高三化学 化学计算专题 守恒法 知识精讲
化学守恒法
化学守恒法
化学守恒法是一种常用的化学计算方法，其依据是化学反应前后各物质的质量总和保持不变。
这种方法可以用来解决各种化学问题，包括化学反应中各物质的质量关系、化学反应方程式的配平、化学反应中能量的变化等等。
在化学反应中，守恒的种类有很多，包括质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒、能量守恒等等。
这些守恒规律在解决化学问题时可以发挥重要作用。
应用化学守恒法时，需要先列出反应前后的物质和其质量，然后根据反应前后质量守恒的原理，建立等式，通过解方程得到需要求解的未知数。
这种方法简单易行，不需要复杂的数学运算，而且可以避免一些容易出错的计算过程。
总之，化学守恒法是一种非常实用的化学计算方法，通过掌握这种方法，可以更好地理解和应用化学反应的规律，提高解题效率。
高中化学高中化学不得不学会的守恒法
高中化学不得不学会的守恒法所谓守恒，就是指化学反应的过程中，存在某些守恒关系如质量守恒等。
应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法。
守恒法解题是化学解题的典型方法之一，是常用的、重要的解题技巧。
化学计算中常用到的守恒法有得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒、物料守恒。
应用守恒法解题，可使问题的化学内在关系更简捷地展现出来，简化解题过程，尤其是在解选择题时，可节省做题时间，提高解题速率。
一、原子守恒例1：将0.8molCO2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反应后，所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为（）A、3：1B、2：1C、1：1D、1：3解析：如根据化学反应方程式来进行计算，就必须先写出涉及到的两个化学反应方程式，然后再列方程组求算，很繁琐。
我们可以换个角度考虑问题，因为反应前后质量守恒，原子的种类及数目不会改变，所以在反应中钠离子与碳原子守恒。
假设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为X、Y，则根据碳原子守恒有X+Y＝0.8mol,根据钠原子守恒有X+2Y＝1mol，解之得X＝0.6mol、Y＝0.2mol故X：Y＝3：1,选A。
例2：将一定量NaOH与NaHCO3的混合物A，放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V1L（V1≠0）.将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应，又生成CO2 V2L（气体体积在标况下测定）则（1） B的成分是（）A、Na2CO3与NaOHB、Na2CO3与NaHCO3C、Na2CO3D、NaOH（2）A中 NaOH与NaHCO3共多少摩尔？NaOH与NaHCO3物质的量之比为多少？解析：对于（1）由题知固体加热产生的气体体积不为零，则可说明有CO2生成，即碳酸氢钠过量，因此所得固体只有碳酸钠。
对于（2），因固体只有碳酸钠则根据钠离子守恒可知，n(NaOH) ＋n(NaHCO3) ＝2n(Na2CO3)=2V2/22.4.又知经过充分反应后，碳酸氢钠中所含的碳元素全部被转化为二氧化碳，则由碳守恒可知n(NaHCO3) ＝n(CO2) ＝(V1＋V2)/22.4,n(NaOH) ＝2V2/22.4－(V1＋V2)/22.4＝(V2－V1)/22.4 .n(NaOH)/ n(NaHCO3)＝(V2－V1)/ (V1＋V2)二、质量守恒例3：已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A、46：9B、32：9C、23：9D、16：9解析：已知Q与R的摩尔质量比为9：22，结合方程式可以知道，反应生成的Q和R的质量比为18：22，也就是1.6克X与Y完全反应后，生成了4.4克R，同时生成了4.4×18÷22=3.6克Q，消耗Y的质量为3.6+4.4-1.6=6.4克。
(完整)高中化学守恒法
浅谈守恒法在高中化学计算中的应用化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
守恒的实质：利用物质变化过程中某一特定的量固定不变而找出量的关系，基于宏观统览全局而避开细枝末节，简化步骤，方便计算。
通俗地说，就是抓住一个在变化过程中始终不变的特征量来解决问题。
目的是简化步骤，方便计算。
下面我就结合例题列举守恒法在化学计算中常见的应用。
一、质量守恒化学反应的实质是原子间重新结合，质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液或浓缩溶液（溶质难挥发）过程中，溶质的质量不变。
利用质量守恒关系解题的方法叫“质量守恒法”。
1 利用化学反应过程中的质量守恒关系解化学计算题例1：将NO 2、O 2、NH 3的混合气体26.88 L 通过稀H 2SO 4后，溶液质量增加45.7 g ，气体体积缩小为2.24 L 。
将带火星的木条插入其中，木条不复燃。
则原混合气体的平均相对分子质量为（气体均在标准状况下测定）A ．40.625B ．42.15C ．38.225D ．42.625[解析]将混合气体通过稀H 2SO 4后，NH 3被吸收。
NH 3+H 2O==NH 3·H 2O 2NH 3·H 2O+H 2SO 4==(NH 4)2SO 4+2H 2O而NO 2和O 2与水接触发生如下反应：3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO 反应①2NO+O 2==2NO 2 反应②生成的NO 2再与水反应：3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO 反应③上述反应①、②属于循环反应，可将反应①×2+反应②，消去中间产物NO ，得出：4NO 2+ O 2+2H 2O ==4HNO 3 反应④如果反应④中O 2剩余，则将带火星的木条插入其中，木条复燃。
而题中木条不复燃，说明无O 2剩余。
高考化学计算技巧-守恒法专题突破
