[推荐学习]浙江版高考化学大一轮复习专题11化学实验基础与实验化学专项突破练十
精修版浙江省高考化学复习题：专题十一 化学实验基础知识冲刺卷 含答案
精品文档▪高考化学专题十一化学实验基础知识冲刺卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共50分，考试时间30分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5 Cu—64第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列有关实验操作的说法中，正确的是()①用pH试纸测得氯水的pH为2②用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH 相等的硫酸和醋酸③在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④用碱式滴定管量取25.00 mL溴水⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl 杂质⑥在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体A．①③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①③④⑥2．下列实验操作正确的是()A．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热D．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象3．下列除杂方法正确的是()①除去乙烷中少量乙烯：通入H2，加入催化剂反应②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液③除去苯中少量的苯酚：滴入适量溴水，过滤④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏⑤除去苯中少量的甲苯：加足量酸性KMnO4溶液，分液A．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．②③④4．下列装置或操作能达到实验目的的是()5．下列实验误差分析错误．．的是()A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度偏小6．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B 用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C 用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D 用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶7.下列有关实验的做法不正确的是()A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH＋4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体8．下列实验操作能达到实验目的的是()A．用加热蒸发Na2CO3溶液的方法除去少量NaHCO3B．向含有少量Fe3＋的CuSO4溶液中加入铜片除去Fe3＋C．用加热的方法分离NH4Cl和碘固体混合物D．用二氧化锰区别10%的H2O2溶液和10%的稀盐酸9．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()10．六价铬有毒，而Cr3＋相对安全。
浙江版高考化学大一轮复习专题11化学实验基础与实验化学专项突破练九
专项突破练(九) 学考第28题1．(2017·温州市十校联合体高二上学期期末)某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水。
现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离这两种溶液，其实验操作可分为如下几步：①检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液。
②把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。
③倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。
④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。
⑤将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽、小孔对准漏斗口上的小孔。
⑥静置，分层。
⑦旋开活塞，用烧杯接收溶液。
⑧从分液漏斗上口倒出上层水溶液。
回答下列问题：(1)在上述实验过程中，不必要的玻璃仪器是________。
A．烧杯 B．玻璃棒C．胶头滴管 D．量筒(2)步骤⑦的操作中最应注意的是___________________________________________，及时关闭旋塞。
(3)下列操作或说法正确的是________。
A．分液漏斗使用前须检漏，方法是向漏斗中加水，观察水是否从漏斗口流出，若不流出，则不漏水B．萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分层，上层接近无色，下层紫红色C．可以由苯代替四氯化碳，但不可以用乙醇D．可以采用蒸馏的方法来进一步分离碘和四氯化碳答案(1)B (2)眼睛注视两层液体分界面，当完全分开时(3)BCD解析(1)根据以上分析可知实验过程中不必要的玻璃仪器是玻璃棒。
(2)步骤⑦的操作中最应注意的是眼睛注视两层液体分界面，当完全分开时，及时关闭旋塞。
