第一学期高一化学期中试题
2025届北京市海淀区首都师范大学附属中学化学高一第一学期期中检测试题含解析
2025届北京市海淀区首都师范大学附属中学化学高一第一学期期中检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即涂上大量浓碱溶液将其中和B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D．酒精灯着火时可用水扑灭2、以下有关物质的量浓度的叙述正确的是 ( )A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液中SO42-数目之比1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3 B．150 mL 1 mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为25.38% D．20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%3、用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．12g金刚石与石墨所含的碳原子数均为N AB．1mol HCl气体溶于水，该盐酸中含N A个氯化氢分子C．4.48L N2含有的原子数为0.4N AD．标准状况下，2.24L稀有气体所含原子数为0.2 N A4、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是A．CuO＋H2Cu＋H2O B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．3Fe＋2O2Fe3O4D．NH4HS NH3↑＋H2S↑5、著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。
华中师范大学第一附属中学2025届高一化学第一学期期中统考试题含解析
华中师范大学第一附属中学2025届高一化学第一学期期中统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、有关实验的描述，符合事实的是A．金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生黄色粉末C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来2、下列各组离子反应可用H++OH-＝H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．醋酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠3、如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起。
下表中的各组物质不出现上述现象的是( )A．X为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液B．X为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液C．X为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液D．X为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液4、在3Cu + 8HNO3（稀） ==3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是A．1:1B．3:8C．2:3D．8:35、下列说法正确的是A．通常状况，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB．H2的摩尔质量是2 g，1mol H2所占的体积是22.4 LC．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 LD．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L6、含H2和Cl2的混合气体共amol，经光照后，所得气体恰好使bmol NaOH 完全转化为盐。
广东省2025届化学高一第一学期期中检测试题含解析
广东省2025届化学高一第一学期期中检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )A．在某碱性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+B．碳酸钠溶液：H+、Na+、Cl-、OH-C．某无色的溶液：K+、H+、OH-、MnO4-D．在某酸性溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-2、同温同压下，等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误．．的是A．它们的分子数之比17：16B．它们的密度之比17：16C．它们的氢原子数之比17：12D．它们的体积之比17：163、用浓硫酸配制稀硫酸时，下列操作使所配硫酸浓度偏高的是A．容量瓶中有少量蒸馏水B．定容后，反复颠倒容量瓶C．未冷却立即转移溶液、定容D．转移溶液时有少量液体溅出4、下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是（）A．A B．B C．C D．D5、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素表示为( )A．B．C．D．6、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A．称量NaOH 固体B．配制100mL0.1mol/L 的H2SO4溶液C．家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D．提纯Fe(OH)3胶体7、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2C．NaCl D．NH38、下列生活中常见的物质中，不能产生丁达尔效应的是A．牛奶B．白糖水C．豆浆D．鸡蛋清溶液9、实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应选择的容量瓶规格为A．480mL B．1000mL C．100mL D．500mL10、下列指定反应的离子方程式正确的是A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC．含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+11、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→ Mn2+；Cl2→ 2Cl－；HNO3→ NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的是A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO312、在无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO3-、OH-B．Cl-、Cu2＋、CO32-、K+C．NH4+、K+、OH-、SO42-D．K＋、Mg2＋、Cl-、SO42-13、下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是( )A．CO+H2O=CO2 +H2B．Cl2 +H2O= HClO+HClC．Na2O+ H2O =2NaOH D．2F2 +2H2O = 4HF + O214、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是①2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3A．MnO4－>Cl2>Fe3+>I2B．Cl－>Mn2+>I－>Fe2+C．MnO4－> Cl2>I2>Fe3+D．I－>Fe2+>Cl－>Mn2+15、下列电离方程式中，错误的是（）A．MgSO4=Mg2++SO42-B．Na2SO4=Na2++SO42-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D．BaCl2=Ba2++2Cl-16、下列溶液中Cl－浓度最小的是A．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液B．200mL 2mol/L MgCl2溶液C．300mL 5mol/L KCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：（1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。
