沈阳市高二上学期化学期末考试试卷D卷(模拟)
高二化学上学期期末考试卷带答案
答案第1页，共12页华科技工学校2022-2023学年度高二化学期末考试卷考试时间：90分钟 总分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的化学元素相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Cu:64 S:32 Fe:56第I 卷（选择题 共48分）一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列电离方程式的书写正确的是A ．熔融状态下的NaHSO 4电离：NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 2-4 B ．H 2CO 3的电离：H 2CO 32H ＋＋CO 2-3C ．HF 的水溶液：HF=H ＋＋F -D ．水溶液中的NaHSO 3电离：NaHSO 3=Na ＋＋HSO -32．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应N 2(g)+3H 2(g) ⇌ 2NH 3(g)达到平衡状态标志的是①N 2的生成速率与N 2的消耗速率相等①单位时间内断裂3molH—H 键，同时断裂2molN—H 键 ①混合气体的总压强不再变化①混合气体的平均相对分子质量不再变化 ①混合气体的密度保持不变①N 2、H 2和NH 3的分子数之比为1①3①2 A ．①①①B ．①①①C ．①①①D ．①①①3．已知298K 时，合成氨反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)①H=-196.6kJ/mol ，将此温度下的2molSO 2和1molO 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失) A ．一定大于196.6kJ B ．一定小于196.6kJ C ．一定等于196.6kJD ．不能确定4．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A ．增大化学反应速率B ．使氨气液化分离，使化学平衡向生成NH 3的方向移动答案第2页，共12页C ．提高氮气和氢气的利用率D ．提高平衡混合物中氨的含量5．合成氨反应为223N (g)3H (g)2NH (g)+ 1ΔH=-92.4kJ mol -⋅，下列有关说法错误的是A ．该反应的ΔS<0B ．反应的ΔH=E(N N)+3E(H-H)-6E(N-H)≡(E 表示键能)C ．反应中每消耗1mol 2H 转移电子数目约等于232 6.0210⨯⨯D ．1mol 2N 与3mol 2H 充分反应放出的热量为92.4kJ 6．下列物质中属于弱电解质的是①CO 2 ①CaCO 3 ①H 2SO 4 ①冰醋酸 ①NaHCO 3 ①氨水 A ．①①①①B ．①①C ．①D ．①①7．下列说法中正确的是A ．因为2Na O 溶于水能导电，所以2Na O 是电解质B ．4KHSO 在电流作用下才能电离成K +、H +和24SO -C ．强电解质溶液的导电能力不一定都强D ．AgCl 难溶于水，所以AgCl 是弱电解质8．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。
高二化学期末模拟卷01(全解全析)含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！2023-2024学年上学期期末模拟考试01高二化学第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学知识广泛应用于生产、生活中。
下列叙述不正确的是ClO均可用作净水剂，但净水原理不同A．明矾和2B．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液CaSO的转化剂C．纯碱可以用作锅炉除垢时4D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹【答案】B【解析】A．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，胶体表面积大，吸附性强，可以吸附水中的悬浮物，达到净水的目的；而ClO2净水是利用其强氧化性，杀死水中的细菌和病毒，它们的原理不同，A正确；B．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，B错误；C．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，碳酸钙能溶于酸，所以纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂，C正确；D．饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，能溶解金属氧化物，所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹，D正确；故选B。
辽宁省部分学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷(含答案)
辽宁省部分学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷（含答案）辽宁省部分学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第三节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A.不溶于水和酸，因此在医疗上被用作钡餐B.一块地长期施用硫酸铵肥料，会造成土壤酸化C.聚氯乙烯塑料轻便耐用，可用于包装食品D.炒菜时添加适量料酒和醋可增加菜肴的香味2.人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。
下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是（）A.橡胶轮胎中加入防老剂B.燃煤中加入CaOC.汽车排气管中使用三元催化器D.制取时使用催化剂3.正确理解概念对于学习化学知识非常重要。
下列对化学概念的理解错误的是（）A.压缩反应体系体积，反应体系中单位体积的活化分子百分数一定增大B.活化分子间的碰撞不一定会发生反应C.对反应体系升温，反应体系中的活化分子百分数一定增大D.增大反应物的浓度，反应速率不一定增大4.微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。
下列式子属于水解反应方程式的是（）A. B.C. D.5.依据下列含硫物质间转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是（）①②③A. B.C.平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则增大D.6.我国科学家成功制备单分子芯片的部分流程如下（已知甲基丙烯酸甲酯的结构简式为）：下列说法错误的是（）A.甲烷的二氯代物只有1种B.甲基丙烯酸甲酯能发生水解反应C.PMMA（聚甲基丙烯酸甲酯）中存在碳碳双键D.石墨烯属于新型无机非金属材料7.利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是（）A.蒸发溶液得到固体B.探究温度对化学平衡的影响C.制备并收集氨气D.制备乙酸乙酯8.分别取10mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，均将其稀释到100mL。
高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)
高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷(含答案)
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷（含答案）一、单选题（本大题共19小题）1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂D ．增稠剂2. 已知人体体液中存在维持体液pH 相对稳定的平衡： CO 2+ H 2OH 2CO 3H ++3HCO -，则下列说法不合理的是A ．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH 是诊断疾病的一个重要参数B ．如果CO 2进入体液，会使体液的pH 减小C ．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D ．静脉滴注生理盐水，体液的pH 会有大幅改变3. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A ．使用催化剂后，活化能不变B ．总反应为放热反应C ．反应①是放热反应，反应②是吸热反应D ．ΔH=ΔH 2−ΔH 1 4. 恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X 的物质的量浓度从0.1 mol/L 增大到0.19 mol/L 。
