高三化学综合练习(二)
高三化学综合练习题(含答案)
高三化学综合练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列消毒剂的有效成分属于盐的是( ) A.高锰酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精2、下列物质属于强电解质的是( ) A.HCOOHB.FeC.23Na COD.22C H3、名称为“吸滤瓶”的仪器是( )A. B. C. D.4、下列物质对应的化学式正确的是( ) A.白磷：2PB.2-甲基丁烷：()3232CH CHCH CHC.胆矾：42FeSO 7H O ⋅D.硬脂酸：1531C H COOH5、下列表示正确的是( ) A.乙醛的结构简式：3CH COHB.2-丁烯的键线式：C.2S -的结构示意图：D.过氧化钠的电子式：6、下列说法不正确的是( )A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质一一结晶牛胰岛素 7、下列说法不正确的是( ) A.乙醇和丙三醇互为同系物B.35Cl 和37Cl 互为同位素C.2O 和3O 互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体8、下列说法不正确的是( )A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D.用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫：同时可得到石膏 9、下列说法正确的是( )A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，锻烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 10、关于反应223242422Na S O H SO Na SO S SO H O ++↓+↑+，下列说法正确的是( )A.24H SO 发生还原反应B.223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.2231molNa S O 发生反应，转移4mol 电子 11、下列说法不正确的是( )A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12、A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B.11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3NC.48g CH 含有中子数为A 3ND.20.1mo1H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N 13、下列反应的离子方程式不正确的是( )A.盐酸中滴加23Na SiO 溶液：2323SiO 2HH SiO -++↓B.23Na CO 溶液中通入过量2SO ：232232CO 2SO H O 2HSO CO --+++C.乙醇与722K Cr O 酸性溶液反应：233227323CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O -++++→++D.溴与冷的NaOH 溶液反应：2Br OH Br BrO H ---++++14、下列说法不正确的是( )A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D.将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种 15、染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是( )A.分子中存在3种官能团B.可与HBr 反应C.1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗4 mol 2BrD.1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH16、X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
东城区2024届高三二模化学试题答案
东城区 2023—2024学年度第二学期高三综合练习（二）化学参考答案及评分标准2024.5注：学生答案与本答案不符时，合理答案即可得分。
15.(10分)(1)①p②H—O—Cl(2)①HO”Hnh2②1:4(3)①3d10②Cu+(4)ac16.(12分)(1)(2)(3)取代反应(4)a.乙基是推电子基团,C2H5OH中O—H键极性比水中的弱b.(5)(6)防止提前水解出—NH 2,影响后续合成17.(12分)(1)将矿石粉碎;加热;适当增大硫酸浓度;搅拌等 (2)4H ++MnO 2+2Fe 2+==Mn 2++2Fe 3++2H 2O(3)Co(OH)2、Ni(OH)2和Mn(OH)2的K sp 相差不大，在调节pH 除去Co 2+和Ni 2+时,易使Mn 2+共沉淀而损失(4)NiS 、CoS 、BaSO 4(5)A 为阳离子交换膜，B 为阴离子交换膜；阴极区的SO 42-和阳极区的H +分别向中间室迁移 (6)pH<7.0时，随着pH 增大,c(H +)降低，H +在阴极放电被抑制，有利于Mn 2+放电;pH>7.0后，部分Mn 2+生成Mn(OH)2，导致c(Mn 2+)Mn 2+放电不利 18.(11分) (1)三角锥形 (2)O>C>P(3)(4)1,2-二氯乙烷(5)①②2144.5bV 100%1000a19.(13分)(1)Mg+2H 2O==Mg(OH)2+H 2↑(2)将气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝(3)①b 中仅出现微量气泡，c 中的实验结果与a 几乎相同 ②Mg(OH)2+2NH 4+Mg 2++2NH 3・H 2O(4)①Mg+2NH 4++2H 2O==Mg 2++2NH3・H 2O+H 2↑ ②当pH 不变时,c(OH -)不变，说明NH 3・H 2ONH 4++OH -和Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH -(aq)达到平衡，故c(NH 4+).c(NH 3・H 2O)和c(Mg 2+)均不变，NH 4+与Mg(OH)2的反应达到平衡 (5)Mg 继续发生反应:Mg+2H 2O4NH +Mg(OH)2+H 2↑,NH 4+能够改变Mg(OH)2的位置或形态，使Mg表面在较长时间内不会完全被致密薄膜覆盖。
2013届高三理综化学模拟练习之二
2013届高三理综化学模拟练习之二第I卷选择题（共42分）相对原子质量：H-1 C-14 O-16 Na-23 Fe-567．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是( )A．5.6g Fe与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3N AB．标准状况下，11.2L己烷含有的碳原子数为3N AC．常温下，28g的N2和CO混合气体含有的原子数为2N AD．常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32—数为0.1N A8．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中正确的是( ) A．检验C2H5Cl中Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化B．鉴别溶液中是否含有Br- 时，所加的AgNO3 溶液用硝酸酸化C．鉴定待测溶液中是否含有Fe2+ 时，用硝酸酸化D．为提高KMnO4 溶液的氧化能力，用盐酸将KMn04 溶液酸化9．下列离子方程式正确的是( )A．氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应微热：NH4＋＋OH－△NH3↑＋H2OC．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+ + 2OH—+ 2HCO3—＝CaCO3↓+ CO32—+ 2H2OD．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO—＋H2O＋CO2＝HCO3—＋HClO10)11．已知t℃时一种饱和溶液的以下条件：①溶液质量②溶剂质量③溶液体积④溶质的摩尔质量⑤该温度下溶质的溶解度⑥溶液密度. 在以上条件的组合中，不能用来计算这种饱和溶液物质的量浓度的是( )A. ②③④⑥B. ④⑤⑥C. ①②④⑥D. ②③⑤12．下列各组物质中，不是．．按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是( )13.A. C1上发生还原反应B. M 装置中SO42－移向Cu电极C. 工作一段时间后装置M 中溶液PH变大，装置N中溶液PH变小D. Cu电极与C2电极上的电极反应不相同第Ⅱ卷选择题（共58分）26．(14分) A、B、C、D、E五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，B 比A相对更稳定，C、D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D在一定的条件下可相互转化，F与A、B、C、D在一定的条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如下图（部分反应物或生成物省略）。
