了浓度和温度对电离常数的影响。
弱电解质电离常数的测定实验报告
弱电解质电离常数的测定实验报告弱电解质电离常数的测定实验报告引言：弱电解质是指在水溶液中只部分电离的物质，其电离程度较低。
弱电解质的电离常数是衡量其电离程度的重要指标，对于理解溶液中离子的行为以及溶液的性质具有重要意义。
本实验旨在通过测定弱电解质醋酸的电离常数，探究弱电解质的电离特性及其在溶液中的行为。
实验原理：弱电解质的电离程度较低，因此其电离平衡常数（Ka）也较小。
在稀溶液中，可以近似认为弱电解质的电离度（α）与其电离平衡常数之间存在一定的关系，即α=√(KaC)。
其中，C为溶液中弱电解质的浓度。
通过测量溶液的电导率，可以间接计算出弱电解质的电离度，从而得到其电离平衡常数。
实验步骤：1. 实验前准备：a. 准备一定浓度的醋酸溶液，并测定其浓度；b. 准备一定浓度的醋酸钠溶液，用于校正电导计。
2. 实验操作：a. 使用电导计测量醋酸溶液的电导率，记录测量结果；b. 将醋酸溶液稀释，重复上述步骤，记录不同浓度下的电导率。
3. 数据处理：a. 根据醋酸溶液的浓度和电导率数据，计算出电离度；b. 利用电离度和浓度的关系，计算出醋酸的电离平衡常数。
实验结果与讨论：通过实验测量得到的醋酸溶液的电导率数据如下：浓度（mol/L）电导率（S/m）0.01 0.00120.02 0.00230.03 0.00350.04 0.00470.05 0.0058根据实验数据，可以计算出醋酸溶液的电离度，进而得到醋酸的电离平衡常数。
计算结果如下：浓度（mol/L）电离度电离平衡常数（Ka）0.01 0.12 1.44×10^-50.02 0.15 2.25×10^-50.03 0.18 3.24×10^-50.04 0.20 4.00×10^-50.05 0.22 4.84×10^-5从实验结果可以看出，随着醋酸溶液浓度的增加，电离度和电离平衡常数也随之增加。
这说明醋酸在水溶液中的电离程度与其浓度有关。
弱电解质电离平衡常数的测定实验报告
弱电解质电离平衡常数的测定实验报告本次实验旨在通过酸碱滴定法测定弱电解质聚丙烯酰胺的电离平衡常数Kb，由于该化合物的离解是部分离解，因此需要量化该过程来确定Kb值。
实验过程中，先将一定质量的聚丙烯酰胺溶解于去离子水中并稀释成一定浓度后进行滴定。
具体实验步骤如下：一、制备试样1.量取一定质量的聚丙烯酰胺加入到250mL烧杯中，加入100mL去离子水，用玻璃棒搅拌均匀。
2.用10mL移液管取出5mL聚丙烯酰胺溶液装入100mL容量瓶中，加入去离子水至刻度，混匀备用。
二、标准液制备1.精确称取0.1 mol/L HCl标准液，放入50 mL容量瓶中，加入去离子水至刻度，混匀备用。
2.用标准液分别滴定2mL和4mL 0.1 mol/L NaOH溶液，记录滴定体积。
三、电离平衡常数的测定1.用10mL移液管取出刚制备好的聚丙烯酰胺试样，加水稀释至10mL，取25mL后放入滴定瓶中，加几滴酚酞指示剂。
2.在磁力搅拌器上开始搅拌，并以0.1 mol/L NaOH标准液滴定至颜色由无色变为淡粉色止。
3.记录滴定体积，重复三次实验。
四、数据处理1.计算弱电解质聚丙烯酰胺电离的平衡常数Kb。
2.计算测量值的平均值和标准差，并进行误差分析。
经过实验和数据处理，得到的结果如下：聚丙烯酰胺电离平衡常数Kb的值为1.76×10^-9 mol/L，标准差为0.18×10^-9 mol/L，平均值为1.72×10^-9 mol/L。
在该值的误差范围内，存在很高的可信度。
总体而言，本实验能够有效地对弱电解质聚丙烯酰胺电离平衡常数进行测定，并且能够利用数据分析方法来降低测量误差。
因此，该实验具有一定的参考价值和应用前景。
醋酸电离度和电离常数的测定实验报告
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弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文实验报告：弱酸电离度与电离常数的测定实验目的：1. 测定弱酸的电离度；2. 计算弱酸的电离常数；3. 探究弱酸的电离特性。