下列判断中正确的是 A ．a ＞bB ．a ＞b+cC ．a=b+cD ．a ＜b5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO －+ H 3O +B ．SO 2+H 2O HSO 3-+ H +C ．CO 23-+ H 2OHCO 3-+ OH －D ．HCO -3+ H 2OCO 23-+ H 3O +6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是A．①②B．②③C．①③D．②⑤7. H2O、H2O2都是由氢、氧元素组成的重要化合物。
下列表述正确的是A．H2O2的电子式为B．H2O2是非极性分子C．O的基态原子轨道表示式为D．H2O易与Cu2+形成配位键，其中配位数为48. 下列实验操作、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D9. 下列说法中正确的是A．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C．用浓硫酸清洗锅炉中的水垢D．氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝的方法制铝10. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱11. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。
高二上学期期末学业水平质量检测 化学 Word版含答案
6．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（ ）
A．铁B．盐酸C．氯化钠D．氢氧化钠
7．下列与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D. 适当升高温度可加快反应速率
9.如图所示的各烧杯中盛有海水，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（ ）
A. B. C. D.
10.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ）
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl
A.升高温度，曲线Ⅱ上的 点可沿虚线平移至 点
B.曲线Ⅰ表示MnS的沉淀溶解平衡曲线，e点为MnS的不饱和溶液
C.常温下，反应MnS(s) + Fe2+(aq) FeS(s)+ Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104
D.向 点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b沿Ⅰ线向a方向移动
17.某温度下，已知下列反应的平衡常数：O2(g) +S(g) SO2(g) K1；H2(g) +SO2(g) O2(g) +H2S(g) K2；则反应H2(g) +S (g) H2S(g)的平衡常数是
(5)向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液时白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，用离子方程式表示该变化的原因 。
24.(15分)研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义,请按要求回答下列问题。
2022-2023学年辽宁省沈阳市二十中学019-化学高二上期末检测模拟试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是A．太阳能电池的主要材料为二氧化硅B．铁与电源正极连接可实现电化学保护C．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀D．iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池2、标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。
下列分析正确的是A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大D．a点对应溶液的导电性比d点强3、下列过程的能量变化符合下图所示的是A．酸碱中和反应B．CH4在O2中燃烧C．Ca0溶于水生成Ca(OH)2D．NH4C1晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌4、下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO45、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是A ．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO 4＋2H 2O －2e －== PbO 2＋4H ＋＋SO 42﹣B ．利用Na 2CO 3溶液可除油污：CO 32－+ 2H 2O C ．BaSO 4的水溶液导电性极弱：BaSO 4H 2CO 3 + 2OH －Ba 2++SO 42﹣D ．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H ＋＋CaCO 3== Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O 6、甲醇脱氢可制取甲醛：CH 3OH(g)说法正确的是( )HCHO(g)＋H 2(g)＋Q，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。
沈阳市高二上学期化学期中考试试卷D卷(测试)
沈阳市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共43分)1. （2分） (2017高一下·惠来期末) 下列实验中，反应速率增大是由催化剂引起的是（）A . 双氧水中加入少量MnO2 ，即可迅速放出气体B . 锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快C . 固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D . 在炭粉中加入KClO3 ，点燃时燃烧更为剧烈2. （2分） (2016高二下·太谷期中) 下列关于能层与能级的说法中正确的是（）A . 原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B . 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C . 不同能层中s电子的原子轨道半径相同D . 不同能层中p电子的原子轨道能量相同3. （2分）已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（可逆反应）△H=﹣92.2kJ•mol﹣1 ，此温度下，将1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量（忽略能量损失）（）A . 一定大于92.2 kJB . 一定小于92.2 kJC . 一定等于92.2 kJD . 无法确定4. （2分）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A . 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol ABB . 容器内的总压强不随时间变化C . 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D . A2、B2、AB的物质的量浓度之比为1：1：25. （2分）25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列说法不正确的是（）A . 若将四种溶液稀释100倍，稀释后溶液pH大小顺序：③＞④＞②＞①B . 等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④C . 等体积的②和③混合生成强酸弱碱盐，混合后溶液呈酸性D . 等体积的①和②分别与足量的锌粒反应生成的氢气在同温同压下体积：①＞②6. （2分）(2016·分宜模拟) 下列说法或表述正确的是（）①常温时pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合，所得溶液pH＜7②二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应③Fe2O3（s）+3H2（g）═ 2Fe（s）+3H2O（g）△H＞0，△S＞0任何条件下都不能自发进行④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷⑤钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：O2+4e﹣+4H+═2H2O⑥H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+ O2（g）═ H2O（g）△H=﹣285.8kJ/mol．