21高考全国鲁教化学一轮复习单元质检卷二 化学物质及其变化 含解析
2021版高考化学一轮复习阶段滚动检测(二)(含解析)鲁科版
阶段滚动检测(二)(第3～5章)(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
)1.(2020·蚌埠模拟)化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A.将海水中的镁转化为氯化镁,再电解熔融氯化镁可制得金属镁B.稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素,可以用它来制造纸张C.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像,该过程涉及化学变化D.《新修本草》中有关“青矾”的描述为“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质【解析】选D。
海水中的Mg2+经一系列反应转化为MgCl2,然后电解熔融MgCl2得到Mg,A正确;植物的叶茎的主要成分是纤维素,纸的主要成分也是纤维素,B正确;光敏树脂遇光会导致分子结构发生变化,C正确;青矾是硫酸亚铁晶体,灼烧时生成的红棕色物质是Fe2O3,D错误。
【加固训练】(2020·哈尔滨模拟)化学已深入我们的生活。
下列有关说法不正确的是( )A.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒等对人体有害的元素是金属元素B.铝与Fe2O3发生铝热反应,反应后固体物质增重C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,“剂钢”指的是铁的合金【解析】选B。
铝与氧化铁发生铝热反应,由质量守恒定律知,反应前后固体质量不变(因为反应物、产物均为固体)。
2.(2020·泰安模拟)N、O、Si、S是重要的非金属元素。
下列说法正确的是( )A.N、O、S、Si的原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质,又是形成酸雨的主要物质C.四种元素的基态原子中有三种原子的核外单电子数一样多D.N、Si、S的单质均能和氧气反应,生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2【解析】选C。
同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强。
2021届高三化学一轮复习 化学物质及其变化(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习化学物质及其变化（有答案和详细解析）考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生产、生活、社会等密切相关。
下列说法正确的是()A．糯米蒸熟后，经过一系列的水解反应可得到甜酒B．发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用答案D解析A项，糯米(淀粉)的水解产物是葡萄糖；B项，发展新能源汽车的主要目的是减少NO x 和CO的排放；C项，“地沟油”的成分是油脂，须发生化学反应转化成汽油。
2．(2018·徐州高三模拟)2018年全国环保大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。
下列说法不正确的是()A．用光催化分解水代替电解水制氢气，可实现节能环保B．用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料，可减少白色污染C．用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可节约资源、保护环境D．用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果答案D解析用光催化分解水制氢气，减少碳排放，实现节能环保，故A正确；聚乳酸塑料可降解，能减少白色污染，故B正确；用太阳能等清洁能源无污染，故C正确；明矾不能杀菌消毒，故D错误。
3．(2018·四川石室中学模拟)分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是()①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，SiO2是酸性氧化物A．②③B．②④C．①②④D．②③④答案B解析根据酸分子在溶液中电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等，①错误；碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，②正确；根据分散质粒子直径大小可将分散系分为胶体、溶液和浊液，③错误；SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，SiO2是酸性氧化物，④正确。
高考一轮复习第二章 化学物质及其变化能力提升检测试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二章 化学物质及其变化能力提升检测试题一、选择题（每小题4分，共60分）。
1、下列说法正确的是( )A ．用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B ．因为SO 2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色C ．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na +离子和Cl ﹣离子D ．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO 2多 2、下列离子方程式书写正确的是( ) A ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O ═2H ++Cl ﹣+C1O ﹣ B ．溴化钠溶液与氯气反应：2Br ﹣+Cl 2═2Cl ﹣+Br 2C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H ++SO 42﹣+Ba 2++OH ﹣═H 2O+BaSO 42﹣↓D ．碳酸钙加入过量的盐酸中：CO 32﹣+2H +═CO 2↑+H 2O3、工业上可通过反应2Al 2O 3+3C+6Cl 2AlCl 3+3CO 2制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的是( )A ．Cl 2是氧化剂B ．Al 2O 3是还原剂C ．C 发生还原反应D ．氧原子得到电子4、为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象实验结论离子反应A向FeCl 2溶液中加入Zn 片浅绿色溶液变为无色Zn 具有还原性Fe 2++Zn ═Zn 2++Fe B 向FeCl 2溶液中滴新制浅绿色溶液变为棕Fe 2+具有还原2Fe 2++Cl 2═氯水 黄色 性 2Fe 3++2Cl ﹣C向FeCl 3溶液中加入铁粉棕黄色溶液变为浅绿色Fe 具有还原性Fe+Fe 3+═2Fe 2+ D 向FeCl 3溶液中加入铜粉蓝色溶液变为棕黄色Fe 3+具有氧化性Fe 3++Cu ═Fe 2++Cu 2+ 5、亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病，久置的韩国泡菜常含亚硝酸盐．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．新鲜水果蔬菜富含的维生素C 是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法中，不正确的是（ ） A ．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B ．解毒时血红蛋白被还原 C ．维生素C 应具有还原性 D ．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应6、用下列反应制取O 2的过程中：①KClO 3（MnO 2）分解 ②Na 2O 2加水 ③HgO 分解④H 2O 2加热 ⑤KMnO 2分解，若制得等质量的O 2，电子转移数目之比依次是（ ）A ．1：1：1：1：1B ．2：1：2：1：2C ．3：2：1：2：4D ．1：2：1：2：17、某溶液里存有NH 4+Fe 3+ Cu 2+ Cl ﹣ SO 42﹣离子，溶液不浑浊的是（ ） A ．CuCl 2 NH 4Cl Fe 2（SO 4）3 NaNO 3 B ．（NH 4）2SO 4 CuSO 4 Na 2CO 3 FeCl 3 C ．Cu （NO 3）2 NH 4 NO 3 FeCl 3 H 2SD ．Ba Cl 2 Cu （NO 3）2 （NH 4）2SO 4 Fe （NO 3）38、如表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是（ ） 选项 离子组加入试剂发生反应的离子方程式 A Fe 3+、S 2ˉ、Clˉ、Na + NaOH 溶液Fe 3++3OHˉ═Fe （OH ）3↓B Na +、Al 3+、Clˉ、SO 42ˉ 少量KOH 溶液 Al 3++3OHˉ═Al （OH ）3↓C H +、Fe 2+、SO 42ˉ、NO 3ˉ B aCl 2溶液SO 42ˉ+Ba 2+═BaSO 4↓D Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ9、下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤10、下列反应的离子方程式正确的是（）A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．将氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣11、某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣12、等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是（）已知：MnO4﹣+H++Cl﹣﹣→Mn2++Cl2↑+H2O（未配平）ClO3﹣+H++Cl﹣﹣→Cl2↑+H2O（未配平）ClO﹣+H++Cl﹣﹣→Cl2↑+H2O（未配平）A．KClO3 B．KMnO4C．MnO2 D．Ca（ClO）2二、非选择题（每小题10分，共40分）13、Ⅰ、实验室要配制物质的量浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL （1）填表：配制时应称量 NaOH 的质量/g 已给仪器 配制时除已给仪器外 还需要的其他仪器烧杯、药匙、 托盘天平（2）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是 _(用文字说明）。
高三化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化综合测试试卷(必修1)(精编文档).doc
