2016版《优化方案》高考化学(全国通用)二轮复习专题突破方略上篇专题三元素及其化合物第十一讲常见有机化
优化方案(全国通用)2016版高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题二基本理论第八讲电化学原理学案
第八讲 电化学原理2016高考导航——适用于全国卷Ⅰ考点一 原电池原理及其应用[学生用书P36]1．原电池正、负极的判断(1)根据电极材料。
一般是较活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据电子流动方向或电流方向。
电子流动方向：由负极→正极；电流方向：由正极→负极。
(3)根据原电池电解质溶液中离子的移动方向。
在原电池的电解质溶液内，阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。
(4)根据原电池两极发生的变化。
原电池的负极总是失电子，发生氧化反应；而正极总是得电子，发生还原反应。
2．不同介质下电极反应式的书写 (1)书写步骤(2)介质对电极反应式书写的影响①中性溶液中，反应物若是H ＋得电子或OH －失电子，则H ＋或OH －均来自于水的电离。
②酸性溶液中，反应物或生成物中均没有OH－。
③碱性溶液中，反应物或生成物中均没有H＋。
④水溶液中不能出现O2－。
原电池原理的应用1．(原电池原理应用类)(2015·高考全国卷Ⅰ，T11,6分)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是( )A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O[破题关键] 电池内部电流方向从负极到正极，故H＋从负极产生，流向正极参加正极反应。
解析：选A。
图示所给出的是原电池装置。
A.有氧气反应的一极为正极，发生还原反应，因为有质子通过，故正极电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O；在负极，C6H12O6在微生物的作用下发生氧化反应，电极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋，则负极上有CO2产生，故A不正确。
B.微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确。
2016版优化方案高考化学二轮复习课件 化学实验基础
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专题四
化学实验基础
AB 。 ③下列有关步骤Y的说法，正确的是________ A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替 过滤 。 ④实验(二)中操作Z的名称是________ (4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 碘易升华，会导致碘的损失 _______________________________________ 。
w＝(20.00 mL×10－3 L· mL－1×0.010 0 mol· L－1×
127 g· mol－1×5)÷20.00 g×100%＝0.635%。
(3)①分液漏斗使用前要检漏，主要是检验旋塞及玻璃塞处是否漏水，检查方法：向分液漏斗中加入少量 水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞处是否漏水。 ②用CCl4萃取后，CCl4的密度比水大，故有机层在下层，现象为溶液分层，上层几乎为无色，下层呈紫 红色。 栏目 导引
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专题四
化学实验基础
实验 2：连接装置 A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试 剂。通过 N2 排尽空气后，于 400 ℃加热装置 A 至 (NH4 )2 SO4 完 全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入 N2 。观察到装置 A、 D 之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体 和装置 D 内溶液中有 SO3 ，无 SO4 。进一步研究发现，气体 产物中无氮氧化物。 － 2－ (4)检验装置 D 内溶液中有 SO2 3 、无 SO4 的实验操作和现象是 取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色 ______________________________________________________ 沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性 ______________________________________________________ 气体 _____________________________ 。 NH3(或氨气) 。 (5)装置 B 内溶液吸收的气体是 ______________ (6)(NH4 )2 SO4 在 400 ℃ 分 解 的 化 学 方 程 式 是 400 ℃ 3(NH4)2SO4=====3SO2↑＋ 4NH3↑＋ N2↑＋ 6H2O↑ 。 _______________________________________________
优化方案(全国通用)2016版高考化学二轮复习特色专项训练第1部分高考13题大解密第六题基础实验题
第六题基础实验题1．(2015·内蒙古呼和浩特高三模拟)安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是( )A．主要含氯气的尾气用澄清石灰水吸收较好B．把氢气和氯气混合光照制氯化氢C．在导管口点燃一氧化碳时也要验纯D．重金属盐有毒，如果不慎误食氯化钡，喝硫酸铜溶液即可2．关于计量仪器中刻度位置的描述正确的是( )A．托盘天平游码标尺的“0”标线位于标尺中央B．容量瓶的体积标线位于瓶颈部分C．25 mL碱式滴定管的“25 mL”刻度在滴定管的最上端D．量筒的“0”刻度在量筒的最下端3．下列选用的相关仪器符合实验要求的是( )4．利用下列实验装置能完成相应实验的是( )5．(2015·山东烟台调研)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )6．(2015·云南昆明模拟)下列有关实验的叙述正确的是( )A．可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B．实验室蒸馏乙醇可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示7．(2015·河南郑州质检)对于下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )8．(2015·山西太原模拟)如图分别表示一种实验操作，其中错误之处最多的是( )9．(2015·湖北黄石模拟)现有稀硫酸和用铜网包好的锌粒及下图中的有关仪器和用品。
需要组装一套制备适量氢气的简易装置，要求能随开随用、随关随停。
