弱酸的解离常数的测定
醋酸解离常数的测定(PH法)
醋酸解离常数的测定（PH 法）
实验目的
1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用。
2. 学习醋酸解离常数的测定方法。
3. 学习酸度计使用方法。
实验原理
醋酸（CH 3COOH ，简写为HAc ）是一元弱酸，在水溶液中存在如下解离平衡：
HAc （aq ）＋H 2O （l ）
H 3O +（aq ）＋Ac -（aq ） 其解离常数的表达式为
()()()()3a c H O c c Ac c K HAc c HAc c +θ-θθθ⎡⎤⎡⎤⎣
⎦⎣⎦=
若弱酸HAc 的初始浓度为c 0 mol ·L -1，并且忽略水的解离，则平衡时：
()c HAc =（c 0－x ）mol ·L -1
()3c H O + = ()c Ac - = x mol ·L -1
()2
0a x K HAc c x θ
=- 在一定温度下，用PH 计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的PH 。根据
()3pH lg c H O c θ+⎡⎤=-⎣⎦
，求出c （H 3O +），即x ，代入上式，可求出一系列的()a K HAc θ，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
仪器、药品及材料
仪器：pHs-2C 型酸度计，容量瓶（50ml ）3个（编号为1，2，3号），烧杯（50ml ）4个（编为1，2，3，4号），移液管（25ml ）1支，吸量管（5ml ）1支，洗耳球1个。
药品：HAc （0.1 mol ·L -1，实验室标定浓度）标准溶液。
材料：碎滤纸。
实验步骤
1.不同浓度醋酸溶液的配制
（1）向干燥的4号烧杯中倒入已知浓度的HAc 溶液约50ml 。
实验二 弱酸解离度和解离常数的测定(pH法)
实验二 弱酸解离度和解离常数的测定（pH 法）
一、实验目的
1．了解pH 法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；
2．学习并掌握酸度计的使用方法，练习滴定管的基本操作和配制溶液。 二、实验原理
醋酸CH 3COOH 即HAc ，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡：
HAc （aq ） H +（aq ）+ Ac -（aq ）
其解离常数为:
[]HAc H Ac K HAc θ
+-⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦=
式1 如果HAc 的起始浓度为c ，平衡时[H +]=[Ac -
]=x ,由于，代入上式，得：
2
HAc
x K c x
θ
=
- 式2 在一定温度下，用pH 计（酸度计）测定一系列已知浓度的HAc 溶液的pH 值，按pH= -lg[H +]，
换算成[H +]，代入式2中，即可求得一系列对应HAc 浓度的解离常数HAc K θ
值，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
α为解离度：
100%100%H x c c
α+⎡⎤⎣⎦=
⨯=⨯ 式3
三、实验用品
1．仪器与材料
奥立龙868型pH 计（附复合电极）， 烧杯（50mL ，4只，洁净，干燥）， 滴定管（25 mL ，酸式，碱式各一支），滴定台（附蝴蝶夹）。 2．试剂
醋酸HAc （0.1mol ·L -1 ），缓冲溶液。 四、实验步骤
1．系列醋酸溶液的配制
将已标定浓度的HAc 溶液装入酸式滴定管，然后从滴定管中分别放出3.00 mL ，6.00 mL ，12.00 mL ，24.00 mL 的HAc 溶液于4只干燥并编号的烧杯中（为什么？）注意：接近所要求的体积时，应逐滴滴加，以确保准确度。从另一支滴定管中向这4只烧杯中分别依次加入45.00 mL ，42.00 mL ，36.00 mL ，24.00 mL 蒸馏水，使各烧杯中的溶液的总体积均为48.00 mL ，待用。
弱酸解离常数的测定
弱酸解离常数的测定
弱酸解离常数的测定是有机物合成反应分析中常见的方式。它可以帮助研究人员评价有机物的稳定性、活性、合理性以及是否存在任何有害物质等。本文将详细介绍弱酸解离常数的测定方法。