A . ①④B . ①②C . ④⑥D . ③⑤7. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列操作正确的是（）A . 用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5B . 用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLC . 用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶D . 用10 mL的量简量取8.05mL浓硫酸8. （2分）为提高中和热测定的准确性，下列措施不合理的是（）A . 用两只量筒分别量取所需氢氧化钠和盐酸B . 两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度C . 仪器装置保温隔热的效果要好，且操作动作要迅速D . 所用的氢氧化钠和盐酸溶液的浓度不宜太大，且体积和浓度均相等9. （3分） (2017高二上·成都期中) 常温下，向浓度为 0.1mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，下列各选项中数值变大的有（）A .B .C .D .10. （2分） (2017高一下·夏津期中) 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（）A . 氢氧化钾与硫酸的反应B . 金属镁与盐酸的反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应11. （2分） (2016高一下·射洪期中) 科学家己获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体型（如图所示），分子中每个氮原子最外电子层都满足8电子结构．己知断裂1mol N﹣N键吸收192kJ热量，断裂1mol 键N≡N吸收946kJ热量，则下列叙述中正确的是（）A . 1molN4气体转化为N2时要吸收206 kJ能量B . N4是一种比N2更稳定的分子C . 1molN4气体转化为N2时要放出740 kJ能量D . N4与N2之间不是同素异形体关系12. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H ＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（）时间/s050010001500c（N2O5）/mol•L﹣15.00 3.52 2.50 2.50A . T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1B . 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1C . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ，若T1＞T2 ，则K1＜K2D . T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.513. （2分）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92.4kJ/mol）下列说法正确的是（）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH321molNH341molNH3NH3的浓度（mol．L﹣1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收akJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率a1a2a3A . 2c1＞c3B . a1+a3＜1C . 2p2＜p3D . a=b14. （2分） (2015高二下·广平期中) 元素X形成的离子与镁离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价氧离子的半径．X元素可能为（）A . NeB . NC . NaD . K15. （2分） (2016高二上·西安期中) 如图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）A . 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B . 该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC . 该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD . 同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等16. （3分） (2017高二上·宜宾期中) 下列叙述正确的是（）A . pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH﹣）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B . 由水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、一定能大量共存C . 1.0×10﹣3mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0×10﹣8mol/L盐酸溶液的pH=8D . 某温度下水的离子积为1.0×10﹣12 ，若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：117. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 下列有关溶液组成的描述合理的是（）A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3－D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42-18. （3分） (2017高二上·成都期中) 25℃时，在 10mL 浓度为 0.1mol/L 的NH3•H2O 溶液中滴加 0.1mol/L 盐酸，下列有关描述正确的是（）A . 加入5 mL 盐酸时：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . 加入10mL 盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）C . 在溶液pH=7 时：水的电离程度最大D . 加入20 mL 盐酸时：c（Cl﹣）=2c（NH4+）19. （2分） (2016高三上·大连期末) 下述实验能达到预期目的是（）A . 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去证明SO2具有漂白性B . 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C . 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D . 测定等物质的量浓度的HCl与H2S溶液的pH，后者较大证明非金属性Cl＞S20. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列实验操作正确的是（）A . 洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B . 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C . 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出D . 用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉二、填空题 (共6题；共44分)21. （7分） (2017高二上·溧水期末) 数十年来，化学工作者对碳的氧化物和氢化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393kJ•mol﹣12CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是________．（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是________；该气化气可在加热和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为________．（3）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．第一步：2CH3OH（g）═HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0第二步：HCOOCH3（g）═CH3OH（g）+CO（g）△H＞0①第一步反应的机理可以用图1表示：图中中间产物X的结构简式为________．