2025届福建龙岩一中化学高一第一学期期中检测试题含解析
2025届福建龙岩一中化学高一第一学期期中检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、相对分子质量为M 的气态化合物V L（标准状况），溶于m g 水中，得到质量分数为w、物质的量浓度为c mol/L、密度为ρg/mL 的溶液，下列说法正确的是A．溶液密度ρ=cw/1000M B．物质的量浓度c=ρV/(MV+22.4m)C．溶液的质量分数w=MV/22.4m D．对分子质量M=22.4mw/(1—w)V2、下列事实及其解释均正确的是A．将石蕊试液滴入氯水中，溶液先变为蓝色后迅速褪色，说明氯水中有HClO存在B．向氯水中加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明氯水中有HClO存在C．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2 与H2O反应放热且有氧气生成D．将钠长期暴露在空气中的产物是NaHCO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O与水和二氧化碳反应3、对下列三种溶液的比较中，正确的是（）①300mL0.5mol/L 的NaCl；②200mL0.4mol/L 的MgCl2；③100mL0.3mol/L 的AlCl3A．Cl﹣离子物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③B．稀释到1000mL 后，Cl﹣离子物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③C．与AgNO3反应，当产生沉淀1.435g 时，消耗上述溶液的体积比为9：8：5D．与足量的AgNO3反应，产生沉淀的质量比为15：16：94、下列说法正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质5、一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用A．BaCl2B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)26、短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
2025届深圳高级中学化学高一第一学期期中监测试题含解析
2025届深圳高级中学化学高一第一学期期中监测试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列化学用语正确的是（ ） A ．标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 B ．中子数为 8 的氧原子：18O C ．S 2-的结构示意图：D ．明矾的化学式：KAl(SO 4)2·12H 2O 2、已知在酸性溶液中易被还原成，且、、、的氧化性依次减弱。
下列叙述中，正确的是A ．通入溶液中，可存在反应3+6====2+4B ．每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成时转移2 molC ．溶液能将KI 溶液中的I 氧化D ．I 具有较强的氧化性，可以将氧化成3、下列各溶液中，Na +物质的量浓度最大的是A ．4L0.5mol/LNaCl 溶液B ．2L0.15mol/LNa 3PO 4 溶液C ．5L0.4mol/LNaOH 溶液D ．1L0.3mol/LNa 2CO 3 溶液4、把含(NH 4)2SO 4和NH 4NO 3的混合液aL 分成两等份。
一份加入bmolNaOH 并加热，恰好把NH 3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl 2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO 3-的浓度为（） A ．b-2camol/L B ．2b-4camol/L C ．2b-camol/L D ．b-4camol/L 5、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 大理石 甲烷 氯化铜 碳酸钠A ．AB ．BC ．CD ．D6、下列溶液中的-3NO 离子浓度与500mL 1mol/L NaNO 3中的-3NO 浓度近似相等的是( )A．100 mL 2 mol/L NH4NO3溶液B．20 mL 1 mol/L KNO3溶液和40 mL 0.5 mol/L Ca(NO3)2溶液混合C．50 mL 1.5 mol/L Al(NO3)3溶液D．250 mL 1 mol/L Mg(NO3)2溶液7、下列关于金属元素特征的叙述，正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属单质都可以和酸反应置换出氢气D．金属元素的单质在常温下均为固体8、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）A．A B．B C．C D．D9、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
北京市第十一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题+答案解析
2023-2024学年东城区十一中高一第一学期期中化学试卷第Ⅰ卷(选择题，共45分)本部分共15题，每题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质中属于电解质的是A.硫酸铜固体B.铜C.酒精D.氢氧化钠溶液【答案】A【解析】【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质。
【详解】A.硫酸铜固体在水溶液状态或者在熔融状态下均能导电，且属于化合物，是电解质，A项正确；B.铜虽然在熔融状态下能导电，但不是化合物，不是电解质，也不是非电解质，B项错误；C.酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，C项错误；D.氢氧化钠溶液属于混合物，不是电解质，D项错误；答案选A。
【点睛】解答本题时如何判断电解质是关键，判断时要从两个方面进行判断：①在水溶液状态或者在熔融状态下能导电；②属于化合物。
2.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A.CaCl2溶液B.蔗糖溶液C.CuSO4溶液D.Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】【详解】胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液，丁达尔效应的是胶体特有的性质，氯化钙溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液是溶液，不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体是胶体，能产生丁达尔效应，答案选D。
3.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A.硝酸属于强酸B.液氯属于纯净物C.碳酸钠属于碱式盐D.二氧化硫属于酸性氧化物【答案】C【解析】【详解】A．硝酸在水中完全电离且电离出的阳离子全部是H ，属于强酸，A项正确；B．液氯是氯气的液态形式，属于纯净物，B项正确；C ．碳酸钠是金属阳离子Na +与酸根阴离子23CO -形成的，属于正盐，不是碱式盐，C 项错误；D ．二氧化硫与碱反应只生成盐和水，是酸性氧化物，D 项正确；故选C 。
4.下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A.Cl 2用于自来水消毒B.NaOH 用于治疗胃酸过多C.HClO 用于棉、麻和纸张的漂白剂D.Na 2O 2用作供氧剂【答案】B【解析】【详解】A.Cl 2与水反应产生的HClO 具有强氧化性，因此可用于自来水消毒，A 正确；B.NaOH 溶液碱性很强，且具有强的腐蚀性，因此不能用于治疗胃酸过多，B 错误；C.HClO 具有强氧化性，因此可用作棉、麻和纸张的漂白剂，将物质氧化变为无色，C 正确；D.Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应产生O 2，因此可用作供氧剂，D 正确；故合理选项是B 。
高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)
