高一化学 微粒间的相互作用
微粒之间的相互作用》之《共价键
谢谢
THANKS
新型共价键的合成方法
为了获得具有优异性能的新型共价键，需要发展高效的合成方法。目前，科研人员正在 研究各种合成策略，如固相合成、液相合成和表面合成等，以期实现共价键的高效、可
控合成。
共价键在新能源领域的应用
太阳能电池
共价键在太阳能电池中具有重要作用，如碳-碳共价键构成的聚合物可以作为太阳能电池的活性层材 料，利用光生电子的转移实现光电转换。
是金属原子之间通过自由电子形成的化学键，主 要存在于金属元素之间。
共价键
是原子之间通过共享电子形成的化学键，主要存 在于非金属元素之间。
区别
金属键的形成基于自由电子的流动，而共价键的 形成则基于电子对的共享。
氢键与共价键的比较
氢键
是氢原子与电负性较强的原子之间形成的相互作用力，通常存在 于水分子之间。
共价键的断裂方式
均裂
共价键的均裂是指共用电 子对完全分开，形成两个 自由基。
异裂
共价键的异裂是指共用电 子对不完全分开，形成正 负离子。
协同断裂
共价键的协同断裂是指多 个共价键同时断裂，形成 多个自由基或正负离子。
共价键的形成与断裂的影响因素
温度
压力
光照
催化剂
温度对共价键的形成与断裂有 重要影响，高温可以促进键的 断裂，低温则有利于键的形成 。
分子结构中的共价键
分子是由两个或多个原子通过共价键 结合形成的相对稳定的粒子，共价键 的类型和数量决定了分子的结构和性 质。
分子结构中的共价键可以分为极性共 价键和非极性共价键，极性共价键会 导致分子具有极性，而非极性共价键 则使分子成为非极性分子。
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力（知识梳理及训练）核心知识梳理(一)化学键及类型化学键是物质中直接相邻的原子或离子间存在的强烈的相互作用。
(二)离子键、共价键的比较(三)判断离子化合物和共价化合物的三种方法(四)化学键的断裂与化学反应1．化学反应过程化学反应过程中反应物中的化学键被破坏。
如H2＋F2===2HF，H—H键、F—F键均被破坏。
化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。
2．物理变化过程(1)离子化合物，溶于水便电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏；熔化后，也电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏。
如：CO2、SO3等；有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。
如：HCl、H2SO4等强酸。
(五)微粒电子式的书写Na＋(六)分子间作用力1．概念分子间存在着将分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，分子间作用力包括范德华力和氢键。
2．特点(1)分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔沸点和溶解度等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数化合物分子之间和绝大多数非金属单质分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。
3．氢键(1)氢原子与电负性较大的原子以共价键结合，若与另一电负性较大的原子接近时所形成的一种特殊的分子间或分子内作用，是一种比范德华力稍强的相互作用。
(2)除H原子外，形成氢键的原子通常是N、O、F。
4．变化规律(1)组成和结构相似的由分子组成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
(2)与H原子形成氢键的原子的电负性越大，所形成的氢键越强，物质的熔沸点越高。
《微粒之间的相互作用力》 讲义
《微粒之间的相互作用力》讲义在我们所处的这个奇妙的物质世界中，微粒（原子、分子、离子等）并非孤立存在，它们之间存在着各种各样的相互作用力。
这些相互作用力决定了物质的性质和状态，从坚硬的固体到流动的液体，再到无处不在的气体，无一不是微粒间相互作用的结果。
首先，让我们来了解一下离子键。
当活泼的金属元素（如钠、钾）与活泼的非金属元素（如氯、氟）相遇时，它们之间容易发生电子的转移。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子。
由于正负电荷之间的强烈吸引，阳离子和阴离子紧密结合，形成了离子键。
离子键的强度较大，因此由离子键构成的化合物（如氯化钠）通常具有较高的熔点和沸点，在固态时不导电，而在熔融状态或水溶液中能够导电。
与离子键不同，共价键则是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。
例如，氢分子中的两个氢原子，它们各自提供一个电子，形成共用电子对，从而将两个氢原子结合在一起。
