初三化学实验汇总
初中化学8个实验及演示实验
初中化学8个实验及演示实验本实验旨在比较三种制取氧气的方法，包括过氧化氢制取、氯酸钾制取和高锰酸钾制取。
其中，过氧化氢制取氧气的反应原理为2H2O2=MnO2=2H2O+O2，氯酸钾制取氧气的反应原理为2KClO3=MnO2=2KCl+3O2，高锰酸钾制取氧气的反应原理为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.在实验步骤方面，首先需要检查装置的气密性，然后将药品装入试管并固定在铁架台上。
点燃酒精灯预热后，对准药品部位集中加热，最后收集气体。
收集氧气的方法包括排水法和向上排空气法，验满方法则是通过观察集气瓶口是否有气泡冒出或带火星的木条是否复燃来确定氧气是否已经收集满。
在操作注意事项方面，试管口应略向下倾斜，导管伸入试管内不宜太长，用排水法收集时应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，停止反应时应先把导管从水槽中撤出再熄灭酒精灯，若用高锰酸钾制氧气则试管口要放一团棉花以防止高锰酸钾粉末堵塞导管。
此外，本实验还包括二氧化碳的实验室制取与性质，但是文章中没有给出具体的实验步骤和注意事项，因此需要进一步完善。
实验用品：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶、氯化钠、蒸馏水实验步骤：1.计算所需氯化钠的质量和蒸馏水的体积。
2.使用托盘天平称量所需氯化钠，并将其放入烧杯中。
3.使用量筒量取所需蒸馏水，并将其倒入烧杯中。
4.使用玻璃棒搅拌溶液，使氯化钠完全溶解。
5.将溶液转移到细口瓶中，并使用胶头滴管调节溶液浓度，直到达到所需的3%质量分数。
实验拓展：1.氯化钠溶液的稀释方法可以用于其他溶液的配制。
2.在实验中使用托盘天平和量筒时，要注意正确的使用方法，以保证实验结果的准确性。
计算：需要制备质量为g，体积为ml，浓度为6%的氯化钠溶液，以及需要用多少质量为g，体积为ml的水。
量取：使用量筒分别量取所需的氯化钠溶液和水，并将它们倒入烧杯中。
混匀：使用玻璃棒搅拌混合溶液，使其均匀。
装瓶：将配好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签（标签上应注明内容）。
初中化学15个重点实验
初中化学15个重点实验
1. 硫酸铜蓝化反应：将硫酸铜溶液滴加到酸性的淀粉溶液中，
形成深蓝色的颜色。
2. 硫酸铜和铁粉反应：将铁粉加入硫酸铜溶液中，会观察到铁粉逐渐
变成红棕色，并且溶液中的硫酸铜逐渐变为淡蓝色。
3. 催化剂的作用：将铜粉加入加热的硫酸和过氧化氢混合物中，观察
到化学反应速度增加。
4. 酸碱中性反应：将酸性溶液滴加入碱性溶液中，使用pH试纸测试
溶液的酸碱程度。
5. 金属和非金属元素反应：在盛有氧气的烧杯中点燃一段镁带，观
察到镁燃烧出亮白的火焰并且释放出明亮的光芒。
6. 滴定反应：使用酸碱指示剂测定酸碱溶液的浓度。
7. 电化学反应：在塑料盆中放置两个电极，分别将它们连接到电源的
正负极上，观察到电解液中产生气泡和闪光现象。
8. 光化学反应：在紫外线灯下照射含有铁离子的溶液，观察到溶液的
颜色发生变化。
9. 溶解反应：将石蜡放入溶剂中加热，观察到石蜡逐渐溶解。
10. 表面张力实验：将水滴挤出，并使用水滴下降的速度来测定表面
张力大小。
11. 蒸发实验：将盛有液体的烧杯放在电热板上加热，观察到液体逐
渐蒸发了。
12. 化学滴定：使用一种盐酸溶液溶解碳酸钙，加入苯酚酚红指示剂，并滴加乙酸纳溶液直到溶液颜色变化。
13. 煤气收集和简单气体制备：将石灰水加入集气瓶中收集煤气，并
观察到石灰水颜色发生变化。
14. 金属置换反应：将锌颗粒加入铜硝酸溶液中，观察到锌颗粒逐渐
溶解而铜金属沉淀。
15. 铅蓝反应：在加热的盛有硝酸铅的试管中滴加稀硝酸和浓氨水混合溶液，观察到出现暗蓝色沉淀。
初三年级化学实验现象总结大全
初三年级化学实验现象总结大全1、镁条在空气中燃烧、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质成白烟同时生成一种白色物质 2、木条在氧气中燃烧、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量放出白光，放出热量 3、硫在氧气中燃烧、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 4、铁丝在氧气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，剧烈燃烧，火星四射，火星四射，火星四射，放出热量，放出热量，生成黑色固体物质生成黑色固体物质 5、加热试管中碳酸氢铵、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成有液滴生成 6、氢气在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧 发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜、在试管中用氢气还原氧化铜 黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末、用木炭粉还原氧化铜粉末 黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧、一氧化碳在空气中燃烧 发出蓝色的火焰，放出热量发出蓝色的火焰，放出热量 10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸管中滴加盐酸有气体生成有气体生成 11、加热试管中硫酸铜晶体、加热试管中硫酸铜晶体 蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧、钠在氯气中燃烧 剧烈燃烧，生成白色固体剧烈燃烧，生成白色固体 13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上杯罩在火焰上 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成滴生成14、向含有Cl －的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成 15、向含有SO 42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成 16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热试管中并加热 铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液钠溶液有蓝色絮状沉淀生成有蓝色絮状沉淀生成 18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液化钠溶液有红褐色沉淀生成有红褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水、在生石灰上加少量水 反应剧烈，发出大量热反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中液中 铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅颜色逐渐变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中、将铜片插入硝酸汞溶液中 铜片表面有银白色物质附铜片表面有银白色物质附 22、向盛有石灰的的试管里，注有白色沉淀生成入浓的碳酸钠溶液入浓的碳酸钠溶液23、细铜丝在氯气中燃烧后入水、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成迅速反就肆生爆炸，有雾生成25、红磷在氯气中燃烧、红磷在氯气中燃烧 有白色烟雾生成有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条、氯气遇到湿的有色条 有色布条的颜色褪去有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物和物有黄绿色刺激性气味气体生成有黄绿色刺激性气味气体生成28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味有雾生成有刺少许性的气味 29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成有浅黄色沉淀生成 30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成有黄色沉淀生成 31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝在硫蒸气中燃烧 细铜丝发红后生成黑色物质细铜丝发红后生成黑色物质 32、铁粉与硫粉混和后加热到红热 反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）火焰上罩上蒸发皿） 火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄色的粉末）色的粉末）34、硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）焰上罩上干冷烧杯）火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成） 35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成瓶内壁有黄色粉末生成36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热后再加热红色褪去，加热后又恢复原来颜色 37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色后溶液呈蓝色38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管 有气体生成，且气体有刺激性的气味气味39、钠在空气中燃烧、钠在空气中燃烧 火焰呈黄色火焰呈黄色40、钠投入水中、钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声动，有嗤嗤声41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口木条复燃木条复燃42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水气体通入澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊澄清的石灰水变浑浊 43、氨气与氯化氢相遇、氨气与氯化氢相遇 有大量的白烟产生有大量的白烟产生44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物和物有刺激性气味的气体产生有刺激性气味的气体产生45、铜与浓硝酸反应、铜与浓硝酸反应 反应激烈，有红棕色气体产生反应激烈，有红棕色气体产生 48、铜与稀硝酸反应（反应在试管中进行）管中进行） 试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色升，逐渐变为红棕色 49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸 有白色胶状沉淀产生白色胶状沉淀产生50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液溶液胶体变浑浊胶体变浑浊51、加热氢氧化铁胶体、加热氢氧化铁胶体 胶体变浑浊胶体变浑浊52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的化碳的 气瓶中气瓶中 剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁气瓶内壁53、向硫酸铝溶液中滴加氨水、向硫酸铝溶液中滴加氨水 生成蓬松的白色絮物质生成蓬松的白色絮物质54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液化钠溶液 有白色絮状沉淀产生，立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀沉淀55、向含Fe 3+的溶液中滴入KSCN 溶液溶液溶液呈血红色溶液呈血红色 56、向硫化钠水溶液中滴加氯水、向硫化钠水溶液中滴加氯水溶液变浑浊 S 2-＋Cl 2=S ＋2Cl - 57、向天然水中加入少量皂液、向天然水中加入少量皂液 泡沫逐渐减少，且有沉淀产生泡沫逐渐减少，且有沉淀产生 58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯焰上罩上干冷烧杯 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生产生59、光照甲烷与氯气的混和气体、光照甲烷与氯气的混和气体 黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）器内壁有液滴生成）60、加热（170。
初中化学基本实验汇总
初中化学常见实验汇总第一单元1②燃烧中。
（1）取一根火柴梗迅速平放入火焰中，一秒后取出观察现象。
现象：跟外焰接触处烧损最严重，跟焰心接触处几乎不烧损 ，说明：（2）取一个干燥而冷的烧杯罩在蜡烛火焰的上方观察现象。
现象： 说明：取下烧杯，迅速倒入少量澄清石灰水观察现象。
现象： 说明：结论：由上面两个现象说明蜡烛中一定含有 元素，你的依据是 （3）熄灭后。
现象： 产生一缕白烟 。
用火点刚熄灭时产生的白烟，白烟可 ，说明白烟是：第二单元 我们周围的空气1、测定空气里氧气的含量（1）现象：①②（2）结论：（3）红磷燃烧方程式：（4）实验产生误差（水面上升不到1/5）的主要原因有：①②③（5）反思：拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5,而在我们的实验中,为什么气体减少的体积小于1/5?答：红磷燃烧消耗空气中的氧气，当氧气的含量太低时，红磷熄灭，氧气剩余，所以减少的体积小于1/5；（6）能否用木炭、硫 、铁等代替红磷？答：不行。
本实验的原理是：利用红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，而产生压强差，在外面大气压的作用下，将烧杯中的水压入集气瓶中，所以，集气瓶中水面上升的体积就等于消耗氧气的体积，即：V 水==VO 2 。
