2020届高考化学一轮复习盖斯定律在比较、计算及热化学方程式书写中的应用学案Word版

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高三化学一轮复习精品课件：核心素养提升18 盖斯定律在比较、计算及热化学方程式书写中的应用

降低，热效应为 ΔH1，将 1 mol 的 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为 ΔH2，
CuSO4·5H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）热效应为 ΔH3。则下列判断正确的是（）
CuSO4（s）＋5H2O（l），
A.ΔH2>ΔH3
B.ΔH1<ΔH3
C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D.ΔH1＋ΔH2>ΔH3
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答案 TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）===TiCl4（g）＋2CO（g） ΔH＝－45.5 kJ/mol
5.[2018·课标全国Ⅰ，28（2）①]F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25 ℃时N2O5（g）分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如表所示（t＝∞时，N2O5（g）完全分解）：
则反应 N2O5（g）===2NO2（g）＋12O2（g）的 ΔH＝
kJ·mol－1。
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答案 4CuCl（s）＋O2（g）===2CuCl2（s）＋2CuO（s） ΔH＝－177.6 kJ·mol－1
4.[2017·江苏化学，26（1）]TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2（s）＋2Cl2（g）=== TiCl4（g）＋O2（g） ΔH1＝＋175.4 kJ·mol－1 2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH2＝－220.9 kJ·mol－1 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式： _____________________________________________________________________。

2020版高考化学一轮复习考点备考核心素养提升盖斯定律在比较、计算及书写热化学方程式中的应用课件

t/min 0 40 80 160 260 1 300 1 700 ∞
p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3
①已知：2N2O5（g）===2N2O4（g）＋O2（g） ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1 a 2NO2（g）===N2O4（g） ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1 b 则反应 N2O5（g）===2NO2（g）＋12O2（g）的 ΔH＝ 53.1 kJ·mol－1。
63.1
12×a－b
二、思维建模
三、试题备选
2．标准摩尔生成焓是指在25 ℃和101 kPa时，最稳定的单质生成1 mol化合
物的焓变。已知25 ℃和101 kPa时下列反应：
①2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3 116 kJ·mol－1
②C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
盖斯定律在比较、计算及书写热化学方程式中的应用
01 题型专练 02 思维建模 03 试题备选
04
一、题型专练
5.[2018·课标全国Ⅰ，28（2）①]F.Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25 ℃时 N2O5（g）分解反应：
Hale Waihona Puke 其中 NO2 二聚为 N2O4 的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 p 随时间 t 的变化如表所示（t＝∞ 时，N2O5（g）完全分解）：
盖斯定律：（4 ②+3 ③ - ①）/2
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式： _________2_C_(_石_墨__，__s)_＋__3H__2(_g_)=_=_=_C_2_H_6_(g_)___Δ_H_＝__－__8_6._4_k_J_·m__o_l－_1________________

高考化学一轮总复习考点扫描专题16 反应热与盖斯定律学案

专题16 反应热与盖斯定律【复习目标】1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。

2．了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

了解化学在解决能源危机中的重要作用。

5．了解焓变(ΔH)与反应热的含义。

理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。

【考情分析】高考对本节内容的考查主要是以热化学方程式的书写、物质能量高低与稳定性的关系、反应热的计算、化学键方面与能量间的关系、盖斯定律等为主。

【考点过关】考点一反应热1.反应热与焓变2.燃烧热和中和热：根据反应类型和研究对象的不同，反应热可分为生成热、分解热、中和热.燃烧热、溶解热等。

【考点演练】下列说法正确的是。

①生成物能量一定低于反应物总能量②放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率③HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol④需要加热才能发生的反应一定是吸热反应⑤1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热⑥依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同⑦25 ℃、101kPa,1molS和2molS的燃烧热相等⑧反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变⑨化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种⑩由反应物X转化为Y和Z 的能量变化所示可知，由X→Z反应的ΔH<0⑪由778 K 时氮气与氢气合成氨反应过程中能量变化的曲线图可知，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线⑫1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案：⑦⑩考点二热化学方程式1.热化学方程式2.盖斯定律【考点演练】(1) 已知下列反应：SO 2(g)＋2OH －(aq)===SO 32—(aq)＋H 2O(l) ΔH 1，ClO －(aq)＋SO 32—(aq)== SO 42—(aq)＋Cl－(aq) ΔH 2，CaSO 4(s)===Ca2＋(aq)＋SO 42—(aq) ΔH 3，则反应SO 2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO －(aq)＋2OH－(aq)===CaSO 4(s)＋H 2O(l)＋Cl －(aq)的ΔH ＝。