则应选用的仪器(不得损坏)的编号是( )①试管；②烧杯；③酒精灯；④铜块；⑤玻璃管；⑥带有玻璃导管和活塞的橡胶塞A．①②⑤⑥B．①②④⑥C．②④⑤⑥ D．②③⑤⑥10.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液选项实验解释或结论与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是( )A ．可以选用方案Ⅰ分离NaCl 中的I 2B ．方案Ⅰ中X 物质不可能是受热易分解的物质C ．方案Ⅱ中加入NaOH 溶液可以分离出含SiO 2杂质的Fe 2O 3D ．方案Ⅱ中加入的可以是能够溶解除X 外的其余物质的试剂14．(2015·宁夏银川质检)为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )A ．Na 2SO 3溶液(BaCl 2)B ．FeCl 2溶液(KSCN)C ．KI(淀粉溶液)D ．NaOH 溶液(盐酸)15．(2015·山东淄博模拟)“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法错误的是( )A ．提高高锰酸钾的氧化能力——用浓盐酸酸化B ．抑制Fe 2(SO 4)3的水解——用稀硫酸酸化C ．确认溶液中含有Cl －时——先用硝酸酸化，再加AgNO 3溶液检验D ．确认溶液中含有SO 2－4时——先用盐酸酸化，再加BaCl 2溶液检验第六题基础实验题1．解析：选C。
优化方案(全国通用)2016版高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题一基本概念第二讲化学常用计量学案
第二讲 化学常用计量2016高考导航——适用于全国卷Ⅰ考点一 阿伏加德罗常数的应用[学生用书P5]关于阿伏加德罗常数试题常设的“陷阱”1．气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准状况下(如25 ℃、1.01×105Pa)气体体积，考生易用22.4 L·mol －1进行换算，误入陷阱。
2．忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol －1适用对象是气体(包括混合气体)。
命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H 2O 、CCl 4、辛烷、汽油、SO 3、C 6H 6等。
3．忽视单质的组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He 、Ne 等)、三原子分子(如O 3)等。
4．混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na 2O 2与H 2O 反应、Cl 2与NaOH 溶液反应、Fe 与盐酸反应、1 mol 氯气与过量铁反应、电解硫酸铜溶液等。
5．不理解物质的组成结构：如Na 2O 2是由Na ＋和O 2－2构成，而不是Na ＋和O 2－；NaCl 为离子化合物，只有离子没有分子；苯中不含碳碳单键和碳碳双键。
6．忽视电离、水解对溶液中离子数目的影响：考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。
7．忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2 N 2O 4、2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3、合成氨反应等。
有关阿伏加德罗常数的正误判断1．(概念应用类)(2015·高考全国卷Ⅰ，T8,6分)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A[破题关键] D 2O 和H 2O 为10电子分子，但摩尔质量不同；亚硫酸为弱酸，不能完全电离；Na2O 2中O 元素为－1价，产生1 mol 氧气转移2N A 个电子；由于2NO 2 N 2O 4的存在，故NO 2分子数会减少。
【优化设计】2016年高考化学二轮复习 专题一 选择题专项指导课件
)
氢氧化钠反应得到的溶液,其有效成分是NaClO,B项正确;氢氟酸可刻蚀石英制艺 解题指导随着人们生活水平的提高,化学与生活的联系日趋密切,生活中的 术品,C项错误;装饰材料释放的甲醛会造成人体一些不适,免疫能力下降等,因此会 化学知识随处可见。高考化学试题对这方面知识也进行了一定程度的考查。日 造成污染,D项正确。 常生活中的化学问题包括无铅汽油、可降解饭盒、无磷洗衣粉、含氟牙膏的使 用,旧电池的回收,食用含碘盐,明矾净水及各种消毒剂的使用,钢铁腐蚀,各种新型 C 电池等。解决这类问题关键在于知识的积累和化学原理的应用。 解析 答案
-5题型一 题型二 题型三 题型四 题型五 题型六 题型七 题型八 题型九 题型十 题型十一
对点训练1(2015四川绵阳检测)下列措施有利于节能减排、保护环境的是
( ) A.研发易降解的生物农药 B.通过铝热反应回收金属铝 C.大量开采地下水,以满足社会对水的需求
关闭
D.直接焚烧废旧塑料,防止白色污染 使用易降解的生物农药,有助于改善我国的食品不安全状况,有利于保护环境,A项 正确;铝热反应可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应,可以 用来冶炼金属、焊接钢轨等,不能回收铝,B项错误;大量开采地下水会破坏自然界 的水资源平衡,造成水位下降,甚至产生区域性的地面沉降,同时也可能会引起水质 的变化,C项错误;直接焚烧废旧塑料,会产生大气污染物,导致二次污染,D项错误。 关闭 A 解析 答案
对点训练2化学与生活密切相关。下列说法不正确的是(
A.乙烯可作水果的催熟剂 B.硅胶可作袋装食品的干燥剂 C.福尔马林可作食品的保鲜剂
)
D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂
关闭
A项,由教材中有关乙烯的性质可知该选项正确;B项,硅胶是常用干燥剂之一,该选 项正确;C项,福尔马林是甲醛的水溶液,不可用作食品保鲜剂,该选项错误;D项,胃 酸的主要成分是盐酸,氢氧化铝能与盐酸反应,该选项正确。
优化方案(全国通用)2016版高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题一 基本概念 第一讲 物质的组成、性质
第一讲物质的组成、性质、分类及常用化学用语1．由不同种类的原子组成的物质可能是( )①纯净物②混合物③单质④化合物⑤金属⑥非金属⑦酸⑧碱⑨盐⑩氧化物A．①③⑤⑦⑨ B．②④⑥⑧⑩C．①③ D．全部解析：选D。
H和Cl能组成氯化氢(属于酸、化合物、纯净物)；He和Ne组成的混合气体属于混合物；由同位素11H和21H能组成氢气(属于非金属、单质)；由同位素39K和40K能组成金属钾(属于金属、单质)；Na和Cl能组成氯化钠(属于盐、纯净物、化合物)；Na和O、H能组成氢氧化钠(属于碱、纯净物、化合物)；Na和O能组成氧化钠(属于氧化物、纯净物、化合物)，故选D。
2．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学反应，且都有明显颜色变化的是( ) A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析：选C。
打开盛装NO的集气瓶和冷却NO2气体都会发生化学反应，不符合题意；用冰水混合物冷却SO3气体是物理变化，加热氯化铵晶体发生化学反应，但两者均无颜色变化，不符合题意；木炭吸附NO2气体是物理变化，将氯气通入品红溶液中发生化学反应，且两者均有颜色变化，符合题意；向品红溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均发生化学反应，不符合题意。
3．下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是( )A．SiO2不能溶于任何酸B．在同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，各加入两滴酚酞试液，碳酸氢钠溶液中红色较深C．浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌解析：选C。