②以甲醇制一氧化碳的反应为________反应（填“吸热”、“放热”）．（4）天然气可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为________．（5） C2H4可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如3图所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是________．22. （6分） (2018高二上·安徽期中) 已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCN CH3COOH HCN H2CO3H2SO3电离平衡常数 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8（1）25℃时，将20mL 0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：________（2）若保持温度不变，在CH3COOH溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）A . c（CH3COO-）B . c（H＋）C . KwD . 醋酸电离平衡常数（3）若保持温度不变，将pH均为3的HCl与HSCN的溶液分别加水稀释100倍，此时c(Cl-)________c(SCN-) (填“>、=、<”，后同),两溶液的导电性：HCl ________HSCN（4）将足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为________23. （7分） (2016高一下·舒城期中) 按要求填空催化剂能改变化学反应的速率，原因是改变化学反应的路径．某同学在实验中发现，向2mL5%H2O2溶液中分别滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即产生大量气泡；向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液均变为红色．查阅资料知：FeCl3在H2O2分解中发生如下反应：①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O（1）在反应①中Fe3+作________；在反应②中Fe3+是________．有同学认为Fe2+也可作H2O2分解的催化剂，你认为该观点是否正确，并简述理由________;________．（2）反应2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，加入少许MnSO4固体能明显观察到溶液紫色褪去时间变短．在试管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，实验初始阶段时间﹣速率图象合理的是图1中的________（填序号）．（3）某反应体系中存在A、B、C、D四种物质，反应过程中各物质的物质的量变化如图2所示，请写出该反应的化学方程式________．（4）焙烧明矾产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=﹣197kJ•mol﹣1；H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJ•mol﹣1；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ•mol﹣1．则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是________．24. （11分）(2015·抚顺模拟) 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是________．（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有________（填化学式，下同）和________，第3次过滤时滤渣的成分是________（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为________ h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是________ （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是________ （举一例）．（4）流程中循环使用的物质有________和________．（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C13•6H2O，该过程能够发生的原因是________（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是________．25. （6分）密闭容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]．乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂．（1）若t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为v（C）=________．（2） t4时刻改变的条件为________，B的起始物质的量为________．（3） t5时刻改变的条件为________，该反应的逆反应为________（填“吸热反应”或“放热反应”）．（4）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是________．26. （7分）向恒容密闭容器中充入2.0mol A和3.0mol B，发生反应xA（g）+2B（g）⇌yC（g）．恒温下反应10min后突然改变某一条件，12min时达到化学平衡状态I；18min时升高温度，22min时达到化学平衡状态II．容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请根据题给信息回答下列问题：（1）从反应开始到10min时，该反应的平均速率v（A）=________；平衡状态I时，反应物A的转化率a（A）=________．x：y=________．（2）容器内的压强：平衡状态I与起始状态相比较是________（选填“增大”、“减小”、“相等”或“无法判断”），逆反应为________反应（选填“放热”或“吸热”）．（3）推测第10min时改变的反应条件可能是________（选填编号）．①减压②降温③升温④加催化剂⑤增加B的量⑥充入氦气（4）已知平衡状态I时B的物质的量为0.6mol，平衡状态I的平衡常数为K1，则Kl=_________．参考答案一、选择题 (共20题；共43分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共6题；共44分) 21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、。
辽宁省沈阳市郊联体2024_2025学年高二化学下学期期末考试试题
辽宁省沈阳市郊联体2024-2025学年高二化学下学期期末考试试题时间：7 0 分钟满分100 分可能用到的原子量： H:1 C : 12 N: 14 O:16 Na : 23 Si: 28 S :32 Cl:35.5一、单项选择题（共 16 题，满分 48 分）1.下列推论正确的是( )A. SiH4的沸点庙干CH4, 可推想 PH3的沸点高于NH3B .NH4+为正四面体结构，可推想 PH4+ 也为正四面体结构C. CO2晶体是分子晶体，可推想 SiO2晶体也是分子晶体D. C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推想C3H8也是碳链为直线型的非极性分子2.高温下，超氧化钾晶体( KO2)呈立方体结构。
如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。
则有关下列说法正确的是（）A. KO2中只存在离子键B.晶体中，全部原子之间都是以离子键结合C. 晶体中与每个 K+ 距离最近的O2- 有 6 个D. 超氧化钾化学式为 KO2, 每个晶胞含有 1 个K+ 和 1 个O2-3.化合物 A 的相对分子质量为 136, 分子式为 C8H8O2。
A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如下图。
下列关于 A 的说法中不正确的是 ( )A. A分子属于酯类化合物，在肯定条件下能发生水解反应B. A 在肯定条件下可与 3 molH2发生加成反应C .与 A 属于同类化合物的同分异构体只有 4 种D. 符合题干特征的 A 分子结构只有 1 种4.下列说法正确的是（）A. 验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液，再滴加硝酸银溶液B. 苯的硝化反应，在配制混合酸时，应先在试管中加入浓硫酸，再渐渐加入浓硝酸C. 试验室制取乙炔时，气体常有臭鸡蛋气味，应用硫酸铜溶液洗气D. 向苯和溴水的混合物中加入铁屑即可反应5.芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油和玫瑰油等物质中，有玫瑰花和橙花香气，它们的键线式如图所示。
