学业水平测试知识点总结
学考必考知识点总结
学考必考知识点总结一、数学1. 实数实数包括有理数和无理数，有理数包括整数、分数、小数。
无理数是非有理数。
2. 代数代数包括多项式的加减乘除、整式的因式分解、分式的加减乘除、方程的解法、不等式的解法等内容。
3. 计算与估算包括整数和有理数的计算、分式的计算、百分数与比例的比较、有关实际问题的计算。
4. 代数运算代数运算包括加法、减法、乘法、除法的运算法则、乘方与根、多项式的乘除。
5. 图形的认识包括点、直线、角度、多边形、圆等图形的认识。
6. 几何形体包括平面与立体图形的认识、图形的相似、图形的合同、平角与直角、平行线与平行四边形等内容。
7. 几何变换包括平移、旋转、对称与轴对称等内容。
二、物理1. 热学包括热的传播、热的性质、热量的计算等内容。
2. 光学包括光的反射、折射、光的成像、色散等内容。
3. 电学包括电流、电压、电阻的关系、电路的基本组成与原理、静电场、恒定磁场等内容。
4. 力学包括牛顿运动定律、摩擦力、重力、弹力等内容。
5. 声学包括声音的传播、声音的特性、声音的产生与接收等内容。
6. 原子物理包括原子结构、原子核结构、放射性原理等内容。
三、化学1. 物质与反应包括物质的分类、化学反应的类型、化学反应的条件等内容。
2. 原子结构包括原子结构的组成、原子结构的改变、原子的稳定等内容。
3. 化学反应包括化学反应方程式的表达、化学反应物质的计算、化学反应速率等内容。
4. 化学计算包括溶液的计算、物质的量与质量关系、氧化还原反应的计算等内容。
5. 金属与非金属包括金属的性质、金属的提取、非金属的性质等内容。
6. 有机化学包括有机物的命名、有机物的结构、有机物的反应等内容。
四、生物1. 细胞与遗传包括细胞的结构、细胞的生理功能、遗传基因、遗传规律等内容。
2. 生物进化包括生物的起源和演化过程、生物的分类、生物之间的关系等内容。
3. 植物与动物包括植物的结构与生理功能、动物的结构与生理功能、植物与动物的适应性等内容。
高一学业水平测试知识点
高一学业水平测试知识点高一是学生学习生涯中的重要阶段，也是他们逐步进入高中阶段的起点。
为了全面评估学生在这个阶段的学习成果，高一学业水平测试被广泛用于各地的中学。
本文将介绍高一学业水平测试的主要知识点，帮助学生更好地备考和应对这一重要考试。
第一部分：语文知识点（400字）语文是高一学业水平测试中的一项重要科目，其中的知识点主要包括以下几个方面：1. 词语理解与应用：学生需要掌握常见词汇的含义和用法，了解词语的搭配规律，以及在不同语境中的运用能力。
2. 阅读理解：学生需要通过阅读各类文本，掌握提取信息、推理判断等技能；同时要提高阅读速度和准确度，以应对课堂、考试等场合的阅读需求。
3. 写作能力：学生需要培养良好的写作习惯，包括作文的结构安排、语言表达的准确性和连贯性等方面。
同时，还需要锻炼写作思维和逻辑能力，提高写作水平。
第二部分：数学知识点（400字）数学是高一学业水平测试中的另一门重点科目，主要包括以下几个知识点：1. 代数：学生需要掌握代数运算的基本规则和方法，包括多项式的加减乘除、方程与不等式的解法等。
同时，还要熟悉函数、图像和方程的关系，理解函数的性质及其在实际问题中的应用。
2. 几何：学生需要掌握几何图形的性质和构造方法，包括直线、角、三角形、圆等基本概念的理解。
同时，要能够运用几何定理和公式解决实际问题，培养几何推理和证明的能力。
3. 概率与统计：学生需要理解概率和统计的基本概念和原理，能够计算概率、掌握统计分析的方法，并能运用到实际场景中。
第三部分：英语知识点（400字）英语是高一学业水平测试中的外语科目，主要涉及以下几个知识点：1. 词汇与句型：学生需要掌握一定量的单词和常用短语，了解它们的用法和搭配。
同时，还需要熟悉各种基本句型的结构和用法，如肯定句、否定句、疑问句等。
2. 语法：学生需要掌握英语的基本语法规则，包括时态、语态、虚拟语气等。
此外，还需了解并运用复合句、并列句等复杂句型。
学业会考知识点归纳总结
学业会考知识点归纳总结学业会考是一种学生综合素质评价的考试制度，对学生的语文、数学、外语、科学、社会等方面的知识进行综合测试。
这种考试方式在全国范围内得到了广泛的应用，成为了学生教育评价的重要方式之一。