热化学方程式,盖斯定律学案

热化学方程式1.热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

如，2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol2.书写热化学方程式时应注意的问题：（1）热化学方程式中各物质的化学系数仅表示该物质的物质的量，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数，一般不用小数。

注：若热化学方程式中各物质的化学系数改变，则ΔH 的数值也成比例地改变，如，2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol ，H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol （2）ΔH 与物质的状态有关，因此在热化学方程式中要标明各物质的聚集状态。

用英文字母g 、l 和s 分别表示物质的气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq 表示。

注意：同一物质，状态不同，物质的能量不同，物质状态越稀疏，物质能量越高，E(g)>E(l)> E(s)，E 表示能量，所以：H 2O(l)→H 2O(g) 吸热，H 2O(g)→H 2O(l) 放热。

（3）由于ΔH 与测定条件有关，因此应在ΔH 后注明反应温度和压强。

在25℃、101 kPa 下进行的反应，可不注明。

（4）热化学方程式中，反应热ΔH 的单位为kJ/mol 。

这里的“每mol ”并不表示某一具体物质，而是表示反应按照化学系数代表的物质的量进行时表现出的热效应。

（5）可逆反应的热化学方程式中的反应热ΔH 表示反应完全进行时的能量变化。

总结：热化学方程式与普通化学方程式的区别：化学系数可以是分数，要标明所有物质的状态，要计算出焓变(ΔH )。

3.盖斯定律：不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

如，ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2 =ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5。

高考化学一轮总复习课件盖斯定律及反应热的计算

注意事项
不同化学键的键能可能不同，需准确查找。
标准摩尔生成焓法
原理
利用标准摩尔生成焓来计算反应热。
步骤
查找各物质的标准摩尔生成焓，根据盖斯定律进行计算。
注意事项
确保所查找数据的准确性和一致性，注意单位换算。
03
典型例题解析与思路拓展
单一反应热计算问题
直接计算法
根据反应物和生成物的键能数据，直接计算反应热。
改进措施
针对实验过程中出现的问题和不足，提出改进措施和建议，如改进实验方法、提高测量精度等。
05
知识体系梳理与易错点提示
重要概念、公式回顾总结
01 02
盖斯定律
化学反应的热效应只与始态和终态有关，而与变化的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。
反应热。
盖斯定律与Hess定律结合应用
03
利用盖斯定律和Hess定律，通过设计合理的反应路径，计算复
杂体系的反应热。
涉及盖斯定律的综合应用问题
盖斯定律在热化学方程式中的应用
利用盖斯定律判断热化学方程式的正确性，以及通过已知热化学方程式推导其他相关热化学方程式。
盖斯定律在反应热计算中的应用
结合盖斯定律和热力学数据表，计算目标反应的反应热。
盖斯定律是指在一个化学方程式中，反应物的总能量与生成物的总能量之差，等于反应过程中吸收或放出的热量。
盖斯定律意义
它揭示了化学反应中能量转化与物质转化之间的定量关系，为化学反应热的计算提供了理论依据。
热力学第一定律与盖斯定律关系
热力学第一定律
热力学第一定律即能量守恒定律，它表明热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。

2020版高考总复习：20-4 盖斯定律反应热的计算

知识梳理
基础自测
考向探究好题冲关
答案：A
知识梳理
基础自测
考向探究好题冲关
高考真题演练
第16页
经典品质/超越梦想
2．(2016 年高考·课标全国卷Ⅱ) ①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH2 ③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g) ΔH3 ④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4＝－1 048.9 kJ·mol－1
考向探究好题冲关
高考真题演练
第4页
经典品质/超越梦想
高考总复习/新课标版化学
2.反应热的计算
(1)利用热化学方程式进行有关计算
根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的
热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。
(2)根据燃烧热数据，计算反应放出的热量
答案：2ΔH3－2ΔH2－ΔH1 反应放出的热量大，产生大量的气体
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基础自测
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第19页
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高考总复习/新课标版化学
考向 2 利用盖斯定律书写热化学方程式
【例 2】 (2017 年高考·课标全国卷Ⅰ)近期发现，H2S 是继 NO、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回
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基础自测
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第21页
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【解析】利用盖斯定律分别将系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)的热化学方程式相加，可得到水、

