高一化学化学物质及其变化
全国通用版高一化学第一章物质及其变化知识汇总笔记
(每日一练)全国通用版高一化学第一章物质及其变化知识汇总笔记填空题1、氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。
黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO 3+3C +S =K 2S +N 2↑+3CO 2↑。
其中被氧化的元素是___________，还原产物是___________。
(2)汽车尾气中存在CO 、CO 2、NO 、N 2四种气体，据此写出一个完整的化学方程式：2___________+2NO 催化剂__N 2+2___________。
答案：(1) C K 2S 和N 2 (2) CO CO 2 解析： (1)2KNO 3+3C +S =K 2S +N 2↑+3CO 2↑中C 化合价升高，被氧化成CO 2，CO 2是氧化产物；N 和S 的化合价降低，被还原成K 2S 和N 2，K 2S 和N 2是还原产物。
故答案为C ；K 2S 和N 2。
(2)由题意分析可知，CO 跟NO 反应转化为无毒气体N 2与CO 2，所以化学方程式为2CO +2NO 催化剂__N 2+2 CO 2，故答案为CO ；CO 2。
2、请完成下列问题：(1)下列物质中属于氧化物的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。
①Al②O2③H2SO4④KOH⑤H2O ⑥乙醇(2)请写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：_______。
(3)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随加入稀硫酸溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是_______A．XY段导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．当加入硫酸的体积为a时，溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．当加入硫酸的体积为a时，H2SO4和Ba(OH)2恰好完全中和D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离，使溶液中的离子浓度增大(4)氯元素的价类图如图所示，其中a- f 表示对应的含氯元素的物质。
化学知识点-化学物质及其变化
化学知识点:化学物质及其变化篇一：化学物质及其变化知识梳理一.物质的分类1.分类(1)交叉分类法分类的标准不同，分类的结果不同。
同一事物，从不同角度进行分类，会得到不同的分类结果，一类物质可能有多种不同的树状分类法，各种树状分类法间的交叉现象在所难免，这就是交叉分类法(2)树状分类法2.一般既能与酸反应又能与碱反应的物质有：单质Al 氧化物Al2O3 氢氧化物Al(OH)3盐:包括多元弱酸的酸式盐和弱酸弱碱盐两种情况,如NaHCO3、NH4HCO3、NH4HS、(NH4)2S等;氨基酸如甘氨酸、丙氨酸等。
特殊情况还有:单质Zn及其形成的ZnO、Zn(OH)23.分散系(1)分散系：把一种或多种物质分散在另一种(或多种)物质里所得到的体系。
(4)胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。
同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥不易聚大而稳定存在，胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如Fe(OH)3胶体，AgI胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液(习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围)，只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。
整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。
金属氧化物、金属氢氧化物胶粒吸附阳离子而带正电荷，如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤，如H2SiO3、As2S3胶体吸附阴离子而带有负电荷；淀粉胶粒不带电。
(5)净化胶体的方法——渗析法将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。
(6)胶体的应用①用丁达尔现象区别胶体与溶液。
但不能区分胶体与浊液，因为浊液中往往有胶体存在。
②胶体凝聚的应用：制豆腐；墨水不能混用；利用明矾净水；不同血型的人不能相互输血；工业制皂的盐析；解释江河入海口三角洲的形成原理；土壤的保肥作用。
最新人教版高一化学必修1第二章《化学物质及其变化》本章概要