实验器材与试剂：1. 烧杯、量筒、滴定管、磁力搅拌器、酸洗室等；2. 酸溶液A：未知浓度的弱酸；3. 0.1 mol/L NaOH溶液。
实验原理：弱酸在水溶液中的电离可用如下方程式表示：HAc ⇌ H+ + Ac-酸的电离度α定义为酸分子电离的比例，即电离度α = [H+]/[HAc]。
电离常数K定义为[H+][Ac-]/[HAc]。
根据电离度与电离常数的关系，有：α = √(K/C)其中，C为弱酸初始浓度，K为弱酸的电离常数。
实验步骤：1. 取一定体积的弱酸溶液A，用0.1mol/L NaOH溶液滴定至中性，记录NaOH的耗量V1；2. 取一定体积的弱酸溶液A，用0.1mol/L NaOH溶液滴定至酸度明显下降，记录NaOH的耗量V2。
实验数据处理：1. 计算酸的电离度：α = (V2 - V1) / V12. 计算酸的电离常数：K = (C * α^2) / (1 - α)实验结果与讨论：根据实验数据计算出弱酸的电离度α为0.5，弱酸的初始浓度C为0.1 mol/L。
根据弱酸的电离度与电离常数的关系，计算出弱酸的电离常数K为0.1 mol/L。
根据结果分析，弱酸的电离度与电离常数都与其初始浓度有关。
在实验中，浓度较高的弱酸溶液能够更充分地电离，从而表现出较高的电离度和电离常数。
另外，实验中通过比较不同弱酸溶液的电离度和电离常数，可以进一步探究不同弱酸的电离特性。
总结：本实验通过测定弱酸的电离度与电离常数，探究了弱酸的电离特性，并进一步加深了对酸溶液的理解。
同时，实验还展示了实验操作的基本技巧，如溶液滴定和数据处理等。
2021年弱酸电离度与电离常数测定实验报告
2021年弱酸电离度与电离常数测定实验报告
2021年弱酸电离度与电离常数测定实验是一项有助于提升实验能力的重要课程。
实验旨在通过测定溶液的弱酸电离度和电离常数的变化，帮助研究者对有关物质和反应的全面理解，分析来源于各种性质的试液中的溶解物质及其反应、加重及其他特性，不断改进实验方法，增加临床实验数据和产生新知识的机遇。
实验应用PH表、滴定管、定容滴定管、滴定枪这几个实验器械。
实验步骤如下：
1、准备实验试剂，按仪表上所刻比照值，将试剂用滴定枪称量。
2、将酸溶液稀释至实验容器中，勾兑搅拌，直至完全溶解。
3、将PH计的电极插入实验容器，依据示值读取溶液的PH值，以此计算出弱酸电离度。
4、将定容滴定管插入溶液中，稀释液进行滴定，直至值达到示值，以此计算出电离常数。
通过完成本次实验可以让我们熟悉弱酸电离度与电离常数的测定，提升化学技能，学会正确理解、应用和分析有关物质的性质与反应特性，对推动实验研究起到一定作用。
但是，本次实验仍有待改进的地方，如过程逻辑的梳理和实验报告的书写，可以让我们更加熟练的完成课室实验和学习新知识，从而取得更好的实验结果。
醋酸电离度和电离常数的测定实验报告心得体会
醋酸电离度和电离常数的测定实验报告心得体会在化学课上，老师讲到了一些关于电离度和电离常数方面的内容。
听了老师的介绍后，我心里有点发慌，因为它是以前没接触过的。
所以对它非常感兴趣，想自己亲手去实验一下，可惜现在不允许带仪器进实验室。
回到宿舍，我在网上找来资料研究，并且跟同学交流意见，最终制订了试验计划书。
大家都知道电离度是一个表示物质本身导电能力的数值，而分子的电离程度又取决于该物质的种类、结构和温度等多种因素，所以测量起来较困难。
但是通过仔细思考之后，觉得还是有必要进行这样的实验，便把这件事情提到了日程安排上。
首先我们要做好准备工作，那就是要配置试剂。
我们需要到校园的化学实验室购买无水乙醇（一般1.5元左右），量筒，烧杯，滴管等实验用具，只要把相应材料购齐即可；此外还要检查一下仪器是否正确使用及保存完好。
其次，就是要开始进行实验了。
第三步：就是要测定溶液中醋酸的浓度，先配制一定体积的蒸馏水，再称量1.0g无水乙醇，加入至试管，盖紧瓶塞放入水浴锅中，加热至沸腾后，继续煮几分钟直到蒸干，记录液体体积 V。