弱酸解离常数的测定一般分三步进行：信息获取、测定指标准备和测定。
首先，实验人员根据反应的机理，了解有机物质的基本信息，掌握和评估它们的物理性质，以及反应温度、催化剂使用量、体系pH值等活性因素，并根据实验条件准备必要的试液。
其次，在准备完试液后，实验人员将有机物质加入指定容器中，并将容器放入高精度pH电极法测定仪中。然后，根据实验要求，在有机物质及其衍生物不稳定的情况下，再次加热至指定温度，保持固定的pH值，并反复测试，一旦满足特定的条件，即可计算出有机物质的弱酸解离常数。
最后是人工数据处理，根据试验结果，实验人员计算得到有机物质的弱酸解离常数以及其他相关性能指标，比如吸附性、活性体积等，以及准确的结构特点等，以用于有机物质的后续评估分析、调节酯化催化体系及有机物质的合理储存。
总之，弱酸解离常数的测定是有机合成反应分析中必不可少的一步，为实验人员了解有机物的物理性质，反应温度、催化剂使用量、体系pH值等活性因素，提供了有效的参考数据。此外，弱酸解离常数的测定过程中，还可以获取有机物质的吸附性、活性体积等性能指标，从而评估有机物质的合理性，甚至可以发现可能存在的有害物质，为反应合成提供一份十分有价值的参考依据。
醋酸解离常数的测定实验注意事项
醋酸解离常数的测定实验注意事项
醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下电离平衡：
HAC==H++AC-。
在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,平衡常数的表达式为：
K=[H+][AC-]/[HAC]。
此时,电离度α％＝[H+]/c。
式中[H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度.
严格地说,离子浓度应该用活度来代替,（实际上酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的活度值）.在弱酸的稀溶液中,如果不存在其他的强电解质,即溶液中的离子强度很小时,活度系数接近于1,可用浓度代替活度.
设醋酸的初始浓度为C,如果忽略水电离所提供的[H+]量,则达到平衡时：
[H+ ]＝[AC-]，[HAC]＝C－[H+]。
K=[H+]2 /(C-[H+])。
醋酸的电离平衡：HAc==H++Ac-。
则Ka=c(H+)·c(AC-)/c(HAc)，c(H+)、c(Ac-)及c(HAc),分别
表示H+、Ac-及HAc在达成电离平衡时的浓度(mol/L)。这里的c(HAc)可以近似等于醋酸的浓度.
在摄氏25度时,醋酸的Ka值为1.8×10^-5。
1. 醋酸，也叫乙酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，典型的脂肪酸，为食醋内酸味及刺激性气味的来源。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.7℃（62℉），凝固后为无色晶体。尽管根据乙酸在水溶液中的解离能力它是一种弱酸，但是乙酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂。食品工业方面，在食品添加剂列表E260中，乙酸是规定的一种酸度调节剂。
电导滴定法测定醋酸的解离常数
电导滴定法测定醋酸的解离常数
一、实验目的
1．熟悉电导滴定法的基本原理；
2．掌握电导滴定法测定弱酸解离常数的实验方法。
二、实验原理
溶液的电导随离子的数目、电荷和大小而变化，也随着溶剂的某些特性如粘度的变化而变化。这样可以预料，不同品种的离子对给定溶液产生不同的电导。因此，如果溶液里一种离子通过化学反应被另一种大小或电荷不同的离子取代，必然导致溶液的电导发生显著变化。电导滴定法正是利用这一原理完成欲测物质的定量测定。
一个电解质溶液的总电导，是溶液中所有离子电导的总和。即：
（2－1）
式中c i为第i种离子的浓度(mol∙L-1)，λi为其摩尔电导，θ为电导池常数。
弱酸的解离度α与其电导的关系可表示为：
（2－2）
G c为任意浓度时实际电导值，它是从实验中实际测量的，G100%为同一浓度完全解离时的电导值，它可从不同的滴定曲线计算而得。