A项，SiO2能溶于氢氟酸，错误；B项，同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液碱性强，各加入两滴酚酞试液后碳酸钠溶液中红色较深，错误；D项，明矾中的铝离子水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用，而消毒杀菌常利用物质的强氧化性，错误。
【优化方案】(全国通用)2016版高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题一 基本概念综合检测学案
专题一基本概念卷(一)(时间：45分钟；分值：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．下列有关物质变化和分类的说法正确的是( )A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物解析：选B。
12C转化为14C不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．乙醇的结构简式：C2H6OB．氨基的电子式：C．镁离子的结构示意图：D．中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子：7955Cs解析：选B。
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，A项错误；氨基(—NH2)的电子式与氨气(NH3)D．中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子：7955Cs解析：选B。
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，A项错误；氨基(—NH2)的电子式与氨气(NH3)的电子式不同，注意区分，B项正确；镁离子的结构示意图中核电荷数为12，C项错误；铯原子的左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数之和，应为134，D项错误。
3．(2015·河北邯郸高三质检)设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是( ) A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5N A个原子B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2N AC．常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为N A解析：选B。
氦气是单原子分子，标准状况下， 11.2 L氦气中含有0.5N A个原子，A项正确；标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目不一定为0.2N A，如0.1 mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移的电子总数为 0.1N A，B项错误；NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，则46 g NO2和N2O4的混合气体相当于1 mol NO2，所以含有的原子总数为3N A，C项正确；Na在反应中只能失去一个电子，则1 mol Na与足量O2反应时转移电子总数为N A，与生成何种产物无关，D项正确。
2016版《优化方案》高考化学(全国通用)二轮复习专题突破方略下篇专题二非选择题提分策略第六讲物质结构与
第六讲物质结构与性质本题型在历年高考中出题模式有很强的规律性，通常以推断题形式出现，现多以单刀直入的方式采用简单的题干，就题干涉及的元素进行命题，然后对它们之间形成的物质进行整合，再提出问题，考查基本概念、电子排布式、轨道式、电离能、电负性，对熔、沸点或硬度、溶解度等进行大小比较或进行文字解释，判断杂化方式和空间构型，进行晶胞计算等等，各小题间一般无联系。
(1)在复习中落实学科思想。
(2)抓热点弃旁杂。
(3)落实基础，分清层次。
(4)重应用轻背景。
范例审题指导(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞2结构示意图，则每个晶胞中含有________，该功能陶瓷的化学式为________。
(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式3分别为________________。
第一电离能3介于B、N之间的第二周期元素有________种。
(4)若BCl3与XY n通过B原子与X原子间的配位键合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是________[标准答案](1)a(1分)(2)2(1分)BN(2分[评分细则]题中每空均有固定答案，不一样即为零分。
[得分技巧](1)按题目要求答题，细致完整作答，得到自己可以得到的分；(2)化学用语或化学专用名词书写正确、规范，避免潦草，难以辨认，得到自己该得的分；(3)周密思考、慎重下笔，在书写答案时要突出重点，具有条理性，不能答非所问；(4)计算题注意动用解题思想。
10.(2015·山东济南高三第二次模拟)X、Y、Z、V四种元素原子序数依次增大且均小于36，X、Y、Z均为第三周期元素，Z的原子核外只有一个不成对电子；V元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内V元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输；X、Y(1)X、Y两大小关系为________________________________________________________________________ (用元素符号表示)。
优化方案(全国通用)2016版高考化学二轮复习特色专项训练第1部分高考13题大解密第一题化学与STSE
第一题化学与STSE1．(2015·广西桂林高三模拟)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是( )A．推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放B．餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品C．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料D．用“84”消毒液来杀死埃博拉流感病毒是因为病毒的蛋白质发生了变性2．美、日三名化学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而荣获诺贝尔化学奖。
下列说法正确的是( )A．有机物中一定含有碳和氢两种元素B．一定条件下，使用催化剂能提高反应物的平衡转化率C．将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒规律D．将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键3．下列说法中不正确的是( )A．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可提高能源利用效率，与环境保护基本无关系B．农村应大力发展沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．镁铝合金可用作制造飞机的材料D．氢氧燃料电池要广泛地应用于实际生产、生活中，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一4．(2015·湖南长沙高三模拟)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是( )A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅5．(2015·云南昆明高三一模)化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是( )A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的重要因素6．(2015·安徽芜湖高三模拟)化学已渗透到人类生活的各个方面，下列有关说法正确的是( )A．铁强化酱油中添加了氯化铁B．氢化植物油水解不能得到甘油C．硅胶常用作干燥剂和催化剂的载体D．在入海口的钢闸上装一定数量的铜块可以防止闸门腐蚀7．火山喷发时所产生的火山气体主要包括水蒸气、CO2、CO、SO2、SO3、H2S、HCl、Cl2和HF等物质。