要产生压强差，生成物必须是：固体，而木炭、硫燃烧生成的CO 2、SO 2都是气体，铁在空气中不能燃烧，所以不能代替红磷。
像Mg 就可以代替。
2（1（2（3）铁在氧气中燃烧为什么要在集气瓶底放一些水或细沙？第四单元 自然界的水1、水的电解实验（1）实验现象：① ；②负极端的玻璃管收集到的气体体积是正极端的两倍。
（判断正、负极端是什么气体的方法：可用化合价来判断：H + 带正电向负极移动，所以负极收集到H 2，O 2- 带负点向正极移动，所以正极收集到O 2 ）（2）检验气体的方法：正极端收集到的气体能使带火星的木条复燃，说明是： ；负极端收集到的气体能燃烧，且产生谈蓝色的火焰，说明是：（3）结论：说明水是由 和 元素组成。
适合课堂表演的化学小实验
九年级化学绪言：适合课堂表演的化学小实验
实验一：水变牛奶：
准备：把松香用研钵研碎，溶入无水酒精中制成饱和溶液。
取少许饱和溶液于小烧杯（大约墨水瓶大小的那种）1中。
再准备一个小烧杯2。
实验：往2中加入一些水（量自己调试，大约半杯），迅速倒入1中。
现象：倒入1中的水马上变为乳白色。
实验二：玻棒点灯。
准备：取半药匙KMnO4晶体，用研钵研碎后放于表面皿上。
一边用玻棒搅拌一边滴入几滴浓硫酸，制成糊状混合物，用玻棒蘸取。
实验：把蘸有糊状混合物的玻棒在灯芯上沾一沾。
（点燃酒精）
现象：灯芯立即被点燃
水变“牛奶”，“牛奶”变水。
：石灰水变浑是因为二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH)2=CaCO3+H2O
继续吹气，浑浊变清是因为碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙(易溶于水），化学方程式为：CO2+CaCO3+H2O=CaHCO3。
初中化学实验大全
初中化学实验大全化学实验是初中阶段学习化学知识的重要手段。
通过实验能够让学生更加深刻地理解化学原理和概念。
下面是初中化学实验大全，供学生参考。
1、酒精灯实验实验目的：学习酒精灯的运用方法及燃烧原理实验步骤：①在酒精灯上装入酒精，注意不要过多，以免引起火灾。
②点燃酒精灯，将两手指捏在一起，让火苗照射在手指缝隙中。
③感受火热，当酒精灯熄灭时，火苗也消失了。
实验原理：酒精灯是一种集中加热的方式，通过火焰燃烧酒精，将酒精的潜在能量转化成热能，使其周围的物体加热。
2、酸碱指示剂实验实验目的：学习酸碱指示剂的基本性质及其应用实验步骤：①将盘子中的红色琼脂溶液加入若干滴NaOH溶液，观察颜色变化。
②将盘子中的红色琼脂溶液加入若干滴HCl溶液，观察颜色变化。
实验原理：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱度变化而呈现不同颜色的物质，可以用于检测化学反应中的酸碱特性。
3、化学反应实验实验目的：学习化学反应的基本原理及其类型实验步骤：①将与氢氧化钠等量的硫酸铜溶液加入盛水的烧杯中。
②观察反应过程，发现了气泡、水的变化及产物的颜色变化。
实验原理：化学反应是不同物质之间发生物化变化的过程。
在反应过程中，原子或分子之间的化学键断裂或结合，形成新的物质。
4、溶解实验实验目的：学习化学中溶解的基本原理及其分类实验步骤：①将苏打粉在水中溶解，观察反应变化。
②将盐在水中溶解，观察反应变化。
实验原理：溶解是指固体、气体或液体在液体中变成透明、均匀的溶液，在溶解过程中通常有化学反应发生。
5、重量实验实验目的：学习物质的质量和密度的测量方法实验步骤：①使用小砝码和天平测量物体的质量。
②用密度管测量液体的密度。
实验原理：质量是物体所具有的惯性量的大小，可以通过天平测量。
密度是物体单位体积的质量，可以通过密度管来测量。
通过这些实验，我们可以更好地理解化学原理和概念。
希望这些实验能够帮助到学习化学的中学生们，让他们在实验中发现更多的新奇事物。
6、电解实验实验目的：学习电解的基本原理及应用实验步骤：①将两片铜板分别插入含有一定浓度CuSO4溶液的两个杯子中。
初中化学必背实验大全
初中化学必背实验大全一、简介本文档旨在提供初中化学必背实验的大全，供学生们参考和研究。
以下实验都是初中化学课程中常见且重要的实验，对理论知识的研究与实践操作有着密切的关系。
二、实验清单1. 铁的性质实验- 实验目的：观察铁的性质，了解铁与水、空气的反应。
- 实验材料：铁丝、试管、水、火柴。
- 实验步骤：- 步骤一：将铁丝放入试管中。
- 步骤二：加入适量的水。
- 步骤三：观察铁丝与水的反应。
- 步骤四：用火柴点燃试管口处，观察铁丝与空气的反应。
2. 酸碱中和实验- 实验目的：观察酸碱中和反应，了解酸碱反应的特点。
- 实验材料：盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂、烧杯、试管。
- 实验步骤：- 步骤一：准备盐酸溶液和氢氧化钠溶液。
- 步骤二：将盐酸倒入烧杯中，加入酚酞指示剂。
- 步骤三：逐渐加入氢氧化钠溶液，观察颜色变化。
- 步骤四：继续添加氢氧化钠溶液，直到颜色完全变化。
- 步骤五：记录所需的氢氧化钠溶液量。
3. 燃烧实验- 实验目的：了解燃烧的条件和特点。
- 实验材料：蜡烛、打火机。
- 实验步骤：- 步骤一：将蜡烛点燃。
- 步骤二：观察燃烧现象，包括火焰形状、颜色、燃烧产物等。
- 步骤三：用打火机逐渐靠近蜡烛前方，观察燃烧现象的变化。
三、实验总结以上是初中化学必背的三个实验，分别涉及了铁的性质、酸碱中和反应以及燃烧的特点。
通过实验的进行，可以加深对相关理论知识的理解和记忆，同时也培养了学生的动手实践能力。
希望同学们能够认真研究并掌握这些实验内容，为化学研究打下坚实的基础。
> 注意：在进行化学实验时，务必遵守实验安全规范，确保操作安全并且得到老师或成人的指导与监督。
初中化学20个实验大全
初中化学20个实验大全1.分离混合物实验：将混合物通过筛网分离，然后用溶剂和过滤纸进一步提纯。
2.熔点测定实验：通过加热样品，观察其熔化的温度，判断其纯度。
3.蒸发结晶实验：将溶液加热至饱和，然后冷却，观察结晶的形成过程。
4.酸碱中和实验：将酸溶液和碱溶液按一定比例混合，观察是否产生中和反应。
5.电解实验：通过通电将电解质分解为阳离子和阴离子，进行溴和水的电解可以得到氢气和溴气。
6.酶的作用实验：观察酶在适宜温度和pH条件下对淀粉、蛋白质的消化作用。
7.发酵实验：在适宜条件下观察葡萄糖和酵母发生酒精发酵的过程。
8.铁与酸反应实验：观察铁与酸反应产生氢气的情况。
9.氧气在燃烧中的作用实验：将镁条加热，在酒精灯的火焰中进行燃烧，观察氧气的作用。
10.阳离子和阴离子反应实验：观察钙离子和硫酸根离子反应产生沉淀的现象。
11.燃烧每升气体实验：通过弗兰克实验装置来测定某种气体燃烧后每升生成的二氧化碳和水蒸气的体积。
12.化学发光实验：通过添加发光剂溶液和过硫酸铵溶液的反应，观察酞菁盐的化学发光现象。
13.电导实验：通过测量溶液电导来判断其是否含有电解质。
14.气体的溶解度实验：通过将气体通入水中，观察溶解度与温度、压力的关系。
15.动植物组织中的化学组分实验：通过提取动植物组织中的化学物质，观察其组成和性质。
16.碱金属与水反应实验：观察碱金属与水反应生成氢气的现象。
17.鲁米诺显色实验：通过添加十六烷基三甲基溴化铵和高氯酸钾溶液的反应，观察亮蓝色光的发生。
18.酯化反应实验：将酸和醇进行酯化反应，观察生成的酯的性质。
19.氧化还原反应实验：观察氢氧化钠和氯化铜反应生成氢气的现象。
20.酸碱指示剂实验：通过使用酸碱指示剂来测试溶液的酸碱性。
(完整版)初中化学学生必做的20个实验