第二章化学物质及其变化本章概要本章作为教材第二章，是连接初中化学与高中化学的纽带和桥梁，对于发展科学素养，有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。
本章为化学必修课程乃至整个高中阶段的化学学习奠定了重要的基础，因此它在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能。
本章的主要内容为电解质的概念，酸、碱、盐在溶液中能发生电离的性质，酸的定义并能将其定义方法迁移到碱和盐的定义上去。
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，并能通过类推迁移的方法判断离子反应能否发生，通过实验培养科学探究问题的能力。
氧化还原反应的本质和特征，通过应用实例来正确认识氧化还原反应的价值，树立辩证唯物主义的世界观。
胶体是一种常见的分散系，丁达尔效应是胶体的特性，正确认识科学、技术与社会的相互作用，培养强烈的社会责任感，有志于化学科学的发展。
本章重点之一是氧化还原反应，掌握氧化还原反应有关的概念，综合应用化合价变化和电子转移的观点分析判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，会比较物质氧化性或还原性的强弱。
会书写离子反应中离子方程式，熟练判断离子方程式的正误；掌握离子反应的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存。
本专题涉及的化学反应中的物质变化和能量变化联系在一起，这有利于我们从“质”“能”两方面加深对化学反应本质的理解。
氧化还原反应贯穿于整个化学知识之中，无论是元素化合物知识、有机化合物、化学计算、化学实验等内容都与氧化还原反应有密切的联系，同时，该知识内容又能与能源问题、环境保护、电化学知识等许多实际问题联系在一起。
氧化还原知识的综合运用，包括电化学知识中的电子转移问题的讨论、物理学中的电量与电子转移数目的综合分析。
另外，氧化还原反应的规律在生活、最新高科技成果、新型材料和绿色化学中均有应用。
高一化学知识点总结
高一化学知识点总结高中的学生在学习化学这门科目的时候，学会将知识点统摄的整理一下，使之网络化，综合管理应用，这样才能真正掌握好这门学科。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高一化学知识点总结内容，欢迎使用学习!高一化学知识点总结一、重点聚集1.物质及其变化的分类2.离子反应3.氧化还原反应4.分散系胶体二、知识网络1.物质及其变化的分类(1)物质的分类分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。
(2)化学变化的分类根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
2.电解质和离子反应(1)电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。
(2)离子反应①有离子参加的一类反应称为离子反应。
②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。
只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。
③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。
(3)离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2022版新教材高中化学第一章物质及其变化第一节课时2物质的转化课件新人教版必修第一册ppt
(答出一条
即可)。
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1.科研人员以CCl4和金属钠为原料,在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。 下列说法中错误的是 ( A )
A.金刚石属于金属单质
B.制造过程中元素种类没有改变
l4是一种化合物 D.这个反应属于置换反应
甲乙丙丁
①
4Na+O2
2Na2O
;
②
Na2O+H2O
2NaOH
;
③
NaOH+HCl
NaCl+H2O
。
解析 (1)甲组物质中只有Na是金属单质,其余均是非金属单质;乙组物质中 只有Na2O是金属氧化物,其余均是非金属氧化物;丙组物质中只有NaOH是碱, 其余均是盐;丁组物质中只有NaCl是盐,其余均是碱。(2)由题图可知转化关 系是Na→Na2O→NaOH→NaCl。
素养视角 1.(宏观辨识与微观探析)下面是常温下家庭中一些常见物质的pH:
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水 炉具清洁剂
pH
4
9
7
10
12
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体射入一种蚁酸(具有酸性的物质), 使皮肤红肿、瘙痒,甚至疼痛。要消除这种症状,可在叮咬处涂抹哪些物质? 你的依据是什么?
