高一化学上册高效课堂资料氧化剂与还原剂微课录制课件
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2.3 课时2 氧化剂和还原剂 课件(共17张PPT) 年高一化学鲁科版(2019)必修第一册
点燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3 , Fe+S=FeS, 变价金属Fe被Cl2氧化为+3价，而S只能将Fe氧化+2价， 氧化性: Cl2 >S
1.下列物质属于常见还原剂的是
A.O2
B.KMnO4
D
C.HNO3
D.活泼金属
2.下列变化中，需要加入还原剂的是
B
A.2Cl－→Cl2
B.Fe3＋→Fe2＋
阳离子的氧化性逐渐增强
(3)根据反应的难易(反应条件)程度比较
如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②MnO2＋4HCl(浓)
△ =====
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
由反应条件可判断氧化性：KMnO4>MnO2。
(4) 根据变价元素被氧化或被还原的程度判断
三、氧化性和还原性强弱比较
(1) 根据反应方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 B ①Fe+ Cu2+ == Fe2+ + Cu ②2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
A. Cu2+ ＞ Fe3+ ＞ Fe2+ B. Fe ＞ Cu ＞ Fe2+ C. Fe2+ ＞ Cu2+ ＞ Fe3+
(2)根据元素活动性顺序判断，如根据金属活动性顺序表
单质的还原性逐渐减弱
金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu
Hg Ag Pt Au
《氧化剂和还原剂》高一必修一PPT课件(第2.3.2课时)
1 精品系列课程
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〖练一练〗
在一般情况下，下列物质在化学反应中是氧化剂，还是还原剂？
O2、Cl2、 HNO3、浓H2SO4、Fe3+
氧化剂
Na、Cu、C、 H2、 S2-
还原剂
HCl 、SO2、H2O2
即可做氧化剂又可做还原剂
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〖做一做〗
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)在反应中，氧化剂得电子被氧化为氧化产物。( ) (2)在反应中，氧化剂与还原剂可以是两种也可以是一种物质。( ) (3)MnO2＋4HCl==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应中MnO2为氧化剂，MnCl2为氧 化产物。( ) (4)3Cl2＋2Fe==2FeCl3反应中，Cl2体现了还原性，Fe体现氧化性。 【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)×
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〖做一做〗 下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？
Cu + Cl2 == CuCl2
还原剂
氧化剂
Zn +
还原剂
H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
氧化剂
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
非氧化还原反应
Cl2 + H2O== HCl + HClO
浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 (4)某些阳离子：Fe3+ , H+
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还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质
(1)活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al (2)某些非金属单质：H2 , C (3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子： I-, S2-
《氧化剂和还原剂》课件
氧化还原反应的判据
通过观察物质的氧化态和还原态的变化以及电子的转移，可以判断是否发生了氧化还原反应。
还原剂的定义
还原剂是指在化学反应中能够捐赠电子，同时还原其他物质的物质。
氧化还原反应中的电荷转移
氧化还原反应涉及电子的转移，其中氧化剂接受电子，而还原剂捐赠电子。
氧化还原反应的基本过程
氧化还原反应包括氧化剂氧化其他物质、还原剂还原其他物质以及电荷的转移过程。
氧化剂和还原剂的比较
氧化剂和还原剂在氧化还原反应中具有不同的作用和性质，氧化剂是电子接 受者，还原剂是电子捐赠者。
《氧化剂和还原剂》PPT 课件
通过本课件，我们将深入探讨氧化剂和还原剂的概念和应用。了解化学反应 中的电荷转移，以及氧化还原反应在各个领域的重要性。
什么是氧化还原反应
氧化还原反应是指物质通过电子的转移而导致氧化态的物质与还原态的物够接受电子，同时氧化其他物质的物质。
氧化剂和还原剂完整ppt课件
2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClMnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+2H2O +Cl2↑
Na2O2 + SO2 Na2SO4 2Na + 2H2O 整理版课2件NaOH + H2 ↑ 4
2、氧化剂和还原剂的性质
还原剂
化合价升高
0 2 H2 +
氧化剂
0 点燃 +1 -2 O2 == 2 H2O
（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化
还原反应，请指出_____ 是氧化剂， ______ 是还原剂，
写出该反应的离子方程式：___________________
（2）盐酸的作用___________________
整理版课件
14
总结
脱离生疏看价变 脱离反应看物质
整理版课件
15
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
-2
H2S
-3
NH3
0
Fe
0
+4
S
SO2
0 +2 +4
N2 NO NO2
+2
FeSO4
浓H2+S6O4
+5
HNO3
+3
FeCl3
最低价元素只具有还原性 中间价态整理版既课件有氧化性又有还原性6
一种物质在氧化还原反应中究竟是 做氧化剂还是做还原剂?