2022届江苏省西亭高级中学高三化学22月份综合训练(22月7日)
2022届江苏省西亭高级中学高三化学10月份综合练习(2022-10-07)化学试题(命题：茅正平测试时间：120分钟总分：150分)可能需要的相对原子质量：Cu：64 S：32 O：16 H：1 C：12 Na：23 N：14Mg：24 Ba：137 Ca：40第一卷〔选择题共64分〕一、选择题〔此题包括6小题,每题4分,共24分.每题只有一个选项符合题意〕1、胶体微粒的直径在1～100纳米〔nm〕之间〔1nm=10－9m〕.原子半径也可以用纳米为单位,那么镁原子的半径为A．0.16 nm B．1.60 nm C．16.00 nm D．160 nm 2、以下方案中,不能比拟氯元素和硫元素的非金属性相对强弱的是A．往H2S溶液中通入氯气B．分别测定0.1mol·L－1氯化钠溶液和0.1mol·L－1硫化钠溶液的pHC．比拟氯化氢和硫化氢的热稳定性D．加热条件下,氯气和硫分别与铜反响,比拟生成物中铜的化合价3、有关晶体的以下说法中正确的选项是A．分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B．原子晶体中共价键越强,熔点越高C．冰融化时,水分子中共价键发生断裂D．原子晶体一定是共价化合物4、 CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它们高温灼烧的产物相同.以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是A．将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体B．将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色C．取等质量的两种样品分别高温灼烧,区别残留固体的质量D．取等质量的两种样品分别高温灼烧,区别残留固体的颜色5. 铊〔Tl〕是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于周期表第六周期.Tl3+与银在酸性溶液中发生反响：Tl3+ + 2Ag＝Tl+ + 2Ag+ ,以下推断正确的选项是A．Tl的复原性比铝强 B．Tl3+的最外层有2个电子C．Tl3+氧化性比Al3+弱D．Tl+的复原性比Ag强6．将等质量的两份锌粉a、b分别参加过量的稀硫酸中,同时向a中参加少量硫酸铜溶液,以下各图产生H2的体积V〔L〕与时间t〔min〕的关系中正确的选项是二、选择题〔此题包括10小题,每题4分,共40分.每题有一个或两个选项符合题意.假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该小题为0分；假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个,该小题就为0分〕7、将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器,一定条件下发生反响生成C气体.平衡时测得c(A2)=0.58 mol·L－1,c(B2)=0.16 mol·L－1,c(C)=0.84 mol·L－1,那么C的分子式为A．AB B．AB2 C．A2B D．A2B38． N A表示阿伏加德罗常数,以下说法中正确的选项是A．3.6 g重水中所含质子数为2N AB．常温常压下,4.48 L N2所含分子数小于0.2 N AC．1 L 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有N A个NH4+D．1 molMg与足量N2反响,失去2N A个电子9．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而参加少量无水硫酸铜,在这两种情况下均保持不变的是A．硫酸铜的溶解度B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量D．溶液中Cu 2的数目10．2001年3月发现硼化镁在39 K时呈超导性,可能是人类对超导熟悉的新里程碑.在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼的相间排列,右图是该晶体微观空间中取出的局部原子沿Z轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上.根据右图确定硼化镁的化学式为A．MgB B．MgB2C．Mg2B D．MgB611．有以下物质,正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸.在水溶液中符合离子方程式：2H+＋SO32-=SO2↑＋H2O的化学反响的组合共有A．6个 B．9个 C．12个 D．15个12．以下各种情况下,溶液中可能大量存在的离子组是A．使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、MnO4－B．碱性溶液中：K+、Na＋、SO32－、S2－C．含有AlO2-溶液中：K+、Ba2+、OH－、NO3－D．由水电离出的c(H+)＝l×10－13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Cl－、CO32-－、Na+ 13．在以下表达中,不能说明硫酸的酸性比醋酸强的是A．物质的量浓度相同的硫酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,硫酸所需稀释的倍数多B．用NaOH中和等体积等物质的量浓度的硫酸和醋酸,硫酸耗NaOH多C．相同pH的硫酸和醋酸溶液中分别参加相应的钠盐固体,醋酸的pH变化大D．相同pH值的硫酸和醋酸中分别加等质量的锌,醋酸中锌先完全溶解14. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为17,其中A、C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数,那么以下表达不正确的选项是A．B与D可形成离子化合物B．原子半径：B＞C＞DC．由A形成的化合物种类繁多,结构复杂D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＜C＜D15、,同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的水平而言,FeS >H2S >CuS,那么以下离子方程式错误的选项是A．Mg2+ + 2 HCO3－ + 2Ca2+ + 4 OH－= Mg(OH)2↓ + 2CaCO3↓ + 2H2OB．Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2H+C．Zn2+ + S2－ + 2H2O = Zn(OH) 2↓ + H2S↑D．Fe2+ + H2S = FeS↓ + 2H+16、质量分数相等的碳酸钠、碳酸氢钠混合物x g,加热一段时间后,质量变为y g ,当y为何值时,说明碳酸氢钠完全分解A．5384x B．53168x C．137168x D．159190x第二卷〔非选择题共86分〕三、〔此题包括2小题,共17分〕17．〔9分〕(1) 以下有关实验操作或判断不正确的选项是 ____〔填写序号,选错倒扣分〕.A．用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mLB．用枯燥的pH试纸测定氯水的pHC．用碱式滴定管量取KMnO4溶液 19.60 mLD．使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大E．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上(2)被称为“魔棒〞的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物,其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光．答复以下问题：①有人说,发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体,否那么会导致爆炸,是否正确？说明理由. .②通过挤压,使过氧化氢与草酸酯混合反响,导致魔棒发光,一段时间后,光的亮度降低,此时,把魔棒往手心上敲打几下,亮度会重新增大,原因是什么？〔提示：草酸酯是一种有较高粘度的有机化合物〕 .③在设计魔棒时,其连续发光的水平在8-12h,如果在发光中途,把它放入冰箱的冷冻室中,发光便会停止或根本停止．把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿,它又会连续发光,原因是什么？ .18．(8分)以下图是教师在课堂中演示的两个实验装置〔铁架台等辅助仪器略去未画〕.实验一实验二答复以下问题：①实验一的实验目的是 ,实验过程中可以看到烧杯中的实验现象是 ,②实验二用来验证Na2O2与CO2的反响,观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧.从该实验可以得出许多结论,请你写出由该实验得出的两个结论.结论1：；结论2： .四、〔此题包括4小题,共29分〕19．