，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。
福建福州市部分学校教学联盟2023-2024学年高一上学期期中质量检测 化学试题附答案
2023-2024学年第一学期福州市部分学校教学联盟期中质量检测高中一年级化学试卷考试时间：2023年11月5日完卷时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段，其中先后顺序正确的是①道尔顿提出的原子论②汤姆孙提出的葡萄干面包模型③墨子提出“非半弗斫则不动，说在端”④卢瑟福的有核模型A．①②③④B．③①②④C．①③②④D．②③④①2．《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者名鸡屎矾，不入药，惟堪镀作以合熟铜。
投苦酒中，涂铁皆作铜色。
外虽铜色，内质不变。
”其中“鸡屎矾”指的是碱式碳酸铜或碱式硫酸铜，“苦酒”指的是CH3COOH 溶液。
文中没有涉及的化学反应类型是A．置换反应B．化合反应C．复分解反应D．离子反应3．醋酸铅是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为将醋酸放入瓷皿，投入氧化铅，微温使之溶解，以三层细纱布趁热滤去渣滓，放冷，即得到醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋少许，过七层细布；清液放冷，即得到纯净铅霜。
制备过程中没有涉及的操作是A．溶解B．蒸馏C．过滤D．重结晶4．如图所示，将淀粉胶体和食盐溶液的混合物放入半透膜的袋子中，放入蒸馏水中，一段时间后，Na+和Cl-通过半透膜进入蒸馏水中，重复几次，可以得到纯净的淀粉胶体，该方法称为渗析。
下列说法中不正确的是A．粒子直径小于1nm(10-9m)的分子和离子能通过半透膜B．淀粉分子的直径在1nm~100nm之间C．渗析法可以用来提纯胶体D．用滤纸可以分离胶体和溶液5．下列化学用语表达正确的是A．N2的电子式： B．Cl-离子的结构示意图：C．C60和石墨互为同素异形体 D．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子符号：14692U6．下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是A．青蒿素的摩尔质量为282 B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282g C．1mol青蒿素的质量为282g·mol-1 D．141g青蒿素中含有15个碳原子7．下列说法正确的是A．同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2∶3B．5.6 g CO和22.4 L CO2含有的碳原子数一定相等C．20℃，1×105Pa时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数D．当气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况8．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。
2025届山东省邹平一中高一化学第一学期期中检测试题含解析
2025届山东省邹平一中高一化学第一学期期中检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子④电子数相同的微粒不一定属于同种元素⑤同种元素的原子的质量数相等⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②③④B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②⑤⑥2、标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是A．O2B．N2C．Cl2D．CO23、为得到相同物质的量的氯离子，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3的体积比为A．6∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．1∶2∶34、已知MnO、NO等在酸性条件下具有强氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有较强的还原性。
下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42—B．MnO4-、K＋、I－、H＋C．Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋D．H＋、Cl－、Na＋、CO32—5、同温同压下，下列4种气体密度最小的是( )A．CH4B．O2C．CO2D．SO26、在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被还原的原子的物质的量之比是A．1：6 B．5：1 C．6：1 D．3：17、以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是（）A ．B ．C ．D ．8、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A ．Al 3+、Ag +、NO 3－、Cl －B ．Mg 2+、NH 4+、NO 3－、Cl －C ．K +、CO 32-、Cl －、Na +D ．Na +、OH －、SO 42-、Fe 2+9、安全重于泰山。
山东省日照一中2025届高一化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析
山东省日照一中2025届高一化学第一学期期中综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是( )A．B．C．D．2、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )A．右边CO与CO2分子数之比为3:1B．右侧CO的质量为14gC．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为6: 53、下列反应能用表示的是A．硫酸氢钠溶液和碳酸钾反应B．碳酸钙和稀盐酸的反应C．碳酸钠溶液和醋酸的反应D．碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应4、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4及NH4NO3无标签浓溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是A．全部若没有什么现象变化时，则最后加的一定是NH4NO3溶液B．有三只试管出现沉淀时，则最后加入的一定是AgNO3溶液C．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是Na2CO3溶液D．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是H2SO4溶液5、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A CO2(CO) O2点燃B CO2(HCl) 氢氧化钠溶液洗气C Zn (Cu) 稀硫酸过滤D NaCl(Na2CO3) 盐酸蒸发结晶A．A B．B C．C D．D6、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
北京101中学2025届高一化学第一学期期中学业质量监测试题含解析
