【人教版】九年级化学上册：第3单元-课题2《原子的结构(第2课时)》ppt课件
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人教版九年级化学上册第三单元课题2原子的结构(共38张PPT)
2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子__；化学变化中的 最小粒子是__原__子__；原子中带正电荷的粒子是_质子__和__原__子__核_； 不显电性的粒子是 中子 、质量最小的粒子是_电__子__；决定原 子质量大小的粒子是_原__子__核___。
3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子 核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_1_1_1__
S +16 2 8 6
镁离子 Mg2+ + 1 2 2 8
硫离子 S2- + 1 6 2 8 8 原子在得失电子时 ,元素的种类有没有改变？
离子——带电荷的原子或原子团
阳离子——带正电荷的原子
Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+
阴离子——带负电荷的原子
Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-
二、原子核外电子的排布
电子是怎样绕着原子核 做 高 速 运动
• 核外电子的运动有自己的特点，它不象人 造卫星绕地球旋转有固定的轨道，但它却有经 常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层 。
• 核外电子就是在不同的电子层内运动的， 人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。
这是原子模型－原子核外电子 分层排布示意图
锂
+422
铍
+22
氦
+523 +624 +7 25 +8 26 +927 +1028
硼 碳 氮氧 氟 氖
+1128 1+12 28 2 +1328 3 +1428 4+1528 5+1628 6+1728 7 +18288
3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子 核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_1_1_1__
S +16 2 8 6
镁离子 Mg2+ + 1 2 2 8
硫离子 S2- + 1 6 2 8 8 原子在得失电子时 ,元素的种类有没有改变？
离子——带电荷的原子或原子团
阳离子——带正电荷的原子
Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+
阴离子——带负电荷的原子
Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-
二、原子核外电子的排布
电子是怎样绕着原子核 做 高 速 运动
• 核外电子的运动有自己的特点，它不象人 造卫星绕地球旋转有固定的轨道，但它却有经 常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层 。
• 核外电子就是在不同的电子层内运动的， 人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。
这是原子模型－原子核外电子 分层排布示意图
锂
+422
铍
+22
氦
+523 +624 +7 25 +8 26 +927 +1028
硼 碳 氮氧 氟 氖
+1128 1+12 28 2 +1328 3 +1428 4+1528 5+1628 6+1728 7 +18288
【人教版】九年级化学上册：第3单元 课题2 原子的结构(共55张PPT)
+11 2 8 1 弧线上的数字表示各电子层上的电子数
数字1也可以表示 最外层电子数 圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表 原子核带正电 示
3. 某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图
2. 原子是由哪几个部分构成的？ 原子由原子核和核外电子构成。
3. 原子核由哪几种粒子构成？ 原子核由质子和中子构成。
4. 原子中各种粒子带电情况如何？ 每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位 负电荷，中子不带电。
5. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？ 原子核所带的正电荷数即核电荷数，其等于质子数。
【分组讨论】 观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，
你能找出哪些规律？
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
原子中：核电荷数==质子数==核外电子数
质子数不一定等于中子数。 不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）
稀有气体原子。
最外层电子数等于8个（He为2个），这样的结构被 认为是相对稳定结构，即化学性质不活泼。
决定
【合作与交流】
1、金属原子与非金属原子最外层电子数的特点是什么？ 2、化学反应中，它们怎样才能达到相对稳定结构？ 3、归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？
对比归纳:
4、原子化学性质与核外电子排布的关系：
科学史话——原子结构的探索历程
英国科学家
行星有核模型
卢瑟福
数字1也可以表示 最外层电子数 圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表 原子核带正电 示
3. 某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图
2. 原子是由哪几个部分构成的？ 原子由原子核和核外电子构成。
3. 原子核由哪几种粒子构成？ 原子核由质子和中子构成。
4. 原子中各种粒子带电情况如何？ 每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位 负电荷，中子不带电。
5. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？ 原子核所带的正电荷数即核电荷数，其等于质子数。
【分组讨论】 观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，
你能找出哪些规律？
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
原子中：核电荷数==质子数==核外电子数
质子数不一定等于中子数。 不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）
稀有气体原子。
最外层电子数等于8个（He为2个），这样的结构被 认为是相对稳定结构，即化学性质不活泼。
决定
【合作与交流】
1、金属原子与非金属原子最外层电子数的特点是什么？ 2、化学反应中，它们怎样才能达到相对稳定结构？ 3、归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？
对比归纳:
4、原子化学性质与核外电子排布的关系：
科学史话——原子结构的探索历程
英国科学家
行星有核模型
卢瑟福
人教版九年级化学上册 第3单元 课题2 原子的结构(第二课时)教学课件PPT初中公开课
谢谢观看
Thank You!
