微粒之间的相互作用离子键
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力（知识梳理及训练）核心知识梳理(一)化学键及类型化学键是物质中直接相邻的原子或离子间存在的强烈的相互作用。
(二)离子键、共价键的比较(三)判断离子化合物和共价化合物的三种方法(四)化学键的断裂与化学反应1．化学反应过程化学反应过程中反应物中的化学键被破坏。
如H2＋F2===2HF，H—H键、F—F键均被破坏。
化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。
2．物理变化过程(1)离子化合物，溶于水便电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏；熔化后，也电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏。
如：CO2、SO3等；有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。
如：HCl、H2SO4等强酸。
(五)微粒电子式的书写Na＋(六)分子间作用力1．概念分子间存在着将分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，分子间作用力包括范德华力和氢键。
2．特点(1)分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔沸点和溶解度等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数化合物分子之间和绝大多数非金属单质分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。
3．氢键(1)氢原子与电负性较大的原子以共价键结合，若与另一电负性较大的原子接近时所形成的一种特殊的分子间或分子内作用，是一种比范德华力稍强的相互作用。
(2)除H原子外，形成氢键的原子通常是N、O、F。
4．变化规律(1)组成和结构相似的由分子组成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
(2)与H原子形成氢键的原子的电负性越大，所形成的氢键越强，物质的熔沸点越高。
微粒之间的相互作用
第二单元微粒之间的相互作用第1课时三维目标知识与技能1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观．培养学生用对立统一规律认识问题。
．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
教学过程[新课导入]师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢生：不是!师：试举例说明。
生1：如氢原子和氟原子在常温下相遇能形成氟化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下就不发生化学反应。
生2：如金属都是由原子组成的，金戒指和银耳环放一起无变化，把金器和铁器放一块也不会有新的物质生成。
生3：稀有气体也是由原子直接构成的，它们和其他物质的原子相遇时，很难起反应，因此常用作保护气。
生4：要是任意原子相遇都能重新组合成新物质的话，这世界简直就无法想象师：大家回答得很好！以上例子说明，原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用的存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。
而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。
板书：第三节化学键师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。
微粒间相互作用力
微粒间的相互作用力
思考：微粒间为什么能相互结合？ 微粒之间必然存在着相互作用
离子键
共价键
金属键
分子间作用力
化学键
一、化学键：物质中相邻的两个或多个原子 （或离子）之间强烈的相互作用。
1.离子键 （1）离子键
阴阳离子间通过静电作用所形成的化 学键叫做离子键. 成键的微粒： 阴离子、阳离子 成键的本质（作用力）：
例4 用电子式表示：
H2O、 KCl、 CCl4、 NaOH、 N2 、 MgCl2 、 H2S、 CaBr2 、NH3、Na2S 、 Na2O2 、 CH4 、 CO2、
H2、 HCl、 Cl2、 H2O2
NH4Cl 、 HClO 、 CaC2
例5.下列关于化学键的说法，正确的是 （ B ） A构成单质分子的微粒一定含有共价键 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合 物 C非极性键只存在于双原子单质分子里 D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是 极性键 例6.下列各组物质化学键的类型(离子键、共价键) 相同的是 （ AD ） A.CaO和MgCl2 B.NH4F和NaF C.Na2O2和H2O2 D.H2O和SO2
