北京市中考化学专题复习案专题十五科学探究

专题十五科学探究专题导语：科学探究是北京中考化学试卷中的“老大难”，分值又高，难度有大，只有完美的搞定这道题，才能取得高分。

题号：39题。

分值：每空1分，共约7分。

（选择题的最后一、二题可能会考查）题型的特点是：科学探究考查的难度和考查内容的梯度变化也是很明显的，题目整体属于中档偏难题。

这两年的中考题更注重对学生实验能力的考查，难度没有增大，但对知识迁移的能力要求越来越高。

解题策略：针对较难题，要注重审题，将关键词画圈，根据题意，分析新的情境、新的模型、新的表象。

注意所给的信息（中考化学所给的信息都是有效信息），提取信息结合课本知识来解决具体问题。

值得注意的是解答这类题目需要考生有科学、严密的逻辑思维，特别是在语言表达时要用准确严谨的化学用语来描述实验过程。

专题教学策略：科学探究是历年中考的最重要最难的考查点。

金属、碳和碳的氧化物、酸碱盐性质和用途都是常考的点，需要学生对这些知识熟记于心。

另外，就是一些探究的物质来至于高中化学必修1的元素化合物知识，但是根据初中化学知识及探究方式是可以很好的完成的。

由于这类试题难度大，需要我们在平时复习时引导学生如何分析题目、如何提取信息、如何填写实验操作、如何锤炼语言、如何能看的懂答得对等等。

专题复习流程：第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前精选试题，明确授课流程。

第二步，必备知识模块涉及的面很广，可以根据学生的实际选取一些点来复习，如果学生基础差，需要先将物质性质和用途过关后在再做科学探究题；如果基础好，只是不太会解答这类题，就可以直接跳到题型分类模块，指导学生做题。

第三步，基础过关后，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正，并总结易错点和心得体会，填入我的记录空间，以便课后复习使用。

值得注意的是，很多学生刚开始读不懂题，就需要老师将题目拆解，一步一步引导；读懂题后，还有很多学生拿不到分，就需要老师多多分析，是语言表达的准确性问题还是知识迁移能力的问题。

第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练。

第五步，回顾总结，最好让学生自己来总结常考的知识点及解题方法，这样有助于学生形成解题技能。

课后作业根据学生实际情况，选留30-60分钟题即可，并提醒学生注意审题和言语表达。

学习目标：1. 学会根据所给信息和探究目的进行实验探究。

2. 能够根据所要探究的问题设计简单的化学实验方案。

3. 学会分析实验现象和处理实验数据，得出实验结论。

4. 学会反思探究过程，评价探究结果。

方法突破：1.常见题型选择题：通常是中考选择题的最后一两个题目填空题：实验题（科学探究题）2.考查要求①依据所给资料提出有探究价值的问题②对问题可能的答案作出猜想或假设，并作出论证③从所给资料中获取信息④根据所要探究的问题设计简单的化学实验方案⑤评价化学实验方案⑥分析实验现象和处理实验数据，得出结论⑦反思探究过程，评价探究结果⑧准确表述探究过程和结果3.具体方法a.分析实验现象和处理实验数据，得出结论根据题目所给的实验方案思路，结合相关物质的性质及资料，推断实验中会产生的现象。

或根据所给的实验现象进行分析，得出实验结论。

b.根据所要探究的问题设计简单的化学实验方案结合题目中所提供的实验仪器或装置，涉及的物质，组装并用这些物质进行能够证明探究问题的实验方案。

仪器的组装分成以下两种情况：①仪器的组合根据实验原理选择仪器和试剂，根据实验目的决定仪器的组装顺序，一般遵守：气体的制取→除杂→干燥→实验主题→实验产物的验证与尾气的处理。

其中尾气处理一般采用溶液吸收、点燃或收集的方法。

注意：进行定量实验时，既要维持内外气压平衡，又要防止空气中CO2、H2O等进入反应体系。

如：测定空气中的成分，验证质量守恒定律的实验等②接口的连接对于吸收装置，若为洗气瓶，则“长”进(有利于杂质的吸收)“短”出(有利于气体的导出)；若为干燥管，则应“大”进(同样有利于杂质的吸收)“小”出(有利于余气的导出)；若用排水法测量气体的体积，则应“短”进“长”出，排出水的体积即为收集到的气体的体积。

c.反思探究过程，评价探究结果指用批判的思想对题中所设计的实验方案、实验步骤、实验装置等进行否定或指出不合理的地方，使得最终的实验方案、实验步骤、实验装置最优化。