【最新整理，下载后即可编辑】第二章化学物质及其变化（考试时间：100分钟试卷满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。
1、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Ba2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣D．AlO2﹣、K+、OH﹣、Cl﹣2、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O对于该反应，下列说法正确的是（）A．水是还原产物B．Fe（OH）3发生还原反应C．Cl2是氧化剂D．每生成1mol K2FeO4转移2mol电子3、下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣B．Al3+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣C．NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．Na+、Cu2+、S2﹣、CH3COO﹣4、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( ) A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣5、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NOB．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣6、氰化物有剧毒，工业废水中氰化物（CN﹣）的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN﹣（N为﹣3价）的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN﹣转化成N2和CO2等，使废水得到净化．发生的反应为：2CN﹣+8OH﹣+5Cl2═2CO2↑+N2↑+10Cl﹣+4H2O．下列有关说法正确的是（）A．上述反应中氧化产物只有N2B．当有0.4molCO2生成时，反应中转移的电子的总数目约为1.204×1024C．若上述反应生成0.4molCO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2molD．现取1L含CN﹣1.02mg/L的废水，至少需用4.0×10﹣5molCl2处理后才符合排放标准7、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（）A．溶液中可能含有AlO2﹣B．溶液中可能含有NO3﹣C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大题共存的是（）A．与铝反应产生大题氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32﹣、NO3﹣B．能使硫氰化钾溶液显红色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣C．常温下pH值为13的溶液中：K+、HCO3﹣、Na+、Cl﹣D．在使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣9、下列离子方程式错误的是（）A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O Fe（OH）（胶体）+3H+3B．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OC．氧化铁溶氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O D．明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓10、若N A表示阿伏加德罗常数的值，在4（NH4）SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反应中，当有N A个电子2发生转移时，以下说法错误的是（）A．有N A个硫原子被还原B．有N A个氮原子被氧化C．有N A个二氧化硫分子生成D．有N A个硫酸铵分解11、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（）A．ClO2是还原产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．1molKClO3参加反应，转移电子物质的量为1molD．生成5.6LCO2，转移的电子数目为0.25N A12、下列离子方程式书写不正确的是（）A．用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB．将Na放入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．氢氧化铝溶于盐酸：OH﹣+H+═H2OD．用小苏打缓解胃酸（主要成分HCl）过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O第II卷非选择题二、非选择题（共52分）13、某研究性学习小组，拟通过实验除去NaCl晶体中混有的少量Na2SO4和NH4HCO3杂质，得到纯净的NaCl晶体。
高考化学一轮复习 单元质检卷二 化学物质及其变化高三全册化学试题
冠夺市安全阳光实验学校单元质检卷二化学物质及其变化(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共6小题,每小题5分,共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2020江西上饶月考)下列说法不涉及氧化还原反应的是( )A.雷雨发庄稼——自然固氮B.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C.干千年,湿万年,不干不湿就半年——青铜器、铁器的腐蚀与防护D.灰混粪,粪混灰,粪灰相混损粪肥——灰中含有碳酸钾,粪中含有铵盐2.下列叙述中,正确的是( )A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.最高价含氧酸一定具有强氧化性D.金属阳离子被还原一定得到金属单质3.下列说法正确的是( )A.FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B.液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C.能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D.除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl-可用过滤的方法4.(2019全国2,11)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失:Zn+CuSO 4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体:Ca(OH)2+CO 2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O 22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl25.(2020湖北仙桃月考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应:Ca2++S O42-CaSO4↓B.Cl2与热的NaOH溶液反应:Cl2+6OH -Cl-+Cl O3-+3H2OC.电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4:2Mn O42-+2H +2Mn O4-+H2↑D.NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应:HC O3-+Ba2++OH -BaCO3↓+H2O6.(2020北师大附中调研)一种以“火法粗炼”“电解精炼”相结合的炼制精铜工艺流程如下,已知“还原”反应中,冰铜中的Cu2S先转化为Cu2O,然后Cu2O再与Cu2S反应生成粗铜。
2021年高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化真题实战5
2021年高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化真题实战51. [xx·大纲全国卷]已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c Cl－c ClO－的值与温度高低有关。
当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是( )A. 若某温度下，反应后c Cl－c ClO－＝11，则溶液中c ClO－c ClOo\al(－,3)＝12B. 参加反应的氯气的物质的量等于12a molC. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n e－的范围：12a mol≤n e－≤56amolD. 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为17a mol答案：D解析：A项，可设溶液为1 L，n(Cl－)＝11 mol，n(ClO－)＝1 mol，则反应中n(得电子)＝11 mol，生成1 mol ClO－时只失电子1 mol，故应生成2 mol ClO－3(失电子10 mol)，即c ClO－c ClOo\al(－,3)＝12，A正确；由KCl、KClO、KClO3中n(Cl)＝n(K)＝n(KOH)＝a mol可推知n(Cl2)＝a2mol，B正确；Cl2通入KOH溶液中，可发生⎩⎨⎧①Cl 2＋2KOH===KCl ＋KClO ＋H 2O ②3Cl 2＋6KOH===5KCl ＋KClO 3＋3H 2O，当n (KOH)＝a mol 时，转移电子的物质的量范围：12a mol(只发生反应①)≤n e－≤56a mol(只发生反应②)，C 正确；若只发生反应②，KClO 3可达最大理论产量a 6mol ，D 错误。
2．[xx·上海高考]一定量的CuS 和Cu 2S 的混合物投入足量的HNO 3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu 2＋和SO 2－4)加入足量NaOH ，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g ，若上述气体为NO 和NO 2的混合物，且体积比为1：1，则V 可能为( )A. 9.0 LB. 13.5 LC. 15.7 LD. 16.8 L答案：A解析：若混合物全是CuS ，其物质的量为12.0 g80 g·mol －1＝0.15 mol ，电子转移数0.15×(6＋2)＝1.2 mol ，混合气体中NO 与NO 2体积相等，设NO x mol ，NO 2 x mol,3x ＋x ＝1.2，计算得x ＝0.3，气体体积V ＝0.6 mol×22.4 L·mol －1＝13.44 L ；若混合物全是Cu 2S ，其物质的量为0.075 mol ，转移电子数0.075×10＝0.75 mol,3x ＋x ＝0.75，计算得x ＝0.1875，气体体积V ＝0.375 mol×22.4 L·mol －1＝8.4 L ，因此8.4 L<V<13.44 L，故A项正确。
