春人教版高中化学选修4第2章《化学反应速率和化学平衡》word章末综合检测

第2章化学反应速率和化学平衡

(90分钟，100分)

一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)

1．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( )

A．有时焓变对反应的方向起决定性作用

B．有时熵变对反应的方向起决定性作用

C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素

D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

解析：在焓变与熵变相差不大的情况下，温度可能对反应的方向起决定性作用。

答案：D

2．(2015·甘肃泰安中学月考)现有两个热化学反应方程式：

下列说法正确的是( )

A．反应①②中都存在：ΔS>0

B．反应②高温时，可自发进行

C．在通常情况下，①②都能自发进行

D．反应①一定不能自发进行

解析：反应①②均为液体与气体反应转化为液体的反应，是熵减小的反应。ΔS<0，故A项错误；由△G＝ΔH－TΔS可知，ΔS<0，ΔH>0时，反应一定不能自发进行，故①不能自发进行；ΔS<0，ΔH<0时，低温时，反应可自发进行，故低温时，反应②可自发进行，B、C项错误，D项正确。

答案：D

3．对可逆反应4NH 3(g)＋5O2＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )

A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

解析：A项，表明v正＝v逆，反应达到平衡状态，B项均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，C选项增大容器容积v正、v逆均减小，D项v正(NH3)∶v正(H2O)＝2∶3。

答案：A

4．(2015·重庆中学联考)已知反应A 2(g)＋2B(2B2(g) ΔH<0，下列说法正确的是( )

A．升高温度，化学平衡向正反应方向移动

B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大

C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动

D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动

解析：升高温度平衡向吸热方向移动，A错误；压强对有气体参加的反应起作用，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，因该化学方程式两边气体的化学计量数相等，故增大压强不影响平衡移动，C错误；B为固体，增大它的量并不会改变反应速率，当然对平衡也没有影响，D错误。

答案：B

H<0，下列说法正确的是( )

5．已知反应I

A．降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数

B．升高温度将缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正逆反应速率同等倍数增大

D．达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小

解析：A项，降低温度，正向反应速率减小倍数小于逆向反应速率减小倍数，平衡向正反应方向移动，A错；B项，升高温度，正逆反应速率都加快，缩短了达到平衡的时间，B 正确；C项，保持温度、容积不变，充入氩气，没有影响反应物的浓度，故不会使正逆反应速率增大，C错；D项，保持温度、压强不变，充入氩气后，容器的体积变大，相当于减小体系压强，但压强的改变不影响该平衡的移动，故HI的质量保持不变，D错。

答案：B

6．在密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O23(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是( )

A．催化剂失效B．减小生成物的浓度

C．降低体系温度D．增大容器的体积

解析：从图像可以看出：改变条件后，反应速率与原平衡速率出现断层且低于原平衡反应速率，说明改变的条件可能是降低温度或减压，从改变条件后的v′(正)与v′(逆)的大小关系，可得出化学平衡应向正向移动。现分析，降低温度，该平衡向正向移动，必有v′(正)>v′(逆)，故选C。

答案：C

7．(2014·安徽卷)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋

O 3

2O 5

(g)＋O 2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判

断正确的是( )

化率等内容。A 项正确，由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明此反应是放热反应，所以升高温度，平衡将逆向移动，平衡常数减小；B 项错误，v (NO 2)应等于0.2 mol·L －1

·s －1

；C 项错误，加入催化剂，平衡不发生移动；D 项错误，达平衡时，增大c (O 2)，平衡逆向移动，NO 2的转化率会减小。

答案： A

8．一定温度下，向某密闭容器中加入0.2 mol CO 和0.2 mol H 2O ，发生反应CO(g)＋H

2

2

(g)＋H 2(g)， 4 min 时反应达到平衡状态，测得，n (CO)∶n (CO 2)＝3∶2，下列

说法正确的是( )

A ．缩小容器的体积，混合气体的密度不变

B ．v (CO)＝v (CO 2)时，表明反应达到平衡状态

C ．平衡时CO 和H 2O 的转化率相等

D ．无法计算该条件下反应的化学平衡常数

解析：缩小容器的体积，化学平衡不移动，但混合气体的密度变大，A 项错误；v (CO)＝v (CO 2)指的是同一反应方向，不能表示反应已达到平衡状态，B 项错误；由于起始充料的量之比与方程式中反应物的化学计量数之比一致，故各反应物的转化率一样，C 项正确；由

化学平衡常数表达式K ＝

c 2

c 2c

c

2

＝

n

2

V ·n

2

V

n V

·

n

2

V

＝

n 2

n 2n

n

2

，而

根据题意可求出达到平衡状态时，反应体系中CO 、H 2O 、CO 2、H 2的物质的量，则可求出其平衡常数，D 项错误。

答案：C

9．(2015·试题调研)已知：在300 K 时，A(g)＋

＋D(s)的化学平衡常数

K ＝4，在该温度下，向1 L 容器中加入1 mol A 和1 mol B 发生反应，下列叙述不能作为该

反应达到平衡状态的标志的是( )