对于学生来说，了解学业会考的知识点是非常重要的，下面我将对学业会考的知识点进行归纳总结，希望能够对大家有所帮助。
一、语文知识点语文是学业会考中非常重要的一部分内容，其知识点主要包括语文基础知识、阅读理解、写作表达等方面。
1. 语文基础知识语文基础知识包括词语运用、语法知识、修辞手法等内容，学生需要掌握词语的拼写、词义、词性等基础知识，同时还要掌握语法知识，包括句子成分、时态、语态等方面的知识。
此外，学生还要熟练掌握修辞手法，如比喻、拟人、夸张等。
2. 阅读理解阅读理解是语文知识的重要组成部分，学生需要通过阅读理解文章，并且能够准确理解文章的主旨、细节、态度等内容。
3. 写作表达写作表达是语文学习的重要内容，学生需要掌握写作的基本结构、语言运用等，能够进行准确、清晰的表达。
二、数学知识点数学是学业会考中另一个重点内容，其知识点主要包括基础知识、运算能力、应用能力等方面。
1. 基础知识数学的基础知识包括整数、分数、小数、百分数、比例等内容，学生需要熟练掌握这些基础知识，能够进行简单的计算和转化。
2. 运算能力运算能力包括加减乘除、整数运算、分数运算、百分数运算、方程式等内容，学生需要通过这些运算能力来解决各种数学问题。
3. 应用能力数学的应用能力包括几何、代数、统计、概率等方面，学生需要掌握这些应用能力，能够将数学知识运用到实际问题中解决。
三、外语知识点外语是学业会考中的另一个重点内容，其知识点主要包括词汇、语法、阅读、听力、口语等方面。
1. 词汇和语法学生需要掌握外语的基础词汇和语法，能够准确理解和运用外语知识。
2. 阅读和听力学生需要通过阅读和听力来理解外语文章和听力材料，能够准确把握外语文章和听力材料的主旨、细节等内容。
学业水平考试知识点
学业水平考试知识点学业水平考试是对学生综合知识和能力的一种测评方式，其中知识点的掌握程度是评判学生水平的重要标准之一。
本文将从语文、数学、英语三个学科的知识点入手，对学业水平考试的知识点进行详细介绍。
一、语文知识点1. 词汇积累：学生需要掌握常见词汇的写法、读音和词义，包括汉字、词组和成语等。
此外，还需要了解一定数量的近义词和反义词，以提高文章的表达能力。
2. 句型搭配：学生需要学习不同类型句子的表达方式，包括陈述句、疑问句、祈使句和感叹句等。
掌握句型搭配能够使文章结构更加丰富多样，增强表达能力。
3. 修辞手法：学生需要了解一些常见的修辞手法，如比喻、拟人、夸张等，以提升文章的艺术性和表现力。
4. 文章结构：学生需要了解文章的结构组织方式，包括序言、主体和结尾。
良好的文章结构能够使观点更加清晰、逻辑更加严密。
二、数学知识点1. 四则运算：学生需要掌握加减乘除四则运算的基本方法和技巧，并能够在实际问题中熟练运用。
2. 数字的认识：学生需要了解数字的大小比较、阶梯式计数、数轴等概念，并能够进行简单的数字推理。
3. 分数和小数：学生需要掌握分数和小数的相互转化、比较大小以及四则运算等基本操作。
4. 几何图形：学生需要了解常见的几何图形的名称、性质和判断，包括直线、曲线、多边形以及圆等。
三、英语知识点1. 词汇积累：学生需要掌握一定的英语单词，包括动词、名词、形容词和副词等，以便进行基本的语言表达。
2. 语法知识：学生需要了解英语的基本语法规则，包括时态、语态、名词性从句、定语从句和状语从句等。
3. 阅读理解：学生需要提升阅读理解能力，包括理解文章主旨、抓取关键信息和推理判断等。
4. 写作技巧：学生需要掌握一些写作技巧，如段落结构、过渡词的使用和句子多样性等，以提高写作能力。
总结：以上是学业水平考试的一些主要知识点，涵盖了语文、数学和英语三个学科。
学生在备考过程中，应该注重对这些知识点的掌握和理解，通过不断练习和积累，提高自己的学业水平，进而取得好成绩。
陕西高二学业水平考试知识点
陕西高二学业水平考试知识点陕西高二学业水平考试是针对高二学生进行的一项考试，旨在评估他们在各个学科的学习成果和能力水平。
本文将介绍陕西高二学业水平考试的主要知识点，帮助学生们在备考时有一个清晰的复习计划。
一、语文知识点1. 词语理解与运用：包括词义辨析、近义词、反义词、词语搭配等。
2. 阅读理解：主要考查学生对文本的理解和推理能力，包括主旨把握、细节理解、逻辑推理等。
3. 写作与表达：主要考查学生的写作能力，包括作文结构、语言表达、修辞手法等。