(完整版)初中化学学生必做的20个实验1. 调制硫酸铜溶液：通过将硫酸铜固体溶解在水中制作一种蓝色溶液，观察其颜色与透明度的变化。
2. 熟悉酸碱反应：利用盐酸与氢氧化钠的反应，观察酸碱中和产生的气体及溶液颜色的变化。
3. 气体的性质：通过将氢氧化钠与氢氧化铝反应，观察所产生的气体性质，如气体的轻重、燃烧性等。
4. 颜料色素的分离：通过纸层析法将黑墨水中的色素分离出来，观察不同颜色的色素在纸上的移动距离。
5. 金属活性的研究：使用锌粉与铜硫酸溶液反应，观察金属活性以及反应产物的变化。
6. 合成蓝色颜料：通过将亚甲基蓝溶解在水中制作一种蓝色溶液，观察蓝色溶液的特性及稳定性。
7. 饱和溶液的制备：研究饱和溶液的制备方法，以饱和氯化钠溶液为例，观察饱和溶液的性质与溶解度的关系。
8. 气体溶解度的研究：研究不同温度对二氧化碳气体溶解度的影响，观察温度变化对溶解度的影响。
9. 水的净化方法：使用过滤纸和活性炭等材料对水进行净化，观察不同净化方法对水质的影响。
10. 电化学反应：研究铜与锌在盐桥中的电化学反应，观察电系电流的流动及反应产物的变化。
11. 酸碱指示剂的鉴定：通过将酸碱指示剂溶解在酒精中，观察不同指示剂对酸碱溶液的颜色反应。
12. 气体的比重：利用氢气和氧气的比重差异，观察气体的相对密度及燃烧性质。
13. 溶液的颜色：研究不同物质的溶液颜色，观察溶质浓度与溶液颜色的关系。
14. 化学反应速率：研究不同温度对碳酸钠与盐酸反应速率的影响，观察温度变化对反应速率的影响。
15. 金属腐蚀：研究不同金属在酸溶液中的腐蚀程度，观察金属腐蚀的速度及产物。
16. 燃烧反应：研究不同材料的燃烧反应，观察燃烧产物的颜色及火焰表现形式。
17. 酸碱滴定：通过滴定法研究酸碱浓度的测定，观察滴定终点的变化及滴定曲线的形状。
18. 化学分解反应：研究过氧化氢的分解反应，观察分解反应速率的变化及产生的气体性质。
19. 溶解度的测试：研究不同温度对硫酸钙溶解度的影响，观察温度变化对溶解度的影响。
人教版初三化学全册化学实验
人教版初三化学全册化学实验
本文档旨在介绍《人教版初三化学全册》中的化学实验内容。
通过进行化学实验，学生们可以亲自动手，观察和探索化学现象，加深对化学知识的理解和记忆。
以下是本教材中一些典型的化学实验实例：
实验一：酸碱中和反应
实验目的：观察酸碱中和反应过程。
实验材料：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、酚酞指示剂。
实验步骤：
1. 取一些稀盐酸溶液倒入试管中。
2. 滴加少量酚酞指示剂。
3. 逐滴加入稀氢氧化钠溶液，观察颜色变化。
4. 当试管中液体由红色变为无色时，记录加入的氢氧化钠溶液体积。
实验结果：酸碱中和反应的产物是盐和水。
实验二：金属与酸的反应
实验目的：观察金属与酸反应产生气体的现象。
实验材料：锌粉、稀盐酸。
实验步骤：
1. 将一些锌粉放入试管中。
2. 慢慢加入稀盐酸，观察气体的产生及现象。
3. 记录锌粉完全消失时加入的盐酸体积。
实验结果：金属与酸反应会产生气体。
实验三：金属与氧气的反应
实验目的：观察金属与氧气反应产生的现象。
实验材料：镁条、打火机或火柴。
实验步骤：
1. 点燃打火机或火柴，使其燃烧产生火焰。
2. 将镁条靠近火焰，并注意观察。
实验结果：金属与氧气反应会产生明亮的光和火焰。
以上仅为《人教版初三化学全册》中的部分化学实验内容。
通过实验的亲身体验，学生们可以深入了解化学原理和反应过程。
希望本文档对您有所帮助！。
初三化学实验报告(共7篇)
初三化学实验报告(共7篇) 图片已关闭显示，点此查看实验报告模板_______课程实验名称姓名学号班级实验地点实验日期评分指导老师同组其他成员一、实验内容：二、实验目的三、涉及实验的相关情况介绍：四、实验结果：初中化学实验汇总1．常用仪器的名称、形状和主要用途。
2．化学实验的基本操作药品的取用和称量给物质加热溶解、过滤、蒸发等基本操作仪器连接及装置气密性检查仪器的洗涤配制一定质量分数的溶液3．常见气体的实验室制备及收集三种气体的制备三种气体的收集方法4．物质的检验与鉴别常见气体的检验及鉴别两酸、两碱及盐的鉴别5．化学基本实验的综合把握好以上这些知识点的关键是要做好以下几个方面：化学实验就要动手，要进入化学实验室，参与化学实践的一切活动。
在实验室要观察各种各样各具用途的实验仪器、实验用品、实验药品试剂，各种各类药品，它们的状态、气味、颜色、名称、使用注意事项。
还要观察各种各类成套的实验装置。
在老师指导下，自己也应动手做所要求完成的各种实验，在实验过程中应有目的地去观察和记忆。
例如：①各种仪器的名称、形状、特点，主要用途，如何正确使用，使用时应注意的事项。
②无论做什么内容的实验都离不开化学实验的基本操作，因此，要熟练掌握各项化学实验的基本操作，明确操作的方法、操作的注意事项，且能达到熟练操作的程度。
③还应注意观察各种实验现象，这是培养观察能力、思考问题、分析问题最开始的一步。
下面还要进一步详细说明。
④动手做记录，因为在实验活动中感性知识很多，如不做记录，可能被遗忘或遗漏。
这都不利于对实验的分析和判断。
如何做好观察观察能力是同学们应具备的各种能力之一，观察是获得感性认识最直接的手段，学会观察事物，无论现在或将来都是受益匪浅的基本素质。
特别是对于化学实验的现象更要求学会观察，要求：观察要全面、观察要准确，观察要有重点，观察时还要动脑思考。
①观察实验现象要全面。
一般应包括，反应物的颜色、状态，生成物的颜色、状态，反应过程中产生的光、焰、声、色、放热、沉淀、气味等变化、反应剧烈的程度等。
九年级 课本化学实验 大全 全国通用
九年级化学课本实验总结第一单元走进化学世界【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛浮在水面（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象:两端先变黑碳化；（4）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（5)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水小，不溶于水⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②（木条处于外焰的部分最先变黑)外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了H2O，其中含氢元素；蜡烛燃烧后还生成CO2,该气体能使澄清石灰水变浑浊 ,说明蜡烛中含有碳元素。
⑶有一股白烟,能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较现象：1。
呼出的气体使石灰水出现的浑浊多（证明呼出的气体比空气中CO2的含量高） 2。
呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧（证明空气中氧气的含量比呼出的气体中O2的含量高）3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气中H2O的含量高）小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的,只是含量多少不同)基本操作插图送入固体粉末状：操作要点“一横、二送、三缓速”(将试管倾斜,把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来,让药品落入试管底部）.液体的倾倒操作要点：“取下瓶塞倒放在桌上,标签向手心缓慢倒，用完盖紧原处放。