分子之间、 作用力远小于 影响物理性质 化学键，略大于 分子内 （熔沸点等） 范德华力
思考：氨气极易溶于水、水结冰体积膨胀， 原因是？
氢气和氯气反应的过程演示: H2 +Cl2=2HCl
H2 Cl2
光照
H
H
Cl
Cl
化学反应的 实质：就是 旧的化学键 断裂和新的 化学键形成 的过程
H Cl
H Cl
三、化学反应的实质：旧化学键的断裂
新化学键的形成。 若只有键的断裂没有键的形成这不能称 为化学反应。
4.3第一课时离子键(教学设计)——上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
离子键一、教学主题内容及学情分析1.教学主题内容分析(1)课标分析新课标中的内容要求：认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。
知道分子存在一定的空间结构。
认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
学业要求：能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。
(2) 教材分析本节课选自高一化学必修第一册第四章第三节。
化学键在高中化学是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。
承接初中的原子构成物质，以及分子的结构，引导学生从微观结构的角度认识物质的组成和为化学反应的实质提供理论基础。
2.学情分析本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。
本节课属于概念教学，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力不足。
应将抽象为形象，将抽象的概念直观化，提升学生的学习兴趣。
二、教学与评价目标教学目标1.理解离子键的概念及本质和形成条件。
通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物，熟练表示离子化合物的形成过程。
2.通过实验的演示，提升观察分析实验现象、得出结论的能力。
由离子通过离子键能结合成离子化合物，学会微观的问题研究方法。
3.体验发现问题、解决问题的化学乐趣，建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
评价目标1.通过对离子键的分析和交流，诊断并发展学生对离子键的认识水平。
2.通过实验的演示和分析，诊断并发展学生对离子键本质的认识进阶和认识思路的结构化水平。
3.通过发现问题并解决问题，诊断并发展学生对离子键价值的认识水平。
三、教学重难点1.教学重点：离子键的形成与实质。
2.教学难点：表示离子化合物及形成过程。
四、教学方法：讨论法、分析法、探究法、练习法五、教学过程六、板书设计离子键一、离子键1.定义：带相反电荷离子间的相互作用2.成键微粒实质：静电作用二、离子化合物定义：由离子键构成的化合物。
化学苏教 必修二 微粒之间的相互作用力
NH3 三角锥型
CH4
正四面体
CO2 直线型
三、化学键与化学反应
1、化学键：使离子相结合或原子相结合的强
作用力叫化学键。
化学键
离子键 共价键 金属键
带相反电荷的离子之间的相互作用称 为离子键。 原子之间通过共用电子对所形成的 化学键叫共价键。
2、从化学键看化学反应的实质：
例：H2和Cl2生成HCl
IA、 IIA金属和VIA、 VIIA非金属化合形 成的化合物
大多数盐
离子键存在于
所有碱 （氨水例外） 金属 氧化物
试一试：
下列物质中含有离子键的是( 2、3、5、7、8 )
1、H2O 3、NaOH 5、Na2O 7、Na2O2 9、NH3
2、CaCl2 4、H2SO4 6、CO2 8、NH4Cl 10、CH4
Br
Mg
Br
Br Mg
2
Br
注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.
第二课时
（一）共价键
思考：为什么稀有气体是单原子分子？而 氢分子、氯分子是双原子分子？
H2
.. He Ne .. H× ＋ ×H H H
..
..
Cl2
.. .. Cl ＋ Cl .. .. . .
..
共用电子对
.. .. Cl Cl .. ..
1、课本P17 2、课课练P14-19
今天作业
1、请写出下列粒子或者物质的电子式：钙原子、 氩原子、铝离子、硫离子、氧氧根离子、氯化镁、 氯化钠、氧化钾、硫化钾、氟化镁、水、氮气、二 氧化碳、氯化氢、氯气、氨气、甲烷、氧氧化钠、 次氯酸、氯化铵 2、预习第三单元
几对共用电子对（即几个共价键）
练一练
《微粒之间的相互作用力》 讲义
