【人教版】2016年必修二：3.3.2《乙酸》ppt课件

1 新情境· 激趣引航 传说杜康将未吃完的剩饭放在枯树洞里，时间久了，剩饭散发出 奇异的芳香。于是杜康不断研究，最终得到了散发着浓香的液体，就 是“酒”，杜康自然就成了酿酒的鼻祖。他的儿子黑塔在一次酿酒时 发酵过头，至第21天酉时开缸时，发现酒液已酸，于是黑塔便把“廿 一日”加一“酉”字，称这种酸水为“醋”。
)
【答案】 D
3．下列说法中正确的是( ) A．羧基是乙酸的官能团，羟基是乙醇的官能团 B．乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强 于碳酸 C．乙醇能与钠反应，也能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D．乙酸不与钠反应，也不能使酸性 KMnO4 溶液褪色
【答案】 D
4．酯化反应属于( A．中和反应 C．离子反应
【解析】 本题考查乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯的实验，要 求熟悉实验装臵、基本操作和实验现象，并清楚这是一个不能进行到 底的可逆反应。制取乙酸乙酯加入试剂时应考虑浓硫酸的稀释问题， 不能先在试管中加入浓硫酸，一般是先加入乙醇，再加入浓硫酸和冰 醋酸。分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，使乙酸、乙 醇溶解，静臵分层后取上层得乙酸乙酯。
问题探索 1．下列关于乙酸的说法中，不正确的是( ) A．乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体 B．乙酸的分式为C2H4O2，分子里含有4个氢原子，所以乙酸是 四元酸 C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D．乙酸易溶于水和乙醇
【答案】 B
2．乙酸的结构简式是CH3COOH，其官能团是( A．—CH3 B． C．—OH D．—COOH
(3)某化学课外小组设计了如图 2 所示的制取 乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置 已略去)，与上图 1 装置相比，此装置的主要优点 有______________________________。
结构简式：CH3COOH。 (2)乙酸可以看做是由甲基和羧基结合而成的，官能团是羧基(结
构简式为
)。
2．乙酸的物理性质 乙酸俗称醋酸，是有强烈刺激性气味的无色液体，纯净的乙酸在 温度低于16.6℃时，凝结成类似冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰 醋酸。醋酸易溶于水和乙醇。 3．乙酸的化学性质 (1)乙酸的酸性 乙酸是一种弱酸，具有酸的通性，其酸性比碳酸强。 ①在水中可以电离出H＋，电离方程式为： － ＋ CH3COOH CH3COO ＋H 。 ②与酸碱指示剂作用，能使紫色的石蕊溶液变红。
【答案】 (1)× (2)√ (3)√ (4)×
3 新课堂· 互动探究 知识点一 乙酸的结构与性质 细解教材 1．乙酸的分子组成和分子结构
(1)乙酸属于饱和一元羧酸，符合通式CnH2nO2。 (2)分子式相同的羧酸、酯和羟基醛互为同分异构体。如 CH3COOH、HCOOCH3(甲酸甲酯)、 (羟基乙醛)。 2．乙酸的物理性质 乙酸是食醋的主要成分，普通食醋中含3%～5%(质量分数)的乙 酸，因此乙酸俗称醋酸。 乙酸是一种具有强烈刺激性气味的无色液体，沸点117.9℃，熔 点16.6℃，易挥发，易溶于水和乙醇。当温度低于16.6℃时，乙酸凝 结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸。
(5) 若 要 把 制 得 的 乙 酸 乙 酯 分 离 出 来 ， 必 须 使 用 的 仪 器 有 分液漏斗 ________； 分离时， 乙酸乙酯应从仪器上口倒出 ________(填 “下口放出” 或 “上 口倒出”)。 (6)进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是 防止液体暴沸而冲出导管 ________ 。 (7) 试 管 乙 中 观 察 到 的 现 象 是 __________________________________ ，由此可见，乙酸乙酯的密度 上层产生油状液体，并闻到香味 小 比水________( 填“大”或“小”)，而且________ 易挥发 。
跟踪练习 1．下列关于乙酸的说法中不正确的是( ) A．乙酸是具有强烈刺激性气味的液体 B．乙酸的分子可以看成甲基和羧基构成的有机物 C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D．乙酸不易溶于水和乙醇
【解析】 乙酸易溶于水和乙醇。 【答案】 D
2． (2015· 山东滨州高一检测)“酒是陈的香”就是因为酒在储存过 程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室和工业上常采用如下反应： CH3COOH ＋ C2H5OH 乙酯。 CH3COOC2H5 ＋ H2O 来制取乙酸
(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生 成物，反应一段时间后，就达到该反应的限度，即达到化学平衡状态。 ②④⑤ 填序号)。 下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________( ①单位时间里，生成 1 mol 乙酸乙酯，同时生成 1 mol 水； ②单位时间里，生成 1 mol 乙酸乙酯，同时生成 1 mol 乙酸； ③单位时间里，消耗 1 mol 乙醇，同时消耗 1 mol 乙酸； ④正反应的速率与逆反应的速率相等； ⑤混合物中各物质，炒出来的菜格外香，你知 道原因吗？
2 新知识· 预习探索 学习目标 1．了解乙酸的主要用途。 2．掌握乙酸的组成与主要性质。 3．了解乙酸与人们日常生活与健康的关系。 4．学会分析官能团与物质性质关系的方法。
新知预习 1．乙酸的分子组成和结构 (1)分子式：C2H4O2，结构式：
