乙烯和烯烃
乙烯烯烃二烯烃
7
10、书写丙烯和苯乙烯的加聚反应 nCH2=CHCH3→ [CH2-CH]n CH3
8
11、关于实验室制备乙烯的下列说法正确的是（
D
）
A．反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4的混和液；
B．温度计插入反应溶液液面下，以便控制温度在140℃；
C．反应完毕先灭火再从水中取出导管；
D．反应容器（烧瓶）中应加入少量瓷片。
1,4-加成
+
CH3
CH
CH
CH2 Cl
催化剂
CH
CH
CH2 H
练习3： 下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ C ） A .SO2 B.CH2=CH2 C.CH3CH2CH3 D.乙苯
练习4. 不能够用于鉴别甲烷和乙烯的是（ D ） A.将混合气体分别点燃，观察火焰颜色 B.将混合气体通入酸性高锰酸钾酸性溶液中，观察高锰酸钾溶液是否褪色
(2).碳链异构：碳链骨架不同而形成的碳链异构。
CH2=CHCH2CH3 与 CH3 C=CH2
CH3
丁烯的同分异构体
CH3 CH2
1－丁烯
CH
CH2
CH3
CH
2－丁烯
CH
CH3
CH3
C CH3
ห้องสมุดไป่ตู้
CH2
异丁烯
H3C C H C H CH3
H3C C H C
H CH3
顺－2－丁烯
反－2－丁烯
以C5H10为例，练习烯烃的同分异构体的写法和命 名。 （1）CH3CH2CH2CH=CH2 （2）CH3CH2CH=CHCH3 （3） CH3CH2C=CH2 CH3 （4）CH3CH=C-CH3 CH3 （5） CH2=CH-CH-CH3 1-戊烯 2-戊烯 2-甲基-1-丁烯 2-甲基-2-丁烯 3-甲基-1-丁烯
高中化学第三节--乙烯-烯烃ppt课件
七、烯烃(单烯烃)
•1、概念： 分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫烯烃。
•2、烯烃的通式：CnH2n (n≥2)同环烷烃通式 最简式：CH2
结构特征： 与C=C双键相连的四个原子在同一个面上， .
其余的可能共面，也可能不共面。
3、烯烃的同分异构体
⑴ 碳链异构： 在分子中由于支键的位置不同而产生的异构。
实验1 ：在空气中点燃乙烯
现象：点燃纯净的乙烯，它能在空气里 燃烧,有明亮的火焰。
有关的化学反应为:
C 2 C H 2 3 O H 2 点 燃2 C 2 2 H O 2 O ( L )
.
实验2：把甲烷通入到酸性高锰酸钾溶液中
实验3：把乙烯通入到酸性高锰酸钾溶液中
现象：甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙 烯使酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色。 说明：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙烯 能被氧化，具有还原性，能发生氧化还原反应。 而甲烷比较稳定。 结论1：用酸性高锰酸钾溶液可以区别乙烯和 甲烷等饱和烷烃。
.
如果在某种特殊情况下，碳碳双键发生断裂 了，但又没有其它原子存在，这时会发生什 么变化呢？
CH2=CH2 CH2=CH2
―→ ―CH2 ― CH2― ―→ ―CH2 ― CH2―
…… ……
.
催化剂
nCH2=CH2
[CH2—CH2] n
乙烯聚合过程
聚合反应：分子量小的化合物分子（单体）互相 结合成分子量大的化合物（高分子化合物）
H OH
浓硫酸 170 ℃
CH2=CH2 + H2O
分子内脱水
乙醇（酒精） 注意：浓硫酸与乙醇的体积比为3：1．将浓硫酸注入乙醇， 浓硫酸作用：催化剂、脱水剂。
.
３装置：液+液→气体（乙烯）
乙烯、烯烃PPT课件2 人教版
2、乙烯的实验室制法 CH3CH2OH
实验室常用加热乙醇和浓硫酸的混合物， 使乙醇分解来制取乙烯（CH2=CH2）。
思考以下问题：
1 、由乙醇变成乙烯，从分子组成的角度看， 还应有什么产物？ 2、要从乙醇分子中去掉一个水分子，应选用什 么试剂？它在反应中起了什么作用？用量又如 何呢？
反应的过程为：
第三节 乙烯 烯烃
乙烯与乙烷结构的对比
分子式 结构式 键的类别 C2H6 C2H4
键角
键长（10-10米）
键能（KJ/mol）
空间各原子 的位置
C—C 109º 28ˊ 1.54 348
C==C 120º 1.33 615
2C和6H不在 2C和4H在同 同一平面上 一平面上
不饱和烃：
分子中含有C=C或C≡C的烃，其中所含 的H原子数少于相同碳原子数的烷烃中的H原 子数。 如：CH2=CH2 CH≡CH CH2=CHCH3 CH≡CCH3等。
一、我们因梦想而伟大，所有的成功者都是大梦想家：在冬夜的火堆旁，在阴天的雨雾中，梦想着未来。有些人让梦想悄然绝灭，有些人则细心培育维护，直到它安然度过困境，迎来光明和希望，而光明和希望 总是降临在那些真心相信梦想一定会成真的人身上。——威尔逊
二、梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得不到宁静，直到这些梦想成为事实才止；像种子在地下一样，一定要萌芽滋长，伸出地面来，寻找阳光。——林语堂 三、多少事，从来急；天地转，光阴迫。一万年太久，只争朝夕。——毛泽东 四、拥有梦想的人是值得尊敬的，也让人羡慕。当大多数人碌碌而为为现实奔忙的时候，坚持下去，不用害怕与众不同，你该有怎么样的人生，是该你亲自去撰写的。加油！让我们一起捍卫最初的梦想。——柳岩 五、一个人要实现自己的梦想，最重要的是要具备以下两个条件：勇气和行动。——俞敏洪 六、将相本无主，男儿当自强。——汪洙 七、我们活着不能与草木同腐，不能醉生梦死，枉度人生，要有所作为。——方志敏 八、当我真心在追寻著我的梦想时，每一天都是缤纷的，因为我知道每一个小时都是在实现梦想的一部分。——佚名 九、很多时候，我们富了口袋，但穷了脑袋；我们有梦想，但缺少了思想。——佚名 十、你想成为幸福的人吗？但愿你首先学会吃得起苦。——屠格涅夫 十一、一个人的理想越崇高，生活越纯洁。——伏尼契 十二、世之初应该立即抓住第一次的战斗机会。——司汤达 十三、哪里有天才，我是把别人喝咖啡的工夫都用在工作上的。──鲁迅 十四、信仰，是人们所必须的。什麽也不信的人不会有幸福。——雨果 十五、对一个有毅力的人来说，无事不可为。——海伍德 十六、有梦者事竟成。——沃特 十七、梦想只要能持久，就能成为现实。我们不就是生活在梦想中的吗？