"液体的量取:用量筒量取液体体积的方法：①读数时,应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低处保持水平.②应根据量取液体体积的多少,选用大小适当的量筒。
化学常考知识点九年级实验
化学常考知识点九年级实验一、酸碱中和实验酸碱中和实验是九年级化学中的常考知识点之一。
它主要是通过实验验证酸和碱的中和反应。
中和反应是指酸和碱在适当条件下反应生成盐和水的过程。
实验步骤：1. 准备酸和碱溶液。
可以选择稀盐酸和稀氢氧化钠作为酸和碱的溶液。
2. 在试管内分别加入少量稀盐酸和稀氢氧化钠，用滴管滴加试纸进行酸碱性测试，直至中性。
3. 用PH试纸测定试管中的溶液的酸碱度，结果应接近7，即中性。
4. 将试管中的溶液倒入蒸发皿中，用酸碱指示剂进行酸碱性测试，结果应为中性。
实验原理：酸和碱的中和反应是一种酸碱中和反应。
它的特点是生成的盐和水溶液呈中性。
在反应中，酸和碱分别失去和得到氢离子，生成水溶解出来，而阳离子和阴离子结合形成盐。
二、金属活性实验金属活性实验是九年级化学实验中常见的一种实验。
通过该实验可以观察和比较不同金属的活性和与酸反应的情况。
实验步骤：1. 准备不同金属片，如铜片、铁片、锌片等，并为每一种金属片准备一小瓶盐酸溶液。
2. 将每种金属片分别放入不同的试管中。
3. 逐一向每个试管中滴加少量盐酸溶液，并观察反应现象。
4. 记录每种金属与盐酸反应的情况，包括气体的产生、表面的变化等。
实验原理：金属活性实验是通过观察金属与酸反应情况来判断金属的活性。
金属的活性顺序可按照“金属活动性反应顺序表”进行排列。
在实验中，当金属与酸反应时，会有气体释放，同时金属表面可能出现气泡、气味等变化。
三、稀释溶液的制备稀释溶液的制备是九年级化学实验中常见的实验之一。
通过该实验可以了解溶液的浓度变化规律以及稀释计算方法。
实验步骤：1. 准备一瓶浓溶液，如浓硫酸溶液。
2. 在一个容器中加入一定量的浓硫酸溶液。
3. 逐渐加入适量的蒸馏水，并搅拌均匀，直至溶液的体积增加一定倍数。
4. 备取少量制得的稀溶液用于后续实验。
实验原理：稀释溶液的制备是通过加入适量的溶剂来减少溶质的浓度。
根据浓度的定义“溶液中溶质的质量或摩尔数占溶液总质量或摩尔数的比例”，可以利用该比例关系计算出稀释后的溶液浓度。
九年级化学必做的8个实验
九年级化学必做的8个实验1、粗盐中难溶性杂质的去除①器材：托盘天平、药匙、铁架台（带铁圈）、量筒、铁架台、烧杯、滤纸、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、石棉网、坩埚钳、火柴②药品：粗盐、水2、氧气的实验室制取与性质①器材：大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、（毛）玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。
②药品：高锰酸钾、木炭、澄清石灰水3、二氧化碳的实验室制取与性质①器材：烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、单孔橡胶塞、胶皮管、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、酒精灯、（毛）玻璃片。
蜡烛、木条、火柴②药品：大理石或石灰石、稀盐酸（1：2）、澄清石灰水、紫色石蕊溶液。
蒸馏水4、金属的物理性质和某些化学性质①器材：小木条、火柴、砂纸、试管夹、试管（若干）、药匙、滴管、电池、导线、小灯泡、酒精灯、坩埚钳、②药品：镁条、铝片、锌粒、铜片、黄铜片、镁、铁片、铁粉、铝丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、（硫酸铝溶液）、稀盐酸、稀硫酸。
5、燃烧的条件①器材：烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三角架、薄铜片。
火柴、乒乓球或其他塑料碎片、滤纸、蜡烛。
石棉网、药匙②药品：酒精、棉花、氧气(6瓶)、二氧化碳(2瓶)、白磷、红磷6、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制①器材：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、两张等大的纸片、细口瓶、标签②药品：固体氯化钠、水①器材：白瓷板、pH试纸或pH计、玻璃棒、烧杯、试管、研钵、纱布②药品：蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、植物花瓣、土壤样品8、酸、碱的化学性质①器材：点滴板、试管、滴管、药匙、蒸发皿、玻璃棒②药品：稀盐酸、稀硫酸、生锈的铁钉、酚酞试液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、ph试纸实验活动1 氧气的实验室制取与性质过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 加热，二氧化锰作催化剂 加热反应原理过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2 △氯化钾 + 氧气KClO 3MnO 2 △KCl + O 2高锰酸钾△锰酸钾 +二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）2、排水法（不易溶于水）实验步骤注意事项查：检查装置气密性 先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好 装：将药品装入试管 药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。
初中化学趣味小实验
初中化学趣味小实验1. 嘿，小伙伴们！今天咱们要玩点刺激的！不是去游乐园，而是在化学实验室里玩出新花样！别担心，这可比过山车有意思多了！2. 实验一：神奇的"隐形墨水"！小明兴奋地说："哇，这不就是特务们用的吗？"没错，我们今天就要当回特务！材料很简单：柠檬汁、棉签、白纸、蜡烛。
用柠檬汁在纸上写字，等干了后，用蜡烛烤一下，字就显现出来啦！3. 小红好奇地问："为什么会这样呢？"其实是因为柠檬汁遇热会变色。
这就像是化学界的魔法，神奇吧！4. 实验二：彩虹试管！准备几个试管，往里面倒入不同浓度的糖水，再加入食用色素。
小心地把它们叠加在一起，瞧，一个漂亮的彩虹就出现啦！小明惊呼："哇，这比我的彩虹糖果还要漂亮！"5. 实验三：火山爆发！这个可有意思了。
用泥巴捏一个小火山，在顶部挖个小洞。
往里面倒入小苏打和醋，再加点红色素。
看，"岩浆"喷发啦！小红兴奋地说："这比科幻电影里的场面还要震撼！"6. 实验四：神奇的蓝瓶子。
往瓶子里倒入水、氢氧化钠溶液和葡萄糖，再加入亚甲蓝。
摇一摇，溶液变成蓝色；静置一会儿，又变回无色。
小明惊讶地说："这瓶子简直像变色龙一样神奇！"7. 实验五：会跳舞的葡萄干。
把葡萄干放入碳酸饮料中，它们会上下翻腾，像在跳舞一样。
小红笑着说："这些葡萄干比我跳舞还要优雅呢！"其实是因为气泡附着在葡萄干上，带着它们上升，到水面时气泡破裂，葡萄干又沉下去。
8. 实验六：神奇的鸡蛋。
把鸡蛋放入醋中浸泡一天，蛋壳就会消失，变成"橡皮蛋"。
