最新微粒之间的相互作用力练习与解析
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第三单元微粒之间的相互作用力
一、选择题
1.某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟,其中不正确的是()。
A.离子化合物中可能含有共价键
B.PH4F为离子化合物
C.离子化合物中不一定含金属元素
D.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
解析NaOH中既含有离子键又含有共价键,A正确。PH4F类比于NH4Cl,可知为离子化合物,B正确。NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物,C 正确。含金属元素的如AlCl3等为共价化合物,判断离子化合物和共价化合物主要看在熔融状态下能否导电,D错误。
答案 D
2.下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()
A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N A
B.1个乙醇分子中存在8个共用电子对
C.NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同
D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
解析A项,1 mol Na2O2中含有3 mol离子,2 mol Na+和1 mol O2-2,A错;
B项1个CH3CH2OH中共形成8个共价键,即存在8个共用电子对,B正确;
C项NaOH中含离子键和极性键,Na2O只含离子键,C项错;D项,PCl5的分子中,每个氯原子都达到了8电子稳定结构,而BF3分子中,硼只满足6电子结构,D错。
答案 B
3.X、Y均为短周期元素,且X为ⅠA族元素,Y为ⅥA族元素。下列说法正
确的是()
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.由X、Y元素只能形成共价化合物
C.由X、Y元素只能形成离子化合物
D.由X、Y元素形成的化合物中,X、Y的原子个数比可能是1∶1
解析X、Y均为短周期元素,则X可以是H、Li、Na,Y可以是O、S,X 的原子半径不一定大于Y的原子半径;X、Y元素可以形成共价化合物如H2O,也可以形成离子化合物如Na2S,则B、C项错误,D项正确,如化合物H2O2或者Na2O2。
答案 D
4.下列叙述正确的是()。
A.同一周期中的ⅡA族和ⅢA族的原子序数之差一定为1
B.干冰晶体内存在共价键与分子间作用力
C.BF3和CaO2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构
D.SiO2晶体熔化过程中吸收热量是为了克服分子间作用力
解析A项中可能为1、11、25,错误。干冰中CO2分子内存在着C、O之间的共价键,分子间存在着分子间作用力,B正确。C项中B原子最外层只有3个电子,所以BF3中B原子最外层只有6个电子,错误。SiO2为原子晶体,晶体中只存在共价键,熔化过程中断裂的是共价键。
答案 B
5.X、Y为两种短周期元素,其原子的最外层电子数分别为1和6,则X、Y两种元素形成的常见化合物或离子不可能是()。
A.只含极性键的共价化合物
B.含非极性键的共价化合物
C.阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物
D.可形成双核离子或四核离子
解析根据题意知,X是H、Li或Na,Y是O或S,H2O是只含极性键的共
价化合物,H 2O 2是含非极性键的共价化合物,Na 2O 与Na 2O 2均是阴、阳离子个数之比为1∶2的离子化合物,H 与O 可形成OH -和H 3O +。
答案 C
6.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成
的反应是
( )。 A .NH 4Cl=====△
NH 3↑+HCl ↑
B .NH 3+CO 2+H 2O===NH 4HCO 3
C .2NaOH +Cl 2===NaCl +NaClO +H 2O
D .2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2
解析 A 中断裂的是离子键、极性共价键,形成的是极性共价键。B 中断裂的是极性共价键,形成的是离子键和极性共价键。C 中断裂的是离子键、极性共价键、非极性共价键,形成的是离子键和极性共价键。D 中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成。
答案 D
7.已知A 、B 、C 、D 、E 均为短周期元素,且原子序数依次增大。A 、D 同主族,
A 与其他元素均不同周期;
B 、
C 、E 三种元素在周期表中的位置如图所示,且B 、C 的单质在常温下为无色气体。下列说法不正确的是
( )。
A .C 、E
B .E 的氧化物对应水化物一定是强酸
C .A 、B 、C 三种元素既能形成共价化合物又能形成离子化合物
D .C 、D 形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为1∶2
解析 A 与其他元素均不同周期,A 为第1周期的H ,D 的原子序数比C 大,处于第3周期为Na 。B 、C 为第2周期元素,且B 、C 单质为无色气体,则B 为N 、C 为O ,E 为S 。A 项中氧存在O 2、O 3;硫存在S 2、S 8等多种同素
异形体,正确。S可以形成H2SO4、H2SO3两种酸,其中H2SO3为弱酸,B错误。C项,H、N、O可以形成HNO3、HNO2等共价化合物,也可以形成NH4NO3、NH4NO2等离子化合物,正确。D项,Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。
答案 B
二、非选择题
8.A、B、C三种元素均为短周期元素,且原子序数依次增大,三种元素原子序数之和为35,A、C同主族,B+核外有10个电子,则
(1)A、B、C三种元素分别是________、________、________。
(2)A、B、C之间可形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为
________、________、________。(任举三种)
(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程
___________________________________
_________________________________________________________________ _______。
答案(1)O Na S(2)Na2O、Na2O2、Na2S、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
(3)
9.原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e 的-1价离子少8个电子。回答下列问题:
(1)元素a为________;c为________。
(2)由这些元素形成的双原子分子为_________________________
_______________________________________________。
(3)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线型的是
________,非直线型的是________________(写2种)。
(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶
体的是________,离子晶体的是________,金属晶体的是________,分子晶体的是________;(每空填一种)
(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用