人教高中化学单元质检卷(二) 化学物质及其变化(含答案)
单元质检卷(二)化学物质及其变化一、选择题1.(2021山东青岛高三教学质量调研)新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康,下列叙述不涉及化学变化的是()。
A.新冠病毒可能通过气溶胶传播,气溶胶能产生丁达尔效应B.体积分数为75%的医用酒精和“84”消毒液均可用于杀菌消毒C.过氧化氢干雾空气消毒机在抗击新冠疫情中被广泛使用D.冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗,目的是避免蛋白质变性2.《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”,下列说法中正确的是()。
A.“化为铜”表明发生了氧化还原反应B.可用足量稀硝酸除去铜中的杂质铁C.“内不化”是因为内部的铁活泼性较差D.反应中溶液由蓝色转化为黄色3.(2021河南信阳高三模拟)下列有关说法正确的是()。
A.氧化钾溶于水能导电,所以氧化钾是电解质B.强电解质一定含有离子键,弱电解质中一定含弱极性共价键C.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,碱性氧化物都是金属氧化物D.纳米铁粉分散在水中形成胶体,可以通过吸附的方式高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子4.下列离子方程式正确的是()。
A.Na与H2O反应:Na+H2O Na++OH-+H2↑B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Ca2++HC O3-+OH-CaCO3↓+H2OC.向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加通入0.25 mol Cl2:2Fe2++8I-+5Cl22Fe3++4I2+10Cl-D.电解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑5.Cu2HgI4是一种红色固体,常用作示温涂料。
制备反应为2CuSO4+K2HgI4+SO2+2H2OCu2HgI4↓+K2SO4+2H2SO4。
下列说法正确的是()。
A.上述反应的产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为+1价B.上述反应中Hg元素与Cu元素的化合价均降低C.上述反应中生成1 mol Cu2HgI4时,转移的电子数为4N A(设N A代表阿伏加德罗常数的值)D.由以上信息可推知:反应2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4可发生6.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
高三化学鲁科版一轮复习：单元质检卷二 化学物质及其变化 练习 含解析
2016年高考全国统一考试西工大附中第二次适应性训练文科数学第一部分（选择题共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.抛物线的焦点坐标是（）A． B． C． D．2.等差数列的公差为2，若成等比数列，则（）A．-2 B．-6 C．-8 D．-103.设，则（）A． B． C． D．4.下列命题中，假命题是（）A．“是函数的一个周期”或“是函数的一个周期”B．“”是“函数不存在零点”的充分不必要条件C．“若，则”的否命题D．“任意，函数在定义域内单调递增”的否定5.一个四棱锥的侧棱长都相等，底面是正方形，其正（主）视图如图所示，则该四棱锥侧面积是（）A． B． C． D．86.已知函数的图像在点处的切线与直线平行，若数列的前项和为，则的值为（）A． B． C． D．7.在同一坐标系中，函数的图象可能是（）A． B．C．D．8.设复数，若，则的概率为（）A． B． C． D．9.已知圆的方程为，若过点的直线与此圆交于两点，圆心为，则当最小时，直线的方程为（）A． B． C． D．10.对一名学生8次的数学成绩进行了统计，第次统计得到的数据为，具体如下表所示：在对上述统计数据的分析中，一部分计算见如图所示的算法流程图（其中是这8个数据的平均数），则输出的的值是（）A．9 B．8 C．7 D．611.已知，若是所在平面内一点，且，则的取值范围是（）A． B． C． D．12.已知定义在上的函数，当时，函数的图象与轴围成的图形面积为，则（）A． B． C． D．第二部分（非选择题共90分）二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分，将答案填在答题纸上）13.已知集合，且，则实数的取值范围是________．14.已知双曲线的离心率为2，则双曲线的离心率为________．15.在中，角对应的边分别是，已知，则_________．16.已知点与点在直线的两侧，给出下列说法：①；②当时，有最小值，无最大值；③；④当且时，的取值范围是．其中所有正确说法的序号是__________．三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17.（本小题满分12分）已知函数（为常数）．（1）求函数的最小正周期和单调增区间；（2）若函数的图象向左平移个单位后，得到函数的图象关于轴对称，求实数的最小值．18.（本小题满分12分）某校对高一1班同学按照“国家学生体质健康数据测试”项目按百分制进行了测试，并对50分以上的成绩进行统一，其频率分布直方图如图所示，若分数段的人数为2人．（1）请求出分数段的人数；（2）现根据测试成绩从第一组和第五组（从低分段到高分段依次为第一组、第二组、…、第五组）中任意选出两人为一组，若选出的两人成绩差大于20，则称该组为“搭档组”，试求选出的两人为“搭档组”的概率．19.（本小题满分12分）如图所示，在四棱锥中，平面，已知．（1）设是上一点，证明：平面平面；（2）若是的中点，求三棱锥的体积．20.（本小题满分12分）设是椭圆的左、右焦点，是椭圆上任意一点．（1）记，求证：；（2）若，点，已知椭圆上的两个动点满足，当时，求直线斜率的取值范围．21.（本小题满分12分）已知函数有极小值．（1）求实数的值；（2）设函数．证明：当时，．请考生在22、23、24三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分.22.（本小题满分10分）选修4-1：几何证明选讲如图，在中，，以为直径的圆交于点，点是边的中点，连接交圆于点．（1）求证：是圆的切线；（2）求证：．23. （本小题满分10分）选修4-4：坐标系与参数方程在平面直角坐标系中，直线的参数方程是（为参数），以原点为极点，以轴的非负半轴为极轴建立极坐标系，已知圆的极坐标方程. （1）将圆的极坐标方程化为直角坐标方程；（2）若直线与圆交于两点，点的坐标为，试求的值．24. （本小题满分10分）选修4-5：不等式选讲已知不等式对任意恒成立．（1）求实数的取值范围；（2）若（1）中实数的最大值为，且实数满足，求的最小值．参考答案一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．二、填空题:本大题共4小题，每小题5分，共20分．13．；14．；15．；16．③④三、解答题：17．（1）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4分所以，函数最小正周期为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分由得；所以，函数的单调递增区间为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．8分（2）函数的图象向左平移个单位后得，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．9分要使函数得图象关于轴对称，只需，即，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．11分所以，正数的最小值是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．12分18．（1）由频率分布直方图可知：（分）的频率为0.1，（分）的频率为0.25，（分）的频率为0.15，分的频率为0.05；．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．1分∴（分）的频率为1-0.1-0.25-0.15-0.05=0.45，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2分∵分数段的人数为2人，频率为0.05，∴参加测试的总人数为人．．．．．．．．．．．．．4分∴(分)数段的人数为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分（2）∵参加测试的总人数为人，∴（分）数段的人数后人．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6分设第一组（分）数段的同学为；第五组分数段的同学为，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．7分则从中选出的两个的选法有：共15种；其中两人成绩差大于20的选法有：共8种；．．．．．．．．．．．． 11分则选出的两人为“搭档组”的概率为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．12分19．（1）在中，，∴．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2分又平面平面∴，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4分又∴平面．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分又平面，∴平面平面，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6分（2）因为是的中点，所以．．．．．．．．．．．．．．．．．．7分在四边形中，由已知可求得，又点到平面的距离等于，所以，即三棱锥的体积为．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 12分20．解：由得，则．由椭圆定义得．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．1分在中，由余弦定理得．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3分，当且仅当时取“=”号．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分（2）∵，又由（1）知，∴．