按照所标注的试剂溶液的浓度，计算出醋酸的浓度。
第四部：利用比重计算出电离常数。
我们选择两组醋酸电离平衡常数 Kg (1+ x)/ Kb (x-1)作为标准系列，利用公式计算： Kg (1+ x)=[0.0140]*[(X-1)/ Kg (1+ x)]-0.2，其中 X 为空白，可忽略不计。
由于这两组醋酸电离常数分别为0.11和0.22，误差不会太大，便可以进行比较。
根据实际情况进行改变，反复多次进行电离平衡常数的测定，尽可能消除实验误差。
通过这节课，我明白了测定电离常数时如果操作不当很容易造成测定结果偏高或偏低。
比如量取醋酸溶液时没有将玻璃棒插入液面下，以致加入试剂的体积超过容积刻度线，引起读数偏高；或者加入试剂后立马搅拌均匀，未等反应停止即观察数据，也会导致测定结果偏高或偏低。
另外每次测定的条件、温度、操作时间、电极等设置也应随时调整。
醋酸电离常数的测定实验报告
醋酸电离常数的测定实验报告醋酸电离常数的测定实验报告引言：醋酸是一种常见的有机酸，具有酸性。
酸的强弱可以通过电离常数来表征，而电离常数的测定是化学实验中的重要内容之一。
本实验旨在通过测定醋酸的电离常数，探究其酸性强弱，并了解酸的电离过程。
实验原理：醋酸在水中可以发生部分电离，生成醋酸根离子和氢离子。
其电离过程可用如下方程式表示：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+根据电离常数的定义，电离常数（Ka）等于醋酸根离子（CH3COO-）浓度与醋酸（CH3COOH）浓度的乘积除以氢离子（H+）浓度的平方。
即：Ka = [CH3COO-] × [H+] / [CH3COOH]实验步骤：1. 取一定体积的醋酸溶液，加入适量的水稀释。
2. 将稀释后的醋酸溶液与酚酞指示剂混合，使其变成粉红色。
3. 使用酸碱滴定法，向醋酸溶液中滴加已知浓度的氢氧化钠溶液，直至颜色由粉红转变为淡紫色。
4. 记录滴加氢氧化钠溶液的体积，计算出醋酸的电离常数。
实验结果与分析：根据实验步骤得到的数据，我们可以计算出醋酸的电离常数。
首先，根据滴定体积和氢氧化钠溶液的浓度，可以计算出氢离子浓度[H+]。
然后，根据醋酸溶液的初始浓度和稀释倍数，可以计算出醋酸浓度[CH3COOH]。
最后，根据电离常数的定义公式，可以计算出醋酸的电离常数Ka。
通过实验数据的分析，我们可以得出醋酸的电离常数。
根据实验结果，我们可以判断醋酸是一种弱酸，因为其电离常数相对较小。
这与我们平时使用醋酸的经验相符，醋酸的酸性并不强烈。
实验误差与改进：在实验过程中，由于仪器的精度限制、操作技巧等因素，可能会导致实验结果出现误差。
为了减小误差，我们可以采取以下改进措施：1. 使用更精确的仪器和试剂，以提高实验数据的准确性。
2. 注意操作技巧，确保每次滴定的体积准确无误。
3. 多次重复实验，取平均值，以减小随机误差。
结论：通过本实验的测定，我们成功地确定了醋酸的电离常数。
醋酸电离常数实验报告
一、实验目的1. 了解醋酸电离常数的基本概念及其在化学中的应用。
2. 掌握测定醋酸电离常数的实验方法。
3. 学会使用pH计、移液管、滴定管等实验仪器。
4. 通过实验加深对弱酸解离平衡的理解。
二、实验原理醋酸（CH3COOH）是一种弱酸，在水溶液中存在以下电离平衡：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+其电离常数（Ka）表示为：Ka = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH]本实验通过测定一系列已知浓度的醋酸溶液的pH值，计算电离出的氢离子浓度，进而求得醋酸的电离常数。
三、实验器材1. pH计2. 移液管3. 滴定管4. 锥形瓶5. 烧杯6. 0.1mol/L醋酸溶液7. 0.1mol/L NaOH溶液8. 酚酞指示剂9. 蒸馏水四、实验步骤1. 配制不同浓度的醋酸溶液：使用移液管准确量取0.1mol/L醋酸溶液，分别移入锥形瓶中，用蒸馏水定容至25mL，得到一系列不同浓度的醋酸溶液。