(3)分液漏斗使用前须检漏，方法是向漏斗中加水，观察水是否从漏斗口流出，若不流出，将活塞旋转180°，如果没有水流出，则分液漏斗不漏水，A错误；四氯化碳的密度大于水，则萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分层，上层接近无色，下层紫红色，B正确；可以由苯代替四氯化碳，但不可以用乙醇，因为乙醇和水互溶，C正确；二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来进一步分离碘和四氯化碳，D正确。
浙江省版高考化学总复习专题11化学实验基础(选考部分,b版)苏教版
第1单元化学实验常用仪器及基本操作考点一常用化学仪器的识别与使用[考试标准]常用仪器的名称、用途及使用方法(a/a)。
1．常用的加热仪器——酒精灯使用注意事项：(1)用酒精灯的外焰加热。
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
(3)绝对禁止拿燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯。
(4)灯内酒精的量应不少于容积的四分之一，不超过容积的三分之二。
(5)熄灭酒精灯时只能用灯帽盖灭，绝不能用嘴吹灭。
(6)酒精灯不用时，必须盖上灯帽，以防酒精挥发，灯芯上水分太大，不易点燃。
2．可加热的仪器(1)仪器①的名称为试管，加热液体时，液体体积不能超过其容积的13，加热固体时，试管口应略向下倾斜。
(2)仪器②的名称为蒸发皿。
用于蒸发浓缩溶液，加热时放在三角架上或铁架台的铁圈上。
(3)仪器③的名称为坩埚。
用于灼烧固体物质，加热时把坩埚放在三角架上的泥三角上，取放坩埚必须使用坩埚钳，热的坩埚应放在石棉网上冷却。
(4)仪器④的名称为圆底烧瓶。
用于装配大量固体和液体或液体和液体的反应器，所盛液体量不超过其容积的三分之二，且不少于三分之一。
(5)仪器⑤的名称为锥形瓶。
用于装配大量固体和液体或液体和液体的反应器，滴定实验中用于盛装被滴定的溶液，液体量不超过其容积的二分之一。
(6)仪器⑥的名称为烧杯。
用作反应容器或溶解物质，溶解时要用玻璃棒搅拌。
3．常用的计量仪器4.5.(1)冷凝管：用途：用于蒸馏、分馏时冷凝蒸气。
注意：冷却水的流向是下口进上口出。
(2)表面皿：用途：①可用作烧杯、蒸发皿等容器的盖子；②用于pH试纸等试纸的变色实验。
注意：不能加热。
(3)滴瓶：用途：用于盛放少量液体药品。
注意：①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换；②不能将滴管平放或倒置，以免溶液流入胶头；③见光易分解的液体试剂要用棕色瓶盛装。
(4)胶头滴管：用途：用于吸取和滴加少量液体。
注意：①胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平放或倒置；②滴液时应竖直悬滴且不可接触器壁；③用后立即洗净，再去吸取其他药品。
(浙江专版)19版高考化学大一轮复习专题十一实验化学课时4物质的定量分析学案
课时4 物质的定量分析[考纲导航]考点一物质的定量分析[主干精讲]1.数据的测定方法(1)沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，最后进行相关计算。
(2)气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品的纯度。
(3)气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，最后进行相关计算。
(4)滴定法利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原滴定等获得相应数据，再进行相关计算。
2.食醋总酸含量的测定(1)原理：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。
(2)仪器的选择：移液管、容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、玻璃棒、洗耳球等。
(3)实验药品：标准液、待测液、指示剂。
(4)实验步骤①样品准备：用25 mL移液管吸取市售食醋25 mL，置于250 mL容量瓶中，加水稀释至刻度；②量取样品溶液：用酸式滴定管或移液管量取待测食醋样品V mL(V值为25 mL左右)于锥形瓶中，加2～3滴酚酞；③把标准NaOH溶液装入碱式滴定管；④滴定：用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液；⑤平行实验：再量取样品溶液，用NaOH标准溶液滴定，重复2～3次；⑥数据处理：依据实验记录数据，计算每次测得的食醋中醋酸的质量m(CH3COOH)，m(CH3COOH)＝c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH)，则100 mL食醋中所含醋酸的质量为：m ′(CH 3COOH)＝c (NaOH)·V (NaOH)·M (CH 3COOH)×100V ×25025，根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中的总酸含量的平均值。
3.镀锌铁皮锌镀层厚度的测定[典例剖析]【例1】 (2016·浙江省艾青中学高二月考)在做镀锌铁皮锌镀层厚度的测定实验时，某学生按下列步骤进行实验：①取三块镀锌铁皮(A 、B 、C 截自同一块镀锌铁皮)分别量出它们的长度与宽度； ②用电子天平分别称量三块镀锌铁皮的质量；③将A 放入烧杯中，加入40 mL 6 mol/L 盐酸。
(浙江选考)近年高考化学大一轮复习专题11化学实验基础与实验化学第二单元实验化学(加试)学案(20
（浙江选考）2019版高考化学大一轮复习专题11 化学实验基础与实验化学第二单元实验化学（加试）学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江选考）2019版高考化学大一轮复习专题11 化学实验基础与实验化学第二单元实验化学（加试）学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第二单元实验化学(加试）[考试标准]专题知识条目必考要求加试要求一、物质的分离和提纯1。