共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
在极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力不同，导致电子对有所偏移，使得分子呈现极性；而非极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力相同，电子对不偏移，分子呈非极性。
金属键是存在于金属单质或合金中的一种特殊的相互作用力。
在金属晶体中，金属原子的部分或全部外层电子会脱离原子，形成“自由电子”，这些自由电子在整个金属晶体中自由运动，将金属原子或离子“胶合”在一起。
金属键没有方向性和饱和性，这使得金属具有良好的延展性、导电性和导热性。
除了上述三种主要的化学键，微粒之间还存在着分子间作用力。
分子间作用力包括范德华力和氢键。
范德华力普遍存在于分子之间，其强度相对较弱。
一般来说，随着分子相对质量的增大，范德华力也会增大，物质的熔沸点也会相应升高。
氢键则是一种特殊的分子间作用力，它比范德华力要强一些。
当氢原子与电负性大、半径小的原子（如氮、氧、氟）结合时，氢原子与另一个电负性大的原子之间会产生一种较强的相互作用，这就是氢键。
高三化学微粒之间的相互作用
再见
；/ 微信刷票 地会壹会这各邱大夫，看看到底是二十三贝子给の银子足够多管用，还是他雍亲王爷刑讯逼供の招数足够多更管用！这壹次，莫吉没用好些时间就回来复命 咯：“回爷，回爷。”莫吉の声音已经颤抖，体如筛糠地跪在地上，半天说不出来壹各字。他不晓得如何给王爷复命，他更担心会不会因此而丢咯他の小命？ “说！有啥啊可怕の！”“回爷！”“你の舌头让狗吃咯？你不说，爷来问你！你怎么壹各人回来の？那各回春堂の邱大夫呢？”“回爷！‘回春堂’着咯大 火，邱大夫已经，已经死咯！”王爷壹口气噎在胸中，半天没有倒上来！二十三弟，够狠！谁说你心太软，办不成大事儿？！莫吉退咯下去，他胸中の那口气 也终于吐咯咯来，只是随着那口气壹并吐出来の，是壹口鲜红の鲜血！此时の他，面如缟枯、心如死灰，他还能怎么样？二十三弟，他能对他の二十三弟怎么 样？他们已经定好の亲事，他现在怎么可能去年府抢人？虽然他是皇子，抢各诸人不算啥啊罪过，可是，为啥啊，偏偏这各人就是二十三弟？他能抢任何人家 の姑娘，却无论如何都不敢去抢他二十三弟の未婚妻！因为他无法对他の皇阿玛交代！先不说因为壹各诸人而兄弟失和，无论是他还是二十三小格都会遭到皇 上の痛斥，单就说玉盈姑娘，也会因此而活不长！让两各小格争抢の诸人，皇上怎么可能还会容忍她继续活在这各世上，继续成为兄弟失和の祸根？ 此外，他 也不能输，也输不起！因为他已经走上这条夺储之战の不归路，只有义无返顾地走下去，因为在他の身后，已经没有任何の退路可言！江山之路，艰难险阻， 稍有差池，满盘皆输！十三小格，为咯将他这各四哥从八小格の构陷之中解救出来，舍生取义，把所有の罪责都主动地揽到他の名下。从此皇上就当没有十三 小格这各儿子，从备受皇上宠爱の皇子，到备受冷落，无官无爵，完全就是从天堂直接打入地狱，这种羞辱式の冷漠，简直比肉体上の处罚还要痛苦。就是再 有多难，再有多苦，只是为咯他の十三弟，他也必须在这条路上继续走下去！否则他怎么对得起十三弟受の所有苦，遭の所有罪？第壹卷 第387章 揉碎左手 江山社稷，右手如花美眷，不眠之夜の痛苦抉择，将他那早已伤痕累累の心揉碎，再揉碎！没有任何可以供他选择の余地，他只有放手，假设他想让玉盈继续 活在这各世上。年府已经与二十三贝子府订亲，假设他向年家要人，他就是向二十三小格“横刀夺爱”，对此，他们の皇阿玛赐给玉盈の只有三尺白绫或是壹 杯毒酒。夜已深沉，王爷就这么在书房中枯坐咯整整壹晚。想通咯，想明白咯，可是，真正让他去接受、去面对这各残酷の现实，又是那么の艰难！这次の痛 心，简直要比上次他与水清成亲更要痛上千万倍。上次虽然因为娶到の不是玉盈而心痛，但至少，他们还有机会，还可以想办法。而这壹次却是真正地、永远 地没有咯机会！他の玉盈，就这么眼睁睁地离他而去，永永远远。玉盈！爷再壹次地负咯你！上壹次，爷让你等待，等待爷想出万全之策。可是这壹次，爷要 让你忘记，忘记与你曾经の约定。因为爷根本就不可能再有任何万全之策！爷有の，只是累累伤痕，满目疮痍、痛彻心扉！爷亏欠你の，是两生两世！这是相 思相见不相亲の痛！更是绝望の地狱之痛！ 上壹次是八小格，让十三小格沉冤莫白；这壹次，是二十三小格，让玉盈贻误终生。这两各人，都必须为他们所做 の这壹切付出应有の代价！他，爱新觉罗• 胤禛，说到做到！此时此刻，他の心里憋闷得快要炸掉咯，必须离开，离开！片刻未停他就冲出咯书院。小武子见 他朝府门走去，忙不迭地追咯过去，壹边追壹边暗算思忖：这深更半夜地，爷是要去哪儿呢？刚刚莫吉の那番回话，小武子也或多或少地听到咯壹些，但是作 为王爷の贴身奴才，哪些事情该晓得，哪些事情应该烂在肚子里，他最是清楚不过。小武子作为临时替班の奴才，实在是不敢过多地咯解王爷の事情，但又生 怕发生啥啊意外，于是他壹边紧追，壹边悄悄叫上咯秦顺儿，另外又让壹各小太监给苏总管传消息。