盖斯定律的应用(学案)

盖斯定律的应用专题复习（学案）通过大量实验证明，不管化学反应是完成或完成，其反应热是的。

换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与反应的无关，这就是盖斯定律。

从能量守恒定律理解盖斯定律从S→L，ΔH1<0，体系；从L→S，ΔH2>0，体系。

根据能量守恒，ΔH1＋ΔH2＝0。

例题1：【2017.高考全国卷Ⅲ，28（3）】已知：As(s) + 32H2(g) + 2O2(g) = H3AsO4(s) ΔH1H2(g) + 12O2(g) = H2O(l) ΔH22As(s) + 52O2(g) = As2O5(s) ΔH3则反应As2O5(s) + 3H2O(l) = 2H3AsO4(s)的ΔH =_________________例题2；【2016.高考全国卷Ⅱ，26（3）】已知：①2O2(g) + N2(g) = N2O4(l) △H1②N2(g) + 2H2(g) = N2H4(l) △H2③O2(g) + 2H2(g) = 2H2O(g) △H3④2 N2H4(l) + N2O4(l) = 3N2(g) + 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4 =_______________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_____________________________。

例题3；【2016.高考全国卷Ⅲ，27（4）】已知：SO2(g) + 2OH− (aq) ===SO32− (aq) + H2O(l) ΔH1ClO− (aq) + SO32− (aq) ===SO42− (aq) + Cl− (aq) ΔH2CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+ SO42−（aq）ΔH3则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq) 的ΔH=__ ____例题4；【2018云南省省统测.27(1)】已知：4Al(s) + 3O2 == 2Al2O3(s) ΔH12C(s) + O2(g) == 2CO(g) ΔH22Al(s) + 3Cl2(g) == 2AlCl3(g) ΔH3则反应Al2O3(s) + 3C(s) + 3Cl2(g) == 2AlCl3(g) + 3CO(g)的ΔH =_________________。

2020年高考化学一轮总复习第六章第20讲盖斯定律及反应热的计算学案(含解析)

第20讲盖斯定律及反应热的计算1.利用盖斯定律计算反应热 (1)盖斯定律的内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是□01相同的。

即化学反应的反应热只与反应体系的□02始态和□03终态有关，而与反应的□04途径无关。

(2)特点①反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。

②反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。

则ΔH ＝□05ΔH 1＋ΔH 2＝□06ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5。

(3)盖斯定律的意义盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

如：C(s)＋12O 2(g)===CO(g)反应的ΔH 无法直接测得，但下列两个反应的ΔH 可以直接测得：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1则在此温度下C(s)＋12O 2(g)===CO(g)反应的ΔH ＝□07ΔH 1－ΔH 2＝－110.5_kJ·mol －1。

2．依据键能计算ΔH 的方法(1)计算公式：ΔH ＝□08反应物的键能总和－□09生成物的键能总和。

(2)根据键能计算反应热的关键是正确找出反应物和生成物所含共价键的数目。

如：1 mol NH 3中含有□103 mol N —H 键。

1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。

(1)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH >0，说明石墨比金刚石稳定。

(√) 错因：_______________________________________________ (2)已知：500 ℃、30 MPa 下，N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1；将1.5 mol H 2和过量的N 2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ 。

高三一轮复习化学反应的热效应、氧化还原反应、电化学复习学案一

化学反应的热效应、氧化还原反应、电化学复习学案一考纲要求：1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。

2、了解吸热反应、放热反应、反应热的概念，了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

3、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式，了解常见化学电源的种类及其工作原理。

4、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

基本内容：一、本节知识网络：二、．化学反应中能量变化：反应热、反应的放热反应与吸热反应1、化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。

反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ/mol。

当ΔH为负值为放热反应；当ΔH为正值为吸热反应。

反应物的总能量＞生成物的总能量，化学反应放出能量，该反应为反应反应物的总能量＜生成物的总能量，化学反应吸收能量，该反应为反应化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

例如：中和反应是放热反应，H2与Cl2的反应也是放热反应。

常见的吸热反应：大多数分解反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的反应；2、书写热反应方程式应注意的问题：(1)由于反应热的数值与反应的温度和压强有关，因此必须注明，不注明的是指101kPa和25℃时的数据。

