微粒间的相互作用力

）
3、既破坏离子键又破坏共价键的是( ⑤⑥⑦ )
窍 分析最后的存在形式，即可判别 门
四.分子间作用力
1.定义：使分子聚集在一起的相互作用力 叫分子间力，又称为范德华力
2.特性： (1)分子间作用力存在于所有分子间 (2)它不是化学键，比化学键弱得多 3.影响分子间作用力强弱的因素 对分子组成和结构相似的物质，物质的 相对分子质量越大，范德华力越大，物 质的溶、沸点越高。 例如：熔沸点 I2>Br2>Cl2>F2
补充：结构式：
概念：在化学上，常用一根短线来表
示一对共用电子对，这样的式子叫做 结构式。
如：H－H、H－Cl、O＝C＝O等
三.克服作用
练习7、下列变化时：①烧碱熔化 ②食盐溶于水 ③
氯化氢溶于水 ④过氧化钠溶于水 ⑤碘升华 ⑥加热 1、仅破坏离子键的是( ①②⑧ 2、仅破坏共价键的是( ③ 4、未破坏化学键的是( ) ④ ) ) 使液态氦气汽化 ⑦蔗糖溶于水 ⑧NaCl和AgNO3反应
(3)强碱与大多数盐都存在离子键 如：NaOH、KOH、BaCO3等
特征：铵根离子 或 活泼金属阳离子
(2).哪些元素形成共价键？
非金属元素的原子之间
实例： Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2 范围：多数非金属单质，气态氢化物，酸，
非金属氧化物，大多数有机物里都有共价键。
特征：同种的非金属或不同种的非 金属的原子之间
注意：
<1>分子间作用力力只存在于由分子构成的物 质 (即分子晶体，如SiO2中不存在)中 <2>分子间力的形成和被破坏不影响物质 的化学性质，主要影响熔、沸点等物 理性质
判断：
分子间作用力越大，物质越稳定？
一些氢化物的沸点
为何HF、H2O和NH3的沸点会反常高呢？
拓展：氢键——特殊的分子间作用力
四、物质熔沸点比较
一看： 状态：s>l>g 二看： 类型：原子晶体>离子晶体>分子晶体 三看： 影响因素
离子晶体看：半径及离子所带的电荷数 原子晶体看：键能即键长（半径） 分子晶体看：范德华力和氢键
当组成和结构相同时看： 相对分子质量 。 同分异构看： 支链，支链越多熔沸点越低 。 当存在
N、O、F和H 看氢键。
②①②③
分析物质的物理性质，判断其晶体类型： A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态 原子晶体 不导电；___________ B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不 分子晶体 导电；___________ C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶 分子晶体 于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________ D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都 离子晶体 能导电_____________
O2、N2、NH3、CO2 H2O KF
Na2O2 H 2O 2 PCl3 NaClO HClO C2H4 CH4
Na2S
CaCl2 KOH
CS2 NH4Cl CCl4 HCN
练习6： 下列分子中所有原子都满足最外层8电子 ④⑥⑦⑧ 结构的是________________ 。 ①H 2O 2 ④PCl3 ⑦CO2 ②BF3 ③四氟化氙(XeF4) ⑤PCl5 ⑥CCl4 ⑧白磷(P4)
练习1：判断下列说法是否正确
<1>任何物质中都存在化学键。 <3>离子化合物中可以存在共价键 <4>共价化合物中可能存在离子键
╳
<2>离子键一定只存在于活泼金属阳离子和阴离子之间。 ╳
√
╳
<5>含有共价键的物质一定是共价化合物 ╳ <6>全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ╳ <7>两个非金属原子之间不能形成离子键√ <8>金属和非金属原子之间形成的都是离子键 ╳ <9>阴阳离子之间的相互吸引作用即为离子键 ╳ <10>有化学键的断裂或生成就一定是发生了化学反应 ╳
静电作用 （吸引和排斥）
共用电子对
非金属元素之间 活泼金属与活泼非金属 元素之间（ⅠAⅡA与 酸、非金属单质、非金 ⅥAⅧA）强碱、大部分 属氧化物、气态氢化物、 盐、低价金属氧化物等 有机物等
物质类别
离子化合物
共价化合物 非金属单质 某些离子化合物中
思考 (1).哪些物质能形成离子键？
(1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金 属元素（VIA，VIIA）之间 如：K2S、MgCl2等 (2)NH4＋和酸根离子（或活泼非金属元素） 形成的盐。 如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等
NaCl、NaOH 等离子化合物
分子晶体
分子
原子晶体
原子 共价键 大 高 不导电
金刚石、 Si、 SiO2 SiC等
金属晶体 金属阳离 子和自由 移动电子
金属键 差距大 差距大 固液均导电
金属
分子间 作用力
小 小 不导电
稀有气体、CO 等共价化合物
熔点
导Fra Baidu bibliotek性
实例：
练习8、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧 化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒 间的相互作用①共价键 ②离子键 ③分子间 作用力，正确的顺序是
微粒之间的相互作用力与物质的多样性
考纲引导
1、了解化学键的定义。了解离子键的概念、形 成以及离子化合物的概念。
2、了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。 3、了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响， 以水为例才初步了解氢键。 4、了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子 晶体和金属晶体）及其性质。
6.CO2
8.Na2O2 10.CH4 12.AlCl3
判别窍门：
1、记3个，NaCl NaOH HCl 2、共价化合物中只有共价键（全部 非金属元素组成的物质，除NH4+） 3、离子化合物(有活泼金属阳离子， 铵根离子)中有复杂离子的时候才 有共价键，如OH- SO42- O22NO3- CO32- NH4+ 4、稀有气体无化学键
简单阳离子照抄，加上所带电荷数；简 单阴离子点8点加上括号、电荷数
5、含共价键物质的电子式
碘 水
· · · · ：I ：I： · ·· · H ﹕O﹕ H H ﹕ H ﹕N H
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
小窍门：
先分析所需共 用电子对的对 数，画完共用 电子对，再补 齐8个电子即可
氨
练习5： 写出下列微粒或物质的电子式：
1.氢键也是分子间力
范德华力
分子间力
氢键
2.氢键理论的应用——解释一些物质的性质
(1)NH3、H2O、HF在相应一系列物质中熔沸点反
常高 (2)能与水形成氢键的物质易溶于水、且溶解 度大
不同类型的晶体
晶体类型
结 构 构成晶体 的粒子 微粒间的 相互作用 硬度 性 质
离子晶体
阴、阳离子 离子键 较大 较大 液导、固 不导电
练习2：