醋酸在溶液中的解离平衡为：
解离常数K a为：
（2－3）
根据电解质的电导具有加和性的原理，对任意浓度醋酸在完全解离时的电导值，能从有关滴定曲线上求得。假如选用氢氧化钠滴定醋酸和盐酸溶液，可从滴定曲线上查得有关电导值后，按下式计算醋酸在100%解离时的电导值。
（2－4）
式中G NaAc为醋酸被氢氧化钠滴定至终点的电导值，G NaCl为盐酸被滴定至终点的电导值。（注意：所述电导值应按式（2－1）校正至相同的物质的量浓度，式（2－4）才成立）。
三、仪器与试剂
1．DZDS-A电导仪(南京多助科技发展有限公司)；
DJ51C型电导电极（铂黑电极）（南京多助科技发展有限公司）；
醋酸解离度和解离常数的测定(讲义)2011(1)
实验一 醋酸解离度和解离常数的测定
㈠实验目的
1. 了解弱酸的解离度和解离常数的测定方法。
2. 学会刻度吸管、容量瓶、滴定管的洗涤和使用及滴定方法。
3. 了解pH 计的使用方法。
㈡实验原理
醋酸（CH 3COOH 或简写为HAc ）是弱电解质，在水溶液中存在下列质子解离平衡：
HAc + H 2O H 3O + + Ac - K a =
[HAc]
]
][Ac O H [3-
+
或简写为K a =
[HAc]
]][Ac H [-
+
溶液中[H 3O +] ≈ [Ac -]，可通过测定溶液的pH 值，根据pH==－lg[H 3O +]计算出来。 [HAc] = C HAc －[H 3O +] ，而C HAc 可以用NaOH 标准溶液通过滴定测得。这样，便可计算出该温度下的K a ，进而也可求得醋酸的解离度α。
)
HAc (]O H [3c +
=
α×100%
㈢实验器材
1.仪器 pH 计、50ml 碱式滴定管一支、25ml 移液管一支、10ml 刻度吸管一支、50ml 容量瓶3个、50ml 烧杯4个、250ml 锥形瓶3个、洗耳球
2.试剂 0.2 mol ·L -1HAc 溶液、0.20 mol ·L -1NaOH 标准溶液、酚酞指示剂 ㈣实验方法
1.醋酸溶液浓度的测定 用移液管吸取25.00ml0.2 mol ·L -1HAc 溶液，置于250 ml 锥形瓶中，加酚酞指示剂2~3滴。用NaOH 标准溶液滴定至溶液呈淡淡的粉红色，30秒内不褪色为止，即为终点。记录所用NaOH 标准溶液的体积。平行测定三次，求取平均值，计算c (HAc)（注意保留四位有效数字）。 把相关数据和实验结果填入下表：
电位滴定法测定弱酸离解常数_实验报告
电位滴定法测定弱酸离解常数
一、目的要求
1．掌握电位分析法测定一元弱酸离解常数的方法。
2．掌握确定电位滴定终点的方法。
3．学会使用ZD－2型自动电位滴定计。
二、原理
用电位分析法测定弱酸离解常数Ka，组成的测量电池：
pH玻璃电极∣H＋(c = x)‖KCl(s),Hg2Cl2,Hg
溶液的pH由下式表示：
（！）当用NaOH标准溶液滴定弱酸溶液时，滴定过程中溶液pH值的变化由pH玻璃电极测量，pH值直接在pH计上读出。
若以pH值对滴定剂体积V、对V以及对V作图，可以求出滴定终点体积（见图1），或用二级微商法算出终点体积（见式2）。
图1 作图法确定滴定终点
（2）由终点体积算出弱酸原始浓度并算出终点时弱酸盐的浓度c盐。
弱酸K a由下式计算：
（3）
则
（4）
三、仪器与试剂
仪器ZD－2型自动电位滴定计一套；pH玻璃电极和饱和甘汞电极。
试剂0.1000mol／LNaOH标准溶液；一元弱酸，如醋酸等。
四、实验步骤
首先用pH7的标准缓冲溶液校准pH计。
准确移取25mL 0.1mol／L一元弱酸溶液至一干净的100mL烧杯中。烧杯置于滴定装置的搅拌器上，将电极架下移，使pH玻璃电极和饱和甘汞电极插入试液。由碱式滴定管逐
渐滴加0.lmol／L NaOH标准溶液，并在搅拌的条件下读取pH值。刚开始滴定时NaOH溶液可多加一些，然后逐渐减少。接近终点时每次加0.lmL。
用二级微商法算出终点pH值后，可用ZD－2型自动电位滴定计进行自动滴定。
五、结果处理
1．绘制pH对V、对V以及对V图，并从图上找出终点体积。
2．根据（2）式计算出终点体积Vg和终点pH值并把它换算为［OH－］。
关于光度法测定弱酸解离常数的计算
A- A L A HL- A
2
[HL]
HL
H＋＋L-
Ka＝[H+][L-]/[HL]
配制一系列c相同,pH不同的溶液,测A.