海带中碘元素的分离及检验①从海带中分离和检验碘元素的原理及操作流程②萃取的原理及萃取方法的适用范围③溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点④物质分离、提纯的基本原则及应用bbbc2。
用纸层析法分离铁离子和铜离子①层析法的基本原理②氨水使Fe3＋、Cu2＋显色的原理③纸层析法分离溶液中铁离子和铜离子的操作方法和步骤aab（一)物质制备中的基本操作1．物质分离、提纯的热点仪器及装置(1）热点仪器①三颈烧瓶是一种常用的化学玻璃仪器,它有三个口，可以同时加入多种反应物，或是加冷凝管、温度计、搅拌器等，常用于物质的制备、分离和提纯.a．通常用于需要控制温度的化学反应,中间孔装搅拌杆，一个侧孔装温度计，另一个滴加反应物料。
b．物质的分离和提纯,三颈烧瓶的三颈中间孔可以插上回流管,右侧可插入温度计，左侧主要是用来添加药品。
②分液漏斗（滴液漏斗)，一般为向烧瓶(带磨口塞)中滴加液体，其中（a)能起到平衡气压的作用。
③冷凝管,注意进出水方向(下口进，上口出）.④布氏漏斗是中间带有多孔瓷板的白色瓷质漏斗，适用于晶体或沉淀等固体与大量溶液分离的实验中，常用于抽滤。
浙江省2019版高考化学大一轮复习专题11化学实验基础与实验化学专项突破练十课件
(1)调节pH用_氨__水___试剂为好。某同学在减压过滤时，布氏漏斗内没有 得到产品，可能原因是__生__成__的__A_l_(O__H_)_3_是__胶__状__沉__淀__。然后将氢氧化铝 和甲醛依次加入到质量分数为50%的过氧 化氢溶液中(投料物质的量之比依次为 1∶3∶2)，装置如图1，最终可得到含甲酸 铝90%以上的优质产品。反应式为2Al(OH)3 ＋6HCHO＋ 3H2O2=== 2Al(HCOO)3＋6H2O ＋3H2↑。
专题11 化学实验基础与实验化学
专项突破练(十) 加试第31题
1.(2017·丽 水 衢 州 湖 州 三 地 市 9 月 教 学 质 量 检 测 ) 过 氧 硫 酸 氢 钾 复 合 盐 (K2SO4·KHSO4·2KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NOx和SO2等的脱除剂。 某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图：
123
解析 答案
(3)下列说法不正确的是_____D______。
A.将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗 B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸 C.用95%乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体 D.为加快产品的干燥，可高温烘干
123
解析 答案
123
解析 答案
(3)反应温度最好控制在30～70 ℃之间，温度不宜过高，主要原因是 防止H O 分解及HCHO挥发 。 2 2 ________________________________________________________________________
废铝渣 ―H―C―l溶――液→ AlCl3溶液 ―调――节―p―H→ 浊液 ―减―洗压―涤过――滤→ AlOH3固体 解析 温度过高H2O2分解速率加快、HCHO挥发速度加快。
2024版高考化学一轮复习教材基础练第十一章化学实验第二节物质的检验分离和提纯教学课件
烧焦羽毛
黄色
续表
气态物质的检验流程由于气态物质贮存困难，使用时易扩散，故检验时要尽可能利用其物理性质；若利用其化学性质，则先考虑使用试纸。一般按下列顺序进行检验：
检验液体的操作流程物质检验时，用语言描述实验过程一般分三部分，即实验操作→实验现象→实验结论。
教材素材变式
1. 检验下列物质所选用的试剂正确的是
3.液体物质（或溶液中离子）的检验与鉴别
（1）液体物质（或溶液中离子）的检验思维模型明确检验离子→分析待检验离子在水溶液中的颜色及化学性质→选择与待检验离子发生“特征反应”的试剂或选择合适的方法
如： 的检验
煮沸后有[24]____________生成
醇
加乙酸、浓硫酸，加热
有果香味液体生成
羧酸
有气体逸出
加紫色石蕊溶液
溶液显[25]______
不饱和烃
苯的同系物
银镜
砖红色沉淀
红色
物质
试剂与方法
现象与结论
淀粉
加碘水
溶液显[26]______
蛋白质
灼烧
有[27]__________气味
加浓硝酸微热
显[28]______（含苯环的蛋白质）
酸、碱溶解法
被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应
续表
方法
适用条件
举例
氧化还原法
对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将其氧化为被提纯物质；对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当的还原剂将其还原为被提纯物质
电解法
利用电解原理来分离、提纯物质
电解精炼铜
续表
方法
适用条件
举例
离子交换法
C
甲烷和乙烯
浙江版高考化学大一轮复习专题11化学实验基础与实验化学专项突破练十
专项突破练(十) 加试第31题1．(2017·丽水衢州湖州三地市9月教学质量检测)过氧硫酸氢钾复合盐(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NO x和SO2等的脱除剂。
某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图：已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过氧硫酸(化学式为H2SO5，是一种一元强酸)(1)若反应物的用量一定，在“转化”中为防止过氧化氢的分解，可采取的有效措施或操作有(写出两种)____________________、____________________。
(2)结晶操作中，加入K2CO3反应可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
