2019年高考化学三轮复习选择题定时练(十)

选择题定时练（十）
7．化学与生活、社会发展息息相关。

下列说法错误的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏
C．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质
D．古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
8．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．常温常压下，36g 18O2中所含的中子数为16N A
B．8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1N A
C．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N A
D．室温下向1L pH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1N A
9．下列设计的实验方案不能达到实验目的的是
A．检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
B．制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠钠溶液的上方
C．除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液
D．探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5mL 0.1mol·L−1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL 0.1 mol·L−1稀硫酸
10．有机化合物M、N的结构如图所示。

下列有关说法不正确的是
A．两者互为同分异构体B．M能使Br2的四氯化碳溶液褪色
C．N的二氯代物有3种不同结构D．M中所有原子不可能共平面
11．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Y、Z的族序数之和为12；X 与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。

下列说法正确的是
A ．ZWY 是离子化合物，其水溶液呈酸性
B ．晶体X 熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料
C ．原子半径由小到大的顺序为：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)
D ．最高价氧化物的水化物的酸性：H 2XO 3<H 2YO 3
12．一种新的低能量电解合成1，2一二氯乙烷的实验装置如下图所示。

下列说法正确的是
A ．该装置工作时，化学能转变为电能
B ．CuCl 2能将
C 2H 4还原为1，2一二氯乙烷
C ．X 、Y 依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
D ．该装置总反应为CH 2＝CH 2＋2H 2O ＋2NaCl=====电解H 2＋2NaOH ＋ClCH 2CH 2Cl
13．常温下，将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中，两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是
A ．K a (HA)的数量级为10−5
B ．当NaOH 溶液与HB 混合至中性时：c(B −)<c(HB)
C ．等浓度的NaA 、NaB 溶液中，水的电离程度：NaA<NaB
D ．等浓度的HB 和NaA 的混合溶液中：c(Na +)>c(A −)>c(B −)>c(OH −)>c(H +)
化学答案（十）
7. C
【解析】A．气溶胶为胶体分散系，则有丁达尔效应，A正确；B．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”为蒸馏原理，与酒精的沸点有关，B正确；C．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝主要成分是蛋白质,麻的主要成分是纤维素，C错误；D．钢为Fe的合金，含C元素，D正确；故合理选项是C。

8.B
【解析】A．36g18O2的物质的量为=1mol，则所含中子数为2（18-8）N A=20N A，故A项错误；B．Cu2S 的摩尔质量是CuO摩尔质量的2倍，含有的铜原子个数也是CuO的2倍，故Cu2S和CuO的混合物可以看做均由“CuO”构成，则含有的“CuO”物质的量为n = = 0.1mol，则混合物中含有的铜原子数为0.1N A，故B 项正确；C．阳极上生成气体的状态不明确，故物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故C项错误；D．1L pH＝1的醋酸溶液中，氢离子的物质的量n(H+)=0.1mol，在加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，故所得溶液中H+数目略大于0.1N A，故D项错误；答案选B。

9.A
【解析】A．加入硝酸钡生成的亚硫酸钡沉淀，加入硝酸会被氧化为硫酸钡，不能证明亚硫酸根离子的存在，选项A错误；B．饱和碳酸钠溶液能吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，易于析出，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方，选项B正确；C．除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，碘离子被氧化生成碘单质，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，过量的溴和碘被萃取在下层有机层，取上层溶液为溴化钠溶液，选项C正确；D．探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5mL 0.1 mol·L−1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL 0.1mol·L−1稀硫酸，其他条件相同时，温度高的反应速率快，则先产生沉淀，选项D正确。

答案选A。

10.D
【解析】A．两者化学式均为C8H8，但结构不同，两者互为同分异构体，故A选项正确；B．M中有C=C 双键，可以和Br2发生加成反应而使Br2的四氯化碳溶液褪色，故B选项正确；C．N的二氯代物有：2个氯原子相邻、面对角线相间、体对角线相间3种，故C选项正确；D．苯和乙烯均为平面结构，旋转苯基与乙烯基之间的C-C单键可能使苯基平面结构和乙烯基平面结构处于同一平面，故D选项错误。