小明惊讶地说："这简直是鸡蛋界的变形金刚！"没错，这就是酸和碱的反应，太神奇了！9. 实验七：会变色的紫甘蓝汁。
把紫甘蓝榨汁，往里面滴入醋或小苏打水，看它变成不同的颜色。
九上常见化学实验(共15个)
九上常见化学实验1.蜡烛燃烧①火焰的分层及温度：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）②生成的产物：水（H20）和二氧化碳（CO2）③实验现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
④实验结论：二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧方程式：【注意】蜡烛燃烧的产物不仅有二氧化碳，还有水⑤为什么要放上下两层？为了检验二氧化碳的密度⑥确定水的生成：蜡烛上方罩一个干冷的烧杯（有水雾生成）2.红磷燃烧①目的：为了测定空气中氧气的体积分数②实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶并上升至五分之一的地方。
③注意事项：红磷要过量（把集气瓶中的氧气完全消耗）；燃耗时必须先关闭止水夹，结束后要等集气瓶冷却再打开止水夹（气体膨胀导致倒吸入水的体积小于五分之一）④进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是红磷量不足；气密性不好，使外界空气进入瓶内；未冷却至室温。
方程式：⑤实验结论：氧气占空气体积的五分之一3.硫在氧气中的燃烧①实验现象：硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
方程式：②注意事项：实验时需要在集气瓶底放少量水，吸收产物二氧化碳，防止空气污染4.铁在氧气中的燃烧①实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
方程式：②注意事项：铁丝只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧；实验时需要在集气瓶底放入少量水，防止高温熔融物掉落集气瓶底部使集气瓶受热不均匀发生炸裂5.过氧化氢分解制氧气①发生装置类型：固液常温型方程式：②二氧化锰的作用：加快反应速率【催化剂的作用】加快或减慢反应速率，缩短或延长反应时间，但并不改变反应物的消耗和生成物的生成，以及催化剂自身的质量和性质③收集装置：排水法和向上排空气法向上排空气法：收集密度比空气大的气体向下排空气法：收集密度比空气小的气体排水集气法：收集不易溶于水的气体④检验方法：将带火星的木条放在集气瓶中，若木条复燃，证明瓶中气体是氧气验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明瓶中气体已满6.高锰酸钾分解制氧气方程式：①发生装置：固体加热型②注意事项：试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管；试管口塞一块棉花，防止高锰酸钾颗粒沿导管滑落从而堵塞试管③收集装置与检验、验满方法同过氧化氢分解制氧气收集装置发生装置7．氯酸钾分解制氧气①发生装置类型：固体加热型方程式：③注意事项：试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管④收集装置：排水法和向上排空气法8.电解水方程式：①实验现象：正氧负氢（正极产生氧气，负极产生氢气）氢二氧一（氢气与氧气的体积比为2:1）②实验结论：水是由氢氧元素组成的9.过滤10.木炭还原氧化铜注意事项：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗边缘二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘三靠：玻璃棒紧靠烧杯，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
初中化学八个必考实验笔记
初中化学八个必考实验包括：
1.粗盐提纯：通过溶解、过滤、蒸发等步骤，去除粗盐中的不溶性杂质，得到
纯净的食盐。
2.氧气的实验室制取与性质：通过加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气，并
探究氧气的化学性质。
3.二氧化碳的实验室制取与性质：通过石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，并
探究二氧化碳的化学性质。
4.金属的物理性质和化学性质：探究金属的导电性、导热性、延展性、与酸反
应等性质。
5.溶液的酸碱性：通过酸碱指示剂或pH试纸测定溶液的酸碱性。
6.酸、碱、盐的性质：探究酸、碱、盐在水溶液中的反应和性质。
7.物质燃烧的条件：探究物质燃烧的条件和灭火的方法。
8.实验基本操作：包括仪器的认识与使用、药品的取用与保存、物质的加热等
基本操作。
以上是初中化学中较为重要的八个实验，需要掌握其操作步骤、实验原理、实验器材、注意事项等方面的内容。
在学习的过程中，可以通过多做实验、多记笔记、多练习等方式加深理解和记忆。
初中化学实验大全
初中化学实验大全一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O二、分解反应：17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。
初三化学实验汇总
初三化学实验汇总（人教版）（一）化学实验常用仪器1、能直接加热的仪器23456例1下列玻璃仪器名称错误的是（）A ．普通漏斗B ．锥形瓶C ．集气瓶D ．长颈漏斗练习1掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。
(1)请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空 AB CD E FG HI ①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是； ②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是 ； ③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是； ④取用粉末状固体药品用到的仪器是； ⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是； ⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是 ；(2)实验操作要规范化。
下列操作中，正确的是 和 。
(填序号) A ．点燃氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体前，先检验气体纯度 B ．用pH 试纸测定溶液酸碱度时，先将pH 试纸润湿，然后再测定 C ．释然浓硫酸，将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛水的烧杯中，并搅拌 D ．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数(3)做化学实验要养成良好的整理习惯。
若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是 。