∴椭圆的方程是，设、，∵．∵由得．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．7分若，易得、，这时求得．．．．8分设直线的方程是，代入方程得：，由得．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．9分．由得，两式消去得：，∵，∴．∴，解得，满足．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．11分∴或．∴或，∴所求直线斜率的取值范围是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．12分21．（1）函数的定义域是．，由得．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2分当时，将、的值随的变化列表如下：由上表可知，时有极大值，无极小值，与题不符．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4分当时，将、的值随的变化列表如下：由上表可知，时，有唯一极小值，又已知有极小值．∴，∴．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6分（2）由（1）可知，从而当时，等价于．又由（1）可知，函数在上单调递增，在上单调递减，从而函数在有最小值．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．8分设函数，则，所以当时，，当时，，故在上单调递增，在上单调递减，从而在上的最大值为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．11分由于函数取最小值与函数取得最大值时的取值不相等，所以，当时，也恒成立，即．．．．．．．．．．．．．．．．．．．12分22．（1）连结，∵点是中点，点是中点，∴，∴，∵，∴，∴，在和中，∵，∴，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3分∴，即．∵是圆上一点，∴是圆的切线．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分（2）延长交圆于点，，由（1）知是圆的切线，而是圆的割线，∴，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．8分由（1）知，∴，∵点是的中点，∴．∴．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．10分23．（1）由，展开化为，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2分将代入，得，所以，圆的直角坐标方程是，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分（2）把直线的参数方程（为参数）代入圆的方程并整理，可得：．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6分设两点对应的参数分别为，则，所以．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．8分∴．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．10分24．（1）∵（当且仅当时取等号），．．．．．．．．．．．．．．．．2分∴由不等式对任意恒成立．可得，解得，即实数的取值范围为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分（2）由（1）可得，∴，由柯西不等式得，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．7分当且仅当时等号成立，即时等号成立，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．9分∴，即，所以的最小值是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．10分。
2022届高三化学高考一轮复习《化学物质及其变化》质量验收试题(Word版含解析)
高考化学一轮复习《化学物质及其变化》单元质量验收试题（原卷版）考试时间：40分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分.1．古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：①丝绸，②茶叶，③白糖，④瓷器，⑤纸张，⑥植物油，⑦明矾，⑧金、银、铜器等。
下列说法正确的是()A．④⑦⑧的主要成分都属于盐类B．①③⑤⑥的主要成分都属于高分子化合物C．①②⑤⑥的主要成分都属于蛋白质D．①②③⑤⑥的主要成分都属于有机物2．下列有关变化过程的叙述不正确的是()A．从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现C．用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化D．激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化3．下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是()A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了沉淀溶解平衡的状态4．某同学在实验室中进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是()A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质不同C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O==2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系不能产生丁达尔效应5．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是()A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑6．下列离子方程式书写正确的是()A．硫化亚铁与盐酸反应：S2－＋2H＋===H2S↑B．硫化氢气体通入氯水中：H2S＋Cl2===2H＋＋2Cl－＋S↓C．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OD．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑7．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2＋＋NH＋4＋HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2OB．NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO－＋2H2O＋2I－===I2＋Cl2↑＋4OH－C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－4恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓8．下列关于离子检验的说法正确的是()A．检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C．检验溶液中是否含有CO2－3：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO2－4或SO2－39．水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是() A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同C．①④⑧反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂D．⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂10．某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋七种离子中的某几种。
高三化学一轮复习测试专题《物质及其变化》含答案
绝密★启用前山东省济南市高新区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《物质及其变化》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、CO等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是()A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH、Mg2＋、Al3＋B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1C．原溶液中一定含有SO和Na＋D．反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO42.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ． MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋C． Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D． Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O3.正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的一组是()4.下列各组稀溶液,不用其他试剂或试纸,仅利用溶液间的相互反应,就可以将它们区别开的是() A．硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡B．硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠C．盐酸硫酸钠碳酸钠硝酸钠D．硫酸氢钠氯化镁氢氧化钡硫酸5.下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO2+2OHˉ=SO42-+H2OC．铁粉与氯化铁溶液反应 Fe+Fe3+=2Fe2+D．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H2O6.下列电子式书写正确的是()7.下列关于离子检验的说法中正确的是()A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有COC．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SOD．