高考化学计算技巧—守恒法专题突破【方法点拨】一、守恒法的概念守恒法名目繁多，在不同版本的教辅材料中，有多种表述形式，如物料守恒、质量守恒、元素守恒、原子守恒、离子守恒、电荷守恒、电子守恒、物质的量守恒、体积守恒等等。
但本质上守恒法不外乎质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。
质量守恒宏观上指各元素质量反应前后相等，微观上指任一微观粒子个数（如原子、分子、离子等）反应前后相等（在溶液中也称物料守恒）；得失电子守恒是针对氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂的电子总数相等；电荷守恒是指在电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等、溶液呈电中性。
“守恒法”是中学化学经常采用的技巧性解题方法之一。
一般情况下，能用“守恒法”解答的题目也能用其它方法解决，但较费时且易出错。
而“守恒法”则是利用物质变化过程中某一特定量固定不变来解决问题，其特点是不纠缠于细枝末节，只关注始态和终态，寻找变化前后特有的守恒因素，快速建立等式关系，巧妙作答，可节省做题时间，能提高解题速率和准确率。
二．守恒法的选取在进行解题时，如何选择并应用上述方法对于正确快速地解答题目十分关键。
首先必须明确每一种守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目。
1．在溶液中存在着离子的电荷守恒和物料守恒。
因此涉及到溶液（尤其是混合溶液）中离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷守恒法、物料守恒法。
2．在氧化还原反应中存在着得失电子守恒。
因此涉及到氧化还原反应中氧化剂、还原剂得失电子及反应前后化合价等问题可考虑电子守恒法。
3．在一个具体的化学反应中，由于反应前后质量不变，因此涉及到与质量有关的问题可考虑质量守恒法。
【经典例题透析】类型一：质量守恒（物料守恒、原子守恒）1、现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。
高三化学守恒定律知识点
高三化学守恒定律知识点化学是一门研究物质变化及其性质的学科，而在化学中，守恒定律是一个非常重要的基本原理。
守恒定律描述了物质在化学反应过程中的变化规律，它包括质量守恒定律、物质组分守恒定律以及能量守恒定律。
本文将详细介绍高中化学中的守恒定律知识点。
一、质量守恒定律质量守恒定律是化学中最基本的守恒定律之一，它是指在任何化学反应中，反应物的质量总和等于产物的质量总和，质量在化学反应中是不会产生或消失的。
这个定律的发现和确立对于化学反应的研究和探索起到了重要的推动作用。
例如，当氢气和氧气反应生成水时，根据质量守恒定律，氢气和氧气的质量总和等于所生成水的质量。
这个定律在实验室中得到了大量的验证，其适用性广泛且具有普适性。
二、物质组分守恒定律物质组分守恒定律是指在一定条件下，化学反应中所涉及的各种物质元素的质量之和在反应前后保持不变。
这个定律是在质量守恒定律的基础上发展起来的，它揭示了化学反应中元素守恒的规律性。
例如，当一定量的氢气和氧气反应生成水时，氢气和氧气中的氢原子和氧原子的总量在反应前后保持不变。
这个定律对于元素分析和化学计算等方面具有重要意义，也是化学实验和工业生产中不可或缺的知识点。
三、能量守恒定律能量守恒定律是指在化学反应中能量的总量在反应前后保持不变，能量既不能被创建也不能被破坏，只能从一种形式转化为另一种形式。
这个定律是能量学的基本原理，也是自然界中的一个普遍规律。
例如，当燃烧反应发生时，化学能转化为热能和光能，根据能量守恒定律，反应前后能量的总量保持不变。
这个定律可以帮助我们理解热化学反应、燃烧反应等现象，并在实践中提供能量利用和转化的依据。
在化学中，守恒定律是研究物质变化的重要基础，它有助于我们理解和解释化学反应以及物质变化中的规律。
通过深入学习守恒定律，我们可以更好地掌握化学知识，培养科学思维和实验技能，提高解决问题的能力。
总结起来，高中化学中的守恒定律主要包括质量守恒定律、物质组分守恒定律和能量守恒定律。
高三化学硝酸计算中的技巧——“n、e-”守恒法学法指导
高中化学硝酸计算中的技巧——“N 、e －”守恒法1、硝酸与金属反应时还原产物分析在无特殊说明或要求通过计算来确定还原产物时，稀硝酸的还原产物是NO ；而浓硝酸被还原为NO 2。
实际反应中，应注意到随着反应的进行，浓硝酸因被消耗而逐渐变稀，因此如果反应停止时，不能确定硝酸仍为浓硝酸的话，那么浓硝酸与还原剂反应时得到的还原产物可能是NO 2与NO 的混合气体，但只要总体积一定，总有n （气体总量）=n （NO+NO 2）；只有当反应结束时，硝酸仍为浓酸时，还原产物才只有NO 2，而没有NO 。
2、快速解题的利器——N 、e －守恒法利用“N ”守恒与“e －”守恒能快速地解答硝酸与金属发生氧化还原反应[反应形式可表示为：R+HNO 3→O H NO )NO (R 2x n 3++，R 代表金属元素，n 为R 的化合价]的有关计算。
这里的“N ”守恒具体指参加反应的硝酸总量等于被还原的硝酸（通常以NO x 形式存在）加上没有被还原的硝酸（通常以硝酸盐形式存在）之和；“e －”守恒是指还原剂失去的电子数等于硝酸得到（或生成NO x 时得到）的电子数目。
3、实战演练例1 将38.4gCu 与含有2molHNO 3的浓硝酸反应至铜完全溶解后，再向溶液中加入铜时发现铜不再溶解，则在铜完全溶解时所放出的气体体积（标准状况下）为（ ）。
A 、17.92LB 、22.4LC 、8.96LD 、11.2L解析 这是典型的浓硝酸变稀问题，由题知铜与硝酸均完全反应。
但随着反应的进行，硝酸逐渐变稀，产物气体也由NO 2转化为NO ，常规方法是利用下面两个反应并建立代数方程进行计算：O H 2NO 2)NO (Cu )(HNO 4Cu 22233+↑+===+浓；↑++===+NO 2O H 4)NO (Cu 3)(HNO 8Cu 32233稀，过程复杂。
因硝酸反应后一部分氮元素转化成还原产物（氮的氧化物），一部分以硝酸盐形式存在，硝酸盐为mol 6.0mol/g 64g 4.38= 23)NO (Cu ，含有1.2mol -3NO ，依“N ”守恒知：被还原的硝酸等于参加反应的硝酸总量减去转化为硝酸盐中的硝酸，而硝酸分子、NO 、NO 2分子中所含氮原子数目相同，故被还原的硝酸物质的量与生成的氮氧化物的物质的量相等。
