鲁教版(五四学制)九年级全册初中化学基础知识汇总

点燃后：产生一缕白烟，为石蜡小颗粒。
（二）对人体呼出气体的探究
氧气减少；二氧化碳增多；水蒸气增多；
化学实验基本操作
1、药品取用原则：
1、“三不”原则：不用手摸药品、不凑近闻药品的气味，不尝药品的味道；
2、节约原则：要严格按实验规定的用量取药品；如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体1-2mL，固体只需盖满试管底部；
在空气中的燃烧情况：木炭红热，生成无色无味的气体
b硫在空气燃烧
实验现象：发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量，生成一种有刺激性气味的气体（SO2）
硫在空气燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,
注意事项：集气瓶底部加少量的水，吸收产生的SO2气体
c红磷在氧气中的燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出黄光，放出热量，生成大量的白烟（P2O5）
（4）验满方法：a. 用向上排空气法收集时把一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，证明集气瓶内已收集满氧气；b. 用排水法收集时，当有均匀连续的气泡产生时再收集，当气泡从瓶口冒出时证明已收集满；
文字表达式：石蜡+ 氧气（O2） 二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
(iiii）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。
（三）氧气制取
1、工业制取：分离液态空气法（物理方法）：利用各成分沸点不同，氮气的沸点低，先Baidu Nhomakorabea离出来
2、连接玻璃管和胶皮管：先把插入胶皮管的玻璃管的一端用水润湿，然后左手拿橡皮管，右手拿玻璃管，稍稍有力转动，即可使其插入。
3、在容器口塞橡皮塞：左手拿容器，右手拿橡皮塞，把橡皮塞慢慢地转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌子上再使劲塞，以免压破容器。
水
1、物理性质：无色无味的液体，凝固点0度，沸点100度。
二低：一是滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；
二是液面要低于滤纸的边缘。
三靠：一是烧杯紧靠玻璃棒；
二是指玻璃棒紧靠三层滤纸处
三是指漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁。
（2）导致滤液仍浑浊的原因：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；盛接滤液的烧杯不干净；过滤用的漏斗不干净等。
（3）过滤速度太慢的原因：滤纸没有紧贴漏斗内壁；待过滤物中不溶性杂质太多。
2、加热铜粉：
①原理：铜和氧气在加热的情况反应生成氧化铜；
②实验现象：铜由红色变为黑色；
③步骤：来回推动注射器活塞：使铜粉与氧气充分反应；气球的作用：缓冲；
④误差分析（小于1/5)：a铜粉量不足；b装置漏气；c读数时未降至室温。
3、磷燃烧：
①原理：磷和氧气在点燃的情况反应生成五氧化二磷，压强降低，水被倒吸入集气瓶中；
走进化学世界
一、化学研究的对象是物质，凡是涉及新物质或能量的领域均和化学相关。
1、组成：物质都是由元素组成的；
2、结构：分子、原子、离子构成物质；
3、性质：
（1）物理性质：颜 色、状 态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、 吸附性、导电性；
（2）化学性质：可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性 、还原性、腐蚀性、毒性；
②实验现象：发出黄色火焰，放出热量，有大量白烟生成，水被倒吸入瓶内的体积约为集气瓶体积的1/5；
③误差分析（小于1/5)：a磷粉量不足；b装置漏气；c读数时未降至室温。
(大于1/5）：a红磷点燃后伸入瓶中太慢，造成气体膨胀而跑出装置，使得装置内气体的总体积减少；b反应前止水夹没有关紧；c选用了跟其他气体发生反应的物质（例如Mg跟氮气反应：3Mg+N2==点燃==Mg3N2）
（3）收集装置（根据生成气体的性质，如水溶性、密度等）
排水法：适合收集难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应的气体。
向上排空气法；适合收集密度比空气大且不与空气中的物质发生反应的气体。
向下排空气法；适合收集密 度比空气小且不与空气中的物质发生反应的气体。
氧气不易溶于水，可选择E装置来收集；氧气的密度比空气大且不与空气中的成分反应，可选择D装置来收集
空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟
d氢气和氧气的反应：
实验现象：剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，在烧杯壁上出现水珠（H2O）。
（iii）化合物与氧气的反应：
a蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
b镁带、铝在氧气中燃烧（白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体（MgO 、Al₂O₃）。
c铜丝在空气中灼烧
实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质(CuO)。
（ii）非金属单质与氧气的反应
a木炭在氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2)
2、实验室制取：
（1）反应原理 ：2H2O2 =MnO2= 2H2O+O2↑
2KMnO4=△=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3=(△,MnO2)= 2KCl+3O2↑
（2）制取装置（根据反应物的状态和反应条件选择）：如果选用过氧化氢和二氧化锰（固液不加热）制取氧气，应选择图B装置，如果选用加热高锰酸钾（固固加热型）制取氧气，应选择图A装置。
5、水净化：
常水的净化过程有静置沉淀、过滤、吸附和蒸馏等几个步骤。
（1）、沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降）
（2）、过滤（除去水中不溶性固体杂质）
（3）、吸附（活性炭：表面疏松多孔、除去水中的有色或有气味的物质）
（4）、消毒杀菌。（氯气）
（5）、蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）
（2）少量：胶头滴管，垂直悬空，不能横放或倒置；
（3）定量：量筒，精确度为0.1ml，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，若仰视读数，则读数偏小，若俯视读数，则读数偏大。
四、物质的加热
1、酒精灯的使用：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯；禁止用嘴吹灭酒精灯；万一碰倒酒精灯，酒出的酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。