二、数学知识点1. 数与式：包括数的四则运算、数的整除性、分式的加减乘除等。
2. 方程与不等式：主要考查学生解一元一次方程和一元一次不等式的能力。
3. 几何与变换：包括平面几何、立体几何和坐标几何等内容。
4. 统计与概率：主要考查学生对概率、统计图表等的理解和运用能力。
三、英语知识点1. 词汇与语法：主要考查学生对单词、短语和基本语法知识的掌握。
2. 阅读理解：包括短文理解、长篇阅读和临时性任务型阅读等。
3. 写作表达：主要考查学生的写作能力，包括句子结构和语言表达。
四、物理知识点1. 力学：包括运动、力、能量、功和机械振动等内容。
2. 电磁学：包括电荷、电场、电流、电磁场等。
3. 光学：包括光的传播、光的反射、折射和光的波粒性等。
五、化学知识点1. 物质结构与性质：包括原子结构、分子结构和元素周期表等。
2. 化学反应与能量：主要考查化学反应类型和化学反应能量计算。
3. 酸碱与盐：包括酸碱性、酸碱反应和盐的性质等。
六、生物知识点1. 细胞与生物膜：主要考查细胞的结构和功能，以及细胞膜的组成与作用。
2. 遗传与进化：包括遗传规律、基因突变和进化理论等。
3. 生物多样性与生物技术：主要考查生物多样性的维持和生物技术的应用。
七、历史知识点1. 中国古代史：主要包括商、周、秦、汉、魏晋、隋唐等时代的政治、经济和社会变迁。
2. 世界现代史：包括欧洲、亚洲、非洲和美洲等地区的殖民探险、资本主义发展等重要事件。
学业水平测试知识点
学业水平测试知识点
1.语言能力：学业水平测试中常包含对学生的语言理解、阅读能力和
写作能力的考察。
学生需要理解文章的主旨、推理、段落结构和上下文，
以及运用正确的语法和词汇进行写作。
2.数学能力：数学是学业水平测试中的重要一部分，包括基础的算术、代数、几何和概率统计等内容。
学生需要掌握各种数学运算的方法和概念，并能够应用到实际问题中。
3.科学知识：学业水平测试可能会考察学生对科学原理和概念的理解。
包括物理、化学、生物等科学领域的基本知识和实验方法。
4.社会科学：社会科学涵盖了历史、地理、政治、经济等领域的知识。
学生需要了解关于人类社会、文化、经济和政治等方面的基本概念和事件。
5.信息技术：学业水平测试还可能涉及对学生信息技术运用能力的考察。
包括计算机基础知识、网络应用和数据处理等方面。
6.艺术和音乐：对于一些针对特定学科的学业水平测试，艺术和音乐
也可能是其中的一部分内容。
学生需要对不同艺术风格和音乐表达有一定
的了解和欣赏能力。
最后，学业水平测试的目的是为了评估学生在不同学科中的学习成果，并为进一步的学习提供指导和反馈。
因此，对于学生来说，除了熟练掌握
各个学科的知识点外，还需要培养良好的学习方法和策略，如合理安排学
习时间、积极思考和反思等，以提高学业水平。
学业水平测试要求及知识点总结
学业水平测试要求及知识点总结（选修1-1）1．电荷电荷守恒定律（1）自然界的两种电荷：玻璃棒跟丝绸摩擦，玻璃棒带正电；橡胶棒跟毛皮摩擦，橡胶棒带负电。
（2）元电荷e=1.6×10-19C,所有物体的带电量都是元电荷的整数倍。
（3）使物体带电的方法有三种：接触起电、摩擦起电、感应起电，无论哪种方法，都是电荷在物体之间的转移或从物体的一部分转移到另一部分，电荷的总量是不变。
2．库仑定律（1）库仑定律的成立条件：真空中静止的点电荷。
（2）带电体可以看成点电荷的条件：如果带电体间距离比它们自身线度的大小大得多，以至带电体的形状和大小对相互作用力的影响可以忽略不计，这样的带电体可以看成点电荷。
（3）定律的内容：真空中两个静止的点电荷之间的相互作用力，跟它们电荷量的乘积成正比，跟它们距离的二次方成反比，作用力的方向在它们的连线上。
（4）表达式：Ｆ＝221 r QkQ3．电场电场强度电场线（1）电场：存在于电荷周围的特殊物质。
(客观存在)（2）电场强度的定义：放入电场中某点的电荷所受到的电场力跟它的电量的比值。
表达式：Ｅ＝F/q,电场强度的单位是N/C。
电场强度的大小与放入电场中的电荷无关，只由电场本身决定。
（3）电场强度方向的规定：电场中某点的电场强度的方向跟正电荷在该点受的电场力的方向相同。
负电荷在该点受的电场力的方向相反。
（4）电场线的特点：（1）电场线从正电荷或无穷远出发，终止于无限远或负电荷,不闭合；（2）电场线在电场中不相交；（3）疏密表大小,切线表方向.4．磁场磁感线（1）磁场：磁体和电流周围都存在磁场。