〔6分〕NaNO 2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒.NaNO 2能发生如下反响：NaNO 2+ HI NO + I 2 + NaI + H 2O〔1〕配平并标出电子转移的方向和数目.〔2〕上述反响中氧化剂是 ,假设有1 mol 的复原剂被氧化,那么参加反响的氧化剂物质的量是 mol.〔3〕根据上述反响,可用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO 2和NaCl,可选用的物质有：① 水 ② 碘化钾淀粉试纸 ③ 淀粉 ④ 白酒 ⑤ 食醋,进行实验,以下几组适宜的是 〔填序号〕.A ．③ ⑤B ．① ② ④C ．① ② ⑤20．〔8分〕X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素,其原子序数依次增大.X 和Y 可形成常见化合物YX 4,一个YX 4分子中共有10个电子；Z 单质在通常状况下为无色无味气体；W 原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4.试答复：〔1〕由X 、Z 、W 三种元素可组成一种盐,该盐是常用的速效化肥,不宜与碱性肥料混合或在碱性土壤中施用,其原因是_________________________________.〔2〕由X 、Y 、Z 、W 四种元素可组成多种化合物,其中既能与盐酸又能与烧碱溶液反响的无机物是______________,有机物是___________________〔各写一种〕. 〔3〕将1.2 gY 单质在足量W 单质中燃烧所得的气体通入150 mL 1mol ·L 1 NaOH 溶液中,完全反响后溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________.21．〔9分〕某待测液中的阳离子可能含有K ＋、Fe 3＋、Ag ＋、Al 3＋、Ba 2＋、Ca 2＋、Mg 2＋等.进行下述实验〔所加试剂均过量〕：根据实验结果,填写以下空白： ⑴ 能确定存在的阳离子有 ,可能存在的阴离子有 ； ⑵ 假设要证实K ＋的存在,还需进行的试验是；⑶假设要说明Mg2＋存在,必须说明的现象是；⑷从溶液D生成沉淀E的离子方程式是 .22.(6分) 有甲、乙两个密闭容器,如下图,甲容器能保持容积恒定,乙容器能保持压强恒定：〔1〕在甲容器中参加2mol三氧化硫和1mol N2,乙容器中参加2mol二氧化硫和1mol氧气,起始时容积相同,在相同的温度下〔500℃〕反响均达平衡.那么两容器内压强甲________乙,〔填大于、小于或等于,下同〕；容器内混合气体的平均相对分子质量甲______乙.〔2〕假设在两个容器中,甲中参加2mol三氧化硫,乙中参加4mol三氧化硫,起始时两容器内的温度和压强均相同,反响过程中,温度保持一定.假设达平衡后,甲容器内三氧化硫的物质的量为a mol,那么乙容器中三氧化硫的物质的量__________2a mol.〔填,大于、小于或等于〕.五、〔此题包括1小题,共10分〕23．“室内空气污染〞是影响人们身体健康的重要原因.造成室内空气污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡四种.甲醛主要存在于人造板材、复合地板、涂料中；苯是直接致癌物,污染源主要有油气、胶、内墙涂料、防水材料；氨主要是存在于混凝土墙体、防冻液中；用来染发的物质都含有大量的氨.氡是自然界唯一的天然放射性稀有气体,无色无味,最难以发觉.氡是导致人类除吸烟以外引起肺癌的第二大因素,世界卫生组织(WHO)把它列为使人致癌的19种物质之一,洁具、石材多含有氡.答复以下问题：⑴小陈同学家刚买了一套新房并进行了装修.在小陈同学家搬进新居前,出于对小陈同学健康的关心,请你对小陈同学提两点建议： , ；⑵我国?室内空气质量标准?规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg·m－3.小陈同学为测定新居内空气中甲醛含量是否超标,设计了如下图的简易实验装置：①如果你帮助小陈同学检查该装置的气密性,你操作的方法是；②请你帮助小陈同学选择装置中试剂瓶内的药品：〔填序号〕； a．稀银氨溶液 b．稀酸性高锰酸钾溶液 c．新制得氢氧化铜悬浊液③在检查好装置气密性和选择好试剂瓶内的药品后,请你帮助小陈同学完成该实验的操作；④假设试剂瓶内溶液的体积和浓度,注射器容积为100 mL,实验时还需知道的数据有 ,为了保证数据的科学性,还需注意的问题是 .六、〔此题包括2小题,共12分〕24．〔4分〕某有机物含有C、H、O、N四种元素,以下图为该有机物的球棍模型.〔1〕该有机物的结构简式为________________.〔2〕该有机物不可能发生的化学反响有________〔填序号〕.①水解②加聚③取代④消去⑤酯化⑥缩聚25．〔8分〕化合物A由C、H、O、N 4种元素组成,M＜300,其中ω(N)＝4.81％,m(C)∶m(O)＝3∶1.A在酸性溶液中水解生成B和C.答复以下问题：⑴ A的分子式为；⑵假设B的结构如右图所示,C分子中有一个甲基,是芳香族化合物,其苯环上只有1个取代基.1molC能与2molNa反响生成1molH2,但1molC只能中和1molNaOH.那么A可能的结构有2种,请写出其中1种；⑶物质C有多种同分异构体,请按要求写出其中两种：①能使FeCl3溶液显色,也能使紫色石蕊试液显红色；分子内有1个乙基,苯环上取代基均处于间位：；②既能发生水解反响,又能发生银镜反响；不能使FeCl3溶液显色,但能和Na反响生成H2,分子内无甲基且苯环上的一氯取代物有2种： .七、〔此题包括2小题,共18〕26、(8分)有硫酸钠和碳酸镁的混合物,用40mL 盐酸完全溶解后,在标准状况下收集到0.448L二氧化碳.向反响后的溶液中参加含有0.025mol氢氧化钡的溶液,可得到5.82g沉淀,此时溶液的pH=12,体积为200mL.试求：〔1〕原混合物中MgCO3的质量〔2〕得到的沉淀中硫酸钡的质量〔3〕盐酸的物质的量浓度27、(10分)如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中参加氧化钙,加热,制成的白色固体就是碱石灰.有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成.〔1〕第一小组设计的实验方案如下①以下关于溶液中n(Na +)的计算式中正确的选项是________.(填序号)a ．n(Na +) = n(OH －) - 2n(Ca 2+)b ．n(Na +) = ［n(OH －)- n(Ca 2+)］／2 c ．n(Na +) = 2n(OH －)- n(Ca 2+)②现有4.0g 碱石灰,设其中n(OH -)=x mol,n(Ca 2+)=y mol,请填写下表： 碱石灰的可能组成 NaOH,Ca O NaOH,CaO , Ca(OH)2NaOH,Ca(O H)2 NaOH, Ca(OH)2,H 2O x 、y 之间关系式〔等式或不等式〕40x -24y <4.0<40x -6y〔2〕第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解,氢氧化钠在580℃时不分解.他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g,在250℃时加热至恒重,测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580℃时继续加热至恒重,固体质量又减少了0.7g .请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数.称取4.0g 碱石灰配成500mL 溶液数据a 沉淀 数据b 过滤、洗涤 枯燥、称量 取50mL 溶液参加足量Na 2CO 3取50mL 溶液操作I计算 n(OH －) n(Ca 2+) 计算 化学做题纸- - - - - - - - - - -2022届江苏省西亭高级中学高三化学10月份综合练习化学参考答案一、1．A 2．B 3．B 4．C 5．A 6．A二、7．BD 8．BD 9．B 10．B 11．A 12．BC 13．AB 14．D 15．CD 16．C三、〔此题包括2小题,共17分〕17．(9分)(1)B、C、E(3分) (2〕①不正确．由于是“冷光〞而不是明火.〔2分〕②由于粘度大,反响物不易充分混合,敲打是促进混合,从而促进反响.〔2分〕③低温使氧化反响变得十分缓慢,恢复常温时反响又加速进行.〔2分〕18．(8分)①比拟碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性烧杯Ⅱ中产生白色沉淀,烧杯Ⅰ中无现象② Na2O2和CO2作用可生成O2该反响为放热反响(每空2分)四、〔此题包括4小题,共29分〕19．〔共6〔1〕2 +4HI 2NO + I2 +2 NaI +2 H2O 〔2分〕〔2〕NaNO2 ； 1 〔2分〕〔3〕C 〔2分〕20．(8分)〔1〕铵态氮肥与碱肥混合会放出氨气,降低肥效.〔2〕NH4HCO3或者(NH4)2CO3NH2CH2COOH〔3〕c(Na+)＞c(HCO-3)＞c(CO-23)＞c(OH-)＞c(H+) (每空2分)21．〔9分〕⑴Ag＋、Al3＋NO3-(1分)－⑵取溶液C进行焰色反响,透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色⑶沉淀D为白色⑷ AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－〔除NO3-外每空2分〕22. (6分)〔1〕大于；小于〔2〕小于五、〔此题包括1小题,共10分〕23．