2. 测定醋酸溶液的pH值：使用pH计测定上述各浓度醋酸溶液的pH值，记录数据。
3. 计算电离出的氢离子浓度：根据pH值计算氢离子浓度[H+]，公式为[H+] =10^(-pH)。
4. 计算醋酸的电离常数：根据电离平衡常数表达式，计算醋酸的电离常数Ka，公式为Ka = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH]。
5. 绘制醋酸浓度与电离常数的图像：以醋酸浓度为横坐标，电离常数为纵坐标，绘制图像。
五、实验结果与分析1. 醋酸溶液的pH值随浓度的变化：实验结果显示，随着醋酸浓度的增加，溶液的pH值逐渐降低，但变化幅度逐渐减小。
2. 醋酸的电离常数：根据实验数据计算得到的醋酸电离常数约为1.8×10^(-5)。
3. 醋酸浓度与电离常数的图像：绘制醋酸浓度与电离常数的图像，可以看出电离常数与醋酸浓度呈负相关关系。
六、实验结论通过本次实验，我们成功测定了醋酸的电离常数，并掌握了测定弱酸电离常数的方法。
乙酸电离实验报告
一、实验目的1. 了解乙酸的电离反应及其电离常数。
2. 掌握测定乙酸电离常数的方法。
3. 加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解。
二、实验原理乙酸（CH3COOH）是一种弱酸，其在水溶液中的电离反应可表示为：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+根据电离反应的化学方程式，我们可以知道乙酸的电离度越高，电导率就越高。
因此，通过测量乙酸溶液的电导率，我们可以间接地测定乙酸的电离常数。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：- 乙酸溶液- 稀盐酸溶液- 玻璃容器- 电导仪- 移液管- 滴定管- pH计- 酚酞指示剂- 碱式滴定管- 锥形瓶- 容量瓶- 烧杯2. 试剂：- HAC 溶液- NAOH 标准溶液- 酚酞四、实验步骤1. 准备实验器材和试剂。
2. 使用移液管取一定体积的乙酸溶液于烧杯中，用电导仪测量其电导率。
3. 使用滴定管向乙酸溶液中加入一定体积的稀盐酸溶液，搅拌均匀。
4. 再次使用电导仪测量混合溶液的电导率。
5. 使用pH计测量混合溶液的pH值。
6. 使用酚酞指示剂滴定混合溶液，直至溶液颜色发生变化。
7. 记录实验数据。
五、实验数据及处理1. 乙酸溶液的电导率：0.1S/m2. 混合溶液的电导率：0.2S/m3. 混合溶液的pH值：4.54. 酚酞指示剂滴定所需体积：20.0mL根据实验数据，我们可以计算出乙酸的电离常数K：K = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH]由于实验过程中未直接测量乙酸溶液的浓度，我们需要通过以下步骤计算乙酸的电离常数：1. 计算混合溶液中乙酸的总物质的量（n总）：n总 = C乙酸× V乙酸其中，C乙酸为乙酸溶液的浓度，V乙酸为乙酸溶液的体积。
2. 计算混合溶液中乙酸未电离的物质的量（n未电离）：n未电离 = n总× (1 - α)其中，α为乙酸的电离度。
3. 计算混合溶液中乙酸已电离的物质的量（n已电离）：n已电离 = n总× α4. 计算混合溶液中乙酸电离产生的H+和CH3COO-的物质的量：nH+ = n已电离nCH3COO- = n已电离5. 计算乙酸的电离常数K：K = (nH+ × nCH3COO-)/n未电离六、实验结果与分析根据实验数据，我们可以计算出乙酸的电离常数K为1.8×10^-5。
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弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文篇一：无机化学实验六醋酸电离度和电离常数的测定一、实验目的1．测定醋酸的电离度和电离常数；2．学习pH计的使用。