（2）磁场方向：在磁场中的某点，小磁针北极受力的方向，即小磁针静止时北极所指的方向，就是那一点的磁场方向。
（3）磁感线的特点：a.磁感线是假想的线b.两条磁感线不相交c.磁感线一定是闭合的(外部N到S,内部S到N)5．电流的磁场安培定则安培定则：通电直导线，通电圆环，通电螺线管6．磁感应强度磁通量(1)磁感应强度的定义：当通电导线与磁场方向垂直时，导线所受的安培力跟电流与导线长度乘积的比值，即B=F/IL。
物理学业水平考试必考知识点总结
物理学业水平考试必考知识点总结一、运动的描述。
1. 质点。
- 定义：用来代替物体的有质量的点。
- 条件：物体的大小和形状对研究问题的影响可忽略不计。
例如研究地球绕太阳公转时，地球可看成质点；研究地球自转时，地球不能看成质点。
2. 参考系。
- 定义：为了描述物体的运动而假定为不动的物体。
- 性质：参考系的选取是任意的，通常以地面为参考系。
不同的参考系中，物体的运动情况可能不同，如坐在行驶汽车中的人，以汽车为参考系是静止的，以地面为参考系是运动的。
3. 位移和路程。
- 位移：矢量，是由初位置指向末位置的有向线段，其大小等于初末位置间的直线距离，方向由初位置指向末位置。
- 路程：标量，是物体运动轨迹的长度。
只有在单向直线运动中，路程才等于位移的大小。
4. 速度。
- 平均速度：v = (Δ x)/(Δ t)，是矢量，表示物体在某段时间或某段位移内运动的平均快慢程度。
- 瞬时速度：物体在某一时刻或某一位置的速度，是矢量。
当Δ t趋近于0时，平均速度就趋近于瞬时速度。
5. 加速度。
- 定义：a=(Δ v)/(Δ t)，是描述速度变化快慢的物理量，是矢量，方向与速度变化量Δ v的方向相同。
二、匀变速直线运动的研究。
1. 匀变速直线运动的基本公式。
- 速度公式：v = v_0+at- 位移公式：x=v_0t+(1)/(2)at^2- 速度 - 位移公式：v^2-v_0^2 = 2ax- 平均速度公式：¯v=(v + v_0)/(2)（适用于匀变速直线运动）2. 自由落体运动。
- 定义：物体只在重力作用下从静止开始下落的运动。
- 特点：初速度v_0 = 0，加速度a = g（g≈9.8m/s^2）。
- 公式：v = gt，h=(1)/(2)gt^2，v^2=2gh三、相互作用。
1. 重力。
- 产生：由于地球的吸引而使物体受到的力。
- 大小：G = mg，方向竖直向下。
- 重心：物体所受重力的等效作用点。
政治学业水平考试必考知识点
1.在我国公民的权力和义务是相统一的。
2.村民委员会是村民民主管理村务的国家机关，基层政权。
（基层群众性自治
组织，不是基层政权）
3.有效制约和监督权力的关键是发挥人民民主对权力的制约和监督。
4.各民主党派和中国共产党是领导与被领导、监督和被监督的关系。
5.在我国实行宗教信仰自由政策，国家支持和鼓励公民信仰宗教。
6.在社会主义初级阶段，相应于所实行的以公有制为主体、多种所有制经济共
同发展的基本经济制度，必然要实行按劳分配为主体、多种分配方式并存的分配制度。
7.生存权和发展权是公民的基本的民主权利。
8.政府有管理经济的职能，宏观调控，间接引导经济活动。
学测考试知识点总结
学测考试知识点总结
一. 整数与有理数
1. 整数的概念及性质
2. 有理数的概念及性质
3. 整数和有理数的大小比较
4. 整数和有理数的加减乘除
5. 对数
6. 绝对值和平方
7. 分数和比例
二. 代数与方程式
1. 代数式的概念
2. 代数式的加减乘除
3. 方程式的概念及性质
4. 一元一次方程式的解法
5. 一元二次方程式的解法
6. 多元一次方程式的解法
7. 代数式和方程式的应用
三. 几何
1. 点、线、面、体的概念及性质
2. 直线、线段、射线的概念及性质
3. 角的概念及性质
4. 三角形、四边形、多边形的概念及性质
5. 圆的概念及性质
6. 圆的相关性质
7. 直角三角形、等腰三角形、等边三角形的性质
8. 直线与圆的位置关系
9. 圆和多边形的面积和周长计算
四. 概率和统计
1. 随机事件和概率
2. 统计量的概念
3. 绘制统计图和图表的方法
4. 统计量的计算和分析
五. 函数