〔10分〕⑴过一段时间再搬进新居(1分) 在搬进新居前经常翻开门窗(1分)⑵①先在试剂瓶中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中),然后向外轻轻拉动注射器的活塞,浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出,证实该装置的气密性良好(2分) ②b(2分) ③慢慢用注射器抽气,反复假设干次直至试剂瓶内溶液颜色刚好褪去(2分) ④抽气的次数(1分) 选择室内不同的地点抽气〔1分〕六、〔此题包括2小题,共12分〕24．(4分)〔1〕〔2〕②⑥2e25．〔8分〕⑴ C 16H 21O 4N ⑵⑶① ②七、〔此题包括2小题,共18〕26、〔8分〕〔1〕m(Na 2CO 3)= 0.44822.4 ×84 = 1.68 g 〔2分〕 〔2〕m(BaSO 4)= 5.82 － 0.44822.4×58 = 4.66g 〔3分〕 〔3〕由电荷守恒,反响后溶液中 n(Na +) + 2 n(Ba 2+) = n(Cl －) + n(OH －)可求得 n(Cl －) = 0.048mol 〔2分〕 c(HCl)=1.2 mol·L －1〔1分〕(其它解法只要合理均可得分)27、〔10分〕(1)① a 〔2分〕②40x -24y =4.0〔1分〕 40x -6y =4.0〔1分〕 40x -6y <4.0〔1分〕 〔2〕NaOH%=13%〔2分〕,Ca(OH)2=72%〔2分〕,H 2O=15%〔1分〕CH 3 OH O CH 2－CH －CH 2CH －O －C －C －NH HO －CH －CH －CH 2C 2H 5OH －COOH －CH 2－OH 〕 〔每空2分〕 〔或H －C －O －CH 2－O－CH 2－CH 2－OH O H －C －O －。
届江苏省灌云高级中学高三化学期末综合练习二
2005届江苏省灌云高级中学高三化学期末综合练习二2005年1月14日一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2004年夏季奥运会刚刚落幕，我国运动健儿取得了历史性的突破。
2008夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。
绿色奥运是指：A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心地投入比赛B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2、下列有关性质的比较中，正确的是A．热稳定性：H2S>HCl>HBr>HI B．单质硬度：Na>Mg>AlC．微粒半径：F－<Na+<Mg2+ D．还原性：PH3>H2O>HF3、国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按此规定属于第13列的元素有：A．铜、银、金B．氮、磷、砷C．硼、铝、镓D．锌、镉、汞4、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（）A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D．验溶液中是否含有SO42－时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液5、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要通过实验的验证才能决定其正确与否。
下列几种类推的结论中正确的是：A．已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合直接化合生成CuSB．已知A12S3不能在水溶液中存在，推测Mg3N2不能在水溶液中存在C．已知H2O比H2S的沸点高，推测H2S比H2Se的沸点高D．已知工业上用电解熔化的NaCl制取Na，推测用熔化的A1C13制取Al6、以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是A．测得该液体pH=7B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声D．在l.0l×105Pa压强下测得沸点为373.15K7．2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。
浙江省“六市六校”联盟2024届高三5月综合练习(二)化学试题含解析
浙江省“六市六校”联盟2024届高三5月综合练习（二）化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。
工业上从海水中提取镁的流程如下：下列说法中正确的是A．工业上使Mg2+沉淀，试剂①应选用NaOHB．将MgCl2溶液直接蒸干得到无水MgCl2C．电解MgCl2溶液在阴极得到金属MgD．要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的应过量2、优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（）A．四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥B．磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收C．上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾D．氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾3、做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
下列有关生活垃圾分类不合理的是（）选项 A B C D生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮垃圾分类标识A．A B．B C．C D．D4、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2 YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性变为中性。
下列说法正确的是（）A．简单离了半径：X>Y>Z>RB．X2Y与Z2反应可证明Z的非金属性比Y强C．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸D．X和R组成的化合物只含一种化学键5、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．NH3NO2HNO3B．Al NaAlO2(aq)NaAlO2(s) C．Fe Fe2O3Fe D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2OH(aq)]Ag 6、已知对二烯苯的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．对二烯苯苯环上的一氯取代物有2种B．对二烯苯与苯乙烯互为同系物C．对二烯苯分子中所有碳原子一定处于同一平面D．1mol对二烯苯最多可与5mol氢气发生加成反应7、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈B．SO2具有还原性，可用于漂白纸张C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．Na2SiO3溶液呈碱性，可用作木材防火剂8、下列说法合理的是( )A．NH3极易溶于水，所以液氨常用作制冷剂B．C具有还原性，高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅和CO2C．用ClO2代替Cl2对饮用水消毒，是因为ClO2杀菌消毒效率高，二次污染小D．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用作生活用水的消毒剂9、某有机物的结构为，下列说法正确的是（）A．1 mol该有机物最多可以与7 mol H2发生加成反应B．该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应C．0.1 mol该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36L H2D．与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种（不考虑立体异构）10、等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是()A．B．C．D．11、下列指定反应的离子方程式正确的是A．向NaAlO2 溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-B．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+ 12、下图为某有机物的结构，下列说法错误的是（）A．该物质的名称为甲基丙烷B．该模型为球棍模型C．该分子中所有碳原子均共面D．一定条件下，可与氯气发生取代反应13、下列离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O14、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A．84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒B．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念C．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiD ．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 15、在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是A ．C −−−−→空气中点燃CO CuO Δ−−−→CO 2NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3 B ．Cu 3AgNO (aq)−−−−→Cu(NO 3)2溶液NaOH(aq)−−−−→Cu(OH)2 C ．Fe −−−→点燃Fe 2O 324H SO (aq)−−−−→Fe 2(SO 4)3溶液 D ．CaO 2H O −−−→Ca(OH)2溶液23Na CO−−−→NaOH 溶液16、N A 为阿伏加德罗常数的值。
