哈尔滨第六中学2014-2015学年高二下学期4月月考试题化学

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第六中学高二化学4月月考试题(无答案)(2021学年)

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黑龙江省哈尔滨市第六中学2017—２018学年高二化学４月月考试题一、单选题（共２5题;共50分)１。

维生素C的结构简式为:丁香油酚的结构简式为:ﻫ，下列关于二者所含官能团的说法正确的是（）A。

均含酯基B。

均含醇羟基和酚羟基C. 均含碳碳双键D。

均为芳香族化合物2.已知二甲醚和乙醇是同分异构体,下列鉴别方法中不可行的是( )Ａ。

利用金属钠B. 利用质谱法Ｃ. 利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱3.轴烯是一类独特的星形环烃．三元轴烯( )与苯( ）A。

均为芳香烃Ｂ。

互为同素异形体C. 互为同系物D. 互为同分异构体4.下列实验操作中错误的是（ )A. 蒸发操作时,当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。

Ｂ。

蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大５．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其信号强度之比为３∶2的化合物是( )A。

Ｂ。

ﻫC。

Ｄ。

6．下列烯烃中存在顺反异构体的是( )A。

丙烯 B.1—丁烯 C.1—戊烯 D.2—甲基—2-丁烯7．某有机物的分子结构如下所示:CＨ2=CH- -C≡C—CH3 , 该分子中最多可以有多少个原子共面（）A. 18B。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2014-2015学年高二12月月考化学试卷word版无答案

哈尔滨第六中学2014-2015学年高二年级化学试题3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子4．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞AlD．还原性：Na＞Mg＞Al5．下列说法错误的是A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理6．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子7．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．外围电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜…8. 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A.1和17B.12和9C.14和6D.15和89. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A、D3O+B、Li+C、ODˉD、OHˉ10. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl511. 酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1 mol／L HX溶液的pH值约为2 B．HX能与水以任意比例互溶C．10 mL 1mol／L HX恰好与10 mL l mol／L NaOH溶液完全反应D．HX溶液的导电性比强酸溶液的弱12. 在已达到电离平衡的0．1 mol·L一的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加氢氧化钠13. 分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是①②③④A．①②③B．②④C．①③D．①②③④14. 取0．2 mol·L—HX溶液与0．2mol·L—NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8(25℃)，则下列说法(或关系式)正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(OH一)=1×10—8mol·L。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf

～
25. (12分)立方烷（）具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成
为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）E的结构简式为
，的反应类型为
（）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为
：反应2的化学方程式为
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2(二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
第Ⅱ卷（非选择题 பைடு நூலகம்58分）22.(10分) X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原
子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电
sp3、sp2(5)
1.83×10-3
D．该物质能发生银镜反应
20．有机物A是苯的同系物,分子式为C10H14，它的苯环上的一溴代物只有一种的同分异构体共有
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
21．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
B．4
C．5
D．6
7．10mL某气态烃与50mL氧气在密闭容器中点燃恰好完全反应，测得同条件下生成的CO220mL、CO20mL、水蒸气
40mL，则该烃的分子式为
A．C2H4
B．C3H8
C．C4H8
D．C4H10
8下列实验操作中，不能达到实验目的的是
A．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br—

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二化学4月月考试卷(经典版).doc

哈尔滨市第六中学2020届4月阶段性测试高二化学试题可能用到的相对原子质量I 127，O 16, Mn 55,K 39一、单选题(每题2分）1．下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥2．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。

X和R 属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q是其中唯一金属元素且可与氮气反应；T的一种单质在空气中能够自燃。

下列说法中正确的是（）A．X的氢化物的沸点一定小于R的氢化物的沸点B．Q的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为1：1C．Z单质可以从U的钠盐溶液中将其置换出来D．CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂3．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：R>WB．X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应4．N的质量数为14，在粒子NH3T＋中，电子数、质子数、中子数之比为A．10∶7∶11 B．10∶11∶8 C．10∶11∶9 D．11∶9∶105．下列有关化学用语使用正确的是( )A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式为：C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．HBr的形成过程：6．已知R元素的某种同位素能形成化合物A m R n，其中A的化合价为+n。

该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数b，则该同位素的原子符号是( )A．b m na m R++ +B．b a na nR+++C．a m ba mR-+-D．7．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1mol·L−1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中不正确的是（）A．C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液B．AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构C．B、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质D．工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质8．下列说法和解释错误的是（）A．冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大B．卤化物从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高C．由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向D．金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2015-2016学年高二4月月考化

哈尔滨市第六中学2017届高二4月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si－28一、选择题1．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是A．离子半径：Ca2+＞Cl﹣＞S2﹣B．第一电离能：Si＞C＞NC．电负性：F＞S＞Mg D．热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O2．下列描述中正确的是A．SO2和SO32-的中心原子均为sp3杂化B．ClO3-的空间构型为三角锥形C．分子晶体的堆积均采取分子密堆积D．CS2为V形的极性分子3.下列说法正确的是A．一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物 B．离子键只存在于离子化合物中C．共价键只存在于共价化合物中 D．离子化合物中必定含有金属元素4．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO45．关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C、H之间形成的是s﹣p σ键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成D．C、C之间形成的是sp2﹣sp2σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键6．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是A．10 B．12 C．24 D．287．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是①BF3②CH2=CH2③苯④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4．A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥8．下列说法正确的是A．以极性键结合起来的分子一定是极性分子 B．非极性分子中，一定含有非极性共价键C．乙醇分子和水分子间只存在范德华力 D．卤素单质按F2→I2，熔沸点逐渐升高9．实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是A. 水晶和干冰的熔化B. 食盐和醋酸钠的熔化C. 液溴和液汞的汽化D. 氨的气化和水的电离10．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B． CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2S11．下列分子中有2个手性碳原子的是A．乳酸：CH3﹣CHOH﹣COOH B．甘油：CH2OH﹣CHOH﹣CH2OHC．脱氧核糖：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2﹣CHO D．核糖：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO12．下列现象与氢键有关的是①HF的熔、沸点比VⅡA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④氨气极易溶于水⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定．A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③13．下列晶体中由原子直接构成的单质有A．硫 B．生铁 C．金刚石 D．金属镁14．类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推错误的是①Mg可由电解熔融MgCl2制取；则Al也可由电解熔融AlCl3制取②晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1mol Na＋则1mol/L的FeCl3溶液每升中也含有1molFe3＋④使用pH试纸时必须保持干燥，则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差A．①③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④15．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是A．CCl4和SiCl4的熔点 B．NH3与H2O的键角C．SO2和CO2在水中的溶解度 D．碳化硅和金刚石的硬度16．下列数据是对应物质的熔点（℃)：据此做出的下列判断中错误的是A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体17.有关晶体的叙述中正确的是A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子B．在28g晶体硅中，含Si﹣Si共价键个数为4N AC．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C﹣C键键能小于Si﹣Si键D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为1218.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。

哈六中下学期高二化学期末试题附答案

适用精选文件资料分享哈六中 2014 年放学期高二化学期末试题（附答案）哈六中 2014 年放学期高二化学期末试题（附答案）一、选择题 ( 本大题共 23 小题，每题 2 分，共 46 分。

每题只有一个选项切合题意) 1 ．2014 年 2 月，我国中东部地区受到严重的雾霾天气，京津冀地区的空气污染级别高达 6 级，PM2．5 值迫近 1000（“”是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的细小颗粒物） . 以下相关环境污染与防范的说法正确的选项是 ( ) A ．CO，、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中能坚固存在 B ．使用洁净能源是防范酸雨发生的重要措施之一C．PM2．5 属于胶体，可以经过静电除尘装置除去D．治理汽车尾气中的CO和NO2，可以经过催化转变妆置，转变为无毒的C02和NH3 2．设 NA为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是 ( ) A ．标准状况下， 2．24 L 苯中约含有个 NA碳原子 B ．标准状况下， 22．4 LH2中含中子数为2NAC．1 L 1 mol／L 醋酸溶液中离子总数为2NAD．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失掉2NA个电子 3 ．以下变化属于物理变化的是 ( ) A．氧气在放电条件下变为臭氧， B ．胆矾在加热条件下变为白色无水硫酸铜C．漂白的凉帽久置空气中变黄D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生积淀 4 ．你以为以下数据可信的是( ) A. 某雨水的 pH为 5．6 B．某澄清石灰水的浓度是 2．0 mol/l C．某胶体粒子的直径是 160 nmD．某常有气体的密度为 1．8 g?/cm3 5．德国有名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯 (C60) 的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

以下说法正确的选项是 ( ) A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B ．石墨和 C60互称为同位素 C．磷酸钙是可溶性强电解质 D．必定条件下石墨转变为C60是化学变化 6 ．由 CO2、H2和 CO构成的混杂气体在同温同压下与氮气的密度同样，则该混杂气体中 CO2、H2 和 CO的体积比为 ( ) A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：29 D．26：15：57 7 ．以下对各组离子或物质能否可以大批共存解说正确的选项是 ( )A常温常压下 NH3、O2、H2、CO2 不可以共存 NH3 为碱性气体， CO2为酸性气体，两者反应生成（ NH4）2CO3 B C（OH-）=1X10-13mol/l 溶液中， Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ 不可以共存发生反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2OC溶液中： K+ 、Cu2+、Cl- 、NH3?H2O不可以共存发生反应 Cu2++2OH-=Cu（OH）2 D 溶液中 Al3+ 、Na+、SO42-、HCO3- 可以共存不可以发生反应 8 ．以下各组离子或分子在溶液中能大批共存，且满足相应要求的是 ( ． ) 选项离子或分子要求 A K ＋、NO3－、Cl －、 HS－ c(K ＋) ＜c(Cl －) B Fe3 ＋、 NO3－、 SO32 －、Cl －滴加盐酸马上有气体产生 C NH4＋、Al3 ＋、SO42－、CH3COOH滴加 NaOH溶液马上有气体产生 D N a＋、HCO3－、Mg2＋、SO42－逐滴滴加氨水马上有积淀产生9 ．MnO2的一些性质或用途如图，以下说法正确的选项是 ( ) A．①、②、③三个反应中 Mn02均作氧化剂 B ．足量 Mn02与 2 L 10 mol ／l 、 HCl 共热，可生成 5 mol C12 C ．反应②若生成 1 mol Al203 ，则反应过程中转移 12 mol 电子 ? D．反应③中 K2CO3和KNO3的化学计量数均为 1 10．某溶液中可能含有 K+、NH4+、Ba2+、SO42一、 I 一、 CO32一。