——丁尼生 十八、梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得不到宁静，直到这些梦想成为事实。——林语堂 十九、要想成就伟业，除了梦想，必须行动。——佚名 二十、忘掉今天的人将被明天忘掉。──歌德 二十一、梦境总是现实的反面。——伟格利 二十二、世界上最快乐的事，莫过于为理想而奋斗。——苏格拉底 二十三、“梦想”是一个多么“虚无缥缈不切实际”的词啊。在很多人的眼里，梦想只是白日做梦，可是，如果你不曾真切的拥有过梦想，你就不会理解梦想的珍贵。——柳岩 二十四、生命是以时间为单位的，浪费别人的时间等于谋财害命，浪费自己的时间，等于慢性自杀。——鲁迅 二十五、梦是心灵的思想，是我们的秘密真情。——杜鲁门· 卡波特 二十六、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。——白哲特 二十七、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 二十八、青少年是一个美好而又是一去不可再得的时期，是将来一切光明和幸福的开端。——加里宁 二十九、梦想家命长，实干家寿短。——约· 奥赖利 三十、青年时准备好材料，想造一座通向月亮的桥，或者在地上造二所宫殿或庙宇。活到中年，终于决定搭一个棚。——佚名 三十一、在这个并非尽善尽美的世界上，勤奋会得到报偿，而游手好闲则要受到惩罚。——毛姆 三十二、在科学上没有平坦的大道，只有不畏劳苦，沿着陡峭山路攀登的人，才有希望达到光辉的顶点。——马克思 三十三、在劳力上劳心，是一切发明之母。事事在劳力上劳心，变可得事物之真理。——陶行知 三十四、一年之计在于春，一日之计在于晨。——萧绛 三十五、没有一颗心会因为追求梦想而受伤，当你真心想要某样东西时，整个宇宙都会联合起来帮你完成。——佚名 三十六、梦想不抛弃苦心追求的人，只要不停止追求，你们会沐浴在梦想的光辉之中。——佚名 三十七、一块砖没有什么用，一堆砖也没有什么用，如果你心中没有一个造房子的梦想，拥有天下所有的砖头也是一堆废物；但如果只有造房子的梦想，而没有砖头，梦想也没法实现。——俞敏洪 三十八、如意算盘，不一定符合事实。——奥地利 三十九、志向不过是记忆的奴隶，生气勃勃地降生，但却很难成长。——莎士比亚 四十、如果失去梦想，人类将会怎样？——热豆腐 四十一、无论哪个时代，青年的特点总是怀抱着各种理想和幻想。这并不是什么毛病，而是一种宝贵的品质。——佚名 四十二、梦想绝不是梦，两者之间的差别通常都有一段非常值得人们深思的距离。——古龙 四十三、梦想家的缺点是害怕命运。——斯· 菲利普斯 四十四、从工作里爱了生命，就是通彻了生命最深的秘密。——纪伯伦 四十五、穷人并不是指身无分文的人，而是指没有梦想的人。——佚名 四十六、不要怀有渺小的梦想，它们无法打动人心。——歌德 四十七、人生最苦痛的是梦醒了无路可走。做梦的人是幸福的；倘没有看出可以走的路，最要紧的是不要去惊醒他。——鲁迅 四十八、浪费别人的时间是谋财害命，浪费自己的时间是慢性自杀。──列宁 四十九、意志薄弱的人不可能真诚。——拉罗什科 五十、梦想绝不是梦，两者之间的差别通常都有一段非常值得人们深思的距离。——古龙 五十一、得其志，虽死犹生，不得其志，虽生犹死。——无名氏 五十二、所虑时光疾，常怀紧迫情，蹒跚行步慢，落后最宜鞭。——董必武 五十三、梦想只要能持久，就能成为现实。我们不就是生活在梦想中的吗？——丁尼生 五十四、很难说什么是办不到的事情，因为昨天的梦想，可以是今天的希望，并且还可以成为明天的现实。——佚名 五十五、要用你的梦想引领你的一生，要用感恩真诚助人圆梦的心态引领你的一生，要用执著无惧乐观的态度来引领你的人生。——李开复 五十六、人类也需要梦想者，这种人醉心于一种事业的大公无私的发展，因而不能注意自身的物质利益。——居里夫人 五十七、一个人的理想越崇高，生活越纯洁。——伏尼契 五十八、梦想一旦被付诸行动，就会变得神圣。——阿· 安· 普罗克特 五十九、一个人追求的目标越高，他的才力就发展得越快，对社会就越有益。——高尔基 六十、青春是人生最快乐的时光，但这种快乐往往完全是因为它充满着希望，而不是因为得到了什么或逃避了什么。——佚名 六十一、生命里最重要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚毅来完成它。——歌德 六十二、没有大胆的猜测就作不出伟大的发现。──牛顿 六十三、梦想，是一个目标，是让自己活下去的原动力，是让自己开心的原因。——佚名 六十四、人生太短，要干的事太多，我要争分夺秒。——爱迪生 六十五、一路上我都会发现从未想像过的东西，如果当初我没有勇气去尝试看来几乎不可能的事，如今我就还只是个牧羊人而已。——《牧羊少年的奇幻之旅》 六十六、一个人越敢于担当大任，他的意气就是越风发。——班生 六十七、贫穷是一切艺术职业的母亲。——托里安诺 六十八、莫道桑榆晚，为霞尚满天。——刘禹锡 六十九、一切活动家都是梦想家。——詹· 哈尼克 七十、如果一个人不知道他要驶向哪个码头，那么任何风都不会是顺风。——小塞涅卡 七十一、人性最可怜的就是：我们总是梦想着天边的一座奇妙的玫瑰园，而不去欣赏今天就开在我们窗口的玫瑰。——佚名 七十二、一个人如果已经把自己完全投入于权力和仇恨中，你怎么能期望他还有梦？——古龙 七十三、一个人有钱没钱不一定，但如果这个人没有了梦想，这个人穷定了。——佚名 七十四、平凡朴实的梦想，我们用那唯一的坚持信念去支撑那梦想。——佚名 七十五、最初所拥有的只是梦想，以及毫无根据的自信而已。但是，所有的一切就从这里出发。——孙正义 七十六、看见一个年轻人丧失了美好的希望和理想，看见那块他透过它来观察人们行为和感情的粉红色轻纱在他面前撕掉，那真是伤心啊！——莱蒙托夫 七十七、努力向上吧，星星就躲藏在你的灵魂深处；做一个悠远的梦吧，每个梦想都会超越你的目标。——佚名 七十八、正如心愿能够激发梦想，梦想也能够激发心愿。——佚名 七十九、梦想一旦被付诸行动，就会变得神圣。——阿· 安· 普罗克特 八十、对于学者获得的成就，是恭维还是挑战？我需要的是后者，因为前者只能使人陶醉而后者却是鞭策。——巴斯德 八十一、冬天已经到来，春天还会远吗？——雪莱 八十二、一个人想要成功，想要改变命运，有梦想是重要的。……我觉得每个人都应该心中有梦，有胸怀祖国的大志向，找到自己的梦想，认准了就去做，不跟风不动摇。同时，我们不仅仅要自己有梦想，你还应该用自己的梦想去感染和影响别人，因为成功者一定是用自己的梦想去点燃别人的梦想，是时刻播种梦想的人。——李彦宏 八十三、梦想是人们与生俱来的重要宝物之一，它等待你的珍视和实践。——邹金宏 八十四、心存希望，幸福就会降临你；心存梦想，机遇就会笼罩你。——佚名 八十五、第一，��
乙烯乙炔
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
褪色 b 、催化加氢 c 、与HX等的反应
CH≡CH+HCl催化剂 △
CH2=CHCl（制氯乙烯）
3、炔烃的通性： （1）物理性质：随着碳原子数的增多， 沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。
C小于等于4时为气态
（2）化学性质：
1）氧化反应： 氧化燃烧 试剂氧化（酸性高锰酸钾溶液） 2）加成反应：与H2、HX、H2O、X2等的加成，注意量。 3）加聚反应：
三、脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、 煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、 石蜡等分子量较大的烷烃；通过石油和气态烯 烃，气态烯烃是最基本的化工原料；而催化重 整是获得芳香烃的主要途径。
天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体， 以甲烷为主。
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦 油的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接 或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。
（2）烯烃的熔沸点随碳原子数增多，分子量 增大，熔沸点逐渐升高；
（3）烯烃的密度随着碳原子数增多，逐渐增 大。
4、烯烃的化学性质 （1）氧化反应： ①燃烧： 火焰明亮，冒黑烟。
②催化氧化：
催化剂
2CH2==CH2 +O2加热加压2CH3CHO
③与酸性KMnO4的作用：使KMnO4溶液褪色
5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4
10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
乙烯_烯烃知识点汇总(全)
乙烯_烯烃知识点汇总(全) -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII乙烯 烯烃知识点总结一、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式：CH 2 〓 CH 2乙烯分子的结构：键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置① 浓H 2SO 4的作用：催化剂、脱水剂。
② 浓硫酸与无水乙醇的体积比：3∶1。
配制该混合液时，应先加5 mL 酒精,再将15 mL 浓硫酸缓缓地加入，并不断搅拌。
③ 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。
（防暴沸）④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。
⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。
〖讨论〗此反应中的副反应，以及NaOH 溶液的作用①乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有CO 2、SO 2等杂质。
SO 2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaOH 溶液，除去CO 2和SO 2。
②乙醇与浓硫酸共热到140℃，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚（C 2H 5-O-C 2H 5）三、乙烯的性质1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2.化学性质（1）氧化反应a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）b.使酸性KMnO 4溶液褪色（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去）乙烯除了与溴之外还可以与H 2O 、H 2、卤化氢、Cl 2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H 2O 的加成反应而生成乙醇。
乙烯和烯烃
乙烯和烯烃一、乙烯的分子结构乙烯是一个平面型分子，即“六点共面”：二个Ｃ原子和四个Ｈ原子均在同一平面内，有一个C=C双键和四个C－H单键，它们彼此之间的键角约为120º。
乙烯乙烷键长（m） 1.33×10-10 1.54×10-10键角约120º109º28'键能（kJ/mol）615 348）键长小于碳碳单键（C－C）；键能大于单键键能，但小于单键键能的两倍，结合乙烯的性质可认为双键中，两个键并不等同，其中一个键较稳定，另一个键较不稳定。
从而说明乙烯的双键中有一个键容易断裂，这是乙烯化学性质比乙烷活泼的理论根据，这就在本质上加深了烯烃重要性质—加成反应和加聚反应的认识，进一步理解分子结构与性质的辩证关系。
另外由于乙烯中存在碳碳双键结构，双键不能扭曲、旋转，这一点与乙烷有很大差异。
二、乙烯的重要化学性质１．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，这是检验饱和烃与不饱和烃的方法。
但两者的反应类型是不同的，前者是加成反应，后者是氧化反应。
加成反应有二个特点：①反应发生在不饱和的C=C 键上，双键中的不稳定的共价键断裂，不饱和的C原子与其它原子或原子团以共价键结合。
乙烯可以与多种物质发生加成反应，例如卤素单质、卤化氢、水、氢气等。
②加成反应后生成物只有一种（不同于烷烃的取代反应）。
乙烯通过溴水，现象：溴水褪色１，２－二溴乙烷（液态）乙烯与氢气加成２．可燃性：C2H4+3O22CO2+2H2O现象：火焰较明亮，略带黑烟（与甲烷燃烧相比较）３．加聚反应，C=C双键里的一个键断裂，然后，分子里的Ｃ原子互相结合成为高分子长链。
这种聚合反应是通过加成而聚合，所以习惯上也称为加聚反应，其实质是加成反应，断的是C=C 双键中的一个键。
