最新微粒之间的相互作用力练习与解析

第三单元微粒之间的相互作用力

一、选择题

1．某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是()。

A．离子化合物中可能含有共价键

B．PH4F为离子化合物

C．离子化合物中不一定含金属元素

D．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

解析NaOH中既含有离子键又含有共价键，A正确。PH4F类比于NH4Cl，可知为离子化合物，B正确。NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，C 正确。含金属元素的如AlCl3等为共价化合物，判断离子化合物和共价化合物主要看在熔融状态下能否导电，D错误。

答案 D

2．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()

A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N A

B．1个乙醇分子中存在8个共用电子对

C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同

D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

解析A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，2 mol Na＋和1 mol O2－2，A错；

B项1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8个共用电子对，B正确；

C项NaOH中含离子键和极性键，Na2O只含离子键，C项错；D项，PCl5的分子中，每个氯原子都达到了8电子稳定结构，而BF3分子中，硼只满足6电子结构，D错。

答案 B

3．X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。下列说法正

确的是()

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．由X、Y元素只能形成共价化合物

C．由X、Y元素只能形成离子化合物

D．由X、Y元素形成的化合物中，X、Y的原子个数比可能是1∶1

解析X、Y均为短周期元素，则X可以是H、Li、Na，Y可以是O、S，X 的原子半径不一定大于Y的原子半径；X、Y元素可以形成共价化合物如H2O，也可以形成离子化合物如Na2S，则B、C项错误，D项正确，如化合物H2O2或者Na2O2。

答案 D

4．下列叙述正确的是()。

A．同一周期中的ⅡA族和ⅢA族的原子序数之差一定为1

B．干冰晶体内存在共价键与分子间作用力

C．BF3和CaO2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构

D．SiO2晶体熔化过程中吸收热量是为了克服分子间作用力

解析A项中可能为1、11、25，错误。干冰中CO2分子内存在着C、O之间的共价键，分子间存在着分子间作用力，B正确。C项中B原子最外层只有3个电子，所以BF3中B原子最外层只有6个电子，错误。SiO2为原子晶体，晶体中只存在共价键，熔化过程中断裂的是共价键。

答案 B

5．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或离子不可能是()。

A．只含极性键的共价化合物

B．含非极性键的共价化合物

C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物

D．可形成双核离子或四核离子

解析根据题意知，X是H、Li或Na，Y是O或S，H2O是只含极性键的共

价化合物，H 2O 2是含非极性键的共价化合物，Na 2O 与Na 2O 2均是阴、阳离子个数之比为1∶2的离子化合物，H 与O 可形成OH －和H 3O ＋。

答案 C

6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成

的反应是

( )。 A ．NH 4Cl=====△

NH 3↑＋HCl ↑

B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3

C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O

D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2

解析 A 中断裂的是离子键、极性共价键，形成的是极性共价键。B 中断裂的是极性共价键，形成的是离子键和极性共价键。C 中断裂的是离子键、极性共价键、非极性共价键，形成的是离子键和极性共价键。D 中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成。

答案 D

7.已知A 、B 、C 、D 、E 均为短周期元素，且原子序数依次增大。A 、D 同主族，

A 与其他元素均不同周期；

B 、

C 、E 三种元素在周期表中的位置如图所示，且B 、C 的单质在常温下为无色气体。下列说法不正确的是

( )。

A ．C 、E

B ．E 的氧化物对应水化物一定是强酸

C ．A 、B 、C 三种元素既能形成共价化合物又能形成离子化合物

D ．C 、D 形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为1∶2

解析 A 与其他元素均不同周期，A 为第1周期的H ，D 的原子序数比C 大，处于第3周期为Na 。B 、C 为第2周期元素，且B 、C 单质为无色气体，则B 为N 、C 为O ，E 为S 。A 项中氧存在O 2、O 3；硫存在S 2、S 8等多种同素

异形体，正确。S可以形成H2SO4、H2SO3两种酸，其中H2SO3为弱酸，B错误。C项，H、N、O可以形成HNO3、HNO2等共价化合物，也可以形成NH4NO3、NH4NO2等离子化合物，正确。D项，Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。

答案 B

二、非选择题

8．A、B、C三种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，则

(1)A、B、C三种元素分别是________、________、________。

(2)A、B、C之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为

________、________、________。(任举三种)

(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程

___________________________________

_________________________________________________________________ _______。

答案(1)O Na S(2)Na2O、Na2O2、Na2S、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

(3)

9．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e 的－1价离子少8个电子。回答下列问题：

(1)元素a为________；c为________。

(2)由这些元素形成的双原子分子为_________________________

_______________________________________________。

(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是

________，非直线型的是________________(写2种)。

(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶

体的是________，离子晶体的是________，金属晶体的是________，分子晶体的是________；(每空填一种)

(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用