高三化学综合练习(2)电解质溶液
高三化学综合练习（二）电解质溶液练习(基础)（120分钟完卷，满分150分）本卷所用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40第Ⅰ卷（共66分）一．选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1、下列电离方程式中，错误的是（）A.Al2(SO4)3→2Al3++3SO2-4B.HF H++F-C.HI H++I-D.NaHCO3→Na++HCO-32、室温下，等物质的量的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A：NH4CI B：NH4HSO4 C：NH4NO3 D：NH4HCO33、在下列叙述中，正确的是（）A、氯化钠溶液在电流作用下，电离成钠离子和氯离子。
B、溶于水后，能电离出氢离子的化合物都是酸。
C、二氧化硫溶于水，其溶液能导电，二氧化硫是电解质。
D、在熔融状态下能导电的化合物，属于离子化合物。
4、如右图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL（）滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。
如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是：A.Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mLB.Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mLC.Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mLD.Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL5、下列溶液均是50ml，若分别向其中加入0.5mol/L盐酸，则溶液的导电性明显增强的是（）A.0.5mol/L的H2SO4B.0.5mol/L的NaOHC.0.5mol/L的NH3·H2OD.0.5mol/L的AgNO3二、选择题（本题共36分）（每小题3分，每小题只有一个正确选项）6、下列离子中，能使水的电离平衡发生移动的是（）A ：X+ 1s22s22p6 B：Y-—1s22s22p63s23p6 C：Z3+ 1s22s22p6 D： M+ 1s22s22p63s23p67、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的固体钠盐，c(H＋)均明显减小8、将明矾溶于水，溶液中各离子浓度从大到小的顺序是（）A、 c(K+) > c(SO42-) > c(Al3+) > c(H+) > c(OH-)B、 c(SO42-)=c(K+) > c(Al3+) > c(H+) > c(OH-)C、 c(SO42-) > c(K+) > c(Al3+) > c(H+) > c(OH-)D、 c(SO42-) > c(K+) = c(Al3+) > c(OH-) > c(H+)9、下列在指定溶液中的各组离子，一定能能够大量共存是（）A.无色溶液中：NO-3、 Na+、I-、 H+B. pH=11的溶液中：S2－、K+、CO-23、Cl－C .pH=1的溶液中：Fe2+、NH-4、Mg2+、NO-3D.水电离的c（H+）=10－12mol·L－1的溶液中：Fe3+、SO-24、K+、ClO-10、根据以下事实得出的判断一定正确的是（）A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH值比HB溶液的小B．A+和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子大C．A盐的溶解度在同温下比B盐大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强11、为证明某一元酸（HX）是弱酸，同学设计了如下实验方案，其中不合理．．．的是（）A . 室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH ，若pH＞1，证明HX是弱酸B. 室温下，测1mol/L NaX溶液的pH ，若pH＞7，证明HX是弱酸C. 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸D. 在相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验,若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸12、在pH=0的溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A、K+、AlO2-、Na+、NO3-B、NH4+、Al3+、SO42-、NO3-C、K+、MnO4-、NH4+、SO42-D、Na+、NO3-、HSO3-、K+13、为了使硫化钠溶液中的c(Na+)≈2c(S2-)，应该对硫化钠溶液采取的措施是（）A、加入少量盐酸B、加入少量氢氧化钾C、加入少量氯化铜D、升高温度14、给盛有5mol/l CH3COONa溶液的试管中加入2滴酚酞试液，溶液呈淡红色，加热时红色加深，对该现象的解释正确的是（）A、加热时水分蒸发，CH3COONa浓度增大B、加热时CH3COOH挥发，溶液碱性增强C、加热促进CH3COONa水解，溶液pH增大D、加热时水的离子积增大，溶液碱性增强15、常温下某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol/L，该溶液可能是( )①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①② C．②③ D．③④16、下列溶液一定呈中性的是 ( )A．c(H+)=10—7的溶液 B．c(H+)·c(OH—)=1×10—14的溶液C．pH=7的溶液D．醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)=c(Ac—)17、要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。
高三化学总复习练习：第二章 化学物质及其变化2-7
2-7［A层基础练］1．重铬酸铵[(NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列有关重铬酸铵受热分解的判断符合实际的是（)A．分解产物为CrO3＋NH3＋H2OB．分解产物为Cr2O3＋N2＋H2OC．反应中－3价N元素被氧化，＋7价Cr元素被还原D．反应中－3价N元素被还原，＋6价Cr元素被氧化【解析】根据氧化还原反应规律，反应中－3价N元素被氧化,＋6价Cr元素被还原，只有B正确。
【答案】B2．(2018·上海市普陀区高三质量调研)在一定量的Na2S（aq）中，慢慢通入一定量Cl2，图示变化关系正确的是（)【解析】Na2S＋Cl2S↓＋2NaClA项，Na2S溶液呈碱性,NaCl溶液呈中性，Cl2过量时,pH继续减小，溶液呈酸性,错误；B项，氧化产物为S单质,还原产物为NaCl，其物质的量之比为1∶2，错误;D项，在Na2S＋Cl2S↓＋2NaCl过程中导电能力不变，若Cl2过量，则Cl2＋H2O HCl＋HClO，此时，导电能力增强,错误。
【答案】C3．（2018·济南质检）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下（未配平）：______KMnO4＋______FeSO4＋______H2SO4______K2SO4＋______MnSO4＋______Fe2(SO4)3＋______H2O下列说法正确的是(）A．MnO错误!是氧化剂,Fe3＋是还原产物B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D．生成1 mol水时,转移2。
5 mol电子【解析】Fe3＋是氧化产物，A项错；还原剂还原性大于还原产物，B项对；硫氰化铁溶于水,C项错；根据元素守恒和转移电子个数守恒配平方程式：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，生成8 mol水时，转移10 mol电子，故生成1 mol水时，转移1。