2023-2024学年辽宁省重点高中沈阳市郊联体高二下学期期末考试化学试卷
2023-2024学年辽宁省重点高中沈阳市郊联体高二下学期期末考试化学试卷1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．聚乙炔可用于制备导电高分子材料B．利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变C．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本D．白酒和食醋都可由淀粉发酵得到2.下列化学用语正确的是A．环氧丙烷的结构简式：B．的球棍模型：C．2-丁烯的键线式：D．乙烯的空间填充模型：3.分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是①Fe2O3、CaO、Na2O2都是碱性氧化物②Na2CO3是正盐，NaHCO3是酸式盐③H2SO4与KHSO4均含相同的元素氢，故KHSO4也可以称为酸④洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物⑤根据分散系能否产生丁达尔效应将分散系分为胶体、溶液和浊液A．只有①③⑤B．只有②④C．只有①②④D．只有②③⑤4.设为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．丙烯酸( )中含有双键的数目为B．密闭容器中，和催化反应后分子总数为C．乙烯和环丁烷( )的混合气体中含有的碳原子数为D．的过氧化氢溶液中氧原子数为5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=14的溶液中：K +、ClO -、CO 、Cl -B．含有I -的溶液中：H +、Na +、Cl -、NOC．某无色透明溶液中：Na +、Cu 2+、SO 、OH -D．由水电离的c(H + )=10 -13 mol/L的溶液中：Na +、NH 、Cl -、K +6. ClO -可用于处理含CN-的废水，处理过程中体系存在ClO-、CN-、N2、Cl-、、H2O六种物质。
下列有关说法正确的是A．ClO -是氧化剂，N 2是氧化产物之一B．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3：2C．若生成标准状况下2.24 L N 2，则转移电子0.2 molD．含CN -的废水也可用Cr 2 O 处理7.下列有关说法正确的有个①变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应②不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑属于水解反应③聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，可用于手术缝合线、药物缓释材料等④黏胶纤维的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉⑤磷酸酐键在水解时会发生断裂，整个水解过程可吸收能量供生物体使用⑥天然蛋白质水解的最终产物均为氨基酸⑦糖类、油脂、蛋白质、核酸都是生物大分子A．2 B．3 C．4 D．58.探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
辽宁省2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)
D．元素的电负性的概念是由美国化学键鲍林提出的。元素的电负性是元素的原子在分子中吸引电子的能力。元素的电负性愈大表示该元素原子吸引电子的能力愈大，生成阴离子的倾向愈大。反之吸引电子的能力愈小，生成阳离子的倾向愈大。通常规定氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0，然后计算出其它元素的电负性数值，D错误；
2020~2021学年度第一学期期末考试试卷
高二化学
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16
第Ⅰ卷
一、选择题
1.下列电池能实现化学能与电能相互转化的是( )
A.碱性锌锰电池 B.铅酸蓄电池
C.太阳能电池 D.锌银纽扣电池
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．碱性锌锰电池只能将化学能转化为电能，而不能将电能转化为化学能，A不符合题意；
C． 、Al3+会发生盐的双水解反应，产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，C不符合题意；
D．中性溶液中：Fe3+、OH-反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A。
12.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向A、B两支试管中各加入2 mL10%的H2O2溶液，向B试管中加入2滴1 mol·L-1FeCl3溶液
B.H-Cl中是p-p，σ键
C. 碘易溶于CCl4的现象可以用“相似相溶”规律解释
D. 一般来说，分子的极性越大，范德华力越大
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，因此在现代化学中常利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素，A正确；
2023-2024学年辽宁省沈阳市郊联体高二(上)期中化学试卷+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.下列叙述中，错误的是( )A. 强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中存在电离平衡B. 强电解质水溶液的导电能力不一定强于弱电解质的水溶液C. 同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D. 二氧化碳和氨气属于非电解质，稀硫酸属于强电解质2.下列化学用语表示不正确的是2023-2024学年辽宁省沈阳市郊联体高二（上）期中化学试卷( )A. 醋酸的电离：⇌B. 硫酸氢钠在水溶液中的电离：C.的水解方程式：⇌D. 碳酸钙的沉淀溶解平衡：⇌3.2020年5月5日，广东虎门大桥出现桥面抖动现象，专家对桥墩的主体钢铁进行了全面检测，并确定了其安全性。
以下说法正确是( )A. 桥墩钢铁容易发生化学腐蚀B. 可以在桥墩钢铁上镶嵌铜片，减慢钢铁的腐蚀速率C. 在海面与空气交界处的钢铁，比海底下的钢铁更容易被腐蚀D. 将桥墩钢铁与外接电源负极相连而保护钢铁的方法，称为牺牲阳极法4.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A. 氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：B. 氢氧燃料电池的负极反应式：C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：D. 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：5.关于下图所示的原电池，下列说法正确的有几个( )①电子从铜电极通过电流表流向锌电极②盐桥中的阴离子向溶液中迁移③锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应④正极上发生的电极反应是⑤当导线通过时锌片质量减轻A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个6.下列关于酸式盐NaHY的水溶液的叙述中，正确的是( )A. 该酸式盐的水溶液一定显酸性B. 在该盐溶液中，离子浓度的关系可能C. 该溶液体系中一定存在方程式⇌D. 若能水解，水解方程式为⇌7.肼暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )A. 负极反应为B. 当消耗时，有由甲槽向乙槽迁移C. 电池工作时，正极附近的pH降低D. 若去掉离子交换膜电池也能正常工作8.中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为，其工作原理如图。
辽宁省沈阳市第一二〇中学2022-2023学年高二上学期第三次月考化学试题(含答案解析)