一个氢原子的质量是：
即1.67×10-27千克
0.00000000000000000000000000167千克
一个氧原子的质量是：
克
即2.657×10-26千
0.00000000000000000000000002657千克
一个铁原子的质量是：
即9.288×10-26千克
0.00000000000000000000000009288千克
第三单元 课题2 第2课时
原子的结构
初中化学 九年级上册 RJ
学习目标
1. 了解离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的 一种粒子； 2.知道相对原子质量的含义及计算方法，并学会查找 相对原子质量表。
新知导入
钠原子和氯原子的原子结构示意图
+11 2 8 1
+17 2 8 7
请同学们小组内讨论钠原子和氯原子形成氯化钠的过 程，并用生动、形象的方式展示出来。
相对原子质量与原子质量有什么区别？
相对原子质量是一个 “比值” ，单位为“1” ，通常 省略不写。 而原子质量指的是原子的实际质量，一般以“克”或 “千克”为单位。
典例3 将答案填写在题中划线处： 最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电 荷数为114 、相对原子质量为289的超重元素原子，该
A
B
C
D
(2)由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是铝__原__子。
__ (3) 以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子
的 是__A__D____(填字母)。
方法点拨: 当粒子的核内质子数＝核外电子数时，粒子呈电中性， 是原子； 当粒子的核内质子数＞核外电子数时，是阳离子； 当粒子的核内质子数＜核外电子数时，是阴离子。
人教版九年级化学上册：第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 课件(共24张PPT)
相对原子质量≈ 质子数+中子数
原子
原子核
电子数 相对原
种类 质子数 中子数
子质量
氢
1
碳
6
0
1
1
6
6
12
铁 26
30
26
56
磷 15
16
15
14
例2 、铁原子的相对原子质量是( )B
A、56克
B、56
C 、9.288×10-26 Kg D、1/56
例3、组成一切原子必不可少的粒子是( B)
•氢的相对原子质量=1.67×10-27㎏/ 1.66×10-27㎏
•
=1.006≈1
•氧的相对原子质量=２.６５７×10-26㎏/1.66×10-27㎏
=1６.006≈1６
科学家的方法
以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他 原子的质量跟它比较所得的比值, 作为这种原 子的相对原子质量（Ar）。
3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
史料启迪
α粒子轰击金箔
1911 卢瑟福 原子核
复习提问
• 原子是如何定义的？该如何理解？
原子是化学变化中的最小粒子； 在化学变化的范围内不能再分。
(思考)原子是否可再分?原子是如何构成 的?
一、原子的构成
原
原子核 质子 中子
子 核外电子
结合书上的图片3-9你能获得哪些信息 电子在原子核外很大的空间里作高速运动
原子种类 质子数
中子数 核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
原子
原子核
电子数 相对原
种类 质子数 中子数
子质量
氢
1
碳
6
0
1
1
6
6
12
铁 26
30
26
56
磷 15
16
15
14
例2 、铁原子的相对原子质量是( )B
A、56克
B、56
C 、9.288×10-26 Kg D、1/56
例3、组成一切原子必不可少的粒子是( B)
•氢的相对原子质量=1.67×10-27㎏/ 1.66×10-27㎏
•
=1.006≈1
•氧的相对原子质量=２.６５７×10-26㎏/1.66×10-27㎏
=1６.006≈1６
科学家的方法
以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他 原子的质量跟它比较所得的比值, 作为这种原 子的相对原子质量（Ar）。
3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
史料启迪
α粒子轰击金箔
1911 卢瑟福 原子核
复习提问
• 原子是如何定义的？该如何理解？
原子是化学变化中的最小粒子； 在化学变化的范围内不能再分。
(思考)原子是否可再分?原子是如何构成 的?
