山东省临沂市名校化学高考精选实验题100题汇总word含答案
2022届山东省高考化学精编100实验题合集
2022届山东省高考化学精编100实验题合集一、实验题1．某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。
焙烧过程中发生的主要反应为： CuS+2NaCl+2O2= CuCl2+Na2SO4。
请回答下列问题：(1)焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。
若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是________(填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_______。
(2)调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH，则正确的操作方法是____________ 。
(3)若最后所得的滤液中的阴离子只有SO42-和Cl-，则检验滤液中这两种离子的实验操作_____________。
2．氯元素的单质及其化合物用途广泛。
某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。
I．（查阅资料）①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色②硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作为脱氯剂II．（性质验证）实验装置如图1所示(省略夹持装置)（1）装置A中盛放固体试剂的仪器是____；若分别用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固体与足量的浓盐酸反应，则产生等量氯气转移的电子数之比为____。
（2）装置C中II处所加的试剂可以是____(填下列字母编号)A．碱石灰 B．浓硫酸 C．硅酸 D．无水氯化钙（3）装置B的作用有：除去氯气中的氯化氢、______、_____。
（4）不考虑Br2的挥发，检验F溶液中Cl-需要的试剂有_______。
III．（探究和反思）图一中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。
该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为图2装置，实验操作步骤如下：①打开止水夹，缓缓通入氯气；②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧止水夹；③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气；④…（5）设计步骤③的目的是______。
2022届临沂市高考化学100题流程题狂刷集锦word含答案
2022届临沂市高考化学100题流程题狂刷集锦word含答案一、实验题1．某小组想验证Mg与二氧化碳的反应。
请从下图中选用装置(可重复使用)进行该实验。
现提供浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁粉、大理石、澄清的石灰水、饱和的NaHCO3溶液、饱和的Na2CO3溶液(加热的仪器已略去)。
（1）请将所选用的装置按连接顺序从上到下依次填入表格中，并写出应加入的试剂（可不填满）（2）A中发生反应的离子方程式为______________________________________。
（3）组装好装置，检查气密性良好后，加入药品，在加热C之前应进行的操作和目的是______________________________________________________。
（4）反应中C装置中观察到的主要现象是_____________________________。
2．我国规定：室内甲醛含量不得超过0.0 8mg·m－3。
某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛（HCHO）的含量。
（查阅资料）KMnO4( H＋)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。
4MnO4―＋5HCHO＋H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O2MnO4―＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（实验一）按如图所示装置进行采样（1）由图可知甲醛的物理性质为__________________________________________（2）空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为：玻璃导管、______________（3）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只写出一种即可）________________________________________________________。
设置空气采集器为恒定流量0.5 L/min，采集20min。
（实验二）量取10.00 mL 的甲醛吸收液转移到锥形瓶中，量取12.00 mL 1.00×10－3 mol·L－1KMnO4溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀H2SO4备用。
2022届山东省临沂市高考化学易错易混100题实验题精粹word含答案
2022届山东省临沂市高考化学易错易混100题实验题精粹word含答案一、实验题1．某课外活动小组利用下图装置探究SO2与Na2O2的反应。
（1）请指出该装置中一个不合理的地方：__________________________________。
（2）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应类似CO2与Na2O2的反应，该反应的化学方程式为_____________________。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。
他们作出这个推断的理由是______________________。
（4）第3小组在通入过量SO2后，请你完成对反应完毕后硬质玻璃管中的固体成分的探究。
限选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1moL·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、紫色石蕊试液。
①提出对玻璃管中固体成分的合理假设：假设Ⅰ：全部为Na2SO3；假设Ⅱ：为Na2SO3和Na2SO4的混合物；假设Ⅲ：____________________；②设计实验方案（不要在答题卡上作答）。
③实验过程根据②的实验方案，请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
2．某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
(1).滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。
(2).用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：该实验中用去标准液的体积为________mL。
(3).下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数(4).滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________；若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是__________________。
2022届临沂市高考化学100题实验题狂刷集锦word含答案
2022届临沂市高考化学100题实验题狂刷集锦word含答案一、实验题1．（16分）下列是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式_____________________.（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯.Cl2通入C 瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(气)，试写出D装置中反应的化学方程式_______________.装置C的作用是________________.（3）E处石蕊试液的现象是_____________，其原因是________________.（4）若将E处溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象是___________.A．有白色沉淀生成 B．无白色沉淀生成C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.2．按要求对下图中两极进行必要的联接．．．．．．．并填空：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。
请加以必要的联接，则联接后的装置叫____________。
电极反应式：锌板：_____________________；铜板：_______________________。
（2）在B图中，若a,b为惰性电极，使a极析出铜，则b析出：_________________。
加以必要的联接后，该装置叫________________。
电极反应式，a极：______________________ b极：______________________。
经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值__________（升高、降低、不变），加入一定量的_________后，溶液能恢复至与电解前完全一致。
临沂市名校化学高考易错100题实验题word含答案
临沂市名校化学高考易错100题实验题word含答案一、实验题1．某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是____________________，不能确定是否含有的离子(Q)是_________，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，检验的最可靠的化学方法是_______________________。
（2）沉淀G的化学式为_____________。