1. 函数的概念
2. 函数的性质和特性
3. 常见的元函数
4. 函数的图像和性质
5. 函数的应用
六. 数据和图形
1. 数据的收集和整理
2. 数据的分析和解释
3. 图形的绘制和分析
以上就是学测考试的主要知识点总结，希望对大家有所帮助。
高二下学业水平测试知识点
高二下学业水平测试知识点高二下学业水平测试是为了检验学生们在学年的学习过程中是否掌握了相关知识点和技能。
本文将介绍高二下学业水平测试的知识点，以便同学们对复习备考有所依据。
一、语文知识点1. 文言文阅读理解：理解文言文的句子结构、词义，把握文章主旨，理解文化背景和作者意图。
2. 现代文阅读理解：理解现代文的主题和观点，分析文章结构，推理作者意图。
3. 写作技巧：包括议论文、说明文、记叙文和应用文的写作技巧，如提出观点并支持论证、清晰明确地陈述事实、恰当运用修辞手法等。
二、数学知识点1. 三角函数：掌握正弦函数、余弦函数和正切函数的定义、性质和图像，能够运用它们解决实际问题。
2. 数列与数列的求和：理解等差数列、等比数列的概念和性质，能够求解其通项公式和前n项和公式。
3. 几何证明：熟练掌握几何证明的基本方法和技巧，能够用数学语言准确表述证明过程。
三、英语知识点1. 阅读理解：理解文本的主旨、细节和态度，掌握一定的阅读策略，能够推理和总结信息。
2. 语法与词汇：掌握英语基本语法规则，包括时态、语态、虚拟语气等，辨认和使用重要的词汇。
3. 写作技巧：包括书面表达和口头表达的技巧，如写作结构、段落组织、逻辑推理和语言表达的流畅性。
四、物理知识点1. 运动学：包括匀速直线运动、自由落体运动、斜抛运动等，能够分析物体的速度、位移和加速度。
2. 力学：理解牛顿三定律、功、能、动量等基本概念，能够解决基本的力学问题。
3. 电磁学：了解电磁感应、电流、电场等基本概念，能够解决简单的电磁学问题。
五、化学知识点1. 反应热与化学平衡：理解化学反应热和化学平衡的基本原理，能够计算反应热和判断化学平衡的方向。
2. 化学键与分子构型：熟练掌握共价键、离子键等基本概念，理解分子的构型及其与性质的关系。
3. 酸碱中和与溶液：理解酸碱中和反应的原理，能够计算酸碱溶液的浓度和pH值。
以上是高二下学业水平测试涉及的部分知识点，希望同学们能够针对性地进行复习和备考，取得良好的成绩。
新高一学业水平测试知识点
新高一学业水平测试知识点一、数学1. 整式与分式运算- 整式的加减乘除运算- 分式的加减乘除运算- 对整式与分式进行合并、分解、提公因式、通分等运算2. 一次函数与二次函数- 一次函数的性质及图像特征- 一次函数的方程与不等式- 二次函数的性质及图像特征- 二次函数的方程与不等式- 一次函数和二次函数的应用题解决方法3. 数列与数列的通项公式- 等差数列的性质及求和公式- 等差数列的通项公式及求第n项的公式- 等比数列的性质及求和公式- 等比数列的通项公式及求第n项的公式4. 平面向量- 向量的表示与运算- 向量的模、方向角及坐标- 向量的共线、共面判定- 向量的数量积与向量积的定义与性质5. 三角函数- 三角函数的概念、单位圆及性质- 三角函数的运算公式与解三角方程- 三角函数的图像与性质6. 解析几何- 平面直角坐标系与点的坐标- 点、线、圆的方程与性质- 直线与圆的位置关系及求交点的方法二、语文1. 古代文学- 文言文基本知识与修辞手法- 古代文学名篇及名句的赏析- 古代文学的流派、代表作品与作家2. 现代文学- 现代散文、小说、诗歌的基本特点与写作风格- 现代文学的代表作品及作家3. 文言文阅读与鉴赏- 古代文言文的阅读方法与技巧- 古代文言文的经典篇章赏析4. 现代文阅读与鉴赏- 现代散文、小说、诗歌的阅读方法与技巧- 现代文学作品的主题、风格、语言表达等特点5. 现代作文- 作文的基本写作要求与技巧- 议论文和记叙文的写作方法与技巧- 作文的范文与写作练习三、英语1. 词汇与短语- 高频词汇与短语的掌握与应用2. 语法- 各类句型的结构与用法- 时态、语态、虚拟语气等语法知识的理解与运用3. 阅读理解- 不同题型的解题方法与技巧- 阅读材料的细节理解、主旨概括与推理判断4. 写作技巧- 书信、日记、议论文等常见文体的写作要求与技巧- 写作策略与语言表达的技巧5. 听力与口语- 日常生活场景下的听力理解与口语表达- 考试题型与应对策略四、物理1. 