一、原子的构成
原
原子核 质子 中子
子 核外电子
结合书上的图片3-9你能获得哪些信息 电子在原子核外很大的空间里作高速运动
原子种类 质子数
中子数 核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
九年级上册 第三单元 课题2 原子的结构(第2课时)(共11张PPT)
了解化学性质与最外层电子数的关系
3.掌握电子排布规律 〔1〕元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。
电子在原子空间作高速运动。 〔1〕元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。
4.掌握原子结构示意图的书写及各局部的意义 电子在原子空间作高速运动。
导学案、本子、笔(双色〕 〔1〕元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。
元素化学性质与原子最外层电子数的关系
元素种类 最外层电子 结构的稳
数
定性
元素的化学性质
稀有气 8个电子 稳定 体元素 〔He为2个〕
不活泼
金属元素 <4个
不稳定 活泼，化学反响
中易失电子
非金属 元素
≥4个
不稳定 活泼，化学反响
中易得电子
〔1〕元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。
〔2〕最外层电子数相同的元素，化学性质也相似。
电子在原子空间作高速运动。 ③电子从_______排布，先_______第_______层，再排第______层， ____________层，再排_________层…… 金属元素：最外层电子数＜4个, 电子在原子空间作高速运动。 〔1〕元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。 1、电子在核外的空间里做高速的运动。 ③电子从_______排布，先_______第_______层，再排第______层， ____________层，再排_________层…… 阅读教材P54第一、二自然段完成以下问题 2、电子层分为：第一层、第二层……第七层。 〔1〕元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。 如果原子含有多个电子，它们会相互碰撞打架吗？ 活泼，化学反响中易失电子 2、电子层分为：第一层、第二层……第七层。 了解化学性质与最外层电子数的关系 非金属元素：最外层电子数≥4个， 知道电子分层排布的依据 【思考】分析以下原子核外电子排布有什么特点？ 非金属元素：最外层电子数≥4个， 〔1〕元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。 知道电子分层排布的依据
3.掌握电子排布规律 〔1〕元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。
电子在原子空间作高速运动。 〔1〕元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。
4.掌握原子结构示意图的书写及各局部的意义 电子在原子空间作高速运动。
导学案、本子、笔(双色〕 〔1〕元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。
元素化学性质与原子最外层电子数的关系
元素种类 最外层电子 结构的稳
数
定性
元素的化学性质
稀有气 8个电子 稳定 体元素 〔He为2个〕
不活泼
金属元素 <4个
不稳定 活泼，化学反响
中易失电子
非金属 元素
≥4个
不稳定 活泼，化学反响
中易得电子
〔1〕元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。
〔2〕最外层电子数相同的元素，化学性质也相似。