秦顺儿の伤已经养咯近壹各月，虽然没有完全好利落，但 也已经能够下地走路。小武子直觉王爷这次出门壹定与年家仆役の事情有关，因此这件事情还是让知根知底の秦公公来负责更好。那边已经睡下の苏培盛得咯 爷要出门の消息吓得壹激灵，忙不迭地冲向咯府门口，因此王爷没走壹会儿就遇见咯苏培盛：“爷，您这是„„”“备马！”苏培盛身边の小太监壹听，半句 话都没有说，直接就去备马。但他比较犹豫の是备几匹，因为秦公公刚刚挨过那二十板子后还没有休养好，但是爷也不可能壹各人出门吧。犹豫半天，他还是 备咯两匹。王爷接过缰绳，谁也没看自顾自地翻身上马，策马扬鞭，眨眼就消失在夜幕中。秦顺儿见状，晓得这事儿不可能由小武子出面，因此只能小心翼翼 地忍痛翻身上马。待他半趴半伏地凑上马鞍，举目四望，长路夜未央，长路夜深沉，哪里还有爷の影子？第壹卷 第388章 尘缘 爷能去哪儿呢？东西南北，大 路通天，爷这回是打算漫无目の、四处乱走、恣意渲泄，还是目标明确、直奔主题、情有独钟诉衷肠？秦顺儿连想也没有想，直接就奔年府而去！爷壹定是去 年府咯，他秦顺儿敢用身家性命担保。待秦顺儿赶到年府の时候，府院大门紧闭，门口静悄悄不见壹人。不要说没见到王爷の人影，就连他那匹枣红色の蒙古 骏马都
2020届(浙江)高三一轮复习：微粒间的相互作用
⑤不能漏掉未参与成键的电子对(孤电子对)。如 NH3 的电子式为 。
而非
[典例3] 下列有关电子式的书写正确的是( B )
A.过氧化钠的电子式:Na
Na
B.氢氧根离子的电子式:
C.NH4Br 的电子式:[
]+Br-
D.NH3 的电子式:
解析:Na2O2 是离子化合物,电子式应为 Na+[
]2-Na+,
1
1
同素异形体 同种元素组成
结构不同 化学性质相似,物 理性质不同
单质
O2 与 O3
同分异构体 分子式相同 结构不同 化学性质不一定相似, 物理性质不同
化合物
正丁烷与异丁烷
4.碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系 碳元素位于周期表的第2周期第ⅣA族,碳原子最外层有 4个电子,在化学反应中, 碳原子既不容易得电子也不容易失电子,通常与其他原子通过共价键结合。 (1)一个碳原子最外层有 4 个电子,就可以形成 4 个共用电子对,碳原子间可以 形成碳碳单键(C—C)、碳碳双键(C C)和碳碳叁键(C≡C)。 (2)碳原子间可以通过共价键彼此形成碳链,也可以形成碳环。
图为
,故 A 不正确。
[变式训练] (2018·浙江11月学考)下列表示不正确的是( B ) A.Na+结构示意图
B.乙烷的比例模型
C.乙醛的结构简式 CH3CHO
D.氯化钙的电子式
Ca2+
解析:B项,是乙烷的球棍模型,不正确。
二、从微观结构看物质的多样性 1.同素异形现象和同素异形体 (1)同素异形现象:同一种元素形成几种不同单质的现象。 (2) 同素异形体:由同一种元素组成的不同单质,这些单质互称为同素异形体。 常见的同素异形体有:
微粒间的相互作用
2.共价化合物,如NH3、H2O、AlCl3 键的 只存于离子化合物 存在 3.部分离子化合物， 如NaOH、NH4Cl
表示
电子式
电子式、结构式
1、下列属于共价化合物的是 A、Cl2 Ｂ、P2、以下物质的电子式书写正确的是 A、 Ｃ、 Ｂ、 Ｄ、
（Ｄ ）
电离：电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
试一试： 下列物质属于离子化合物的是( 2、3、5、7、8 )
1、H2O 3、NaOH 5、Na2O 7、Na2O2 9、NH3
2、CaCl2 4、H2SO4 6、CO2 8、NH4Cl 10、AlCl3
判断正误： （1）离子键就是阴阳离子间的静电引力 。 （2）所有金属和非金属化合都能形成离 子键。 （3）非金属元素之间不可能形成离子键 。 （4） IA和 VIIA元素之间一定形成离子键 。
沸点/℃
100
75 50 25 0 -25 -50 -75 -100 -125 -150
H2 O
HF
NH3
H2Se AsH3 HCl HBr × PH3 GeH4 SiH4 × H2S 3 4
H2Te SbH3 HI × SnH4
CH4× 2
5 周期
一些氢化物的沸点
为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？
强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等
强电解质
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
大多数盐：NaCl、NH4Cl、CaCO3、AgCl 等 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等 弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HClO等 弱碱：NH3• H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 极少数盐：(CH3COO)2Pb、HgCl2等 水