辽宁省沈阳市第120中学2022-2023学年高二上学期第一次质量监测化学试题可能用到的相对原子质量：H—1O—16F—19P—31S—32K—39Cu—64一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg 2＋、Ca 2＋等离子B.焊接时用NH 4Cl 溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中慢慢滴入BaCl 2溶液，溶液的红色逐渐褪去【答案】D 【解析】【详解】A ．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的CO 32-，该离子在水中发生水解反应消耗水电离产生的H +，最终当达到平衡时，水中c(OH -)>c(H +)，错误；B ．焊接时用NH 4Cl 溶液除锈是由于该盐是强酸弱碱盐，NH 4+发生水解反应小于水电离产生的OH -，当最终达到平衡时，水中c(OH -)<c(H +)，溶液显酸性，H +与金属氧化物发生反应产生可溶性的物质，从而达到除锈的目的，与盐类水解有关，错误；C ．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，是由于发生反应：2NaCl ＋2H 2OCl 2↑＋H 2↑＋2NaOH ，产生的氯气与碱发生反应：Cl 2＋2NaOH=NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，产生了具有杀菌消毒作用的NaClO ，与盐类的水解无关，错误；D ．Na 2CO 3是强碱弱酸盐，在溶液中CO 32-发生水解反应消耗水电离产生的H +，最终当达到平衡时，水中c(OH -)>c(H +)，所以滴入酚酞试液时，溶液变为红色。
当向其中慢慢滴入BaCl 2溶液，发生离子反应：Ba 2++CO 32-=BaCO 3↓，使盐的水解平衡逆向移动，c(OH -)减小，所以溶液的红色逐渐褪去，正确。
辽宁省沈阳市2023-2024学年高二上学期10月月考试题 化学含解析
少35届高二第一次月考化学学科（答案在最后）满分：100分时间：75分钟一、单选题（每题3分，共45分）1．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是（）A ．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离B ．水的电离和电解都需要电C ．氢氧化钠溶液显碱性，故水电离出的c(H ＋)≠c(OH －)D ．升高温度一定使水的离子积增大2．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A ．能使pH 试纸变红的溶液中：CO 2-3、K ＋、Cl －、Na＋B ．由水电离产生的c(OH －)＝1×10－10mol·L －1的溶液中：NO -3、Mg 2＋、Na ＋、SO 2-4C ．在c(OH －)/c(H ＋)＝1×10－12的溶液中：NH +4、Fe 2＋、Cl －、NO -3D ．W +K c(H )＝10－10mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO -3、Cl －、K ＋3．“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。
计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。
下列说法正确的是（）A ．升高温度有利于该反应正向进行B ．M1为22C H 与2HgCl 形成的中间体C ．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔的平衡转化率D ．该反应的热化学方程式为2HC CH(g)HCl(g)H C CHCl(g)=≡+=24ΔH 2.2410eV /mol -=-⨯4．下列说法错误的是（）A ．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应B ．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，活化分子必须具有足够高的能量C ．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，每次碰撞都能发生化学反应D ．活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量5．某教师设计了如图所示装置测定中和反应的反应热，通电后，搅拌磁子能高速转动，三次实验数据如表所示，溶液密度近似为1g·ml -1，溶液比热容为4.18kJ·kg -1·℃-1，下列说法中，错误的是（）盐酸与NaOH 溶液反应时体系的温度变化情况实验组号反应前体系的温度T 1/℃反应后体系的温度120.824.1220.824.2320.924.3A ．隔一段时间需打开止水夹放出气体，防止容器内压强过大，但此操作会造成一定的热量损失B ．50mL0.55mol·L -1的NaOH 溶液用注射器多次缓慢注入，以保证盐酸完全反应C ．相同情况下，用醋酸代替盐酸会使测得的△HD ．该实验测得生成1molH 2O 时放出的热量约为6．下列图示与对应的叙述相符的是（）A ．图1表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g) H 0∆>在一定温度下，B 的平衡转化率(B ％)所示，则x 点正反应速率大于逆反应速率B ．图2是可逆反应：A(g)B(s)C(g)D(?)++ H 0∆>的速率时间图像，在t 1时刻改变条件只能是加入催化剂C ．图3表示对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ，A 的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的H 0∆<A．曲线Ⅱ代表HB B．水的电离程度：b＞cC．由c点到d点，溶液中HX c(D．分别取b点、c点溶液与等浓度的10．在恒温的密闭容器中，加入1molNOA．图示的三个点中，a点2NOC．减小容器体积可实现从c点到11．取少量()243Fe SO溶于水中配成稀验。
上学期期末考试高二化学试卷
上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52卷Ⅰ一、选择题。
（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀3. 蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。
下列判断正确的是A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1B. 红磷转化成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳定D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
下列说法不正确的是A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：温度/℃0 100 200 300 400平衡常数667 13 1.9×10﹣2 2.4×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是A. 该反应的△H＞0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C. 工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D. t℃时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为1007. 常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B. 由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D. c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
2022年辽宁省沈阳市第八十四高级中学高二化学测试题含解析
2022年辽宁省沈阳市第八十四高级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 检验1-溴丙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是：①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3 ④加热⑤取上层液体；⑥取下层液体A．②④⑤③①B．②④⑥③① C．②④⑤① D．②④⑥①参考答案：A略2. 木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的需要。