3．乙酸的化学性质 (1)弱酸性： 乙酸是一种典型的有机酸，其酸性比盐酸、硫酸弱，比碳酸、次 氯酸强。乙酸是弱酸，在水溶液中部分发生电离： CH3COOH CH3COO－＋H＋。具有酸的通性。 ①与酸碱指示剂反应，如能使紫色石蕊试液变红。 ②与碱反应，如2CH3COOH＋Cu(OH)2―→(CH3COO)2Cu＋ 2H2O。 ③与碱性氧化物反应，如MgO＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Mg ＋H2O。 ④与较活泼金属反应，如2CH3COOH＋Zn―→(CH3COO)2Zn＋ H2↑。 ⑤与某些盐反应，如2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋ CO2↑＋H2O(说明乙酸的酸性比碳酸的酸性强)。
) B．不可逆反应 D．取代反应
【答案】 D
5．下列物质不能用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是( A．金属钠 B．CuO C．石蕊溶液 D．碳酸钠溶液
)
【答案】 A
6．判断下列说法的正误： (1)乙醇和乙酸具有相同的官能团，因此都能与活泼金属反应。 ( ) (2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸。( ) (3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)。( ) (4)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反 应。( )
③与活泼金属反应： 与Mg反应的化学方程式为 Mg＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Mg＋H2↑。 ④与碱性氧化物反应： 与CaO反应的化学方程式为 CaO＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋H2O。 ⑤与碱反应： 与Cu(OH)2反应的化学方程式为： 2CH3COOH＋Cu(OH)2―→(CH3COO)2Cu＋2H2O。 ⑥与盐反应： 与Na2CO3反应的化学方程式为： 2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
(2)乙酸的酯化反应 实验操作 实验现象 化学方程式 饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的不溶于水的油状液 体，且能闻到香味
4.酯化反应的概念： 酸与醇反应生成酯和水的反应，属于取代反应。 5．酯化反应的特点 (1)反应速率很慢，一般加入浓硫酸做催化剂并加热。 (2)反应是可逆的。生成的乙酸乙酯在酸性条件下又能发生水解 反应，生成乙酸和乙醇。 (3)酯化反应的产物是酯，一般由有机酸与醇脱水而成。 6．酯的用途 人工合成的各种酯，可用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香 料；也可用做指甲油、胶水的溶剂。 很多鲜花和水果的香味都来自于酯的混合物。
实验结论 乙酸与乙醇在浓硫酸存在并 饱和Na2CO3溶液的液面上可 加热的条件下反应，生成无 以看到有无色透明的油状液 色透明、不溶于水、有香味 体产生，并可闻到香味 的油状液体(乙酸乙酯)
化学方程式：CH3COOH＋CH3CH2OH
特别提醒 a．浓硫酸作催化剂和吸水剂，该反应是可逆反应，加入浓硫酸利 于乙酸乙酯的生成。 b．为防止反应物液体发生暴沸，加热前应加入几粒沸石(或碎瓷 片)。 c．导管兼起冷凝回流的作用，导管的末端不能伸入饱和 Na2CO3 溶液中，防止倒吸。 d．饱和 Na2CO3 溶液的作用：降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度(利 于分层得到酯)；中和挥发出来的乙酸；吸收挥发出来的乙醇。
[例2] (2015· 经典习题选萃)俗话说：“陈酒老醋特别香”，其原 因是在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室里我们也可以 用如图所示的装置来模拟该过程。
请回答下列问题： (1)在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各 2 mL，乙醇 3 mL，加入 先在试管中加入一定量的乙醇， 然后边振荡试 试剂的正确操作是________________________________________ 。 管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸 作催化剂，②________ 作吸水剂 (2)浓硫酸的作用是①________ 。 (3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________________。 中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸 乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解 度，便于分层析出 (4)装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能 插入溶液中，目的防止由于受热不均匀而引起倒吸 _____________________________，长导管的作用是 将反应生成的乙酸乙酯蒸汽导出并冷凝 ________ 。
(1)用图 1 装置实验时， 试管 B 观察到的现象是界面处产生浅红色， 下层为蓝色， 振荡后产生气泡， 界面处浅红色消失， 原因是________(用 化学方程式表示)。 2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O 欲从上述混合物中分离出乙酸乙酯，采用的分离方法是 分液 填操作名称)。 ________( (2)事实证明，此反应以浓 H2SO4 为催化剂，也存在缺陷，其原因 可能是________ bd 。 a．浓 H2SO4 易挥发，以至不能重复使用 b．会使部分原料炭化 c．浓 H2SO4 有吸水性 d．会造成环境污染