高中化学计算＂守恒法＂技巧讲解_
高中化学计算＂守恒法＂技巧讲解_化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
电子得失守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化还原反应还是原电池或电解池中均如此。
例题：Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100Ml0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。
求：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。
（2）产物中硝酸铜的物质的量。
（3）如混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO 的物质的量分别为多少？（4）如混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围。
【分析】本题为混合物的计算，若建立方程组求解，则解题过程较为繁琐。
若抓住反应的始态和终态利用守恒关系进行求解，则可达到化繁为简的目的。
（1）利用电子守恒进行配平。
3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2 + 2NO +7H2O（2）利用N原子守恒。
n（HNO3）== 0.06mol，n （NO）== 0.01mol，则n（Cu(NO3)2）==（0.06-0.01）/2=0.025mol（3）本题混合物中虽含有Cu、Cu2O和CuO三种物质，但参加氧化还原反应的只有 Cu、Cu2O，所以利用电子守恒可直接求解。
转移电子总数：n（e-）= n（NO） 3==0.03molCu提供电子数：0.01 2=0.02molCu2O提供电子数：0.03-0.02=0.01mol n（Cu2O）=0.01/2=0.005moln（CuO）=0.0025-0.01-0.005 2=0.005mol（4）根据（3）解法可得n（Cu2O）=0.015-Xmol n （CuO）=X-0.005mol。
化学计算专题之守恒法之一电荷守恒
守恒法
一、电荷守恒 二、质量守恒 三、原子守恒 四、得失电子守恒
一、电荷守恒
电荷守恒是利用反应前后离子所带电荷总量不变 的原理，进行推导或计算。即对于任一电中性的 体系，正负电荷的代数和为0，即正电荷总数和 负电荷总数相等。 常用于溶液中离子浓度关系的推断，也可用此原 理列等式进行物13.4克溶于水配成 500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干， 得固体11.175g则原溶液中K+，Cl-，Br-的物质的 量之比为 （ ） （A）3:2:1 （B）1:2:3 （C）1:3:2 （D）2:3:1
【解析】因为：c(Cl-) + c (Br-) =c (K+),故选B
电荷守恒
例题1、在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中， Al3+的物质的量浓度为 0.2 mol/L，SO42为 0.4 mol/L，溶液中Na+ 的物质的量浓度 为( ) 在任何一个水溶液中，阳离子所带的 A. 0.1 mol/L 正电荷总数等于阴离子所带的负电荷 总数，则有 B. 0.2 mol/L 3c(Al3+) + c(Na+) = 2c(SO 2-)， 4 C. 0.3 mol/L 解得 c (Na+) =0.2 mol/L。 D. 0.4 mol/L
化学计算专题之守恒法
守恒法是一种中学化学典型的解题方法，它 利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来 列式求解，可以免去一些复杂的数学计算，大 大简化解题过程，提高解题速度和正确率。它 的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去 探求某些细微末节，直接抓住其中的特有守恒 关系，快速建立计算式，巧妙地解答题目。
高三化学 化学计算专题 守恒法 知识精讲
高三化学 化学计算专题 守恒法 知识精讲一. 教学内容：化学计算专题 守恒法二. 教学要求：熟练运用守恒法解题，形成解题意识。
三. 知识分析：根据某些量守恒的关系进行解题，思路清晰，条理分明，解题快速是中学化学计算中最常用的一种方法。
守恒法的最基本原理为——质量守恒定律，并由此衍生出来： 一切化学变化中都存在的——微粒守恒 氧化还原反应中存在的——得失电子守恒化合物的化学式存在的——正、负化合价总数相等 电解质溶液中存在的——阴、阳离子电荷守恒 下面我们就每种举例说明。
【典型例题】1. 元素守恒：[例1] 粗盐中含有+2Ca 、+2Mg 、-24SO 等杂质，取g 120粗盐溶于水过滤除去g 6不溶物，向滤液中依次加入过量的① L mol /1的氢氧化钠溶液mL 200；② g 56.4固体氯化钡；③ %8.31的碳酸钠溶液g 10，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物，再加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得NaCl 晶体g 65.126，求粗盐中含NaCl 的质量分数。
解析：g 65.126NaCl 来自两方面：粗盐中原有NaCl ，除杂过程中产生的NaCl 。
根据+Na 守恒可知，后者NaCl 可由加入的32CO Na 和NaOH 来确定，即除杂中生成的NaCl 为：g g 21.155.58]210610%8.3112.0[=⨯⨯⨯+⨯。