过氧硫酸氢钾复合盐产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如下图所示。
则该过程适宜的条件是____________________。
(3)下列说法不正确的是________。
A．将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗B．抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸C．用95%乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体D．为加快产品的干燥，可高温烘干(4)产品中KHSO5含量的测定：取1.000 g产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5 mL 10%的硫酸和10 mL 25%的碘化钾溶液，再加入2 mL淀粉溶液作指示剂，用0.200 0 mol·L－1的硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00 mL。
已知：2KHSO 5＋4KI ＋H 2SO 4===2I 2＋3K 2SO 4＋2H 2O ；I 2＋2Na 2S 2O 3===Na 2S 4O 6＋2NaI 。
高考化学一轮复习-第十一章 化学实验 第1节 化学实验基础课件
解析：在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作为反 应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到 的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； 容量瓶、量筒上标有温度。
答案：(1)容量瓶 (直形)冷凝管 (2)②⑥ (3)试管 (4)②④⑧⑨ (定管 ⑥球形冷凝管
请回答下列问题： (1) 使 用 前 必 须 检 查 是 否 漏 水 的 是 ________(填序号)。 (2)酸式滴定管不能盛放烧碱溶液的原因 是_______________________________。 (3)球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的 原因是__________________。
答案：(1)①③④⑤ (2)酸式滴定管玻璃活塞处是磨 砂的，玻璃中的 SiO2 与烧碱溶液反 应生成 Na2SiO3，容易使活塞处粘合 (3)冷凝后的液体容易残留在球 形区域内
2．如图所示，读数时同样是仰视，读得的数据有 什么不同，为什么？
提示：A 图读数偏大，B 图读数偏小。
仪器读数的误差要分具体仪器，0 刻度线在底端还是在上 部。例如：量筒没有“0”刻度，滴定管的“0”刻度在滴定管的上 端。
入水中(如图中 A)。
②对极易溶于水的气体(如 NH3、 HCl 等)，气体
导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗
或干燥管，并使漏斗边缘或干燥管刚好贴靠在液面上，
这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也 避免出现液体 倒吸 的现象(如图中 B、C 和 D)。
4．物质的溶解
(1)固体的溶解： 一般在 烧杯 或 试管里进行，为了加速溶解，常 采用 搅拌、 粉碎、振荡或 加热 等措施，但 FeCl3、 AlCl3 等易水解的固体溶解时不能 加热 。 (2)气体的溶解：
浙江版高考化学大一轮复习专题11化学实验基础与实验化学专题讲座八加试第31题__综合实验题学案
专题讲座八加试第31题——综合实验题1．(2017·浙江11月选考，31)某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，具体流程如下：已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表请回答：(1)步骤Ⅰ中的化学方程式_________________________________________________；步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式________________________________________。
(2)步骤Ⅲ，下列操作合理的是________。
A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用E．为确保称量准确，燃烧后应趁热称重(3)步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序________。
①迅速降至室温②用玻璃棒摩擦器壁③配制90 ℃的明矾饱和溶液④自然冷却至室温⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央⑥配制高于室温10～20 ℃的明矾饱和溶液(4)由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如下图①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和______________________________________。
②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是____________________________________；洗涤时，合适的洗涤剂是____________________。
③步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是____________________________。
