《构成物质的微粒与化学用语》复习助学案
初三化学《微粒构成物质复习课》教学设计
初三化学“微粒构成物质复习课”教学设计教学依据课标分析：1.课标要求：“微粒构成物质”是初中阶段形成微粒观的重要阶段。
微粒观的建立是化学学科中的一条重要思想，是课程标准中的“物质构成的奥秘”这一核心主题中的重要内容。
微粒观主要内容在教材中编排在第三单元，其余少部分穿插在其他单元。
初中阶段学生构建微粒观可以分为三个阶段：第一阶段，以分子、原子等基本粒子的概念的建立为标志，让学生认识物质是由这些肉眼看不到的微粒构成的；微粒在不断运动的；微粒间有一定的间隔；微粒间存在相互作用，这种相互作用使微粒聚集构成物质；物质的宏观状态、特性是由构成物质的微粒的种类、排列方式以及运动决定的；物质的变化是微粒之间相互作用的结果。
第二阶段，以化合价、质量守恒定律概念建立为标志，学习者要从宏观和微观相结合的视角定量的解释物质的化学变化。
第三阶段，学习者能自觉地应用为例观解释一些现象。
而本节课正是进入第一阶段后的一节复习课，在这一阶段学生要完成对微粒构成物质的比较全面的认识，不仅仅是知道两个名词，记忆两段概念那么简单。
在这一阶段学生要从习惯了的宏观视角走进微观视角，从全新的角度去观察物质、变化，还要从静态到动态、从定性到定量多角度的多层面的去体会、感知、描述，逐渐习惯运用微观与宏观相结合的思考方式和表达方式，学会运用“微粒模型图”这种表达微观特征的技术手段。
这些都将对他们后面两个阶段乃至于高中阶段的学习有着重要的影响。
2.本节课如何落实课标：在这节复习课上采用的大量时间让学生识图、画图，将自己对微观世界的认识描绘出来，就是希望学生能主动地把对“微粒构成物质”的主动认识调动出来，并能运用有效的方式表达出来，能将物质宏观层面的表面与微观粒子的特征形成对应，在这样的表达中活动深化对微观世界的认识。
学情分析1.学生已有的认识初三是化学的初始阶段，学生已经学习了对物质进行简单的分类，但这些分类还都是停留在宏观层面的。
学生见过并记忆了一些物质的化学式，但是为什么这样书写化学式，化学式与物质构成之间的关系学生并不清楚。
九年级化学《3.1构成物质的微粒》复习学案 沪教版
第三章 物质构成的奥秘 复 习第1课时 构成物质的微粒【学习目标】1、能用微粒的观点解释某些常见的现象；2、能知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化；3、能对原子与离子进行比较，能根据微粒的结构（示意图）判断阴、阳离子和原子； 【学习重点】1．能用微粒的观点解释某些常见的现象；2．能理解原子、离子的区别和联系；【学习难点】能用微粒的观点解释某些常见的现象； 【学习过程】 一、知识回顾 1．分子和原子分子是保持物质 的最小粒子，原子是 中的最小粒子。
2．分子的基本性质（1）分子的 和 都很小，需要通过扫描隧道显微镜观察； （2）分子总是在不断 着，在受热情况下，分子运动速率 ； （3）分子间有 ；（4）同种物质的分子性质 ，不同种物质的分子性质 。
（5）分子在化学反应中是可分的，原子在化学反应中不可分。
分子 原子 新的分子3．用分子的观点解释下列概念（1）混合物与纯净物（由分子构成的物质）混合物：由 构成的物质；纯净物：由 构成的物质。
（2）物理变化和化学变化物理变化：当物质发生物理变化时，分子本身 变化； 化学变化：当物质发生化学变化时，分子本身 变化。
4．原子的构成原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成的，而原子核又可以再分，它是由 和 两种粒子构成的。
5．离子：带电荷的原子（或原子团）叫离子。
6．元素周期表 原子序数=质子数=____________=____________ 二、思考与交流活动一、用微粒的观点看物质（Ⅰ）请判断下列现象能否用微粒的性质来判断1. 春天闻到花香的味道；2. 夏天高速行驶的汽车易发生爆胎事件；3. 秋天北京易刮沙尘暴；4.冬天水银温度计中的示数比夏季都要低（Ⅱ）在化学晚会上，冬冬同学表演了一个小魔术，她将两个“空瓶”中间的毛玻璃片抽去.两瓶均由瓶口向瓶底逐渐充满红棕色气体，其奥秘如图所示。
请从微观角度解释魔术中产生上分裂 组合述现象的原因是：①____ ___；②____ ___。
《2.2-2.3构成物质的微粒复习》说课稿
《构成物质的微粒—分子、原子、离子复习课》说课稿尊敬的各位评委：大家好！今天我说课的内容是科粤版九年级化学上册第二单元第二、三节《构成物质的微粒（Ι）（Π）》学完的复习课。
下面我将从以下六个方面进行说课。
一、复习内容分析根据多年教学实践，学生对构成物质的三种基本微粒初学完后感觉很困惑，为了消除学生学习障碍，将所学知识系统化，进一步落实“宏观辨析与微观探析”的化学学科素养，学会将宏观世界与微观世界统一起来认识物质，很有必要引导学生对构成物质的三种基本微粒——分子、原子、离子进行归纳总结，让学生明确三者的概念及之间的联系，以便加深知识印象，建构知识体系。