黑龙江省哈尔滨第六中学1415学年度高二上学期期末——

黑龙江省哈尔滨第六中学2014—2015学年度上学期期末考试高二化学试题4．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为A．只有s区B．只有d区C．s区、d区和ds区D．d区和ds区5．同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是A．n s2n p3B．n s2n p4C．n s2n p5D．n s2n p66．已知元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．原子的第一电离能：X>WB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X<W7．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。

下列有关锂及其化合物叙述正确的是A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应产物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解8A.eB．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强9．从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是A．Na和Cl B．H和Cl C．K和F D．Ca和O10．下列有关σ键和π键的说法错误的是A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键11．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子12．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形13．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二下学期4月月考化学试题 Word版含解析

哈尔滨市第六中学2020届4月阶段性测试高二化学试题可能用到的相对原子质量 I 127，O 16, Mn 55,K 39一、单选题(每题2分)1.下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A. ②③⑤⑥B. ①②④⑤C. ①②⑤⑥D. ③④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①错误，粒子是一个非常宽泛的概念，可以是分子、原子、离子、中子、电子等，元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素；②错误，同位素的物理性质往往不同，化学性质几乎相同；③正确，两种粒子，质子数相同，电子数也相同，所以二者的差值也一定相同，两种粒子要么都带相同电荷，要么都不带电，不可能一个为不带电的分子，一个为带电的离子；④正确，电子数相同的粒子可能是同种元素，也可能是不同的分子、离子等，如CH4与H2O，Na+与Mg2+；⑤错误，一种元素往往具有多种核素，其质量数往往也因此有多种；⑥错误，元素的相对原子质量是该元素所有核素的相对原子质量的平均值，不是整数，而质量数是针对核素而言，一定是整数；所以答案选C项。

2.X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。

X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q是其中唯一金属元素且可与氮气反应；T的一种单质在空气中能够自燃。

下列说法中正确的是A. X的氢化物的沸点一定小于R的氢化物的沸点B. Q的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为1：1C. Z单质可以从U的钠盐溶液中将其置换出来D. CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂【答案】D【解析】【分析】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；Z和U位于第ⅦA族，则Z为F 元素，U为Cl；Q是其中唯一金属元素且可与氮气反应，原子序数大于F，故Q为Mg；X和Z 可形成化合物XZ4，X元素表现+4价，原子序数小于F元素，故X为C元素；X和R属同族元素，则R为Si；T的一种单质在空气中能够自燃，原子序数介于Si与Cl之间，故T为P元素。

黑龙江省哈尔滨市第六中学高二化学下学期期末考试试题

哈六中2015年高二化学下学期期末试题（附答案）考试时间：90分钟试题满分：100分第Ⅰ卷（客观题共50分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Na：23 O：16 Cl：35.5 N：14 Cu：64 Co：59选择题（本题共25个小题，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+3．某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。

下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原D．a电极的反应为:3C O2 + 18H＋-18e－= C3H8O+5 H2 O4．用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH- -2e-=ClO-+H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A6．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

黑龙江省哈六中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试卷(带解析)

黑龙江省哈六中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试卷（带解析）1．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A．只含有1个双键的直链有机物 B．含有2个双键的直链有机物C．含有1个双键的环状有机物 D．含有1个三键的直链有机物【答案】A【解析】试题分析：分子式为C5H7Cl的有机物，和饱和一氯代物C5H11Cl相比少4个氢原子，故有两个双键或1个双键和一个环或有一个三键，B、C、D均有可能；故选D。

考点：考查有机物分子式的分析方法。

2．分子式为C4H8C12且分子结构中含有2个甲基的有机物共有 ( )A．2种 B．3种 C．4种 D．5种【答案】C【解析】试题分析：写出丁烷的两种同分异构体正丁烷和异丁烷，让两个氯原子取代同一个碳上的氢原子和不同碳上的氢原子，分别找符合条件的二氯代物。

考点：二元取代物同分异构体的判断方法3．下列说法正确的是（）A．分子中所有原子一定处于同一平面B．除去乙烷中的乙烯是将混气通入酸性KMnO4溶液中C．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物D．某烷烃的命名为3，4，4一三甲基己烷【答案】C【解析】试题分析：A、甲烷是正四面体结构，故甲基上所有的原子不可能在同一平面上，故A错误；B、高锰酸钾可将乙烯氧化成二氧化碳气体，致使乙烷中混有二氧化碳，故B错误；C、烯烃如C2H4和C3H6最简式相同，碳和氢的质量分数相同，它们是同系物，故C正确；D、在距离相等的情况下，从支链多的一端开始编号，应为3，3，4一三甲基己烷；故选C。

考点：典型分子的结构、乙烯的化学性质、烷烃的命名、4．主链上有6个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有（）A．2种． B.4种 C.8种 D．12种【答案】B【解析】试题分析：先写出主链，给主链上的碳原子编号，乙基只能在3号碳上，甲基可分别在2、3、4、5四个碳上，有四种；故选B。

考点：烷烃同分异构体的书写。

5．已知如下两个热化学反应方程式：下列说法不正确的是（）A．反应①、②都属于加成反应B．在通常条件下，反应①、②都能自发进行C．反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同【答案】B【解析】试题分析：A、均为和氢气发生的加成反应，故正确；B、反应①是气体系数和减小的反应，熵变△S<0，故△H-T△S>0，反应不能自发进行，故B错误；C、反应①是苯环和氢气的加成，反应②是碳碳双键和氢气的加成，从放热情况能说明他们的化学键不相同，故C说法正确；D、苯萃取溴水中的溴单质，使溴水褪色，②中的有机物和溴水发生加成反应而使溴水褪色，故D正确；故选B。

黑龙江省哈六中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题

黑龙江省哈六中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： Ca-40 F–19 Si-28 P-31 Cl-35.5 C-12 Mg-24Cu-64 Fe-561．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A．只含有1个双键的直链有机物 B．含有2个双键的直链有机物C．含有1个双键的环状有机物 D．含有1个三键的直链有机物2．分子式为C4H8C12且分子结构中含有2个甲基的有机物共有 ( )A．2种 B．3种 C．4种 D．5种3．下列说法正确的是（）A．分子中所有原子一定处于同一平面B．除去乙烷中的乙烯是将混气通入酸性KMnO4溶液中C．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物D．某烷烃的命名为3，4，4一三甲基己烷4．主链上有6个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有（）A．2种． B.4种 C.8种 D．12种5．已知如下两个热化学反应方程式：下列说法不正确的是（）A．反应①、②都属于加成反应B.在通常条件下，反应①、②都能自发进行C．反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同6．组成为C7H16的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种7．有机物A的分子式为C11H16，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有（）A．5种B．6种 C．7种 D．8种8．C6H14的各种同分异构体中，若使其一氯取代产物数目最少，则该结构中所含的甲基数为（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个9．下列说法中，正确的是（）A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体 B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同C．稳定性：CH4>SiH4；还原性：HCl>H2S D．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强10．最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的”超级温室效应气体”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其温室化火星，使其成为第二个地球的计划。

2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高二(下)月考化学试卷(4月份)(解析版)