北京101中学2025届高一化学第一学期期中学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、I-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-2、对于反应：2Na2O2＋2 CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是( )A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．生成1mol O2时，电子转移的数目为4N A个D．每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L3、若将4.6g钠块置于过量O2中燃烧后，生成7.5g固体物质，则下列推断合理的是（）A．钠在燃烧前未被氧化B．钠在燃烧前已有部分被氧化C．钠在燃烧前已都被氧化D．生成物中只有氧化钠4、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．K＋、Fe2＋、SO42-、NO3-B．OH－、Cl－、Na＋、Cu2＋C．NH4+、NO3-、Al3＋、K＋D．S2-、SO42-、Na＋、Ag＋5、根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等6、下列离子方程式书写正确的是A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓7、下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态氯化钠不导电，熔融态的氯化钠可以导电④气态氯化氢不导电，液态氯化氢也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②⑤D．①②③④⑤8、下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO49、在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是A．烧杯B．托盘天平C．玻璃棒D．漏斗10、结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是（）A．纯净物B．混合物C．溶液D．俗称胆矾11、现有两种硫酸溶液，其中一种物质的量浓度为C1 mol/L、密度为ρ1 g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L、密度为p2 g/cm3 ,当它们等体积混合后,溶液的密度为ρ3 g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为( )A．()()12312c+cρ100ρ+ρB．()12312100c+cρρ+ρC．1212c+cρ+ρD．()12312c+cρρ+ρ12、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl313、用漂粉精漂白时，对提高漂粉精漂白作用无明显效果的是A．食盐B．CO2和水蒸气C．稀盐酸D．稀硫酸14、一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30L15、已知：①2K2CrO4+H2SO 4K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO 43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D．反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×102316、下列所列物质，贴错了危险警告标签的是选项 A B C D物质浓硫酸四氯化碳氰化钾黑火药标签腐蚀品易燃气体剧毒品爆炸品A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解；试判断：（1）固体混合物中肯定含有_________________，肯定无_________________，可能含有__________________。
2025届山东省济宁邹城一中高一化学第一学期期中联考模拟试题含解析
2025届山东省济宁邹城一中高一化学第一学期期中联考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂2、0.8 mol·L-1某金属阳离子A n+的溶液10 mL，恰好将30 mL 0.4 mol·L-1的某碳酸钠溶液中的CO32-全部沉淀，则n 值是（）A．1 B．2 C．3 D．43、下列基本实验操作中，不合理．．．的是A．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改用胶头滴管定容B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子D．分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出4、常温下，相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是（）A．盐酸 B．氨水 C．醋酸 D．碳酸钠5、常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A．B．C．D．6、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol铝离子含有的核外电子数为3N AB．1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9N AC．常温下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个D．标准状况下，33.6 L水中含有9.03×1023个水分子7、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义，下列说法中正确的是A．偏铝酸钠溶液中加入一定量的盐酸，最终一定得到Al(OH)3沉淀B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C．向NaOH溶液中通入少量CO2或过量CO2都只生成Na2CO3D．氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到Al(OH)3沉淀8、下列关于胶体的说法中正确的是( )A．胶体中分散质直径大于100nm，胶体外观不均匀B．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C．能透过滤纸，是最稳定的分散系D．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应9、如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水。
重庆第一中学2024届化学高一第一学期期中经典试题含解析
重庆第一中学2024届化学高一第一学期期中经典试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3，A、B中分别有相同质量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A．A装置的气球不膨胀B．若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定大于或等于7.3gC．若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定小于或等于3.65gD．最终两试管中Na+、Cl-的个数一定相同2、常温下，下列物质中原子数最多的是A．64 g SO2B．3.01×1023个N2C．0.75 mol H2S D．36 mL H2O3、我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。
碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
下列说法不正确的是（）A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3C．“冷析”和“盐析”是为了分离NH4Cl，获取氮肥D．该工艺的碳原子利用率理论上为100%4、用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）A．Fe(OH)3胶体B．蛋白质溶液C．KOH溶液D．淀粉溶液5、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )。
高一上学期期中考试(化学)试题含答案
高一上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计14小题，总分42分）1.（3分）1．中国古代有很多伟大的发明。