三、实验室制乙烯的原理、装置及注意事项： １．药品：乙醇和浓硫酸（体积比：１∶３）２．装置：根据反应特点属于液、液加热制备气体，所以选用反应容器圆底烧瓶。
乙烯、烯烃PPT课件1 人教版
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
催化剂
CH2=CH2+H2 △ CH3CH3
CH2=CH2+Cl2
CH2ClCH2Cl
1，2-二氯乙烷
CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl 氯乙烷
催化剂
CH2=CH2+H2O加压加热 CH3CH2OH
3. 聚合反应
催化剂
nCH2=CH2
[ CH2- CH2 ]n
定义:由相对分子质量小的化合物分子互 相结合成相对分子质量大的高分子的反应 叫做聚合反应
•
18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。
•
19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。
•
20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠 ，其实都是祝愿。
第三节 乙 烯 烯烃
第二课时
三. 乙烯的物理性质
通常情况下,乙烯是一种无色.稍有气味的气体. 密度比空气略小,难溶于水
四.乙烯的化学性质
乙烯分子的结构特点:
乙烯、烯烃
乙炔 炔烃
一、乙炔的结构
电子式
H C
● × ●● ●● ●●
结构式
● ×
分子构型
直线型
键角
180° °
C H
H−C≡C−H − ≡ −
无色、 二、乙炔的物理性质：纯乙炔无色、无味的气 乙炔的物理性质：纯乙炔无色 体，难溶于水，密度小于空气。 难溶于水，密度小于空气。
三、化学性质、用途
1.氧化反应: 1.氧化反应: 氧化反应
-10
分 子 式 碳碳键型
C 2H 6 C-C单键 109°28′ 1.54 348
键能(KJ/mol)
三、乙烯的化学性质
乙烯分子中碳碳双键(C=C)的键能 615KJ/mol)比两个单键 乙烯分子中碳碳双键(C=C)的键能（615KJ/mol)比两个单键 的键能（ (C-C)的键能(348KJ/mol)要小，因此乙烯分子中的碳碳双键 (C-C)的键能 的键能(348KJ/mol)要小 因此乙烯分子中的碳碳双键 要小， 里的一个键容易断裂。所以，乙烯的化学性质比较活泼。 里的一个键容易断裂。所以，乙烯的化学性质比较活泼。
H C CH2 C CH3 H
2 环 烃 碳原子之间都以碳碳单键(C－ 结合成 ●碳原子之间都以碳碳单键 －C)结合成 环状结构的烃： 环状结构的烃： 的烃 环
丙 烷
CH2 CH2 CH2
环
丁 CH2 CH2 烷
CH2 CH2
环 已 烷
CH2 H2C H2C CH2 CH2 CH2
C ≧ ●环 烃 子 ： nH2n (n≧3) 碳原子 的 烃 环 烃
制取原理： 制取原理：
浓H2SO4 有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去 CH2 – CH2 CH2=CH2↑ + H2O ℃ 等 一个小分子(如 170℃ （难溶于水） 一个小分子 如H2O、HX等) ，而生成不饱和化 H OH 合物(含双键或叁键 的反应，叫做消去反应 含双键或叁键)的反应 消去反应。 合物 含双键或叁键 的反应，叫做消去反应。
乙烯[1].烯烃.同分异构体
![乙烯[1].烯烃.同分异构体](https://img.taocdn.com/s3/m/95dc9461caaedd3383c4d358.png)
(3).常温下由气态过渡到液态，再到固态
思考：请根据部分烯烃的结构简式推导烯烃的结构通式？
3.烯烃的结构
通式：CnH2n(n>=2)
最简式：CH2
官能团：碳碳双键
烯烃中碳和氢的质量分数分别为85.7%和14.3%， 恒定不变
4.烯烃的定义： 链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃，在烯烃分子里碳原子所结合的
（3）A、B、C分别放入的试剂是 浓硫酸 钾。
、 乙醇
、 酸性高锰酸
（4）装置G中应加入的试剂是 品红 ，证明乙烯中不含酸性气体的现象是
品红不褪色
，装置C中观察到的现象是 酸性高锰酸钾紫色退
去
。
练习： 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生
成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是
乙烷与乙烯结构的对比
分子式 结构简式 键的类别
键角 键长（10-10m） 键能（KJ/mol）
空间各原子的位置
C2H6
CH3—CH3 C—C
109°28′ 1.54 348
2C和6H不在 同一平面上
C2H4
CH2〓CH2 C〓C 120°
1.33
615 2C和4H在同
一平面上
二. 物理性质
乙烯是无色稍有气味的气体；在水中难溶于水；密度较空气小
D、3：2
练习：
一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6升的质量10.5为克，这些质量的烃 完全燃烧时生成16.8升二氧化碳和13.5克水。求该烃的分子式，并推论它的化学 性质。
练习： 实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化 硫。有人设计下列实验以确证上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。
乙烯----烯烃
5．加热乙醇和浓硫酸混合物170℃，把生成气体通入溴 水中，反应后得到一种无色液体。提纯后，测得该液体 物质的分子量为188，并测得该液体物质含碳12.85％、 氢2.15％、溴85％。求： (1)该液体物质的分子式 (2)写出符合这个分子式可能有的同分异构体 (3)从上述反应确定该液体物质的结构式和名称。
2．要除去甲烷气体中混有的少量乙烯和水蒸气， 先通过______________、再通过______。 3．试用两种不同的方法鉴别甲烷和乙烯，
(1)________________________________ (2)________________________________
四、写出下列各步反应化学方程式并注明反应条件
..
..
H. . C
..