答案(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3(2)BCD(3)⑥⑤④(4)①降低AlCl3的溶解度，使其以AlCl3·6H2O晶体形式析出②强酸性环境会腐蚀滤纸饱和氯化铝溶液③用滤纸吸干解析(2)Al(OH)3加热失去水生成固体Al2O3，涉及的仪器是坩埚、坩埚钳、三脚架、酒精灯等，此题重点考查的是坩埚和坩埚钳的使用注意事项。
浙江版高考化学大一轮复习专题11化学实验基础与实验化学第一单元化学仪器实验操作与实验安全学案
第一单元化学仪器、实验操作与实验安全[考试标准]考点一化学常用仪器及基本实验操作(一)常用化学仪器的识别与使用1．可加热的仪器(1)仪器①的名称为试管。
使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的13；加热固体时，试管口应略向下倾斜。
(2)仪器②的名称为蒸发皿。
使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的23，蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌，快蒸干时停止加热。
(3)仪器③的名称为坩埚。
使用方法：用于固体物质灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
(4)仪器④中A的名称为圆底烧瓶，B的名称为蒸馏烧瓶。
使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的2 3。
(5)仪器⑤的名称为锥形瓶。
使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。
(6)仪器⑥的名称为烧杯。
使用方法：a.可用于物质的溶解与溶液的稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。
2．常用的计量仪器(1)仪器A的名称：量筒。
用途：量取一定体积的液体；精确度：0.1 mL。
特别提醒①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的原则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选 5 mL 或 50mL 量筒。
(2)仪器B的名称：容量瓶。
用途：配制一定物质的量浓度的溶液。
①该仪器使用前需“查漏”；②该仪器不能(填“能”或“不能”，下同)作为反应容器或长期贮存溶液的容器；③不能加入过冷或过热的液体；④不能配制任意体积的溶液；⑤不能将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释。
(3)仪器C的名称：酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL。
(4)仪器D的名称：碱式滴定管。
(浙江选考)2019版高考化学大一轮复习 专题11 化学实验基础与实验化学 专题讲座七 学考第2
专题讲座七 学考第28题——化学实验基础1．(2017·浙江11月选考，28)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
已知：3Fe(s)＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)请回答：(1)虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论是否正确并说明理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 (1)乙 铜丝变红色，试管壁有水珠生成(2)不正确，剩余的铁将生成的三价铁还原成了二价铁离子：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋解析 (1)氢气的密度小于空气，所以用向下排空气法收集，选乙；氧化铜和氢气发生反应CuO ＋H 2===H 2O ＋Cu ，所以铜丝变红色，试管壁有水珠出现。
(2)已知3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，Fe 3O 4中含有三价铁，但是剩余的铁单质会和三价铁离子反应生成二价铁离子，若剩余铁单质足量，将所有铁离子反应完全，那么加入硫氰化钾溶液，就不会出现血红色。
浙江省2021年高考化学复习题：专题十一 化学实验基础知识导航卷 Word版含答案
专题十一化学实验基础知识导航卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共50分，考试时间30分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5 Cu—64第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．(2021·浙江理综，8)下列说法正确的是()A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO2－4或SO2－3D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法2．(2021·山东理综，7)进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是()A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片3．(2021·安徽理综，8)下列有关实验的选项正确的是()A.配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20 mL4.(2021·天津理综，2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO25．(2021·课标全国Ⅰ，10改编)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B将铜粉加入 1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C 用坩埚钳夹住一小块用砂熔化后的液态铝滴落金属铝的熔点较纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热下来低D 将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小6.