原电池(第一课时用)
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Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2 ↑
铜片上无气泡
铜与硫酸不反应
锌片有气泡 铜片上有气泡 导线中有电流通过 电流计指针偏转
（三）分组讨论，突出重点：
【回归教材】请同学们阅读课本41页内容，回答以下问题：
1.铜片上的气体是什么？ 氢气 2.从电子得失的角度分析，稀硫酸中的H+如何转变为 氢气，发生什么反应？ 2H++2e - = H2 ↑ （还原反应） 3.从金属活动性的角度分析，铜片的电子从何而来，锌 片还是铜片，为什么？发生什么反应？ 锌片 Zn －2e - = Zn 2+ （氧化反应）
稀H2SO4
为自己的目标，
努力吧！拼搏吧！
4.根据你所学的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？ 你能指出铜—锌—稀硫酸组成的原电池的正负极吗？ 正极
负极
（四）微观模拟，突破难点
2.原电池工作原理
电子沿导线流入铜片 负极 正极 稀硫酸 锌片 Zn －2e - = Zn 2+（氧化反应）
铜片 2H+ + 2e = H2 ↑ （还原反应） e
锌片
负极:活泼金属
正极:活泼性较差的金属（或碳棒）
(2)两电极都插进电解质溶液中(一般负极与电
解质溶液发生氧化还原反应）
(3)形成闭合回路
【跟踪训练，加深理解】
判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若 是，请指出正负极。 ① (× ) ② (× ) ③ (× )
Cu ④
(∨ ) 负极：锌片 ⑤ (∨ )
第二节
化学能与电能
(第一课时）
张聪琴
阎良区关山中学
（一）创设情境，引入新课
美丽的夜景——北京
（一）创设情境，引入新课
美丽的夜景——上海
（一）创设情境，引入新课
美丽的夜景——西安
（一）创设情境，引入新课
美丽的夜景——阎良
（一）创设情境，引入新课
一、化学能转化为电能
火电站工作原理示意图
化学能
溶液
电极材料 ①稀硫酸 锌棒
②CuSO4 溶液
指针是否偏转
是否构成原电池
碳棒 锌棒 碳棒
偏转 偏转 不偏转 不偏转 偏转 不偏转
构成原电池 构成原电池 不能 不能 构成原电池 不能
③稀硫酸 锌棒
④酒精
锌棒 锌棒
⑤水果
铜棒 锌铜插入一个水果
锌铜插入两个水果
3. 原电池的构成条件：
(1)有Βιβλιοθήκη Baidu个活泼性不同的金属（或碳棒）作电极
Zn 负极： Zn
正极： Cu
正极：银片
CuSO4溶液
【知识迁移、能力提升】
指出下列原电池的正负极，写出电极反应，并回答它的工作 原理。
A
Zn
Cu
CuSO4溶液
①
负极： Zn －2e - = Zn 2+（氧化反应） 正极 ： Cu2+ + 2e - = Cu（还原反应）
②电子流向： Zn →导线→ Cu ③离子流向：阳离子 →正极；阴离子 →负极
铜片
阳离子 阴离子(SO42-)
总反应：Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2 ↑
阳离子(H+)
较活泼的金属(负极)失去电子发生氧化反应，电子 从负极沿导线流入正极，溶液中的阳离子在正极得到 电子发生还原反应，阴离子移向负极形成闭合回路。 思考：哪类化学反应能把化学能转化为电能？
氧化还原反应
【学生活动】探究原电池的构成条件
燃烧
热能
蒸汽
发电机
机械能
电能
电动车电池
手机电池
笔记本电池
铅蓄电池
锂电池
干电池
（二）实验探究，形成概念：
实验步骤 现象 一、化学能转化为电能： 1.原电池概念：锌片上有气泡 结论或解释
Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2 ↑
铜片上无气泡 铜与硫酸不反应 将化学能转化为电能的装置 锌片上有气泡
化 学 能
课堂小结
间接： 化学能
燃烧
热能
蒸汽
发电机
机械能
电能
原电池里有个“郑德还”养了一只“富士羊”
概念：将化学能转化为电能的装置
电 能
(—)Zn
负极失电子发生氧化反应； 直接：原电池 原理 正极得电子发生还原反应 电子：负极→导线→正极 A 阳离子→正极，阴离子→负极 Cu（+）