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 还原剂
+3
Fe2O3 +
+2
Na2O2 + SO2 Na2SO4 2Na + 2H2O 整理版课2件NaOH + H2 ↑ 4
2、氧化剂和还原剂的性质
还原剂
化合价升高
0 2 H2 +
氧化剂
0 点燃 +1 -2 O2 == 2 H2O
（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化
还原反应，请指出_____ 是氧化剂， ______ 是还原剂，
写出该反应的离子方程式：___________________
（2）盐酸的作用___________________
整理版课件
14
总结
脱离生疏看价变 脱离反应看物质
整理版课件
15
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-2
H2S
-3
NH3
0
Fe
0
+4
S
SO2
0 +2 +4
N2 NO NO2
+2
FeSO4
浓H2+S6O4
+5
HNO3
+3
FeCl3
最低价元素只具有还原性 中间价态整理版既课件有氧化性又有还原性6
一种物质在氧化还原反应中究竟是 做氧化剂还是做还原剂?
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 还原剂
+3
Fe2O3 +
+2
氧化剂和还原剂ppt课件
1) 活泼的非金属单质： O2 , Cl2 2) 高价的氧化物：CuO , Fe2O3 3) 高价的含氧酸及其盐：KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 4) 某些阳离子：Fe3+ , H+
还原剂: 具有还原性，失去电子，化合价升高
中间价态的化合物，在氧化还原
C.Br-、I-、Fe2+
D.Fe2+、I-、Br-
课堂探究
物质的氧化性或还原性强弱的比较
(3) 根据元素周期表比较： 同一周期，从左往右，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱； 同一主族，从上往下，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
(4) 根据反应条件比较： 2KMnO4＋16HCl(浓) === 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
C. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 D. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2
解析： 反应Ⅰ中Cl元素的化合价部分升高，则HCl为还原剂，A错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价
降低，则Cl2发生还原反应，B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧 化性：Co2O3＞Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2＞HIO3，则氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3，C正确；由还 原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，反应Ⅰ中还原性：HCl＞CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2 ＞HCl，故还原性：I2＞HCl＞CoCl2，D错误。
Fe2O3 ＋ 3CO
高温
0
+4 -2
2Fe ＋ 3CO2↑
化合价降低
氧
还
化
原
剂
剂
还氧 原化 产产 物物
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
还原剂: 具有还原性，失去电子，化合价升高
中间价态的化合物，在氧化还原
C.Br-、I-、Fe2+
D.Fe2+、I-、Br-
课堂探究
物质的氧化性或还原性强弱的比较
(3) 根据元素周期表比较： 同一周期，从左往右，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱； 同一主族，从上往下，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
(4) 根据反应条件比较： 2KMnO4＋16HCl(浓) === 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
C. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 D. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2
解析： 反应Ⅰ中Cl元素的化合价部分升高，则HCl为还原剂，A错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价
降低，则Cl2发生还原反应，B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧 化性：Co2O3＞Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2＞HIO3，则氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3，C正确；由还 原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，反应Ⅰ中还原性：HCl＞CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2 ＞HCl，故还原性：I2＞HCl＞CoCl2，D错误。
Fe2O3 ＋ 3CO
高温
0
+4 -2
2Fe ＋ 3CO2↑
化合价降低
氧
还
化
原
剂
剂
还氧 原化 产产 物物
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
氧化剂和还原剂ppt课件
① 活泼的非金属单质： O2 , Cl2 ② 高价的氧化物：CuO , Fe2O3
③ 高价的含氧酸及其盐：KMnO4 , K2Cr2O7
④某些阳离子： Fe3+ , H+
三、氧化剂和还原剂
（2）还原剂: 具有还原性，失电子 ①活泼的金属单质： K , Na , Mg , Fe , Al ②某些非金属单质： H2 , C ③变价元素的低价态物质： CO ,H2S, Cu2O ④某些阴离子： I-, S2-
B. Cl2＋H2O === HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂
C.
2NaCl＋H2SO4(浓)
△ =
Na2SO4＋2HCl↑
，HCl是还原产物
D. 2Fe＋3Cl2 ===2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产物
针对训练
3、下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了
氧化还原反应的是( D )
1、在下列反应中，水仅作还原剂的是( B )
A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
针对训练
针对训练
2、下列说法错误的是（ C ）
A. 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2 ↑，Al是还原剂
三、氧化剂和还原剂
2e－
0
0
+1
-1
失电子 得电子
还原剂 氧化剂
还原性 氧化性
物质失电子性质， 还原剂具有还原 性，且物质失电 子越容易还原性 越强。
物质得电子性质， 氧化剂具有氧化 性，且物质得电 子越容易氧化性 越强。
可以看出，还原剂和氧化剂 作为反应物共同参加氧化还 原反应。还原剂具有还原性， 反应时本身被氧化；氧化剂 具有氧化性，反应时本身被 还原。
③ 高价的含氧酸及其盐：KMnO4 , K2Cr2O7
④某些阳离子： Fe3+ , H+
三、氧化剂和还原剂
（2）还原剂: 具有还原性，失电子 ①活泼的金属单质： K , Na , Mg , Fe , Al ②某些非金属单质： H2 , C ③变价元素的低价态物质： CO ,H2S, Cu2O ④某些阴离子： I-, S2-
B. Cl2＋H2O === HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂
C.