2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高二（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题1．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（）A．离子半径：Ca2+＞Cl﹣＞S2﹣B．第一电离能：Si＞C＞NC．电负性：F＞S＞Mg D．热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O2．下列描述中正确的是（）A．SO2和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化B．ClO3﹣的空间构型为三角锥形C．分子晶体的堆积均采取分子密堆积D．CS2为V形的极性分子3．下列说法正确的是（）A．一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B．离子键只存在于离子化合物中C．共价键只存在于共价化合物中D．离子化合物中必定含有金属元素4．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO45．关于乙烯分子中有5个ς键、一个π键，下列说法正确的是（）A．sp2杂化轨道形成ς键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成ς键C．C、H之间形成的是s﹣p ς键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的D．C、C之间形成的是sp2﹣sp2ς键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键6．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是（）A．10 B．12 C．24 D．287．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）①BF3②CH2=CH2③苯④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4．A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥8．下列说法正确的是（）A．以极性键结合起来的分子一定是极性分子B．非极性分子中，一定含有非极性共价键C．乙醇分子和水分子间只存在范德华力D．卤素单质按F2→I2，熔沸点逐渐升高9．实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（）A．水晶和干冰的熔化B．食盐和醋酸钠的熔化C．液溴和液汞的汽化D．氨的气化和水的电离10．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2S11．下列分子中有2个手性碳原子的是（）A．乳酸：CH3﹣CHOH﹣COOHB．甘油：CH2OH﹣CHOH﹣CH2OHC．脱氧核糖：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2﹣CHOD．核糖：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO12．下列现象与氢键有关的是（）①HF的熔、沸点比VⅡA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④氨气极易溶于水⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定．A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③13．下列晶体中由原子直接构成的单质有（）A．硫B．生铁C．金刚石D．金属镁14．类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推错误的是（）①Mg可由电解熔融MgCl2制取；则Al也可由电解熔融AlCl3制取②晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子③1mol•L﹣1的NaCl溶液每升中含有1mol Na+；则1mol•L﹣1的FeCl3溶液每升中也含有1mol Fe3+④使用pH试纸时必须保持干燥；则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差．A．①③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④15．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）A．CCl4和SiCl4的熔点B．NH3与H2O的键角C．SO2和CO2在水中的溶解度D．碳化硅和金刚石的硬度点是（）A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体17．有关晶体的叙述中正确的是（）A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子B．在28g晶体硅中，含Si﹣Si共价键个数为4N AC．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C﹣C键键能小于Si﹣Si键D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为1218．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是（）A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ219．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：下列说法正确的是（）①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族．A．T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜WB．Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型C．Q与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成20．下列说法正确的是（）A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B．H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子C．两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性D．碳、氮形成的氢化物常温下都是气态21．下列说法正确的是（）A．用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D．H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构22．下列关于晶体的说法一定正确的是（）A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高23．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu（NH3）4]2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生任何变化，因[Cu（NH3）]2+不会与乙醇发生反应4D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道24．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A．NH3B．CCl4C．H3O+D．CH2O25．BF3与一定量的水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：反应过程中新形成的化学键中无（）A．离子键B．配位键C．非极性共价键D．氢键二、非选择题26．（1）A，B，C，D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D 能分别与A、B、C、形成10电子总数相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp3杂化．①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）．A22﹣与C22+互为等电子体，C22+的电子式②N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是．W分子的空间构型的名称是（2）E、F、G三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s1．①F元素基态原子电子排布式为②E元素单质的晶体堆积模型为（填字母）③向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体，可生成[G（N）4]2+不考虑空间构型，[G（N）4]2+的结构可用示意图表示为（用元素符号表示）．27．有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B﹣少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2﹣离子数之比为2：1．请回答下列问题：（1）A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）．（2）B﹣的价电子排布图为，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化．（3）C的氢化物的空间构型为（4）B元素的电负性D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：．（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为 a cm．试计算R晶体的密度为．（阿伏加德罗常数用N A表示）28．现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期个方向，原子轨道呈形．（2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是．（3）①DE3中心原子的杂化方式为杂化，该分子中的键角比离子DE4+中的键角小的原因是②将E的单质通入到黄血盐{K4[Fe（CN）6]}溶液中，可得到赤血盐{K3[Fe （CN）6]}．该反应的离子方程式为③已知含E的一种化合物与过氧化氢发生如下反应（已配平）：H2O2+→+HE （请写出横线上物质的结构式）（4）F位于区，价电子排布式为．（5）G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积（如图），则晶胞中每个原子的配位数为．假设晶胞边长为a，原子半径为r，列式表示该晶胞的空间利用率为．29．第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．（1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为，该能层上具有的原子轨道数为，电子数为．（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？（填“是”或“否”），原因是（如果前一问填“是”，此问可以不答）．（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为．（4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型，一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温是首先液化的是（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为N A，该晶体的密度为g．cm﹣3（用含a和N A 的式子表示）2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高二（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题1．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（）A．离子半径：Ca2+＞Cl﹣＞S2﹣B．第一电离能：Si＞C＞NC．电负性：F＞S＞Mg D．热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O【考点】元素周期律的作用．【分析】A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；B．同周期，从左向右第一电离能增大，同组元素自上而下，第一电离能逐渐减小；C．F是电负性最强的元素，同周期自左到右，电负性逐渐增强；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．【解答】解：A．S2﹣、Cl﹣、Ca2+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+，故A错误；B．同组元素自上而下，第一电离能逐渐减小，因此第一电离能C＞Si，同周期，从左向右第一电离能增大，因此第一电离能N＞C，所以第一电离：N＞C＞Si，故B错误；C．F是电负性最强的元素，同周期自左到右，电负性逐渐增强，因此电负性F＞S＞Mg，故C正确；D．因非金属性O＞S＞Si，所以热稳定性：SiH4＜H2S＜H2O，故D错误；故选C．2．下列描述中正确的是（）A．SO2和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化B．ClO3﹣的空间构型为三角锥形C．分子晶体的堆积均采取分子密堆积D．CS2为V形的极性分子【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型．【分析】A．先求出中心原子的价层电子对数，再判断杂化类型，SO2为sp2杂化；B．根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式及空间构型；C．分子晶体的堆积不一定是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积；DCS2与CO2分子构型相同，根据二氧化碳的分子结构分析．【解答】解：A．SO2中S原子的价层电子对数=2+×（6﹣2×2）=3，为sp2杂化，SO32﹣中S的价层电子对数=3+（6+2﹣2×3）=4，所以中心原子均为sp3杂化，故A错误；B．ClO3﹣中价层电子对个数=3+（7+1﹣3×2）=4，且含有一个孤电子对，所以是三角锥型，故B正确；C．分子晶体的堆积不一定是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，故C错误；D．CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O为非极性分子，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，为非极性分子，故D错误；故选B．3．下列说法正确的是（）A．一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B．离子键只存在于离子化合物中C．共价键只存在于共价化合物中D．离子化合物中必定含有金属元素【考点】化学键．【分析】A．金属与非金属可能形成共价键；B．含离子键的一定为离子化合物；C．共价键可存在于离子化合物中；D．离子化合物中不一定含金属元素．【解答】解：A．金属与非金属可能形成共价键，如氯化铝为共价化合物，故A错误；B．含离子键的一定为离子化合物，则离子键只存在于离子化合物中，故B正确；C．共价键可存在于离子化合物中，如NaOH中含共价键、离子键，故C错误；D．离子化合物中不一定含金属元素，如铵盐为离子化合物，故D错误；故选B．4．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO4【考点】元素周期律的作用．【分析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F 元素除外，据此分析解答．【解答】解：同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，N、S、Cl三种元素，非金属性最强的是Cl元素，其最高价氧化物的水化物是HClO4，所以HClO4的酸性最强，故选D．5．关于乙烯分子中有5个ς键、一个π键，下列说法正确的是（）A．sp2杂化轨道形成ς键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成ς键C．C、H之间形成的是s﹣p ς键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的D．C、C之间形成的是sp2﹣sp2ς键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．杂化轨道用于填充孤对电子及成ς键；B．杂化轨道用于填充孤对电子及成ς键；C．乙烯中每个C原子形成2个C﹣H键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成ς键；D．乙烯中每个C原子形成2个C﹣H键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成ς键．【解答】解：A．乙烯中sp2杂化轨道形成ς键，未杂化的2p轨道形成π键，故A正确；B．乙烯中sp2杂化轨道形成ς键，未杂化的2p轨道形成π键，杂化轨道不能形成π键，故B错误；C．乙烯中每个C原子成2个C﹣H键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为2，C原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成ς键，C﹣H之间是sp2杂化轨道形成ς键，C﹣C之间有未杂化的2p轨道形成的π键，故C错误；D．乙烯中C原子成2个C﹣H键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为2，C 原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成ς键，C﹣H之间是sp2杂化轨道形成ς键，C﹣C之间有未杂化的2p轨道形成的π键，故D错误；故选A．6．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是（）A．10 B．12 C．24 D．28【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】根据题目所给信息：分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构．可先确定P4的结构，即空心正四面体，有6个P﹣P键．每个P﹣P键中间插入1个O原子，就成了P4O6．【解答】解：分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构．可先确定P4的结构，即空心正四面体，有6个P﹣P键．每个P﹣P键中间插入1个O原子，就成了P4O6，结构为，由图可以看出，有12个共价键．故选B．7．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）①BF3②CH2=CH2③苯④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4．A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】可用sp2杂化轨道来解释说明中心原子杂化轨道数目为3，杂化轨道数目=ς键+孤电子对数．【解答】解：①BF3分子中B原子孤电子对数=×（3﹣3×1）=0，杂化轨道数目为3+0=3，B原子杂化类型为sp2，故①正确；②CH2═CH2分子中碳原子孤电子对数=×（4﹣2﹣2）=0，杂化轨道数为3+0=3，C原子采取sp2杂化，故②正确；③苯分子中C原子形成3个ς键，没有孤对电子，杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故③正确；④CH≡CH分子中每个碳原子形成1个C﹣H，1个C≡C三键，没有孤对电子，杂化轨道数目为2，碳原子采取sp杂化，故④错误；⑤NH3中N原子形成3个ς键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，故⑤错误；⑥CH4中碳原子形成4个ς键，没有孤对电子，杂化轨道数为4，C原子采取sp3杂化，故⑥错误；故选A．8．下列说法正确的是（）A．以极性键结合起来的分子一定是极性分子B．非极性分子中，一定含有非极性共价键C．乙醇分子和水分子间只存在范德华力D．卤素单质按F2→I2，熔沸点逐渐升高【考点】极性键和非极性键；极性分子和非极性分子；化学键和分子间作用力的区别；含有氢键的物质．【分析】A、以极性键结合起来的分子可能为非极性分子；B、非极性分子中，可能不含非极性键；C、乙醇分子和水分子间存在氢键；D、结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强．【解答】解：A、以极性键结合起来的分子可能为非极性分子，如甲烷、二氧化碳等，故A错误；B、非极性分子中，可能不含非极性键，如甲烷等，故B错误；C、乙醇分子和水分子间存在氢键，故乙醇分子和水分子间除了范德华力，还存在氢键，故C错误；D、结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，故卤素单质按F2→I2，分子间作用力逐渐增强，故熔沸点逐渐升高，故D正确．故选D．9．实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（）A．水晶和干冰的熔化B．食盐和醋酸钠的熔化C．液溴和液汞的汽化D．氨的气化和水的电离【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，电离、化学变化中一定破坏化学键，以此来解答．【解答】解：A．水晶熔化破坏共价键，干冰的熔化破坏分子间作用力，故A 不选；B．食盐和醋酸钠的熔化，均发生电离，均破坏离子键，故B选；C．液溴的汽化破坏分子间作用力，液汞的汽化破坏金属键，故C不选；D．氨的气化破坏分子间作用力，水的电离破坏共价键，故D不选；故选B．10．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2S【考点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．【解答】解：A、固体SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故A错误；B、CCl4是分子晶体，CCl4中只含共价键，KCl是离子晶体，KCl中只含离子键，故B错误；C、NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键，故C错误；D、固体CO2和H2S都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故D正确；故选：D．11．下列分子中有2个手性碳原子的是（）A．乳酸：CH3﹣CHOH﹣COOHB．甘油：CH2OH﹣CHOH﹣CH2OHC．脱氧核糖：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2﹣CHOD．核糖：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO【考点】常见有机化合物的结构．【分析】有机分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子（或手性碳原子），具有手性碳原子的有机物具有光学活性．【解答】解：A．CH3﹣CHOH﹣COOH中间碳是手性碳原子，故A错误；B．CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH分子中不存在手性碳原子，没有光学活性，故B 错误；C．CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2﹣CHO从到起第二个碳和第三个碳是手性碳原子，故C正确；D．CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO中间3个碳原子都是手性碳原子，故D错误．故选C．12．下列现象与氢键有关的是（）①HF的熔、沸点比VⅡA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④氨气极易溶于水⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定．A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③【考点】含有氢键的物质．【分析】①ⅤIIA族中，F的非金属性最强，HF中分子之间存在氢键；②醇、羧酸与水分子之间能形成氢键；③冰中存在氢键，其体积变大；④氨气与水分子都是极性分子，氨气与水分子间存在氢键；⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键；⑥稳定性与化学键有关．【解答】解：①因第ⅤIIA族中，F的非金属性最强，HF中分子之间存在氢键，则HF的熔、沸点比VIIA族其他元素氢化物的高，故①正确；②小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故②正确；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；④氨气与水分子都是极性分子，氨气与水分子间存在氢键，所以氨气极易溶于水，故④正确；⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤正确；⑥水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑥错误；故选B．13．下列晶体中由原子直接构成的单质有（）A．硫B．生铁C．金刚石D．金属镁【考点】分子、原子、离子．【分析】常见晶体有原子晶体、分子晶体、离子晶体以及金属晶体，其中原子晶体由原子构成，如金刚石、晶体硅、二氧化硅等，分子晶体由分子构成的，如水、氢气等分子晶体，离子晶体是由离子构成的，如氯化钠等离子晶体，金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成，另外一些单原子分子由原子构成，以此解答该题．【解答】解：A．硫属于分子晶体，晶体直接由分子构成，故A错误；B．生铁是铁原子、碳原子等构成的金属晶体，是由原子直接构成的，但是合金混合物，故B错误；C．金刚石晶体属于原子晶体，是由原子直接构成的，故C正确；D．金属镁是由镁离子和自由电子构成的，故D错误．故选C．14．类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推错误的是（）①Mg可由电解熔融MgCl2制取；则Al也可由电解熔融AlCl3制取②晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子③1mol•L﹣1的NaCl溶液每升中含有1mol Na+；则1mol•L﹣1的FeCl3溶液每升中也含有1mol Fe3+④使用pH试纸时必须保持干燥；则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差．A．①③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④【考点】金属冶炼的一般原理；金属晶体；测定溶液pH的方法；盐类水解的应用．【分析】①氯化铝是共价化合物，熔融物中不含自由移动的铝离子；②在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子；③铁离子在溶液中要水解，但是钠离子不会水解；④pH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿．【解答】解：①氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝不含自由移动的铝离子，电解熔融的氧化铝来制取金属铝，故错误；②晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故错误；③铁离子在溶液中要水解，1mol•L﹣1的FeCl3溶液每升中含有Fe3+小于1mol，故错误；④pH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿，否则测定的是稀释以后溶液的pH 值，但是弱测定纯水的pH时，不会影响结果，故错误．故选D．15．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）A．CCl4和SiCl4的熔点B．NH3与H2O的键角C．SO2和CO2在水中的溶解度D．碳化硅和金刚石的硬度【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．根据分子组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，物质的熔沸点越大；B．NH3为三角锥形，键角为107°，H2O为V形，键角为105°；C．根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型，根据相似相溶原理分析物质的溶解性，SO2在水中溶解度比CO2大；D．键长C﹣C＜C﹣Si，键长越长，硬度越小．【解答】解：A．分子组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，物质的熔沸点越大，所以SiCl4的熔点比CCl4的高，故A错误；B．NH3为三角锥形，键角为107°，H2O为V形，键角为105°，故B正确；C．二氧化硫分子中价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3且含有一个孤电子对，所以为V形结构，SO2是V形的极性分子，CO2是直线型的非极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大，故C正确；D．原子半径Si＞C，键长C﹣C＜C﹣Si，键长越长，硬度越小，碳化硅＜金刚石，故D错误．故选BC．点。