这部分内容还是继续学习物质结构、理解质量守恒定律、解释许多化学反应本质的基础。
引导学生复习好这部分知识，有助于学生正确认识微观世界，对增强学生的学习信心也很重要。
二、复习目标与重难点知识与能力目标1、掌握三种微粒的性质特点；会解释某些常见的现象。
2、能较熟练的画出常见原子、离子的核外电子排布。
3、理解三种微粒间的区别和联系。
过程与方法目标初步学会应用类比，归纳、概括等方法对复习内容再整理。
情感态度与价值观目标通过整理复习进一步激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
根据上述复习目标，我确定了本课题的复习重点让学生进一步加深对分子、原子、离子概念的理解。
复习难点理解分子、原子、离子的不同和相互关系。
三、学情分析在认知规律上，九年级学生的抽象思维能力正在形成，对物质的认识还停留在宏观的认知上，学生一下理解微观世界中的粒子的概念、特征确实有一定的困难，再加上学生在理解能力上的差异，部分学生学完本部分内容后仍有很大的困惑，甚至个别学生学完该部分内容后出现掉队现象，为了排除学生认知上的困难，让他们能够顺利进行后续课的学习，及时复习很必要。
四、复习方法依据本节复习内容特点及学情实际，我借助希沃白板，采用“教师引导，学生回忆，课件展示，学生总结”的教法学法。
将重、难点通过Fash动画模型、列表、对比、讨论交流等方式呈现，组织全体学生参与复习，复习中充分进行师生互动、启发引导，鼓励表扬学生的点滴进步，有意营造轻松课堂气氛，最大程度调动学生学习的积极性，充分发挥学生在复习中的主体作用。
2022年中考化学复习--知识点4构成物质的微粒作业设计
科粤版九年级总复习知识点4：构成物质的微粒（复习课作业设计）【知识梳理】分子在不断地运动：比如公园里闻到花香，湿衣服变干等等。
分子之间存在间隔：比如热胀冷缩现象。
（注意类似瓶子变扁或者鼓起来之类的都是因为分子间存在间隔，不是体积变大！）原子在化学变化中不可再分。
原子的结构核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数原子结构示意图以铝原子为例：电子层上的电子数①第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子,最外层不超过8个电子。
②各层上的电子数为2n2个。
离子和原子的比较【设计原则】1.层次性：要想大面积提高质量写作业，设计布置的分层势在必行，要使全体学生在各自的起点上共同向前发展，真正实施素质教育。
2.量变性：知识的学习需一定量反复才能牢固掌握，技能的熟练也需一定量的训练才能逐渐形成，符合不同层次需要的且合理作业量是非常必要的。
3.新趣性：作业设计要富有创意，形式新颖，内容联系实际有一定趣味，学生便会乐此不疲，体验到寻觅真知和增长才干的成功乐趣【作业目标】1.认识微观粒子；2.区分原子、分子和地位特征；3.认识原子到离子的转化过程4.结合微观示意图对化学变化的实质进行深化理解；5.掌握分子运动的特征及分子运动的一些典型现象。
【学情分析】微观粒子是中考必考知识点，是化学知识在一个较高层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台。
重点微观示意图、化学变化本质，结合质量守恒定律一起考察。
【作业内容】本课时作业以复习专题：设基础过关、能力提升和创新应用三个主要部分，合理保障每位学生在作业过程中得到个人不同的收获，有效培养学生建构知识体系的能力。
★基础过关★（1-5题，必须做）★能力提升★（6-8题，认真做）★创新应用★（9-10题，选择做）★【自主强化】★11=15题，自主根据作业量和掌握情况进行选做一、单选题1．北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的部分信息及铷原子的结构示意图。
《构成物质的微粒》 学历案
《构成物质的微粒》学历案一、学习目标1、知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的。
2、理解分子、原子、离子的概念及它们的性质。
3、能用微粒的观点解释某些常见的现象。
二、学习重难点1、重点（1）分子、原子、离子的概念。
（2）分子、原子、离子的性质。
2、难点（1）用微粒的观点解释某些常见的现象。
（2）从微观角度认识物质的构成和变化。
三、学习过程（一）引入我们生活在一个物质的世界里，周围的物质千变万化。