A= HL [HL]+ L [L] =
HL [H+] c(HL) L K a c(HL)
K Biblioteka Baidu +[H ]
+
+
K a +[H+]
高酸度下，几乎全部以HL存在，可测得AHL＝εHL· c(HL)；
低酸度下，几乎全部以L存在，可测得AL ＝εL· c(HL).
代入整理：
1
A= HL [HL]+ L [L] =
HL [H+] c(HL) L K a c(HL)
K a +[H ] K a +[H+] AHL AL [H ] c HL K a c HL c HL c HL A Ka [H ] Ka [H ]
AHL [H ] AL K a Ka [H ] A [H ] A K a AHL [H ] AL K a
+
+
[L]
(A - A L ) K a ( AHL - A) [H ]
= AHL - A A- A L [H ]
醋酸解离常数的测定实验报告
醋酸解离常数的测定实验报告
篇一：实验四醋酸解离常数的测定
实验四醋酸解离常数的测定
pH法
一. 实验目的
1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用
2. 学习醋酸解离常数的测定方法
3. 学习酸度计的使用方法二. 实验原理
醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:
HAc + H2O ? H3O+ + Ac-
其解离常数的表达式为
[c /cθ][c/ cθ] Kθa HAc = —————————————c/ cθ
若弱酸HAc的初始浓度为C0 mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:
c = （C0 – x）mol?L-1
c = c= x mol?L-1
x
Kθa HAc = ———— C0– x
在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。根据PH = -㏒[c /cθ]，求出c ，即x，代入上式，可求出一系列的Kθa HAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
实验所测的4个p Kθa，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa平均和标准偏差s：
n
∑ Kθai HAc i=1
θ
Ka HAc = ————————
n
S =
三．实验内溶（步骤）
1．不同浓度醋酸溶液的配制
2.不同浓度醋酸溶液pH的测定四．数据记录与处理
温度＿18＿℃pH计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度＿＿mol?L-1
实验所测的4个p Kθa，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa平均和标准偏差s：
n
∑ Kθai HAc i=1
Kθa HAc = ————————
n
S =
Kθai = ×10-5S = ×10-5
一元弱酸表观离解常数pka的测定
一元弱酸表观离解常数pka的测定
一元弱酸是指可以按如下方式离解的酸：HA→H+ +A-。一元弱酸的形式可以以
溶液的形式存在。弱酸的离解程度取决于溶液中H+ 与A- 的浓度，而不同弱酸具有不同的离解程度，而其离解程度又取决于离子解离常数，一般来说，弱酸的离子解离常数pKa越小，其被离解的程度越大，反之亦然。
测定一元弱酸表观离解常数pka的方法有很多，其中最常用的是滴定法和光谱法。滴定法是根据不同酸的pH值，即一定浓度酸溶液的pH，通过滴定与一定浓度