H
六个原子处于同一平面上 含有极性键、非极性键的 非极性分子
不饱和烃
分子里含有碳碳双键或碳碳三键， 碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃的 氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。
二、乙烯的物理性质
1、无色、稍有气味的气体。
2、在标准状况时的密度为1.25克/升， 比空气略小。
3、难溶于水
单烯烃（含一个C＝C双键不饱和烃） 分类
二烯烃（含二个C＝C双键不饱和烃）
二、通式：
单烯烃 二烯烃
CnH2n CnH2n-2
三、同分异构体
C－C－C＝C
位置异构
1－丁烯
碳干异构
C－C＝C－C
2－丁烯
类别异构
C4H8
C＝C－C
︱
C
2－甲基丙烯
碳干异构
C－C
︱︱
C－C 环丁烷
C C－C－C 甲基环丙烷
聚乙烯的形成.swf
乙烯--烯烃完整版
H2O 聚合
CH3—CH2OH [ CH2—CH2]n
三、乙烯的实验室制取
1.原理： 实验室常用乙醇来制取乙烯
2、装置类型： 液+液→气体（乙烯）
水银球插
注意事项
到液面以下
碎瓷片：防 止溶液暴沸
3、气体收集： 排水集气法
（1）浓硫酸：催化剂、 脱水剂。 浓硫酸与乙 醇的体积比为3：1
（2）对反应温度的要求： 170℃以下及170 ℃以 上不能有效脱水，故 必须迅速将温度升致 170℃并保持恒温。
A.溴水
B.酸性高锰酸钾溶液
C.苛性钠溶
D.四氯化碳溶液
11、乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是( D )
A. 与氢气反应生成乙烷 B. 与水反应生成乙醇 C.与溴水反应使之褪色 D.与氧气反应生成二氧化碳和水
12、下列分子的所有原子在同一平面的是（ AD）
Ａ、CO2 Ｂ、P4 Ｃ、CH4 Ｄ、C2H4
杂, 为混合物
加成反应
加之而成,有进无出 不饱和烃的特征反应 C－C断裂
一种产物 产物较纯净
1、实验室制取氯乙烷, 是采取CH3-CH3与Cl2取代反应好, 还
是采用CH2=CH2与HCl加成反应好？ 加成好，产物单一
2、CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到CH4, 最好依次通过哪一
组试剂 ( C )
六、烯烃的同分异构体及其书写：
以C4H8为例写出其同分异构体
烯烃与烷烃的比较
区别 结构 通式
特征反应
烯烃 含一个C＝C
CnH2n(n≥2) 不饱和
加成反应 易被KMnO4氧化
烷烃 全部是单键
CnH2n+2 (n≥1) 饱和
取代反应 不被KMnO4氧化
2、乙烯 烯烃
乙烯 烯烃一、乙烯1、分子式：C 2H 42、结构式：（非极性分子）平面结构3、物理性质：无色稍有气味的气体，难溶于水，密度比客气略小。
常用于植物催熟剂，也是衡量一个国家石油化工发展水平的标志 4、化学性质：a 、氧化：①燃烧：②酸性高锰酸钾溶液褪色：（断双键，生成醛和酸）3COOH +KMnO 4H +CH 3C CHCH 3CH 3CH 3C O CH 3b 、加成：①：催化加氢2CH 2R H 2+Ni or Pt RCH CHR②:加卤素:使溴水或溴的四氯化碳溶液（红棕色）褪色 CH 2=CH 2+X 2→CH 2X-CH 2X③：加卤化氢XC C HXCC +(X ＝ Cl, Br, I; 活性： HI > HBr > HCl )注：对于结构不对称的烯烃，与卤化氢加成时有两种情况，加成产物有两种： 2-溴丙烷（主）；1-溴丙烷（次）。
马氏规则： 不对称烯烃与卤化氢进行加成反应时，氢原子总是加在含氢较多的双键碳原子上，卤原子(或其它原子或原子团)则加在含氢较少的或不含氢双键碳原子上。
④:加H2SO4R CH CH 3OH(1) H 2SO 4R CH CH 2(2)H 2O ，△⑤:加水HCH 2CH 3H+H 2O CHCH 2CH 3OH CH CH 2CH 3OH主要产物+HH次要产物* 1,3-丁二烯发生1:1加成时，可发生1,4加成；也可1，2加成C 、加聚：聚乙烯n H 2C= CH 2(CH 2CH 2)n TiCl 4-Al(C 2H 5)3200~400℃d 、实验室制取： (1)反应原理：CH 3CH 2OH CH 2═CH 2↑+H 2O(2)发生装置：选用“液+液-气”的反应装置。
(3)收集方法：排水集气法(因乙烯的密度跟空气的密度接近且难溶于水)。
(4)反应类型：消去反应 (5)注意事项：①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。
使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
乙烯 烯烃
乙烯 烯烃知识再现知识点1、乙烯的结构：乙烯是最简单的烯烃、化学式为C 2H 4，结构式为： 是平面型结构，键角为120°结构简式为CH 2=CH 2根据乙烯的结构，可以推测其他烯烃的结构，如C 6H 12中6个C 在同一平面上的结构为知识点2、乙烯的性质：乙烯是无色，稍有气味的气体，难溶于水，标准状况下的密度为1.25g ·L -1乙烯分子中碳碳原子间的共价健是双键，其中有一个键易断裂，因而能发生加成或加聚反应，能使溴水和KMnO 4溶液（酸性）褪色。
（1）氧化反应：乙烯不仅能够燃烧，也能使酸性 KMnO 4溶液褪色。
22222322CH CH O CO H O =++u u u u r 点燃注意：a ：在100℃以上时，乙烯燃烧前后体积不发生变化。
b ：利用乙烯能使KMnO 4溶液褪色可区别CH 4和C 2H 4c ：乙烯能被酸性KMnO 4溶液氧化为CO 2。
（2）加成反应：22233CH =CH +H NiCH -CH u u r注意：a ：22CH Br CH Br -是无色不溶于水的液体b ：聚合反应CH 2=CH 2+Br 2→CH 2-CH 2 Br │ Br │ CH 2=CH 2+HCl CH 3—CH 2Cl△ C=C H ╲ H ╱ H ╱ ╲ H C=C CH 3 ╲ CH 3 ╱ H 3C ╱ ╲ H 3C CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压其中22CH CH =称为单体， 中的22CH CH ---称为链节，几称为聚合度，聚乙烯中由于n 不同聚乙烯属于混合物。
知识点3烯烃：分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃。