(2)物质的聚集状态不同，反应热的数值不同，因此要注明物质的聚集状态。

(3)热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量，它可以是整数，也可以是分数。

(4)如为放热反应ΔH为负值，如为吸热反应则ΔH为正值。

ΔH单位一般是kJ·mol－1三、氧化还原反应中的概念与规律:（一）、在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。

它们的名称和相互关系是：（二）几个规律1、强强弱弱规律2、先强后弱规律：浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。

2020高考化学总复习课堂练习：盖斯定律的应用——反应热的比较、计算及热化学方程式的书写

盖斯定律的应用——反应热的比较、计算及热化学方程式的书写反应热是中学化学的重要内容，在近几年的高考中都有所涉及，特别是运用盖斯定律进行有关反应焓变的比较、计算以及热化学方程式的书写更是考查的重点和热点，该题型能够很好地考查学生综合分析问题的能力，命题角度灵活，但形式比较稳定，大都是与其他化学反应原理相互融合，往往都是以一定的工业生产为背景，在几个已知热化学方程式的基础上运用盖斯定律进行反应焓变的比较、计算以及热化学方程式的书写，在复习备考中应充分理解盖斯定律的本质，掌握解题的技能进行突破。

1．盖斯定律(1)内容对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都一样。

即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

(2)意义间接计算某些反应的反应热。

2．ΔH的比较要点(1)比较ΔH的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。

(2)反应物和生成物的状态物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系(3)参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。

(4)反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。

3．利用盖斯定律进行反应热计算的方法(1)运用盖斯定律的技巧——“三调一加”一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的热化学方程式。

二调：根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的符号。

三调：调整中间物质的化学计量数。

一加：将调整好的热化学方程式及其ΔH相加。

(2)运用盖斯定律的三个注意事项①热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。

②热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。

③将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但数值不变。

(3)运用盖斯定律的三个模板AΔH1ΔH2B1．(2018·全国卷Ⅰ，28(2)①)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。

2020版高考化学一轮复习第六章第2节盖斯定律及其应用教师用书

第2节盖斯定律及其应用[考试说明] 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

[命题规律] 盖斯定律的应用是高考的常考考点，主要是盖斯定律应用于未知反应反应热的计算和未知反应的热化学方程式的书写，以填空题型出现。

知识梳理1.盖斯定律(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。

即：化学反应的反应热只与反应体系的□01始态和终态有关，而与□02反应的途径无关。

如：(2)意义：间接计算某些反应的反应热。

已知在25 ℃、101 kPa 时：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1， ②2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1，则CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)的ΔH 为□06－283_kJ·mol －1。

2．利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤应用盖斯定律常用以下两种方法 (1)热化学方程式相加或相减，如由 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1； ②C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2；由(①－②)×2可得2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝2(ΔH 1－ΔH 2)(2)合理设计反应途径，如甲，顺时针方向和逆时针方向变化反应热代数和相等则ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2。

题组训练题组一利用盖斯定律书写热化学方程式1．(1)在微生物作用的条件下，NH ＋4经过两步反应被氧化成NO －3。

两步反应的能量变化如图1所示：1 mol NH＋4(aq)全部氧化成NO－3(aq)的热化学方程式是____________________________________________。

(2)纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。

火法还原CuO可制得Cu2O。

已知：1 g C(s)燃烧全部生成CO时放出热量9.2 kJ；Cu2O(s)与O2(g)反应的能量变化如图2所示；请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式________________________________________________。

新课程高考化学高中化学重难点复习教案化学反应与能量化学反应与能量变化之盖斯定律反应热的计算和比较

化学反应与能量化学反应与能量变化之盖斯定律反应热的计算和比较1．盖斯定律(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。

即：化学反应的反应热只与反应体系的__始态和终态__有关，而与__反应的途径__无关。

(2)意义：间接计算某些反应的反应热。

如：已知在25 ℃、101 kPa 时：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1，②2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1，则CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)的ΔH 为__－283_kJ·mol －1__。

(3)应用AΔH 1ΔH 2B2. 反应热的计算 (1)主要依据热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热、反应物和生成物的总能量等。

(2)主要方法①根据热化学方程式计算反应热与反应物和生成物各物质的物质的量成正比。

②根据反应物和生成物的总能量计算 ΔH ＝__E 生成物－E 反应物__。

③依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算 ΔH ＝__E 反应物的化学键断裂吸收的能量－E 生成物的化学键形成释放的能量__ ④根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。