2021年高三上学期化学试题练习2 Word版含答案
2021年高三上学期化学试题练习2 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列物质属于强电解质的是A．碳酸钙 B．盐酸 C．酒精 D．醋酸2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Fe3O4 与足量稀H NO3 反应Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+H+=Na++CO2+H2OC．双氧水中加入稀硫酸和碘化钾溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2OD．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3－=CaCO3+2H2O+CO32-3．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物4．下列化学用语或模型不正确．．．的是A．甲烷分子的比例模型： B．氯化氢的电子式：C．乙烷的分子式：C2H6 D．乙烯的结构简式：CH2=CH2 5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2N AB．0.5mol Na2O2中含有的离子数目为2N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N AD．S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4N A6．一未完成的离子方程式，据此判断，氧化产物和还产物的物质的量之比为A、1：5B、3：1C、5：1D、7：17．化学兴趣小组对某工厂排放的废水取样检测得知废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是A、K＋、NO3－、OH－B、K＋、NO3－、SO42－C、Na＋、Fe3＋、Cl－D、Na＋、CO32－、SO42－8．下列叙述中正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，所含的粒子数必相等B．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D．任何条件下，等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等9．已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。
人教版高中化学选择性必修第2册 全书综合训练
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解析
由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4 是 S 元素、②1s22s22p63s23p3 是 P 元素、③ 1s22s22p3 是 N 元素、④1s22s22p5 是 F 元素。同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，故第一电 离能：N＜F，但 P 元素原子的 3p 轨道容纳 3 个电子，为半充满状态，较稳定，能量较低，第一电离能高于 同周期相邻元素，所以第一电离能：S＜P，同主族元素自上而下第一电离能降低，所以第一电离能：N＞P， 则第一电离能：S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，A 错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小， 所以原子半径：P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径：P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④， B 正确；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：P＜S、N＜F，N 元素非金属性比 S 元素 强，所以电负性：S＜N，故电负性：P＜S＜N＜F，即④>③>①>②，C 错误；最高正化合价等于原子最外 层电子数，但 F 元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②＝③，D 错误。
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解析
α－Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子位于相邻顶点，铁原子个数为 2×3＝6，选项 A 错误；
1
1
若δ－Fe 晶胞边长为 a cm，α－Fe 晶胞边长为 b cm，两种晶体中铁原子个数之比为(1＋8×8)∶(8×8)＝2∶
56 56 NA×2 NA 1，密度之比为 a3 ∶ b3 ＝2b3∶a3，选项 B 错误；将铁加热到 1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，温度不
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7．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是( D )
高三化学二轮复习化学键 分子和晶体的结构与性质练习二
化学键分子和晶体的结构与性质练习一、选择题1.磷酰三叠氮是一种高能分子,结构简式为。
下列关于该分子的说法正确的是( ) A.为非极性分子 B.立体构型为正四面体形C.加热条件下会分解并放出N2D.分解产物NPO的电子式为2.下列说法正确的是( )A.金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120°B.SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子C.锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2D.ⅣA族元素单质的晶体类型相同3. BF3是非极性分子,下列有关说法错误的是( )A.B—F键是极性键B.空间结构为三角锥形C.键角均为120°D.所有原子共平面4. (双选)下列各组物质性质的比较,结论正确的是( )A.分子的极性:BCl3<NCl3B.物质的硬度:NaI<NaFC.物质的沸点:HF<HClD.在CS2中的溶解度:CCl4<H2O5.理论化学模拟得到一种N13+离子,结构如图。
下列关于该离子的说法错误的是( )A.所有原子均满足8电子结构B.N原子的杂化方式有2种C.空间结构为四面体形D.常温下不稳定6.侯氏制碱法又称联合制碱法,是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。
其反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2ONH4Cl+NaHCO3↓。
下列说法正确的是( )A.H2O中氧原子采取sp3杂化B.简单离子半径:Na+>O2-C.CO2、H2O都是非极性分子,NH3是极性分子D.NH3的空间结构是平面正三角形7.氮化铝(AlN)耐高温,可制作透明陶瓷。
AlN与NaOH溶液可以反应,其化学方程式为AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3↑。
下列化学术语正确的是( )A.重水的分子式为H218OB.NH3分子中N原子采用sp2杂化方式C.AlN晶体为分子晶体D.水分子是由极性键构成的极性分子8. SF6可用作高压发电系统的绝缘气体,分子呈正八面体结构,如图所示。
高中化学：高三实验化学练习2
化学实验21．.现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略）请你参与此项活动并回答相应问题。
Ⅰ探究浓硫酸的某些性质（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。
（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。
仪器A的名称为________。
未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____ _。
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。
写出A中发生反应的化学方程式_________________(只写一个)。
B中的现象是_________,由此可得到浓硫酸具______性。
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。
写出相应的离子方程式__________________（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。
Ⅱ测定铁的质量分数（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。
E增重b g。
铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。