(2021·福建理综，8)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()实验目的实验操作A 称取2.0 g NaOH固体先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含NH＋4取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没7.(2021·江苏化学，7)下列实验操作正确的是()A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体8．(2021·重庆理综，4)下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是()9．(2021·浙江理综，8)下列说法正确的是()A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。
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专项突破练(十) 加试第31题1．(2017·丽水衢州湖州三地市9月教学质量检测)过氧硫酸氢钾复合盐(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NO x和SO2等的脱除剂。
某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图：已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过氧硫酸(化学式为H2SO5，是一种一元强酸)(1)若反应物的用量一定，在“转化”中为防止过氧化氢的分解，可采取的有效措施或操作有(写出两种)____________________、____________________。
(2)结晶操作中，加入K2CO3反应可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
过氧硫酸氢钾复合盐产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如下图所示。
则该过程适宜的条件是____________________。
(3)下列说法不正确的是________。
A．将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗B．抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸C．用95%乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体D．为加快产品的干燥，可高温烘干(4)产品中KHSO5含量的测定：取1.000 g产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5 mL 10%的硫酸和10 mL 25%的碘化钾溶液，再加入2 mL淀粉溶液作指示剂，用0.200 0 mol·L－1的硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00 mL。
已知：2KHSO 5＋4KI ＋H 2SO 4===2I 2＋3K 2SO 4＋2H 2O ；I 2＋2Na 2S 2O 3===Na 2S 4O 6＋2NaI 。
则产品中KHSO 5的质量分数为________。
答案 (1)用冰水浴冷却 缓慢滴加浓硫酸，不断搅拌(2)10K ＋＋5CO 2－3＋12H ＋＋4SO 2－4＋4HSO －5===2(K 2SO 4·KHSO 4·2KHSO 5)↓＋5CO 2↑＋5H 2O 控制pH 在2.0～2.5之间、温度0 ℃左右 (3)D(4)38.00%解析 (1)浓硫酸与H 2O 2溶液混合时，放出大量的热，温度高，H 2O 2易分解，故在“转化”中，用冰水浴冷却；同时缓慢滴加浓硫酸并不断搅拌也可防止过氧化氢的分解。
(2)H 2SO 5与K 2CO 3反应可获得过硫酸氢钾复盐晶体，因为H 2SO 5为一元强酸，故还有二氧化碳生成，则离子方程式为10K ＋＋5CO 2－3＋12H ＋＋4SO 2－4＋4HSO －5===2(K 2SO 4·KHSO 4·2KHSO 5)↓＋5CO 2↑＋5H 2O 。
根据图像可判断0 ℃、pH 在2～2.5之间时，过氧硫酸氢钾复合盐产率(以产品含氧量表示)最大，故此条件为最适宜条件。
(3)将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗，A 正确；抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸，B 正确；用95%乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体，C 正确；过氧硫酸氢钾复合盐易分解，不能高温烘干，D 错误。
(4)已知：2KHSO 5＋4KI ＋H 2SO 4===2I 2＋3K 2SO 4＋2H 2O 、I 2＋2Na 2S 2O 3===Na 2S 4O 6＋2NaI ，则有关系式KHSO 5～2Na 2S 2O 3，消耗硫代硫酸钠的物质的量是0.200 0 mol·L －1×0.025 00 L＝0.005 000 mol ，所以KHSO 5的物质的量是0.002 500 mol ，则产品中KHSO 5的质量分数为0.002 500 mol×152 g·mol －11.000 g×100%＝38.00%。
2．(2017·温州市高三9月选考适应性测试)氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。
CuCl 晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的[Cu 2(OH)3Cl]，见光易分解。