《微粒之间的相互作用力》讲义在我们所处的这个奇妙的物质世界中，微粒（原子、分子、离子等）并非孤立存在，它们之间存在着各种各样的相互作用力。
这些相互作用力决定了物质的性质和状态，从坚硬的固体到流动的液体，再到无处不在的气体，无一不是微粒间相互作用的结果。
首先，让我们来了解一下离子键。
当活泼的金属元素（如钠、钾）与活泼的非金属元素（如氯、氟）相遇时，它们之间容易发生电子的转移。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子。
由于正负电荷之间的强烈吸引，阳离子和阴离子紧密结合，形成了离子键。
离子键的强度较大，因此由离子键构成的化合物（如氯化钠）通常具有较高的熔点和沸点，在固态时不导电，而在熔融状态或水溶液中能够导电。
与离子键不同，共价键则是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。
例如，氢分子中的两个氢原子，它们各自提供一个电子，形成共用电子对，从而将两个氢原子结合在一起。
共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
在极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力不同，导致电子对有所偏移，使得分子呈现极性；而非极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力相同，电子对不偏移，分子呈非极性。
金属键是存在于金属单质或合金中的一种特殊的相互作用力。
在金属晶体中，金属原子的部分或全部外层电子会脱离原子，形成“自由电子”，这些自由电子在整个金属晶体中自由运动，将金属原子或离子“胶合”在一起。
金属键没有方向性和饱和性，这使得金属具有良好的延展性、导电性和导热性。
除了上述三种主要的化学键，微粒之间还存在着分子间作用力。
分子间作用力包括范德华力和氢键。
范德华力普遍存在于分子之间，其强度相对较弱。
一般来说，随着分子相对质量的增大，范德华力也会增大，物质的熔沸点也会相应升高。
氢键则是一种特殊的分子间作用力，它比范德华力要强一些。
当氢原子与电负性大、半径小的原子（如氮、氧、氟）结合时，氢原子与另一个电负性大的原子之间会产生一种较强的相互作用，这就是氢键。
高三化学微粒之间的相互作用
再见
；/ 微信刷票 地会壹会这各邱大夫，看看到底是二十三贝子给の银子足够多管用，还是他雍亲王爷刑讯逼供の招数足够多更管用！这壹次，莫吉没用好些时间就回来复命 咯：“回爷，回爷。”莫吉の声音已经颤抖，体如筛糠地跪在地上，半天说不出来壹各字。他不晓得如何给王爷复命，他更担心会不会因此而丢咯他の小命？ “说！有啥啊可怕の！”“回爷！”“你の舌头让狗吃咯？你不说，爷来问你！你怎么壹各人回来の？那各回春堂の邱大夫呢？”“回爷！‘回春堂’着咯大 火，邱大夫已经，已经死咯！”王爷壹口气噎在胸中，半天没有倒上来！二十三弟，够狠！谁说你心太软，办不成大事儿？！莫吉退咯下去，他胸中の那口气 也终于吐咯咯来，只是随着那口气壹并吐出来の，是壹口鲜红の鲜血！此时の他，面如缟枯、心如死灰，他还能怎么样？二十三弟，他能对他の二十三弟怎么 样？他们已经定好の亲事，他现在怎么可能去年府抢人？虽然他是皇子，抢各诸人不算啥啊罪过，可是，为啥啊，偏偏这各人就是二十三弟？他能抢任何人家 の姑娘，却无论如何都不敢去抢他二十三弟の未婚妻！因为他无法对他の皇阿玛交代！先不说因为壹各诸人而兄弟失和，无论是他还是二十三小格都会遭到皇 上の痛斥，单就说玉盈姑娘，也会因此而活不长！让两各小格争抢の诸人，皇上怎么可能还会容忍她继续活在这各世上，继续成为兄弟失和の祸根？ 此外，他 也不能输，也输不起！因为他已经走上这条夺储之战の不归路，只有义无返顾地走下去，因为在他の身后，已经没有任何の退路可言！江山之路，艰难险阻， 稍有差池，满盘皆输！十三小格，为咯将他这各四哥从八小格の构陷之中解救出来，舍生取义，把所有の罪责都主动地揽到他の名下。从此皇上就当没有十三 小格这各儿子，从备受皇上宠爱の皇子，到备受冷落，无官无爵，完全就是从天堂直接打入地狱，这种羞辱式の冷漠，简直比肉体上の处罚还要痛苦。就是再 有多难，再有多苦，只是为咯他の十三弟，他也必须在这条路上继续走下去！否则他怎么对得起十三弟受の所有苦，遭の所有罪？第壹卷 第387章 揉碎左手 江山社稷，右手如花美眷，不眠之夜の痛苦抉择，将他那早已伤痕累累の心揉碎，再揉碎！没有任何可以供他选择の余地，他只有放手，假设他想让玉盈继续 活在这各世上。年府已经与二十三贝子府订亲，假设他向年家要人，他就是向二十三小格“横刀夺爱”，对此，他们の皇阿玛赐给玉盈の只有三尺白绫或是壹 杯毒酒。夜已深沉，王爷就这么在书房中枯坐咯整整壹晚。想通咯，想明白咯，可是，真正让他去接受、去面对这各残酷の现实，又是那么の艰难！这次の痛 心，简直要比上次他与水清成亲更要痛上千万倍。上次虽然因为娶到の不是玉盈而心痛，但至少，他们还有机会，还可以想办法。而这壹次却是真正地、永远 地没有咯机会！他の玉盈，就这么眼睁睁地离他而去，永永远远。