答案 牙膏或肥皂水。使皮肤红肿、瘙痒,甚至疼痛的原因是人体内被射入 了一种具有酸性的物质,应该选用碱性物质进行中和,但炉具清洁剂碱性太 强,对皮肤有很强的腐蚀性,因此选用碱性较弱的牙膏或肥皂水比较合适。
CaSO3↓
+H2O。
问题3:碱和盐发生反应需要符合什么条件?试举例说明。
高一化学第二章 化学物质及其变化
第二章化学物质及其变化单元规划１.地位和功能如果说第一章是从化学学科研究手段——化学实验方面展开化学科学的话，那么，本章则是从化学学科内容方面展开化学科学。
作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。
“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
2.内容结构化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象。
对于多达千万种的化学物质和为数更多的化学反应，人们要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，分门别类地进行研究。
这既反映了化学科学的发展规律，也符合学生的认知规律。
因此，对化学物质及其变化的分类是本章的一条基本线索。
考虑到学生在进入高中化学学习时，一般都需要复习初中的知识，如化学基本概念和原理、物质间的化学反应等。
因此，把化学反应与物质分类编排在高中化学的第二章，使学生对物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识的学习，既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知识的衔接，又有利于学生运用科学过程和科学方法进行化学学习，立意更高。
从化学物质的分类来看，纯净物的分类在初中已初步介绍过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化。
溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。
因此，分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新知识。
胶体的性质表现在很多方面，这里只是从胶体与溶液区分的角度，涉及胶体的丁达尔效应。
从化学反应的分类来看，本章涉及化学反应分类的三个标准：（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这四种反应学生在初中已经学习过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化；（2）反应中是否有离子参加；（3）反应中是否有电子转移。
高一化学化学物质及其变化试题答案及解析
高一化学化学物质及其变化试题答案及解析1.下列说法正确的是A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质【答案】D【解析】A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl的水溶液导电，均是电解质，错误；B、NH3、CO2的水溶液均导电，但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质的缘故，不是自身电离产生的自由移动的离子，所以NH3、CO2均是非电解质，错误；C、铜、石墨均导电，但他们都是单质，所以它们不是电解质，也不是非电解质，错误；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质，正确，答案选D。
【考点】考查对电解质、非电解质概念的判断2.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4【答案】A【解析】A．碳元素的化合价升高，发生氧化反应，需要添加氧化剂才能发生，故A正确；B．碳元素化合价降低，发生还原反应，需要添加还原剂才能发生，故B错误；C．铜元素化合价降低，发生还原反应，需要添加还原剂才能发生，故C错误； D．元素的化合价不发生变化，利用复分解反应即可发生，故D错误，答案为A。
【考点】考查氧化还原反应的分析与应用3.下列关于溶液和胶体的叙述正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．胶体粒子可以通过半透膜而溶液不行，故可以用半透膜来分离胶体和溶液C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动【答案】C【解析】A．溶液和胶体都是电中性的，胶体粒子因吸附带电离子而带电，A错误；B.胶体分散质微粒直径介于1～100 nm之间，大于半透膜孔径不能通过半透膜，溶液的分散质微粒小于1 nm才能透过半透膜，B错误；C.胶体分散质微粒直径介于1～100 nm之间，能产生丁达尔效应，而溶液不可以，故可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体，C正确；D.溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子的运动都是无规律，D错误，答案选C。
高中化学 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 3 物质的转化课件 高一第一册化学课件
反应类型 化合_反_应_(h_uà__hé_f_ǎn_yīnɡ) 化合_反_应_(h_uà_h_é_fǎ_n_yīnɡ)
___复_分_解__反_应___
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；
④ SO3＋H2O===H2SO4
；
⑤ H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
。
2021/12/7
第二十二页，共四十一页。
物质分类法的重要应用——单质、氧化物、 酸、碱、盐间的转化 根据 Na、S 单质及其化合物的类别，完成下列标号的化学方 程式。
2021/12/7
第二十三页，共四十一页。
离子反应属于氧化还原反应，但不是化合反应，如 Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑。是化合反应，又是离子反应还是氧化 还原反应，如 Fe＋2FeCl3===3FeCl2。
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第十四页，共四十一页。
(3)①金属钠与氧气反应，常温时生成 Na2O，加热时生成 Na2O2。
②铜与硝酸反应，硝酸浓度不同，产物不同。 ③氧化铜、氢氧化铜与稀 H2SO4 反应，都生成 CuSO4 和 H2O。
；
② 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ；
③ 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
；
④ Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
；
⑤ NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O (或2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O) 。
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“刘师傅，再告诉你一个意外的消息，我在这边又要了一个女儿，孩子现在还没过百天呢！”
“什么？”这消息让我有点意外，“你要了女儿？要的？还是自己生的？”
“当然是自己生的了！我来到这边白天除了给他做做饭，闲着没事，后来发现自己怀孕了！国家现在不是放开二胎了吗？爱人说既然怀上了，就要了吧！所以我就要了！”