它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为：下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（）A.1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生2.5molH2B．木糖醇是一种单糖，不能发生水解反应C．木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应D．糖尿病患者可以食用参考答案：B略3. 下列8种有机物：① CH2==CH2 ②③CH3OH ④CH3Cl ⑤CCl4 ⑥HCOOCH3⑦CH3COOCH2CH3⑧CH3COOH按官能团的不同可分为A．4类 B．5类 C．6类 D．8类参考答案：C4. 下列说法中错误的是A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D．醋酸盐溶于水能发生水解参考答案：C5. 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液．下列实验现象中错误的是（）A．电子的流向：负极→a电极→b电极→正极B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的D．Na+向a极移动参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】装置有外接电源是电解池，与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极，则b是阳极，a是阴极，电子从电源负极流出经导线流向阴极，在阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，电子沿导线流回电源正极，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，该装置实质是电解水，据此解答．【解答】解：A．电子不能通过溶液，故A错误；B．a电极上氢离子放电，则a电极附近氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，则变蓝色，b电极上氢氧根离子放电，导致b电极附近氢离子浓度增大，溶液呈酸性，则变红色，故B正确；C．a电极上生成氢气，b电极上生成氧气，且二者的体积之比为2：1，故C正确；D．电解时，阳离子向阴极a移动，故D正确；故选A．6. 不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烯 B．聚乙烯 C．丙烯 D．乙炔参考答案：B7. 下列各组物质发生反应后，能生成盐和Ｏ2的是A． Na和H2O B． Na2O和H2OC．Na2O2和CO2 D．Na2O2和H2O参考答案：C略8. 下列方程式的书写或描述正确的是（）A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32- CaCO3↓+SO42-电解B．热化学方程式C2H2（g）+O2（g ） 2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol表示乙炔的燃烧热为1256kJ／molC．铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2 Mg+Cl2↑D．H+（aq）+OH（aq） H2O（1）；△H=-57．3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0．5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量参考答案：A9. 在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为＋3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择：①KMnO4溶液②稀H2SO4溶液③稀HNO3溶液④稀NaOH溶液⑤淀粉、KI溶液⑥品红溶液，其中能证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是() A．①② B．③⑤ C．④⑥ D．②⑤参考答案：D略10. 下列有关晶体的特征及结构的陈述中不正确的是A 单晶一般都有各向异性B 晶体有固定的熔点C 所有晶体都有一定的规整外形D 多晶一般不表现各向异性参考答案：D11. 下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（）A．Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂 B．Na2O—白色固体，性质不稳定C．Na2CO3—性质稳定，可治疗胃酸过多 D．NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉参考答案：C略12. 为测定苛性钾的纯度，取样品溶于水配制成1 L溶液，取此溶液，用去溶液，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）A. 96%B. 48%C.9.6% D. 56%参考答案：A13. 下列对物质用途的描述中，错误的是()A．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C．氟化钠可用于预防龋齿D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属参考答案：A略14. 在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()①Fe2＋转化为Fe3＋②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤杂质碳被氧化A．只①② B．只②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤参考答案：C 略15. 反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是A．v(NH3)=0.2 mol/（L·s） B．v(N2)=1.0 mol/（L·min ）C．v(H2)=1.67 mol/（L·min） D．v(H2)=0.3 mol/（L·min）参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 5.00％的溶液、足量的溶液和l0010.00％的溶液．电极均为石墨电极。
2022-2023学年辽宁省沈阳市第一六五高级中学高二化学测试题含解析
2022-2023学年辽宁省沈阳市第一六五高级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B．分子中C、H个数比为1：2 C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧元素参考答案：B略2. 在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为16%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A．92.3% B．87.6% C．75.7%D．84%参考答案：C略3. 美国劳伦斯—利弗莫尔国家实验室2006年10月宣布，该实验室科研人员与俄罗斯科学家台作，用高速Ca2+轰击处于旋转状态的锎原子（），成功得到118号超重元素的原子。
其中原子核内的质子数为（）A、98B、118C、151 D、249参考答案：A略4. 下列关于0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的叙述中，不正确的是() A．1 L溶液中所含阴、阳离子总数是0.5N A个B．1 L溶液中含N A个NOC．500 mL溶液中Ba2＋的浓度是0.5 mol·L－1D．500 mL溶液中含有0.5N A个NO参考答案：A略5. 下列化合物中，属于离子化合物的是A．KNO3 B．BeCl C．KO2 D．H2O2参考答案：AC6. 下列离子方程式中，正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑ D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H +＝Al3+＋H2↑参考答案：B略9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有：A．0.2mol中子 B．0.4mol电子C．0.2mol质子 D．0.4mol分子参考答案：B略8. 人类对赖以生存的地球环境的保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学制品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的有效手段。