通式：22(2)n C H n ≥（1）物理性质：烯烃随碳原子数的增加，其熔点、沸点一般增加，并由气态变化为液态固态，其中C 原子数小于或等于4时是气态。
（2）化学性质（1）加成反应：32232CH CH CH Br CH CHBr CH Br -=+→-- （2）氧化反应：烯烃与酸性KMnO 烯烃被氧化的部位 CH 2= RCH= 氧化产物 CO 2燃烧通式：222232n n nC H O nCO nH O ++u u u u r 点燃（3）加聚反应：知识点4：乙烯的实验定制法：（1）实验装置（2）浓H 2SO 4起催化剂和脱水剂的作用，加沸石或碎瓷片的作用是防止反应混合物受热暴沸。
乙烯、烯烃
170℃以上浓硫酸使乙醇脱水而炭化。 ℃以上浓硫酸使乙醇脱水而炭化。
△
C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O （
对反应温度的要求：170℃以下及 对反应温度的要求： ℃以下及170 ℃以上不 能有效脱水，故必须迅速将温度升至170℃并保 能有效脱水，故必须迅速将温度升至 ℃ 持恒温。 持恒温。 (5) 温度计的水银球的位置？ 温度计的水银球的位置？ 用温度计指示反应温度，水银球应浸没在液面以下。 用温度计指示反应温度，水银球应浸没在液面以下。
(３)在实验室里制备的乙烯中常含有 2 ．试设 ３ 在实验室里制备的乙烯中常含有 在实验室里制备的乙烯中常含有SO 计一个实验，检验SO 计一个实验，检验 2的存在并验证是乙烯能与 酸性高锰酸钾发生了反应。 酸性高锰酸钾发生了反应。
（3）聚合反应 ）
在适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下， 在适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下， 乙烯的碳碳双键中的一个键可以断裂， 乙烯的碳碳双键中的一个键可以断裂，分子间通 过碳原子的相互结合能形成很长的碳链， 过碳原子的相互结合能形成很长的碳链，生成聚 乙烯。 乙烯。
CH2=CH2 +H-Cl →CH3CH2Cl CH2=CH2 + H-OH → CH3CH2OH
工业上可以利用乙烯与水的加成反应， 工业上可以利用乙烯与水的加成反应，即乙烯水 化法制取乙醇
思考： 怎样去除甲烷中混有的乙烯气体 怎样去除甲烷中混有的乙烯气体。 思考：(1)怎样去除甲烷中混有的乙烯气体。 (2)要获得 3CH2Cl有两种方法， 要获得CH 有两种方法， 要获得 有两种方法 方法一： 取代， 方法一：CH3CH3和Cl2取代， 方法二：CH2=CH2和HCl加成， 方法二： 加成， 加成 哪种方法好？为什么？ 哪种方法好？为什么？
第二课时 乙烯和烯烃
第二课时乙烯和烯烃课前检测：一、乙烯的结构分子式：结构式：电子式：结构简式：官能团：空间构形：二、乙烯的用途和工业来源1、乙烯是一种重要的化工原料，乙烯的产量可以用来：2、乙烯的工业来源：新课内容探究认真阅读教材P50——P51，看视频，小组讨论，回答下列问题一：实验室制备乙烯1：实验室制备乙烯用到那些的药品，体积比是多少？2：实验室制备乙烯的反应原理（写出方程式）3：为什么要迅速加热到170摄氏度，且稳定在170摄氏度左右？4：浓硫酸有脱水性，可以使乙醇脱水，实验室制备乙烯加热温度过高，时间太长往往会混合液会变黑且闻到刺激性气味的气体，请分析可能发生的副反应？5、实验室怎样收集乙烯？6、分析课本上装置，指出每个装置的作用。
思考交流：请写出乙烯、丙稀、1—丁烯、1—戊烯的结构简式，总结什么是烯烃？二、乙烯和烯烃1、烯烃的定义及通式：2、烯烃的官能团：烯烃的化学性质（1）写出乙烯和氯化氢的反应写出丙烯和氯化氢的反应：（2）写出乙烯的加聚反应写出丙烯的加聚反应：阅读教材P31—32，小组交流讨论，回答下列问题：三、烯烃的顺反异构1、什么事实说明2—丁烯的两种结构是同分异构体？2、顺反异构体产生的原因是什么？3、顺反异构体性质怎样？4、怎样的结构可能产生顺反异构体？5、烯烃的同分异构体（写出符合分子式C5H10属于烯烃的同分异构体的结构简式）强化训练：1、既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（）A、通入足量溴水中B、与足量的液溴反应C、在导管中处点燃D、一定条件下与H2反应2、关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是（）A、反应容器（烧瓶）加入少许碎瓷片；B、反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4混合液；C、温度计不应插入反应溶液液面下，以便控制温度D、反应完毕后先熄灭洒精灯，再从水中取出导管。
3、由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（）A、分子中三个碳原子在同一直线上B、分子中所有原子在同一平面上C、与HCl加成只生成一种产物D、能发生加聚反应4、某烯烃氢化后得CH3—CH2—CH2—C(CH3)3，这个烯烃可能的结构式有（）A、2种B、3种C、4种D、5种5、.主链上有4个碳原子的烷有两种结构；含相同碳原子数，主链上也有4个碳原子的单烯其可能的结构有（） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种6：下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2－二氯乙烷的是（）A、乙烷与氯气混合B、乙烯与氯化氢气体混合C、乙烯与氯气混合D、乙烯通入浓盐酸7：下列关于实验室制备乙烯的说法中正确的是（）A、温度剂的位置应该在液面以下B、实验室制备乙烯时，浓硫酸的作用是氧化剂C、实验室制备乙烯时可以用排空气法收集D、实验室制备乙烯时是取代反应8、下列反应属于加成反应的是（）A、乙烯通入溴水中B、乙烯使KMnO4（H+）溶液褪色C、乙烯燃烧D、乙烯和水的反应9、下列物质中不能产生顺反异构的是（）A、1，2-二氯乙烯B、1，2-二氯丙烯C、2-甲基-2-丁烯D、2-氯-2-丁烯10、某烯烃与氢气加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）A．2,2－二甲基－3－丁烯 B．2,2－二甲基－2－丁烯C．2,2－二甲基－1－丁烯 D．