高中化学第三节中常用的量-物质的量试题4120

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第三章物质的量练习题

第三章物质的量练习题一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g12．用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后溶液的物质的量浓度是( )A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / LC. 3 mol / LD. 4.4 mol / L2-)＝0.105 mol / L，c(Al3+)＝0.055 mol / L，溶液13．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)，则c(K+)为的pH＝ 2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO4( )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L14．由 2 mol / L磷酸溶液和 2 mol / L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是( B )A. 1 mol / LB. 2 mol / LC. 3 mol / LD. 4 mol / L15．A L 硫酸铝溶液中，含有B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( )A. mol / LB. mol / LC. mol / LD. mol / L16．配制500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g17在100 mL 0.1 mol / L NaOH 的溶液中，所含NaOH 的质量是 ( )A. 40 gB. 4 gC. 0.4 gD. 0.04 g18．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。

高三化学物质的量试题答案及解析

高三化学物质的量试题答案及解析1. N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．O 2和O 3共32 g 混合物中氧原子的个数为2N A B ．78 g 苯含有C==="C" 键的数目为3N A C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．足量Fe 与1 mol 氯气反应时转移的电子数为3N A【答案】A【解析】A 、32g O 2和O 3中O 原子的物质的量是2mol ，所以O 原子个数是2N A ，正确；B 、苯分子中不存在碳碳双键，错误；C 、过氧化钠中的阳离子是钠离子，阴离子是O 22-，78g 过氧化钠的物质的量是1mol ，所以阴离子的物质的量是1mol ，阳离子的物质的量是2mol ，所以含离子总数为3N A ，错误；D 、1mol 氯气与足量铁反应，转移电子的物质的量依据氯气的量计算，1mol 氯气完全反应转移电子的物质的量是2mol ，电子个数是2N A ，错误，答案选A 。

【考点】考查对阿伏伽德罗常数的应用2. .把V L 含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含 b mol BaCl 2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A ． B ． C ．D ．【答案】D【解析】设每份中镁离子的物质的量为x ，硫酸根离子的物质的量为y ，则 Mg 2++2OH -=Mg （OH ）2↓ 1 2 x amol可得1：x=2：amol ，解得x=0.5amol ，由Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ 1 1 bmol y可得1：bmol=1:y ，解得y=bmol ，忽略溶液中的H +和OH -由电荷守恒知，b×2=c （K +）+0.5a×2，溶液中K +的物质的量为（b-0.5a ）×2mol=（2b-a ）mol ，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K +的物质的量为2（2b-a ）mol ，则原混合溶液中钾离子的浓度为2(2b−a)mo÷VL=，则D 项正确。

高中化学第三节中常用的量-物质的量专项测试同步训练1235

高中化学第三节中常用的量－物质的量专项测试同步训练2020.031,用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N AB. 1molCH3＋（碳正离子）中含有电子数为10N AC. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N AD.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A2,任何气态物质，在同温同压下，如果物质的量相同，则它们的A．体积也相同B．密度也一定都相同C．体积都约是22.4升 D．所含的分子数不同3,在一定温度下，把 mg式量为 M的可溶性盐溶解在 V mL水中（水的密度为1g／cm3），恰好形成饱和溶液（密度为ρg／cm3）则该溶液中溶质的质量分数是____％（将正确选项的标号填入空格，下同），溶质的物质的量浓度是____ mol／L，该温度下此盐的溶解度是____g。

4,下列说法正确的是（）①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行A．①②③④ B．只有①②C．只有③④ D．②③④5,在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01 1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气。

下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是A.体积：②>③>①>④ B.密度：②>③>④>①C.质量：②>③>①>④D.氢原子数：①>④>③>②6,质量相同的下列物质中，含分子数最多的是A.O2B.NH3 C．CO D.CH47,如果a g某气体中含有的分子数为b，则 c g该气体在标准状况下的体积是（式中 NA为阿伏加德罗常数）( )8,在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是A.XY3B.X3YC.X2Y3D.X3Y29,已知标准状况是指0℃、1.01×105Pa，现有20℃、1.01×105Pa时的22.4LH2，它的物质的量是Ａ．1 mol Ｂ．＜1 mol Ｃ．＞1 mol Ｄ．无法判断10,将1molNa2SO4溶于水配成1L溶液，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为（单位为mol/L）Ａ．2 Ｂ．1 Ｃ．0.5 Ｄ．0.2511,下列溶液中，阴离子浓度最大的是Ａ．0.5mol/L H2SO4溶液50mL Ｂ．0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mLＣ．0.8mol/L NaCl溶液70mL Ｄ．0.7mol/L Na2CO3溶液60mL 12,20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则下列说法中不正确的是A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1B. 此溶液中KCl的质量分数为74.5 4.0100% 1.1741000⨯⨯⨯C. 20℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－313,以下实验装置一般不用于分离物质的是( )A B C D 14,下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水15,下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下，1molNe含有的原子数为N AC.71gCl2所含原子数为2N AD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同答案1, D2, A3, A、G、C。