分析下列生产过程，其中不涉及氧化还原反应的是( )2.（3分）2．甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是（）A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3B．甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu(OH)2C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO43.（3分）3．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是( )A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇C．单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫D．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气4.（3分）4.下列说法不正确的是 ( )A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法D．KCl 溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系5.（3分）5．下列说法中正确的是（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1 nm到100 nm之间A．3个B．4个C．5个D．6个6.（3分）6.在强碱性的无色透明溶液中可大量共存的离子组是( )A．Mg2+、Na+、NO3－、SO42－ B．Na+、K+、NO3－、HCO3－C．K+、Ba2+、Cl－、NO3－ D．Na+、Cl－、K+、MnO4－7.（3分）7．已知某溶液中存在较多的H+ 、SO24-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Mg2+、Fe2+、Cl- B．Na+、NH4+、Cl- C．K+、S2-、Mg2+ D．Cu2+、I-、Na+ 8.（3分）8．下列离子方程式正确的是( ) A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO23-+2H+=CO2↑+H2OD．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++SO24 =BaSO4↓9.（3分）9.下列离子方程式正确的是( )A.澄清石灰水通入少量二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OB.铜与 FeCl3溶液反应：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋C.碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OD.亚硫酸钡与足量盐酸反应：SO32－＋2H+=H2O＋SO2↑10.（3分）10.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C. NaHCO3溶液与 KHSO4溶液；Ca(HCO3)2溶液与过量 HCl 溶液D.氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸11.（3分）11.已知下列反应能够发生：①2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－②2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2③2MnO4－+16H＋+10Br－=2Mn2＋+5Br2 +8H2O ④I2 +SO2+2H2O=4H＋+SO42－+2I－据此，判断出氧化性由强到弱的正确顺序是( )A．MnO4－＞Fe3＋＞Br2＞I2＞SO2 B．MnO4－＞Br2＞Fe3＋＞I2＞SO2 C．MnO4－＞Br2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D．Br2＞MnO4－＞Fe3＋＞I2＞SO212.（3分）12．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )A.B.C.D.13.（3分）13．在离子方程式x R2＋＋y H＋＋O2===m R3＋＋n H2O中，对化学计量数m和R2＋、R3＋判断正确的是( )A．m＝y，R3＋是还原剂B．m＝2y，R2＋被氧化C．m＝2，R3＋是氧化剂D．m＝4，R2＋是还原剂14.（3分）14．将H2S和空气的混合气体通入制造印刷电路板的废液中(含FeCl3、FeCl2、CuCl2),可变废为宝回收S,转化关系如图所示。
安徽省六安市第一中学2025届化学高一第一学期期中综合测试试题含解析
安徽省六安市第一中学2025届化学高一第一学期期中综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列表述正确的是：A．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍B．Cl－的结构示意图：C．某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物D．14C和14N的质量数相等，互称为同位素2、欲配制480mL的3mol/L盐酸溶液应选用容量瓶的体积和12mol/L的浓盐酸的量依次为( )A．500mL；120 B．500mL；125C．480mL；125 D．480mL；1203、下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A．水和CCl4B．酒精和水C．碘和CCl4D．汽油和植物油4、1H、2H、3H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种微粒5、检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液6、设N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是( )A．22.4L水含有的水分子个数为N AB．11.5g钠与水发生反应转移的电子数为N AC．一个氧原子的质量为32/N A gD．在标准状况下，4.48L CH4中所含的原子总数为N A7、下列实验操作中错误的是A．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D．容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液8、检验下列物质的试剂、现象都正确的是（）选项被检验的物质使用的试剂或方法实验现象A Fe3+KSCN溶液溶液出现血红色沉淀B SO2品红溶液品红溶液褪色，加热不能复原C Na+用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰D NH4+NaOH溶液、红色石蕊试纸加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝A．A B．B C．C D．D9、化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A．化合物与纯净物属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系D．钠盐与碳酸盐属于并列关系10、物质的量浓度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液的体积之比是A．1：2：3 B．3：2：1 C．6:：3：2 D．1：1：111、下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是目的分离方法原理A 分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同B 分离溶于水中的碘单质乙醇萃取碘单质在乙醇中的溶解度较大C 除去CO2中HCl气体通入足量Na2CO3溶液中洗气HCl会与Na2CO3溶液反应且产生更多CO2D除去KNO3固体中混杂的少量NaCl 加水溶解配成热的浓溶液，冷却结晶，过滤KNO3和NaCl溶解度随温度变化有较大差异。
天津市塘沽一中2025届化学高一第一学期期中监测试题含解析
天津市塘沽一中2025届化学高一第一学期期中监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象C．用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关。
