霍邱县2017届高三化学复习第2单元测试卷

霍邱县2016届高三化学第一轮复习单元测试卷
第二单元化学物质及其变化
霍邱一中高三化学备课组
分值：100分考试时间：50分钟
一．选择题（每题只有一个正确选项，每小题6分，7×6＝４2分）。

1. 下列物质归类正确的是( )
A.电解质：冰醋酸、小苏打、明矾、氧化铝
B.化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱
C.混合物：漂白粉、铝热剂、矿泉水、磁性氧化铁
D．胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．饱和氯水中：NH4＋、SO32－、SO42－、Cl－
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O
B．稀HNO3溶液与难溶于水的FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
C．碳酸氢镁与少量澄清石灰水反应：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
4.下表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是
5．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑.在该反应中
A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂
C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物
6．根据表中信息判断，下列选项错误的是
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2 与FeBr2的物质的量之比为1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+> Br2
7．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4－+ SO42-+H+（未配平），下列说法不正确的是A．可以利用该反应检验Mn2+ B．氧化性比较：S2O82-> MnO4－
C．该反应中酸性介质可以为盐酸
D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol
8．（15分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。

现每次取10.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下）
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g。

请回答：⑴．c(CO32－)=____ __,c(NH4 +)=____ __。

⑵．K＋是否存在？______；若存在，浓度范围是________（若不存在，则不必回答第2问）。

⑶根据以上实验，能判断哪离子一定不存在。

（4）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？
___ ______ ____。

9.（15分）Ⅰ．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称
为“绿色氧化剂”．
（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂分解反应的化学方程式；
（2）你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是___ ___．（3）与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式）______，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为（写化学式）______．
（4）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为____ __，反应中H2O2作______剂．
（5）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为____ __，反应中H2O2作______剂．
（6）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
______MnO4-+______ H2O2+______H+═______Mn2++______H2O+______．
Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应的化学方程式为___ ___．（2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．
10.（15分）某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、
NO3－中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：
依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_______________________；不能肯定的是：_________________。

对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下
列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_________。

（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）（2）气体F的化学式为：_______________，沉淀G的化学式为：_____________，沉淀K 的化学式为：____________，实验中，可以观察到反应②的现象是：________________。

（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式_________________、__________________。

11．（13分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等．已知Na2S2O3的某些性质如下：
①S2O32﹣能被I2氧化为无色的S4O62﹣；②酸性条件下S2O32﹣迅速分解为S和SO2 I．市售Na2S2O3中常含有SO42﹣，请完成以下方案，检验其中含有的SO42﹣：
实验步骤预期现象或结论
步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中固体完全溶解得无色澄清溶液
步骤2：加入过量盐酸步骤3：有白色沉淀产生，说明样品中含有SO42﹣
Ⅱ．利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
①溶液配制：称取1.000g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL．
②滴定：取10.00mL 0.01000mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液．
③往步骤②所得溶液加入指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣），记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次．
（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、和．（2）完成并配平步骤②中的离子反应：
Cr2O72﹣++I﹣═I2+Cr3++H2O （3）加入指示剂为，滴定终点的现象是。

（4）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为（保留两位有效数字）．
（5）如滴定振荡剧烈且时间较长，则样品的纯度测定值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

霍邱县2016届高三化学第一轮复习单元测试卷
第二单元化学物质及其变化参考答案
8．（15分）（1）1 mol/L（2分）、3 mol/L （2分）
（2）存在（1分）≥3 mol/L （3分）
（3）Mg2＋、Fe3＋、Al3+（3分）
（4）Cl-（1分）\\取少量原试液，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子（3分）
9．（15分）Ⅰ．（1）2H2O2== 2H2O+O2↑；（2分）
（2）还原产物为水，对环境无污染；（2分）
（3）F2；H2S；（2分）
（4）Cl2+H2O2=2HCl+O2↑（2分）；还原；（1分）
（5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（2分）氧化剂；（1分）
（6）2；5；6；2；8；5O2↑；（2分）
Ⅱ．（1）3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O；（2分）
（2）3.36L．（2分）
10．（15分）（1）SO42－、Al3+、Fe2+、NH4+（4分）Fe3+（2分）⑤（1分）（2）NH3 Fe（OH）3Al（OH）3 气体由无色变成红棕色（每空1分，共4分）（3）Ba2++SO42－＝BaSO4↓（2分）3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O （3分）11．（13分）（1）100mL容量瓶和胶头滴管．（每空1分）
（2）1Cr2O72﹣+14H++6I﹣═3I2+2Cr3++7H2O（3分）
（3）淀粉溶液（1分）、溶液由蓝色变无色且半分钟内不变色。

（2分）
（4）79%（3分）（5）偏大（2分）。