(3)写出有关离子方程式：①中生成A_______________________。
②_____________________________。
（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量___________，表明Q离子一定是________________2．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为_______（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。
据此推知气体Y 中SO2的体积分数为________。
（相对原子质量：O—16 S—32 Ba—137）[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。
临沂市名校新高一下学期化学经典实验题含解析
临沂市名校新高一下学期化学经典实验题单选题有答案含解析1．工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。
请回答下列问题：（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________________，冷却的目的是_____________，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________。
（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_________________________。
（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有________________，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式：____________________。
2．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：探究活动一：取5mL 0.Imol．L-1的KI溶液于试管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振荡；探究活动二：在上述试管中加入2mL CC14，充分振荡、静置；探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0. Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振荡。
(1)写出探究活动一中反应的离子方程式____。
(2)探究活动二的实验现象为____。
A．溶液分层，上层呈紫色B．溶液分层，下层呈紫色C．溶液分层，均为无色(3)在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是____________________3．某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行丙烯酸（H2C=CHCOOH)与乙醇（CH3CH2OH)酯化反应的实验。
临沂市名校新高一下学期化学经典实验题含解析
临沂市名校新高一下学期化学经典实验题本练习含答案有解析1．实验室用电石制取乙炔的装置如下图所示，请填空：（1）写出仪器的名称：①是________________，②是________________；（2）制取乙炔的化学方程式是________________；（3）仪器①中加入的是________________，其目的是________________；（4）将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是________________，乙炔发生了___________反应(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；（5）为了安全，点燃乙炔前应________________，乙炔燃烧时的实验现象是________________。
2．应用电化学原理，回答下列问题：（1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是_________。
（2）甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是________。
（3）乙中正极反应式为________；若将H2换成CH4，则负极反应式为_______。
（4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池______极相连接。
（5）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。
按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验：ⅰ．K闭合时，指针偏移。
放置一段时间后，指针偏移减小。
ⅱ．随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
① 实验ⅰ中银作______极。
② 综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是______。
3．硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其它性质①易水解，产生大量白雾SO2Cl2-54.1 69.1②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4 338 吸水性且不易分解实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器A冷却水的进水口为________（填“a”或“b”）。
山东省临沂市临沭县实验中学高三化学测试题含解析
山东省临沂市临沭县实验中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是A.P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO4参考答案：B略2. 下列离子方程式中正确的是A. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+H2OB.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－ NH3↑+ H2OC.稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe +4H+ + NO3- = Fe3++ NO↑ + 2 H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2参考答案：D略3. 将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的2L pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液刚好使Al3+转化成AlO2－、使 Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，用去0.2 mol.L-1NaOH 溶液1.2 L；,则样品中Al2O3的质量为 ( )A. 2.04gB. 4.08gC. a/2D. 20.4g参考答案：A略4. 下列有关实验的结论正确的是（）参考答案：D略5. 关于下列四个图象的说法中正确的是（）A．图①t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B．图②该微粒仅为18O2﹣不能为16O2﹣C．图③若A为CaO，则B可能为MgOD．图④中的△H1＜△H2参考答案：D考点：化学平衡的影响因素；原子结构与元素的性质；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；反应热和焓变．分析：A、升温时平衡逆向移动；B、18O2﹣和16O2﹣中只有中子数不同，质子数和核外电子数相同；C、MgO比CaO的熔点高；D、C完全燃烧比不完全燃烧放热多．解答：解：A、升温平衡逆向移动，四氧化二氮浓度减小二氧化氮浓度增大，故A错误；B、18O2﹣和16O2﹣中只有中子数不同，质子数和核外电子数相同，图②该微粒可能是18O2﹣也可能是16O2﹣，故B错误；C、MgO比CaO的熔点高，故C错误；D、C完全燃烧生成二氧化碳比不完全燃烧生成CO放热多，放热反应的焓变为负值，所以△H1＜△H2，故D正确；故选D．点评：本题考查了学生对图象的分辨能力和平衡移动、同位素、金属氧化物的熔点、燃烧放热多少比较等，题目难度中等6. 下列离子方程式书写正确的是A.强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3 =2 FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OC．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2OD．把少量磷酸二氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：2H2PO4－＋3Ba2＋＋4OH－＝Ba3(PO4)3↓＋4H2O参考答案：D略7. 下列说法正确的是A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物C. CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物D. KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质参考答案：B略8. 用铅蓄电池电解CuSO4溶液（如下图）。
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山东省临沂市名校化学高考精选实验题100题汇总word含答案一、实验题1．(10分)欲配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题．(1)计算：需要NaOH固体的质量为______________．(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将____________(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为____________．假定最终称量小烧杯的质量为________(填“32.6 g”或“32.61 g”)．(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)．2．硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。