高中化学微粒间的作用教案
高中化学微粒间的作用教案
一、教学目标
1.了解微粒的定义和种类。
2.掌握微粒间的作用。
3.能够举例说明不同微粒间的作用。
二、教学重点
1.微粒的定义和种类。
2.微粒间的作用。
三、教学难点
1.理解微粒间的作用。
2.举例说明不同微粒间的作用。
四、教学准备
1.教师：化学微粒的教学资料，示例实验和图片。
2.学生：笔记本，纸和笔。
五、教学过程
1.引入：
教师向学生介绍微粒的概念和种类，并简要解释微粒间的作用。
让学生思考微粒间的作用对化学反应的影响。
2.讲解微粒间的作用：
（1）分子间的作用：包括范德华力，氢键和离子键。
（2）离子间的作用：主要是电荷之间的相互作用。
（3）原子间的作用：主要是原子之间的共价键和金属键。
3.示例实验：
进行几个简单的示例实验，让学生通过实验观察和分析不同微粒间的作用，加深他们对微粒间作用的理解。
4.小结：
总结微粒间不同作用的特点和影响，强调微粒间的作用在化学反应中的重要性。
五、练习与拓展：
让学生进行一些练习题，巩固对微粒间作用的理解，并引导他们思考微粒间的作用如何影响化学反应的速率和性质等。
六、课后作业：
要求学生通过查阅资料，了解更多有关微粒间作用的知识，并写一份小结和心得体会。
七、教学反思：
总结教学过程中的不足之处，为以后的教学提供参考。
微粒间相互作用力(1-2、3 ) 知识小结
二、微粒之间的相互作用力
1、化学键的定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用力叫做化学键。
2、分子间作用力：是存在着将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多。
由分子构成的物质，分子间作用力影响物质的和。
3、电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外
4、结构式：用短线表示分子中共用电子对形成情况的式子就是结构式。
用结构式表示共价分子时，原子间有几条短线就有共用电子对。
N2结构式、CO2结构式、H2O结构式。
与电子式相比结构式更能清晰、简洁地表征共价分子的结构特点。
5、共价分子中各原子间有一定的连接方式，分子有一定的。
可以用模型、模型表示共价分子的空间结构。
一般从字面含义就能分辨何种模型。
6、碳元素位于第周期族，原子的最外层有个电子。
在化学反应中，碳原子既不易电子，也不易电子，通常与其他原子以结合。
碳原子之间以及碳原子与其他原子之间可以形成共价单键、共价双键和；碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成碳链，也可以连接形成碳环。
如：甲烷结构式、乙烯结构式、乙炔结构式
注意：化学式、电子式、结构式、结构简式、球棍模型、比例模型等等是化学学科独有的化学语言，故总称他们为化学用语。
7、含有共价键的分子晶体如发生物理变化克服的作用力是分子间作用力（又称为范德华力）
注：分子间作用力不是化学键
三、三大晶体结构与其性质比较
四、同系物、同分异构体、同位素、同素异形体比较
四、同系物、同分异构体、同位素、同素异形体比较。
(2019版)高三化学微粒之间的相互作用
高中化学微观之间的相互作用
例：下列说法正确的是 ( B ) (A)含有共价键的化合物一定是共价化合物 (B)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 (C)由共价键形成的分子一定是共价化合物 (D)只有非金属原子间才能形成共价键
例1、下列叙述中错误的是( A )
和排斥达到平衡，就形成了离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物。
思考 哪些物质能形成离子键？
4、成键类型： （ 1）活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非 金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物；
（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。 （3） 铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素 离子）形成的盐。
H2 H H
CH4
Cl2 Cl Cl
HCl H Cl
O2
H2O H O H
N2
NH3
HN H H
H HC H
H OO
NN
课堂练习 下列电子式中，错误的是
(B )
下列物质的电子式中，书写正确的是( C )
练习： 写出下列物质的电子式 NaOH、Na2O 、 Na2O2 、 HBr 、 MgBr2 、 CO2 、 NH4Cl、CCl4、
··
·· Cl · ··
(2)阳离子的电子式：
不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号 右上角标出“n+”电荷字样。