(填序号)(1)①I ②A ③D ④G ⑤B ⑥C 或I 或C 、I (2)A 和C (3)C（二）化学实验基本操作1、在实验室里，不管什么药品，都要做到“三不”：不要用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味；更不得品尝药品的味道。
2、剩余药品的处理：用剩的药品不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
3、酒精灯的使用酒精灯中的酒精少于酒精灯容积2/3；绝对禁止．．．．向燃着的酒精灯里添加酒精； 绝对禁止．．．．用酒精灯引燃另一只酒精灯；酒精灯不可．．用嘴吹灭，要用灯帽盖灭，不用时盖上灯帽(原因：①防止酒精挥发,浪费酒精;②酒精挥发后水留在灯芯上，下次不易点燃或燃烧不旺)；酒精着火，用湿抹布或沙土扑灭，不可用水浇(原因：用水浇会使火势蔓延)。
初中化学必考实验现象汇总
初中化学必考实验现象汇总1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
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初三化学实验汇总（人教版）（一）化学实验常用仪器1、能直接加热的仪器23456例1下列玻璃仪器名称错误．．的是（ ） A ．普通漏斗 B ．锥形瓶 C ．集气瓶 D ．长颈漏斗练习1掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。
(1)请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空A B C D E F G H I①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是；②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是；③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是；④取用粉末状固体药品用到的仪器是；⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是；⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是；(2)实验操作要规范化。
下列操作中，正确的是和。
(填序号)A．点燃氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体前，先检验气体纯度B．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后再测定C．释然浓硫酸，将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛水的烧杯中，并搅拌D．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数(3)做化学实验要养成良好的整理习惯。
若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是。
(填序号)(1) ①I②A③D④G⑤B⑥C或I或C、I(2) A和C (3) C（二）化学实验基本操作1、在实验室里，不管什么药品，都要做到“三不”：不要用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味；更不得品尝药品的味道。
2、剩余药品的处理：用剩的药品不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
3、酒精灯的使用酒精灯中的酒精少于酒精灯容积2/3；绝对禁止．．．．向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止．．．．用酒精灯引燃另一只酒精灯；酒精灯不可．．用嘴吹灭，要用灯帽盖灭，不用时盖上灯帽(原因：①防止酒精挥发,浪费酒精;②酒精挥发后水留在灯芯上，下次不易点燃或燃烧不旺)；酒精着火，用湿抹布或沙土扑灭，不可用水浇(原因：用水浇会使火势蔓延)。
4、用试管给固体加热，试管口要略向下倾斜（防止产生的水倒流回试管底部，引起试管炸裂），铁夹夹在离管口约1/3处（或试管中上部），先预热，后集中加热。
用试管给液体加热，试管倾斜与桌面约成 45°角，液体量不超过容积的1/3，先预热，后集中加热。
管口不要对着人。
可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等需垫加石棉网才能加热的仪器：烧杯、锥形瓶、烧瓶等不可加热的仪器：量筒、集气瓶等5、药品的取用实验时若没有说明用量，应取最少量，液体取1ｍl～2ｍl，固体只要盖满试管底部。
取用固体：粉末状用药匙（一平二送三竖直），块状用镊子（一平二放三慢竖）。
取用液体：①取多量，用倾倒法，瓶塞倒放，倾倒时标签向手心（防止残留液腐蚀标签），试管倾斜，瓶口紧挨着管口，倒完后标签向外，放回原处。
②取少量，用胶头滴管（吸取时在液面上赶跑空气，滴加时不要伸入容器中，应垂直悬于容器口上方；取液后的滴管不要平放，不要倒置；用过后要清洗，滴瓶上的滴管不要清洗）③取定量，用量筒、胶头滴管（视线与液体凹液面最底处水平，不要仰视、俯视读数）6、装置的连接①玻璃管与橡皮管、橡皮塞的连接：先将要插入的玻璃管的一端用水润湿，轻轻旋进。
②整套装置的连接顺序：从左向右，由下而上7、玻璃仪器的洗涤①用水和试管刷刷洗；②若试管内壁附有油污，用热的纯碱溶液或洗涤剂清洗；③若试管内壁附有不溶性金属氧化物、碱、碳酸盐等，可先用稀盐酸浸泡，再用水冲洗。
玻璃仪器洗涤干净的标志：仪器内外壁水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
8、检查装置气密性将导管的一端放入水中，双手捂住试管的外壁，若看到导管口有气泡产生，松开手导管口有水柱产生，说明气密性良好。
9、过滤过滤是从液体中分离出不溶性固体的一种方法。
用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。
其操作要点：⑴一贴滤纸紧贴漏斗内壁⑵二低液面低于滤纸边缘、滤纸边缘低于漏斗边缘⑶三靠烧杯口紧靠玻璃棒中部、玻璃棒下端轻靠三层滤纸一边、漏斗下端紧靠烧杯内壁。
玻璃棒的作用：引流。
过滤一次后，滤液浑浊，接着的操作是：再过滤两到三次如果过滤两三次后，滤液仍浑浊，可能的原因是：⑴液面高于滤纸边缘⑵滤纸破了⑶仪器不干净10、蒸发（蒸发皿中液体量不超过容积2/3）用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等。
注意事项：⑴加热时应用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅。
⑵当蒸发皿中出现多量固体时应停止加热，用余热使剩余水份蒸发。
⑶取用蒸发皿用坩埚钳，不能用手拿，加热后的蒸发皿应放在石棉网上，不能放在实验台上，以免烫坏实验台。
例2下列是实验室常用的几种仪器。
（1）写出用于吸取和滴加少量液体的仪器标号___________。
（2）除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4杂质，通常要加入过量的______________，相应的化学方程式______________________________，充分反应后过滤，必须用到上述仪器中的___________________________________（填标号）。