碱溶液而得到自洽半径，将其归纳成可表示酸强弱的Henderson-Hasselbalch等式，从而求出酸离子常数pKa 。光谱法则是根据酸离子品质光谱，通过建立标准曲线
掰授其换算后获得不同酸离子常数pKa值。
测定一元弱酸表观离解常数pka一般要求有良好的实验条件，实验用的试剂也
要达到常规标准的程度，实验室要进行严格的消毒清洁，要保持室温和湿度适宜，以保证实验数据的准确性和可靠性。
因此，测定一元弱酸表观离解常数pka需要具备良好的实验建筑环境，实验用
试剂也要完善，这样才能保证其测试结果的准确性。而要构建一个较好的实验环境，则要求建筑材料及其结构设计有着强大的气密性能、优越的温湿度稳定性以及可抵抗外力能力，这样才能保障实验结果的准确性和可靠性。
弱酸的解离常数的测定
1) 仪器插上电极，选择开关置于pH档。
2) 仪器斜率调节器在100%位置（即顺时针旋到 底）。
3）选择一种最接近样品pH值的缓冲溶液（pH = 7），并把电极放入这一缓冲溶液中，调节温度调节 器，使所指示的温度与溶液的温度相同，并摇动试杯， 使溶液均匀。
2. 标准NaOH溶液的配制与标定：先配成近 似浓度约 0.2mol. L-1的NaOH溶液，而后用基准 物质进行标定（草酸或邻苯二甲酸氢钾）。
3. 不同浓度醋酸溶液的精确配制：移液管或 吸量管、容量瓶。
4. 将所配制的溶液分别倒入四个洁净、干燥的 100mL小烧杯中(或用所配制的溶液淌洗3次后的50mL 小烧杯中)，以免醋酸溶液的浓度发生变化。
4）待读数稳定后，该读数应为缓冲溶液的pH值，
否则调节定位调节器。
5）清洗电极，并吸干电极球泡表面的余水。
② 二点校正法——用于分析精度要求较高的情况。 1）仪器插上电极，选择开关置于p档，仪器斜率 调节器调节在100%位置。 2）选择二种缓冲溶液（也即被测溶液的pH值在 该二种之间或接近的情况，如pH = 4和pH = 7）。 3）把电极放入第一缓冲溶液（pH = 7），调节温 度调节器,使所指示的温度与溶液相同。 4）待读数稳定后，该读数应为缓冲溶液的pH值， 否则调节定位调节器。
2.熟悉酸度计的使用方法。 3.巩固移液管的基本操作，学习容量瓶的使用。
二元弱酸解离常数的测定(精)
• 解：
pH 14 12
10
8 PH＝1/2（PK1＋PK26）
4
2
PH＝PK1
0 0
Baidu Nhomakorabea
PH＝PK2
50 100 150 200 250 300
滴定百分数%
• 1/4V、1/2V、3/4V时的主要形体分别为 H2A与HA、HA、HA与A
• 酚酞的变色点在9.2附近，还 处于缓冲范围，可使用百里 酚酞做指示剂。
二元弱酸解离常数的 测定
王文静
• 有个粗测二元弱酸H2A的解离常数的实 验，先以酚酞为指示剂，用0.1mol/L的 NaOH进行滴定，酚酞变色时滴定体积 为V，量取等量的酸三份，依次加入 1/4V、1/2V、3/4V的NaOH，分别测 得其PH值为3.4、5.4、9.2，这与理论 上不符，应舍去哪个值，为什么？如何 改进？
电位滴定法测定醋酸解离常数
电位滴定法测定醋酸解离常数
摘要：醋酸为弱酸，在水溶液中存在部分解离，酸的解离平衡常数是判定弱酸
酸性强弱的依据，电位滴定法测定醋酸的解离平衡常数，最关键点是确定滴定
终点的体积，通过二阶微商法确定滴定终点体积，计算出弱酸的解离常数。
关键词：醋酸；解离常数；电位滴定法
前言
醋酸，也叫冰醋酸、乙酸，化学式CH3COOH ，是一种有机一元酸，醋酸在水溶液中部分解离，弱酸的强弱可以根据相同温度下解离平衡常数的大小来判
定，测量醋酸解离平衡常数的方法有 pH 计法和电导率法[1]，醋酸解离平衡常数
和醋酸解离度是化学的基础实验之一。
本实验采用电位滴定法，与 pH 计法区别在于，采用 pH 计法测定醋酸解离
常数，醋酸的浓度是确定的，电位滴定法是醋酸的浓度是未知的。通过电位滴定