D．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质2、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO43、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．小苏打—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—44、在加入石蕊试液呈蓝色的溶液中，下列能够大量共存的离子组是A．H+、SO42-、CO32-、Na+B．Ag+、K+、Ca2+、NO3－C．K+、Ba2+、Cl－、NO3－D．Mg2+、K+、HCO3－、Cl－5、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯6、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指（ ）A ．萃取B ．渗析C ．蒸馏D ．过滤7、下列说法中正确的是（ ）A ．Cl - 和Cl 2都有毒B ．含Cl -的溶液和氯水一样均呈黄绿色C ．将NaCl 溶液滴入AgNO 3溶液中或将氯气通入AgNO 3溶液中均会出现白色沉淀D ．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水8、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，11.2 L CO 2所含的原子数为1.5N AB ．常温常压下，34 g OH -含有的质子数为20N AC ．1L0.5mol·L -l FeCl 3溶液完全转化可制得0.5N A 个Fe(OH)3胶粒D ．标准状况下，22.4 L NH 3所含电子数为10N A9、下列说法正确的是A ．阿伏伽德罗常数个硫酸分子里含有4mol OB ．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一C ．CH 4的摩尔质量为16gD ．1mol 任何物质都含有6.02×1023个原子10、下列叙述中正确的是（ ）A ．1mol OH -的质量为17B ．二氧化碳的摩尔质量为44gC ．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．一个钠原子的质量等于23236.0210 g 11、等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
2023-2024 学年度徐州市第一学期期中考试高一化学
２０２３～２０２４学年度第一学期期中考试高一化学试题注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求１．本试卷共６页，包含单项选择题（第１题～第１０题，共１０题３０分）、不定项选择题（第１１题～第１５题，共５题２０分）和非选择题（第１６题～第１８题，共３题５０分）三部分。
本次考试时间为７５分钟。
考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回（不使用答题卡的则只交答题纸）。
２．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的０．５毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上（不使用答题卡的则只需在答题纸上填写）。
３．使用答题卡作答选择题的，必须用２Ｂ铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸上的选择题答题栏内。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的０．５毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：Ｈ－１ Ｃ－１２ Ｎ－１４ Ｏ－１６ Ｎａ－２３ Ｃｌ－３５．５ Ｋ－３９ Ｍｎ－５５一、单项选择题：共１０题，每题３分，共３０分。
每题只有一个选项最符合题意。
１．我国提出２０６０年实现碳中和的目标，体现了大国担当。
碳中和中的“碳”所指物质的类别是Ａ．单质Ｂ．酸性氧化物Ｃ．混合物Ｄ．有机化合物２．杭州第１９届亚运会首次利用废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃亚运火炬，而钠与甲醇反应速率比与稀硫酸反应速率慢，但都能生成氢气。
下列说法正确的是Ａ．Ｎａ＋的Ｌ电子层上排８个电子Ｂ．Ｏ２－的结构示意图：Ｃ．硫酸的电离方程式：Ｈ２ＳＯ４＝Ｈ２＋２＋ＳＯ２－４Ｄ．１Ｈ２与２Ｈ２互为同位素３．实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中能达到实验目的的是Ａ．制取Ｃｌ２Ｂ．净化Ｃｌ２Ｃ．收集Ｃｌ２Ｄ．尾气处理４．下列各组离子一定能大量共存的是Ａ．在无色溶液中：ＮＨ＋４、Ｃｕ２＋、ＮＯ－３、ＳＯ２－４Ｂ．在含大量Ｂａ２＋的溶液中：Ｋ＋、ＯＨ－、ＨＣＯ－３Ｃ．在强酸性的溶液中：Ｎａ＋、Ｆｅ３＋、ＳＯ２－４、ＣＨ３ＣＯＯ－５．下列溶液中氯离子浓度最大的是Ａ．２０ｍＬ０．１５ｍｏｌ·Ｌ－１ＡｌＣｌ３溶液Ｂ．２０ｍＬ０．３ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＣｌ溶液Ｃ．１０ｍＬ０．６ｍｏｌ·Ｌ－１ＫＣｌＯ３溶液Ｄ．１０ｍＬ０．２５ｍｏｌ·Ｌ－１ＣａＣｌ２溶液阅读下列材料，完成６－９题：钠、氯元素及其化合物十分重要。
高一化学必修一期中试题附答案
高一化学必修一期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分;常用相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl::32K:39Fe:56第Ⅰ卷选择题,共50分一、选择题每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分;1．将L的NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后NaOH的物质的量浓度为A．LB．LC．LD．L2．下列物质属于电解质的是A．铜B．食盐水C．烧碱D．蔗糖3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是A．摩尔是一个单位,可用于计量物质所含微观粒子的多少;B．摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物;C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等;D．用“摩尔”而不用“个”计量微观粒子与用“纳米”而不用“米”计量原子直径,计量思路都是扩大单位;4．下列化学方程式中,不能用．．．离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓表示的是A．BaNO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl5．下列说法正确的是A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为,测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下,同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14;若乙气体是CO,则甲气体是A．H2SB．HClC．NH3D．Cl27．下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾8．下列四种物质的溶液,其中一种与其它三种能发生离子反应,这种物质是A．H2SO4B．KOHC．BaCl2D．Na2CO39．下列溶液与20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是A．10mL1mol·L—1MgNO32溶液B．·L—1AlNO33溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液D．·L—1CuNO32溶液10．1gN2中含有x个原子,则阿伏伽德罗常数是A ．28x mol —1B ．14x mol —1C ．14xmol —1D ．28xmol 11．实验室用固态不纯氯化钠含少量NH 4HCO 3和Na 2SO 4杂质制取纯净氯化钠溶液;下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸,调节pH 值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na 2CO 3溶液；⑥加入稍过量的BaCl 2溶液；⑦过滤;上述实验操作的正确顺序应是A ．①②⑤⑥⑦③④B ．③④⑥⑤⑦①②C ．④③⑥⑤⑦①②D ．④③⑤⑥⑦②①12．下列各组中的离子,能在水溶液中大量共存的是A ．K +、H +、SO 42—、OH —B ．Na +、Ca 2+、CO 32—、NO 3—C ．Na +、H +、Cl —、CO 32—D ．Na +、Cu 2+、SO 42—、Cl —13．设N A 为阿佛加德罗常数,下列对于L 的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是 A ．1L 溶液中含有个钾离子B ．1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为C ．2L 溶液中钾离子浓度为LD ．