2018-2019学年沪科版九年化学下册2.1溶液的酸碱性 教案2(化学沪科版九年级下册)

第7章酸、碱、盐教学目标：1、在了解有关酸、碱、盐等物质初步概念的基础上，掌握几种常见酸、碱的性质；2、了解几种常见的盐和酸性氧化物、碱性氧化物的概念；3、了解复分解反应和中和反应的概念；4、常识性了解几种重要的化肥；5、了解酸、碱的化学通性；6、常识性介绍浓硫酸和硝酸；7、能初步运用金属活动性顺序判断有关置换反应能否发生，进一步训练书写化学式、化学方程式的技能以及巩固有关化学计算的技能；8、培养坚持以实验事实为依据，实事求是的科学态度和解决一些简单化学问题的能力；进一步提高学生的自学能力、观察能力、思维能力和实验能力。

教学重点：1、常见的酸、碱、盐及它们之间的典型反应；2、从离子的观点认识常见酸、碱、盐的化学性质；3、酸、碱的通性。

教学难点：各类物质间相互反应的规律。

课时安排：分配共9课时§7.1溶液的酸碱性 1§7.2常见的酸和碱 5§7.3酸和碱的反应 2§7.4酸、碱、盐的应用 1复习与练习题 2第1课时教学内容：§7.1溶液的酸碱性教学目标：1、了解pH表示溶液酸碱度的方法；2、掌握用pH试纸测定溶液的pH值。

教学重点：1、溶液酸碱度的表示方法；2、pH的测定方法。

教具准备：仪器：烧杯、玻璃棒、pH试纸、点滴板等药品：浓盐酸、稀盐酸、酸果汁、纯碱溶液、石灰水、食盐水、蔗糖溶液、氨水、无色酚酞试液、白醋等教学过程：（引入）白醋也能像二氧化碳的水溶液一样使紫色石蕊试液变红色吗？一、酸性溶液和碱性溶液1、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色的物质，如：白醋、酸果汁、稀盐酸等。

2、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的物质，如：纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、等。

3、中性溶液既不使之变红色又不能使之变蓝色的物质，如：食盐水、蔗糖溶液、酒精等等。

4、结论：①紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变蓝色。

②无色酚酞试液遇到酸性、中性溶液都不变色，遇到碱性溶液则变红色。

③酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红花色石蕊试纸变蓝。

5、比较：（1）酸溶液和酸性溶液（2）碱溶液和碱性溶液二、溶液的酸碱度的表示方法——pH1、测溶液的酸碱性——用酸碱指示剂（讲解）引入酸碱度的必要性。

2、测定溶液的酸碱度（即溶液酸碱性的强弱程度）——pH（1）规定：pH的范围通常在0~14之间。

pH＜7 酸性pH值越小，酸性越强。

pH＝7 中性pH＞7 碱性pH值越大，碱性越强。

说明：pH＝0为强酸；pH＝14为强碱。

（板书）（2）pH的测试精确的测试方法——酸度计粗略的测试方法——pH试纸演示：测定求知溶液的pH（讲解）测定时用一根洁净干燥．．．．的玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的大致pH。

注意：pH试纸不能直接放入待测溶液中；pH试纸不能先用水润湿；玻璃棒一定要洁净干燥。

（3）应用：工业：农业：正常雨水pH=5.6本节小结：1、pH表示溶液酸碱度的方法；2、掌握用pH试纸测定溶液pH值的方法。

布置作业：1、用蓝色的石蕊试纸能否检验CO2是否集满？2、如何鉴别水、稀盐酸和石灰水三种无色透明的溶液？第2课时教学内容：7.2常见的酸和碱（一）教学目标：1、了解盐酸的物理性质和用途；2、了解复分解反应的概念。

能对所学过的典型的四种基本反应类型做出区别和判断；3、掌握盐酸的化学性质及有关的化学方程式；4、掌握盐酸及可溶性氯离子的检验。

教学重点：1、盐酸的化学性质；2、复分解反应的概念；3、氯离子的检验。

教具准备：仪器：试管、胶头滴管、试管架、药品：稀盐酸、浓盐酸、硝酸银溶液、生锈的铁钉等教学难点：有关盐酸的化学性质的化学方程式。

教学过程：（复习）：什么叫做酸？新授课一、盐酸的物理性质（展示）浓盐酸让学生观察（口答）纯净的盐酸是一种无色的液体、易挥发，有强烈刺激性气味，有酸味。

看书后思考：1、浓盐酸瓶口的白雾是如何形成的？溶液的质量分数有何变化？2、工业浓盐酸常常略带黄色，这是为什么？含杂质氯化铁的缘故。

二、浓盐酸的特性——易挥发性三、稀盐酸的化学性质1、能跟酸碱批示剂反应现象：盐酸能使紫色石蕊试液变红色，遇无色酚酞试液不变色。

2、能跟某些金属．．．．反应生成盐和氢气（板书）学生完成Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（讨论）“某些金属”指的哪些金属？金属活动性顺序中排在氢前面的金属（钾、钙|钠除外）。

3、能跟金属氧化物反应生成盐和水（演示）生锈的铁钉和氧化铜分别与稀盐酸反应（板书）现象：溶液由无色变成了黄色，铁锈逐渐消失。

思考：若盐酸充足时，还会看到什么现象？为什么？生成了蓝绿色的溶液，黑色的固体逐渐消失。

（练习）试完成下列化学方程式2HCl+Na2O==2NaCl+H2O2HCl+CuO==CuCl2+H2O6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O4、能跟碱反应生成盐和水（演示）氢氧化铜与稀盐酸反应的实验现象：蓝色的沉淀逐渐消失；溶液由无色逐渐变为蓝绿色。