2NaCl＋H2SO4(浓)
△ =
Na2SO4＋2HCl↑
，HCl是还原产物
D. 2Fe＋3Cl2 ===2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产物
针对训练
3、下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了
氧化还原反应的是( D )
1、在下列反应中，水仅作还原剂的是( B )
A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
针对训练
针对训练
2、下列说法错误的是（ C ）
A. 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2 ↑，Al是还原剂
三、氧化剂和还原剂
2e－
0
0
+1
-1
失电子 得电子
还原剂 氧化剂
还原性 氧化性
物质失电子性质， 还原剂具有还原 性，且物质失电 子越容易还原性 越强。
物质得电子性质， 氧化剂具有氧化 性，且物质得电 子越容易氧化性 越强。
可以看出，还原剂和氧化剂 作为反应物共同参加氧化还 原反应。还原剂具有还原性， 反应时本身被氧化；氧化剂 具有氧化性，反应时本身被 还原。
氧化剂和还原剂课件PPT
氧化剂 MnO2
还原剂 HCl
2021/3/10
氧化产物 Cl2 还原产物 MnCl2
7
常见的氧化剂、还原剂
⑴氧化剂: 具有氧化性，易得电子，高价态物质。
1)活泼的非金属单质：O2 , Cl2 2)高价的氧化物：CuO , Fe2O3 3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4 , K2Cr2O7 ,
浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 4)某些阳离子：Fe3+ , H+
的化合价升高。
2021/3/10
1
2.氧化性和还原性
氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧 化能力） 还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）
氧化剂具有氧化性
还原剂具有还原性
2021/3/10
2
化合价降低，得到电子，被还原 氧化剂 + 还原剂 == 氧化产物 + 还原产物
化合价升高，失去电子，被氧化
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O
还原剂 氧化剂 氧化产物
还原产物
2KClO3 =△== 2KCl + 3O2 ↑
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
2021/3/10
5
（2）“单线桥”法 2e-
△
CuO + H2 === Cu + H2O
12e-
2KClO3 =△== 2KCl + 3O2 ↑
注意：A、箭头由失电子元素指向得电子元素 。 B、只须标明电子转移总数。不写“得” “ 失”。
2021/3/10
6
在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?
化合价降低, 得电子, 被还原
相关主题
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M+4nO2＋4H-C1 l（浓）
C0l2↑＋+M2 nC-1l2＋2H2O
氧化剂 还原剂
氧化产物 还原产物
1.氧化剂与还原剂、可以是不 同的物质，也可以是同一种物 质；同样氧化产物与还原产物 也可以是同一种物质 2.氧化剂（还原剂）可以部分 被还原（氧化）
2.氧化还原性与元素化合价的关系：
还原产物 氧化产物
氧氧化被化氧剂氧产化：化物性：：：低在还发氧的氧原生化反化剂氧剂应还失化得物原去反电。反电应子应子所的中化得能，合到力所价的含氧升产元化高物素剂的化具过合有程价氧降化性
还还原被还原剂还原产：原性物：：：升在氧还发高氧化原生的化剂剂还反还得失原应原到电反物反电子应。应子的所中化能得，合力到所价的还含降产原元低物剂素的具化过有合程还价原性
Mn氧O2化＋性4：HCKMl（nO浓4>）MnO2 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
1.反应
可在溶液
中进行完全由该应可判断Cu2+的
氧化性强于（ C）
A Zn
B Cu C Zn 2+ D Fe 3+
2.
是（ A ）
A R2+ >X 2+>Z2+ >Y2+ B X 2+>R 2+>Y2+ >Z2+ C Y2+>Z2+>R2+>X 2+ D Z2+>X2+>R2+>Y2+
高一化学上册精与还原剂
本微课重点内容：
1.氧化剂、还原剂的判断 2.物质氧化还原性与元素化 合价的关系 3.氧化性还原性强弱的判断
失电子 化合价升高 氧化反应 被氧化
0 +2
△ 0 +1
H2 +CuO === Cu + H2O
得电子 化合价降低 还原反应 被还原
还原剂 氧化剂
你学会了吗
总结：
═
氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性
迁移应用
+3
0
+2
+2
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+ CuCl2
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
0
-1
+1
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
氧化剂
还原产物
还原剂
+S4O2+H2-S2 =S0+2H2O
氧化产物
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
【思考】
我们如何判断物质是否具有氧化性或还原性？
【例】
KMnO4中锰元素呈最高价，KI中碘元素呈最低价
KMnO4具有氧化性，KI具有还原性
元素的化合价与物质的氧化性、还原性 关系 ：
含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有 最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间 价态的元素的物质既有氧化性又有还原性
氧化性与还原性强弱的判断
失电子
0 +2
△ 0 +1
H2 +CuO === Cu + H2O
得电子
还原剂 氧化剂
还原产物 氧化产物
1.在同一化学反应中 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
2.根据反应条件进行判断
2KMnO4+16HCl（浓） =2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O