H+ Na+ Mg2+ Ca2+
(3)阴离子的电子式:
不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[ ]” 括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。
[：O····：]2-
[：C·l·：]··
或含原子团的离子化合物
构成物质的微粒间的相互作用叫化学键
构成物质的微粒间的相互作用叫化学键化学键是指构成物质的微粒之间的相互作用力。
它们是维持原子和分子结构的关键力量，决定了化学反应的进行和化合物的性质。
最常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷之间的吸引力形成的，通常是由金属和非金属之间的电荷转移形成的。
共价键则是由共享电子对形成的，通常存在于非金属之间。
金属键是金属中的原子通过共享自由电子形成的，它们在固体中形成了金属晶格。
离子键的形成是因为两种原子的电子互相转移，形成了正负电荷的离子，吸引力将它们固定在一起。
离子键通常在离子晶体中存在，如氯化钠（NaCl）。
在NaCl晶格中，钠离子失去一个电子形成正离子，氯离子获得一个电子形成负离子。
这种电荷之间的吸引力使得钠离子和氯离子形成了牢固的晶格结构。
共价键的形成是由两个原子共享电子对，共同占据它们的外层轨道。
这种共享使得两个原子之间的电子云重叠，形成了共价键。
共价键通常在分子中存在，如水分子（H2O）。
在水分子中，氧原子与两个氢原子共享电子对。
由于氧原子比氢原子更强地吸引共享电子对，氧原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷。
这种极性使水分子具有独特的性质，如溶解能力和氢键的形成。
金属键是在金属晶格中形成的，金属中的原子通过共享自由电子来保持在一起。
金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热导性。
例如，在铜中，铜原子形成一个密集的晶格，每个铜原子都与周围几个铜原子共享自由电子。
这种共享导致了电流的自由流动，使得铜成为良好的电导体。
除了这些主要的化学键之外，还存在其他类型的相互作用，如氢键和范德华力。
氢键是电负性较高的原子与氢原子之间的相互作用，通常存在于分子之间。
范德华力是由于分子之间的临时电荷形成的瞬时偶极引起的吸引力，它们对于分子的聚集和液体和气体的性质起着重要作用。
总之，化学键是构成物质的微粒之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键等。
这些化学键决定了化学反应的进行和化合物的性质，是维持原子和分子结构的关键力量。
4.3.1 微粒间的相互作用 离子键 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
请同学们列举一下你们所认识的阳离子和阴离子
阳离子 H Na Mg 2 Al 3 K Fe3 Cu 2 NH 4
F Br 阴离子 Cl
OH
O2 S 2 CO32 SO42
HCO3
NO3
思考与讨论
上述离子相互作用一定能形成离子键吗？如何证明？
通过熔融状态下的物质导电性实验可以证明离子的存在性
事实证明 ①：大多数含金属元素的化合物在熔融状态下能导电 ②：AlCl3在熔融状态下不能导电 ③：铵盐在熔融状态下可以导电 ④：纯净的硫酸和HCl不导电
试一试
判断下列化合物哪些是离子化合物
Na2O NaOH
SO2
NH4Cl
HCl
CuSO4
离子化合物
H2O AlCl3
二、离子化合物的表示法 ——电子式法
· 电子式：在元素符号周围用“ ”或“×”来表示原
子最外层电子的式子。
1. 原子的电子式：
在元素符号周围（上下左右）用“ · ”或“×”来表示
原子最外层电子
第2单元 微粒间的相互作用
第1课时 离子键
学习目标 1.了解微粒间的相互作用方式，了解化学键的定义 2.知道离子键的定义、构成和成因 3.学会用电子式表示原子，离子的最外层电子情况
NaCl
金刚石
干冰
一、化学键
1、定义：物质中Biblioteka 接相邻的原子或离子之间 强烈的相互作用，叫做化学键。
注意：⑴ 直接相邻
+17 2 8 7
e Na 原子 思考
eeeee ee
Cl 原子
Na+和Cl－ 互相结合即形成了离子键
Na+ Cl-
一、离子键
定义： 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 成键粒子： 阴、阳离子 成键性质： 静电作用（吸引与排斥）
08第八讲 微粒间的相互作用
第八讲微粒间的相互作用一、路易斯结构理论二十世纪初，在玻尔原子结构模型的基础上，路易斯（1916年，G．C．Lewis，美国化学家）提出了化学键的电子对理论。
他认为，原子相互化合形成化学键的过程可以简单地归结为未成对电子的配对活动。
当A原子的一个未成对电子和B原子的一个未成对电子配成一对被双方共用的电子对，就形成一个化学健，这种化学键称为―共价键‖。