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋8.下列反应的离子方程式正确的是( )A． Na2CO3水解：CO32－+H2O＝H2CO3+2OH－B． AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++Clˉ+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O9.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+====2Fe2++Sn4+,由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A． Sn2+、Fe2+、Ce3+B． Sn2+、Ce3+、Fe2+C． Ce3+、Fe2+、Sn2+D． Fe2+、Sn2+、Ce3+10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．漂白粉中加入浓盐酸：ClO－＋Cl－＋H2O===Cl2↑ ＋2OH－B．过量的CO2通入水玻璃中：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COC． NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：NH＋Al3＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlO＋2H2O D． SO2通入酸性KMnO4溶液： 5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋4H＋11.向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是()A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SOD．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH 12.下列关于胶体的说法不正确的是()A．可用渗析法提纯胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往25 mL沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体13.下列化学用语表示正确的是 ( )A ． N2分子的电子式：B．中子数为18的氯原子的原子符号：1817ClC． CH4分子的球棍模型：D． HOCH2COOH缩聚物的结构简式14.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是( )15.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()①pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、SO、NH④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A．①⑤B．②③C．②④D．③⑤16.有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
高三化学鲁科版一轮复习：单元质检卷二 化学物质及其变化 练习 Word版含解析
2016年高考全国统一考试西工大附中第二次适应性训练文科数学第一部分（选择题共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.抛物线的焦点坐标是（）A．B．C．D．2.等差数列的公差为2，若成等比数列，则（）A．-2 B．-6 C．-8 D．-103.设，则（）A．B．C．D．4.下列命题中，假命题是（）A．“是函数的一个周期”或“是函数的一个周期”B．“”是“函数不存在零点”的充分不必要条件C．“若，则”的否命题D．“任意，函数在定义域内单调递增”的否定5.一个四棱锥的侧棱长都相等，底面是正方形，其正（主）视图如图所示，则该四棱锥侧面积是（）A．B．C．D．86.已知函数的图像在点处的切线与直线平行，若数列的前项和为，则的值为（）A．B．C．D．7.在同一坐标系中，函数的图象可能是（）A．B．C．D．8.设复数，若，则的概率为（）A．B．C．D．9.已知圆的方程为，若过点的直线与此圆交于两点，圆心为，则当最小时，直线的方程为（）A．B．C．D．10.对一名学生8次的数学成绩进行了统计，第次统计得到的数据为，具体如下表所示：在对上述统计数据的分析中，一部分计算见如图所示的算法流程图（其中是这8个数据的平均数），则输出的的值是（）A．9 B．8 C．7 D．611.已知，若是所在平面内一点，且，则的取值范围是（）A．B．C．D．12.已知定义在上的函数，当时，函数的图象与轴围成的图形面积为，则（）A．B．C．D．第二部分（非选择题共90分）二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分，将答案填在答题纸上）13.已知集合，且，则实数的取值范围是________．14.已知双曲线的离心率为2，则双曲线的离心率为15.在中，角对应的边分别是，已知，则_________．16.已知点与点在直线的两侧，给出下列说法：①；②当时，有最小值，无最大值；③；④当且时，的取值范围是．其中所有正确说法的序号是__________．三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17.（本小题满分12分）已知函数（为常数）．（1）求函数的最小正周期和单调增区间；（2）若函数的图象向左平移个单位后，得到函数的图象关于轴对称，求实数的最小值．18.（本小题满分12分）某校对高一1班同学按照“国家学生体质健康数据测试”项目按百分制进行了测试，并对50分以上的成绩进行统一，其频率分布直方图如图所示，若分数段的人数为2人．（1）请求出分数段的人数；（2）现根据测试成绩从第一组和第五组（从低分段到高分段依次为第一组、第二组、…、第五组）中任意选出两人为一组，若选出的两人成绩差大于20，则称该组为“搭档组”，试求选出的两人为“搭档组”19.（本小题满分12分）如图所示，在四棱锥中，平面，已知．（1）设是上一点，证明：平面平面；（2）若是的中点，求三棱锥的体积．20.（本小题满分12分）设是椭圆的左、右焦点，是椭圆上任意一点．（1）记，求证：；（2）若，点，已知椭圆上的两个动点满足，当时，求直线斜率的取值范围．21.（本小题满分12分）已知函数有极小值．（1）求实数的值；（2）设函数．证明：当时，．请考生在22、23、24三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分.22.（本小题满分10分）选修4-1：几何证明选讲如图，在中，，以为直径的圆交于点，点是边的中点，连接交圆于点．（1）求证：是圆的切线；（2）求证：．23. （本小题满分10分）选修4-4：坐标系与参数方程在平面直角坐标系中，直线的参数方程是（为参数），以原点为极点，以轴的非负半轴为极轴建立极坐标系，已知圆的极坐标方程.（1）将圆的极坐标方程化为直角坐标方程；（2）若直线与圆交于两点，点的坐标为，试求的值．24. （本小题满分10分）选修4-5：不等式选讲已知不等式对任意恒成立．（1）求实数的取值范围；（2）若（1）中实数的最大值为，且实数满足，求的最小值．参考答案一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．13．；14．；15．；16．③④三、解答题：17．（1）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4分所以，函数最小正周期为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分由得；所以，函数的单调递增区间为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．8分（2）函数的图象向左平移个单位后得，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．9分要使函数得图象关于轴对称，只需，即，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．11分所以，正数的最小值是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．12分18．（1）由频率分布直方图可知：（分）的频率为0.1，（分）的频率为0.25，（分）的频率为0.15，分的频率为0.05；．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．1分∴（分）的频率为1-0.1-0.25-0.15-0.05=0.45，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2分∵分数段的人数为2人，频率为0.05，∴参加测试的总人数为人．．．．．．．．．．．．．4分∴(分)数段的人数为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分（2）∵参加测试的总人数为人，∴（分）数段的人数后人．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6分设第一组（分）数段的同学为；第五组分数段的同学为，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．7分则从中选出的两个的选法有：共15种；其中两人成绩差大于20的选法有：共8种；．．．．．．．．．．．．11分则选出的两人为“搭档组”的概率为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．12分19．（1）在中，，∴．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2分又平面平面∴，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4分又∴平面．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分又平面，∴平面平面，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6分（2）因为是的中点，所以．．．．．．．．．．．．．．．．．．7分在四边形中，由已知可求得，又点到平面的距离等于，所以，即三棱锥的体积为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．12分20．解：由得，则．由椭圆定义得．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．1分在中，由余弦定理得．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3分，当且仅当时取“=”号．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分（2）∵，又由（1）知，∴．∴椭圆的方程是，设、，∵．∵由得．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．