最新微粒之间的相互作用力练习与解析

第三单元微粒之间的相互作用力一、选择题1．某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是()。

A．离子化合物中可能含有共价键B．PH4F为离子化合物C．离子化合物中不一定含金属元素D．含有金属元素的化合物一定是离子化合物解析NaOH中既含有离子键又含有共价键，A正确。

PH4F类比于NH4Cl，可知为离子化合物，B正确。

NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，C 正确。

含金属元素的如AlCl3等为共价化合物，判断离子化合物和共价化合物主要看在熔融状态下能否导电，D错误。

答案 D2．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N AB．1个乙醇分子中存在8个共用电子对C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构解析A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，2 mol Na＋和1 mol O2－2，A错；B项1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8个共用电子对，B正确；C项NaOH中含离子键和极性键，Na2O只含离子键，C项错；D项，PCl5的分子中，每个氯原子都达到了8电子稳定结构，而BF3分子中，硼只满足6电子结构，D错。

答案 B3．X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。

下列说法正确的是()A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．由X、Y元素只能形成共价化合物C．由X、Y元素只能形成离子化合物D．由X、Y元素形成的化合物中，X、Y的原子个数比可能是1∶1解析X、Y均为短周期元素，则X可以是H、Li、Na，Y可以是O、S，X 的原子半径不一定大于Y的原子半径；X、Y元素可以形成共价化合物如H2O，也可以形成离子化合物如Na2S，则B、C项错误，D项正确，如化合物H2O2或者Na2O2。

答案 D4．下列叙述正确的是()。

A．同一周期中的ⅡA族和ⅢA族的原子序数之差一定为1B．干冰晶体内存在共价键与分子间作用力C．BF3和CaO2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构D．SiO2晶体熔化过程中吸收热量是为了克服分子间作用力解析A项中可能为1、11、25，错误。

干冰中CO2分子内存在着C、O之间的共价键，分子间存在着分子间作用力，B正确。

C项中B原子最外层只有3个电子，所以BF3中B原子最外层只有6个电子，错误。

SiO2为原子晶体，晶体中只存在共价键，熔化过程中断裂的是共价键。

答案 B5．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或离子不可能是()。

A．只含极性键的共价化合物B．含非极性键的共价化合物C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D．可形成双核离子或四核离子解析根据题意知，X是H、Li或Na，Y是O或S，H2O是只含极性键的共价化合物，H 2O 2是含非极性键的共价化合物，Na 2O 与Na 2O 2均是阴、阳离子个数之比为1∶2的离子化合物，H 与O 可形成OH －和H 3O ＋。

答案 C6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )。

A ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2解析 A 中断裂的是离子键、极性共价键，形成的是极性共价键。

B 中断裂的是极性共价键，形成的是离子键和极性共价键。

C 中断裂的是离子键、极性共价键、非极性共价键，形成的是离子键和极性共价键。

D 中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成。

答案 D7.已知A 、B 、C 、D 、E 均为短周期元素，且原子序数依次增大。

A 、D 同主族，A 与其他元素均不同周期；B 、C 、E 三种元素在周期表中的位置如图所示，且B 、C 的单质在常温下为无色气体。

下列说法不正确的是( )。

A ．C 、EB ．E 的氧化物对应水化物一定是强酸C ．A 、B 、C 三种元素既能形成共价化合物又能形成离子化合物D ．C 、D 形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为1∶2解析 A 与其他元素均不同周期，A 为第1周期的H ，D 的原子序数比C 大，处于第3周期为Na 。

B 、C 为第2周期元素，且B 、C 单质为无色气体，则B 为N 、C 为O ，E 为S 。

A 项中氧存在O 2、O 3；硫存在S 2、S 8等多种同素异形体，正确。

S可以形成H2SO4、H2SO3两种酸，其中H2SO3为弱酸，B错误。

C项，H、N、O可以形成HNO3、HNO2等共价化合物，也可以形成NH4NO3、NH4NO2等离子化合物，正确。

D项，Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。

答案 B二、非选择题8．A、B、C三种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，则(1)A、B、C三种元素分别是________、________、________。

(2)A、B、C之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。

(任举三种)(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程____________________________________________________________________________________________________ _______。

答案(1)O Na S(2)Na2O、Na2O2、Na2S、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3(3)9．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e 的－1价离子少8个电子。

回答下列问题：(1)元素a为________；c为________。

(2)由这些元素形成的双原子分子为________________________________________________________________________。

(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是________，非直线型的是________________(写2种)。

(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是________，离子晶体的是________，金属晶体的是________，分子晶体的是________；(每空填一种)(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为___________________ _____________________________________________________。

解析先推导出各元素，再回答各种设问。

推导元素：“a的最外层电子数为其周期数的二倍”，则a可能为6C或16S；“原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e”、“b和d的A2B型氢化物均为V 形分子”，可推断b为8O，d为16S，也从而确定a为6C。

“c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子”，结合原子序数b(8O)＜c＜d(16S)＜e，都为短周期，可推断c为Na，e为Cl。

(5)a(C)、b(O)形成的化合物有CO、CO2，c(Na)与b(O)形成的化合物有Na2O、Na2O2，所以用作防毒面具中的反应应该是CO2与Na2O2之间的反应。

答案(1)C Na(2)CO、O2、Cl2(3)CO2、CS2SO2、O3、SCl2、Cl2O、ClO2(任写2种)(4)金刚石NaCl Na CO(或Cl2、O2、S)(5)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O210．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。

A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。

A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。

请回答下列问题：(1)A元素单质的化学式为________，D元素的原子结构示意图为____________。

(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有________________。

(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为____________________。

(4)B 、C 、E 三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH ＞7，理由是__________________________ ______________________________________________(用离子方程式表示)。

解析 依据A 、B 、C 、D 、E 元素的信息，可推导出A 为氢，B 为氧，C 为钠，D 为硫，E 为氯。

A 、B 、C 形成NaOH ，其电子式为Na ＋[··O ······H]－，其中含离子键、共价键；H 与O 形成的H 2O 2和H 、O 、S 形成的H 2SO 3能够发生氧化还原反应，化学方程式为H 2O 2＋H 2SO 3===H 2SO 4＋H 2O 。

B 、C 、E 形成NaClO ，其溶于水因ClO －水解ClO －＋H 2O HClO ＋OH －而使溶液呈碱性。

答案 (1)H 2(2)Na＋[··O ······H]－ 离子键、共价键(或极性键) (3)H 2SO 3＋H 2O 2===H 2SO 4＋H 2O(4)ClO －＋H 2O HClO ＋OH －11．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，其中X 、Z 、W 与氢元素可组成XH 3、H 2Z 和HW 共价化合物；Y 与氧元素可组成Y 2O 和Y 2O 2的离子化合物。

(1)写出Y 2O 2的电子式：________，其中含有的化学键是___________ _____________________________________________________________。

(2)用电子式表示Y 2O 的形成过程______________________________。