2016版优化方案高考化学二轮复习课件 化学实验基础
化学实验基础
2016高考导航 最新考纲 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。了解实验 探究的一般过程。 2.了解化学实验的绿色化和安全性要求。能识别化学品安全使 用标识。了解实验室一般事故的预防和处理方法。 3.了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。能识 别和绘制简单的实验仪器装置图。 4.初步掌握测定溶液pH的方法。初步了解中和滴定的原理和 方法。 5.能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、蒸馏、结晶、萃取等 方法分离和提纯常见的物质。 6.能对常见物质进行检验和分析，并初步掌握其操作技能。初 步了解常见物质的组成和结构的检测方法。 7.了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。
(2)对量筒和滴定管，读数时同样是仰视，引起的读数误差相
同吗？ 不同，滴定管的读数偏大，量筒的读数偏小。
(3)下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的仪器是 坩埚、泥三角 ________________( 填名称)。
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专题四
化学实验基础
(2015· 高考重庆卷)下列实验中，所使用的装置 (夹 持装置略 )、试剂和操作方法都正确的是( A )
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专题四
化学实验基础
解析： A.Fe(OH)2 易被氧化，为防止空气中的氧气溶解在溶液 中而氧化 Fe(OH)2，制取时常采取在试管中的 FeSO4 溶液表面 加一层植物油，在加入 NaOH 溶液时用长胶头滴管，且插入 FeSO4 溶液液面下，故正确。 B.配制一定物质的量浓度的溶液 时，固体应在烧杯中溶解，容量瓶不能用来溶解固体，故不正 确。 C. 氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故不正确。 D. 乙醇在浓硫酸作用下加热到 170 ℃，发生消去反应生成乙烯， 温度计测量的是混合液的温度， 温度计的水银球应位于液面以 下，高锰酸钾酸性溶液有强氧化性，不仅能氧化乙烯，也能氧 化乙醇及反应副产物 SO2 等，在检验乙烯之前应先除去乙醇、 SO2 等杂质，故不正确。
2016版《优化方案》高考化学(全国通用)二轮复习专题突破方略下篇专题二非选择题提分策略第一讲专题强化训
题型一化学平衡与能量变化的综合考查1．(2015·浙江名校联盟联考)科学家们对CO2的应用研究日新月异。
(1)合成尿素的原料是CO2和NH3，合成原理分两步：①合成氨基甲酸铵：CO2(g)＋2NH3(g)===NH2COONH4(s)ΔH＝－159.47 kJ/mol②氨基甲酸铵分解：NH2COONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝＋28.49 kJ/mol则 2 mol CO2完全反应合成尿素所________(填“吸收”或“释放”)的热量为________。
(2)最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。
在常压，300 ℃，CO2与H2体积比为1∶4时反应，CO2转化率达90%。
①写出此反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
②某兴趣小组，在一定条件下，在体积为V L的密闭容器中，模拟发生此反应达到化学平衡状态。
该反应的平衡常数表达式为______________________________________ __________________________________；由下图可知升高温度，K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；300 ℃时，从反应开始到达到平衡，以H2的浓度变化表示化学反应速率：______________(用n A、t A、V表示)。
解析：(1)根据盖斯定律，①＋②得CO2(g)＋2NH3(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－130.98 kJ/mol，故2 mol CO2完全反应合成尿素所释放的热量为261.96 kJ。
(2)根据反应物的体积比及产物中有CH4，可得出此反应的化学方程式为CO2＋4H2催化剂△CH4＋2H2O；该反应的平衡常数表达式为K＝c(CH4)·c2(H2O)；从图中看出该反应为放热反c(CO2)·c4(H2)应，故升高温度，K将减小；依据化学反应速率的定义知，300 ℃时，从反应开始到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是4n AVt A mol/(L·min)。
优化方案(全国通用)高考化学二轮复习 上篇 专题突破方
第十一讲常见有机化合物(选考选修5的学生不用) 最新考纲高频考点高考印证命题趋势1.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
2．了解同分异构现象。
3．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
4．了解上述有机化合物发生反应的类型。
5．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
6．以上各部分知识的综合运用。
同分异构体的书写与判断2014·T72013·T12侧重于考查同分异构体的书写和判断，要重视同分异构体方面的练习；对于常见有机物的结构和性质的考查，以选择题为主。
由于本专题知识点与能源、交通、医疗、工农业生产、科技、环保等密切联系，预计在2016年高考中仍会涉及，在备考时应特别注意。
常见有机物的结构与性质2015·T92014·T262013·T82013·T13常见有机反应类型的判断2013·T8考点一同分异构体的书写与判断[学生用书P49]1．掌握以下几种烷烃的同分异构体2．一元取代物同分异构体数目的判断——等效氢法(1)有机物中位置等同的氢原子叫等效氢原子，烃的分子中等效氢原子的种类有多少，则其一元取代物数目就有多少。
(2)等效氢原子的数目的判断通常有如下三个原则：①同一碳原子上的氢原子是等效的例如：分子中—CH3上的3个氢原子是等效的。
②同一碳原子所连的甲基上的氢原子是等效的例如：C(CH3)4分子中4个甲基上所有氢原子是等效的。
③分子中处于对称位置上的氢原子是等效的例如：分子中苯环上的所有氢原子是等效的。