下列性质中，可以证明某化合物内一定 存在离子键的是（ D ）

A.可溶于水 C.水溶液能导电
B.具有较高的熔点 D.熔融状态能导电
二、化学键判别
3、判断下列哪些物质含有离子 键？共价键？两者都有？
1.MgCl2
3.H2O
2.Br2
4.NH3 11.NH4Cl
5.H2O2
7.NaOH 9.Na2CO3
注意：稳定性和物质熔沸点的区分 稳定性与：化学键有关 熔沸点与：微粒间作用力有关
练习9下列各组物质中，熔点由高到低的是 （ A．HI HBr HCl HF B．H2Te H2Se H2S H2O C．CI4 CBr4 CCl4 CF4 D．干冰 钾 食盐 石英 E、NaI NaBr NaCl NaF F、晶体硅 ，SiC ，金刚石
三.电子式、结构式
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。
· · · · O· Cl · Ca · · Mg · · H · Na · · · · · ·
H+
Na+ Mg2+ Ca2+
一、概念理解
1、化学键
(1). 概念：相邻的两个或多个原子(离子) 之间强烈的相互作用，叫做化学键。
常见的化学键有： 离子键，共价键，金属键
(2). 特点：直接相邻，强烈作用。 (3)、化学键的强弱直接决定该物质的 稳定性
2、离子键和共价键的比较
离子键 成键微粒 成键本质 成键元素 阴、阳离子 共价键 原子
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数， 而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上 角标出“n· -”电荷字样。
· · ： [ O： ]2· ·
· · [： Cl ： ]· ·
· ·
(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并 AB型 A2B型 AB2型
2－
小窍门：