2016高考化学(人教)大一轮全程复习构想(课件+检测)：第八章+水溶液中的离子平衡8-1

答案：能。盐酸中 c(H＋)＝c(HCl)＝0.1 mol· L－1；经查阅知醋 酸的 Ka＝1.7×10－5，由 CH3COOH 起始浓度/ 0.1 mol· L－1 变化浓度/ － mol· L 1 x H＋＋CH3COO－ 0 x 0 x
＋
平衡浓度/ 0.1－x －1 mol· L
x
x
x2 Ka＝ ＝1.7×10－5，x≈1.3×10－3 0.1－x 即 0.1 mol· L－1 CH3COOH 溶液中 c(H＋)＝1.3×10－3 mol· L－1。
于平衡状态(
) )
(3)弱电解质一定是共价化合物(
(4)由 0.1 mol· L－1 一元碱 BOH 的 pH＝10，可知溶液中存在 BOH===B ＋OH (
答案：(1)√
＋ －
)
(2)× (3)× (4)×
5．以 0.1 mol/L 的醋酸溶液为例填写下表：
答案：(从左到右，从上到下)正向 正向 强 增强 不变 逆向 增大 不变 增大 减小 增强 减小 正向 增强
说基础
SHUO JI CHU
课前预习读教材
基/础/梳/理
一、强电解质和弱电解质 1．电解质和非电解质：在 水溶液 里或 熔融 状态下，能
导电的化合物 叫电解质。在上述情况下，都不能 导电的化合物
叫非电解质。
2．强电解质和弱电解质的种类：
3．强电解质与弱电解质的比较
4.电离方程式的书写 (1)强电解质的电离书写时用“===”；弱电解质的电离书写时用 “ ”。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，所以电离方程式也是要分 步书写； 多元弱碱也是分步电离的， 但是书写时一般只用金属阳离子和 OH－表示。
＋ －
3．在下列溶液中①氨水
②氯水
③NaHSO4 溶液
④盐酸，
所含微粒种类由多到少的顺序是________(填序号)。
答案：②①③④
4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶 质分子( )
＋ (2)氨气溶于水， 当 c(OH－)＝c(NH4 )时， 表明 NH3· H2O 电离处
答案：都不一定。如对于 CH3COOH CH3COO ＋H 平衡
－ ＋
后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原 理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时， c(CH3COOH) 比原平衡时大；加水稀释或加少量 NaOH 固体，都会引起平衡右 移，但 c(CH3COOH)、c(H )都比原平衡时要小。
不变 增大 正向
增大 增大 不变
减小 增大 减小
减弱 增 减小
6．试用平衡移动原理、Qc 分别解释弱电解质溶液加水稀释时 平衡移动的方向(以 CH3COOH 电离平衡为例)。
答案：①稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将 向着增大溶液总浓度的正方向移动。 1 ＋ 1 cH ·cCH3COO－ 2 2 1 ②稀释一倍时， Qc＝ ＝ Ka， 此时 Qc<Ka， 1 2 cCH3COOH 2 故电离平衡向正向移动。
3．影响弱电解质电离平衡的因素 内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。
4．电离平衡常数 (1)表达式 ①对于一元弱酸 HA：HA
cH · cA cHA
＋ －
H＋＋A－，平衡常数 Ka＝
பைடு நூலகம்
。 B ＋OH ，平衡常数 Kb＝
＋ －
②对于一元弱碱 BOH：BOH
cOH · cB cBOH
答案：①⑤⑧ ②④
②冰醋酸 ⑥Al
③氨水
⑤NaHCO3(s)
⑦氯水
2．强酸溶液的导电能力一定比弱酸溶液的导电能力强吗？
答案：不一定；当酸的浓度等外界条件相同时，强酸的导电能 力一定比弱酸的强；否则无法比较。
3．常温下，你能确定浓度均为 0.1 mol· L－1 盐酸和醋酸溶液中 c(H )吗？需要其他数据请查阅教材。
第八章
水溶液中的离子平衡
第①讲 弱电解质的电离
说考纲—分析考情明考向 考 纲 解 读 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概 念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导 电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
命 题 预 测 1.强弱电解质的判断与比较。主要从物质的分类角度命 题，具有较强的综合性，但是难度较小。 2.外界条件对电离平衡的影响。往往结合图像考查溶液的 pH 变化及溶液的导电性，难度中等。 3.电离平衡常数。主要命题角度为结合弱电解质的电离， 对电离平衡常数的意义、表达式、影响因素或以信息题的 形式进行考查，难度较小。
二、弱电解质的电离平衡 1．意义：弱电解质的电离平衡是指一定条件下( 温度、浓度)， 弱电解质分子 电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率 相 等的状态。
2．弱电解质的电离平衡的特点 (1)“动”即 动态平衡。 (2)“等”即 离子化速率和分子化速率 相等。 (3)“定”即弱电解质的分子和电离出的阴、阳离子的 浓度一 定。 (4)“变”指外界条件改变时， 平衡被打破， 电离平衡发生移动。
－ ＋
。
(2)特点 ①电离平衡常数只与 温度 有关，升温，K 值 增大 。 ②相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越 易 电离，所对 应的酸性或碱性相对越 强 。 ③多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 K1≫K2≫K3 ，故多 元弱酸的酸性决定于其第一步电离。
问题思考： 1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓 度一定增大吗？
＋
2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？
答案：不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只 要对其稀释， 电离平衡均会发生右移， 例如 HA 溶液稀释时， c(HA)、 c(H )、c(A )均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为 了减弱 c(H＋)、c(A－)的减小，但 c(OH－)会增大。
(3)酸式盐的电离：强酸的酸式盐完全电离，如：
－ NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2 4
弱酸的酸式盐的电离情况如下： NaHCO3===Na ＋ ＋ HCO － 3； HCO－ 3
－ H＋＋CO2 3
问题思考： 1．现有下列物质：①硝酸 ④Fe(OH)3 ⑧CaCO3 上述物质中属于强电解质的有 ________ ，属于弱电解质的有 ________。