黑龙江省哈尔滨市第六中学高二月月考化学试题

考试时间 90分钟满分 100分可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14 0—16 Zn—65Cu-64 Ag-108 Pb—207一．选择题(只有一个选项符合题意)1．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X(△H＞0)，②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( ）A．B．C．D．【答案】D考点：考查化学反应中能量的变化等知识。

2．已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16。

7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是（）A．N2H4+O2=N2+2H2O △H= —534.4kJ/molB．N2H4（g）+O2（g)=N2（g）+2H2O(g) △H = —16.7kJ/mol C．N2H4(g）+O2（g）=N2(g）+2H2O(l）△H = —534。

4kJ/mol D．N2H4(g）+O2(g)=N2（g）+2H2O(g) △H = —534.4kJ/mol 【答案】D【解析】A中没有标明状态,B中反应热的数值不正确，C中水的状态不是气态，所以只有选项D是正确的，答案选D。

3．在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ）A．1 mol/L乙酸溶液中c（H＋)约为1×10－2mol/LB．乙酸能与水以任意比例互溶C．10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D．在相同温度下，相同浓度的乙酸的导电性比强酸溶液的导电性弱【答案】A4．C+CO2=2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2+3H2=2NH3（正反应放热)，反应速率为v2．对于上述反应,当温度降低时，v1和v2的变化情况是( ）A．同时增大B．同时减小C．v1增加，v2减小D．v1减小，v2增大【答案】B【解析】对于任何反应，降低温度，化学反应速率减慢，与放热反应还是吸热反应无关；所以正确选项为B.5．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A．NaOH B．Mg(OH)2C．氨水D．铁粉【答案】B【解析】FeCl3易水解生成氢氧化铁,加入Mg（OH)2粉末、MgO或MgCO3，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故选B.6．已知H-H键能为436 kJ/mol，H-N键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)+3H2（g)2NH3(g）ΔH=-92。

黑龙江省哈尔滨六中2015_2016学年高二化学下学期开学试卷(含解析)