那么，这些物质是由什么构成的呢？（二）分子1、分子的概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如，水是由水分子构成的，水分子保持了水的化学性质。
2、分子的性质（1）分子的质量和体积都很小。
一滴水中大约有 167×10²¹个水分子，这足以说明分子的体积非常小。
（2）分子在不断地运动。
我们能闻到花香，就是因为花中的分子在不断运动，进入到我们的鼻腔。
（3）分子之间有间隔。
将 100 mL 水和 100 mL 酒精混合，总体积小于 200 mL，这是因为分子之间存在间隔。
3、用分子的观点解释常见现象（1）湿衣服晾干：水分子在不断运动，逐渐扩散到空气中。
（2）气体可以被压缩：分子之间有间隔，受压时间隔变小。
（三）原子1、原子的概念原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中，分子可以分成原子，原子重新组合成新的分子。
2、原子的结构原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。
质子带正电，电子带负电，中子不带电。
3、相对原子质量以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。
相对原子质量约等于质子数加中子数。
（四）离子1、离子的形成原子通过得失电子形成离子。
原子失去电子形成带正电荷的阳离子；原子得到电子形成带负电荷的阴离子。
2、离子的表示方法离子用离子符号表示，在元素符号的右上角标明所带电荷的种类和数量。
例如，钠离子表示为 Na⁺，氯离子表示为 Cl⁻。
最新初中教案-《构成物质的微粒》复习教学案 精品
《构成物质的微粒》复习教学案知识回顾1、自然界的物质是由微粒构成的，、、是构成物质的三种基本微粒。
2、分子、原子、离子的区别与联系3、物质的组成(构成)单质分子CO2元素物质原子Hg化合物离子NaCl宏观组成微观构成4、原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。
质子②每个质子带一个单位的电荷。
③决定种类。
原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。
原中子②电荷。
③决定同类元素中的不同种原子。
子①质量约等于（或）质量的1/1836。
②每个电子带一个单位的电荷。
③核外电子分层排布, 最外层电子数决定的性质。
原子中：核电荷数 = 数 = 数相对原子质量≈质子数 + 中子数。
（为什么？）阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数例题精讲有A、B、C三种粒子：已知A带1个单位负电荷，其核外电子排布与氩原子相同；B 粒子的第一、第三两电子层的电子数相等；每个C粒子中有3个原子核，其质子数总和为10。
(1)写出A、B、C的符号：A ，B ，C 。
(2) B粒子的原子结构示意图是，A粒子的核电荷数是。
(3)写出B与稀硫酸反应的化学方程式：；金属钠与C反应的化学方程式：。
练习巩固1、1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是( )A、111B、272C、50D、1612、一种原子的核内有6个质和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是( )A、核电荷数B、核外电子数C、原子的质量D、元素的种类3、某元素R原子的核电荷数为1～18之间，已知R2-的核外有x个电子，则R原子的核内质子数及与钠化合时的化学式分别是()A.x、Na2RB. 2x、NaRC.( x－2)、Na2RD.( x＋2)、Na2R4、一种物质不能用化学方法再分成两种或多种更简单的物质，这种物质是( )A、化合物B、混合物C、空气D、单质。
《构成物质的微粒复习》说课稿
构成物质的微粒——分子、原子、离子复习课说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是科粤版化学九年级上册第二单元《空气物质的构成》第二、三节学完的复习课。
我将从教材分析、学情分析、教学目标与重难点、教法与学法、教学流程、说训练六个方面来阐述该课的教学设计。
一、说复习内容及能力目标：1.掌握分子、原子、离子的性质特点，学会从微观角度认识物质的构成，并能从微观角度解释某些常见的现象。
2.掌握原子的结构，会画原子、离子的核外电子排布。
3.了解核外电子与元素化学性质的关系。
4.理解分子的可分性（化学变化）与不可分性（物理变化）的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。
5.知道原子的结构，从而加深物质无限可分的哲学观点。