3,3－二甲基－1－丁烯11、用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（）A、苯中的甲苯（Br2水、分液）B、甲烷中的乙烯（溴水、洗气）C、乙醇中的水（CaO、蒸馏）D、溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）12、已知和互为同分异构体，则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种13、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（）A 2B 3C 4D 614、下列有机物分子中可形成顺反异构的是( )A．CH3—CH2Cl B．CH3CH===CHBr C．CH3C≡CCH3 D．CH3CH≡C(CH3)215、丁基有4 种形式, 不试写, 试推断化学式为C5H10O的醛有（）A.2种B.3种C.4种D.5种16、些列物质能使酸性高酸钾溶液褪色的是（）A、聚乙烯B、丙烷C、氧化铝D、2—丁烯17（1）某烯烃相对分子质量为70，这种烯烃与氢气完全加成后，生成有三个甲基的烷烃，其化学式为_______ ，其可能的结构简式可能有种。
乙烯 烯烃 要点
乙烯 烯烃 要点一、乙烯：最简单的烯烃 （一）组成和结构：分子式为：C 2H 4,结构简式为：H 2C=CH 2,乙烯是平面型结构，键角都是，6个原子共平面。
官能团：C=C（双键）乙烯分子的模型球棍模型 比例模型（二）物理性质：乙烯是无色气体，稍有气味，密度是1.25 g/L ，比空气略轻（相对分子质量为28），难溶于水。
（三）化学性质 1、氧化反应［注意］有机中所指的氧化反应是得氧失氢的反应，而还原反应是得氢失氧的反应。
(1) 燃烧现象：明亮火焰并伴有黑烟。
方程式： 说明：乙烯燃烧产生黑烟现象的原因：含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光 (2) 使酸性KMnO 4溶液褪色（酸性是为了增强氧化性）。
，可用于鉴别甲烷和乙烯。
但不能用于除去甲烷中的乙烯，因为乙烯与KMnO 4溶液反应后会生成CO 2，即除掉了CH 4中的乙烯却引入了CO 2杂质。
烯烃与酸性KMnO 4溶液反应的氧化产物的对应关系：烯烃被氧化的部位CH 2= RCH=氧化产物CO 2（3）乙烯的催化氧化 2 CH 2=CH 2 +O 2催化剂 △2CH 3CHO【巩固】烯烃在一定条件下发生氧化反应时C = C 键发生断裂, RCH = CHR ', 可以氧化成RCHO 和R 'CHO, 在该条件下烯烃分别被氧化后产物可能有乙醛R —C —OH|| OC= ╱ R ''╲ R 'C=O ╱R ''╲ R '的是A ．CH 3CH = CH(CH 2)2CH 3B ．CH 2 = CH(CH 2)2CH 3C ．CH 3CH = CH －CH = CHCH 3D ．CH 3CH 2CH = CHCH 2CH 3 2、加成反应（1）与溴水反应方程式：说明：1.反应的实质是C=C 断开一个, 2个Br 分别直接与2个价键不饱和的C 结合，具体如下：2.此反应可用于鉴别甲烷和乙烯，也可用于除去甲烷中的乙烯。
乙烯与烯烃
乙烯和烯烃基本知识点一、乙烯的分子结构化学式： 电子式： 结构式： 结构简式：分子构型： 键角： 分子极性：不饱和烃：___________________________________________________________。
实验表明，C ＝C 的键能为615kJ/mol ，C －C 的键能为348kJ/mol ，即双键的键能并非单键键能的两倍，而是比两倍略小。
因此只要较少的能量就能使双键里的一个键断裂。
二、乙烯的物理性质通常状况下，乙烯是一种_____色__________味的气体，_____溶于水。
三、乙烯的化学性质1．氧化反应（1）可燃性现象：_______________________________________，解释__________________________。
化学方程式：（2）与酸性高锰酸钾反应现象：_____________________________。
用途：鉴别乙烯（烯烃）和烷烃。
2．加成反应乙烯通过溴的四氯化碳溶液或者溴水，能使溶液褪色。
化学方程式：加成反应：一定条件下，乙烯还能与氢气、氯气、卤化氢、水等发生加成反应。
OH CH CH O H CH CH ClCH CH HCl CH CH Cl CH Cl CH Cl CH CH CH CH H CH CH 2322223222222233222--−−→−+=-−→−+=-−→−+=-−−→−+=∆加热加压催化剂催化剂 3．聚合反应化学方程式：聚合反应：加聚反应：单体： 链节： 聚合度：nCH 2=CH-CH 3维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
它的结构简式见右图：合成它的单体为五、乙烯的用途1、乙烯是石油化工最重要的基础原料，乙烯工业的发展水平是衡量一个国家石油化工水平的重要标志之一。
2、用于制造塑料（例：聚乙烯）、合成纤维，有机溶剂等。
3、是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实。
乙烯 烯烃
乙烯 烯烃一、乙烯的结构：乙烯是最简单的烯烃分子式 ，电子式 ，结构式 ，其中σ键与π键之比为 ，结构简式 ，空间构型 ，中心原子的杂化方式 ，是含有 键的 分子，键角为 。
根据乙烯的结构，可以推测其他烯烃的结构，如C 6H 12中6个C 在同一平面上的结构简式为 二、乙烯的实验室制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
1.制备原理：2.发生装置：液体+液体→气体3.注意问题：（理解记忆）① 浓硫酸起了什么作用？浓H 2SO 4的作用是催化剂和脱水剂。
② 混合液的组成为浓硫酸与无水酒精，其体积比为3∶1。
③ 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。
（防暴沸）④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。
⑤ 温度计：水银球插入反应混合液面下，但不能接触瓶底。
⑥ 收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。
⑦ 这样的话该装置就与实验室制氯气的发生装置比较相似，只不过原来插分液漏斗的地方现在换成了温度计。