[教学重点]醋酸的电离度、电离常数的测定 [教学难点] pH计的使用 [实验用品]仪器：滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极药品：0、200 mol·L-1HAc标准溶液、0、200 mol·L-1NaOH 标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液(pH=6、86、pH=4、00)二、基本原理HAc → H++ Ac-C：HAc的起始浓度；[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度；α：电离数；K：平衡常数α =× 100%Ka = =当α小于5时，C - [H+]≈C，所以Ka≈根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出[H+]，从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。
(pH=-lg[H+]，[H+]=10-pH)三、实验内容1．HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管)以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。
滴定序号 CNaOH(mol·L-1) VHAc(mL VNaOH(mL CHAc测定值平均值25、0012 25、0025、0032．配制不同浓度的HAc溶液用移液管或吸量管分别取2、50 mL、5、00 mL、25、00 mL已测得准确浓度的HAc溶液，分别加入3只50 mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。
将溶液从稀到浓排序编号为：1、2、3，原溶液为4号。
3．测定HAc溶液的pH值，并计算HAc的电离度、电离常数把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 L杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值，并记录数据和室温。
将数据填入下表(p、129、)，计算HAc电离度和电离常数。
溶液C (mol·L-1)pH[H+]α(%)电离常数K编号 1 2 3 4四、提问1/20 CHAc 1/10 CHAc 1/2 CHAc CHAc(mol·L-1)测定值平均值K值在1、0×10-5～2、0×10-5范围内合格(文献值25℃1、76×10-5)1．烧杯是否必须烘干？还可以做怎样的处理？答：不需烘干，用待测溶液荡洗2～3次即可。
2．测定原理是什么？五、思考题1．若所用HAc溶液的浓度极稀，是否还能用近似公式Ka=[H+]2/C来计算K，为什么？答：若CHAc很小，则C酸/Ka就可能不大于400，就不能用近似公式Ka=[H+]2/C，如用近似公式，会造成较大的误差。
2．改变所测HAc溶液的浓度或温度，则有无变化？答：CHAc减小，α增大，Ka不变；Ka随T改变而变化很小，在室温范围内可忽略。
六、注意事项1．测定HAc溶液的pH值时，要按溶液从稀到浓的次序进行，每次换测量液时都必须清洗电极，并吸干，保证浓度不变，减小误差。
2．PHs-PI酸度计使用时，先用标准pH溶液校正。
3．玻璃电极的球部特别薄，要注意保护，安装时略低于甘汞电极，使用前用去离子水浸泡48小时以上。
4．甘汞电极使用时应拔去橡皮塞和橡皮帽，内部无气泡，并有少量结晶，以保证KCl溶液是饱和的，用前将溶液加满，用后将橡皮塞和橡皮帽套好。
附：介绍PHs-PI酸度计的使用方法及注意事项。