构 成 条 件 两个活泼性不同的电极 两电极都插进电解质溶液中 形成闭合回路
铜片上无气泡
铜与硫酸不反应
锌片有气泡 铜片上有气泡 导线中有电流通过 电流计指针偏转
（三）分组讨论，突出重点：
【回归教材】请同学们阅读课本41页内容，回答以下问题：
1.铜片上的气体是什么？ 氢气 2.从电子得失的角度分析，稀硫酸中的H+如何转变为 氢气，发生什么反应？ 2H++2e - = H2 ↑ （还原反应） 3.从金属活动性的角度分析，铜片的电子从何而来，锌 片还是铜片，为什么？发生什么反应？ 锌片 Zn －2e - = Zn 2+ （氧化反应）
稀H2SO4
为自己的目标，
努力吧！拼搏吧！
4.根据你所学的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？ 你能指出铜—锌—稀硫酸组成的原电池的正负极吗？ 正极
负极
（四）微观模拟，突破难点
2.原电池工作原理
电子沿导线流入铜片 负极 正极 稀硫酸 锌片 Zn －2e - = Zn 2+（氧化反应）
铜片 2H+ + 2e = H2 ↑ （还原反应） e
锌片
负极:活泼金属
正极:活泼性较差的金属（或碳棒）
(2)两电极都插进电解质溶液中(一般负极与电
解质溶液发生氧化还原反应）
(3)形成闭合回路
【跟踪训练，加深理解】
判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若 是，请指出正负极。 ① (× ) ② (× ) ③ (× )
Cu ④
(∨ ) 负极：锌片 ⑤ (∨ )
第二节
化学能与电能
(第一课时）
张聪琴
阎良区关山中学
（一）创设情境，引入新课
美丽的夜景——北京
（一）创设情境，引入新课
美丽的夜景——上海
（一）创设情境，引入新课
美丽的夜景——西安
（一）创设情境，引入新课
美丽的夜景——阎良
（一）创设情境，引入新课
一、化学能转化为电能
火电站工作原理示意图
化学能
溶液
电极材料 ①稀硫酸 锌棒
②CuSO4 溶液
指针是否偏转
是否构成原电池
碳棒 锌棒 碳棒
偏转 偏转 不偏转 不偏转 偏转 不偏转
构成原电池 构成原电池 不能 不能 构成原电池 不能
③稀硫酸 锌棒
④酒精
锌棒 锌棒
⑤水果
铜棒 锌铜插入一个水果
锌铜插入两个水果
3. 原电池的构成条件：
(1)有Βιβλιοθήκη Baidu个活泼性不同的金属（或碳棒）作电极
Zn 负极： Zn
正极： Cu
正极：银片
CuSO4溶液
【知识迁移、能力提升】
指出下列原电池的正负极，写出电极反应，并回答它的工作 原理。
A
Zn
Cu
CuSO4溶液
①
负极： Zn －2e - = Zn 2+（氧化反应） 正极 ： Cu2+ + 2e - = Cu（还原反应）
②电子流向： Zn →导线→ Cu ③离子流向：阳离子 →正极；阴离子 →负极
铜片
阳离子 阴离子(SO42-)
总反应：Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2 ↑
阳离子(H+)
较活泼的金属(负极)失去电子发生氧化反应，电子 从负极沿导线流入正极，溶液中的阳离子在正极得到 电子发生还原反应，阴离子移向负极形成闭合回路。 思考：哪类化学反应能把化学能转化为电能？
氧化还原反应
【学生活动】探究原电池的构成条件
燃烧
热能
蒸汽
发电机
机械能
电能
电动车电池
手机电池
笔记本电池
铅蓄电池
锂电池
干电池
（二）实验探究，形成概念：
实验步骤 现象 一、化学能转化为电能： 1.原电池概念：锌片上有气泡 结论或解释
Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2 ↑
铜片上无气泡 铜与硫酸不反应 将化学能转化为电能的装置 锌片上有气泡
化 学 能
课堂小结
间接： 化学能
燃烧
热能
蒸汽
发电机
机械能
电能
原电池里有个“郑德还”养了一只“富士羊”
概念：将化学能转化为电能的装置
电 能
(—)Zn
负极失电子发生氧化反应； 直接：原电池 原理 正极得电子发生还原反应 电子：负极→导线→正极 A 阳离子→正极，阴离子→负极 Cu（+）
构 成 条 件 两个活泼性不同的电极 两电极都插进电解质溶液中 形成闭合回路