2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高二（下）开学化学试卷一、选择题（20小题，每题2分，共40分）1．下列说法中正确的是（）A．第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的电负性最大D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子2．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D．其电子排布图为：3．下列各项叙述中，正确的是（）A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s24．以下有关元素性质的说法不正确的是（）A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①B．具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+5．下列各项叙述中，正确的是（）A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的最外层电子排布图：6．X、Y是同周期的主族元素，且电负性大小：X＞Y．下列说法错误的是（）A．X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．X的最高价含氧酸酸性弱于Y的D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X7．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜…8．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子9．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质10．A n+、B（n+1）+、C n﹣、D（n+1）﹣的电子层结构相同．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D＞C B．一定都是短周期元素C．单质的还原性：B＞A D．原子序数：B＞A＞C＞D11．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是（）A．从左到右，元素周期表中的第十五列为VA族B．某IIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+25 C．VIA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性增强D．53号元素位于周期表中第5周期VIIA族12．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（）A．原子半径：丙＞乙＞丁B．单质的还原性：丁＞丙＞甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应13．下列说法正确的是（）A．第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素C．ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D．同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a+414．已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣，B2+和C﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A．离子半径：A2﹣＞C﹣＞B2+B．C元素的最高正价一定为+7价C．对应气态氢化物的稳定性A＞CD．还原性：A2﹣＜C﹣15．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应②气态氢化物的稳定性HF大于HCl③硒（Be）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性．A．①③ B．②④ C．①④ D．②③16．下列结论错误的是（）①微粒半径：r（K+）＞r（Al3+）＞r（S2﹣）＞r（Cl﹣）②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A．①B．①③ C．②③④⑤⑥⑦ D．①③⑤17．X、Y、Z、W都是短周期主族元素．其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19．下列说法正确的是（）A．Z元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于Y元素的最高价氧化物对应的水化物B．X、Y、Z形成的简单离子的半径大小：Y n﹣＞Z m﹣＞X m﹣C．元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性：W m Z＜W n YD．若H n Y溶液的酸性比H m Z溶液的酸性强，则Y的非金属性比Z的强18．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）219．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关2248Ti和2250Ti的说法，正确的是（）A．2248Ti和2250Ti原子中均含有22个中子B．2248Ti和2250Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行C．分别由2248Ti和2250Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体D．2248Ti和2250Ti为同一核素20．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（）A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O+与OH﹣具有相同的质子数和电子数D．O22﹣和S2﹣具有相同的质子数和电子数二、解答题（共5小题，满分60分）21．已知：A～F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为（用元素符号表示）．（2）D元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子．（3）写出E的基态原子的电子排布式：．（4）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，2+2+再失去一个电子难．对此，你的解释是．22．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们为离子化合物，写出其电子式：．5（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形．（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为：该同学所画的电子排布图违背了．（4）G位于族区，该元素的核外电子排布式为．（5）DE3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为．（6）检验F元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：．23．图表法、图象法是常用的科学研究方法．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一（1）以上10种元素中第一电离能最小的是（填编号）．比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：周期，族，其基态原子的核外电子排布是．（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是（写分子式，写出两种即可），元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型是．（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成个σ键，个π键．（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表的第族．图（B）是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线﹣﹣折线a和折线b，你认为正确的是_．24．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．回答下列问题：（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是，第一电离能最小的元素是．（2）基态氮原子的L层电子排布图为．（3）与N3﹣互为等电子体的分子为（写出一种）．（4）叠氮化钠（NaN3）中离子半径的大小关系是Na+_N3﹣．叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：．（5）N2O沸点（﹣88.49℃）比NH3沸点（﹣33.34℃）低，其主要原因是．（6）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑．①氮分子中σ键和π键数目之比为．②铁在周期表的位置，铁的原子结构示意图为，（7）氯化铬酰（CrO2Cl2）能与许多有机物反应，常作氧化剂或氯化剂，请回答下列问题．①写出基态铬原子的电子排布式：，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的元素有（填元素符号），②比较二者的电负性：As Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．（1）元素G在周期中的位置是；元素F所形成的常见单质的电子式为．（2）A、B、C、E的氢化物稳定性顺序是．（用化学式回答）（3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是．（4）请写出B的单质的一种重要用途；工业上制取该单质的原理反应为．（5）请设计一个实验方案，使铜和A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，得到蓝色溶液和氢气．请在如图方框内绘出该实验方案原理装置示意图．2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高二（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（20小题，每题2分，共40分）1．下列说法中正确的是（）A．第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的电负性最大D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子【考点】元素周期律的作用．【分析】A．同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小；B．同周期元素从左到右，元素第一电离能是增大的趋势；C．在所有元素中，氟的非金属性最大，即电负性最大；D．电子云图象中每一个小黑点表示电子出现在核外空间中的一次概率；【解答】解：A．同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，故A错误，B．同一周期，从左到右，元素第一电离能是增大的趋势，钠的第一电离能比镁的第一电离能小，B错误；C．电负性就是以氟作为标准的，氟的非金属性最大，即电负性最大，故C正确；D．电子云图象中每一个小黑点表示电子出现在核外空间中的一次概率，不表示一个电子，故D错误；故选：C；2．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D．其电子排布图为：【考点】原子核外电子排布．【分析】A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S；B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理确定其核外电子排布式；C．硫化氢是气体；D.3p能级上电子排布图违反洪特规则．【解答】解：A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：2s22p4，故A错误；B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；C．硫和氢气化合生成的硫化氢是气体而不是液体，故C错误；D．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；3．下列各项叙述中，正确的是（）A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2【考点】原子核外电子的能级分布；原子核外电子的运动状态；原子结构的构造原理．【分析】A．根据原子由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量；B．根据主族元素的周期序数=电子层数；最外层电子=主族序数；最后一个电子排在哪个轨道就属于哪个区；C．S电子云轮廓图都是球形，但能层越大，球的半径越大；D．根据电子排布式的书写方法来解答；【解答】解：A．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故A错误；B．价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在P轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是P区元素，故B错误；C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故C正确；D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，故D错误；故选：C；4．以下有关元素性质的说法不正确的是（）A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①B．具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+【考点】原子核外电子排布．【分析】A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B．同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价．【解答】解：A．核外电子排布：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，则①为Si、②为N、③为C、④为S，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Si＞C＞N，Si＞S，故Si原子半径最大，即①的原子半径最大，故A正确；B．同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，③＞④＞②＞①，故B正确；C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故①Na、K、Rb电负性依次减小，②N、P、As的电负性依次减小，③O、S、Se的电负性依次减小，④Na、P、Cl的电负性依次增大，故C正确；D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故D错误，故选D．5．下列各项叙述中，正确的是（）A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的最外层电子排布图：【考点】原子核外电子的能级分布；元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】A．同主族元素，从上到下电负性减弱；B．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，最后填充p电子；C.3p能量高；D．由洪特规则可知，电子优先占据1个轨道，且自旋方向相同．【解答】解：A．同主族元素从上到下，电负性减小，则N、P、As的电负性随原子序数的增大而减小，故A错误；B．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p电子，是p区元素，故B正确；C．离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故C错误；D．利用“洪特规则”可知最外层电子排布图错误，应为，故D错误；故选B．6．X、Y是同周期的主族元素，且电负性大小：X＞Y．下列说法错误的是（）A．X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．X的最高价含氧酸酸性弱于Y的D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．A．电负性大的元素在化合物中显负价；B．一般非金属性强的，其第一电离能大；C．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．【解答】解：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．A．电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；B．一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能Y可能小于X，故B正确；C．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，故C错误；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X，故D正确．故选C．7．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜…【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】A．元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大；B．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势；C．ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子达到稳定结构，性质稳定，第一电离能都较大；D．对于同一元素来说，原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大．【解答】解：A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，故A正确；B．同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B错误；C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，故C正确；D．对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，故D正确；故选B．8．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子【考点】原子核外电子排布．【分析】A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子．B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2．C、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子，讨论最外层电子数，计算核外电子总数，根据核外电子排布规律书写价电子排布，进行判断元素进行解答．D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子．【解答】解：A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，故A不符合；B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原子，故B符合；C、最外层电子数是核外电子总数的的原子，若最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布为2s22p6，最外层电子数为8，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外层电子排布为3s23p3，最外层电子数为5，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为6，则核外电子总数为30，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s22p5，最外层电子数为7，符合题意；若最外层电子数为8，则核外电子总数为40，最外层电子排布为5s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去．故该原子核外电子总数为35，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价层电子排布为4s22p5，二者原子价层电子排布相同，为同一原子，故C不符合；D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子，价电子排布为2s22p1或2s22p5的原子，可能为同一原子，故D不符合．故选：B．9．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，A．Z为Al元素，N为Cl元素，离子半径Cl﹣＞Al3+，故A正确；B．非金属性M＜N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C．X与M两种元素组成的化合物为SiO2，可与HF酸反应，故C错误；D．工业制备Na，常用电解熔融NaCl的方法冶炼，故D正确．故选C．10．A n+、B（n+1）+、C n﹣、D（n+1）﹣的电子层结构相同．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D＞C B．一定都是短周期元素C．单质的还原性：B＞A D．原子序数：B＞A＞C＞D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】已知A n+、B（n+1）+、C n﹣、D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子，所以阳离子在阴离子的下一周期，且元素的电荷数越大其原子序数越大，阴离子中，离子的电荷数的绝对值越大，其原子序数越大，所以原子序数：B＞A ＞C＞D，结合元素周期律递变规律解答该题．【解答】解：已知A n+、B（n+1）+、C n﹣、D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子，所以阳离子在阴离子的下一周期，且元素的电荷数越大其原子序数越大，阴离子中，离子的电荷数的绝对值越大，其原子序数越大，所以原子序数：B ＞A＞C＞D，A．C、D在同一周期，且原子序数C＞D，非金属性：C＞D，则气态氢化物的稳定性：C＞D，故A错误；B．四种元素不一定属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故B错误．C．金属的金属性越强，其还原性越强，A的金属性大于B，所以A的还原性大于B，故C错误；D．通过以上分析知，原子序数：B＞A＞C＞D，故D正确；故选D．11．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是（）A．从左到右，元素周期表中的第十五列为VA族B．某IIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+25 C．VIA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性增强D．53号元素位于周期表中第5周期VIIA族【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．元素周期表族从左向右的排序是IA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、VⅡB、VⅢ（三列）、IB、ⅡB、ⅢA、ⅣA VA、ⅥA、VⅡA、0；B．IIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+1、x+11、x+25；C．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；D.53号元素的原子结构示意图为：，元素原子的核外电子层数与其周期数相等，主族元素的最外层电子数与其族序数相等．【解答】解：A．元素周期表族从左向右的排序是IA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、VⅡB、VⅢ（三列）、IB、ⅡB、ⅢA、ⅣA VA、ⅥA、VⅡA、0，所以从左向右，元素周期表中的第十五列为VA族，故A正确；B．IIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+1、x+11、x+25，所以某IIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+25，故B正确；。

黑龙江省哈尔滨六中2015届高三化学下学期第四次模拟试卷(含解析)