电子在原子空间作高速运动。 ③电子从_______排布，先_______第_______层，再排第______层， ____________层，再排_________层…… 金属元素：最外层电子数＜4个, 电子在原子空间作高速运动。 〔1〕元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。 1、电子在核外的空间里做高速的运动。 ③电子从_______排布，先_______第_______层，再排第______层， ____________层，再排_________层…… 阅读教材P54第一、二自然段完成以下问题 2、电子层分为：第一层、第二层……第七层。 〔1〕元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。 如果原子含有多个电子，它们会相互碰撞打架吗？ 活泼，化学反响中易失电子 2、电子层分为：第一层、第二层……第七层。 了解化学性质与最外层电子数的关系 非金属元素：最外层电子数≥4个， 知道电子分层排布的依据 【思考】分析以下原子核外电子排布有什么特点？ 非金属元素：最外层电子数≥4个， 〔1〕元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。 知道电子分层排布的依据
人教版九年级化学第三单元 课题2原子的结构第2课时 教学课件PPT(共24张PPT)
二、原子核外电子的排布
氖、氩等稀有气体不易与其他物 质发生化学反应，化学性质较稳定， 它们的原子最外层都有8个电子（氦为 2个电子）这样的结构，称为相对稳定 结构。
二、原子核外电子的排布
非金属原子和金属原子最外层是一种 不稳定结构，要趋向于达到相对稳定结 构，怎么样才能达到目的呢？
二、原子核外电子的排布
四、课堂总结
原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示 意图表示。稀有气体原子的最外层都有8个电子（氦为2个 电子），是相对稳定结构，性质较稳定。金属的原子最外 层电子一般少于4个，易失电子。非金属的原子最外层电 子一般多于4个，易得电子。
再见
二、原子核外电子的排布
第一层 第二层
第三层
二、原子核外电子的排布
第一层 第二层 第三层（最外层） 弧线表示 电子层
+11 2 8 1 弧线上的数字表示 该电子层上的电子数
数字1也可以表示 最外层电子数 圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表示 原子核带正电
二、原子核外电子的排布
部分原子的结构示意图
会 主 义 现 代 化建设 。
在 经 济 建 设 领域,广 大妇女 பைடு நூலகம்分发 挥聪明 才智,积 极投身 经济建 设,充 分展示 了巾帼 风 采 ,为 推 动 社会经 济的发 展做出 了重要 贡献;在 精神文 明建设 领域,广 大妇 女以诚 信 为 本 ,继 承 优良传 统,弘扬 时代精 神,发 展先进 文化,扶 危济困 、奉献 爱心,在 社会公
总结
稀有气体原子的最外层都有8个电子（氦为2个电子），是 相对稳定结构，性质较稳定。 金属的原子最外层电子一般少于4个，易失电子。 非金属的原子最外层电子一般多于4个，易得电子。
人教版九年级化学上册第三单元课题2 原子的结构教学课件(共26张PPT)
•
3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021
C、由电子和中子构成 D、不能再分
3、在原子里质子数等于（ ）
A、中子数
B、 中子数和电子数之和
C、电子数
D、质子数与电子数之差
4、在①分子；②原子；③原子核；④质子；⑤中子； ⑥电子等微粒中，找出符合下列条件的微粒填在相 应的横线上。
（1）能保持物质化学性质的微粒是 ；
（2）化学变化中的最小微粒是
带负电的电子构成，电子在核外较大的空 间运动。
原子结构动画模拟
原子
原子核 + 电子 _
1个质子带一个 单位正电荷；
中子不带电；
1个电子带一个 单位负电荷。
☆核电荷数=质子数=核外电子数
一、原子的构成
原子核 原子
质子（每个质子带一个单位正电荷） 中子（不带电）
核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）
3.有极少数的α粒子好像 说明原子内部存在着体积小， 碰到了坚硬不可穿透的 但质量大的粒子
质点而被弹了回来
4、1911年，卢瑟福提出原子模型：在原子的 中心有一个很小的核，它的质量几乎等于原子的 全部质量，电子在核外空间运动。
• 卢瑟福提出原子模型：原子是由居于原子 中心的带正电的原子核（极小），和核外
基础巩固 1 下列关于原子的说法中，不正确的是（ C） A.原子是化学变化的最小微粒,但原子可以再分 B.核外电子在原子核外的空间里作高速运动 C.原子核是由质子和电子构成的,呈电中性 D.原子可以构成分子,也可以构成物质
【人教版】九年级化学上册：第3单元 课题2 原子的结构(第二课时)(共16张PPT)
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九（1）班