玉盈！爷再壹次地负咯你！上壹次，爷让你等待，等待爷想出万全之策。可是这壹次，爷要 让你忘记，忘记与你曾经の约定。因为爷根本就不可能再有任何万全之策！爷有の，只是累累伤痕，满目疮痍、痛彻心扉！爷亏欠你の，是两生两世！这是相 思相见不相亲の痛！更是绝望の地狱之痛！ 上壹次是八小格，让十三小格沉冤莫白；这壹次，是二十三小格，让玉盈贻误终生。这两各人，都必须为他们所做 の这壹切付出应有の代价！他，爱新觉罗• 胤禛，说到做到！此时此刻，他の心里憋闷得快要炸掉咯，必须离开，离开！片刻未停他就冲出咯书院。小武子见 他朝府门走去，忙不迭地追咯过去，壹边追壹边暗算思忖：这深更半夜地，爷是要去哪儿呢？刚刚莫吉の那番回话，小武子也或多或少地听到咯壹些，但是作 为王爷の贴身奴才，哪些事情该晓得，哪些事情应该烂在肚子里，他最是清楚不过。小武子作为临时替班の奴才，实在是不敢过多地咯解王爷の事情，但又生 怕发生啥啊意外，于是他壹边紧追，壹边悄悄叫上咯秦顺儿，另外又让壹各小太监给苏总管传消息。秦顺儿の伤已经养咯近壹各月，虽然没有完全好利落，但 也已经能够下地走路。小武子直觉王爷这次出门壹定与年家仆役の事情有关，因此这件事情还是让知根知底の秦公公来负责更好。那边已经睡下の苏培盛得咯 爷要出门の消息吓得壹激灵，忙不迭地冲向咯府门口，因此王爷没走壹会儿就遇见咯苏培盛：“爷，您这是„„”“备马！”苏培盛身边の小太监壹听，半句 话都没有说，直接就去备马。但他比较犹豫の是备几匹，因为秦公公刚刚挨过那二十板子后还没有休养好，但是爷也不可能壹各人出门吧。犹豫半天，他还是 备咯两匹。王爷接过缰绳，谁也没看自顾自地翻身上马，策马扬鞭，眨眼就消失在夜幕中。秦顺儿见状，晓得这事儿不可能由小武子出面，因此只能小心翼翼 地忍痛翻身上马。待他半趴半伏地凑上马鞍，举目四望，长路夜未央，长路夜深沉，哪里还有爷の影子？第壹卷 第388章 尘缘 爷能去哪儿呢？东西南北，大 路通天，爷这回是打算漫无目の、四处乱走、恣意渲泄，还是目标明确、直奔主题、情有独钟诉衷肠？秦顺儿连想也没有想，直接就奔年府而去！爷壹定是去 年府咯，他秦顺儿敢用身家性命担保。待秦顺儿赶到年府の时候，府院大门紧闭，门口静悄悄不见壹人。不要说没见到王爷の人影，就连他那匹枣红色の蒙古 骏马都
离子键-教学设计
完善离子键的定义 之后，由此引出离子 化合物的形成条件 及表示方式，完成知 识迁移，开发深度思 维。
环节七： 应用、实践
教师要首先对学生的思考归 纳能力以及发问能力做出积 极的评价，然后在同学们已 总结的基础上完善构成离子 化合物的条件，并为同学们 介绍一种用电子式表示离子 化合物以及它的形成过程， 加深学生对离子键的理解。
学习这一单元，还将学习两种化学用语——电子式和结构式，还将运用几种 结构模型——分子的比例模型、球棍模型、和晶体的三维空间结构模型，这些化 学用语和模型的使用，都是为了一个目的，帮助学生加深对化学键的理解，提高
学生的空间想象力。
【学情分析】 1.内容及特点分析
离子键是学生继学习了元素周期表、原子结构和元素周期律后，探究微观世 界中粒子之间的相互作用的一节理论课。这部分知识内容抽象，理论性强，概念 易混淆。该知识的考查主要有两个方面，一是离子键概念的形成及应用，二是用 电子式表示离子化合物及其形成过程，这两个方面也是本节课的重点。本节课 的难点是用电子式表示离子化合物及其形成过程。 2.知识形成分析
方式二、课堂表现评价
评价项目
评价内容
预习 能独立阅读课本，并联系前面章节 优
所学习的元素周期表的相关知识。 良
评价标准 良 不错 尚 需努
可力
化学键的 要知道构成物质的微粒之间存在不 优 良 不错 尚 需努
同的作用力，不同的分子间作用力
相关背景 各不相同对物质的物理性质有影 良
可力
响；
离子键的 通过实验探究及多媒体动画演示 优 良 不错 尚 需努
学生回顾以前所学构 成物质的微粒，以及它 们的微观结构，分组并 积极讨论元素的原子 是怎样构成万千物质 的。
创设良好的问题情 境，激发学生“揭秘” 的求知欲望，产生认 知冲突，激发学生的 学习兴趣和学习动 机。
2020届(浙江)高三一轮复习：微粒间的相互作用
⑤不能漏掉未参与成键的电子对(孤电子对)。如 NH3 的电子式为 。
而非
[典例3] 下列有关电子式的书写正确的是( B )
A.过氧化钠的电子式:Na
Na
B.氢氧根离子的电子式:
C.NH4Br 的电子式:[
]+Br-
D.NH3 的电子式:
解析:Na2O2 是离子化合物,电子式应为 Na+[
]2-Na+,
1
1
同素异形体 同种元素组成
结构不同 化学性质相似,物 理性质不同
单质
O2 与 O3
同分异构体 分子式相同 结构不同 化学性质不一定相似, 物理性质不同
化合物
正丁烷与异丁烷
4.碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系 碳元素位于周期表的第2周期第ⅣA族,碳原子最外层有 4个电子,在化学反应中, 碳原子既不容易得电子也不容易失电子,通常与其他原子通过共价键结合。 (1)一个碳原子最外层有 4 个电子,就可以形成 4 个共用电子对,碳原子间可以 形成碳碳单键(C—C)、碳碳双键(C C)和碳碳叁键(C≡C)。 (2)碳原子间可以通过共价键彼此形成碳链,也可以形成碳环。
