微粒之间的相互作用离子键

Cl
××
ห้องสมุดไป่ตู้
]
××
××
注:离子化合物的电子式由阴阳离子的电子式组成,
阴、阳离子的电子式相间写,但对于相同的离子
不得合并，每个离子都要单独写。
××
××
××
××
用电子式表示下列离子化合物：
KCl
CaO
MgF2
Na2S
1.下列微粒电子式错误的是( B ) A.氯原子 Cl C.溴离子 [ Br]
-
B.硫离子
S
2
2+
D.钙离子 Ca
2.下列化合物电子式书写正确的是( D )
A. Ca C.
2+
[
Cl ]
2
B.
Na+
[
S]
F
2
Na+
[Mg ] [
2+
O
]
2
D.K+
[
]
-
3.下列说法中正确的是 (
)D A、两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
B、阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子 键
C、只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D、大多数的盐、碱和金属氧化物中含有离子键
4、已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C> A> B >D >E，A．C同周期，B．C同主族。A与B形成的离子化合物 A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E 可形成4核10个电子的分子。 （1）写出五种元素的元素符号： A_________ B_________ C_________ D_________ E__________。
练习1、 A.SO2 B.H2O C.NaCl D.HCl E.Cu F.C2H5OH G.氨水 H. NH4Cl I.NaOH J.熔融Na2O K.液态醋酸 思考：1、上述物质属于离子化合物的有哪些 思考：根据上述物质，归纳离子化合物的类别？ 2、 上述物质中属于电解质的有？ 3、属于非电解质的有？能导电的有？ 练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其 所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定 化合物的是： A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14
不稳定
电子转移 + 1、Na 离子和Cl 离子间的
较稳定
相互吸引; 2、电子与电子、原子核 与原子核间的相互排斥作 用
在氯化钠中 Na+和Cl- 间 存在哪些作 用力？
Na+
Cl－
一、化学键 1、定义：物质中直接相邻的原子或离子之 间存在的强烈的相互作用力 吸引力和排 注意（1）直接相邻 斥力 （2）强烈的相互作用力 2、化学键的分类 ： A、离子键 B、共价键
含有离子键的化合物一定是离子化合物
微粒之间的相互作用力
化学键
思考1：构成物质的微粒有哪些？ 思考2：构成物质的微粒如何结合成各种物质？ 回顾：钠在氯气中燃烧
现象
Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄色火 焰，集气瓶中充满白烟
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
点燃
化学方程式
思考与交流：试从原子结构角度解释NaCl是 怎样形成的。
氯化钠的形成过程：
三、用电子式表示微粒以及离子化合物
电子式： 在元素符号周围用 “
·
” （或
×）来表示该微粒最外层电子的式子。
例如： H ×
C O
（1）写出下列原子的电子式： Na、 Mg 、 O 、S 、 Cl
a:常见阳离子电子式： Na+ Mg2+ NH4+ 常见金属阳离子只要写出其离子符号即可
b.常见阴离子的电子式：O2
-
Cl-
不但要画出最外层电子数，而且还应用中括 号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-” 电荷字样。 练：写出下列微粒的电子式： N 、Al、 K+、 Ca2+ 、 F-、 S2-、NH4+
（3）常见离子化合物的电子式 如：CaO、MgCl2
2+ Ca [
O
××
2]
××
××
××
[
Cl
××
]
Mg2+ [
二、离子键 (1)定义：使阴阳离子相结合的强烈的静电作用，
叫做离子键。
(2)成键微粒： 阴、阳离子
静电作用力 (3)离子键的实质： （4）成键条件
静电引力 静电斥力
①活泼金属和活泼非金属化合时易形成离子键。 （AlCl3例外） ②NH4+和酸根阴离子之间形成离子键。 阴、阳离子通过离子键(静电作用力)形成的化合物叫离 子化合物
（2）①A．B．E形成的化合物___________________； ②D．C．E形成的离子化合物_____________________； ③A2D的电子式___________________。
小结
1、化学键 2、离子键 3、电子式的书写（包括原子、离子、离 子化合物的电子式）
离子键:带相反电荷离子之间的相互作用