2L 溶液中含有硫酸根离子个14．下列操作中不正确．．．的是 A ．过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触;B ．过滤时,漏斗下方紧贴烧杯内壁;C ．加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触;D ．向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁;15．下列离子方程式中,正确的是A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑B ．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H +=Mg 2++H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++AgD ．铁与稀硫酸反应2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑16．200mlFe 2SO 43溶液中含Fe 3+56g,溶液中SO 42—的物质的量浓度是A ．5mol/LB ．LC ．10mol/LD ．L17．下列说法错误．．的是 A ．从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml,其浓度仍是1mol/LB ．制成L 的盐酸,需要氯化氢气体112L 标准状况C ．L 的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总数为3××1023D ．10g98%硫酸密度为cm 3与L 硫酸的浓度是不同的18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中C ．将气体溶于水配成1L 溶液D ．将10gNaOH 溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL19．设N A为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是①标准状况下,以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下中分子数为N A⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤20．下列有关胶体的说法正确的是A．胶体是纯净物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热,可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系第Ⅱ卷非选择题,共50分三、填空题本题包括4个小题,共44分;21．10分在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体,质量是16g;此混合物中CO和CO2的物质的量比是①,CO的体积分数是②,CO的质量分数是③,C和O的原子个数比是④,混合气体的平均摩尔质量是⑤; 22．10分用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏分馏B．萃取C．过滤D．重结晶E．分液;下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适填方法的标号．．1除去CaOH2溶液中悬浮的CaCO3微粒2分离四氯化碳与水的混合物3分离汽油和煤油4分离碘水中的碘单质5提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾23．14分实验室需要LNaOH溶液450mL和L的硫酸溶液500mL;根据这两种溶液的配制情况回答下列问题;1在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________填序号,除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是;A B C D2在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确．．．的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤C．配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线;D．配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm 处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线;E．盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀;3根据计算用托盘天平称取的质量为g;在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度L填“大于”“小于”或“等于”;4根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为cm3的浓硫酸的体积为mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒最好;24．10分按要求写出方程式;1碳酸钙和盐酸写出离子方程式2氢氧化钡溶液和稀硫酸写出离子方程式3Fe2SO43写出电离方程式4H++OH—=H2O写出对应的化学方程式5CO32—＋2H+=CO2↑+H2O写出对应的化学方程式四、计算题共6分25．在20℃时,将溶于水中,恰好配成密度为cm3的饱和溶液,计算：1此饱和溶液中KNO3的物质的量;2此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度;高一化学必修一期中试题参考答案第Ⅰ卷选择题,共50分一、选择题每题2分,共20分;1B2C3D4C5D6A7A8A9D10C二、选择题每题3分,部分得分1分,共30分;11C12D13C14CD15B16B17D18D19D20AD第Ⅱ卷非选择题,共50分21．10分①1:32分②25%2分③%2分④4:72分⑤40g/mol2分,无单位不得分22．10分1C2E3A4B或BE5D每小题2分23．14分1A、C2分烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶2分,每少一种扣1分2B、C、D2分,每少一个扣1分32分小于2分42分152分24．每小题2分,共10分1CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑2Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O3Fe2SO43=2Fe3++3SO42—4HCl+NaOH=NaCl+H2O5Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑25．6分解：1nKNO3===分mKNO3MKNO3101g/mol2VKNO 3溶液===分 CKNO 3===L-----------2分 答：1此饱和溶液中KNO 3的物质的量为,2此饱和溶液中KNO 3的物质的量浓度为L; mKNO 3溶液 ρKNO 3溶液 + 1130g/L VKNO 3溶液 nKNO 3。
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第一学期高一化学期中试题可能用到相对原子质量：Cl-35.5 H-1 Mn-55 O-16 Ag-108 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137 C-12一、选择题（每个小题只有一个正确选项）1、海水中含量最多的离子是 （ ）A 、钠离子B 、氯离子C 、钙离子D 、镁离子2、下列选项中，与氯气用途无关的是 （ ）A 、消毒杀菌B 、制漂白粉C 、制盐酸D 、从海水中提取食盐3、下列物质中，存在着氯离子的是 （ ）A 、氯酸钾溶液B 、次氯酸钠溶液C 、液氯D 、氯水 4、某微粒用A Z R n+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是 （ ）A ．所含质子数 = A –nB ．所含中子数 = A –ZC ．所含电子数 = Z+nD ．质量数 = Z+A5、X 元素原子的核电荷数为n ，X 2－离子和Y 3+离子的电子层结构相同，则Y 原子的质子数 A ．n+1 B ．n+2 C ．n+3 D ．n+5 （ ）6、下列各对物质中，互为同位素的是①H 、11H 21 ②H 2O 、D 2O ③Cl 、3517Cl 3717 ④金刚石、石墨 ⑤O 2、O 3 ⑥H 2、H +A ①②③B ①③C ③④⑤D ④⑤⑥7、有A 、B 两种原子，A 原子的M 层比B 原子的M 层少3个电子，B 原子的L 层电子恰为A 原子L 层电子数的2倍。