答案：D。

11.B
【解析】根据“向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出”，黑色沉淀是CuS，臭鸡蛋气体是H2S，发生反应的离子方程式为2HS−(过量)+Cu2+=CuS↓+H2S↑。

可推知
Y 是S ，W 是氢，因Z 的原子序数比Y 大且小于等于20，故Z 是钾，即ZWY 的化学式为KHS 。

W 在IA 族，Y 在VIA 族、Z 在IA 族，所以X 的族序数=12-1-6-1=4，又X 与Y 同周期，即X 在第三周期IVA 族，故X 为硅。

A ．KHS 中K +与HS -之间是离子键结合，所以KHS 是离子化合物，但KHS 属于强碱弱酸盐，故能发生水解反应：HS −+H 2O H 2S+OH −，使KHS 溶液呈碱性，A 项错误；B ．硅晶体属于共价晶体（原子晶体），原子之间是以较强Si-Si 共价键相互作用，所以熔点高、硬度大，硅晶体具有半导体性质，故硅是信息技术的关键材料，B 项正确；C ．氢原子只有1个质子和1个电子，所以氢原子半径最小。

根据原子半径的周期性，钾和钠同主族，所以原子半径：Na <K ，钠、硅、硫同周期，所以原子半径：S <Si< Na ，因此题干中四种元素原子半径大小关系是：H<S<Si<K 。

C 项错误；D ．因为H 2SO 3中硫元素的化合价是+4价，不是硫元素的最高价，所以H 2SiO 3与H 2SO 3的酸性强弱不能应用硅与硫两元素的非金属强弱来判断，D 项错误；答案选B 。

12. D
【解析】A ．该装置的工作原理为电解池原理，则工作时，电能转变为化学能，故A 项错误； B ．C 2H 4中C 元素化合价为-2价，ClCH 2CH 2Cl 中C 元素化合价为-1价，则CuCl 2能将C 2H 4氧化为1，2一二氯乙烷，故B 项错误；C ．该电解池中，阳极发生的电极反应式为：CuCl-e −+Cl −=CuCl 2，阳极区需要氯离子参与，则X 为阴离子交换膜，而阴极区发生的电极反应式为：2H 2O+2e −=H 2↑+2OH −，有阴离子生成，为保持电中性，需要电解质溶液中的钠离子，则Y 为阳离子交换膜，故C 项错误；
D ．该装置中发生阳极首先发生反应：CuCl-e −+Cl −=CuCl 2，生成的CuCl 2再继续与C 2H 4反应生成1，2一二氯乙烷和CuCl ，在阳极区循环利用，而阴极水中的氢离子放电生成氢气，其总反应方程式为：CH 2＝CH 2＋2H 2O
＋2NaCl=====电解H 2＋2NaOH ＋ClCH 2CH 2Cl ，故D 项正确；答案选D 。

13. C
【解析】A ．K a (HA)= H + - H ，当c(A −)=c(HA)时，K a (HA)=c(H +)，则K a (HA)在10−3.0～10−3.5之间，K a (HA)
的数量级为10−4，A 错误；B ．根据图知，当溶液中c(B −)=c(HB)时溶液呈酸性，说明HB 的电离作用大于B -的水解作用，所以c(B −)>c(HB)，B 错误；C ．根据图象可知，当溶液中酸分子的浓度等于酸电离产生的离子浓度时，溶液的pH 大小关系HA<HB ，说明HA 电离程度大，即HA 的酸性强，根据盐的水解规律可知，等浓度的NaA 、NaB 溶液中，水的电离程度：NaA<NaB ，C 正确；
D ．NaA 是强碱弱酸盐，A −发生水解反应消耗，所以c(Na +)>c(A −)，HB 是弱酸，存在电离平衡，所以等浓度的盐电离产生的离子浓度大于弱酸电离产生的离子浓度，故c(A −)>c(B −)；由于溶液中c(B −)=c(HB)时，溶液呈酸性，又根据选项C 分析可知酸性：HA>HB ，可见等浓度的HB 和NaA 的混合溶液显酸性，c(H +)>c(OH −)，故该溶液中离子浓度大小关系为：c(Na +)>c(A −)>c(B −)>c(H +)>c(OH −)，D 错误；故合理选项是C 。