3．醇的同分异构体(醇类)(1)先确定碳骨架的种类；(2)再讨论—OH在碳骨架上的位置。
例如：丙醇(C3H8O)有CH3CH2CH2OH、两种同分异构体。
同分异构体的判断1．(同分异构体判断类)(2014·高考全国卷Ⅰ，T7,6分)下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯[破题关键] 掌握几种常见烷基的种类：丙基有2种，丁基有4种，戊基有8种，由此可以快速确定相应的醇的同分异构体数目。
2016版《优化方案》高考化学(全国通用)二轮复习专题突破方略上篇专题三元素及其化合物第十一讲专题强化训
1．(2015·高考广东卷)化学是你，化学是我，化学深入我们生活。
下列说法正确的是()A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃解析：选B。
A.淀粉遇单质碘变蓝色，而纤维素遇单质碘不会变蓝色。
B.食用花生油的主要成分是油脂，鸡蛋清的主要成分是蛋白质，两者都能发生水解反应。
C.聚氯乙烯中除含碳、氢两种元素外，还含有氯元素，不属于烃。
D.对二甲苯的分子式为C8H10，不符合饱和烃的通式C n H2n＋2，故不属于饱和烃。
2．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是() A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C ．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂解析：选C 。
A 项，硅胶是一种高活性、吸水性材料，无毒、无味，化学性质稳定，可作食品干燥剂；B 项，P 2O 5极易吸水生成磷酸或偏磷酸，酸有腐蚀性，且偏磷酸有毒性，故不能用P 2O 5作食品干燥剂；C 项，CaCl 2具有较强的吸水性，吸水后生成六水合氯化钙(CaCl 2·6H 2O)，故不能用六水合氯化钙作食品干燥剂；D 项，吸水性植物纤维无毒、无味，可用作食品干燥剂。
3．(2015·高考江苏卷)下列说法正确的是( )A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a ：C ――→H 2O 高温CO ＋H 2――→O 2燃烧CO 2＋H 2O途径b ：C ――→O 2燃烧CO 2 C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油解析：选C。
A选项，符合该分子式的物质可以是乙醇和甲醚，两者的化学性质不相同，所以错误；B选项，始态、终态均相同，因此放出的热能相等，所以错误；C选项，氧化还原反应遵循电子守恒定律，所以正确；D选项，化学变化不可能生成新元素，因此通过化学变化不可能将水转变为汽油，所以错误。
2016版《优化方案》高考化学(全国通用)二轮复习高考13题大解密第1部分第九题
第九题 无机化学综合应用1．钛被誉为“21世纪的金属”。
钛具有密度小、耐高温、耐腐蚀等特性，具有广泛的用途。
下面是用钛铁矿石(主要成分为FeTiO 3)冶炼金属钛的工艺流程图：钛铁矿石――→稀H 2SO 4①TiOSO 4――→H 2O ②H 2TiO 3,③TiO 2――→C/Cl 2④TiCl 4――→Mg ⑤Ti 根据上述工艺流程图回答下列问题：(1)反应①是一个非氧化还原反应，那么FeTiO 3中Ti 元素的化合价为________，含有铁元素的反应产物为________________(写化学式)。
(2)除反应①外，剩余的四个反应中，属于氧化还原反应的是____________(写反应序号)。
(3)已知H 2TiO 3不溶于水。
写出反应②的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)反应⑤制备金属Ti 的方法是________(填字母序号)。
A ．热分解法B ．热还原法C ．电解法2．(2015·湖北武汉高三二月调研)红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)和PCl 5(g)，反应过程如下：2P(s)＋3Cl 2(g)===2PCl 3(g) ΔH 2PCl 5(g) ΔH (2)假设PCl 5生成PCl 3和Cl 2是一个可逆反应，向5.0 L 密闭容器中充入0.1 mol PCl 5(g)，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化关系如图所示。
①实验b 中PCl 5的平衡分解率为________，其他条件不变，在该实验中再加入0.1 mol PCl 5(g)，平衡分解率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②与实验a 相比，c 改变的条件是________，判断依据是________________________________________________________________________。
2016版优化方案高考化学(浙江专用)二轮复习上篇专题一基本概念第三讲专题强化训练
1．(2015·高考四川卷)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A ．明矾作净水剂B ．甘油作护肤保湿剂C ．漂粉精作消毒剂D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂解析：选D 。
A.明矾中的Al 3＋发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A 项错误；B.甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，B 项错误；C.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO ，HClO 具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，C 项错误；D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，D 项正确。
2．下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )解析：选A 。
Fe ＋、NO －3、K ＋三者之间不反应，可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中有大量的H ＋，则Fe 2＋、NO －3、H ＋发生氧化还原反应，A 选项正确；Fe 3＋具有氧化性，I －具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，ClO －也具有氧化性，ClO －与I －也不能大量共存，B 选项错误；C 项，加入NaOH 溶液后，发生反应的离子方程式应为Ba 2＋＋HCO －3＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O ，C 选项错误；D 项，加入过量浓氨水后，会生成银氨络离子，且一水合氨是弱电解质，在离子方程式中应写化学式，D 选项错误。
3．(2014·高考广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、SO 2－4B ．Fe 2＋、H ＋、SO 2－3、ClO －C ．Mg 2＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－4D ．K ＋、Fe 3＋、NO －3、SCN －解析：选C 。
逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质，如果能生成沉淀、气体、弱电解质、络合离子或发生氧化还原反应就不能大量共存。
优化方案(全国通用)2016版高考化学二轮复习 下篇 应试高.