所以粗盐中NaCl 为：%9.92%100120)21.1565.126(=⨯-答案：%9.92[例2] 现有2NO mol m 和NO mol n 组成的混合气体，欲用NaOH L mol a /溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，使混合气体全部转化成盐进入溶液，需用NaOH 溶液的体积是（ ）A.L a m B. L a m 32 C. L a n m 3)(2+ D. L a nm +解析：2NO 与NaOH 溶液的反应为：O H NO NaNO NaOH NO 232223++=+O H NaNO NaOH NO NO 22222+=++ 在足量的NaOH 时，混合气体可全部被吸收转化成盐3NaNO 和2NaNO 。
高中化学总复习之知识讲解—守恒法在化学计算中的应用(基础)-
守恒法在化学计算中的应用【高考展望】“守恒法”是中学化学经常采用的技巧性解题方法之一，是高考中常用的一种解题方法和解题技巧。
系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。
【方法点拨】一、守恒法的概念守恒法名目繁多，在不同版本的教辅材料中，有多种表述形式，如物料守恒、质量守恒、元素守恒、原子守恒、离子守恒、电荷守恒、电子守恒、物质的量守恒、体积守恒等等。
但本质上守恒法不外乎质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。
化学反应的实质是原子间的重新结合，所以一切化学反应都存在着物料守恒（质量守恒，微粒个数守恒）；宏观上各元素质量反应前后相等即质量守恒，微观上任一微观粒子（如原子、分子、离子等）反应前后个数相等。
得失电子守恒是针对氧化还原反应，氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等。
电荷守恒一般是指在电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，溶液呈电中性。
一般情况下，能用“守恒法”解答的题目也能用其它方法解决，但较费时且易出错。
而“守恒法”则是利用物质变化过程中某一特定量固定不变来解决问题，其特点是不纠缠于细枝末节，只关注始态和终态，寻找变化前后特有的守恒因素，快速建立等式关系，巧妙作答，可节省做题时间，能提高解题速率和准确率。
二．守恒法的选取在进行解题时，如何选择并应用上述方法对于正确快速地解答题目十分关键。
首先必须明确每一种守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目。
1．在一个具体的化学反应中，由于反应前后质量不变，因此涉及到与质量有关的计算题可考虑质量守恒法。
2．在溶液中存在着离子的电荷守恒和物料守恒。
因此涉及到溶液（尤其是混合溶液）中离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷守恒法、物料守恒法。
3．在氧化还原反应中存在着得失电子守恒，因此涉及到氧化还原反应中氧化剂、还原剂得失电子数目及反应前后化合价变化等问题可考虑电子守恒法。
高中化学常用解题方法“守恒法”
得电子。根据电子得失守恒得：n(Fe )×1＝n(Cl2)×2＋n(X2O7 )×(6 －n)×2，即 1×1＝0.2×2＋0.1×(6－n)×2，解之得：n＝3。
2＋
2－
【巩固2】请根据反应15CuSO4＋11P＋24H2O=5Cu3P↓＋6H3PO4＋15H
2SO4，判断1
mol CuSO4能氧化P的物质的量(
【练习3】 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答： (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液 的体积V变化如图所示。
当V1＝160时，则金属粉末中：n(Mg)＝________mol，V2＝ ________。 (2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀 完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________mL。 (3)若混合 物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解该混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液， 所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。
[巩固 1]向含有 1 mol FeCl2 的溶液中通入 0.2 mol Cl2，再加入含 0.1 mol X2O7 的酸性溶液，使溶液中 Fe 恰好全部被氧化，并使 X2O7 还 原为 X ，则 n 值为( A．2 C．4
n＋
2－ 2＋ 2－
) B．3 D．5
－ 【解析】 由题意知 Fe2＋是还原剂，失电子，Cl2、X2O2 7 是氧化剂，
－1
－1
2＋
3＋
)
【解析】
2－ －1
化学守恒法知识点
化学守恒法知识点化学守恒法是化学反应中最基本的原则之一。
它指出，任何化学反应中，质量、能量和物质的数量都是不会被创建或者消耗的，只会发生转移或者转化。
化学守恒法是化学反应中重要的基础，对于理解化学反应的过程和结果具有重要意义。
化学守恒法的基本原则是质量守恒、能量守恒和物质的数量守恒。
下面将从这三个方面来详细介绍化学守恒法的知识点。
首先是质量守恒。
质量守恒法指出，在化学反应中，反应物的总质量等于产物的总质量。
换句话说，化学反应中发生的质量变化只是由于反应物分子之间的重新排列，而不是因为质量的创建或者消耗。
这意味着化学反应前后质量的总和是不变的。
例如，当氢气和氧气发生反应生成水的时候，氢气和氧气的质量总和等于生成水的质量。
其次是能量守恒。
能量守恒法指出，在化学反应中，能量既不会被创建也不会被消耗，只会发生转移或者转化。
化学反应可以释放能量或者吸收能量，但总能量的数量保持不变。
这是由于化学反应中的原子和分子之间的键能的转化所导致的。
例如，燃烧反应中，化学键的能量被释放，产生热能。
最后是物质的数量守恒。
物质的数量守恒法指出，在化学反应中，物质的总量不会被创建或者消耗，只会发生转移或者转化。
这是因为化学反应中，原子和分子之间只是重新组合，而不是创造新的物质。
化学反应中的物质数量可以通过化学方程式来表示和计算。
例如，当一分子的氧气和两分子的氢气发生反应生成两分子的水时，化学方程式可以表示为2H₂ + O₂ → 2H₂O。
总结起来，化学守恒法是化学反应中的基本原则，涉及质量、能量和物质的数量守恒。