二、说复习重点、难点：重点是进一步加深学生对分子、原子、离子概念的理解；逐步培养学生抽象思维能力。
难点是熟悉并理解分子、原子、离子的不同和相互关系。
三、说复习方法：教师引导，学生回忆，课件展示，回顾总结。
四、说复习材料：根据多年教学经验，多数学生对构成物质的三种基本微粒学完后感觉很难理解，非常有必要对分子、原子、离子这三种基本粒子进行总结，让学生明确三者的概念，尤其是它们三者之间的联系。
通过回顾有关的实验，从宏观的现象引入微观的本质，让学生进一步明确分子是保持物质化学性质的最小粒子；并进一步熟悉分子的性质：分子的质量、体积都很小，分子之间有间隔，分子在不断的运动。
再对比分子的定义及性质，掌握原子是化学变化中的最小粒子，并体会原子的三条性质。
在熟悉了原子的性质后，要通过回顾原子结构示意图，了解质子数、核外电子数和核电荷数的关系，并让学生根据原子结构示意图认识到原子得失电子形成阴阳离子。
通过引导学生复习以上内容，从而及时构建知识体系，达到化解本部分的教学难点的作用。
五、说教学过程：我按照以下流程设计本节复习课1、问题引入：我提问构成物质的三种基本微粒2、课件展示复习目标：设计意图：让学生带着问题进入复习状态，而不是对旧知识的机械重复，以免学生对复习内容感觉枯燥无味。
最新构成物质的微粒复习教案
第三章《物质构成的奥秘》复习
教学目标
1．知识目标：知道物质的简单分类；知道物质、元素、原子、分子、离子之间的相互关系；能说出各种符号的含义；能根据化学式进行物质组成的简单计算。
2．能力目标：认识科学分类的的依据和方法；逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力；了解想象、类比、模型化、假设、验证等科学方法；形成对知识的归纳、整理、总结的能力。
3．情感目标：树立物质无限可分的观点，发展探究物质微观结构的兴趣；领悟物质基本组成的统一性，形成化学变化过程中元素不变的观念；养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。
重点、难点
物质的简单分类；物质、元素、原子、分子、离子之间的相互关系；符号的含义；根据化学式的简单计算。
教学过程
学习过程是获取信息并对信息进行加工、处理、整合的过程。
学习不是简单的信息积累，而是把学过的相关知识联系起来，整理成知识面，再由知识面连成知识网，最终形成一个完整的、有序的知识体系。
环节一：物质的简单分类。
巩固练习
环节二：物质、元素、原子、分子、离子之间的相互关系。
巩固练习
环节三：化学符号的含义。
巩固练习
环节四：根据化学式的简单计算。
巩固练习
学生评价：对上述整理有何看法，指出优缺点。
展示学生自己整理的知识结构，加以评价。
趣味挑战：基础题；综合题；拓展题。
布置作业：课后进一步完成自己对本章知识体系的整理。
《构成物质的微粒与化学用语》复习助学案
《构成物质的微粒与化学用语》复习助学案[交流研讨]：1.在分子、原子、原子核、质子、离子（阳离子、阴离子）、中子、电子等粒子中；（1）能直接构成物质的粒子有___________________；（2）构成分子的微粒___________________________；（3）构成原子的微粒___________________________；（4）带负电荷的粒子___________________________；（5）显中性的粒子_____________________________；（6）质量最小的微粒____________________ _____；（7）决定元素种类的粒子 ________ ；（8）决定原子质量的粒子 _________ 。
2．从微观上分析金属钠在氯气中燃烧，每个钠原子失去个电子而带上电荷，每个氯原子得到个电子而带上电荷。
这种带电荷的原子叫做。
钠离子符号。
氯离子符号为。
阳离子Na+和阴离子Cl-—由于作用而结合成化合物氯化钠（NaCl）。
因此，构成氯化钠的微粒既不是分子也不是原子，而是。
3．下面关于“2”的含义的解释中，正确的是 ( )A．Zn2＋中的“2＋”表示锌粒带有2个单位的正电荷B．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子C．H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子含有二个氢元素-2D．Al2(SO4)3中化学式上方的“－2”表示3个硫酸根化合价为-2价4．下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答：（1）钙元素的相对原子质量为，氟元素的原子序数为；D中的X为；（2）①②中不同种元素最本质的区别是（3）A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是（填字母）（4）A化学性质与B、C、D中哪种粒子的化学性质相似（填字母）。