答题模板 (1)答题关键词：静置、上层清液。 (2)规范模板： 静置， 向上层清液中继续滴加少量× × × 试剂(沉淀 剂)， 观察有无沉淀生成， 若无沉淀生成， 证明× × × 已沉淀完全。
模板三
装置气密性的检查
为了探究某金属硝酸盐 M(NO3)2 热分解的产物， 某化学 小组开展探究性学习。 提出猜想：
(2)简述检查装置气密性的方法： _________________________________________________________ 连接好仪器，将导管下端插入水中，用手捂紧大试管，若观察到水中产 _________________________________________________________ 生气泡，松开手后，观察到导管末端形成一段水柱，表明装置气密性良 __________________________________________ 。 好 (3)实验完毕后,观察到如图所示的现象，可以确定猜想____(填“1”、“2” 或“3”)不正确,理由是_______________ 如果二氧化氮与氧气的体积之比为 4:1,2 气体恰好完全溶于水，没有气体剩余 ___________________________________________________ 。 (4)为了检验集气瓶收集气体的成分，其操作方法是 _____________________________________________________ 在水槽里用玻璃片盖好集气瓶口 , 用食指按紧玻璃片 , 将集气瓶从水槽里 _________________________________________________________ 拿出来,正放在实验台上，移开玻璃片，用带火星的木条放在瓶口，若木 _______________________________________________ 。 条复燃，说明收集到的气体是氧气
2016版《优化方案》高考化学(全国通用)二轮复习第2部分仿真模拟训练(六)
仿真模拟训练(六)(时间：45分钟，满分：100分)第Ⅰ卷一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．化学与生产生活、环境密切相关，下列说法不正确的是( )A ．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，但使用时其用量需要加以限制B ．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料C ．Na 2S 可除去废水中Hg 2＋、Pb 2＋等重金属离子D ．弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O8．铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA 族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO 3)可氧化硫酸锰(MnSO 4)，反应的离子方程式为5NaBiO 3＋2Mn 2＋＋14H ＋===2MnO －4＋5Bi 3＋＋5Na ＋＋7H 2O ，下列说法错误的是( )A ．若有0.1 mol 氧化产物生成，则转移0.5 mol 电子B ．铋酸钠难溶于水C ．该反应可以用于鉴定Mn 2＋D ．该反应可以用浓盐酸酸化9．据媒体报道，一些非法油厂用大豆油、棕榈油、粗制棉油等添加香精勾兑成花生油。
如图结构就是一种香精，下列对该香精的叙述不正确的是( )A ．该香精能够水解，其水解产物中有醇B ．该香精能够使酸性KMnO 4溶液褪色C ．该香精能够与溴水发生加成反应D ．一定条件下，1 mol 该香精与氢气发生加成反应，最多消耗5 mol 氢气10．按如图装置进行实验，下列推断正确的是( )选项Ⅰ中试剂 Ⅱ 中试剂及现象 推断 A 氯化铵 酚酞溶液不变红色 氯化铵稳定B 硫酸亚铁 品红溶液褪色 FeSO 4分解生成FeO 和SO 2C 涂有石蜡油的碎瓷片 酸性高锰酸钾溶液褪色 石蜡油发生了化学变化D 铁粉与水蒸气 肥皂水冒泡 铁粉与水蒸气发生了反应池。
图为RFC 工作原理示意图，下列有关说法正确的是( )A．图甲把化学能转化为电能，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用B．a极上发生氧化反应，产生的气体X是H2C．图乙溶液中阳离子从B极流向A极D．c极上发生的电极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－12．下列叙述正确的是()A．电解精炼铜时，转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N AB．常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×1023C．等体积0.2 mol·L－1HCl溶液与0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1 D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，SO2－4、NO－3、Fe2＋、Mg2＋能大量共存仿真模拟训练(六)提示：请将选择题答案填入侧面答题卡，非选择题答案请根据题号提示填入相应框线内。
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第十一讲 常见有机化合物(选考选修5的学生不用)2016高考导航——适用于全国卷Ⅰ考点一 同分异构体的书写与判断[学生用书P49]1．掌握以下几种烷烃的同分异构体2．一元取代物同分异构体数目的判断——等效氢法(1)有机物中位置等同的氢原子叫等效氢原子，烃的分子中等效氢原子的种类有多少，则其一元取代物数目就有多少。
(2)等效氢原子的数目的判断通常有如下三个原则：①同一碳原子上的氢原子是等效的例如：分子中—CH3上的3个氢原子是等效的。
