高二化学氧化剂和还原剂PPT优秀课件

1、氧化剂还原剂相关概念
• CuO +H2 = Cu + H2Ｏ
– 氧 化 剂：所含元素化合价降低的反应物 – 还 原 剂：所含元素化合价升高的反应物
– 氧化产物: 还原剂失去电子被氧化后的产物 – 还原产物：氧化剂得到电子被还原后的产物
练习1
判断下列哪些反应是氧化还原反应？是 的话判断反应中的氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物。
失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应
4、双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的情况：
得2e-,化合价降低，被还原
例1：C+2 uO
0
+Hale Waihona Puke Baidu2
=
0
Cu
+
+1
H2Ｏ
失2e-,化合价升高，被氧化
例2：
失6×2e-,化合价升高，被氧化
+5 -2
2KClO3
==△
MnO2
-1
2KCl
0
+ 3 O2
得2×6e-,化合价降低，被还原
还原产物 + 氧化产物
氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物
↑
↑
↑
↑
↑
↑
反应物—性质 — 本质 — 特征 —反应 — 生成物
↓
↓
↓
↓
↓
↓
还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物
3、文字表达式：
相互关系：
得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
1． Na2O + H2O = 2NaOH
△
2． 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
3． Br 2+ H2O = HBr + HBrO
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
2、氧化还原反应各相关概念间的关系
CuO +H2 = Cu + H2Ｏ
氧化剂 + 还原剂
讨论：
双线桥法表示电子转移情况应注意什么？ 注意： 双线桥法表示电子转移情况的特点：
1、箭头从反应物指向生成物，起止为同一 元素 2、箭头不代表电子转移方向
3、要标明“得”“失”电子，且得失电子 总数应相等
小结1：判断微粒（分子、原子、
离子）是否有氧化性或还原性。
（1）元素处于最高价态---只能得电子----只 有氧化性
（2）常见的还原剂：活泼的金属如：Na、K、 Zn、Al、Fe;某些非金属如：H2、C; 含有低 价态元素的化合物如：H2S、CO、HI等。
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（2）元素处于最低价态---只能失电子----只 有还原性
（3）元素处于中间价态--即能得电子 ---既有氧化性 又能失电子 ---又有还原性
小结2：常见的氧化剂、还原剂
（1）常见的氧化剂：活泼的非金属如：卤素 单质、氧气；含有高价态元素的化合物如： HNO3、 KMnO4 、KClO3、浓H2SO4等。
第二课时
复习旧知：
1、氧化还原反应 ▪1、定义： 凡有电子转移（得失或偏移）的反应
叫氧化还原反应。
▪2、特征：反应中有元素化合价的升降 ▪3、本质：反应中有电子的得失或电子对的偏移
2．在下列各式中，当左边的物质能生成右 边的物质时，试指出下列带短线的元素是 被氧化还是被还原？ （1）KClO3→KCl （2）HClO→O2 （3）KI→I2 （4）NO2→HNO3