7分若，易得、，这时求得．．．．8分设直线的方程是，代入方程得：，由得．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．9分．由得，两式消去得：，∵，∴．∴，解得，满足．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．11分∴或．∴或，∴所求直线斜率的取值范围是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．12分21．（1）函数的定义域是．，由得．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2分当时，将、的值随的变化列表如下：由上表可知，时有极大值，无极小值，与题不符．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4分当时，将、的值随的变化列表如下：由上表可知，时，有唯一极小值，又已知有极小值．∴，∴．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6分（2）由（1）可知，从而当时，等价于．又由（1）可知，函数在上单调递增，在上单调递减，从而函数在有最小值．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．8分设函数，则，所以当时，，当时，，故在上单调递增，在上单调递减，从而在上的最大值为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．11分由于函数取最小值与函数取得最大值时的取值不相等，所以，当时，也恒成立，即．．．．．．．．．．．．．．．．．．．12分22．（1）连结，∵点是中点，点是中点，∴，∴，∵，∴，∴，在和中，∵，∴，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3分∴，即．∵是圆上一点，∴是圆的切线．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分（2）延长交圆于点，，由（1）知是圆的切线，而是圆的割线，∴，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．8分由（1）知，∴，∵点是的中点，∴．∴．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．10分23．（1）由，展开化为，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2分将代入，得，所以，圆的直角坐标方程是，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分（2）把直线的参数方程（为参数）代入圆的方程并整理，可得：．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6分设两点对应的参数分别为，则，所以．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．8分∴．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．10分24．（1）∵（当且仅当时取等号），．．．．．．．．．．．．．．．．2分∴由不等式对任意恒成立．可得，解得，即实数的取值范围为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分（2）由（1）可得，∴，由柯西不等式得，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．7分当且仅当时等号成立，即时等号成立，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．9分∴，即，所以的最小值是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．10分。
鲁科版高中化学高考第一轮复习专题2《物质及其变化》测试卷(解析版)
鲁科版高中化学高考第一轮复习专题2《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法不正确的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤2.下面四幅图中,与胶体性质有关的是()A．①④B．②③C．①②③D．全部3.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )A．中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．常温下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+4.在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋===N2↑＋3SnCl ＋4H2O。
关于该反应的说法正确的是()①氧化剂是HNO2②还原性：Cl－>N2③每生成2.8g N2，还原剂失去的电子为0.6mol④x为4，y为2⑤SnCl是氧化产物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③5.下列有关化学用语正确的是 ( )A．甲基的电子式：B．硫离子的结构意示图：C．中子数为50，质子数为39的钇(Y)的核素：D．间-硝基甲苯的结构简式：6.下列各组离子一定能大量共存的是()A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-B．含有大量硝酸根离子的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-C．常温下，=1×10-10的溶液中：NH4+、K+、Ca2+、Cl-D．常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+7.下列评价及离子方程式书写正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D8.下列叙述正确的是()A．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强9.(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()A． 2∶3B． 3∶2C． 4∶3D． 1∶310.向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。
山东省高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化试题
第二章化学物质及其变化第一讲物质的分类和性质一、选择题1．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) ( )。
A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)解析A中H2SO4是共价化合物；C中Na2O2不属于碱性氧化物；D中NO2不是酸性氧化物，CO是无机物。
答案 B2．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是 ( )。
①元素的种类②原子的种类③分子的数目④原子的数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数A．①②③④ B．①②⑤⑥C．①②④⑤ D．②③⑤⑥解析依据质量守恒，在化学反应前后，元素的种类、物质的质量总和不变，①⑤正确；原子是化学变化中的最小微粒，故原子的种类和数目在反应前后也不变，②④正确。
故①②④⑤正确，选C。
答案 C3．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。
FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 ( )。
A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应解析FeCl3溶液一般呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，两者颜色不同；溶液中分散质颗粒直径小于胶体中分散质颗粒直径；溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应。
答案 C4．下列说法中正确的是( )A．肢体中分散质粒于直径小于1×10－9mB ．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C ．往NaOH 溶液中滴入FeCl 3溶液立即可制得胶体D ．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线反射形成的解析 (1)⎭⎪⎬⎪⎫溶液胶体浊液――→本质区别分散质粒子大小 (2)丁达尔效应――――――――→胶粒对光线的散射作用 答案 B5．KHSO 4、BaCl 2、Na 2CO 3、FeSO 4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。
高优指导高三化学一轮复习 第2单元 化学物质及其变化单元质检卷 鲁科版-鲁科版高三全册化学试题
化学物质及其变化(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理的是( )A B C D废荧光灯垃圾废易拉罐废塑料瓶不可再生废纸管垃圾分类答案:B解析:易拉罐大多是铝合金或铁合金制品,铝、铁等金属可回收重新利用,为可回收物,A项正确;塑料瓶大部分是聚对苯二甲酸乙二酯(聚酯)(PET)或聚乙烯(PE)制品,回收可用于再生造粒、重新制造PET瓶或纺丝制造纤维等,故为可回收物,B项错误;荧光灯管中含有微量汞,如果处理不当,会危害人体健康,若渗入地下水,对土壤、水源等造成危害,因此属于有害垃圾,C项正确;纸张的主要成分为植物纤维素,故不可再生,废纸是可燃垃圾,D项正确。
2.(2015济南质检)用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 胶体分散系混合物C 金属氧化物碱性氧化物氧化物D 离子化合物电解质化合物答案:C解析:从题图中可看出,Z包含Y,Y包含X。
纯净物可以分为单质和化合物,化合物又可以分为酸、碱、盐、氧化物等,A项正确;分散系是一种混合物,它可以分为溶液、胶体和浊液,B项正确;氧化物从性质上可以分为酸性氧化物和碱性氧化物,碱性氧化物包括大多数金属氧化物,但是有部分金属氧化物不属于碱性氧化物,如Al2O3属于两性氧化物,Mn2O7属于酸性氧化物,C项不正确;化合物可分为电解质和非电解质,离子化合物一定属于电解质,D项正确。
3.(2015重庆理综)中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是( )A.用胆矾炼铜B.用铁矿石炼铁C.烧结黏土制陶瓷D.打磨磁石制指南针〚导学号95380307〛答案:D解析:胆矾为CuSO4·5H2O,冶炼得到Cu的过程中发生氧化还原反应,A项错误;铁矿石为铁的化合物,炼铁也需要发生氧化还原反应,B项错误;烧制陶瓷过程中发生复杂的物理和化学变化,C项错误;打磨磁石制指南针的过程中没有化学变化,D项正确。