化学守恒法的应用可以帮助我们理解化学反应的过程和结果。
通过观察和分析化学反应前后的质量、能量和物质的数量变化，我们可以得出更深入的结论，进一步拓展我们对化学反应的认识。
了解和掌握化学守恒法的知识对于化学学习的进一步发展和应用具有重要意义。
化学计算守恒法
精心整理中学生化学竞赛专题讲座：守恒法在化学计算中的应用化学计算中一种十分常用的方法——守恒法。
这种方法在使用过程中不需要了解过多的中间过程，避免了繁杂的分析和多重化学反应，具有思路简单，关系明确，计算快捷的特点。
一、守恒法的基本题型和解题依据1、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
其本质是：化学反应前后，各元素的原子的种类，数目没有改变。
所以，在一切化学反应中都存在着质量守恒、原子个数守恒。
2、氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。
由于物质因而有3荷守恒例1.则反应d=（例2、NaOH [分量为,反应后总质量为据质量守恒定律有：23x+100=111+x×2，得x=0.5(二)例3.，若将此样品全部来m（KCl例4、将[本题中：由于2：3＜＜2：1所以H2S在O2中燃烧的产物有S、SO2、H2O。
细心观察不难发现：反应前H2S中的H元素全部转移到H2O中，反应前H2S中的S元素全部转移到SO2和S中，反应前O2中的O元素全部转移到H2O用SO2中。
?∴据原子守恒有：恒)2+(O守恒）代入数据得：例5、将红磷放在Cl2中燃烧，若红磷与Cl2按n p:=1:1.8[转移到∴：=n P3若设n P∴：+=1mol3=0.3mo l∴：例6、将A、1：2[∴[K+]＞例：[Na+PH值是（）。
解析：[Na+[H+例8、[改变分价，解得：例9? 解析：ｎ4（ＯＶ（Ｏ２4ＮＯ２4ＮＯ＋12．在氧化还原反应中存在着得失电子守恒。
因此涉及到氧化还原反应中氧化剂、还原剂得失电子及反应前后化合价等问题可考虑电子守恒法。
3．在某些复杂多步的化学反应中，某些元素的质量或浓度等没有发生变化。
因此涉及到多步复杂的化学过程的问题可考虑元素守恒法。
4．在一个具体的化学反应中，由于反应前后质量不变，因此涉及到与质量有关的问题可考虑质量守恒法。
（最全）高考化学解题方法6守恒法
化学解题技巧-守恒法“守恒法”是中学化学经常采用的技巧性解题方法之一。
一般情况下，能用“守恒法”解答的题目也能用其它方法解决，但较费时且易出错。
而“守恒法”则是利用物质变化过程中某一特定量固定不变来解决问题，其特点是不纠缠于细枝末节，只关注始态和终态，寻找变化前后特有的守恒因素，快速建立等式关系，巧妙作答，能提高解题速率和准确率。
“守恒法”在不同版本的教辅材料中，有多种表述形式，如物料守恒、质量守恒、元素守恒、原子守恒、离子守恒、电荷守恒、电子守恒、物质的量守恒、体积守恒…等等。
其实所谓的“守恒”因素不外乎三种情况：一是物料守恒，二是电性电量守恒。
一、物料守恒所谓“物料”，就是物质。
从物质的形态而言，有宏观意义上的物质，又有微观意义上的粒子。
当谈到“物料”守恒时，对宏观物质而言，主要是质量守恒；对微观粒子而言，则主要是与物质的量挂钩的元素守恒。
(一)质量守恒在此探讨的质量守恒，已不再是狭义的质量守恒定律，它涵盖了物理和化学两种变化中的有关守恒关系。
1.固态混合物由固体物质组成的混合物，往往在化学变化前后存在某一方面的守恒因素，利用这些因素可省时省力。
例1：取一定量的KClO 3和MnO 2的混合物共热制取O 2，反应开始时MnO 2在混合物中的质量分数为20%，当反应进行到MnO 2在混合物中的质量分数为25%时，求KClO 3的分解百分率。
解析：MnO2在反应中作催化剂，反应前后质量守恒。
设原混合物的质量为m 1g ，反应结束后混合物的质量为m 2g ，则MnO 2反应前后的质量分别为：0.2m 1g 和0.25m 2g 。
由MnO 2的质量守恒可得：0.2m1g ＝0.25m 2g ，m 2＝0.8m 1。
由反应前后质量守恒可知，放出O 2的质量应等于反应前后的固体质量之差，即：m 1g-m 2g ＝m 1g-0.8m 1g ＝0.2m 1g 。
即可求得KClO 3的分解百分率为：%64%1008.0962.024511g m g gm g 。
高考化学解题方法——守恒思想！高中生务必掌握的好方法！
高考化学解题方法——守恒思想！高中生务必掌握的好方法！1.1 质量守恒法它是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理进行计算或推断的方法。
主要包括反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某元素的质量守恒；结晶过程中溶质总质量守恒；可逆反应过程中总质量守恒等。
答题要点：第一步：明确题目要求解的量。
第二步：根据题目中要求解的量，分析反应过程中物质的变化，找出质量守恒的物质及与其相关的量。
第三步：根据质量守恒的原理，梳理出反应前后反应物的总质量与生成物的总质量，列式计算求解。
调研试题：【调研1】现有一块铝铁合金，为测定其中铝的含量，做如下实验：切一小块合金，将其溶于盐酸，然后加入足量的氢氧化钠溶液，待溶液中的沉淀全部变成红褐色时，过滤沉淀物并在空气中灼烧，最后所得红棕色粉末的质量恰好跟原来的合金试样质量相等。
则合金中铝的质量分数为A．25% B．30% C．46% D．70%【思路点拨】第一步，弄清从合金到最后得到红棕色粉末的过程中铁元素的转化；第二步，根据题意得出合金中铝的质量与氧化铁中氧的质量相等的结论；第三步，利用质量守恒定律列式计算。
【试题解析】铁、铝两种元素在整个化学变化过程中的转化形式如图所示：根据上图知，最后得到的红棕色粉末为氧化铁，根据题意知反应前合金的质量等于最后得到的Fe2O3的质量，因铁元素在各步反应中完全转化，即铁元素的质量守恒，则合金中铝的质量等于Fe2O3中氧元素的质量，所以合金中铝的质量分数为1.2 原子守恒法它是依据反应前后原子的种类及个数都不变的原理进行推导或计算的方法。
当遇到两种或两种以上物质组成的混合物的计算类试题时，一般会涉及多个反应，若按常规方法计算需先写化学方程式，然后列方程组求解，非常烦琐，此时，可采用“原子守恒法”解题。
答题要点：第一步：仔细分析题目中给出的信息，找出反应前后守恒的原子。