②燃烧产物是水不会污染环境；
③可以用水为原料制取氢气，原料易得且可以循环利用
（2）氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气轻，是最轻的气体。
（3）氢气的化学性质：可燃性：纯净的氢气能在空气中安静燃烧，生成水。
（4）氢气与空气混合点燃易发生爆炸。所以在点燃氢气之前要检验氢气的纯度。“验纯”的方法：如图所示，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，移近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯。
2、加热液体的方法：
给试管里的液体加热时，要用试管夹持试管，试管夹夹在试管中上部；试管口向上倾斜与桌面约成45°角。试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，管口切勿朝人。
3、加热固体的方法：
给试管里的固体加热时，试管要固定在铁架台上，药品平铺于试管底部，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂；
（二）氧气的性质
1、物理性质：常温下是无色、无味的气体；密度比空气略大；不易溶于水；降温时变为淡蓝色液体、固体；
2、化学性质：
（i）金属单质与氧气的反应：
a铁丝在氧气中燃烧(Fe3O4
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放了大量的热，生成一种黑色固体(Fe3O4)
注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止高温熔融物溅落致使集气瓶炸裂。
5、分离仪器：漏斗
6、取用仪器：镊子（块状或较大颗粒固体）；药匙或者纸槽（粉末状或小颗粒固体）；胶头滴管（少量液体，垂直悬空，不能横放或者倒置）
7、支持仪器：试管夹、铁架台（铁夹、铁圈）、坩埚钳
8、其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽等
3、取药
1、固体：一横、二放、三缓立”即将试管（或容器）横放，把药品放入试管（或容器）口后，再把试管（或容器）缓缓地竖立起来；
3、处理原则：实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃。
二、常见仪器及用途：
1、反应容器：直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙；间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
2、存放仪器：广口瓶（固体）；细口瓶（液体）；集气瓶（气体）。
3、加热仪器：酒精灯（用外焰加热，液体取用不超过试管的1/3）
4、计量仪器：托盘天平（称质量）；量筒（量液体的体积）
4、注意事项：应擦干试管外壁再加热；加热时应先预热，后集中在有药品位加热；
五、洗涤
1、水洗2、涮洗3、用试剂洗
洗涤干净：水既不聚成滴也不成股流下
6、仪器连接（从左到右，从下到上的原则）
1、把玻璃管插入橡皮塞：先把插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，稍稍有力转动，使其插入即可。
（3）、在实验中，氢气与氧气的体积比略大于2：1。主要原因是：
a.在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大；
B.氧气化学性质活泼，与电极发生反应，消耗了氧气。
（4）、结论：水是由H、O元素组成的；
在化学变化中，分子可分，原子不可分。
9、氢气
（1）氢气是二十一世纪最理想的能源：①氢气燃烧释放的热量多；
6、获得结论7、反思与交流
（一）蜡烛燃烧的探究
点燃前：蜡烛是白色、呈圆柱形的固体，硬度较软，密度小于水的密度，熔点较低。
点燃时：石蜡先由固态变为液态，然后被点燃。燃烧时发出黄光，放出热量；火焰分为三层，最外层最明亮，最里层最暗；分别取一个干燥的烧杯罩在火焰上方，观察烧杯壁上有水珠出现；将烧杯正放，倒入澄清石灰水并震荡，会观察到石灰水变浑浊。说明石蜡燃烧生成二氧化碳和水。
4、变化：
（1）物理变化：没有生成新物质；
（2）化学变化：生成新物质（指在组成或结构上与原来的物质不同的物质），一般伴随发光、放热、颜色变化、生成气体、产生沉淀等现象，但不是判断化学变化的依据；
二、研究化学的重要途径是科学探究，而其重要手段是化学实验
1、提出问题2、猜想与假设3、设计方案4、进行实验5、收集证据
8、水的电解
（1）、为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸；
（2）、现象要点：“正氧一负氢二”，V氢气：V氧气=2：1；
产生气体的检验：将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；将燃着的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气；
2、水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）。
3、水天然循环的意义：既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。
4、水污染的原因：①工业生产中的“三废”一废渣、废气、废水的任意排放；②生活污水的任意排放；③农业中农药、化肥的任意施用。
2、粉末状：一斜、二送、三缓立”即将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再把试管缓缓直立起来；
3、定量：托盘天平，精确度0.1g，放置原则左物有码，放置错误并且使用游码时称量的质量偏小，物品的质量=砝码的质量—游码的质量；没有腐蚀性的物品放在纸片上，有腐蚀性的放在玻璃瓶中；
4、液体：（1）多量：倾倒：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶子，瓶口紧挨着试管口；标签朝向手心；
6、硬水、软水：
（1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水。
软水：含有可溶性钙、镁化合物较少或不含的水。
（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。
（3）转化方法：煮沸、蒸馏、化学方法：离子交换法、膜分离法、电磁法。
7、过滤：（固液分离）玻璃棒的作用：引流
（1）操作及注意事项：
一贴：指滤纸要紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．）
空气
一、氮气：约占空气总体积的78%；无色、无味气体；化学性质不活泼，不燃烧也不支持燃烧；用作保护气。
二、稀有气体：0.94%，很不活泼，用作保护气；通电发不同的光，用作电光源；
三、其他气体和杂质：0.03%；
四、氧气：21%，供给呼吸，支持燃烧
（一）空气中氧气含量的测定：
1、对实验药品的要求：①只能与氧气反应；②反应物能在加热或点燃的情况下与空气中的氧气发生反应，反应剧烈程度要适中；③生成物在常温时为固体，不能为气体。