备战高考化学物质的量综合经典题含答案

备战高考化学物质的量综合经典题含答案一、高中化学物质的量1．I ．自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。

下列A 、B 、C 、D 是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。

将A 、B 、C 、D 填入适当的空格中。

(1)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙__________；(2)氯化钠溶液中分离出氯化钠___________；(3)分离39％的乙醇溶液___________；(4)分离溴的氯化钠溶液____________；Ⅱ.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空已知某饱和氯化钠溶液体积为V mL ，溶液密度为d g/cm 3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L ，溶液中含NaCl 的质量为m g 。

(1)用m 、V 表示溶液的物质的量浓度是_________(2)用w 、d 表示溶液的物质的量浓度是_________(3)用c 、d 表示溶液的质量分数是__________【答案】B D A C100058.5m V mol·L －1 100058.5dw mol·L －1 58.51000c d 【解析】【分析】I. 根据混合物的性质选择相应的装置进行分离；Ⅱ. 根据公式n m M =、n c V =、1000=c M ρω进行计算。

【详解】I. (1)碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法从碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙，故答案为：B ；(2)氯化钠易溶于水，可用蒸发的方法从氯化钠溶液中分离出氯化钠，故答案为：D ；(3)乙醇和水是互溶的两种液体，可用蒸馏的方法分离乙醇和水，故答案为：A ；(4)溴易溶于四氯化碳而难溶于水，且四氯化碳与水不互溶，则可以用四氯化碳萃取氯化钠溶液中的溴单质，再分液，故答案为：C ；Ⅱ. (1)NaCl 的物质的量为g ==mol 58.5g/mol 58.5m m m n M =，则NaCl 溶液的物质的量浓度是-1-3mol 100058.5==mol L 10L 58.5m m c V V⋅⨯，故答案为：100058.5m V mol·L －1； (2)根据公式1000=c M ρω可知，该溶液的物质的量浓度是-11000=mol L 58.5dw c ⋅，故答案为：100058.5dw mol·L －1； (3)由1000=c M ρω可知，=1000cM ωρ，则该溶液的质量分数是58.51000cd ，故答案为：58.51000c d。

高三化学物质的量练习题

高三化学物质的量练习题化学是自然科学的一门重要学科，其中物质的量是化学研究中非常基础的概念之一。

掌握物质的量的概念和计算方法对于高三学生来说非常重要。

下面是一些化学物质的量练习题，帮助学生更好地理解和应用该知识。

1. 请计算下列物质的摩尔质量：a) 氨气（NH3）b) 二氧化碳（CO2）c) 硫酸（H2SO4）2. 将下列物质的质量转换为摩尔数：a) 36 g的水（H2O）b) 120 g的氧气（O2）c) 80 g的硝酸（HNO3）3. 对于下列反应，求出所需物质的量比：a) 2 NH3 + 4 O2 → 2 HNO3 + 3 H2Ob) 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2Oc) C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O4. 请计算下列反应中的产物的摩尔质量：a) 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2Ob) 2 H2 + O2 → 2 H2Oc) C6H6 + O2 → CO2 + H2O5. 在金属镁与氯气反应过程中，如果有4 mol的氯气，问需要多少摩尔的镁才能完全反应？写出反应的化学方程式。

6. 一定量的硝酸与过量的氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，如果生成了3.5 mol的硝酸钠，问开始时有多少摩尔的硝酸参与了反应？写出反应的化学方程式。