法确定醋酸的准确浓度，再应用电位滴定仪测定的醋酸 pH 值，计算出醋酸的解
离常数。
（2）标准溶液影响，电位分析仪使用前要用标准溶液校正，标准溶液配制过
程中存在一个的误差[3]，影响标准溶液的准确性，进而影响仪器的准确性。
（3）电极的影响，玻璃电极有使用寿命，本次实验使用的玻璃电极即将到使
用寿命，对分析结果有一定的影响。
（4）仪器影响，使用的电位滴定仪是雷磁 ZD-2 型，滴加NaOH 标准溶液的
体积通过滴定管的刻度读出，误差较大。
（5）计算公式使用，过程使用了简化公式（3），计算方便，但没有公式（2）准确。
（6）醋酸浓度的影响，醋酸溶液浓度越高结果越接近标准值[4]。
引起醋酸解离常数测定误差较大最主要的因素是仪器的影响和电极的影响。
实验6弱酸解离常数的测定
实验6 弱酸解离常数的测定
一．实验目的
1. 了解弱酸解离常数的测定方法
2. 加深对电离平衡基本理论的理解
二．背景知识及实验原理
1. 背景知识
在农业生产和科学实验中，人类与溶液有着广泛的接触，许多反应是在溶液中进行的，许多物质的性质也是在溶液中体现的。我们还会遇到许多存在于水溶液中的化学平衡，如电解质在溶液中的解离。强电解质在水溶液中是完全解离的；而弱电解质在水溶液中存在着分子与其解离离子之间的平衡，其平衡常数称为解离平衡常数。弱酸性电解质的解离平衡常数用K aΘ表示，弱碱性电解质解离平衡常数用K bΘ表示。与其它平衡常数一样，解离平衡常数是化学平衡理论中重要的概念之一。其值越大，表明平衡时离子的浓度越大，电解质解离程度越大，即弱电解质解离得越多，因此可根据解离常数值得大小比较相同类型的弱电解质解离度的大小，即弱电解质的相对强弱。
弱电解质的解离平衡常数应用较广。比如缓冲溶液的选择和配制，解离平衡常数值是选择和配制缓冲溶液的K aΘ或K bΘ值以及缓冲对的两种物质浓度比。因此在选择具有一定pH 值的缓冲溶液时，应选用弱酸（或弱碱）的K aΘ（或K bΘ）值等于或接近于所需[H+]（或[OH-]）的共轭酸碱对组成的混合溶液，即pH≈p K aΘ或pOH≈p K bΘ。
弱电解质解离常数的数值可以通过热力学数据计算求得，也可以通过一些物理化学实验方法测定。这些物理化学方法是借助物理和几何方法来研究化学平衡体系性质变化和组成关系的，通过组成性质的研究可以了解平衡体系所发生的化学变化。在研究电解质溶液的各种化学性质时，也可以采取这些方法。因为随着溶液组分发生变化，体系的某些性质也相应地发生变化。比如溶液的导电行为导电性质是一个能直接反映出电解质本性的重要理化性质，它随着溶液组成的变化发生相应变化。而通过直接测定溶液的电导值以确定溶液中被测离子的浓度的方法称为电导分析法。
利用电位滴定法测定弱酸（或弱碱）的解离常数
利用电位滴定法测定弱酸或弱碱疛解离常数杨桂芳90/6/19 一. 前言在高中化学课程中疛酸碱化学提到了弱酸疛解离常数Ka值及弱碱疛解离常数Kb值由Ka 及Kb 值可计算弱酸HA在水溶液中疛H3O A- 及HA 之平衡浓度及弱碱B在水溶液中疛OH- BH 及 B . 同时由Ka 及Kb 值疛大小可了解某弱酸或弱碱疛强度大小. 在一般疛书本上常可查到一些弱酸或弱碱疛Ka Kb 值但有时某一弱酸或弱碱疛Ka Kb值却翻遍许多相关书籍也未必查得到刚好学生课后提问:『到底Ka Kb值如何测定我们是否可以自行测定某一弱酸或弱碱疛Ka Kb值』於是与学生利用课余一起动手做实验以电位滴定法测定几种常见疛弱酸或弱碱之酸碱滴定曲线来推求弱酸或弱碱疛Ka Kb 值同时让学生由滴定曲线来求知当量点及推求欲分析物疛当量数并将实验值与课本疛理论值相验证同时也应用此法测定数种未知Ka 值疛弱酸. 二. 实验内容一. 了解pH 计及其电极疛操作. 二. 利用0.1 N 疛NaOH 去滴定弱酸测出pH值作出滴定曲线进而求出当量点滴定中点及Ka 值. 三. 利用酚酉太为指示剂作NaOH 对KHP 疛滴定终点判定并与电位滴定法所求疛当量点作比较. 四. 利用0.1 N 疛HCl 去滴定Na2CO3 测出pH 值作出滴定曲线进而求出当量点滴定中点及Kb 值. 五. 利用双指示剂法
