微粒之间的相互作用力

第二单元 微粒之间的相互作用力

课 时 1 离 子 键

【我思我学】

议一议：构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。

想一想：不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？ 议一议：为什么氢原子与氯原子能形成氯化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下却不能化合？

想一想：分子

原子

离子，三种微粒间存在着必然的联系，原子在形

成分子或离子过程中，一般都形成稳定结构，则原子可通过哪些途径成为具有稳定结构的微粒？这些微粒之间的相互作用力有何不同？

【同步导学】

一、评价要点：

1、了解化学键的概念及常见种类。

2、知道离子键及其形成，知道离子化合物的概念。

3、了解什么是电子式。知道用电子式表示离子键以及离子化合物。 二、方法指引：

1、化学键：存在于物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。

2、从熟悉的物质氯化钠入手，引入离子键的概念。过程分析围绕微粒结构的变化。

Na + Cl Cl —

活泼非金属与活泼金属在化学反应中，易得失电子，形成具有稳定结构的阴阳离子，再通过离子键，形成离子化合物。

3、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，因而，了解原子的最外层电子排布，对于了解原子的性质，成键的方式等皆有帮助。这正是“电子式”的优越性。

电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为“电子式”。

例：阳离子的电子式——直接用阳离子的离子符号表示。Na + ; Mg 2+; Ca 2+

阴离子的电子式—— Cl —； S 2—

离子化合物的电子式——Na + Cl —

4、活泼的金属与活泼的非金属易形成离子化合物，离子化合物的构成微粒是离子，使阴阳离子结合的相互作用是离子键。思路应紧紧围绕“结构——性质——应用”这一主线。 三、典型例题：

例1：下列叙述错误的是： （ ）

得 e -

A、阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键

B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C、某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D、非金属原子间不可能形成离子键。

解析：离子键是阴阳离子之间的强烈的相互作用，但这种作用不只是吸引，也存在两种离子核间的斥力和电子间的斥力；典型的活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，对于不太活泼的金属而言，不一定形成离子键；最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，而氢元素与卤素不能形成离子键；含有铵根离子的化合物可以不含金属原子，但仍以离子键结合。

答案：AD

例2：下列不是离子化合物的是：（）

A、H2O

B、CaI2

C、KOH

D、NaNO3

答案：A

例3：A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子。它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2，用去0.4g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。

（1）写出这两种元素的名称：A.______________B.______________。

（2）用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A._______________，B.______________。（3）用电子式表示A、B形成的化合物。

解析：从B的单质为红棕色液体可推知B的单质为Br2。溴原子有4个电子层，所以A原子也有4个电子层，由0.5molA元素的最高价离子被还原成原子时能得到电子1mol，说明A的离子为+2价，即A原子最外层有2个电子。

依题意：A ～H2

M g 2 g

0.4g 0.02g

为钙元素。

答案：（1）钙溴

（2）Ca2+Br—

（3）Br — Ca2+Br —

【随堂检学】

1、下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是：（）

A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl—

B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成

C．氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成

D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：1

2、下列物质中其电子式可用X+[ Y Z ]—表示的是：（）

A. HClO

B. NaHS

C. KOH

D. KClO

3、M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下

列说法不正确的是：

( )

A ．Z 的熔点较高

B ．Z 可以表示为M 2Y

C ．Z 一定溶于水

D ．M 形成＋2价的阳离子

4、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是： （ ）

A.晶体可溶于水

B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电

D.熔融状态能导电

5、下列说法中正确的是： （ ）

A.难失电子的原子，获得电子的能力一定强

B.易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强

C.活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键

D.电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小

6、有人认为在元素周期表中，位于IA 族的氢元素，也可以放在 ⅦA 族，下列物质能支持这种

观

点

的

是

：

（ ）

A. HF

B. H 3O +

C. NaH

D. H 2O 2 7、用电子式表示下列物质的形成过程： 氯化钙：_________________________________；硫化钠：_______________________________； 溴

化

镁

：

_________________________________

；

氧

化

钙

：

_______________________________。

8、氮化钠（Na 3N ）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH 3。请回答下列问题：

（1）Na 3N 的电子式是_____________________，该化合物是由____________键形成的。 （2）Na 3N 与盐酸反应生成_____________种盐，其电子式是___________________________。 （3）比较Na 3N 中两种微粒的半径：

r (Na +)__________r (N 3—)（填“>”、“=”或“<”）。

专题一第二单元第1课时

1、A

2、D

3、C

4、D

5、CD

6、C

7、

8、

（1） ⑴Na +[⨯∙⨯∙∙

∙N ⨯∙]3-Na +

；离子键。

Na +

•+ Ca

∶

∶ 2 Cl ∶

. . Cl Cl

Ca 2+

-

- S •

2 Na ∶ ∶ . . + Na

+

S 2- Na

+ -

•+ Mg ∶ ∶ 2 Br ∶

. . Br Mg 2+

-

Br O •

Ca ∶

∶ . . + Ca

2+

O

2-

•