第二步：分别写出反应前后含守恒原子的物质及其物质的量，找出反应前后它们之间的关系。
高中化学高考计算题守恒三大方法
按比例求解——化学计算三大法宝之首[例1]Na2S2O3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。
将30℃时的Na2S2O3饱和溶液271g冷却到10℃，析出晶体79.5g。
计算10℃时Na2S2O3在水中的溶解度。
这是初中化学乃至小学算术中就开始出现的比例问题。
首先遇到的问题是每271g30℃时的饱和溶液中溶质和水各有几克。
按比例，135.5g饱和溶液中有溶质35.5g，水100g，271是135.5的两倍，则含溶质71g，水200g。
Na2S2O3•7H2O中Na2S2O3的质量分数为0.5。
设10℃时100g水中最多可溶解Na2S2O3xg，再按比例列式：(71-79.5×0.5)/(200-79.5×0.5) = x/100x=19.5答：10℃时Na2S2O3在水中的溶解度为19.5g/100gH2O。
[例2]某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g/cm3。
X射线研究表明在边长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，此元素的相对原子质量为_____。
首先考虑：20个原子占体积10-21cm3，则1mol原子占多大体积。
还是一个按比例求解的问题。
10-21×(6.02×1023/20)=30.1cm3/mol30.1×5.0=150.5[例3]达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。
计算该碱式盐样品中OH-与CO32-的物质的量之比。
在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物干燥后重1.74g。
试推测该碱式盐的化学式。
假定该盐为Al a Mg b(OH)c(CO3)d•eH2O。
盐酸首先与OH-中和，再与CO32-反应生成HCO3-，最后将HCO3-转变为CO2。
按比例列式：42.5/2.5 = (c+d)/d c:d=16:1如果d=1，与d对应的HCl为0.005mol，即0.005mol该盐为3.01g。
高中化学计算方法总结：守恒法
高中化学计算方法总结：守恒法方法总论守恒法高三化学组守恒存在于整个自然界的千变万化之中。
化学反应是原子之间的重新组合，反应前后组成物质的原子个数保持不变，即物质的质量始终保持不变，此即质量守恒。
运用守恒定律，不纠缠过程细节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某些物理量或化学量的始态和终态，从而达到速解、巧解化学试题的目的。
一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒、能量守恒等等。
这就是打开化学之门的钥匙。
一．质量守恒质量守恒，就是指化学反应前后各物质的质量总和不变。
1．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X＋2Y2Q＋R 中，完全反应，，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为A．46:9B．32:9C．23:9D．16:92．在臭氧发生器中装入氧气100mL。
经反应3O22O3，最后气体体积变为95mL（均在标准状况下测定），则混合气体的密度是A．．．．二．元素守恒元素守恒，就是指参加化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子个数不变。
3．铜片反应，当铜片全部反应完毕后，（标准状况下），则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为A．9mo/LB．8mo/LC．5mo/LD．10mo/L4．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。
将该混合气体5g通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是A．5gB．10gC．15gD．20g三．电子守恒电子守恒，是指在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
5．某强氧化剂[XOOH2]被亚硫酸钠还原到较低价态。
若还原24×10mo3[XOOH2]到较低价态，3溶液，则X元素的最终价态为A．2B．1C．0D．16．铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时，（标况）。
（1）反应中消耗HNO3的总物质的量是__________mo。
高三化学反应中的五大守恒专题辅导
化学反应中的五大守恒守恒法是中学化学计算中常用的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量恒定不变来列式求解，可以免去一些复杂的计算，大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。
以下从五个方面分析，如何巧用守恒法快速解题。
一、质量守恒根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理进行计算或推断。
主要包括：反应物应中某元素的质量守恒；结晶过程中溶质总质量守恒；可逆反应中反应过程总质量守恒。
例1 向KI 溶液中加入AgNO 3溶液，直到完全反应，得到沉淀和溶液。
已知所得硝酸钾溶液的质量等于KI 溶液的质量，则原AgNO 3溶液中溶质的质量分数是多少？解析 向KI 溶液中加入AgNO 3溶液，发生的反应为：KI+AgNO 3=AgI ↓+KNO 3。
当所得KNO 3溶液的质量等于KI 溶液的质量时，由质量守恒关系知：AgNO 3溶液的质量等于生成AgI 沉淀的质量。
根据上述化学方程式可知，若170g AgNO 3完全反应将生成235g AgI 沉淀，即含170g 溶质的AgNO 3溶液的质量是235g ，所以原AgNO 3溶液中溶质的质量分数%72%100235170=⨯=。