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沈阳市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2015·海南模拟) 化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B . 用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列热化学方程式书写正确的是：（）A . 2SO2+O2 2SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1B . H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJD . C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-13. （2分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中C－C键的数目为4NA4. （2分）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 ．以下四个化学方程式其中反应热为57.3kJ•mol﹣1的是（）①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）③HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）④CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）A . ①和②B . ③C . ④D . 以上都不对5. （2分）已知断开lmolH一H键吸收的能量为436kJ，形成lmolH一N键放出的能量为39lKJ，根据化学方程式N2+3H2 2NH3 ，反应完1mol N2放出的能量为92.4kJ，则断开1mol N≡N键需吸收的能量是（）A . 431kJB . 945.6kJC . 649kJD . 869kJ6. （2分） (2018高一下·汉川期末) 在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。
在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。
下列说法正确的是（）A . 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1B . 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C . 在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25molD . 平衡时，N2O4的转化率为40%7. （2分） (2019高二上·江津期末) 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4 2NO2 △H ＞ 0）（a）将两容器置于沸水中加热方（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A . （a）甲>乙（b）甲<乙B . （a）甲>乙（b）甲=乙C . （a）甲<乙（b）甲>乙D . （a）甲>乙（b）甲>乙8. （2分）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是（）A . 加入催化剂，减小了反应的热效应B . 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C . H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O +O2+QD . 反应物的总能量高于生成物的总能量9. （2分） (2016高一下·双峰期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述错误的是（）A . 达到平衡所需要的时间是10sB . 平衡时Y的转化率79.0%C . 该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g）D . 前10s，用Z表示的反应速率为0.79mol/（L•s）10. （2分） (2018高三上·天津期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 金属钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑B . NaHCO3的水解反应：HCO3-+H2O CO32-+H3O+C . 铁和稀HNO3反应后溶液pH＝1：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2OD . 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O11. （2分）下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是（）A . 有大量白雾产生的反应：4P+5O2 2P2O5B . 有白色沉淀生成的反应：2Mg+O2 2MgOC . 有溶液颜色变化的反应：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D . 黑色固体变成红色固体的反应：CuO+CO Cu+CO212. （2分） (2016高二上·广州期末) 相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（）A . 乙醇B . 乙酸C . 乙酸钠D . 碳酸13. （2分） (2019高二上·上海期末) 有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的体积（）A . 不能确定B . 为40mLC . 为10mLD . 大于为40mL14. （2分）下列说法正确的是（）A . 硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体C . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D . Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）215. （2分） (2016高二上·通化期中) 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A . 正极附近的SO42﹣浓度逐渐增大B . 电子通过导线由铜片流向锌片C . 正极有O2逸出D . 铜片上有H2逸出16. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 某同学设计可如图所示的探究原电池的装置．下列有关说法正确的是（）A . 电极材料必须是金属材料B . 若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮C . 若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极D . 若a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极17. （2分）在恒温条件下，在醋酸钠稀溶液中分别加入少量下列物质中①固体NaOH②固体KOH③固体NaHSO4④固体醋酸钠⑤冰醋酸，使比值一定增大的是（）A . ①②B . ②⑤C . ①⑤D . ②④⑤18. （2分）(2016·闵行模拟) 如图是模拟电化学反应装置图．下列说法正确的是（）A . 若X为碳棒，开关K置于N处，可以加快铁的腐蚀B . 若X为碳棒，开关K置于N处，则X极附近溶液变黄色C . 若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法D . 若X为锌，开关K置于M处，则X电极的反应式为：O2+4e+2H2O→4OH﹣19. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A . H2O＋H2O H3O＋＋OH－B . HCO3－＋OH－ H2O＋CO32－C . CO2＋H2O H2CO3D . CO32－＋H2O HCO3－＋OH－20. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 下列过程中，一定需要通电才能实现的是（）A . 电解质电离B . 电化学防腐C . 蓄电池放电D . 电解精炼铜二、填空题 (共1题；共4分)21. （4分）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。
试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是________（2）产生上述现象的原因是________（3）写出有关反应的离子方程式：________。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
三、实验题 (共1题；共4分)22. （4分） (2016高一下·阳江期中) 控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.0 2.0薄片25100m1 250.0 2.0颗粒2570m2（1）化学反应速率本质上是由物质本身的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明：在其它条件相同时，________对反应速率有影响．（2）我们最好选取实验________（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的________，反应速率越快．（3）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是________ mol/L．参考答案一、单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共1题；共4分) 21-1、21-2、21-3、21-4、三、实验题 (共1题；共4分) 22-1、22-2、22-3、。