（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。
为了快速．．的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_____(填写代号)。
．．和准确A．用排水法测定H2的体积B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量C．测定反应前后装置和药品的总质量。
2．某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。
[方案一]气体分析法。
(1)甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的C02气体的体积。
实验开始时检查该装置气密性的方法是。
(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，你的改进方案是。
【K12教育资料】人教版高三化学总复习练习：第二章 化学物质及其变化 综合检测2含解析
第二章综合检测一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B．鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别C．强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D．直径为10－8 m的微粒不一定属于胶体解析：选项A，对于盐的分类可以从阴、阳离子的角度进行，根据其组成的阳离子为Na＋来看碳酸钠属于钠盐，根据其组成的阴离子为CO2－3来看碳酸钠属于碳酸盐，虽然溶液呈碱性，但不是碱式盐。
选项B，鸡蛋清属于胶体，浑浊的河水属于悬浊液，但它们都可归为混合物。
选项C，强光束通过Fe(OH)3胶体时出现丁达尔效应，但没有发生化学变化。
选项D，胶体属于混合物，而直径为10－8m的微粒可能是纯净物。
答案：D2．下列说法不正确的是()A．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质B．硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质解析：Cl2能消毒，和FeSO4反应生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体能净水，A正确；纯碱是碳酸钠属于盐类，B错误；硫酸钡虽然难溶于水，但是溶解的部分完全电离，D正确。
答案：B3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法正确的是()A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1 mol X，反应转移2 mol电子解析：根据原子守恒X应为Ag2S，A项错误；B项，O2作氧化剂应得电子，错误；C项，根据化合价变化，Ag作还原剂，错误。
答案：D4．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl2－6＋6M。
高三化学第二次模拟考试理综-试题解析版
2.下列用于解释事实的离子方程式不正确的是
A. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)
B. 向FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++ ＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
A. 原子半径：W<X<Y
B. 元素 非金属性：Z>Y>X
C. 化合物XZ2中所有原子均Байду номын сангаас足8电子稳定结构
D.X、Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物。
【答案】C
【解析】
【分析】
0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，以此解答该题。
人教版高三
化学
2020年葫芦岛市普通高中高三第二次模拟考试
理科综合能力测试-化学部分
注意事项：
1.本试卷满分300分；考试时间150分钟。
2.本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分，共14页。其中第Ⅱ卷第33~38题为选考题，其他题为必考题。做选考题时，考生按照题目要求作答。
3.答题前，考生务必将自己的姓名、考号用2B铅笔涂写在答题卡上,用钢笔写在答题纸上。
B．根据结构简式确定c的分子式为C14H16O3，故B错误；
高三化学综合练习(二)
高三化学综合练习(二)可能用到的原子量：C —12、N —14、O—16、Mg —24、Al —27、K —39、Mn —55、Fe— 56、Cu—64第I卷(共74分)一、选择题(每题只有一个正确答案。
每题3分，共24分。
)：1、在高科技工业中，有的高分子材料能用在各种能量的转换上，如传感膜能够把化学能转化为电能，热电膜能够把热能转化成电能等，这种高分子材料是A、高分子分离膜B、医用高分子材料C、生物高分子材料D、液晶高分子材料2、一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A、C(N2): C(H2):C(NH3)=1: 3：2B、N2、H2和NH3的质量分数不再改变C、N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D、单位时间里每增加1molN2同时增加3molH23、下列各物质在溶液中的反应，不管反应物的量的多少，都只能用一个离子方程式来表示的是A、FeBr2 和CbB、Ba(0H)2 和H2SO4C、HCl 与Na2CO3D、Ca(HCO3)2与NaOH4、在实验过程中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是A、制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸，应事先向烧瓶中加几片碎瓷片B、在用系列实验装置制取和检验Cl2的实验时，尾气会污染空气，应用水吸收尾气C、用加热KMnO 4法所制得的氧气会略带紫色，应在靠近试管口的地方放一团棉花D、用电石制乙炔，产生气体的速率过快，应逐滴滴入饱和食盐水5、反应热是A、燃烧热的集中表现B、中和热的集中表现C、溶解热的集中表现D、键能变化的集中表现& pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中C(H+)与C(SO42「)的比值为A、10: 1B、2: 1C、1: 1D、1: 107、最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，据你推测，下列性质它不可能具有的是A、硬度比生铁低B、在潮湿空气中放置不易生锈C、在冷的浓硫酸中可钝化D、与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快8、下列颜色变化过程中无化学反应发生的是A、蛋白质遇浓硝酸变黄B、氯化钠在火焰上灼烧产生黄色火焰C、pH试纸与某溶液接触变为红色D、无色浓硝酸久置后变黄二、选择题(每题有1~2个正确答案，多选、错选不得分，漏选得2分。
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高三化学综合练习（二）电解质溶液练习(基础)命题人：田园高中卞兰娣（120分钟完卷，满分150分）本卷所用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40第Ⅰ卷（共66分）一．选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1、下列电离方程式中，错误的是（）A.Al2(SO4)3→2Al3++3SO2-4B.HF H++F-C.HI H++I-D.NaHCO3→Na++HCO-32、室温下，等物质的量的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A：NH4CI B：NH4HSO4C：NH4NO3D：NH4HCO33、在下列叙述中，正确的是（）(A)氯化钠溶液在电流作用下，电离成钠离子和氯离子。
(B)溶于水后，能电离出氢离子的化合物都是酸。
(C)二氧化硫溶于水，其溶液能导电，二氧化硫是电解质。
(D)在熔融状态下能导电的化合物，属于离子化合物。
4、如右图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。