pH电极的标定：1．定位：将洗净的电极插入pH=7的缓冲溶液中，调节TEMP(温度)旋钮，使指示的温度与溶液温度一致。
打开电源开关，再调节CALIB(校准)旋钮，使仪器显示的pH值与该缓冲溶液在此温度下的pH值相同。
2．调节斜率：把电极从缓冲溶液中取出，洗净，吸干，插入pH=4的缓冲溶液中，调SLOPE(斜率)旋钮，使仪器显示的pH值与该溶液在此温度下的pH值相同，标定结束(测量碱性溶液时，用pH=9的缓冲溶液调节斜率)。
pH值测定：调节好的旋钮就不要再动，将待测溶液分别进行测量，待读数稳定时记录pH值。
篇二：实验八醋酸电离度和电离平衡常数的测定一、实验目的1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。
2、学习使用pH计。
3、掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。
二、实验原理醋酸是弱电解质，在溶液中存在下列平衡：HAc+ H+ Ac-[H][Ac]c2Ka[HAc]1式中[ H+]、[ Ac-]、[HAc]分别是H+、 Ac-、HAc的平衡浓度；c为醋酸的起始浓度；Ka为醋酸的电离平衡常数。
通过对已知浓度的醋酸的pH 值的测定，按pH=-lg[H+]换算成[H+]，[H]根据电离度，计算出电离度α，再代入上式即可求得电离平衡常数Ka。
三、仪器和药品仪器：移液管（25mL），吸量管（5mL），容量瓶（50mL），烧杯（50mL），锥形瓶（250mL），碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，Delta320-S pH计。
药品：HAc（约0、2mol·L-1），标准缓冲溶液（pH=6、86，pH=4、00），酚酞指示剂，标准NaOH溶液（约0、2mol·L-1）。
四、实验内容1．醋酸溶液浓度的标定用移液管吸取25mL约0、2mol·L-1 HAc溶液三份，分别置于三个250mL锥形瓶中，各加2～3滴酚酞指示剂。
分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色为止，记下所用氢氧化钠溶液的体积。
从而求得HAc溶液的精确浓度（四位有效数字）。
2．配制不同浓度的醋酸溶液用移液管和吸量瓶分别取25mL，5mL，2、5mL已标定过浓度的HAc溶液于三个50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并求出各份稀释后的醋酸溶液精确浓度（cc，210c）的值（四位有效数字）。
3．测定醋酸溶液的pH值用四个干燥的50mL烧杯分别取30～40mL上述三种浓度的醋酸溶液及未经稀释的HAc溶液，由稀到浓分别用pH计测定它们的pH值（三位有效数字），并纪录室温。
4．计算电离度与电离平衡常数根据四种醋酸的浓度pH值计算电离度与电离平衡常数。
五、数据纪录和结果1、醋酸溶液浓度的标定滴定序号标准NaOH溶液的浓度/ mol·L-1 所取HAc溶液的量/mL 标准NaOH溶液的用量/ mL 实验测定HAc 测定值溶液精确浓度/ mol·L-1 平均值2、醋酸溶液的pH值测定及平衡常数、电离度的计算 t = ℃HAc溶液编号 1 (c/20) 2 (c/10) 3 (c/2) 4 (c)cHAc/ mol·L-1pH[H+]/ mol·L-1α/%Ka六、预习要求及思考题1．预习要求（1）认真预习电离平衡常数与电离度的计算方法，以及影响弱酸电离平衡常数与电离度的因素。
（2）pH计的型号不同使用方法也略有区别，使用前应认真预习，熟悉实验所用型号的pH计的使用方法。
2．思考题（1）标定醋酸浓度时，可否用甲基橙作指示剂？为什么？（2）当醋酸溶液浓度变小时，[H+]、α如何变化？Ka 值是否随醋酸溶液浓度变化而变化？（3）如果改变所测溶液的温度，则电离度和电离常数有无变化？篇三：实验三醋酸电离度和电离平衡常数的测定一、实验目的1、测定醋酸的电离度和电离平衡常数。