【展示延伸】1.用微粒观点回答下列问题：（1）保持水的化学性质的微粒是__________________。
初中化学专题三构成物质微粒复习教案
3、化学式及其意义
4、原子（离子）结构示意图
五、化学式的书写、读法及意义
1、化学式的写法和读法
（1）单质化学式的写法：
①金属单质、稀有气体、固态非金属单质通常用元素符号表示它们的化学式。
②一些常温下呈气态的非金属单质(如氧气、氮气、氢气)的化学式是用元素符号右下角加小数字2表示，如“O2”表示2个氧原子构成一个氧气分子。
读法：固体单质的化学式直接读出元素的名称
气体单质在元素名称后加一“气”字
（2）化合物化学式的写法
由两种元素组成的化学式读、写规律：
①一般金属元素写在左边，非金属元素写在右边。
②在氧化物中，氧元素写在右边，另一种元素写在左边。
③两种元素组成的化合物名称，一般从右向左读作“某化某”有时还要读出化学式里各元素的原子个数。
④读和写的顺序相反。
2.化学式表示的意义：
宏观意义：
①某种物质，
②该物质由哪些元素组成，
微观意义：
③分子式还表示该物质的一个分子
④分子式还表示该物质的一个分子中各元素的原子个数。
（3）由化合价写化学式。
教学设计 第三单元 微粒构成物质(复习课)
第三单元微粒构成物质（复习课）【学习目标】1．认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
2．能用微粒（分子）的观点解释某些常见的现象。
3．知道原子的构成，会分析原子结构示意图。
4．知道元素的简单分类，了解元素周期表。
【学习过程】活动一知识归纳请大家将：物质、元素、分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子核、核外电子等概念建立相应的知识网络。
活动二基础知识1．从宏观角度分析，物质都是由元素组成的．例如氧气是由元素组成的，氧化铜是由元素组成的，水、二氧化碳、氧气中都含有元素．从微观角度分析，①物质都是由构成的，构成物质的粒子有、和。
如水是由构成的，汞是由构成的；氯化钠是由构成的。
②分子都是由构成的，如二氧化碳分子由构成的。
2．分子（微粒）的基本特征：（1）；（2），且温度越高，；（3），气体分子间的间隔，容易被。
（4）分子是由构成的；同种分子相同；由分子构成的物质，3．构成原子的微粒有、、。
普通氢原子没有。
在原子中，核电荷数= = ，所以整个原子不显电性。
4．原子的质量主要集中在上；又由于构成原子的质子和中子的相对质量都约等于，所以相对原子质量= + 。
5．钠原子核内有11个质子，它的核电荷数是，钠原子核外有个电子；钠原子的相对原子质量为23，则钠原子核内有个中子。
核外电子在原子核外是排布的，可用原子结构示意图表示。
钠原子结构示意图为，它的最外层电子数为个，在化学反应中容易电子，带电，形成离子。
因此，元素的化学性质与的排布，特别是有密切关系。
6．当物质发生物理变化时，分子本身没有变，只改变了；当物质发生化学变化时，分子分解成，原子重新构成。
原子是化学变化中的。
在化学变化中，分子是的，原子是的。
分子是保持物质的最小粒子，由原子直接构成的物质，是保持物质化学性质的最小粒子。
7．元素是的总称；元素种类是由决定；元素的化学性质是由决定；地壳中含量前四名的元素是，地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物为。
九年级化学复习9构成物质的微粒教案
【教案】九年级化学复习9：构成物质的微粒教学目标：1.了解构成物质的微粒的概念和特点；2.掌握构成物质的微粒的种类和性质；3.能够运用所学知识解释一些实际问题。
教学准备：1.PPT课件；2.教师提前准备好实验设备；3.学生课前复习材料。
教学流程：Step 1 问题导入（5分钟）1.教师提问：物质是由什么组成的？2.引导学生思考，激发他们对物质构成的问题的兴趣。
Step 2 概念讲解（15分钟）1.教师用PPT展示构成物质的微粒的概念，并解释其含义；2.通过对比人和物之间的差异，引导学生理解构成物质的微粒的特点。
Step 3 构成物质的微粒的种类（20分钟）1.教师介绍构成物质的微粒的种类，并简单解释每种微粒的性质；2.学生自主研究课本上关于构成物质的微粒的内容，小组合作完成知识点总结；3.学生展示总结结果，教师进行点评和补充。
Step 4 实验演示（30分钟）1.教师进行一系列实验演示，如化学反应、物质的变化等；2.观察实验现象，引导学生通过观察实验现象来理解构成物质的微粒；3.教师问答，巩固学生对实验内容的掌握。