知识回顾 原子的结构
｛ ｛ 原子
原子核
质子 中子
核外电子
说明：1，在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 2，在原子中质量主要集中在原子核上。 相对原子质量＝ 质子数 + 中子数
课题2 原子的结构
第二课时 原子核外电子的排布
问题
原子核外的电子是如何排列的？
1，原子核外的电子都围绕着原子核做高速 运动，都具有能量，但所具有的能量是不同 的。
Ca
3、同一周期，原子的最外层电子数从左到 依次递增。
4、同一族，原子的最外层电子数相同。
结论：
元素的种类由核电荷数(即核内质子数）决定。 元素的化学性质由最外层电子数决定。 原子的最外层电子数相同，它们的化学性质相似
1、如右图是某原子结构示意图，有关它的说法错误的是 ()
A.它的核内有12个质子
B.它属于非金属元素
C它有3个电子层
D.它的最外层有2个电子
2、右图为硫原子的结构示意图。
(1)硫原子核内质子数为 16 ；
(2)硫离子的符号为 S
(3)硫元素属于 金属元素 素”)
； (填“金属元素”或“非金属元
3、 1998年中国十大科技成果之一是合成氮化镓纳米 材料，已知镓（Ga）的原子结构示意图如下图（甲） 所示，则x的值为__3_1_____，镓元素的化学性质与下列 哪种元素的化学性质最相似___B_____（在A、B、C图
数一般大于或等 于4（易得到电 子）
稀有气体元素： 原子最外层一般
为8个电子
数一般少于4 （ 易失去电子）
（氦是2个电子）
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/182021/9/18Saturday, September 18, 2021 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/182021/9/182021/9/189/18/2021 10:27:33 AM 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/182021/9/182021/9/18Sep-2118-Sep-21 12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/182021/9/182021/9/18Saturday, September 18, 2021
九（1）班
知识回顾 原子的结构
｛ ｛ 原子
原子核
质子 中子
核外电子
说明：1，在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 2，在原子中质量主要集中在原子核上。 相对原子质量＝ 质子数 + 中子数
课题2 原子的结构
第二课时 原子核外电子的排布
问题
原子核外的电子是如何排列的？
1，原子核外的电子都围绕着原子核做高速 运动，都具有能量，但所具有的能量是不同 的。
Ca
3、同一周期，原子的最外层电子数从左到 依次递增。
4、同一族，原子的最外层电子数相同。
结论：
元素的种类由核电荷数(即核内质子数）决定。 元素的化学性质由最外层电子数决定。 原子的最外层电子数相同，它们的化学性质相似
1、如右图是某原子结构示意图，有关它的说法错误的是 ()
A.它的核内有12个质子
B.它属于非金属元素
C它有3个电子层
D.它的最外层有2个电子
2、右图为硫原子的结构示意图。
(1)硫原子核内质子数为 16 ；
(2)硫离子的符号为 S
(3)硫元素属于 金属元素 素”)
； (填“金属元素”或“非金属元
3、 1998年中国十大科技成果之一是合成氮化镓纳米 材料，已知镓（Ga）的原子结构示意图如下图（甲） 所示，则x的值为__3_1_____，镓元素的化学性质与下列 哪种元素的化学性质最相似___B_____（在A、B、C图
数一般大于或等 于4（易得到电 子）
稀有气体元素： 原子最外层一般
为8个电子
数一般少于4 （ 易失去电子）
（氦是2个电子）
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/182021/9/18Saturday, September 18, 2021 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/182021/9/182021/9/189/18/2021 10:27:33 AM 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/182021/9/182021/9/18Sep-2118-Sep-21 12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/182021/9/182021/9/18Saturday, September 18, 2021