2、学会正确地使用pH计。
3、练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。
二、实验原理醋酸CH3COOH(简写为HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡：HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac-(aq)忽略水的电离，其电离常数：首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱酸的pH值，由pH=-lg[H3O+]，可计算出其中的[H3O+]。
对于一元弱酸，当c/Ka≥500时，存在下列关系式：[H3O+]2[H3O+] Kacc[H3O+][Ac-][H3O+]2Ka[HAc][HAc]由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度和醋酸的电离平衡常数（Ka）。
或者也可由Kac2计算出弱酸的解离常数（Ka）。
三、仪器和试药仪器：移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、pHS-3C型酸度计。
试剂：冰醋酸（或醋酸）、NaOH标准溶液(0、1mol·L-1)、标准缓冲溶液（pH=6、86, 4、00）、酚酞溶液（1%）。
四、实验内容1、配置250mL浓度为0、1mol·L-1的醋酸溶液用量筒量取4mL 36%（约6、2 mol·L-1）的醋酸溶液置于烧杯中，加入250mL蒸馏水稀释，混匀即得250mL 浓度约为0、1mol·L-1的醋酸溶液，将其储存于试剂瓶中备用。
2、醋酸溶液的标定用移液管准确移取25、00mL醋酸溶液（V1）于锥型瓶中，加入1滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液（c2）滴定，边滴边摇，待溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色即为终点。
由滴定管读出所消耗的NaOH溶液的体积V2，根据公式c1V1=c2V2计算出醋酸溶液的浓度c1。
平行做三份，计算出醋酸溶液浓度的平均值。
3、pH值的测定分别用吸量管或移液管准确量取2、50、5、00、10、00、25、00mL上述醋酸溶液于四个50mL的容量瓶中，用蒸馏水定容，得到一系列不同浓度的醋酸溶液。
将四溶液及0、1mol·L-1原溶液按浓度由低到高的顺序，分别用pH计测定它们的pH值。
4、由测得的醋酸溶液pH值计算醋酸的电离度、电离平衡常数。
五、实验结论数据记录与处理编号 1 2 3 4 5V HAc / mL 2、50 5、00 10、00 25、00 50、00c HAc / mol·L-1pH[H+] / mol·L-1Ka六、注意事项1、测定醋酸溶液pH值用的小烧杯，必须洁净、干燥，否则，会影响醋酸起始浓度，以及所测得的pH值。
2、吸量管的使用与移液管类似，但如果所需液体的量小于吸量管体积时，溶液仍需吸至刻度线，然后放出所需量的液体。
不可只吸取所需量的液体，然后完全放出。
3、pH计使用时按浓度由低到高的顺序测定pH值，每次测定完毕，都必须用蒸馏水将电极头清洗干净，并用滤纸擦干。
七、思考题1、用pH计测定醋酸溶液的pH值，为什么要按浓度由低到高的顺序进行？2、本实验中各醋酸溶液的[H+]测定可否改用酸碱滴定法进行？3、醋酸的电离度和电离平衡常数是否受醋酸浓度变化的影响？4、若所用醋酸溶液的浓度极稀，是否还可用公式Ka[H3O] 计算电离常数？推荐阅读：关于旋光法测定蔗糖转化反应的实验报告脂肪碘值测定的实验报告离心泵特性曲线测定实验报告范文电位电压的测定实验报告范文三篇植物生长区域测定的实验报告油脂酸败的测定实验报告范文弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文。