图为
,故 A 不正确。
[变式训练] (2018·浙江11月学考)下列表示不正确的是( B ) A.Na+结构示意图
B.乙烷的比例模型
C.乙醛的结构简式 CH3CHO
D.氯化钙的电子式
Ca2+
解析:B项,是乙烷的球棍模型,不正确。
二、从微观结构看物质的多样性 1.同素异形现象和同素异形体 (1)同素异形现象:同一种元素形成几种不同单质的现象。 (2) 同素异形体:由同一种元素组成的不同单质,这些单质互称为同素异形体。 常见的同素异形体有:
微粒间的相互作用
2.共价化合物,如NH3、H2O、AlCl3 键的 只存于离子化合物 存在 3.部分离子化合物， 如NaOH、NH4Cl
表示
电子式
电子式、结构式
1、下列属于共价化合物的是 A、Cl2 Ｂ、P2、以下物质的电子式书写正确的是 A、 Ｃ、 Ｂ、 Ｄ、
（Ｄ ）
电离：电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
试一试： 下列物质属于离子化合物的是( 2、3、5、7、8 )
1、H2O 3、NaOH 5、Na2O 7、Na2O2 9、NH3
2、CaCl2 4、H2SO4 6、CO2 8、NH4Cl 10、AlCl3
判断正误： （1）离子键就是阴阳离子间的静电引力 。 （2）所有金属和非金属化合都能形成离 子键。 （3）非金属元素之间不可能形成离子键 。 （4） IA和 VIIA元素之间一定形成离子键 。
沸点/℃
100
75 50 25 0 -25 -50 -75 -100 -125 -150
H2 O
HF
NH3
H2Se AsH3 HCl HBr × PH3 GeH4 SiH4 × H2S 3 4
H2Te SbH3 HI × SnH4
CH4× 2
5 周期
一些氢化物的沸点
为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？
强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等
强电解质
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
大多数盐：NaCl、NH4Cl、CaCO3、AgCl 等 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等 弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HClO等 弱碱：NH3• H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 极少数盐：(CH3COO)2Pb、HgCl2等 水
第一课时离子键知识要点
第二单元微粒之间的相互作用力第一课时离子键知识要点一、化学键：1、定义：把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。
2、说明：（1）物质中：指分子内部或晶体内（2）直接相邻：指直接的作用（3）原子或离子，而不能是分子之间。
（4）强烈的相互作用，作用力强。
（5）形成稳定结构，体系的能量降低。
3、分类：离子键、共价键、金属键。
二、离子键1、离子键（1）定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。
（1）成键粒子：阴离子和阳离子（2）成键原因：①原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。
②离子间吸引与排斥处于平衡状态。
③体系的总能量降低。
（3）成键元素：易失去电子的活泼金属元素(如ⅠA族、ⅡA族元素)原子与易得电子的活泼非金属元素(如ⅥA族、ⅦA族元素)原子之间容易形成离子键，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS 等都是靠离子键结合的。
（4）离子键的实质：静电作用。
静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。
(一吸,两斥)（5）存在范围:离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。
2．离子化合物：阴、阳离子通过静电作用作用所形成的化合物。
说明①：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
②.含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键。
如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键。