人教版九年级化学上册3.2原子的结构课件 (共26张PPT)
而氯原子也非常的开心，它因为最外层才7个电子，一直在为 不能形成最外层8个电子的相对稳定结构而终日以泪洗面呢！ 今天，钠原子的到来使它终于过上了安稳的生活。
讲完了钠原子的故事，我们再来讲讲镁原子的故事，它的故事 更有意思。 跟钠原子一样 ，很多镁原子也在宇宙当中努力的寻找对象， 希望能形成最外层8个电子的相对稳定结构。终于在一个美好 的日子里，它们遇到了很多的氯原子，镁原子的最外层是2个 电子，这2个都得去掉才能形成相对稳定结构，而氯原子最外 层是7个电子，只需要得到1个电子就能形成相对稳定结构。 怎么办呢？有人要去掉2个，有人只需要得到1个。 最后，不知道是谁提出了一种办法：每1个镁原子配对2个氯 原子，这样就刚刚好都能形成相对稳定结构了。 “这个办法好啊”，镁原子们都这样说。 “你们当然好了，可是我们就亏大了，我们2个一起伺候你们 1个” “但是如果1配1的话你们是稳定了，可我们还剩下最外层的1 个电子，仍然不稳定啊，这样子我们可不要” “算了，先将就着形成相对稳定结构再说，以后碰上更合适的 再换”，氯原子们心里偷偷的想着。 结果：每1个镁原子与2个氯原子结合在一起，使得双方都形 成了相对稳定结构。 只是，未来肯定还有故事发生——毕竟这只是相对的稳定啊! 前面还有更稳定的生活等着它们……
原子团：由不同元素的原子组成的，在许多的化学反应 中作为一个整体参加反应，不被破坏的集团就叫原子团。
氢氧根离子 OH ˉ
硫酸根离子 SO42硝酸根离子 NO3ˉ 碳酸根离子 CO32ˉ
铵根离子
NH４+
6.离子定义拓展
1.离 子：带电荷的原子或原子团
2.离子
阳离子：带正电荷的原子或原子团 阴离子：带负电荷的原子或原子团
四、检查自学效果
5分钟
1、相对稳定结构指的是：
讲完了钠原子的故事，我们再来讲讲镁原子的故事，它的故事 更有意思。 跟钠原子一样 ，很多镁原子也在宇宙当中努力的寻找对象， 希望能形成最外层8个电子的相对稳定结构。终于在一个美好 的日子里，它们遇到了很多的氯原子，镁原子的最外层是2个 电子，这2个都得去掉才能形成相对稳定结构，而氯原子最外 层是7个电子，只需要得到1个电子就能形成相对稳定结构。 怎么办呢？有人要去掉2个，有人只需要得到1个。 最后，不知道是谁提出了一种办法：每1个镁原子配对2个氯 原子，这样就刚刚好都能形成相对稳定结构了。 “这个办法好啊”，镁原子们都这样说。 “你们当然好了，可是我们就亏大了，我们2个一起伺候你们 1个” “但是如果1配1的话你们是稳定了，可我们还剩下最外层的1 个电子，仍然不稳定啊，这样子我们可不要” “算了，先将就着形成相对稳定结构再说，以后碰上更合适的 再换”，氯原子们心里偷偷的想着。 结果：每1个镁原子与2个氯原子结合在一起，使得双方都形 成了相对稳定结构。 只是，未来肯定还有故事发生——毕竟这只是相对的稳定啊! 前面还有更稳定的生活等着它们……
原子团：由不同元素的原子组成的，在许多的化学反应 中作为一个整体参加反应，不被破坏的集团就叫原子团。
氢氧根离子 OH ˉ
硫酸根离子 SO42硝酸根离子 NO3ˉ 碳酸根离子 CO32ˉ
铵根离子
NH４+
6.离子定义拓展
1.离 子：带电荷的原子或原子团
2.离子
阳离子：带正电荷的原子或原子团 阴离子：带负电荷的原子或原子团
四、检查自学效果
5分钟
1、相对稳定结构指的是：
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学习内容一
核外本第54页的有关内容，完成下列填空。 • 1.在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的， 的离核较近， 的离核较远。通常把电子运动在离核远近不同的区域称为 。原子 核外电子是 排布的。 可以方便地表示原子核外电子的排布。 • 2.核外电子的排布规律 能量高 电子层 分层 原子结构示意图 能量低 • ①已知元素的原子核外电子最少的有 层，最多的有 层。②第一层 最多容纳 个电子，第二层最多容纳 1 个电子。 7 2 8 • ③最外层不超过 个电子（只有一个电子层时不超过 2个）。 8 • 3.原子结构示意图 • ①小圆圈和圆圈内的数字表示 ； 原子核、质子数 • ②弧线表示 ； 电子层 • ③弧线上的数字表示 。如： 该层上的电子数 • 这是 原子的结构示意图。