力学- 物体运动的基本概念与运动学公式- 牛顿运动定律及应用- 重力、弹力、摩擦力等力的作用与计算- 功、能、功率的概念与计算- 机械优势、机械效率等概念与计算2. 热学- 温度、热量、热平衡等基本概念- 理想气体基本规律与公式- 热传递与传热方式的理解与计算3. 光学- 光的传播与反射定律- 物体成像规律与镜、透镜的性质与应用- 光的干涉与衍射现象的理解与应用4. 电学- 电荷、电流、电压等基本概念- 电路中的串联、并联与电阻计算- 静电场、电场强度的概念与计算- 电路中的电功率与电能计算五、化学1. 元素与化合物- 元素周期表的结构与元素分类- 元素的原子结构、周期性规律与化学性质- 化合物的基本类型与命名规则2. 反应与平衡- 化学方程式的平衡与计算- 反应速率与化学平衡的概念与计算- 酸碱中的pH概念与计算3. 物质与能量- 物质的组成与性质的变化- 热力学基本概念与计算- 物质的相变、燃烧、氧化还原等相关反应4. 有机化学- 有机物的命名方法与结构式的绘制- 有机物的基本性质与反应类型以上是新高一学业水平测试的知识点概述。
学业水平测试知识点总结(分章节)
学业水平测试知识点总结(分章节)一：物质的分类及转化有机化合物混合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是是氧化还原反应二：氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）单线桥双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl得到2e-三：物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB 单位：mol/lnB公式：CB=V物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=c×v×M 2.称量 3. 溶解 4。
转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶）5.定容 6。
摇匀7 装瓶贴签四：物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3强碱NaOH KOH Ba（OH）2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HCl H2SO4 HNO3弱碱NaOH KOH Ba（OH）2五：物质的分离与提纯水过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
高中学业水平必考知识点
高中学业水平必考知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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学业水平知识点范文
学业水平知识点范文学业水平是一个人在学习过程中所达到的成绩、能力和知识水平。
它是一个全面评价学生学习成果和学术素质的综合指标。
学业水平的高低直接影响一个人的职业发展和未来的成功。
下面将介绍一些与学业水平相关的知识点。
1.学习方法：学习方法是指学生在学习过程中运用的一种思维方式和行动规范，它能够帮助学生高效地掌握知识和提高学习效果。
常用的学习方法包括：分析法、归纳法、演绎法、记忆法、解决问题的方法等。
2.自主学习能力：自主学习是指学生能够主动、独立地进行学习，对于学习目标、学习内容和学习方法有一定的规划和控制能力。
自主学习能力的发展包括自我管理能力、学习技能和学习策略的提高。
3.学科知识：学科知识是指在学习各个学科的过程中所掌握的理论知识和实践应用能力。
包括语文、数学、英语、物理、化学等各个学科的基础知识和高级知识。
4.信息素养：信息素养是指学生在信息时代能够合理选择、评估、利用和创造信息的能力。
包括信息的收集、处理、传达和应用等方面的能力。
5.创新能力：创新能力是指学生在学习和实践过程中能够独立思考、提出新见解和解决问题的能力。
创新能力的培养包括培养学生的观察力、思维能力、创造力和合作能力。