Step 5 实例分析（20分钟）1.教师提供一些实例问题，让学生运用所学知识进行解答；2.学生在小组内讨论解答，并给出解决方案；3.学生小组交流，展示解决方案，并进行点评和补充。
Step 6 拓展延伸（10分钟）1.教师布置作业，要求学生结合所学知识思考，解答几个有关构成物质的微粒的问题；2.学生进行小组讨论，帮助彼此解答问题。
Step 7 总结回顾（10分钟）1.教师对本节课的内容进行回顾，重点总结构成物质的微粒的概念、种类和性质；2.学生进行自我评价，检查自己的掌握情况；3.教师进行点评，并为学生进行奖励和鼓励。
教学反思：本节课通过问题导入和实验演示等多种教学方法，引导学生主动思考构成物质的微粒的问题，激发学生的学习兴趣。
通过学生自主研究课本内容和小组合作，培养了学生的合作意识和团队精神。
人教版九年级上册化学《微粒构成物质》复习教案
《微粒构成物质》复习教案一、复习目标1、知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
2、能用微粒的观点解释某些常见的现象。
3、记住原子是由原子核和核外电子构成的。
4、知道同一元素的原子和离子可以相互转化，懂得判断原子、阳离子、阴离子。
二、复习重难点重点：构成物质的微粒以及它们之间的联系。
难点：能清晰地认识微粒间的区别与联系。
三、教学准备多媒体课件四、复习过程[引入]水是生命之源，我们每天都要引用一定量的水，那么你们知道水是由什么构成的吗？[过渡]物质是由微粒构成的。
展示课题及教学目标。
[复习回顾]1、物质是由_________、_________、_________等微粒构成。
2、由分子构成的物质，______是保持物质化学性质最小的粒子.3、______是化学变化中最小的粒子.4、______是指带电荷的原子(或原子团).课件展示几张图片，问：这些物质都是由什么构成的？学生看图片并回答问题。
[板书][提问]下列物质中由分子构成的是_________、原子构成的是_________、离子构成_______。
氢气氯化钠二氧化硫铁氯化钙硫粉氦气二氧化碳[过渡]物质都是由肉眼看不到的微粒构成的，那你们能用微粒的观点来解释下列现象吗？1、1滴水中大约有1.67×1021个水分子；1个水分子的质量约是3×10-26kg.2、加压情况下，可以将25m3石油气装入容积为0.024m3的钢瓶中。
3、湿衣服在太阳下晒比在阴凉处要干得快。
[小结]一、微粒的性质[幻灯片]展示相关练习。
二、分子和原子[提问]水的蒸发和水的电解是两种不同的变化，从宏观上这两种变化的本质有什么不同？学生回答。
[提问]我们能从分子的角度来分析这两种变化的不同之处吗？[多媒体展示微观过程][讲述]在物理变化中，没有新分子生成，只是分子的运动速率和间间隔发生变化。
在化学变化中，分子可以分裂成原子，原子再重新组合成新的分子。
[提问]分子和原子有什么区别和联系呢?师生共同归纳。
构成物质的粒子复习教学设计
构成物质的粒子复习教学设计博白县松旺镇朱光中学：庞庆国一、中考考点：考点1、分子、原子、离子是构成物质的微粒，用粒子的观点解释某些常见的现象考点2、分子、原子的概念构成及分子、原子的相同点与不同点及其联系考点3、原子是由原子核和核外电子构成的考点4、离子的形成原因及其与原子的区别和联系考点5、同种元素的原子和离子可以互相转化及核外电子在化学反应中的作用二、知识点回顾：构成物质的微粒有、、1、分子：分子是保持物质的最小粒子。
分子的特性：、、2、原子：原子是的最小粒子。
①核电荷数=质子数=核外电子数②相对原子质量=+③原子是由和构成的，原子核是由和构成的（氢无中子），构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
④相对原子质量：——只是一个比，不是原子的实际质量。
它的单位是1，省略不写。
⑤分子和原子的区别：⑥化学变化的实质：3、离子：①离子的形成：原子或原子团得或失电子后形成的带电原子②核外电子排步——用元素的原子结构示意图表示③了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图决定的。
决定的。
三、练习提高：考点1、（2010青岛）分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。
下列物质中，由原子直接构成的是（ ）A 、水B 、氧气C 、铁D 、氯化钠2、（2010玉林）“墙角数枝梅，凌寒独自开。
遥知不是雪，为有暗香来。