学习内容二 相对原子质量
• 学习指导 • 阅读课本第56页的有关内容，完成下列填空。 • 1.相对原子质量 是指 以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的 。 1 。相对原子质量是个比值，它的单位是 。 • 2.跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量 原子核 质子数 中子数 主要集中在 上。相对原子质量= + 。
第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 第2课时 原子核外电子的 排布和相对原子质量
学习目标
• 1.了解核外电子是分层排布的。 • 2.了解原子结构示意图的含义，结 构与性质之间的关系。
• 3.初步了解相对原子质量的概念， 并会查相对原子质量表。
重点难点
• 1.核外电子的分层排布。
• 2.相对原子质量的理解。
氧
讨论交流
• 1.稀有气体的原子最外层电子数有何特点？ • 2.金属原子、非金属原子、稀有气体原子的最外层电子数 特点及结构是否稳定？ • 【温馨点拨】①稀有气体的原子最外层电子数一般为8个。 • ②若第一层为最外层，则为2个。 • ③原子最外层电子数最多不超过8个。 • 说明：稳定结构即原子最外层电子数达到8个（若第一层 为最外层，达到2个）的结构。 • 原子类型 最外层电子数 稳定结构 得失电子 • 金属原子 ＜4 不稳定 失电子 • 非金属原子 4≤，＜8 不稳定 得电子 • 稀有气体原子 =8（He为2个） 稳定 既不得也不失
名师归纳
• 相对原子质量不是原子的实际质量， 它的单位是1。 • 相对原子质量=质子数+中子数
反馈练习
• 1.氧原子的相对原子质量是（ B） • A.16克 B.16C.1.66×10-27千克 D.1/12千克 • 2.已知某原子的实际质量为Mg,又知碳原子的质量为Ng， 则该原子的相对原子质量是（ A ） • A.12M/N B.12N/M C.M/12ND.N/12M • 3.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的原子，经测 定该原子的近似相对原子质量为289，则其中子数与电子 数的差是 61。 • 4.已知原子核内有6个质子和6个中子的原子的质量为 1.993×10-26kg，则相对原子质量为24的镁原子的质量 为 ,一个质量为2.67×10-26kg的某原子的相对原 子质量为 3.986 。 16 ×10-26kg
张青莲 • 3.我国科学家 为相对原子质量的测定作出了卓越的贡 献。
讨论交流
• • • • • • • • • • 相对原子质量和原子的质量的区别和联系是什么？ 【温馨点拨】 相对原子质量和原子的质量的区别与联系 项目 原子的质量 相对原子质量 来源 测定出来的 比较出来的 性质 绝对的 相对的 数值 非常小 大于等于1，大多数取整数 单位 kg 1 以碳12为例 1.993×10-26kg 12 联系①相对原子质量=原子的质量÷一个碳12原子质量的 1/12②原子的质量越大，其相对原子质量也越大
名师归纳
• 化学性质与原子的最外层电子数关系
• 最密切。化学性质是否相同除了看它 • 们的最外层电子数是否相等外，还要 • 看它们是不是属于同一种结构。
反馈练习
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A 1.下列四种粒子的结构示意图中，属于金属原子的是（ ） 2.某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（ ） A.该微粒的原子核内有11个质子 D B A B.该微粒在化学反应中易失去1个电子 C.该微粒的原子核外有3个电子层 D.该图表示的微粒是一种离子 3.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（ ） 4.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是 （ ） 5.下面是四种粒子的结构示意图，请用序号填空： （1）电子层排布相同的是 BC ； （2）属于同种元素的是 AB ； （3）表示阳离子的是 C； AD （4）属于非金属元素原子的是 ；