常见的离子化合物①无氧酸盐，如NaF、CaCl2等；②含氧酸盐，如Na2CO3、MgSO4等③强碱，如NaOH、Ba(OH)2等；④铵盐，如NH4HCO3、NH4NO3等；⑤活泼金属氧化物，如Na2O、Al2O3等；⑥其他：活泼金属氢化物，如LiH、NaH、CaH2等；活泼金属过氧化物，如Na2O2等。
三、电子式：1．概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的___.最外层_电子，以简明地表示原子、离子的.最外层的电子排布，这种式子称为电子式。
微粒间相互作用力(1-2、3 ) 知识小结
二、微粒之间的相互作用力
1、化学键的定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用力叫做化学键。
2、分子间作用力：是存在着将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多。
由分子构成的物质，分子间作用力影响物质的和。
3、电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外
4、结构式：用短线表示分子中共用电子对形成情况的式子就是结构式。
用结构式表示共价分子时，原子间有几条短线就有共用电子对。
N2结构式、CO2结构式、H2O结构式。
与电子式相比结构式更能清晰、简洁地表征共价分子的结构特点。
5、共价分子中各原子间有一定的连接方式，分子有一定的。
可以用模型、模型表示共价分子的空间结构。
一般从字面含义就能分辨何种模型。
6、碳元素位于第周期族，原子的最外层有个电子。
在化学反应中，碳原子既不易电子，也不易电子，通常与其他原子以结合。
碳原子之间以及碳原子与其他原子之间可以形成共价单键、共价双键和；碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成碳链，也可以连接形成碳环。
如：甲烷结构式、乙烯结构式、乙炔结构式
注意：化学式、电子式、结构式、结构简式、球棍模型、比例模型等等是化学学科独有的化学语言，故总称他们为化学用语。
7、含有共价键的分子晶体如发生物理变化克服的作用力是分子间作用力（又称为范德华力）
注：分子间作用力不是化学键
三、三大晶体结构与其性质比较
四、同系物、同分异构体、同位素、同素异形体比较
四、同系物、同分异构体、同位素、同素异形体比较。
构成物质的微粒间的相互作用叫化学键
构成物质的微粒间的相互作用叫化学键化学键是指构成物质的微粒之间的相互作用力。
它们是维持原子和分子结构的关键力量，决定了化学反应的进行和化合物的性质。
最常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷之间的吸引力形成的，通常是由金属和非金属之间的电荷转移形成的。
共价键则是由共享电子对形成的，通常存在于非金属之间。
金属键是金属中的原子通过共享自由电子形成的，它们在固体中形成了金属晶格。
离子键的形成是因为两种原子的电子互相转移，形成了正负电荷的离子，吸引力将它们固定在一起。
离子键通常在离子晶体中存在，如氯化钠（NaCl）。
在NaCl晶格中，钠离子失去一个电子形成正离子，氯离子获得一个电子形成负离子。
这种电荷之间的吸引力使得钠离子和氯离子形成了牢固的晶格结构。
共价键的形成是由两个原子共享电子对，共同占据它们的外层轨道。
这种共享使得两个原子之间的电子云重叠，形成了共价键。
共价键通常在分子中存在，如水分子（H2O）。
在水分子中，氧原子与两个氢原子共享电子对。
由于氧原子比氢原子更强地吸引共享电子对，氧原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷。
这种极性使水分子具有独特的性质，如溶解能力和氢键的形成。
金属键是在金属晶格中形成的，金属中的原子通过共享自由电子来保持在一起。
金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热导性。
例如，在铜中，铜原子形成一个密集的晶格，每个铜原子都与周围几个铜原子共享自由电子。
这种共享导致了电流的自由流动，使得铜成为良好的电导体。
除了这些主要的化学键之外，还存在其他类型的相互作用，如氢键和范德华力。
氢键是电负性较高的原子与氢原子之间的相互作用，通常存在于分子之间。
范德华力是由于分子之间的临时电荷形成的瞬时偶极引起的吸引力，它们对于分子的聚集和液体和气体的性质起着重要作用。
总之，化学键是构成物质的微粒之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键等。
这些化学键决定了化学反应的进行和化合物的性质，是维持原子和分子结构的关键力量。
微粒之间的相互作用力
微粒之间的相互作用一．构成物质的微粒二．化学键1、定义：直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用注意：①必须是分子内相邻的原子或离子之间②必须是“强烈的相互作用”，作用力为80-120kJ/mol，而非直接相邻的原子之间的作用力。