这样，就可以把表示化学健的―—‖改成―：‖，以表示一对电子。
这种化学符号就是所谓共价键的―电子结构式‖。
几乎在提出共价键的同时，人们还建立了配价键和电价键（即离子键）的概念。
当A原子和B 原子化合，A原子供出一对电子对而B原子接受这对电子对，形成一对共用电子对，所形成的化学键就称为―配价键‖。
当A原子和B原子形成化学键时，A原子的未成对电子和B原子的未成对电子配成对，但这对电子并不是共用电子对而是为一方所独有，这样，一方失去电子，变成正离子，另一方得到电子，变成负离子，正负离子以静电引力相互吸引，形成的化学键称为―电价键‖或称为―离子键‖。
所谓―路易斯结构式‖，通常是指如下所示的化学符号：在路易斯结构式中，线段的意义，如前所述，代表共用电子对，仍称―单键‖、―双键‖和―叁键‖（代表1，2，3对共用电子对）。
成对的小黑点则代表未用来形成化学键的―价层电子对‖，非共用电子叫做―孤对电子对‖。
[例题1] [2005年江苏省高中学生化学竞赛试题]已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式。
二、价层电子对互斥理论（VSEPR）现代化学的重要基础之一是分子的立体结构。
单写出路易斯结构式是不能得知分子的立体结构的。
分子的立体结构通常是指其σ—键骨架在空间的排布。
现代实验手段可以测定一个具体的分子或离子的立体结构。
例如，我们可以根据分子或离子的振动光谱（红外光谱或拉曼光谱）来确定分子或离子的振动模式，进而确定分子的立体结构：也可以通过X—衍射、电子衍射、中子衍射等技术测定结构。
高一化学微粒作用力知识点
高一化学微粒作用力知识点化学是一门研究物质组成、结构和性质的科学。
在化学中，微粒作用力是指微观粒子之间相互作用的力，它对物质的性质和变化起着重要的作用。
本文将介绍高一化学中与微粒作用力相关的几个重要知识点。
一、分子间力1. 范德华力：范德华力是分子间的一种吸引力，主要源于分子之间的偶极引力和极化引力。
偶极引力是由于分子内部的电子分布不均匀而产生的互相吸引力，极化引力是由于分子之间的电子云产生极化而产生的互相吸引力。
2. 氢键：氢键是一种特殊的分子间力，主要发生在含有氢原子和氮、氧、氟等高电负性元素的化合物之间。
氢键的形成依赖于氢原子与较电负的原子之间的电荷极化。
3. 离子键：离子键是由正、负离子之间的静电引力形成的。
一般来说，金属和非金属元素之间的化合物往往通过离子键结合。
二、分子间力对物质性质的影响1. 沸点和凝固点：分子间力的强弱会直接影响物质的沸点和凝固点。
范德华力相对较弱，所以物质的沸点和凝固点较低。
氢键和离子键相对较强，所以物质的沸点和凝固点较高。
2. 溶解性：溶解是物质在溶剂中均匀分布的过程。
分子间力的强弱也会影响物质的溶解性。
通常来说，溶剂分子与溶质分子之间有相似的分子间力时，溶解性较好。
3. 表面张力：表面张力是液体表面层的分子间力导致的，能使液体表面呈现出比内部紧凑和有弹性的特性。
分子间力的增强会使表面张力增大。
三、离子间力离子间力是指正负电荷相互吸引而产生的力。
在化学反应中，离子间的相互作用起着重要的作用。
1. 阳离子和阴离子的吸引：离子间力使得阳离子和阴离子相互吸引，使它们结合成为离子晶体，如食盐(NaCl)。
2. 晶格能：晶格能是离子晶体中离子间力的一种体现，它是指完全分离的离子聚合形成一个晶格的能量。
晶格能的大小直接影响离子晶体的稳定性和硬度。
四、分子内力分子内力是指分子内部的化学键和原子之间的相互吸引力。
1. 共价键：共价键是通过原子之间电子的共享形成的化学键。
共价键的强度取决于连结原子的电负性差异和键的类型，如单键、双键和三键。
高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质第2节第2课时分子的空间结构与分子性质教案2
第2课时分子的空间结构与分子性质发展目标体系构建1。
知道分子可以分为极性分子和非极性分子,知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。
2。
结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。
一、分子中的原子排布与对称性1．对称分子（1)概念依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子。
(2）性质具有对称性。
(3)与分子性质的关系分子的许多性质如极性、旋光性等都与分子的对称性有关。
2．手性分子(1)手性一些分子本身和它们在镜中的像，就如同人的左手和右手，相似但不能重叠。
(2）手性分子具有手性的分子叫做手性分子。
一个手性分子和它的镜像分子构成一对对映异构体。
(3)不对称碳原子对于仅通过单键连接其他原子的碳原子,当所连接的四个原子或基团均不相同时，这个碳原子称为不对称碳原子。
（4）应用①手性分子缩合制蛋白质和核酸。
②分析药物有效成分异构体的生物活性和毒副作用.③药物的不对称合成。