2021高考化学一轮复习章末排查练2元素与物质世界含解析鲁科版
章末排查练(二) 元素与物质世界(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)排查点一常考易错选择题选项再排查1．物质组成、性质及应用类正误判断(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)蓝色硫酸铜晶体上滴浓硫酸，会发生化学变化(√)(3)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)(4)金属氧化物均为碱性氧化物(×)(5)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(×)(6)232Th转化为233U是化学变化(×)(7)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物(×)(8)直径为20 nm的纳米级碳酸钙属于胶体(×)(9)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律(√)(10)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(×)(11)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化(√)(12)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化(×)2．氧化还原反应概念正误判断(1)置换反应全部属于氧化还原反应。
因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√)(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应。
因为反应前后元素的化合价没有变化(√)(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化(√)(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化(√)(5)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(√)(6)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(×)(7)金属元素被还原，不一定得到金属单质(√)(8)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(×)(9)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×)3．离子方程式正误判断(1)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O(×)(2)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(×)(3)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－4恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4 ===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓(×)(4)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)(5)用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋(×)(6)Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－4＋3S↓＋2H 2O(×)(7)用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O(√)(8)AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===[Al(OH)4]－＋4NH ＋4(×)(9)NaClO 和NaCl 混合液中加入少量FeSO 4溶液：2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===Cl －＋2Fe 3＋＋H 2O(×)(10)酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2IO －3＋I －＋6H ＋===I 2＋3H 2O(×)排查点二 常考易错的12个离子方程式书写再落实1．CuSO 4溶液与过量Ba(OH)2反应：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
高考化学大一轮复习单元质检卷2含解析鲁科版
化学物质及其变化(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共9小题,每小题6分,共54分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018河南八市测评)下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )A.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C.《抱朴子》中“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油2.(2018河南新乡一中月考)下列说法正确的是( )A.FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B.液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C.能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D.除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl-可用过滤的方法3.(2017吉林实验中学模拟)下列叙述中,正确的是( )A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.最高价含氧酸一定具有强氧化性D.金属阳离子被还原一定得到金属单质4.(2017江苏运河中学调研)下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是( )5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.在0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中:Al3+、N、N-、HC-B.0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、S、ClO-C.滴加KSCN溶液显红色的溶液:N、K+、Cl-、I-D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、N-、Cl-6.(2018天津静海一中检测)在学习中,我们经常应用类推法。
下列左边正确,类推法应用于右边也正确的是( )7.(2018安徽皖江名校联盟联考)为鉴别某种物质的成分,某活动小组进行如下实验:①取少量样品溶于水,加入硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀②取①中上层清液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀③取②中上层清液,加入KSCN溶液,溶液呈红色,加入氢氧化钠固体并加热,产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体下列说法正确的是( )A.原固体中一定含有Cl-、S、Fe3+、NB.原固体中一定含有Cl-、N,不能确定是否含有S、Fe3+C.原固体可能是(NH4)2Fe(SO4)2D.原固体一定是FeCl3和(NH4)2SO3的混合物8.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2+O2+x OH-Fe3O4+S4+2H2O,下列说法中错误的是( )A.每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为4 molB.Fe2+和S2都是还原剂C.1 mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为 molD.x=49.(2018福建泉州泉港区第一中学期末)已知如下反应:2HI+H2SO4(浓)I2+SO2↑+2H2O;I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4(稀)。
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单元质检卷二化学物质及其变化(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2020江西上饶月考)下列说法不涉及氧化还原反应的是()A.雷雨发庄稼——自然固氮B.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C.干千年,湿万年,不干不湿就半年——青铜器、铁器的腐蚀与防护D.灰混粪,粪混灰,粪灰相混损粪肥——灰中含有碳酸钾,粪中含有铵盐,氮气与氧气反应生成NO,O、N元素的化合价发生变化,涉及氧化还原反应,故A不符合题意;由二氧化硅制晶体硅,Si的化合价降低,被还原,涉及氧化还原反应,故B不符合题意;青铜器、铁器在潮湿的空气中发生电化学腐蚀,Cu、Fe元素的化合价发生变化,涉及氧化还原反应,故C不符合题意;碳酸钾与铵盐发生相互促进的水解反应,会生成氨气挥发,反应过程中不存在化合价的变化,不涉及氧化还原反应,故D符合题意。
2.下列叙述中,正确的是()A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.最高价含氧酸一定具有强氧化性D.金属阳离子被还原一定得到金属单质,例如偏铝酸根离子是阴离子,A项正确;在氧化还原反应中,非金属单质不一定是氧化剂,例如氢气还原氧化铜中氢气是还原剂,B项错误;最高价含氧酸不一定具有强氧化性,例如碳酸,C项错误;金属阳离子被还原不一定得到金属单质,例如铁离子被还原转化为亚铁离子,D项错误。
3.下列说法正确的是()A.FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B.液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C.能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D.除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl-可用过滤的方法,则FeO、ClO2、SO2都属于氧化物,故A项正确;电解质是指在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物,而液氯、铁均为单质,既不是电解质也不是非电解质,液态氯化氢属于电解质,故B项错误;能发生丁达尔效应的分散系为胶体,NaCl溶液、水都不是胶体,故不能发生丁达尔效应,蛋白质溶液为胶体,可以发生丁达尔效应,故C项错误;除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl-应采用渗析的方法,故D项错误。