6.语言表达能力：语言表达能力是指学生能够准确、流利、得体地运用语言进行表达和沟通的能力。
包括口头表达和书面表达两个方面。
7.批判性思维能力：批判性思维能力是指学生在学习和生活中能够理性、客观地分析问题、判断事物的好坏、真实性、逻辑性和合理性的能力。
8.问题解决能力：问题解决能力是指学生能够独立思考并运用各种方法和策略解决问题的能力。
包括问题的分析、归纳、推理、评价以及解决方案的制定和实施等方面的能力。
9.学习动机和学习兴趣：学习动机和学习兴趣是指学生学习的内在动力和对学习内容的好奇心和热情。
它们对于学生的学习积极性和学习效果有着重要的影响。
10.考试技巧：考试技巧是指学生在参加考试时能够合理利用时间、正确理解题目、运用解题方法和策略来提高解题效率和解题准确度的能力。
陕西化学学业水平考试必考知识点
陕西化学学业水平考试必考知识点一、知识概述《化学计量与阿伏伽德罗常数》①基本定义：化学计量就是用来表示物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等化学概念的一种计量方式。
阿伏伽德罗常数呢，简单说就是12克碳- 12中所含的碳原子数，大约是×10²³个，把它作为一个标准来计量微粒的数目。
②重要程度：这可是化学的基石啊。
就好像盖房子的砖头一样，好多化学的计算、物质的组成分析都离不开它。
如果这个没掌握好，后面关于化学反应中的物质的量关系、浓度计算等都会出错。
③前置知识：需要掌握基本的数字概念，还有对微观粒子（分子、原子、离子）有初步的认识。
比如说得知道原子是构成物质的微小粒子等。
④应用价值：在实际生活中，化学工业生产里计算原料的用量就靠这些知识。
比如合成氨工业，要确定投入氮气和氢气的量，就得用化学计量和阿伏伽德罗常数相关知识去精确计算，不然产量就受影响。
二、知识体系①知识图谱：这部分知识在化学学科里就像树根一样，很多知识都是从这儿延伸出去的。
像物质的量的浓度计算、化学方程式的计算都得依靠它。
②关联知识：跟化学反应方程式、物质的组成、溶液的浓度都有关系。
比如说在化学方程式计算中，通过化学计量数之比等于微粒数之比，这其中就涉及阿伏伽德罗常数把宏观和微观联系起来。
③重难点分析：掌握难度的话，对于刚接触化学的人来说有点绕。
关键是要理解物质的量这个抽象的概念，它把微观粒子的个数和宏观可称量的物质联系起来了。
④考点分析：在陕西化学学业水平考试中那可是必考的。
考查方式有的时候直接考阿伏伽德罗常数的数值，有的是通过化学方程式计算，让你求出某种物质的微粒数或者质量之类的。
三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：物质的量是一个基本物理量，单位是摩尔。
阿伏伽德罗常数用来计量1摩尔物质中所含微粒的数目。
不能把物质的量和物质的质量等概念混淆，物质的量是微粒的集合体概念。
②特征分析：阿伏伽德罗常数是一个相当大的数值，它表示的微粒非常非常小。
五、中职数学学业水平测试知识点直线与圆的方程
六、中职数学学业水平测试知识点直线与圆的方程
1.直线的倾斜角
(1)定义:x 轴正方向与直线l 向上的方向之间所成的角称为直线l 的倾斜角
(2)范围:直线l 倾斜角α的范围是0°≤a<180°.当直线l 与x 轴平行或重合时,规定它的倾斜角为0°.
2.斜率公式
(1)若直线l 的倾斜角α≠90°,则其斜率k =______________.
(2若点P 1(x 1,y 1),P 2(x 2,y 2)在直线12x x ,则直线l 的斜率k =_____________. (3)当直线的倾斜角α=π
2时,直线的斜率不存在.
求直线方程的一般步骤：
4.两条直线的位置关系
(1)两条直线的交点：联立方程求解. 5.中点公式与距离公式
(1)已知A (x 1,y 1),B (x 2,y 2)，则AB 的中点坐标为_____________,线段AB 的长度为_____________. (2)点A (x 0,y 0)到直线Ax +By +C =0的距离：d =_____________________. (3)两平行线直接距离：方法①取直线上一点，转化为点到直线的距离;
方法② Ax +By +C 1=0与Ax +By +C 1=0的距离：d =_____________________________.