某研究小组以CuCl 2(含少量Fe 2＋)粗品为原料制取CuCl ，设计的合成路线如下：已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe 3＋能溶解于甲基异丁基甲酮。
②CuCl 在溶液中存在：CuCl(s) ＋2Cl －(aq)[CuCl 3]2－(aq)。
请回答：(1)下列叙述正确的是________。
A．CuCl2原料中含有的Fe2＋等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去B．加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D．用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需在分液漏斗中进行(2)上述合成路线中，SO2通入混合液的实验装置如下图所示：①装置D的作用是___________________________________________________________。
②C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(3)上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是______________。
(4)上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。
干燥时应注意密封、__________。
(5)现称取 1.200 g产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成250 mL。
每次用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定平均消耗24.00 mL。
①用移液管吸取25.00 mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②产品中CuCl的纯度为________(本实验条件下，Cl－难于被MnO－4氧化)。
答案(1)AD (2)①吸收尾气，防止污染环境②2Cu2＋＋SO2＋2H2O＋6Cl－===2[CuCl3]2－＋SO2－4＋4H＋(3)使平衡CuCl(s) ＋ 2Cl－[CuCl3]2－逆向移动，生成CuCl沉淀(4)避光(5)①将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 ②99.50%解析 (1)①在较高的盐酸浓度下，Fe 3＋能溶解于甲基异丁基甲酮可知，Fe 2＋等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去，故A 正确；加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，用力反复倒转振摇，故B 错误；经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置待液体分层，故C 错误；用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需要分液，则要在分液漏斗中进行，故D 正确。
(2) ①二氧化硫有毒，需要用氢氧化钠吸收尾气，防止污染环境。
②C 中Cu 2＋与SO 2发生氧化还原反应生成[CuCl 3]2－和SO 2－4。
(3)向混合液中加入大量去氧水减小溶液的浓度，使平衡CuCl(s) ＋ 2Cl －[CuCl 3]2－逆向移动，生成CuCl 沉淀。
(5)①用移液管吸取25.00 mL 溶液的操作是将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。
②根据关系式5CuCl ～ KMnO 4497.5 g 1 mol x g 0.01 mol·L －1×0.024 Lx ＝0.119 4CuCl 的纯度为0.119 41.2×25025×100%＝99.5%。
3．(2017·金华市高三9月十校联考)甲酸铝广泛用于化工、石油等生产，120～150 ℃左右分解。
在0 ℃时，溶解度为16 g,100 ℃时，溶解度为18.4 g 。
首先用废铝渣制取Al(OH)3固体，流程如下： 废铝渣――→HCl 溶液AlCl 3溶液――→调节pH 浊液――→减压过滤洗涤Al (OH )3固体 (1)调节pH 用________试剂为好。
某同学在减压过滤时，布氏漏斗内没有得到产品，可能原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
然后将氢氧化铝和甲醛依次加入到质量分数为50%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1∶3∶2)，装置如图1，最终可得到含甲酸铝90%以上的优质产品。
反应式为2Al(OH)3＋6HCHO ＋3H2O2===2Al(HCOO)3＋6H2O＋3H2↑。
(2)反应过程可看作两步进行，第一步__________________________________(写出化学方程式)，第二步为甲酸与Al(OH)3反应生成甲酸铝。
(3)反应温度最好控制在30～70 ℃之间，温度不宜过高，主要原因是_____________________________________________________________________________________________。
(4)实验时需强力搅拌45 min，最后将溶液________，抽滤，洗涤，干燥得产品。
可用酸性KMnO4标准溶液滴定法来测定产品纯度，滴定起始和终点的滴定管液面位置见上图2, 则消耗的酸性KMnO4标准溶液体积为______ mL。
答案(1)氨水生成的Al(OH)3是胶状沉淀(2)2HCHO＋H2O2===2HCOOH＋H2↑(3)防止H2O2分解及HCHO挥发(4)蒸发结晶16.00解析(1)氢氧化铝易溶于强碱，难溶于弱碱，为减少氢氧化铝的损失，选用弱碱；氢氧化铝胶体能透过滤纸。