③化学键形成后，I原子形成稳定的结构，II相邻原子间存在强烈的相互作用，III体系能量降低2、化学键的类型离子键、共价键、金属键三．离子键1、定义：使带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用，称为离子键①成键的微粒：阴、阳离子②成键的性质：静电作用，不是静电引力③成键条件：活泼的金属和活泼非金属，离子化合物中可能不含金属元素，如NH4Cl④成键原因：I原子相互得失电子形成稳定的阴阳离子，II原子间引力和斥力处于平衡状态，III体系总能量降低2、离子化合物：含有离子键的化合物典型的金属与非金属形成的二元化合物大多数盐、强碱、金属氧化物例子：3、离子化合物的电子式书写电子式：在元素符号周围用·或x来表示原子的最外层电子，以简明的表示原子、离子的最外层电子的排布书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上下左右四个位置上，分开写。
书写离子的电子式时，简单阳离子只写元素符号，并在右上角注明所带电荷数，简单阴离子书写时要在元素符号周围标出电子，用[ ]括起来，并在右上角注明所带的电荷Na＋Mg2＋书写时注意原子直接相邻的事实4、离子的结构特征①离子的电符：离子是带电的原子或原子团，离子所带的电荷符号和数目取决于成键时得2-O O Na+Na+H C ClO-O HNaH -Na+Na+Na+NHHH+ -Ca2+-O H NHHH+Cl-失电子的数目②电子层结构：主族元素形成的离子，电子层一般是饱和的，副族元素形成的离子，电子层一般是不饱和的③离子键的强弱阴阳离子所带的电荷越多，键越强阴阳离子半径越大，键越弱④离子键强弱对化合物熔沸点的影响离子键越强，相应的离子化合物的熔沸点越高【例1】短周期元素组成的AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，请书写此离子化合物的化学式和电子式【例2】下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是（）A、可以溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液能导电D、熔融状态能导电四．共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。
化学键与晶体类型基础知识归纳
化学键与晶体类型基础知识归纳一、晶体类型1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体。
如“NaCl、CsCl 构成晶体的微粒：阴、阳离子；微粒间相互作用：离子键；物理性质：熔点较高、沸点高，较硬而脆，固体不导电，熔化或溶于水导电。
2、原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构。
如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅构成晶体的微粒：原子；微粒间相互作用：共价键；物理性质：熔沸点高，高硬度，导电性差。
3、分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。
如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）。
构成晶体的微粒：分子；微粒间相互作用：范德华力；物理性质：熔沸点低，硬度小，导电性差。
4、金属晶体（包括合金）：由失去价电子的金属阳离子和自由电子间强烈的作用形成的。
构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子；微粒间相互作用：金属键；物理性质：熔沸点一般较高部分低，硬度一般较高部分低，导电性良好。
二、化学键1、离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
离子键存在于离子化合物中，活泼的金属与活泼的非金属形成离子键。
2、金属键：在金属晶体中，金属阳离子与自由电子间的强烈相互作用。
金属键存在于金属和合金中。
3、共价键：分子中或原子晶体、原子团中，相邻的两个或多个原子通过共用电子对所形成的相互作用。
（1）非极性共价键：由同种元素的原子间通过共用电子对形成的共价键，又称为非极性键。
存在于非金属单质中。
某些共价化合物分子中也有非极性键，如：H2O2中的O-O键，C2H6中的C-C键等。
少数离子化合物中也有非极性键，如：Na2O2中的O-O键，CaC2中的碳碳三键等。
（2）极性共价键：不同种元素的原子形成分子时共用电子对偏向吸引电子能力强的原子而形成的共价键，又称为极性键。
所有的共价化合物分子中都存在极性键，离子化合物的原子团中也存在极性键。
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Cl
××
]
××
××
注:离子化合物的电子式由阴阳离子的电子式组成,