作HCl 对Na2CO3 疛滴定终点判定并与电位滴定法所求疛当量点作比较. 三. 实验器材及药品器材: pH计电磁搅拌装置及磁石电子天平0.1 mg 量瓶
醋酸解离度和解离常数的测定(精)
实验一 醋酸解离度和解离常数的测定
Determination of Dissociation Degree and Dissociation Constant of
Acetic Acid
一、实验目的
1．了解pH 法测定醋酸解离度和解离常数的原理。
2．学习pH 计使用方法，进一步练习滴定管、移液管等基本操作。
二、预习内容
1．吸管、移液管和容量瓶的正确使用。 2．酸碱滴定管的正确使用。 3．如何控制终点前的半滴操作。 4．酸度计的正确使用。
三、实验原理
醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在着下列平衡：
HAc(aq) = H + (aq) + Ac - (aq)
开始浓度 /mol·dm -3 c 0 0 平衡浓度 /mol·dm -3 c -c α c α c α 其解离常数表达式：
a K Θ = +-θθθ(H )(Ac )
(HAc)c c c c c c
⋅ = 2c c c αα-2 = 21c αα- ≈ c α2 α为醋酸的解离度。
在一定温度时，用pH 计测定一系列已知浓度的醋酸的pH 值，再按pH= -lg +
(H )c ，求
出+
(H )c 。根据+
(H )c = c α，即可求得一系列的HAc 的α和a K Θ
值，取其平均值即为在该
温度下HAc 的解离常数。
四、实验仪器和药品
1．仪器
pHS-25型酸度计、气流烘干器、50cm 3酸式滴定管两支、50cm 3碱式滴定管一支、100cm 3
烧杯四只、250cm 3锥形瓶两只、25cm 3移液管一支、玻璃棒、0℃～100℃温度计一支（公用）、
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3. 不同浓度醋酸溶液的精确配制：移液管或 吸量管、容量瓶。
4. 将所配制的溶液分别倒入四个洁净、干燥的 100mL小烧杯中(或用所配制的溶液淌洗3次后的50mL 小烧杯中)，以免醋酸溶液的浓度发生变化。
① 一点校正法——用于分析精度要求不高的情况。
1) 仪器插上电极，选择开关置于pH档。
2) 仪器斜率调节器在100%位置（即顺时针旋到 底）。
3）选择一种最接近样品pH值的缓冲溶液（pH = 7），并把电极放入这一缓冲溶液中，调节温度调节 器，使所指示的温度与溶液的温度相同，并摇动试杯， 使溶液均匀。
5. 按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的 pH值，减小测量误差。
6. 使用酸度计时要注意电极的冲洗。
七、思考题
1．改变HAC溶液的浓度或温度，其解离度和解 离常数有无变化？若有变化，会发生怎样的变化？
2．“解离度越大，酸度就越大”。这种说法是否 正确？为什么？
3．若所用HAC溶液浓度很稀，是否还能用 Ka=Cα2求算解离常数？为什么？
容量瓶 编号
HAc 溶液 体积
体积 (mL)
C(HAc) （mol·L-1）
pH C(H+) （mol·L-1）
Kaθ
1
K
a
（mL）
1
2.50
50.00
2
5.00
50.00
3
25.00 50.00
4
------- -------
备注: 本实验需带计算器。
六、注意事项