A 和B 分别是 （ ）A ．硅原子和钠原子B ．硼原子和氦原子C ．氯原子和碳原子D ．碳原子和铝原子8、若某氧原子质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．氧元素的相对原子质量一定是12a/bB ．该氧原子的摩尔质量是aN A gC ．Wg 该氧原子的物质的量一定是W/(a·N A ) molD ．Wg 该氧原子所含质子数是16W/a9、0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为 （ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．110、已知B 有两种同位素：105B 和11 5B ，测得B 的近似相对原子质量为10.8，则同位素 10 5B质量分数A 、等于20%B 、大于20%C 、小于20%D 、无法确定11、实验室制取氯化氢，有关叙述正确的是（ ） A ．利用浓硫酸的吸水性和氧化性 B ．可用长颈漏斗注入浓硫酸C ．利用浓硫酸的不挥性和酸性D ．可将导管直接插入水中吸收多余HCl12、2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为（）A、NaClB、MgCl2C、FeCl3D、CuCl213、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是（）A、Cl2B、H2SO4C、NaClOD、KMnO414、如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（）A．X B．4x C．0.5x D．3x15、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－116、1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol AClx，则x值为（）A．1 B．2 C．3 D．417、在同温同压下，同质量的气体X和Y，已知Y的体积大于X，则它们的相对分子质量关系式（）A. M X＞M YB. M X＜M YC. M X＝M YD.无法确定，关闭B阀时，C处的湿红布看不到明显现18、如图所示，A处通入Cl象，当打开B阀后，C处湿红布条逐渐褪色，则D中装的不可能是（）A．KI B．NaOH溶液C．浓H2SO4D．饱和NaHCO3溶液19、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是( )①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①20、把足量二氧化锰和食盐固体混合后，加入浓H2SO4并进行加热，最后产生的气体是A.O2B.Cl2C.HClD.H221、实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较22、某元素原子的质量数为A，它的阴离子X n-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为A．B．C．D．23、在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光长时间照射至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的 ( )A.1/2B.1/3C.1/4D.2/324、在标准状况下，将11.2 LCl 2与16.8 L H 2在光照条件下反应，再把反应后的气体通入NaOH溶液中，则所得的盐为？A ．NaClB ． NaClOC ．NaCl 和NaClOD ． 无法确定25、将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a /4.22 B ．L mol ab /22400 C ．L mol aab /5.3622400+ D ．L mol a ab /5.36224001000+ 二、填空题 26、有四种元素A 、B 、C 、D ，其中B 2-离子与C +离子核外都有二个电子层，B 原子的质子数与C 原子的质子数之和等于D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：（1）A 、B 、C 、D 的元素符号．．．．分别为 、 、 、 。
（2）B 2-的电子式为 ，D 原子的原子结构示意图为 ，C +离子的结构示意图为 。
27、写出：（1）氯气的分子式 （2）氯原子的结构示意图 （3）氯离子的电子式 。
28、市售的漂粉精和漂白粉的主要成分是： ，有效成分是： ，它在潮湿的空气里，发生化学反应的方程式是： ， 29、0.3 mol 的氧气和0.2 mol 的臭氧(O 3)，（1）它们的质量比 ，（2）它们所含的分子数比 ，（3）它们所含的原子数比 ，（4）它们的体积比是 ，（5）它们的密度比是 。
30、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。
某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
（1）处理钢瓶的方法正确的是 ，简述理由A 、钢瓶推到坡下的小河里B 、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋C 、把钢瓶扔到农田中（2）钢瓶处理后，工人应立即 ，简述理由A 、转移到坡下B 、转移到坡上（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。
最适宜采用的物质是 。
A 、NaOHB 、NaClC 、Ca (OH)2D 、Na 2CO 3三、实验题31、下列装置不能有效防止氯化氢气体吸收时倒吸现象的是（填序号）32、在学生已经知道氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一朵带露的红玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中。
红玫瑰很快变成“白”玫瑰。
学生对此进行了猜测。
猜测一：氯气具有漂白性，能使红玫瑰褪色猜测二：氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色⑴你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测。
⑵请你设计实验方案，证明你的观点。
（提供的实验用品有：带露的玫瑰、风干的玫瑰、盐酸、干燥的氯气、氯水、蒸馏水，实验仪器自选。
）实验方案：33、下图中A、B、C是常见的化学实验装置，请回答下列问题：（1）利用A装置，当不加热时，可制取的一种气态单质是；当加热时，可制取的一种气态化合物是。
（2）实验里用A装置加热制取氯气，有关化学方程式为；若没有浓盐酸，可以用来代替；若没有二氧化猛，可以用来代替（写一种即可）；为得到纯净干燥的氯气，可让A中出来的气体在进入收集装置前依次通过分别装有和的两个洗气瓶B，尾气应通入溶液，反应的化学方程式为。
（3）若C装置中圆底烧瓶a里充满了纯净、干燥的HCl气体，b、c为石蕊试液，则引发水上喷的操作是该实验的原理是. （4）如果只提供如图D的装置，进行HCl的喷泉实验，请说明引发喷泉的方法。
. （5）若C装置中圆底烧瓶里充满了纯净、干燥的氯气，现用该装置做喷泉实验，则b、c 中应盛的液体为（写物质的名称）四、计算题34、自然界中铜有63Cu和65Cu两种稳定同位素，已知铜元素的平均相对原子质量为63.5，求（1）63Cu的原子个数百分含量？（2）65Cu的质量百分含量？35、将11.7g食盐与10g 98%浓硫酸混合加热。
求：（1）在微热条件下反应，生成HCl气体在标准状况下的体积。
（2）再强热，又生成HCl气体在标准状况下的体积。
（3）将（1）（2）生成的HCl全部溶于100g水中，所得盐酸的质量分数。
（4）若（3）所得的盐酸的密度为1.03g/cm3，盐酸的物质的量浓度。
36、向Na2SO4和Na2CO3混合溶液500mL中加入足量的BaCl2溶液，生成沉淀4.3g把沉淀用加足量的盐酸溶液处理后，沉淀质量为2.33g。
计算（1）原混合溶液中Na2SO4、Na2CO3的物质的量浓度各为多少?（2）产生的气体在标准状况下的体积是多少？五、附加题37、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为________________（2）所得溶液中Cl－的物质的量为________________mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝______________ 。