即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

应用盖斯定律常用以下两种方法。

a. 热化学方程式相加或相减，如由 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1； C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2；可得2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝2(ΔH 1－ΔH 2) b. 合理设计反应途径，如甲ΔH 乙ΔH 1丙ΔH 2，则ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2。

⑤根据物质燃烧热数值计算 Q (放)＝n (可燃物)×|ΔH | ⑥根据比热公式进行计算 Q ＝c ·m ·ΔT3．利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤目标—先确定待求的方程式↓查找—找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置↓调整—根据待求方程式中各物质的计量数调整已知方程式中各物质的计量数↓加减—⎣⎢⎢⎡①根据物质在已知和待求方程式中的位置确定“＋”“－”：物质在两方程式中位置相同时用“＋”、物质在两方程式中位置不同时用“－”②已知方程式中的反应热也需要进行相应的“＋”“－”运算↓计算—计算并写出待求的热化学方程式↓检查—检查得出的热化学方程式是否正确特别提醒：应用盖斯定律时要注意的问题(1)叠加各反应式时，有的反应要逆向写，ΔH 符号也相反，有的反应式要扩大或缩小，ΔH 也要相应扩大或缩小。

2020高考化学一轮复习化学反应热计算专题讲义设计

2020高考化学一轮复习化学反应热计算专题讲义五、化学反应热计算1、盖斯定律的内容不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

2、盖斯定律直观化△H＝△H1+△H2(2)热化学方程式之间可以进行加减运算。

1、根据实验测得热量的数据求算反应热的定义表明：反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，可以通过实验直接测定。

2、根据物质能量的变化求算根据能量守恒，反应热等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。

当E1(反应物)＞E2(生成物)时，△H＜0，是放热反应；反之，是吸热反应。

△H＝ΣE生成物－ΣE反应物3、根据反应实质键能的大小求算化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，其中旧键的断裂要吸收能量，新键的生成要放出能量，由此得出化学反应的热效应(反应热)和键能的关系：△H ＝E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)。

例如：根据下表数据，求H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热。

H2Cl2HCl键能(kJ/mol) 436 243 431分析：根据公式：△H ＝E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)=(436+243-2×431)kJ/mol=-183kJ/mol 4、根据热化学方程式求算热化学方程式中表明了化学反应中能量的变化。

△H的大小与方程式中物质的系数大小成正比。

例如：H2 (g)＋O2 (g)=H2O (g)△H ＝－241.8 kJ/ mol键的键能之和的差。

下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。

化学键Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C键能/kJ·mol－1460 360 436 431 176 347工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为________。

2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：化学反应的热效应第2讲

第2讲盖斯定律及其应用复习目标理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

1．内容：一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是01相同的，即在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的02始态和03终态有关，而与反应的04途径无关。

2．意义：可间接计算某些难以直接测定的反应的反应热。

3．应用(1)计算反应热。

如C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 1C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH 2CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH 3根据盖斯定律得：ΔH 1＝01ΔH 2＋ΔH 3。

(2)判断反应热之间的关系反应焓变焓变之间的关系a A===BΔH 1A===1a B ΔH 2ΔH 1＝02a ΔH 2a A===BΔH 1B===a A ΔH 2ΔH 1＝03－ΔH 2ΔH＝04ΔH1＋ΔH2请指出下列各说法的错因(1)一个反应一步完成或分几步完成，二者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。

错因：反应放出的热量只和始态与终态有关，与过程无关。

(2)若H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1，H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b。

错因：生成液态水放出的热量更多，a<b。

(3)已知相同条件下H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2。

错因：ΔH1＞ΔH2。

(4)已知①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ/mol，②P(红磷，s)＋54O2(g)===14P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ/mol，则白磷转化为红磷的反应是吸热反应。

错因：由①－4×②得P4(白磷，s)===4P(红磷，s)__ΔH＝－29.2__kJ/mol，为放热反应。

高考化学一轮复习专题五化学能与热能考点三盖斯定律及应用教学案

考点三盖斯定律及应用1 盖斯定律的内容对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。

即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

2 盖斯定律的意义有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯，这给测定反应热造成了困难，此时若应用盖斯定律，就可以间接把它们的反应热计算出来。

3 盖斯定律的应用学霸巧学卡应用盖斯定律的注意事项(1)参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般为2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘或除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，可得出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。