3.收集方法：排水法 三、乙烯的性质1.物理性质 无色、稍有气味、难溶于水、ρ＝1.25g/L乙烯是一种典型的不饱和烃，在化学性质上与饱和烷烃有明显差别 2.化学性质（1）氧化反应Ⅰ、燃烧：火焰明亮，有黑烟（与甲烷比）。
写出乙烯燃烧的化学方程式： 注意：a ：在100℃以上时，乙烯燃烧前后体积不发生变化。
b ：利用乙烯能使KMnO 4溶液褪色可区别CH 4和C 2H 4c ：乙烯能被酸性KMnO 4溶液氧化为CO 2，所以不能用酸性KMnO 4溶液来除去甲烷中混有的乙烯。
（2）加成反应（C ＝C 双键中 键易断开）CH 2=CH 2+Br 2 将乙烯气通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，实验现象：溴的四氯化碳溶液的红棕色很快褪去；将乙烯气通入盛有溴水的试管中，实验现象：溴水褪色，底部有无色油状液体生成（22CH Br CH Br 是无色不溶于水的液体）CH 2=CH 2+H 2O （工业上用此方法生产酒精） CH 2=CH 2+HCl CH 2=CH 2+H 2加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
乙烯及烯烃讲课稿
[CH2—CH ]n CH2CH3
催化剂
nCH3CH=CHCH2CH3 C、CH3C=CHCH3
[CH—CH ]n CH3 CH2CH3
CH3
催化剂
nCH3C=CHCH3 CH3
CH3 [ C — CH ]n
CH3 CH3
练习
1、CH4 中混有 C2H4,欲除去 C2H4 得到 CH4 ,
（产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰 明亮是碳微粒受灼热而发光）
二、乙烯
3、乙烯的化学性质 （1）氧化反应
B、被氧化剂氧化
KMnO4 + H2SO4+C2H4 →MnSO4+K2SO4+CO2↑+ H2O
【思考1】此反应的作用？
可用于鉴别CH4和C2H4（烷烃和烯烃）
二、乙烯
3、乙烯的化学性质
【小结】乙烯的化学性质
O2
练习
鉴别 方法
将气体通入 适量溴水
将气体通入 KMnO4(H+)
点燃
乙烯
褪色
褪色 火焰明亮, 有黑烟
乙烷
现象解释
不褪色
不褪色 火焰浅蓝, 无黑烟
CH2=CH2与 Br2 加成
乙烯被 KMnO4(H+)氧化
乙烯的C%高 于乙烷
三、烯烃： 分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫烯烃。
聚合反应：分子量小的化合物分子（单体）互 相结合成分子量大的化合物（高分子化合物）
二、乙烯 4、乙烯实验室制法
反应原理：
CH3CH2OH
浓H2SO4 170℃
CH2= CH2 ↑+ H2O
二、乙烯
4、用途
(1)衡量一个国家石油工业发展水平的标志 (2)有机化工原料 (3)植物生长调节剂，催熟剂
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
乙烯和烯烃
一、乙烯的结构、性质和用途
1.结构：分子式C 2H 4,平面型分子，键角120。
2.物理性质：无色气体，稍有气味，比空气略轻，难溶于水。
3.化学性质： （1）加成反应： Br BrCH
CH Br CH
CH 2
222
2
→+=（溴水褪色）
3322
2
CH CH H CH
CH Ni
-−→−+=
OH CH CH O H CH
CH
2322
2
−−−−−−→−+=催化剂、加热、加压
（制乙醇）
（2）氧化反应：O H CO O H C 22242223+−−→−+点燃
乙烯能使酸化的KMnO 4溶液褪色
（3）加聚反应： []n
CH
CH
CH
nCH
22
2
2
-−−→−=催化剂
（4）工业制法：石油裂解。
（衡量石油化工水平）
二、烯烃的通性
1.链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃叫做烯烃。
在烯烃分子里碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子，烯烃分子中C=C 双键里的一个键容易断裂，C=C 双键里的这种碳原子还可以结合其他的原子或原子团，所以C=C 双键是烯烃的官能团。
2.烯烃的通式是C n H 2n (n ≥2)，它的通性是：①烯烃的物理性质一般随着碳原子数目的增加而递变。
②烯烃的而化学性质比较活泼，容易发生加成反应、氧化反应、加聚反应等。
烯烃的燃烧通式为：O nH nCO
O n H
C n
n 22
222
3+−−→−+
点燃。
三、乙烯的实验室制法
1.浓H 2SO 4起催化剂和脱水剂的作用；加沸石或碎瓷片的作用是防止反应混合物受热暴沸。
2.浓H 2SO 4与乙醇按3:1的而体积比混合，浓H 2SO 4过量的原因是促使反应向正方向反应进行。
3.温度要迅速上升至170。
C ，防止在140。
C 时生成副产物乙醚。
O H CH CH O CH
CH CH CH HOCH
OH CH CH C
SO H 2322
3140,322
2342+--−−−−→−+︒浓
此反应属于取代反应而非消去反应。
4.制乙烯反应液变黑的原因是乙醇与浓H 2SO 4发生氧化还原反应：
O
H CO CO SO H C O H SO C SO H OH H C 2224222425222)(2522)(2+↑+↑−→−++↑+−→−+∆
∆
浓浓
所以，实验室制取的乙烯中还可能混有CO 2、SO 2等杂质气体。
四、烃燃烧的规律
燃烧通式：O H y xCO
O y x H C y x 22
22
)4
(+
−−→−+
+点燃
1.物质的量相同的烃C x H y 完全燃烧时，耗氧量多少决定于)4
(y x +,生成CO 2量多少决定于
x 值，生成水量多少决定于
2
y 值。
2.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的 CO 2和H 2O 及耗O 2总量就一定。
3.1体积烃燃烧，当生成的水为液态时，体积减少，)41()4
1(y x y x V +=-++=∆。
4.1体积烃燃烧，当生成的水为气态时，若体积不变，2
4
1y x y x +=++，y=4；若体积减
少
，
)
41()2()41(y y x y x V -
=+
-++=∆；若体积
增
大
，
)14
()41()2
(-=+
+-+=∆y y x y x V 。