1. 已知准确浓度醋酸溶液的配制与标定：先 配成浓度约 0.2 mol. L-1 的醋酸溶液，再用NaOH 标准溶液、以酚酞作指示剂进行标定。
三、仪器和药品
仪器： 酸度计、复合电极；50 mL小烧杯4个、50
mL量筒一个，移液管（25mL1支），吸量管 （5mL1支）, 容量瓶（50 mL 4个 ），洗耳球 1个，洗瓶，滤纸片。 药品：
HAc（已标定）、缓冲溶液（校正、定位液 pH = 6.86，pH = 4.01）。
四、实验步骤
1．配制不同浓度的醋酸溶液 分别吸取2.50mL、5.00mL 、25.00mL已知准确浓度的 HAC 溶液，把它们分别加入三个50mL容量瓶中，然后加蒸 馏水至标线，摇匀，即得所配制的溶液。另取未稀释的HAc 溶液约50.00mL, 得到四种浓度不同的溶液，由稀到浓依次 编号为1、2、3、4。
其电离常数的表达式为：
Kθ HAc
c(H )c(Ac ) c(HAc)
（1）
设醋酸的起始浓度为c，平衡时c (H+) = c ( Ac-) = x，代
入上式（1），可得到：
Kθ HAc
x2 cx
（2）
❖ 在一定温度下，用酸度计测定一系列已知浓 度的醋酸的pH值，根据pH= -lg c(H+)，换算 出c(H+)，代入式（2）中，可求得一系列对 应的值，取其平均值，即为该温度下醋酸的 电离常数。
5）把电极放入第二种缓冲溶液（如pH = 4),摇动 试杯使溶液均匀。
6）待读数稳定后，该读数应为缓冲溶液的 pH值，否则调节定位调节器。
7）清洗电极，并吸干电极球泡表面的余水。 8）测量仪器标定后即可用来测量被测溶液。 ① 定位调节旋钮及斜率调节旋钮，不应变 动。 ② 将电极夹向上移出，用蒸馏水清洗电极 头部，并用滤纸吸干。 ③ 把电极插在被测溶液内，摇动试杯使溶 液均匀，读数稳定后，读出该溶液的pH值。
4．用pH计测定溶液中pH值，应注意那些事项？ 为什么要控制从稀到浓的次序进行？
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附：酸度计（pHS-25）型结构和使用方法
操作步骤 （1）开机：按下电源开关，电源接通后，预热10 min。 （2）仪器选择开关置“pH”档或“mV”档。 （3）标定：仪器使用前先要标定。一般说，如果仪器 连续使用，只需最初标定一次。具体操作分二种：
4）待读数稳定后，该读数应为缓冲溶液的pH值，
否则调节定位调节器。
5）清洗电极，并吸干电极球泡表面的余水。
② 二点校正法——用于分析精度要求较高的情况。 1）仪器插上电极，选择开关置于p档，仪器斜率 调节器调节在100%位置。 2）选择二种缓冲溶液（也即被测溶液的pH值在 该二种之间或接近的情况，如pH = 4和pH = 7）。 3）把电极放入第一缓冲溶液（pH = 7），调节温 度调节器,使所指示的温度与溶液相同。 4）待读数稳定后，该读数应为缓冲溶液的pH值， 否则调节定位调节器。
2．醋酸溶液pH值的测定 将所配制的溶液分别倒入四个洁净、干燥的100mL 小烧杯中(或用所配制的溶液淌洗3次后的50mL小烧杯 中)，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH 值，记录各份溶液的pH值及实验时的温度。计算各溶 液中醋酸的电离常数。
五、实验现象（数据）记录与处理：
吸取 定容后 定容后
一、弱酸的解离常数的测定
一、实验目的
1.掌握pH值法测定弱酸解离平衡常数的 原理和 方法，进一步加深对解离常数的理解。
2.熟悉酸度计的使用方法。 3.巩固移液管的基本操作，学习容量瓶的使用。
二、实验原理
（一）测定一定浓度醋酸溶液的pH值，求算电离常数
醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：
HAc H+ + Ac-