微点拨：手性分子是一类对称性比较低的分子，如它们不具有对称面。
互为对映异构体的两种手性分子具有相反的旋光性。
二、分子中的电荷分布与极性1．分子极性的实验探究2。
极性分子和非极性分子微点拨:“相似相溶"原理是指极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂。
3．分子极性的判断1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”）(1)CH4分子是面对称。
（2）NH3和H2O分子是面对称。
（3）由极性键构成的分子都是极性分子. (×) (4）含有不对称碳原子的分子都是极性分子。
2．下列化合物中含3个不对称碳原子的是()C［A项中含有1个不对称碳原子，B项中含有2个不对称碳原子,D项中含有1个不对称碳原子。
］3．请写出表中分子的空间结构，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子。
[解析］由于O2、CO2、BF3、CCl4空间结构对称，所以它们均为非极性分子；HF、H2O、NH3的空间结构不对称，所以它们均为极性分子。
微粒间的相互作用教材分析
标题栏目次序具体内容构成物质的微粒文字叙述A1 构成物质的基本微粒有原子，离子和分子等。
不同的物质含有不同的微粒，这些微粒间通过一定的作用力彼此结合。
例如，氯化钠和氧化镁这样的化合物是有阴阳离子构成的，离子间存在强烈的相互作用；氯气是由许多率分子聚集而成的；每个氯分子又是由两个氯原子结合而成的，分子中两个氯原子间存在着强烈的相互作用；金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的空间网状晶体，直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用。
化学键文字叙述A2 通常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。
离子键和共价键是两种常见的化学键。
离子键你知道吗A3 我们已经学过氯化钠和氧化镁的形成过程。
氯和钠，氧和镁化合时，钠镁原子市区电子，氯氧原子得到电子，它们通过电子转移分别形成阳离子和阴离子而彼此结合。
哪类元素的原子能以这种方式相结合？这种结合方式与它们的原子结构有什么关系？在氯化钠，氧化镁这样的化合物中，阴阳离子间存在怎样的相互作用？离子化合物文字+图片A4 活泼金属和活泼非金属化合时，由于活泼金属的原子容易失去其最外层上的电子形成阳离子，活泼非金属的原子容易结合电子形成阴离子，它们之间可以通过电子转移，分别形成阳离子和阴离子（如图）这样，许多阴阳离子通过经典作用便行成了离子化合物。
离子键文字叙述A5 使带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用，称为离子键。
钠原子和氯离子形成氯化钠文字+图片A6 钠离子与氯离子形成氯化钠时，钠原子，氯离子分别转化为钠阳离子，氯阴离子，两者最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构（如图）。
电子式文字+表格+符号A7 活泼金属与活泼非金属化合时，原子间的电子转移发生在原子的最外电子层上。
可以在元素符号周围用“·”或“x”来表示原子的最外层电子，以简明地表示原子，离子的最外电子层的电子排布（见表），这种式子称为电子式。
用电子式还可以表示离子化合物的组成。
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氢键对物质性质的影响
⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如 HF、H2O）。
(2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度 增大（如NH3溶于水）
(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为 什么体积会膨胀。
沸点/℃ 100
H2O
75
50
沸点如何变化？
CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 H2O H2S H2Se H2Te HF HCl HBr HI
A.干冰 B.NaCl
C.NaOH
D.I2
E.H2SO4
分子的形成
25 HF 0
-25 NH3
-50
-75 -100 -125
H2S
HCl
PH3
SiH4×
H2Se AsH3
HB×r
GeH4
H2Te SbH3
HI
×
SnH4
-150 CH4×
2
3
4
一些氢化物的沸点
5 周期
课堂练习
离子键、共价键、分子间作用力都是微粒 间的作用力。下列物质中，只存在一种作 用力的是 （ B ）
.. .. .. 一对共用电子对 H H :C..l:C..l: H C..l
..
两对共用电子对
........ ..
.. ..