阴、阳离子的电子式相间写,但对于相同的离子
不得合并，每个离子都要单独写。
××
××
××
××
用电子式表示下列离子化合物：
KCl
CaO
MgF2
Na2S
1.下列微粒电子式错误的是( B ) A.氯原子 Cl C.溴离子 [ Br]
-
B.硫离子
练习1、 A.SO2 B.H2O C.NaCl D.HCl E.Cu F.C2H5OH G.氨水 H. NH4Cl I.NaOH J.熔融Na2O K.液态醋酸 思考：1、上述物质属于离子化合物的有哪些 思考：根据上述物质，归纳离子化合物的类别？ 2、 上述物质中属于电解质的有？ 3、属于非电解质的有？能导电的有？ 练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其 所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定 化合物的是： A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14
4、已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C> A> B >D >E，A．C同周期，B．C同主族。A与B形成的离子化合物 A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E 可形成4核10个电子的分子。 （1）写出五种元素的元素符号： A_________ B_________ C_________ D_________ E__________。
-
Cl-
不但要画出最外层电子数，而且还应用中括 号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-” 电荷字样。 练：写出下列微粒的电子式： N 、Al、 K+、 Ca2+ 、 F-、 S2-、NH4+
（3）常见离子化Leabharlann 物的电子式 如：CaO、MgCl2
2+ Ca [
O
××
2]
××
××
××
[
Cl
××
]
Mg2+ [
三、用电子式表示微粒以及离子化合物
电子式： 在元素符号周围用 “
·
” （或
×）来表示该微粒最外层电子的式子。
例如： H ×
C O
（1）写出下列原子的电子式： Na、 Mg 、 O 、S 、 Cl
a:常见阳离子电子式： Na+ Mg2+ NH4+ 常见金属阳离子只要写出其离子符号即可
b.常见阴离子的电子式：O2
二、离子键 (1)定义：使阴阳离子相结合的强烈的静电作用，
叫做离子键。
(2)成键微粒： 阴、阳离子
静电作用力 (3)离子键的实质： （4）成键条件
静电引力 静电斥力
①活泼金属和活泼非金属化合时易形成离子键。 （AlCl3例外） ②NH4+和酸根阴离子之间形成离子键。 阴、阳离子通过离子键(静电作用力)形成的化合物叫离 子化合物
微粒之间的相互作用力
化学键
思考1：构成物质的微粒有哪些？ 思考2：构成物质的微粒如何结合成各种物质？ 回顾：钠在氯气中燃烧
现象
Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄色火 焰，集气瓶中充满白烟
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
点燃
化学方程式
思考与交流：试从原子结构角度解释NaCl是 怎样形成的。
氯化钠的形成过程：
S
2
2+
D.钙离子 Ca
2.下列化合物电子式书写正确的是( D )
A. Ca C.
2+
[
Cl ]
2
B.
Na+
[
S]
F
2
Na+
[Mg ] [
2+
O
]
2
D.K+
[
]
-
3.下列说法中正确的是 (
)D A、两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
B、阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子 键
C、只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D、大多数的盐、碱和金属氧化物中含有离子键
不稳定
电子转移 + 1、Na 离子和Cl 离子间的
较稳定
相互吸引; 2、电子与电子、原子核 与原子核间的相互排斥作 用
在氯化钠中 Na+和Cl- 间 存在哪些作 用力？
Na+
Cl－
一、化学键 1、定义：物质中直接相邻的原子或离子之 间存在的强烈的相互作用力 吸引力和排 注意（1）直接相邻 斥力 （2）强烈的相互作用力 2、化学键的分类 ： A、离子键 B、共价键
含有离子键的化合物一定是离子化合物
（2）①A．B．E形成的化合物___________________； ②D．C．E形成的离子化合物_____________________； ③A2D的电子式___________________。
小结
1、化学键 2、离子键 3、电子式的书写（包括原子、离子、离 子化合物的电子式）
离子键:带相反电荷离子之间的相互作用