2015年黑龙江省哈尔滨六中高考化学四模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．如图所示是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是( )A．22.4 L甲中含有10 mol电子B．乙与乙的加聚产物都能使溴水褪色C．丙不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应D．丙、丁都可以萃取溴水中的溴单质2．化学与生活密切相关．下列说法中不正确的是( )A．“雨后彩虹”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象B．纯银器表面在空气渐渐变暗，是电化学腐蚀所致C．右图电流表指针偏转，有电流通过D．在食品中科学使用食品添加剂对人体无害3．如图所示装置，通入空气，开启a，b两个活塞，灼热铜丝，下列有关分析正确的是( )A．灼热铜丝发生的现象变化为紫红色与黑色交替出现，甲醇发生还原反应B．C中有机产物易溶于水，与水分子间只形成1种氢键C．检验C中产物的试剂可用1 mol•L﹣1的CuS04溶液2 mL和O．4 mol•L﹣1的NaOH溶液4 mL 混合得到D．可用酸性高锰酸钾溶液检验产物生成4．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是( )A．a、b、c三点溶液的Kw相同B．b点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH﹣）C．用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积V b＞V cD．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c5．相关物质的溶度积常数见下表（25℃）：下列有关说法中不正确的是( )A．浓度均为0.2 mol•L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B．将O.001 mol•L﹣1的AgN03溶液滴入O．001 mol•L﹣1的KCl和O.001 mol•L﹣1的K2CrO4混合溶液中．先产生Ag2Cr04沉淀C．0．ll mol•L﹣1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg（OH）2沉淀时溶液的pH为9D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K sp（AgCl）不变6．下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池的中间为只允许钠离子通过的离子选择性膜．电池充、放电的总反应方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr下述关于此电池说法正确的是( )A．充电的过程中当0.1mol Na+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子B．电池放电时，负极反应为：3NaBr﹣2e═NaBr3+2NaC．充电过程中，电极a与电源的正极相连D．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜7．硫酸生产中，其尾气是大气污染来源之一，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）现在一种新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2O x由铁酸盐CoFe2O4经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．如图是某温度下SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系，下列说法正确是( )A．新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2O x的X的值是5B．新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2O x在将酸性氧化物分解除去的过程中起催化作用C．温度升高，SO2浓度增大，该反应的焓变为正值D．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）二、解答题（共3小题，满分44分）8．（14分）四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息数据如下：有关信息数据：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应．生成四氯化锡．②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点﹣33℃，沸点114.1℃．⑧无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾．有强烈的刺激性．回答下列问题：（1）仪器C的名称是__________，仪器D的作用是__________．（2）制备无水四氯化锡各装置的连接顺序是__________一__________一__________一__________一__________ （填装置序号）．（3）试剂E和F分别是__________、__________，装置V的作用是__________．（4）若无装置V存在，在装置Ⅲ中除生成SnCl4外，还存在的副产物的化学式为__________ （5）实验制得的SnCl4中因溶解了C12而略显黄色，提纯SnCl4的方法是__________（6）若Ⅱ中用去锡粉5.95g．反应后，Ⅲ中锥形瓶里收集到12.0g SnCl4，则SnCl4的产率为__________（结果保留三位有效数字）．9．某铜矿石的成分中含有Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe203和Si02．某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程示意图如图1：已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O（1）滤液A中铁元素的存在形式为__________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为__________，检验滤液A中存在该离子的试剂为__________（填试剂名称）．（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为__________ （3）常温下．等pH的NaAl02和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH一）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=__________．（4）将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，除得到蓝色沉淀，还有无色无味气体放出，写出相应的离子方程式：__________．（5）①粗铜的电解精炼如图2所示．在粗铜的电解精炼过程中，c为粗铜板，则a端应连接电源的__________（填“正”或“负”）极，若粗铜中含有Au、Ag、Fe杂质，则电解过程中c电极上发生反应的方程式有__________、__________．②可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量．滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是__________．滴定中发生反应的离子方程式为__________，滴定时．锥形瓶中的溶液接触空气，则测得铁元素的含量会__________（填“偏高”或“偏低”）．10．目前工业合成氨的原理是N2（g）+3H2⇌2NH3（g），△H=﹣93．O kJ•mol﹣1（1）已知一定条件下：2N2（g）+6H2O（1）⇌4NH3（g）+3O2（g），△H=十l 530．O kJ•mol 一1．则氢气燃烧热的热化学方程式为__________（2）如图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应．①表示N2浓度变化的曲线是__________．②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是__________．③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=__________．（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是__________．A．气体体积不再变化，则已平衡B．气体密度不再变化，尚未平衡C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动D．平衡后．压缩容器，生成更多NH3（4）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g），△H＜0，副反应②：2NH3（g）+8NO（g）⇌5N20（g）4﹣3H2O（g）△H＞0．平衡混合气中N2与N20含量与温度的关系如图2．请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是__________，导致这种规律的原因是__________（任答合理的一条原因）．（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3（g）+302=2N2+6H2O．则负极电极反应式为__________．（6）取28.70g ZnSO4•7H20加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图3所示．680℃时所得固体的化学式为__________（填字母序号）．a．ZnO b．Zn30（S04）2 c．ZnS04 d．ZnS04•H 20三、[化学-一选修2：化学与技术]（共1小题，满分15分）11．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图1：（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为__________．（2）接触室中发生如下反应：2SO2（g）+02（g）⇌2SO3（g）△H=一196.6kJ•mol﹣1 某研究小组模拟工业生产，在实验室中研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响．下列分析正确的是__________．a．图2中I研究的是t0时刻增大02的浓度对反应速率的影响b．图2中Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响c．图2中Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高d．图2中Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低（3）已知：S03（g）+H 20（1）=H 2S04（1）△H=一130.3kJ•mol﹣1．当有6.72×104L（已折算为标准状况下）SO3气体与H2O化合时放出的热量为__________（保留两位有效数字）．（4）依据工艺流程图判断下列说法正确的是__________（选填序号字母）．a．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁b．过量空气能提高SO2的转化率c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎（5）吸收塔吸收SO3用98.3%浓硫酸的原因是__________．（6）某硫酸厂为测定接触室所得气体中S02的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02mol•L﹣1的K2Cr207标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr207溶液25．O0mL．已知：Cr2072﹣+Fe2++H+→Fe3++H20十Cr3+（未配平）①SO2通入Fe2（S04）3溶液中．发生反应的离子方程式为__________．②接触室所得气体中SO2的体积分数为__________．四、[化学--选修3：物质结构与性质]（共1小题，满分15分）12．As、N、0等非金属元素的化合物在工业生产中有重要的应用．（1）核电荷数比As小4的元素基态原子的电子排布式为__________．（2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有__________种．（3）已知氮的最高价氧化物为无色晶体．它由两种离子构成，其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为__________形，阳离子中氮的杂化方式为__________．（4）磷化硼有多种晶型，图1示意的是磷化硼分子的分子结构图，其分子式为__________ （5）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图2所示．由此判断该钙的氧化物的化学式为__________．已知该氧化物的密度是ρg•cm ﹣3．则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为__________ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A）．五、[化学--选修5：有机化学基础]（共1小题，满分15分）13．2一苯基乙醇苯乙酸酯（分子式C16H16O2）具有玫瑰、海仙花、蜂蜜样极甜的香气和水果味，常用作定香剂，用于配制蜂蜜、樱桃、杏仁等型香精．H是2一苯基乙醇苯乙酸酯的同分异构体．合成过程如下图昕示：已知：①A与D、B与E、I与F互为同分异构体．②加热条件下新制Cu（OH）2分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中有红色沉淀．根据以上信息，回答下列问题：（1）化合物E的化学名称为__________．（2）H的结构简式为__________．（3）反应①～⑨中属于取代反应的是__________：（4）写出反应⑥的化学方程式：__________．（5）区别F、I的试剂是__________，C发生反应生成高分子化合物的化学方程式为__________．（6）苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3溶液发生显色反应．的G 的同分异构体有__________种．写出其中能与NaHCO3溶液反应，且核磁共振氢谱有四组吸收峰的同分异构体的结构简式__________．2015年黑龙江省哈尔滨六中高考化学四模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．如图所示是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是( )A．22.4 L甲中含有10 mol电子B．乙与乙的加聚产物都能使溴水褪色C．丙不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应D．丙、丁都可以萃取溴水中的溴单质考点：有机物的结构和性质；球棍模型与比例模型．分析：由图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇．A．气体存在的条件未知，不能确定物质的量；B．乙烯中含双键，可发生加成、加聚反应，但加聚产物不含碳碳双键；C．苯性质稳定，与溴水、高锰酸钾不反应；D．乙醇与水混溶．解答：解：由图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇．A．气体存在的条件未知，则不能确定22.4 L甲烷的物质的量，不能确定电子数，故A错误；B．乙烯的加聚产物为聚乙烯，不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故B错误；C．苯性质稳定，不含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾不反应，故C正确；D．乙醇与水混溶，不能用于萃取剂，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握比例模型及对应化合物的性质为解答的关键，侧重常见几种烃和乙醇性质及结构的考查，题目难度不大．2．化学与生活密切相关．下列说法中不正确的是( )A．“雨后彩虹”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象B．纯银器表面在空气渐渐变暗，是电化学腐蚀所致C．右图电流表指针偏转，有电流通过D．在食品中科学使用食品添加剂对人体无害考点：原电池和电解池的工作原理；胶体的重要性质；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析：A、空气中的云属于胶体，具有丁达尔效应；B、纯银器没有原电池需要的两个电极；C、Cu能够与空气中的氧气反应而被腐蚀；D、适量使用食品添加剂，对人体无害．