二、原子守恒原子守恒法是依据反应前后原子的种类及个数均不变的原理进行推导或计算的方法。
例2 一定量的铁粉和9g 硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集到9g 水，则加入的铁粉质量为（ ）。
A.14gB. 42gC. 56gD. 28g解析 因为题目中没有指明铁粉的量，所以铁粉可能过量，也可能不足，则铁粉与硫粉反应后，加入过量盐酸时生成的气体有两种可能：只有H 2S （铁全部转变为FeS ），或既有H 2S 又有H 2（铁除了生成FeS 外还有剩余），所以只凭硫粉质量和生成水的质量，不易建立方程求解。
根据各步反应的定量关系，可列出关系式：Fe →Fes(铁守恒)→H 2S(硫守恒)→H 2O(氢守恒) (1)Fe →H 2(化学方程式)→H 2O(氢守恒) (2)由此可知，无论铁参与了哪一个反应，每1mol 铁原子均生成lmol H 2O,所以迅速得出铁的物质的量就是水的物质的量，与硫粉的量无关，所以铁为0.5mol 即28g 。
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高三化学 化学计算专题 守恒法 知识精讲一. 教学内容：化学计算专题 守恒法二. 教学要求：熟练运用守恒法解题，形成解题意识。
三. 知识分析：根据某些量守恒的关系进行解题，思路清晰，条理分明，解题快速是中学化学计算中最常用的一种方法。
守恒法的最基本原理为——质量守恒定律，并由此衍生出来： 一切化学变化中都存在的——微粒守恒 氧化还原反应中存在的——得失电子守恒化合物的化学式存在的——正、负化合价总数相等 电解质溶液中存在的——阴、阳离子电荷守恒 下面我们就每种举例说明。
【典型例题】1. 元素守恒：[例1] 粗盐中含有+2Ca 、+2Mg 、-24SO 等杂质，取g 120粗盐溶于水过滤除去g 6不溶物，向滤液中依次加入过量的① L mol /1的氢氧化钠溶液mL 200；② g 56.4固体氯化钡；③ %8.31的碳酸钠溶液g 10，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物，再加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得NaCl 晶体g 65.126，求粗盐中含NaCl 的质量分数。
解析：g 65.126NaCl 来自两方面：粗盐中原有NaCl ，除杂过程中产生的NaCl 。
根据+Na 守恒可知，后者NaCl 可由加入的32CO Na 和NaOH 来确定，即除杂中生成的NaCl 为：g g 21.155.58]210610%8.3112.0[=⨯⨯⨯+⨯。
所以粗盐中NaCl 为：%9.92%100120)21.1565.126(=⨯-答案：%9.92[例2] 现有2NO mol m 和NO mol n 组成的混合气体，欲用NaOH L mol a /溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，使混合气体全部转化成盐进入溶液，需用NaOH 溶液的体积是（ ）A.L a m B. L a m 32 C. L a n m 3)(2+ D. L a n m + 解析：2NO 与NaOH 溶液的反应为：O H NO NaNO NaOH NO 232223++=+O H NaNO NaOH NO NO 22222+=++ 在足量的NaOH 时，混合气体可全部被吸收转化成盐3NaNO 和2NaNO 。
我们不必设多个未知数，只要认真观察两种盐的化学式会发现：Na 元素和N 元素的物质的量之比为1:1，由氮原子物质的量即为所需NaOH 的物质的量：mol n m NaOH n )()(+=∴ L a nm L mol a mol n m V NaOH +=⋅+=-1)()(答案：D2. 电荷守恒：[例3] 镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物全部溶解在mL 50，浓度为L mol /8.1盐酸溶液中，以L mol mL /9.020的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释放出来，用足量盐酸吸收，经测定氨为mol 006.0，求镁带物质的量。
解析：化学反应方程式为：点燃====+22O Mg M g O 2 O H M g C l H C l Mg 222+=+ 点燃====+23N Mg 23N MgCl NH MgCl HCl N Mg 4223238+=+∆===+N a O HCl NH 4O H NH NaCl 23+↑+ 我们用流程图来表示会更清晰一些：⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧−−−−−−→−→−−−−−−→−−−→−MgONaCl HCl m ol NH Cl NH MgCl N Mg Mg A NaOH Lmol mL HCl L mol mL 溶液溶质空气)(006.0/9.020/8.15034223在溶液A 中的阴离子为-Cl 、阳离子为+2Mg、+4NH 、+H ，根据电荷守恒有：)()()(2)(42+++-++=H n NH n Mg n Cl n)()()(2)(32++++=Na n NH n Mg n HCl n02.09.0006.0)(28.105.02⨯++=⨯+Mg n mol Mg n Mg n 033.0)()(2==+答案：镁带物质的量为：mol 033.0。