(2)当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号。

(3)将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。

(4)在涉及反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固―→液―→气变化时，会吸热；反之会放热。

1.肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)ΔH1＝－19.5 kJ/mol②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534.2 kJ/mol写出肼和N2O4反应的热化学方程式_________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________。

答案 2N 2H 4(l)＋N 2O 4(l)===3N 2(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝－1048.9 kJ/mol解析肼与N 2O 4反应生成N 2和水蒸气：2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O ，观察已知的两个热化学方程式运用盖斯定律可知，②×2－①得：2N 2H 4(l)＋N 2O 4(l)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝ΔH 2×2－ΔH 1＝－1048.9 kJ/mol 。

盖斯定律的应用及反应热的计算和大小比较新高考化学专题讲解考点详细分析深入讲解最新版

新高考化学
盖斯定律的应用及反应热的计算和大小比较
详细分析与深入讲解
必备知识通关
1.盖斯定律不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。即反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关。如:
途径一:A→B 途径二:A→C→B 则ΔH1、ΔH2、ΔH的关系为ΔH=ΔH1+ΔH2。
2.根据反应进行程度的大小比较反应焓变大小
③C(s)+ 1 O2(g) 2
④C(s)+O2(g)
CO(g) ΔH3 CO2(g) ΔH4
反应④,C完全燃烧,放热更多,|ΔH3|<|ΔH4|,但ΔH3<0,ΔH4<0,故ΔH3>ΔH4。
解题能力提升
3.根据反应物或生成物的状态比较反应焓变大小
⑤S(g)+O2(g) ⑥S(s)+O2(g) 方法一:图像法
ΔH3。则下列判断正确的是
A.ΔH2>ΔH3
B.ΔH1<ΔH3
C.ΔH1+ΔH3=ΔH2
D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
解题能力提升
SO2(g)+2OH-(aq)
S(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO-(aq)+SO32-(aq)
SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2
CaSO4(s)
Ca2+(aq)+SO42-(aq) ΔH3
则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)
CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=
。
解题能力提升
解析：(1)将已知热化学方程式依次编号为①、②,根据盖斯定律,由①×3+

高考化学复习下篇专题2-1专练7盖斯定律的应用及热化学方程式的书写与判断

专练七盖斯定律的应用及热化学方程式的书写与判断命题角度 ①盖斯定律的应用及ΔH 的计算；②热化学方程式的书写与判断。

解题策略 (1) 利用盖斯定律书写热化学方程式或计算反应热时，一般要先明确目标热化学方程式中各物质在已知热化学方程式中的位置及量的关系，设计出物质转化途径，再进行热化学方程式的加减运算，进而求得未知热化学方程式和反应热。

(2)热化学方程式书写与判断时要注意理解反应热、燃烧热、中和热的概念，清楚书写热化学方程式的要求和注意事项。

题型狂练1．(2013·福建理综，11)某科学家利用二氧化铈(CeO 2)在太阳能作用下将H 2O 、CO 2转变为H 2、CO 。

其过程如下：m CeO 2――→太阳能①(m －x )CeO 2·x Ce ＋x O 2(m －x )CeO 2·x Ce ＋x H 2O ＋x CO 2――→900 ℃②m CeO 2＋x H 2＋x CO下列说法不正确的是( )。

A ．该过程中CeO 2没有消耗B ．该过程实现了太阳能向化学能的转化C ．右图中ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3D ．以CO 和O 2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO ＋4OH －－2e －===CO 2－3＋2H 2O解析由盖斯定律可知ΔH 1＝－(ΔH 2＋ΔH 3)，C 项错。

答案 C2．(2013·常州模拟)单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下图所示，下列说法正确的是 ( )。

A ．S(s ，单斜)===S(s ，正交) ΔH ＝＋0.33 kJ·mol －1B ．正交硫比单斜硫稳定C ．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D ．①表示断裂1 mol O 2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO 2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ解析根据盖斯定律，得：S(s ，单斜)===S(s ，正交) ΔH ＝－0.33 kJ·mol －1，可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较稳定，故A 项错误、B 项正确；相同物质的量的正交硫应该比单斜硫所含有的能量低，C 项错误；①表示断裂1 mol S(s ，单斜)和1 mol O 2(g)中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO 2(g)中的共价键所放出的能量少297.16 kJ ，D 项错误。