一般从以下几个方面进行评价：①化学反应原理是否正确；②实验操作方法是否可行；③是否符合经济的原则；④推理过程是否严密；⑤对环境是否会产生危害等。

4.必备知识课本所涉及的相关物质的性质、实验操作及实验原理。

题型分类：题型1：简单实验探究例1.某同学利用如图所示装置探究燃烧的条件（热水温度远高于白磷着火点）．下列说法不正确的是（）A．①中水为热水B．②中白磷燃烧C．①和③对比可以得出燃烧的条件之一D．②和③对比可以得出燃烧的条件之一练习1.为了探究影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组将稀盐酸分成四等份，分别加入四支试管中进行下列对比实验．下列对比实验的设计不合理的是（）A．A B．B C．C D．D题型2：比较推理例2.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）A．A B．B C．C D．D题型3：简单数据处理例3.以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数），下列说法错误的是（ ）A ．通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与反应物的浓度有关B ．通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度成反比的关系C ．通过对比实验②和③可知，催化剂可以降低反应条件，提高反应速率D ．由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是“20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰”题型4：课本探究实验例4.化学小组同学用如图所示装置探究铁的金属活动性．（1）若要证明Fe 在金属活动性顺序中位于氢前，X 溶液可选用 ，其现象为 ．（2）若X 溶液为少量硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为 ；待充分反应后，取出铁片，放入金属R ，观察到R 表面有黑色固体析出．根据上述实验现象，得出Fe 、Cu 、R 的金属活动性顺序为 ．练习2.如图是某研究性学习小组进行CO 2与NaOH 溶液反应的探究实验装置．【查阅资料】水的沸点与气体压强有关， 气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高． 【实验探究】实验步骤如下：步骤①：如图所示，锥形瓶A 盛满CO 2气体，锥形瓶B 盛有96℃以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水（起保持锥形瓶B 中水温恒定的作用）．步骤②：取2支注射器，一支抽取20mL 水，另一支抽取20mL 浓NaOH 溶液．步骤③：将注射器中20mL 水注入锥形瓶A 中，振荡后观察，锥形瓶B 中的热水没有沸腾．步骤④：取下盛水的注射器，再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象．请回答下列问题：（1）实验开始前，依如图连接好装置（锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质），将一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个操作的目的是．（2）锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是．（3）步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是；产生明显现象的原因是．题型5：课外探究实验例5.镁条在空气中久置表面会变黑，某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件．【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天．【解释与结论】（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是（用化学方程式表示）（2）实验1的目的是（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、．（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是（填编号）（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是．【反思与评价】（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是．练习3.四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH．【查阅资料】①Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性，能与NaOH 溶液发生反应）．②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH、Na2CO3不反应．③二氧化碳能溶于水，且能与NaOH 溶液发生反应．【实验过程】①取0.5g 碳酸钠（过量）、0.2g 硫粉混合后置于试管中，加热（如图1 所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为：4Na2CO3+12S+O2═2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2．其中蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用有（填序号）．A．吸收生成的二氧化碳气体B．吸收生成的硫化氢，防止污染空气C．防止空气中二氧化碳气体进入②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡．测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2 所示）．③将该试管插入水中（如图3 所示），拔下橡胶塞，观察到，塞紧橡胶塞．将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2．理论上h2：h1= ．④按照①～③再重复实验2 次．3 次实验数据如下表所示．【解释与结论】根据第 1 次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为%（结果精确到0.1%）．【反思与评价】若实验过程②中，冷却后，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果．甲同学认为可能偏大，其理由是；乙同学认为可能偏小，其理由是．核心演练：1．（2013•镜湖区校级自主招生）如右图实验，放置1﹣2周时间后，装置中能出现的现象是（）A．铁丝不变化B．试管中的液面不变化C．铁丝逐渐消失 D．试管中的液面上升2.已知：氧化铜可以加快过氧化氢溶液产生氧气的速度，二氧化锰与硫酸不发生反应．某黑色粉末可能由铁粉、炭粉、氧化铜、二氧化锰中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生；②继续加入足量的稀硫酸，无气泡产生；③过滤，向滤出的不溶物中再次加入过氧化氢溶液，又有大量气泡产生．下列对固体粉末成分的判断中，正确的是（）A．可能有铁粉B．一定有炭粉C．一定有氧化铜 D．一定有二氧化锰3.（2016东城区一模）36.（6分）某实验小组的同学用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，发现试管中的反应迅速，产生大量气泡，且试管明显发热，但也出现了意想不到的现象：试管中出现白色不溶物。