3. 正、负化合价总数相等：[例4] 向一定量的Fe 、FeO 、32O Fe 的混合物中，加入mL 100L mol /1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出mL 224（标况）的气体，所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现，若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（ ） A. g 2.11 B. g 6.5 C. g 28 D. 无法计算解析：最后溶液中溶质全部是2FeCl ，由化合价可知：)()(2-=Cl n Fe nmol L mol L HCl n Cl n 1.0/11.0)()(=⨯==- ∴ mol Fe n 05.0)(=g mol g mol Fe m 8.2/5605.0)(=⨯=答案：C4. 得失电子相等（守恒）：[例5] 将mol m 的S Cu 2跟足量稀3HNO 反应，生成23)(NO Cu 、42SO H 、NO 和O H 2，则参加反应的3HNO 中被还原的3HNO 的物质的量是（ ）A. mol m 4B. mol m 10C. mol m 3/10D. mol m 3/2解析：由反应物、生成物可知：失-e 为+Cu ：)21(+→+失-e mol 12-S ：)62(+→-失mol e -8得-e 为：)25(:+→+N ，得mol 3 根据得、失-e 数相等，有：还)(38213HNO n m m =⨯+⨯⨯mol mHNO n 310)(3=还答案：C 5. 综合守恒：[例6] 取钠、钙各一小块，投入适量水中，反应完毕时只收集到2H L 568.1（标准状况）。
+2 m m 214.22/568.12104.0=+mmol m 06.0= 则Ca ：g 6.14004.0=⨯ Na ：g 38.12306.0=⨯ （2）方法一：根据Na 守恒可得： N a O H g 8.4中的Na 来自于单质钠和3NaHCO 与32CO Na 即：g N a O H CO Na y NaHCO x Na8.406.0323→⎪⎭⎪⎬⎫则⎪⎩⎪⎨⎧=+=++8.310684408.4206.0y x y x解得：mol y x 02.0==则3NaHCO ：g 68.18402.0=⨯32CO Na ：g 12.210602.0=⨯方法二：根据碳C 守恒，34CaCO g 中的C 来自于32CO Na 和3NaHCO 。
则⎪⎩⎪⎨⎧=+=+8.310684)(1004y x C y x 守恒 方法三：根据-OH 守恒；2)(OH Ca 、NaOH 中的-OH 等于3NaHCO ，消耗的-OH和余下的-OH 。
Ca — 2)(OH Ca —-OH 2 04.0 204.0⨯ Na —NaOH —-OH 06.0 06.0O H CO Na NaOH NaHCO 2323+=+x x则408.406.0204.0+=+⨯x mol x 02.0=【模拟试题】1. 将KCl 和KBr 混合物g 4.13溶于水配成mL 500溶液，通入过量的2Cl ，反应后将溶液蒸干，得固体g 175.11，则原所配溶液中+K 、-Cl 、-Br 的物质的量浓度之比为（ ） A. 3:2:1 B. 1:2:3C. 2:3:1D. 1:3:22. 将含2O 和4CH 的混合气体充入有224.23O Na g 的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于C ︒150时压强约为Pa 0。
将残留物溶于水，无气体溢出。
下列叙述正确的是（ ）A. 原混合气体中2O 和4CH 体积比为1:2B. 原混合气体中2O 和4CH 体积比为2:1C. 残留固体中只有32CO NaD. 残留固体中只有32CO Na 和NaOH3. 某无水混合物由硫酸铁和硫酸亚铁组成，测知该混合物中含硫%a ，则其含铁量为（ ）A. )%4100(a -B. )%2100(a -C. )%100(a -D. )%3100(a -4. 有三种盐的混合溶液，溶液中含有+Na 、-24SO 、+2Mg 、-Cl ，其物质的量分别为mol 2.0的+Na 、mol 25.0的+2Mg 、mol 4.0的-Cl ，则-24SO 为（ ）A. mol 1.0B. mol 3.0C. mol 15.0D. mol 5.05. Fe 与32O Fe 的混合物g 72.2，加入到L m ol mL /6.150盐酸中恰好完全溶解，经KSCN 检验，溶液不显红色，若忽略溶液体积变化，则溶液中+2Fe 物质的量浓度是（ ）A. L mol /2.0B. L mol /4.0C. L mol /8.0D. L mol /6.1 6. 把L a 含424)(SO NH 和34NO NH 的混合液分为两等份：一份加入mol b 烧碱并加热，恰好把3NH 全部赶出，另一份需含2BaCl mol c 的溶液，使沉淀反应刚好完全，则原溶液中-3NO 的浓度是（ ）A.L mol a c b /2- B. L mol a cb /2- C.L mol a c b /4- D. L mol acb /42- 7. L mol mL /6.010含某n 价金属离子（+n M ）的溶液，恰好把-3/1.040A L mol mL 完全沉淀，则n 值为（ ）A. 1B. 2C. 3D. 48. 已知某强氧化剂-3RO 中的R 元素能被32SO Na 还原到较低的价态。
如果还原--⨯33104.2RO mol ，需用L mol mL /2.030的32SO Na 溶液，则反应后R 元素的价态为（ ）A. 0B. 1+C. 3+D. 4+9. 某单质跟浓3HNO 反应，若参加反应的单质与3HNO 的物质的量之比为4:1，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（ ）A. 1+B. 2+C. 3+D. 4+10. 用惰性电极电解n +价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出m 克金属时，阳极上产生气体mL 560（标准状况），则金属相对原子质量为（ ）A. mn 4B. mn 10C. n m 2/D. n m /2 11. 在硫酸钠与硫酸钾的混合溶液中，当L mol Na /2.0][=+、L mol x SO /][24=-，L mol y K /][=+，则x 和y 之间的关系是（ ）A. y x 211.0+=B. y x 21=C. 1.02-=x yD. )1.0(2-=x y12. 在氯化铝和硫酸铝的混合溶液中，若不计+3Al 水解，当其中][][243-+=SO Al 时，下列判断正确的是（ ）A. ][][3-+>Cl Al B. ][][24-->Cl SO C. ][][24--<Cl SOD. 3AlCl 与342)(SO Al 物质的量相等13. 当温度升高时，A mol 1气体能分解成mol 2气体。