解答：解：A、“雨后彩虹”是一种光学现象，由于太阳光的加热使得空气从下到上形成密度差，而太阳光在不同密度的介质中的折射率是不同的．使得光线在传播中发生了全反射，从而形成了“雨后彩虹”，而云属于胶体，通过丁达尔效应可观察到此现象，故A正确；B、纯银器没有原电池需要的两个电极，不能形成原电池，所以纯银器表面在空气渐渐变暗，是化学腐蚀所致，故B错误；C、Cu能够与空气中的氧气反应而被腐蚀，图示能够发生吸氧腐蚀，电流表指针偏转，有电流通过，故C正确；D、适量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体无害，故D正确；故选B．点评：本题考查较为综合，题目难度不大，注意金属的吸氧腐蚀形成的原电池．3．如图所示装置，通入空气，开启a，b两个活塞，灼热铜丝，下列有关分析正确的是( )A．灼热铜丝发生的现象变化为紫红色与黑色交替出现，甲醇发生还原反应B．C中有机产物易溶于水，与水分子间只形成1种氢键C．检验C中产物的试剂可用1 mol•L﹣1的CuS04溶液2 mL和O．4 mol•L﹣1的NaOH溶液4 mL 混合得到D．可用酸性高锰酸钾溶液检验产物生成考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．甲醇被氧化生成甲醛；B．C中产物为甲醛，甲醛易溶于水，形成的是O…H氢键；C．新制氢氧化铜悬浊液中氢氧化钠稍微过量；D．甲醇也能与高锰酸钾溶于反应使其褪色．解答：解：A．此反应原理是甲醛被氧化生成甲醛，甲醇发生的是氧化反应，故A错误；B．甲醛与水分子间只形成一种O…H氢键，故B正确；C．新制氢氧化铜应略显碱性，氢氧化钠的浓度不足，故C错误；D．甲醇也具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，故不能利用高锰酸钾溶液检验C中的产物，故D错误，故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应的原理，把握实验的可行性和合理性的评价，难度不大．4．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是( )A．a、b、c三点溶液的Kw相同B．b点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH﹣）C．用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积V b＞V cD．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c考点：离子浓度大小的比较．分析：HCl是强电解质，完全电离，氯化铵水解导致溶液呈酸性，加水稀释促进氯化铵水解，pH相同的盐酸和氯化铵，稀释相同的倍数，氯化铵中氢离子浓度大于HCl，所以氯化铵pH 小于HCl，根据图象知，上面的曲线是HCl、下面的曲线是氯化铵，A．温度不变，水的离子积常数不变；B．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；C．pH相等的氯化铵和HCl溶液，氯化铵浓度大于HCl，相同体积的氯化铵和HCl，物质的量越大其消耗NaOH体积越大；D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；盐溶液中，氢离子浓度越小，水的电离程度越大．解答：解：HCl是强电解质，完全电离，氯化铵水解导致溶液呈酸性，加水稀释促进氯化铵水解，pH相同的盐酸和氯化铵，稀释相同的倍数，氯化铵中氢离子浓度大于HCl，所以氯化铵pH小于HCl，根据图象知，上面的曲线是HCl、下面的曲线是氯化铵，A．温度不变，水的Kw不变，三种溶液温度相等，所以Kw相等，故A正确；B．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH﹣）+c（NH3•H2O）=c（H+），故B错误；C．pH相等的氯化铵和HCl溶液，浓度：NH4Cl＞HCl，相同体积的NH4Cl和HCl，物质的量越大其消耗NaOH体积越大，物质的量NH4Cl＞HCl，所以NH4Cl消耗NaOH多，则V b＞V c，故C 正确；D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；盐溶液中，氢离子浓度越大，水的电离程度越大，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c，故D正确；故选B．点评：本题以盐类水解为载体考查离子浓度大小比较，明确盐类水解特点及对水电离影响是解本题关键，结合质子守恒分析解答，易错选项是D，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关．5．相关物质的溶度积常数见下表（25℃）：下列有关说法中不正确的是( )A．浓度均为0.2 mol•L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B．将O.001 mol•L﹣1的AgN03溶液滴入O．001 mol•L﹣1的KCl和O.001 mol•L﹣1的K2CrO4混合溶液中．先产生Ag2Cr04沉淀C．0．ll mol•L﹣1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg（OH）2沉淀时溶液的pH为9D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K sp（AgCl）不变考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据K sp（CH3COOAg）=c（CH3COO﹣）×c（Ag+）计算；B、根据K sp（AgCl）以及K sp（Ag2CrO4），当离子的浓度幂之积大于溶度积时，生成沉淀；C、根据K sp[Mg（OH）2]=c（Mg2+）×c2（OH﹣）计算；D、K sp（AgCl）只受温度的影响．解答：解：A、等体积混合浓度均为0.2mol•L﹣1，c（CH3COO﹣）×c（Ag+）=0.04＞2.3×10﹣3，一定产生CH3COOAg沉淀，故A不选；B、将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1的K2CrO4溶液中，c（Ag+）×c（Cl﹣）=10﹣6，c2（Ag+）×c（CrO42﹣）=10﹣9，AgCl先达到饱和，应先生成AgCl沉淀，故B选；C．K sp〔Mg（OH）2〕=c（Mg2+）×c2（OH﹣），c（OH﹣）≥=10﹣5mol•L﹣1，溶液的pH至少要控制在9以上，故C不选；D．K sp（AgCl）只受温度的影响，与浓度无关，故D不选．故选B．点评：本题综合考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于计算，题目难度中等，注意把握计算公式的应用易错选A．6．下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池的中间为只允许钠离子通过的离子选择性膜．电池充、放电的总反应方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr下述关于此电池说法正确的是( )A．充电的过程中当0.1mol Na+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子B．电池放电时，负极反应为：3NaBr﹣2e═NaBr3+2NaC．充电过程中，电极a与电源的正极相连D．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池充、放电的化学反应方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr可知，放电时为原电池反应，a极为负极，负极反应为2Na2S2﹣2e﹣=2Na++Na2S4，b极为正极，正极反应为NaBr3+2Na++2e﹣=3NaBr；充电时为电解池反应：阳极电极反应为：3NaBr﹣2e﹣=NaBr3+2Na+；阴极电极反应为：2Na++Na2S4+2e﹣=2Na2S2；阳极原电池原理和电极原理分析判断．解答：解：A、有0.1molNa+通过离子交换膜，则转移了0.1mol正电荷，转移的正负电荷相同，所以有0.1mol电子转移，故A正确；B、电池放电时，Na2S2在负极失电子，则负极反应为2Na2S2﹣2e﹣=2Na++Na2S4，故B错误；C、充电过程中，原电池的正极与外接电源的正极相连，即电极b与电源的正极相连，故C 错误；D、依据原电池电极反应分析，放电时阳离子向正极移动，则放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜，故D错误；故选A．点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理应用，注意把握电极的判断方法和电极反应的书写是解题关键，题目难度中等．7．硫酸生产中，其尾气是大气污染来源之一，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）现在一种新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2O x由铁酸盐CoFe2O4经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．如图是某温度下SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系，下列说法正确是( )A．新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2O x的X的值是5B．新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2O x在将酸性氧化物分解除去的过程中起催化作用C．温度升高，SO2浓度增大，该反应的焓变为正值D．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）考点：转化率随温度、压强的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A．CoFe2Ox由铁酸盐CoFe2O4经高温还原而得，故x小于4；B．CoFe2Ox在将酸性氧化物分解除去的过程中铁的化合价升高，表现还原性；C．温度升高，平衡向着吸热的方向移动；D．平衡常数只和温度有关，温度不变平衡常数不变．解答：解：A．CoFe2Ox由铁酸盐CoFe2O4经高温还原而得，故x小于4，故A错误；B．CoFe2Ox在将酸性氧化物分解除去的过程中起还原作用，故B错误；C．温度升高，SO2浓度增大，平衡逆向移动，正反应为放热反应，故该反应的焓变为负值，故C错误；D．平衡常数只和温度有关，温度不变平衡常数不变，故D正确，故选D．点评：本题考查氧化还原反应、化学平衡移动原理和化学平衡常数，难度中等．注意把握题目所提供的信息是解答的关键．二、解答题（共3小题，满分44分）8．（14分）四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息数据如下：有关信息数据：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应．生成四氯化锡．②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点﹣33℃，沸点114.1℃．⑧无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾．有强烈的刺激性．回答下列问题：（1）仪器C的名称是蒸馏烧瓶，仪器D的作用是将SnCl4气体冷凝为液体．（2）制备无水四氯化锡各装置的连接顺序是Ⅰ一Ⅳ一Ⅱ一Ⅲ一Ⅴ（填装置序号）．（3）试剂E和F分别是饱和食盐水、浓硫酸，装置V的作用是吸收未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入装置Ⅲ内，使SnCl4水解；．（4）若无装置V存在，在装置Ⅲ中除生成SnCl4外，还存在的副产物的化学式为Sn（OH）4或SnO2（5）实验制得的SnCl4中因溶解了C12而略显黄色，提纯SnCl4的方法是加热蒸馏（6）若Ⅱ中用去锡粉5.95g．反应后，Ⅲ中锥形瓶里收集到12.0g SnCl4，则SnCl4的产率为92.0%（结果保留三位有效数字）．考点：制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：由装置图可知装置Ⅰ应为制备氯气装置，离子反应为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，装置E为饱和食盐水，装置F为浓硫酸，氯气经除杂，干燥后与锡在装置Ⅱ中反应生成SnCl4，经冷却后在装置Ⅲ中收集，因SnCl4极易水解，应防止空气中的水蒸气进入装置Ⅲ中，通过连接装置V来实现，以此解答该题．解答：解：（1）由装置图可知仪器C为蒸馏烧瓶；仪器D的作用是将SnCl4气体冷凝为液体，从而收集下来；故答案为：蒸馏烧瓶；将SnCl4气体冷凝为液体；（2）该实验中先制备氯气，氯气经除杂，干燥后与锡在装置Ⅱ中反应生成SnCl4，经冷却后在装置Ⅲ中收集，因SnCl4极易水解，应防止空气中的水蒸气进入装置Ⅲ中，所以连接顺序是I→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→V；故答案为：I；Ⅳ；Ⅱ；Ⅲ；V；（3）装置Ⅰ中这值得的氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置E为饱和食盐水，除去氯化氢，装置F为浓硫酸，除去水蒸气；因SnCl4极易水解，应防止空气中的水蒸气进入装置Ⅲ中，通过连接装置V来实现；故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；吸收未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入装置Ⅲ内，使SnCl4水解；（4）若无装置V存在，则在氯气中含有水蒸汽，所以在Ⅲ中除生成SnCl4外，还会生成SnCl4水解产生的含锡的化合物Sn（OH）4或SnO2；故答案为：Sn（OH）4或SnO2；（5）实验制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，可用蒸馏的方法除杂；故答案为：加热蒸馏．（6）若Ⅱ中用去锡粉5.95g，则n（Sn）==0.05mol，理论上产生的SnCl4的物质的质量是m（SnCl4）=0.05mol×261g/mol=13.05g，所以反应后，Ⅲ中锥形瓶里收集到12.0gSnCl4，则SnCl4的产率为×100%=92.0%，故答案为：92.0%．点评：本题考查物质的制备，涉及仪器的识别、氯气的实验室制取方法、实验操作的目的、盐类水解、物质产率的计算等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握题给信息，结合物质的性质设计实验步骤，题目难度不大．9．某铜矿石的成分中含有Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe203和Si02．某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程示意图如图1：已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O（1）滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），生成该离子的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，检验滤液A中存在该离子的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水（填试剂名称）．（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（3）常温下．等pH的NaAl02和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH一）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=11．（4）将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，除得到蓝色沉淀，还有无色无味气体放出，写出相应的离子方程式：Cu2++CO32﹣=CuCO3↓；Cu2++CO32﹣+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑．（5）①粗铜的电解精炼如图2所示．在粗铜的电解精炼过程中，c为粗铜板，则a端应连接电源的正（填“正”或“负”）极，若粗铜中含有Au、Ag、Fe杂质，则电解过程中c电极上发生反应的方程式有Fe﹣2e﹣=Fe2+、Cu﹣2e﹣=Cu2+．②可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量．滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管（或易使橡胶管老化），所以不能用碱式滴定管盛高锰酸钾溶液．滴定中发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO42﹣+8H+=5Fe2++Mn2++4H2O，滴定时．锥形瓶中的溶液接触空气，则测得铁元素的含量会偏低（填“偏高”或“偏低”）．。