（3）配制500g溶质质量分数为%的高锰酸钾溶液对种子进行消毒，需高锰酸钾________g，称取药品时用到的仪器是_________（填标号），在准确称得所需高锰酸钾后，量取所需水时，若俯视读数，则所配得的溶液，其溶质质量分数会_______（填“偏大”或“偏小”）。
(1)E (2)铁（或铁粉，化学式也可），Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，B (3)，C，偏大练习2根据下图回答问题：（1）给试管中的液体加热时，通常采用图A的加热方法，即将试管倾斜成大约450角，其原因是，避免采用图B 的加热方法，原因是。
（2）图C或图D向试管中加入粉末状固体时，用长柄药匙或纸槽伸到试管底部，原因是；（3）给试管里的液体药品加热，液体不能超过试管容积的1/3，原因是。
25.（1）增大受热面积，有利于液体回流；防止试管底部温度过高，出现暴沸喷出；（2）防止粉末状药品粘在试管内壁上或可使药品集中在试管底部。
（3）液体太多，加热时容易喷出。
例3下列图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是（）练习3下列图示的实验操作正确的是（）A．向试管中加锌粒 B．点燃另一酒精灯C．检查装置的气密性 D．稀释浓硫酸（三）常见化学实验1.氧气、二氧化碳及氢气的实验室制法氧气二氧化碳药品大理石和稀盐酸反应原理仪器装置固液不加热固固加热固液不加热KClO3A．标签受损B．不会产生氧气 C．灯内酒精燃烧 D．读数不收集方法排水法、向上排空气法向上排空气法验纯或验满带火星木条靠近集气瓶口燃着木条靠近集气瓶口注意事项①试管口应略向下倾斜，防止蒸发出的水蒸气冷凝后流到试管底部，将试管炸裂；②排水法收集完后，先将试管移出水槽，再停止加热，防止水槽中的水倒吸入试管，将试管炸裂。
③用KMnO4制O2时，应在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾小颗粒进入导管。
①不能用稀硫酸代替稀盐酸。
因为反应能生成微溶于水的CaSO4覆盖在石灰石的表面，将石灰石与H2SO4隔绝，使反应停止。
②不能用浓盐酸来制取气体，因为浓盐酸易挥发，使产生的气体中混有HCl气体；③长颈漏斗的末端应插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
H2实验室制法用锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑注意：这里不用盐酸是因为盐酸反应会挥发出氯化氢气体，制得的气体含有氯化氢杂质。
例4下列有关“固—液反应，不需加热”的气体发生装置合理的是A． B． C．D．练习4利用下图所示装置，能完成实验室制取气体的是A．用①③制取氧气B．用②③制取二氧化碳C．用②④制取氧气 D．用①⑤制取二氧化碳例5如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置。
(1)若用于制氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用___ _____，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与________ (填“B”或“C”)相连。
(2)若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置可组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置。
若乙中放入饱和NaHCO3溶液，则该溶液的作用是除去_____③①②④⑤___；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是_____________________。
（3）若X是水，Y是CaC2固体，则从A中放出乙炔（化学式：C2H2）气体，同时还生成一种碱。
乙炔微溶于水，密度与空气接近。
若用乙装置收集乙炔，则乙中还应该装入＿＿＿＿；生成乙炔的化学方程式是(1)稀硫酸； C (2)氯化氢气体；干燥气体或除去水蒸气(3)水；CaC2＋2H2O = C2H2↑＋Ca(OH)2练习5通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一般规律，以下是老师提供的一些实验装置。
请结合上图仪器回答问题：（1）写出图中标号仪器的名称：a ，b 。
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式。
（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，显碱性；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。
小芳同学将加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应该选择的反应发生装置是，收集装置是（填字母编号）；（4）小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是。
（5）请写出氨气和氧化铜在加热条件下反应的化学方程式。
（1）分液漏斗试管（2）2H2O22H2O＋O2↑MnO2（3）B E（4）集气瓶内液面上升 溶液变为红色 （5）3CuO ＋2NH33Cu ＋N 2＋3H 2O 2.物质与氧气反应△例6下列有关实验现象的描述正确的是（）A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰B.磷在空气中燃烧产生C.氢气在空气中燃烧产生黄色火焰D.硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中产生絮状沉淀练习6 下列关于燃烧现象的描述中正确的是（）A.木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体B.硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光D.红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰3.物质的鉴别、鉴定（1）几种常见气体的鉴别（2）几种常见物质的鉴别例7下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方练习7根据你的知识和经验，以下实验在家庭中不能完成的是（）A.除去热水瓶中的水垢B. 区分纯碱和食盐C.区分硬水和软水D.除去C和CuO反应后的残留在试管壁上的红色固体例8有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是A．①②④③B．①④②③ C．④①②③ D．②③①④练习8不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（）NaOH HCl H2SO4KNO3Na2CO3Na2SO4HCl NaCl HNO3 Na2SO4Na2CO3HCl例9某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。