7.直线与圆的位置关系
切线模型割线模型。
学业水平测试知识点总结
高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、构造、反响及实验基本操作第一部分实验一、化学实验安全1、（ 1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适合办理（汲取或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应焚烧掉或作适合办理。
（2）烫伤宜找医生办理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或 NaHCO3）中和，后用水冲擦洁净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，而后请医生办理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，而后用水冲擦洁净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大批水冲刷，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（ 6）酒精及其余易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。
▲2、常有危险品对应标记：（要认识课本中各标记的含义）酒精（乙醇）—可燃物浓硫酸—腐化品汽油—可燃物二．混淆物的分别和提纯（要认清课本中各样装置图）▲蒸馏分液过滤配制溶液分别和提分别的物质应注意的事项应用举例纯的方法过滤用于固液混淆的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分别沸点不一样的液体混淆物防备液体暴沸，温度计水银球的地点，如石油的蒸馏如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶选择的萃取剂应切合以下要求：和原溶用四氯化解度不一样，用一种溶剂把溶质从它萃取液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度碳萃取溴水里与另一种溶剂所构成的溶液中提取要远大于原溶剂的溴、碘出来的方法翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗如用四氯化碳上的水孔，使漏斗内外空气相通。
翻开分液分别互不相溶的液体萃取溴水里的活塞，使基层液体慢慢流出，实时封闭溴、碘后再分液活塞，上层液体由上端倒出蒸发和结用来分别和提纯几种可溶性固体的加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒分离 NaCl和不停搅动溶液；当蒸发皿中出现许多的晶混淆物KNO混淆物固体时，即停止加热3三、离子的查验焰色反响钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）Cl - 查验 ：先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，会产生白色积淀先加盐酸酸化，再加氯化钡，会产生白色积淀加入 NaOH 加热产生气体使润湿的红色石蕊试纸变蓝Fe 3+查验：加入 KSCN 溶液出现血红色；加碱出现红褐色积淀Fe 2+查验：加入 KSCN 溶液不变色，持续加入氯水变为血红色；加碱出现白色积淀，快速变为灰绿色最后变为 红褐色。
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高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作第一部分实验一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
▲2、常见危险品对应标志：（要认识课本中各标志的含义）酒精（乙醇）—可燃物浓硫酸—腐蚀品汽油—可燃物二．混合物的分离和提纯（要认清课本中各种装置图）▲蒸馏分液过滤配制溶液三、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）Cl -检验 ：先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，会产生白色沉淀 SO 42-检验: 先加盐酸酸化，再加氯化钡，会产生白色沉淀 NH 4+检验: 加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现血红色；加碱出现红褐色沉淀 Fe 2+检验：加入KSCN 溶液不变色，继续加入氯水变成血红色；加碱出现白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变成红褐色。
Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀随着NaOH 过量沉淀消失第二部分一 物质的分类及转化 溶液混合物 胶体 浊液物质 有机化合物化合物纯净物 无机化合物单质 非金属金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物） 表示方法：双线桥失去2e--1 0 0 -12 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e- 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。
符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。
用NA 表示。
约为6.02x10233、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。
用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C B 单位：mol/LnB9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=V物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm） <1nm 1nm～100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等电解质碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH3五、原子结构质子 Z原子核1、原子A Z X 中子 N = A-Z核外电子 Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数==质子数==原子核外电子数=原子序数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H 21H 31H六、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物(沉淀) （2）生成挥发性的物质(气体)（3）生成难电离物质(水等)2、书写步骤：⑴.写⑵.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）⑶.删⑷.查（电荷守衡，原子个数守恒）强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶易电离的物质含Na+、K+、NH4+、NO3-的盐除BaSO4外的硫酸盐易溶盐除AgCl外的氯化物碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3难溶难电离物难溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3单质：O2、H2、Fe、Mg、Al气体：CO2、SO2、H2S氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O专题二氯、钠一．氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2.化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3（2）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存的新制氯水含Cl2、HClO、HCl；Cl-、ClO-、OH-、H+。
（3）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (制漂白粉)3．溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2二、钠1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低2．钠的化学性质⑴钠与水反应现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液呈碱性）。
化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O23 Na除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）充分加热 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠专题三铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在。
1.铝的性质化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性①与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力：4Al+3O2====2Al2O3②与非氧化性酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑③常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化④与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一一个金属与强碱溶液的反应）⑤铝热反应2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属2．Al2O3 （两性氧化物）与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O3.Al（OH）3 （两性氢氧化物）与酸反应Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2OAl（OH）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应： AlCl3+ 3NH3.H2O = Al(OH)3 +3NH4Cl4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸收了水中悬浮物而下沉。
二、铁及其化合物1．铁的化学性质①与氧气反应3Fe+2O2Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS③与水反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑⑤与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2．氧化铁：与酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O3．Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+加氧化剂加还原剂2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl24．氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl与酸反应： Fe（OH）3+3HCl==3 Fe Cl3+3H2O受热分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O5．氢氧化亚铁：制备: FeCl２ +２NaOH==Fe(OH)２↓+２NaCl与酸反应：Fe（OH）２+２HCl==２Fe Cl２+3H2O在空气中氧化：４Fe（OH）２+ O2+２H2O ==４Fe(OH)3三、硅及其化合物1．SiO2化学性质：不活泼,耐高温耐腐蚀①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3③与碱反应 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装碱的试剂瓶用橡皮塞④晶体硅是良好的半导体材料，二氧化硅可以制造光导纤维，陶瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐专题四硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。