反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。
在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：(1)仪器C的名称是_______________，冷凝管的进水方向______(填“a”或“b”)。
(2)下列操作或描述正确的是_________________。
A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：____________________。
(4)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，原因是_______________________(用化学方程式表示)。
(5)若反应中消耗的二氧化硫体积为560 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。
3．[实验化学]Fridel―Crafts反应：；△H＜0（Ar表示苯基）是向苯环上引入烷基方法之一。
某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel―Crafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）。
反应流程如下图所示：（1）分液用到的主要仪器是。
（2）对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤，饱和碳酸氢钠的作用是；通过操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯。
（3）写出本实验中反应②的化学方程式。
该反应用冷水浴控制适当温度，其原因是。
（4）对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是。
4．研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一．（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了图1装置。
①利用中学常见的仪器，在空白方框内补充完整实验装置．可选择的试剂有：A．稀NaOH溶液 B．无水氯化钙 C．稀硫酸②分液漏斗中的A物质是 (填试剂名称)．③假设实验过程中 MgCl2•6H2O 未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2•6H2O 是否完全转化为MgCl2．写出实验方法．（2）实验室制备并收集较纯净乙烯(可含少量水分):①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式：．该实验除乙醇和浓硫酸、水外，所需的试剂或用品(不包括仪器)有、．②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了图2装置制备乙烯．实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体．请分析气体产率很低的原因主要是．为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：．5．（10分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。
已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。
例如：PdCl2＋CO＋H2O＝Pd↓＋CO2＋2HCl反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题：（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是溶液，装置C中应盛放的试剂是。
（2）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。
6．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。
其制备工艺流程如下：已知：反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+ H2O等多步反应。
（1）反应I的总化学方程式为，反应I进行时应先通入的气体是，反应I产生的NH4Cl可用作________________。
（2）灼烧时发生反应的化学方程式为，若灼烧时生成SO21.12×l06L（标准状况下），则转移电子____ mol。
（3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为_______________。
（4）副产品X的化学式是 ________________，在上述流程中可循环使用的物质是___________________。
（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂________________。
（填编号）。
①澄清石灰水②饱和碳酸氢钠溶液③氢氧化钠④酸性高锰酸钾⑤稀硫酸7．(14分)ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11℃，易溶于水，是常见的消毒剂。
工业上常用二氧化硫还原氯酸钠(NaClO3)的方法制备ClO2，某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集少量ClO2。
（1）下列制备气体所用装置与A装置相同的是_______________；a．用过氧化氢与二氧化锰制氧气b．用铜与浓硫酸制二氧化硫c．用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢d．只用浓氨水制氨气（2）实验前，要检验装置的气密性，通常先___________________，将导气管插入盛有水的烧杯中，微热锥形瓶，若导管未端产生气泡，并在停止微热后，___________________，说明装置不漏气。
（3）二氧化硫与氯酸钠的反应需在75~90℃进行，为此，B装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、_________；写出B中产生二氧化氯的离子方程式_________________；（4）C装置放在冰水浴中，其原因是_________________；（5）用氢氧化钠溶液吸收ClO2，反应后可得到NaClO2与NaClO3混合液。
已知：NaClO2饱和溶液在较低温度时析出晶体NaClO2·3H2O，在较高温度时析出晶体 NaClO2；NaClO在高温时溶解度很大。
则从该混合溶液中获得晶体NaClO2的操作步骤为：①蒸发浓缩结晶；②_________；③洗涤干燥。
（6）碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：①取1L水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；(ClO2全部转化为NaClO2)②用1.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL；(已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-)确定操作②达到滴定终点的现象是_________________________________；经计算，水样中ClO2的浓度是__________mg•L-1，若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____________；(填“偏高”、“偏低”或“不变”)8．甲酸为不溶于水易溶于乙醇的无色晶体，苯酚常温下能溶于水，易溶于酒精。
酸性强弱为：盐酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氢钠。
现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，设计一个简单的实验方案，把这三种物质分离为各自的纯净物。
按分离的先后顺序的多种可能方案：方案一：按酸性由弱到强顺序分离方案二：按酸性由强到弱顺序分离；……供选择试剂：①10%氢氧化钠溶液②37%盐酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4（1）甲同学按实验方案一进行，请填写相关内容。
（2）方案一中需要蒸馏操作，该操作需要的仪器除了铁架台、酒精灯、石棉网、接液管、锥形瓶和连接导管、橡胶塞外还要有。
（3）方案一需要制取CO2应选用下述哪种装置（填符号），该装置检验气密性的方法是。
9．乙二酸(俗名草酸)广泛存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，但其钙盐难溶于水。
其晶体(H2C2 O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：（1）某实验小组同学想通过实验探究草酸晶体的分解产物，设计了右图的装置，其中装置B的主要作用是_____________________。
通过观察装置C中的__________________________现象，可以确定草酸晶体分解的产物中有_________________________________。
（2）另一组同学认为草酸晶体分解的产物中不可能只有CO2，从氧化还原反应知识的原理推测可能含有CO，为了进验证此猜想，该组同学选用了实验中的装置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①该组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、_______________。
装置H反应管中盛有的物质是__________________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是____________________________________。
（3）设计实验证明草酸的酸性比碳酸的强___________________________________。
10．氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂。
以白云石（化学式：MgCO3•CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：（1）根据流程图，白云石“轻烧”分解的化学方程式是。