”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（ ）A 、分子很小B 、分子是可分的C 、分子之间有间隔D 、分子在不断运动3、（2010桂林）从下列图片中不能获取的信息是A ．分子之间有间隔B ．硅原子是由原子核和电子构成的C ．受热水分子运动速率加快D ．构成物质的粒子有分子、原子和离子4、（2010桂林）水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是（）A ．①②③④B ．④①③②C ． ①②④③D ． ①④③②5、（2010襄樊）根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是：（ ）6、(2010·昆明)电子数相同，质子数不同的两种粒子，它们可能是( )A.两种不同元素的原子B.两种不同元素的离子C.两种不同的分子D.同种元素的原子和离子7、(2010·福州)如图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是( )A.它们属于同种元素B.它们的核外电子层数相同C.它们的核外电子数相同D.①表示阴离子，②表示原子8、(2010·南京)中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。
化学复习课(构成物质的微粒)
练习(1)
走进新装修的房屋常有一股异味，利用有 关分子的性质解释该现象，最合理的是（A ） A、分子在不断运动 B、分子的质量很小 C、分子间有间隙 D、分子的体积很小
练习 (2)
在加压条件下，25 m3 的石油气（含 丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024 m3 的钢瓶中，由此可以说明的是（ C ） （A）分子的质量很小 （B）分子由原子构成 （C）分子之间有间隙 （D）分子在不断地运动
九年级化学复习课
物质构成的奥秘
构成物质的微粒
赵红霞
物质
分子
教学目标：
1.原子、分子、离子是构成物质的三种微 粒。 2.原子、分子、离子之间的关系。 3.原子、分子、离子的性质及区别。 4.会利用原子、分子、离子知识解决一 些日常的问题。
原子
自学指导：
1、知道原子内部的结构，了解原子 结构示意图的含义。 2、注意原子质量和相对原子质量的 区别。 请同学们在三分钟内复习课本P70~71及相关 笔记。
的书写。
请同学们在三分钟内复习课本P78~79及相关
笔记。
( 三) 离 子
1、定义： 带电荷的原子或原子团
阳离子：带正电荷的原子或原子团。
2、分类
阴离子：带负电荷的原子或原子团。
3、符号：
Na+、 F
、
Mg2+ 、 Al3+ O2- 、 PO43-
练习
近年用红外激光技术研究液氢，发现 液氢中含有H 3+, 则H 3+ 属于（ D ） A．电子 B．分子 C．原子 D．离子
2. 相对原子质量
(1)相对原子质量是一个比值 某个原子的实际质量 (2)相对原子质量 = 标准值 标准值为：一个 碳-12原子的质量× 12 。
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[浅尝质疑]：
物质是由微粒构成的， 1、分子、原子、离子 分 保持物质 概 念 最小粒子 在化学变化中 化学变 化中是 否可分 所显电 性情况 用化学式表示 例： 表 示 方 法 分，变化前后种类一定 在化学变化中 分，变化前后种类和 数目不发生变化。 阴离子：带 阳离子：带 电荷 电荷 最小粒子 子 的 是 原 子 中的 带电的 或 离 子 、 、 是构成物质的三种基本微粒。
①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。 中子 ②不带电荷。
原 子
③决定同类元素中的不同种原子。
①质量约等于质子（或中子）质量的1/1836。 ②每个电子带一个单位的 电荷。
③核外电子分层排布；______________影响元素的化学性质。 两等式 原子中：核电荷数 = 相对原子质量≈ 离子 阳离子：核电荷数=质子数 阴离子：核电荷数=质子数 核外电子数（填大于或小于，下同） 核外电子数 数 = + 数 。
[归纳补缺]：
4
发生改变，数目可能发 生变化。
用元素符号或原子结 分别以阴、 阳离子符号 构示意图表示。 例： 或离子结构示意图表 示。 例：
构成的 物质
1
基本 性质 分子由 转化 原子 2、原子的结构 ①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。 质子 ②每个质子带一个单位的 ③决定 种类。 电荷。 阳离子， 原子 变成阴离子 构成，
—
4． 下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D 是四种 粒子的结构示意图。 请 你 回 答： （1） 钙元素的相对原子质量为 为 ； ，氟元素的原子序数为 ；D 中的 X