②同一碳原子所连的甲基上的氢原子是等效的例如：C(CH3)4分子中4个甲基上所有氢原子是等效的。
③分子中处于对称位置上的氢原子是等效的例如：分子中苯环上的所有氢原子是等效的。
3．醇的同分异构体(醇类)(1)先确定碳骨架的种类；(2)再讨论—OH在碳骨架上的位置。
例如：丙醇(C3H8O)有CH3CH2CH2OH、两种同分异构体。
同分异构体的判断1．(同分异构体判断类)(2014·高考全国卷Ⅰ，T7,6分)下列化合物中同分异构体数目最少的是()A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯[破题关键]掌握几种常见烷基的种类：丙基有2种，丁基有4种，戊基有8种，由此可以快速确定相应的醇的同分异构体数目。
此外还要考虑类别异构，比如醇和醚，烯烃和环烷烃，酯与羧酸。
解析：选A。
A.戊烷有3种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3和(CH3)4C。
B.戊醇可看作C5H11—OH，而戊基(—C5H11)有8种结构，则戊醇也有8种结构，属于醚的还有6种。
C.戊烯的分子式为C5H10，属于烯烃类的同分异构体有5种：CH2===CHCH2CH2CH3、CH3CH===CHCH2CH3、CH2===C(CH3)CH2CH3、CH2===CHCH(CH3)2、，属于环烷烃的同分异构体有5种：、、、、。
D.乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，其属于酯的同分异构体有4种：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3，属于羧酸的同分异构体有2种：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，且还含有其他类型官能团的同分异构体(如含有一个—OH和一个—CHO 或含有一个—OH和一个)等。
[互动拓展]分子式为C4H9Cl的一氯代烃有几种？分子式为C4H10O的饱和一元醇有几种？分子式为C5H10O的饱和一元醛有几种？答案：都是4种，因为丁基有4种结构。
分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有()A．15种B．28种C．32种D．40种解析：选D。
从有机化学反应判断酸、醇种类，结合数学思维解决问题。
由分子式C5H10O2分析，酯类：HCOO—类酯，醇为4个C原子的醇，同分异构体有4种；CH3COO—类酯，醇为3个C原子的醇，同分异构体有2种；CH3CH2COO—类酯，醇为乙醇；CH3CH2CH2COO—类酯，其中丙基CH3CH2CH2—(有正丙基和异丙基)2种，醇为甲醇；故羧酸5种，醇8种。
从5种羧酸中任取一种，8种醇中任取一种反应生成酯，共有5×8＝40种。
2．分子式为C5H11Cl的一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A．6种B．7种C．8种D．9种解析：选C。
分子式为C5H12的烷烃有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体。
其中正戊烷的一氯代物有CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH33种同分异构体；异戊烷的一氯代物有(CH3)2CHCH2CH2Cl、(CH3)2CHCHClCH3、(CH3)2CClCH2CH3、CH2ClCH(CH3)CH2CH3 4种同分异构体；新戊烷的一氯代物只有一种，为(CH3)3CCH2Cl。
故C5H11Cl的同分异构体共有8种，C正确。
3.1 mol某烷烃完全燃烧消耗11 mol O2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有()A．4种B．5种C．6种D．7种解析：选B。
设该烷烃的分子式为C m H2m＋2，则m＋(2m＋2)/4＝11，解得m＝7，所以该烷烃的分子式为C7H16。
主链上有5个碳原子，剩下的2个碳原子可以作为一个乙基连在主链上，这样的同分异构体有1种，也可以作为2个甲基连在主链上，这样的同分异构体有4种，所以该烷烃的同分异构体共有5种。
同分异构体的书写方法书写有机物的同分异构体时要按一定的顺序，避免遗漏和重复，一般的思路为类别异构位置异构。
判类别：根据有机物的分子组成判定其可能的类别异构。
考点二 常见有机物的结构与性质[学生用书P50]1．常见有机物的结构近几年高考中频频涉及有机物分子的结构、碳原子的成键特征及同分异构体数目的判断，题目难度一般较小。
复习时要注意以下几点：教材中典型有机物的分子结构特征，识记典型有机物的球棍模型、比例模型，会“分拆”比对结构模板，“合成”确定共线、共面原子数目。
(1)明确三类结构模板 6个原子共平面；需要结合相关的几何知识进行分析，如不共线的任意三点可确定一个平面，一条直线与某平面有两个交点时，则这条直线上的所有点都在该相应的平面内，同时要注意问题中的限定性词语(如最多、至少)。
2．常见有机物的主要性质和重要用途有机物性质的判断1．(有机物性质判断类)(2015·高考山东卷)分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。
下列关于分枝酸的叙述正确的是( ) A ．分子中含有2种官能团B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C ．1 mol 分枝酸最多可与3 mol NaOH 发生中和反应D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同[破题关键] 识别官能团的种类和性质。
—COOH ：名称为羧基，能与金属钠反应产生H 2，能发生酯化反应，具有酸性；—OH ：名称为羟基，能与金属钠反应产生H 2，能发生氧化反应和酯化反应；：名称为碳碳双键，可发生加成反应、加聚反应及氧化反应；注意识别苯环。