OCO
三对共用电子对
N........
..
N
结构式：用一条短线来表示原子间的一对共用电子 对省略其余的电子
H-H Cl-Cl O=C=O N N
3、球棍模型
H2O 倒Ｖ字型
结论：以上现象说明，H2O分子间存在着 一种特殊作用，这种作用比化学键弱，但
比范德华力强，是一种特殊的分子间作用
力——氢键，以上现象皆与氢键的存在有
关
。
水分子间的氢键，是一个水分子中的氢
原子与另一个水分子中的氧原子间所形成
的分子间作用力。
二、氢键
1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键 2.强弱:比化学键弱而比范德华力强 3.氢键的表示方法:X—H…Y
熔沸点变 化趋势
38
71 160 254
-219.6 -101 -7.2 113.5
-188.1 -34.6 58.78 184.4
熔沸点逐渐升高
一般情况下，相同类型的分子，相对分 子量越大，分子间作用力越大，熔沸点 越高
水的物理性质十分特殊，除熔沸点高外， 水的比热容较大，水结成冰后密度变 小… …
微观结构与物质的多样性
微粒之间的作用力
共价键 分子间作用力
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子 均有获得电子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
分析氯化氢的形成过程
４、比例模型
NH3 三角锥型
CH4 正四面体
CO2 直线型
4、共价分子的空间结构：
共价分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定 的空间结构，可用球棍模型、比例模型表示其空间结构。
离子键和共价键的比较
离子键
共价键
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键本质
静电作用
共用电子对
：：
·· ··
表示法
以NaCl为例
Na+ [ ··Cl··]－
以为HC·l·例
H
Cl ··
成键元素 活泼金属元素、活泼 同种元素或同类非
的非金属元素之间 金属元素之间
共价化合物：直接相邻原子间均以共价键相 结合，这样的化合物，称共价化合物。
备注：只含有共价键的化合物为共价化合物 有离子键化合物就是离子化合物
练一练：请判断NaOH、Na2O2属于离子化 合物还是共价化合物？写出其相应的电子式, 并分析两化合物中的成键情况？
离子键 共价键
离子化合物
离子键 共价键 离子化合物
练习：
判断下列化合物的类型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、 KNO3、CO2 离子化合物 NaOH MgCl2 KNO3 共价化合物 H2S H2SO4 CO2 含共价键的离子化合物 NaOH KNO3
练习：
下列说法是否正确？并举例说明 1、离子化合物中可能含有共价键。 2、共价化合物中可能含有离子键。 3、非金属原子间不可能形成离子键。
2.用电子式表示共价化合物
书写要求： 1）.每个原子均应达到稳定的结构 2）.不加中括号[ ]，不标正负电荷数 3）.原子最外层电子数差几电子达稳定结构， 原子就提供几个电子，并形成几对共用电子对 即有几个共价键
试一试：写出下列共价分子的电子式： H2 Cl2 HCl CO2 N2
.. ..
..
分析：
干冰气化时所克服的是分子间作用力，而 CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共 价键，以上事实说明分子间作用力与化学键是 两种强度不同、作用对象不同的作用力。分子 间作用力比化学键弱得多，是一种存在于分子 之间的，较弱的相互作用。
物质
F2
Cl2
Br2
I2
相对分 子量
熔点 （℃）
沸点 （℃）
议一议：干冰受热时很容易气化，而CO2气体加 热到很高温度也不分解，这是为什么？
提示:干冰气化现象是物理变化还是化学变化？ 干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？
干冰（构成微粒 CO2分子）
吸收能量
CO2气体
晶体中CO2分子 不能自由移动，
克服分子间作 用力
只能在平衡位
置作振动
构成微粒仍是 CO2 分 子 ， CO2 分子能自由移动
·· ··
通过共用电子对—形成共价键
H ·＋
·C····l： → H
C··l ··
1、共价键
（1）定义：原子之间通过共用电子对所形成的 强烈的相互作用力称为共价键。
（2）成键微粒：原子 (3）成键原因：原子间通过共用电子对
（4）成键元素：同种或不同种非金属元素
特殊：AlCl3、BeCl2
(5)成键的本质:非金属元素的原子间相互结 合时，原子间共用最外层上的电子形成共用电 子对以达到稳定的电子层结构，共用电子对同 时受到两个原子核的吸引。
5、有机物中碳原子的成键特点：
（三）分子间作用力
想一想：一个C原子与两个O原子通 过共价键形成一个CO2分子，CO2分 子结合成二氧化碳，那么CO2分子之 间是如何结合的呢？
分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力
注意: • 又叫范德华力。 • 作用力强度比化学键要弱很多 • 主要影响物质的熔沸点和溶解性