4.(2019全国2,11)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失:Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2解析Zn比Cu活泼,过量的Zn能将CuSO4溶液中的Cu全部置换出,溶液蓝色消失,A项正确;Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成难溶性的CaCO3沉淀,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O,B项正确;Na2O2在空气中放置后,可与空气中的CO2和H2O发生反应,可理解为Na2O2先和H2O反应,则第一步反应为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,第二步反应为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,最终变为Na2CO3,C项错误;Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度,所以向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液,发生反应的化学方程式为3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2,D 项正确。
5.(2020湖北仙桃月考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应:Ca2++S O42-CaSO4↓B.Cl2与热的NaOH溶液反应:Cl2+6OH-Cl-+Cl O3-+3H2OC.电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4:2Mn O42-+2H+2Mn O4-+H2↑D.NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应:HC O3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O解析(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子方程式为2CH3COO-+2H++Ca2++S O42-CaSO4↓+2CH3COOH,A错误;Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3,正确的离子方程式为3Cl2+6OH-5Cl-+Cl O3-+3H2O,B错误;电解K2MnO4溶液制KMnO4,阳极上Mn O42-放电生成Mn O4-,阴极上水放电生成OH-,总反应方程式为2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑,离子方程式为2Mn O42-+2H2O2Mn O4-+2OH-+H2↑,C错误;Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液,设量少的碳酸氢钠为1 mol,根据其需要可知所需的Ba2+的物质的量为1 mol,OH-的物质的量为1 mol,则该反应的离子方程式为HC O3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O,D正确。
6.某同学欲探究铁及其化合物的性质,下列实验方案可行的是()A.将铁粉加入热的浓硫酸中:探究铁的活泼性B.将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中:制备Fe(OH)3胶体C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液:制备FeSO4·6H2OD.将铜粉加入FeCl3溶液中:验证Fe3+的氧化性强于Cu2+解析热的浓硫酸不仅能与铁反应,还能与铜等不活泼金属反应,因此将铁粉加入热的浓硫酸中,不能用于探究铁的活泼性,故A项方案不可行;将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中,会得到氢氧化铁沉淀而不是氢氧化铁胶体,故B项方案不可行;在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液,一方面氧气可将FeSO4氧化,另一方面会得到不含结晶水的化合物,故C项方案不可行;将铜粉加入FeCl3溶液中,发生反应:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,该反应说明Fe3+的氧化性强于Cu2+,故D项方案可行。
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.在0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液中:Al3+、N H4+、N O3-、HC O3-B.0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、S O42-、ClO-C.滴加KSCN溶液显红色的溶液:N H4+、K+、Cl-、I-D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、N O3-、Cl-0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液中,氢氧根与Al3+、N H4+、HC O3-反应分别生成氢氧化铝沉淀、一水合氨、碳酸根和水,碳酸根与钡离子反应生成碳酸钡沉淀,Al3+和HC O3-发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,不能大量共存,A项错误;0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中,H+、ClO-和Fe2+发生氧化还原反应,H+和ClO-反应生成HClO,不能大量共存,B项错误;滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+,Fe3+与I-发生氧化还原反应生成I2和Fe2+,不能大量共存,C项错误;给定条件下,D项组内离子间不反应,能大量共存,D项正确。
8.(2020河南许昌质检)高磷鲕状赤铁矿(主要含有Fe2O3、同时含少量Al2O3、CaO、SiO2等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源,以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红,其流程如图所示。
下列说法错误的是()A.铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂B.酸浸液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀C.洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌D.氧化时选用的试剂可以是H2O2、NaClO溶液解析高磷鲕状赤铁矿主要含有的Fe2O3,又称铁红,为红棕色粉末。
可用于油漆、油墨、橡胶等工业中,可作为催化剂,炼铁原料。
在碳粉与铁矿石焙烧、硫酸酸浸后,溶液中含有Fe2+、Al3+、Ca2+,而后利用氨水调节溶液pH约5.2~7,可使Al3+沉淀完全,而Fe2+、Ca2+不受影响。
利用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+后,由于Fe3+沉降的pH较小,可通过调节溶液的pH使Fe3+因水解成为氢氧化铁而沉降。
通过对滤渣洗涤、干燥、灼烧可得氧化铁。
铁红的主要成分是氧化铁,为红棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的着色剂,A项正确;酸浸液中含有Fe2+,遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色的沉淀Fe3[Fe(CN)6]2,B项正确;用玻璃棒不断搅拌会破坏氢氧化铁,使一部分氢氧化铁溶解,降低产率,C项错误;氧化Fe2+时可选用H2O2、NaClO溶液作为氧化剂,将Fe2+氧化为Fe3+。
反应原理分别为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O,D项正确。
9.(2020浙江台州调研)K2FeO4是优良的水处理剂,一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔,反应的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。
下列关于该反应的说法不正确的是()A.铁元素被氧化,氮元素被还原B.每生成1 mol K2FeO4,转移6 mol e-C.K2FeO4具有氧化杀菌作用D.该实验条件下的氧化性:KNO3>K2FeO4解析在反应Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O中,铁元素化合价由Fe2O3中的+3价变为K2FeO4中的+6价,化合价升高,Fe2O3为还原剂,而氮元素则由KNO3中+5价变为KNO2中的+3价,化合价降低,作氧化剂。
氮元素化合价降低,被还原,铁元素化合价升高被氧化,选项A正确;反应Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O中铁元素由+3价变为+6价,故1 mol Fe2O3转移6 mol电子即6N A个,生成2 mol K2FeO4,故当生成1 mol K2FeO4时转移3N A个电子,选项B错误;K2FeO4中铁元素为+6价,有强氧化性,能杀菌消毒,选项C正确;反应中KNO3为氧化剂,而K2FeO4为氧化产物,而氧化性是氧化剂>氧化产物,故氧化性:KNO3>K2FeO4,选项D正确。
10.某溶液中可能含有H+、Mg2+、N H4+、Al3+、Fe3+、C O32-、S O42-、N O3-中的几种。
若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法不正确的是()A.溶液中的阳离子有H+、Mg2+、N H4+、Al3+B.溶液中n(Al3+)=0.1 molC.溶液中一定不含C O32-,可能含有S O42-和N O3-D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1NaOH溶液,开始无沉淀,说明溶液中含有H+,沉淀为白色,说明不含Fe3+;溶液中加入锌粒生成无色无味气体,则气体应为H2,说明溶液中一定不含N O3-。