（2）①②中不同种元素最本质的区别是 （3）A、B、C、D 结构示意图中，属于同种元素的粒子是 （4）A 化学性质与 B、C、D 中哪种粒子的化学性质相似 （填字母） （填字母） 。
【展示延伸】
1.用微粒观点回答下列问题： （1）保持水的化学性质的微粒是__________________。 （2）水通电分解过程中，不变的微粒是_____________________________。 （3）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是________________________。 （4）一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是_____________________。 2. 下列物质中，含有氧分子的是 A．O2 B．H2O C．CO2 D．SO2 ”和“ ”分别表示两种质子
3、下图表示某化学反应的微观模拟应前和反应后的物质。请回答
（1）a、b 物质均属于（填物质类别）___________，从微观角度说明你的判断
3
_______________________________________________________________。 （2）该反应属于___________反应（填基本反应类型） 4.最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒 子，它的组成可用 H3 表示。1 个 H3 粒子中含有
《构成物质的微粒与化学用语》复习助学案
主备人： 备课组长审核： 学习目标： 1、知道分子、原子和离子都是构成物质的粒子；认识分子的主要性质。 2、知道什么是分子、原子和离子（含常见的原子团）。 3、用微利的观点解释某些常见的现象；熟练使用化学用语 4、知道原子是由原子核和核外电子构成的、原是由质子和中子构成的；知道原子中 质子数、核电荷数与核外电子数的关系。 5、知道原子最外层电子数与元素的化学性质有密切关系。 6、知道原子可以结合成分子；知道同一元素的原子和离子可以相互转化。 学习重点、难点： 熟练使用化学用语
＋ ＋
个质子，
个电子。
【反馈评品】
1.下列物质由分子直接构成的是： A．金刚石 B．氯化钠 C．氧气 D．铜
2.下列关于分子和原子的说法不正确的是 ．．． A．分子在化学反应前后种类和数目保持不变 B．分子在不停地运动 C．原子可以直接构成物质 D．原子是化学变化中的最小粒子 3.分析钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是 A．钠原子、钠离子的质子数都为 11 B． 钠原子和钠离子不属于同一种元素 C．钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层 D．一个钠原子在化学反应中失去一个电子，因此，钠元素为+1 价 4．构成物质的粒子有___________________；分子由__________构成，例如：一个 水 分 子 由 ____________________ 构 成 。 原 子 的 构 成 ： 原 子 是 由 居 于 的原子核和核外带 构成。原子成电中性的原因 是 ， 在 原 子 中， 原子 序 数 = = = 。
[交流研讨]：
1.在分子、原子、原子核、质子、离子（阳离子、阴离子） 、中子、电子等粒子中； （1）能直接构成物质的粒子有___________________； （2）构成分子的微粒___________________________； （3）构成原子的微粒___________________________； （4）带负电荷的粒子___________________________； （5）显中性的粒子_____________________________； （6）质量最小的微粒____________________ _____； （7）决定元素种类的粒子 ________ ； （8）决定原子质量的粒子 _________ 。 2．从微观上分析金属钠在氯气中燃烧，每个钠原子失去 个电子而带上 电荷，每个氯原子得到 个电子 而带上 电荷。这种带电荷的原子叫做 。钠离
2
子符号 。氯离子符号为 。阳离子 Na+和阴离子 Cl- 由于 作用而 结合成化合物氯化钠（NaCl） 。因此，构成氯化钠的微粒既不是分子也不是原子， 而是 。 3．下面关于“2”的含义的解释中，正确的是 ( ) 2＋ A．Zn 中的“2＋”表示锌粒带有 2 个单位的正电荷 B．2NO 中的“2”表示 2 个一氧化氮分子 C．H2SO4 中的“2”表示一个硫酸分子含有二个氢元素 -2 D．Al2(SO4)3 中化学式上方的“－2”表示 3 个硫酸根化合价为-2 价