解析：选B。
A.分子中含有4种官能团：羧基、羟基、碳碳双键、醚键。
B.可与乙醇、乙酸发生取代反应。
C.1 mol分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应，因为分子中只有2个羧基。
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但反应原理不相同，使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应。
[互动拓展]分枝酸能发生加聚反应吗？能与金属钠反应吗？能与Fe3＋发生显色反应吗？为什么？答案：可以发生加聚反应，因存在碳碳双键；可以与钠反应产生H2，因存在—OH和—COOH；不能与Fe3＋发生显色反应，因为—OH连接的不是苯环，不具备酚的性质。
香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右所示。
下列有关香叶醇的叙述正确的是()A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应解析：选A。
以香叶醇键线式为载体，理解碳原子和氢原子形成共价键的规律，分析判断官能团的种类及其所决定物质的特征性质和应用。
A项，依据碳原子结构分析可知，碳原子在有机化合物中形成四个共价键。
在键线式中剩余价键被氢原子饱和，由香叶醇的结构简式可得分子式为C10H18O。
B项，分子结构中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的CCl4溶液褪色。
C项，分子结构中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使紫红色褪去。
D项，分子结构中碳碳双键可发生加成反应，醇羟基可发生取代反应。
2．(2014·高考山东卷)苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是() A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体解析：选A。
A.由苹果酸的结构简式可知，含有羟基和羧基两种官能团，两者都能发生酯化反应，该选项正确。
B．苹果酸中只有羧基能和NaOH反应，故1 mol苹果酸只能与2 mol NaOH发生中和反应，该选项错误。
C．羧基和羟基都能与Na反应放出H2，故1 mol苹果酸能与3 mol Na反应生成1.5 mol H2，该选项错误。
D．此结构简式与题干中的结构简式表示的是同一种物质，该选项错误。
有机物结构的判断1．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面内的有()①乙烷②甲苯③氟苯④四氯乙烯A．①②B．①③C．②③D．③④解析：选D。
—CH3为四面体结构，乙烷和甲苯分子中都含有—CH3，分子中所有原子不可能处于同一平面内。
苯和乙烯均为平面形结构，氟苯可看作苯分子中的一个H原子被F原子取代形成的，四氯乙烯可看作乙烯分子中的四个H原子被四个Cl原子取代形成的，则氟苯和四氯乙烯分子中所有原子均处于同一平面内。
2．下列说法正确的是()A．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上B．丙烯中所有原子均在同一平面上C．分子中所有碳原子一定在同一平面上D．分子中至少有16个原子共平面解析：选D。
A项，直链烃是锯齿形的，错误；B项，丙烯中的甲基上至少有两个氢原子不和其他原子共平面，错误；C项，环状结构不是平面结构，所有碳原子不可能在同一平面上，错误；D项，该分子中在同一条直线上的原子有8个()，再加上其中一个苯环上的另外8个原子，所以至少有16个原子共平面。
常见有机物或官能团的特征反应考点三 常见有机反应类型的判断[学生用书P51]1．取代反应(1)卤代反应。
例如：烷烃与氯气在光照条件下、苯与液溴在FeBr 3作催化剂条件下发生的反应。
(2)硝化反应。
例如：苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂条件下发生的反应。
(3)酯化反应。
例如：乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂条件下发生的反应。
(4)水解反应。
例如：酯、油脂、糖类(除单糖外)、蛋白质的水解。
2．加成反应(1)烯烃：使Br2的CCl4溶液褪色，与H2、H2O、HX在一定条件下发生加成反应，自身在一定条件下发生加聚反应。
(2)H2在一定条件下发生加成反应。
3．(1)燃烧，绝大多数有机物能燃烧，所以大多数有机物均能被氧化。
(2)被酸性高锰酸钾溶液氧化，如烯烃、醇等。
(3)催化氧化，如乙醇与O2在Cu或Ag作催化剂的条件下被氧化生成乙醛。
(4)葡萄糖被银氨溶液、新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化。
常见有机反应的类型1．(有机反应类型判断类)下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A．苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色B．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共热；蛋白质在酶的作用下生成氨基酸C．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷[破题关键]苯的溴代反应、硝化反应，酯的生成和水解，蛋白质及糖类的水解，烷烃与卤素单质的反应，均属于取代反应；葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应及银镜反应，乙醇生成乙醛的反应，均属于氧化反应；乙烯使溴水褪色，苯与氢气制环己烷，均属于加成反应。