（练习）1、胃酸过多可用，你能说出治疗的化学原理吗？2、试完成下列化学方程式HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O思考：如何检验氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应设计方案一：设计方案二：（小结）无论碱是否可溶于水都能跟稀盐酸反应。

5、能跟某些盐反应生成新盐和新酸（提问）实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（演示）硝酸银溶液与稀盐酸的反应（板书）AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：生成了白色的凝乳状的沉淀。

（讲解）盐酸及可溶性氯离子的检验：取少量待测溶液；加入适量的硝酸银溶液后出现白色沉淀再加入稀硝酸若沉淀不消失，则说明有氯离子。

（学生探究）食盐溶液与硝酸银溶液能不能反应呢？AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3（讲解）“某些盐”指的是（即反应条件）要求生成物中要么有沉淀要么有气体。

（练习）试写出下列化学方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑四、复分解反应的概念1、定义：学生归纳。

2、特征：相互交换成分前后化合价保持不变。

思考与练习P165五、盐酸的主要用途学生看书。

本节小结：布置作业：记住盐酸的物理性质和化学方程式；第3课时教学内容：7.2常见的酸和碱（二）教学目标：1、常识性介绍浓硫酸和硝酸；2、了解硫酸的物理性质和主要用途；3、掌握稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式；4、掌握硫酸根离子的检验方法。

教学重点：1、稀硫酸的化学性质；2、硫酸根离子的检验方法。

教学难点：书写有关酸的化学性质的化学方程式教具准备：仪器：试管、烧杯、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯、硬纸片药品：浓硫酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、铁粉、生锈的铁钉、氢氧化铜、氯化钡、稀硝酸、浓硝酸、氧化铜等教学过程：（复习）1、浓盐酸具有哪些物理性质？2、试写出四个化学方程式体现盐酸的化学性质。

3、如何检验氯离子？新授课浓硫酸一、浓硫酸的物理性质（展示）浓硫酸的颜色、状态学生口答：硫酸是无色黏稠的油状液体，不易挥发，能以任意比例溶于水。

二、浓硫酸的特性（演示）吸水、脱水实验。

（板书）1、吸水性；（物理性质）2、脱水性；（化学性质）3、腐蚀性。

（化学性质）（讨论）浓硫酸暴露在空气中一会儿后，溶液质量分数有何变化？三、浓硫酸的稀释（演示）注意顺序不能颠倒。

（提问）若浓硫酸不慎沾在了皮肤上，应怎样处理？四、稀硫酸的化学性质1、跟酸碱指示剂反应：（学生口答）现象：能使紫色石蕊试液变成红色，但不能使酚酞试液变色。

2、跟活泼金属反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：有大量气泡生成；溶液由无色变成浅绿色。

（练习）试完成下列化学方程式Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、跟金属氧化物反应3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O现象：①铁锈逐渐溶解；②溶液由无色变成黄色。

H2SO4+CuO==CuSO4+H2O①黑色粉末逐渐消失；②溶液由无色变成蓝色（练习）试写出下列化学方程式H2SO4+Na2O==Na2SO4+H2O4、跟碱反应H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O现象：①蓝色的固体逐渐溶解；②溶液由无色变成蓝色。

5、跟盐反应BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（练习）试完成下列化学方程式Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3(讲解)硫酸根离子的检验方法：由学生总结归纳。

四、主要用途：略思考：若有两种酸可能是稀盐酸和稀硫酸，请你用所学的化学知识来鉴别？硝酸一、物理性质：硝酸是一种无色的液体，有挥发性，有刺激性气味。

浓硝酸因含有二氧化氮而呈．．．．．．．．．．．．黄色。

．．．（讨论）跟浓盐酸也呈黄色的原因一样吗？二、特性：——易挥发强腐蚀性三、化学性质：1、跟酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变成红色，但不能使酚酞试液变色。

2、跟许多的金属反应硝酸能跟许多的金属（铂除外）反应，但一般得到的气体都不是氢气。

．．．．．．．．．．．．．．3、跟金属氧化物反应4、跟碱反应5、跟盐反应（练习）试完成下列化学方程式Na2O+HNO3——CuO+HNO3——Fe2O3+HNO3——NaOH+HNO3——Ca(OH)2+HNO3——Fe(OH)3+HNO3——Na2CO3+HNO3——CaCO3+HNO3——四、用途常用于生产化肥、炸药、染料、药物、涂料等。

本节小结：1、硫酸的知识结构脉络图2、硫酸根离子的检验。

布置作业：P192 8、9、第4课时教学内容：§7.2常见的酸和碱（三）教学目标：1、从酸在水溶液中都离解出阴阳离子而且阳离子都是氢离子的观点了解酸的通性；使学生逐渐懂得从个别到一般的认识事物的过程；2、了解碱性氧化物的概念；3、了解中和反应和它在生产、科研中的应用。

教学重点：酸的通性教具准备：仪器：试管、酒精灯、火柴、锥形瓶、胶头滴管、药品：醋酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氧化铜等教学过程：（复习）请同学回忆盐酸、硫酸的知识结构图。

新授课一、酸的通性1、酸溶液跟酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变成红色，但不能使酚酞试液变色。

（注意）酸溶液与酸性溶液的区别2、酸能跟某些金属反应（练习）试写出下列化学方程式分别写出（板书）酸+金属===盐+氢气——置换⑴条件：金属活动性顺序中氢前面的金属能把酸中的氢（元素）置换出来（钾、钙、钠除外）。