黑龙江省哈尔滨六中2015_2016学年高二化学下学期期末试卷(含解析)

2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高二（下）期末化学试卷一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1．下列鉴别方法可行的是（）A．用NH3•H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯C．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl﹣、SO42﹣和CO32﹣D．用澄清石灰水鉴别CO、CO2、SO22．N A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3N AB．常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均为N AC．常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1N AD．同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等4．下列实验，说法正确的是（）A．测30%H2O2溶液的pH时，可将双氧水滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比照B．用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线，配制得到0.04 mol•L﹣1 Na2CO3溶液C．用苯萃取溴水中的溴，得到的溴的苯溶液从分液漏斗的上口倒出D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性5．下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀6．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（）A．a极为电池的负极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池工作时，1mol乙醇被还原时就有6mol电子转移D．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣→2H2O7．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中负极电极反应相同D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀8．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）．则电解过程中转移电子的物质的量为（）A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol9．综合如图判断，下列正确的说法是（）A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大10．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热△H为（）A．3.8×104kJ•mol﹣1B．﹣3.8×104kJ•mol﹣1C．3.4×104kJ•mol﹣1D．﹣3.4×104kJ•mol﹣111．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量12．肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO（NH2）2+ClO﹣+OH﹣﹣N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O，[CO（NH2）]2中N为﹣3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是（）A．N2H4是氧化产物B．N2H4中存在极性键和非极性键C．配平后，OH﹣的化学计量数为2D．生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子13．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣，H2的燃烧热为571.6 kJ•mol ﹣B．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ•mol﹣，反应物总能量＞生成物总能量C．H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O△H=﹣57.3 kJ•mol﹣，含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量D．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2 E1=E2 14．不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知H2O（g）=H2O（l）；△H1=Q1kJ•molˉ1C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=Q2kJ•molˉ1C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=Q3kJ•molˉ1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A．Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3D．﹣1.5Q1+0.5Q2﹣0.5Q315．新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，（已知硼氢化钠中氢为﹣1价），有关该电池的说法正确的是（）A．电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性B．电池负极区的电极反应：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2OC．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6N A个16．图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A．铜棒的质量B．c（Zn2+） C．c（H+）D．c（SO42﹣）17．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：418．某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化．x值为（）A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.9319．已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（）A．肯定不含I﹣B．肯定不含SO42﹣C．肯定含有SO32﹣D．肯定含有NH4+A．A B．B C．C D．D21．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OD．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O22．下列离子方程式书写正确的是（）A．Ca（HCO3）2溶液中滴入过量NaOH溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量的 CO2：CO2+2H2O+A1O2﹣═Al（OH）3↓+HCO3﹣C．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与 0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OD．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的 SO2：C1O﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣23．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1﹣x CoO2+Li x C6═LiCoO2+C6（x＜1），下列关于该电池的说法不正确的是（）A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6﹣xe﹣═xLi++C6C．C充电时，若转移1mol e﹣，石墨（C6）电极将增重7x gD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣x CoO2+xLi+24．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成25．锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）2B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag27．加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g．下列有关叙述中不正确的是（）A．原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1：1B．参加反应的CO的质量为11.2gC．原混合物中Fe元素的质量为5.6gD．原混合物中CuO的质量分数约为33.3%28．臭氧（O3）的制备方法很多，其中电解水法的原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．可向水中加入NaCl提高水的导电性B．b电极周围pH减小C．a电极的电极反应式为2H++2e﹣═H2↑D．a电极为阴极，b电极为阳极29．已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl﹣．下列说法正确的是（）A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子B．ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子数目表示）是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4存在条件下，还原NaClO3来制ClO2，化学方程式为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O30．将7.28g Fe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化，则KNO3的还原产物（）A．NO B．NO2C．N2O D．N2O3二、解答题（共4小题，满分40分）31．（1）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一．Fe 还原水体中NO3﹣的反应原理如图所示．①作负极的物质是．②正极的电极反应式是．（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3= kJ•mol23= kJ•mol1﹣1．32．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为．（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式．（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为、．“电解”中阴极反应的主要产物是．（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是．（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为．（计算结果保留两位小数）33．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L 层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满．请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是，X和Y中电负性较大的是（填元素符号）．（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是．（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是．（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是（填离子符号）．（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是．34．砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式．（2）根据元素周期律，原子半径Ga As，第一电离能Ga As．（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为，其中As的杂化轨道类型为．（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是．（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g•cm﹣3，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为，Ga与As以键键合．Ga和As的摩尔质量分别为M Ga g•mol﹣1和M As g•mol﹣1，原子半径分别为r Ga pm和r As pm，阿伏伽德罗常数值为N A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为．2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1．下列鉴别方法可行的是（）A．用NH3•H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯C．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl﹣、SO42﹣和CO32﹣D．用澄清石灰水鉴别CO、CO2、SO2【分析】A．Al3+、Mg2+均与氨水反应生成白色沉淀；B．乙醇与水互溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯与水混合分层后有机层在下层；C．SO42﹣和CO32﹣均与硝酸钡反应生成白色沉淀；D．CO2、SO2均与石灰水反应，现象相同．【解答】解：A．Al3+、Mg2+均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别该两种离子，故A错误；B．乙醇与水互溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯与水混合分层后有机层在下层，现象不同，则利用水可鉴别，故B正确；C．SO42﹣和CO32﹣均与硝酸钡反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别该两种离子，故C错误；D．CO2、SO2均与石灰水反应，现象相同，不能鉴别这两种气体，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子及物质的鉴别，为高频考点，把握性质、性质差异及发生的反应、反应现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．N A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A【分析】A．镁失去电子生成二价镁离子；B．将标况下气体的体积转化为物质的量，结合1个二氧化碳分子含有2个氧原子解答；C.1个甲醇含有1个C﹣O键，1个O﹣H，3个C﹣H键；D．醋酸是弱酸，不能完全电离．【解答】解：A、2.4g镁的物质的量为=0.1mol，反应中失去0.2mol电子，故A错误；B、标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为=0.25mol，含有的氧原子为0.25mol×2=0.5mol，含有的氧原子数为0.5N A，故B正确；C、个甲醇含有1个C﹣O键，1个O﹣H，3个C﹣H键，共含有5个σ键，氢原子数为0.4N A 的甲醇分子为0.1mol，含有0.5molσ键，故C错误；D、醋酸是弱酸，不能完全电离，0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05N A，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，注意甲醇的结构、弱电解质电离特点，题目难度不大．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3N AB．常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均为N AC．常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1N AD．同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等【分析】A、CHCl3在标准状况不是气体；B、依据n=计算物质的量结合分子式和质子数+中子数=质量数计算判断；C、碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子分析判断；D、氯气是双原子分子，氩气是単原子分子；【解答】解：A、CHCl3在标准状况不是气体，22.4LCHCl3中物质的量不是1mol，故A错误；B、2gD216O物质的量==0.1mol，0.1molD216O中含中子数0.1mol×[（2﹣1）×2+16﹣8]×N A=N A、质子数=0.1mol×10×N A=N A、电子数=0.1mol×10×N A=N A，故B正确；C、0.1mol/LNa2CO3溶液中，CO32﹣+H20⇌HCO3﹣+OH﹣，含有阴离子的总数大于0.1N A，故C错误；D、氯气是双原子分子，氩气是単原子分子，同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的分子数相等，原子数不等，故D错误；故选B．【点评】本题考查了气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解离子变化特征分析注意稀有气体是单原子分子，题目难度中等．4．下列实验，说法正确的是（）A．测30%H2O2溶液的pH时，可将双氧水滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比照B．用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线，配制得到0.04 mol•L﹣1 Na2CO3溶液C．用苯萃取溴水中的溴，得到的溴的苯溶液从分液漏斗的上口倒出D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性【分析】A．双氧水有强氧化性，能漂白有色物质；B．根据托盘天平的感量分析；C．苯的密度小于水的密度，且不溶于水，苯和水混合分层且在水的上层；D．碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性．【解答】解：A．双氧水有强氧化性，能漂白有色物质，所以测量不准确，故A错误；B．托盘天平的感量是0.1g，所以不能称量1.06g，故B错误；C．溴在苯中的溶解性大于在水中的溶解性，苯的密度小于水的密度，且不溶于水，所以苯和水混合时会分层且苯在水的上层，所以得到的溴的苯溶液从分液漏斗的上口倒出，故C正确；D．碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液由碱性变成中性，导致溶液会褪色，故D错误；故选C．【点评】本题考查实验操作，明确实验操作规范及物质的性质是解本题关键，注意托盘天平、量筒、滴定管的感量，为易错点．5．下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀【分析】A．得电子的发生还原反应，失电子的发生氧化反应；B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，根据转移电子数相等确定产物的物质的量之比；C．根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式计算；D．作原电池负极的金属比作原电池正极的金属易腐蚀．【解答】解：A．电解池阴极上得电子发生还原反应，故A错误；B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，氢离子得2mol电子生成1mol氢气，4mol氢氧根离子失去4mol电子生成1mol氧气，所以阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；C．设生成x氢氧化钠，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑转移电子2mol 2molx 1molx==1mol，所以生成1mol氢氧化钠，故C正确；D．镀层破损后，镀锡铁板中铁作负极，镀锌铁板中铁作正极，所以镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意选项B中生成1mol氧气需要转移4mol电子．6．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（）A．a极为电池的负极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池工作时，1mol乙醇被还原时就有6mol电子转移D．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣→2H2O【分析】由质子的定向移动方向可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和，电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O，结合电极反应解答该题．【解答】解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A正确；B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B正确；C．已知电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，则1mol乙醇被氧化失去12mol电子，故C错误；D．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O，故D正确；故选C．【点评】本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法．7．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中负极电极反应相同D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【分析】生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，据此进行判断．【解答】解：A．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，故A正确；B．左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，故B错误；C．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应：Fe﹣2e﹣→Fe2+，两试管中负极电极反应相同，故C正确；D．左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，故D正确；故选B．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，题目难度中等，明确生铁在中性溶液中易发生吸氧腐蚀、在酸性溶液中易发生析氢腐蚀为解答关键，注意掌握原电池工作原理及其应用方法．8．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）．则电解过程中转移电子的物质的量为（）A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol【分析】碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]相当于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据铜和氢气的物质的量与转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量．【解答】解：碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]相当于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据Cu原子、H原子守恒得阴极上析出n（Cu）=0.2mol、n（H2）=0.1mol，则转移电子的物质的量=0.2mol×2+0.1mol×2=0.6mol，故选C．【点评】本题考查了电解原理，根据离子放电顺序、原子守恒来分析解答，明确加入物质的性质是解本题关键，题目难度中等．9．综合如图判断，下列正确的说法是（）A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大【分析】图中装置Ⅰ、Ⅱ都是原电池装置，装置Ⅰ中，Zn为负极，发生氧化反应Zn﹣2e﹣═Zn2+，Fe为正极，发生还原反应O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．装置Ⅱ中，Fe为负极，发生氧化反应Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cu为正极，发生还原反应2H++2e﹣═H2↑，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．【解答】解：A．图中装置Ⅰ、Ⅱ都是原电池装置，装置Ⅰ中，Zn为负极，发生氧化反应Zn ﹣2e﹣═Zn2+，装置Ⅱ中，Fe为负极，发生氧化反应Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A错误；B．装置Ⅰ中，Fe为正极，发生还原反应O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．装置Ⅱ中，Cu为正极，发生还原反应2H++2e﹣═H2↑，故B错误；C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，装置Ⅰ中，Zn为负极，Fe为正极，盐桥中的阳离子均向左烧杯移动，装置Ⅱ中，Fe为负极，Cu为正极，盐桥中的阳离子向右侧烧杯移动，故C错误；D．电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯，发生还原反应O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，生成碱，装置II右侧烧杯中，发生还原反应2H++2e﹣═H2↑，消耗盐酸，故溶液的pH均增大，故D正确；故选：D．【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池的工作原理，装置Ⅰ借助吸氧腐蚀理解，学习中注意相关知识的把握．10．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热△H为（）A．3.8×104kJ•mol﹣1B．﹣3.8×104kJ•mol﹣1C．3.4×104kJ•mol﹣1D．﹣3.4×104kJ•mol﹣1【分析】C57H104O6的相对分子质量为884，已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，可首先计算1kg该化合物的物质的量，则计算1mol该化合物燃烧放出的热量，进而计算燃烧热．【解答】解：燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量．燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，则1kg该化合物的物质的量为，则油酸甘油酯的燃烧热△H=﹣=﹣3.4×104kJ•mol﹣1，故选D．【点评】本题为2016年海南高考题，考查燃烧热的计算，侧重学生的分析、计算能力的考查，解答本题注意相对分子质量的计算，注意相关计算公式的运用，难度不大．11．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量【分析】A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；C、图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态；D、图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量．【解答】解：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；C、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）+Q，故C错误；D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡、化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变速率不改变平衡的理解，题目难度中等12．肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO（NH2）2+ClO﹣+OH﹣﹣N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O，[CO（NH2）]2中N为﹣3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是（）A．N2H4是氧化产物。