如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是：（）A.Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mLB.Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mLC.Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mLD.Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL5、下列溶液均是50ml，若分别向其中加入0.5mol/L盐酸，则溶液的导电性明显增强的是（）A.0.5mol/L的H2SO4 B.0.5mol/L的NaOHC.0.5mol/L的NH3·H2OD.0.5mol/L的AgNO3二、选择题（本题共36分）（每小题3分，每小题只有一个正确选项）6、下列离子中，能使水的电离平衡发生移动的是（）A ：X+ 1s22s22p6 B：Y-—1s22s22p63s23p6C：Z3+ 1s22s22p6 D：M+ 1s22s22p63s23p67、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的固体钠盐，c(H＋)均明显减小8、将明矾溶于水，溶液中各离子浓度从大到小的顺序是（）(A) c(K+) > c(SO42-) > c(Al3+) > c(H+) > c(OH-)(B) c(SO42-)=c(K+) > c(Al3+) > c(H+) > c(OH-)(C) c(SO42-) > c(K+) > c(Al3+) > c(H+) > c(OH-)(D) c(SO42-) > c(K+) = c(Al3+) > c(OH-) > c(H+)9、下列在指定溶液中的各组离子，一定能能够大量共存是（）A.无色溶液中：NO-3、Na+、I-、H+B. pH=11的溶液中：S2－、K+、CO-23、Cl－C .pH=1的溶液中：Fe2+、NH-4、Mg2+、NO-3D.水电离的c（H+）=10－12mol·L－1的溶液中：Fe3+、SO-24、K+、ClO-10、根据以下事实得出的判断一定正确的是（）A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH值比HB溶液的小B．A+和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子大C．A盐的溶解度在同温下比B盐大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强11、为证明某一元酸（HX）是弱酸，同学设计了如下实验方案，其中不合理．．．的是（）A . 室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH ，若pH＞1，证明HX是弱酸B. 室温下，测1mol/L NaX溶液的pH ，若pH＞7，证明HX是弱酸C. 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸D. 在相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验,若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸12、在pH=0的溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）(A)K+、AlO2-、Na+、NO3- (B)NH4+、Al3+、SO42-、NO3-(C)K+、MnO4-、NH4+、SO42- (D)Na+、NO3-、HSO3-、K+13、为了使硫化钠溶液中的c(Na+)≈2c(S2-)，应该对硫化钠溶液采取的措施是（）(A)加入少量盐酸 (B)加入少量氢氧化钾(C)加入少量氯化铜 (D)升高温度14、给盛有5mol/l CH3COONa溶液的试管中加入2滴酚酞试液，溶液呈淡红色，加热时红色加深，对该现象的解释正确的是（）(A)加热时水分蒸发，CH3COONa浓度增大(B)加热时CH3COOH挥发，溶液碱性增强(C)加热促进CH3COONa水解，溶液pH增大(D)加热时水的离子积增大，溶液碱性增强15、常温下某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol/L，该溶液可能是( )①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①② C．②③ D．③④16、下列溶液一定呈中性的是( )A．c(H+)=10—7的溶液B．c(H+)·c(OH—)=1×10—14的溶液C．pH=7的溶液D．醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)=c(Ac—)17、要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。
有四位同学作了如下回答,其中不正．．确．的是（）A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B.乙同学：用加热方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的三．选择题（本题共20分）（每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18、下列离子方程式正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH―+H++SO42―→BaSO4↓+H2OB．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S→CuS↓+ 2H+C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O→AlO2－+4NH4++2H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH－+NH4++ HCO3－→BaCO3↓+NH3·H2O+H2O19、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）(A)氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 (B)铵盐受热易分解(C)0.1mol/l氨水可以使酚酞试液变红 (D)0.1mol/l氯化铵溶液的pH约为520、下列叙述正确的是（）A．将pH=2的H2SO4与pH=12的 NH3·H2O溶液等体积混合后，混和液pH<7B．将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混和液13<pH<14C．pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH>7D．常温下若使pH=1 H2SO4与pH=13 NaOH溶液等体积混合后，混合液的pH=721、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点下列说法不正确的是A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B.NaClO的水解产物之一是HClOC.PCl3的水解产物是PH3和HClOD.Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)222、常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A.pH>7，且c(OH—)>c(Na＋)> c(H＋)>c(CH3COO—)B.pH>7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)C.PH＜7，且c(CH3COO—)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH—)D.pH＝7，且c(CH3COO—)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH—)第Ⅱ卷（共84分）四．（本题共24分）23、（8分0室温下，在U形管里电解滴有酚酞溶液的饱和食盐水，电解一段时间后，A极附近溶液显红色，则A是极，它与电源的极相连接，A极发生的电极反应式是。
电解前溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），电解后溶液的pH 7。
电解饱和食盐水总反应的离子方程式是24、(8分)某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 6种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子是、、。
乙厂的废水中含有另外3种离子，如果加一定量___（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的、、、（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含_______，可用来浇灌农田。
25、（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液的实验如下：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中的上层清夜，加AgNO3有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：（1）溶液中一定存在的离子是____________________________________；溶液中肯定不存在的离子是：________________________________。
（2）为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。
不必写详细步骤）___________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________。