7. 氢气和氯气反应生成盐酸，如果反应生成了2 mol的盐酸，问需要多少摩尔的氢气和氯气？写出反应的化学方程式。

8. 铁和硫反应生成硫化铁，如果生成了0.5 mol的硫化铁，问需要多少摩尔的铁和硫？写出反应的化学方程式。

9. 氨气和氧气反应生成一种化合物，如果反应生成了4 mol的化合物，问需要多少摩尔的氨气和氧气？写出反应的化学方程式。

10. 氮气和氢气反应生成氨气，如果反应生成了8 mol的氨气，问需要多少摩尔的氮气和氢气？写出反应的化学方程式。

思考题：如果反应过程中有限制剂存在，那么最终生成物的摩尔数和理论上的计算结果有什么关系？为什么？以上就是高三化学物质的量练习题，希望通过这些练习题，学生们能够更好地掌握和理解物质的量的概念和计算方法。

(word完整版)高一化学物质的量计算题(2021年整理)

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化学练习：班级___________姓名___________1。

如果a g 某气体中含有的分子数为b,则c g 该气体在标准状况下的体积是（ )（式中N A 为阿伏加德罗常数的值)A 。

A cN ab 4.22L B. A aN bc 4.22L C. AbN ac 4.22L D. A acN b 4.22L 2.N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A. 标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同B. 标准状况下，22。

4L 以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为N A 的数值C. 常温常压下，铁与盐酸发生置换反应,生成22。

4L 氢气，则参加反应的铁原子的个数为N A 的数值D. 标准状况下，22。

4L He 所含核外电子数为4 N A 的数值3.从2 L 物质的量浓度为1 mol ·L 1-的NaOH 溶液中取出100mL 溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（）A. 物质的量浓度为0。

1 mol ·L 1- B 。

物质的量浓度为1 mol ·L 1-C. 含4g 氢氧化钠D. 含0.1 mol 氢氧化钠4. 下列说法中正确的是（）A. 阿伏加德罗常数约等于6。

(精选推荐)高一化学物质的量经典题目及答案

（精选推荐）高一化学物质的量经典题目及答案题目：1.有一个物质A，其化学式为C3H8O2，求该物质的摩尔质量。

2.一瓶盐酸(HCl)溶液中含有0.1mol的盐酸，请计算盐酸的质量。

3.已知水(H2O)的化学式中含有6.022 × 10^23个分子，求水的摩尔质量。

4.一瓶乙醇(C2H5OH)溶液中含有0.5mol的乙醇，请计算乙醇的质量。

5.已知氯化钠(NaCl)的摩尔质量为58.44g/mol，请计算8g的氯化钠含有多少个摩尔。

答案：1.物质A的摩尔质量等于每个元素的摩尔质量之和。

根据元素周期表，C的摩尔质量为12.01g/mol，H的摩尔质量为1.01g/mol，O的摩尔质量为16.00g/mol。

所以，物质A的摩尔质量为12.01 × 3 + 1.01 × 8 +16.00 × 2 = 60.06g/mol。

2.盐酸的摩尔质量为36.46g/mol。

根据摩尔质量和摩尔数的关系，盐酸的质量等于摩尔质量乘以摩尔数。

所以，盐酸的质量为36.46g/mol × 0.1mol = 3.646g。

3.水的摩尔质量等于每个元素的摩尔质量之和。

根据元素周期表，H的摩尔质量为1.01g/mol，O的摩尔质量为16.00g/mol。

所以，水的摩尔质量为1.01 × 2 + 16.00 = 18.02g/mol。

4.乙醇的摩尔质量为46.07g/mol。

根据摩尔质量和摩尔数的关系，乙醇的质量等于摩尔质量乘以摩尔数。

所以，乙醇的质量为46.07g/mol × 0.5mol = 23.035g。

5.根据摩尔质量和质量的关系，摩尔数等于质量除以摩尔质量。

所以，8g的氯化钠含有的摩尔数为8g / 58.44g/mol = 0.137mol。

根据摩尔数和摩尔质量的关系，摩尔数等于分子数除以阿伏伽德罗常数。

所以，8g的氯化钠含有的分子数为0.137mol × 6.022 × 10^23个/ mol = 8.25 × 10^22个。

高考化学专题复习物质的量的综合题附答案

高考化学专题复习物质的量的综合题附答案一、高中化学物质的量1．（1）有相同物质的量的 H2O 和 H2SO4，其质量之比为_____，氢原子个数比为_____，氧原子个数比为_____。

（2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2。

计算：①该合金中铝的物质的量为_____。

②该合金中镁的质量为_________。

③反应后溶液中 Cl﹣的物质的量浓度为__________（假定反应体积仍为 100 mL）。

（3）由 CO2与 CO 组成的混和气体对 H2的相对密度为 20，则混和气体中 CO2的体积分数为_____； CO 的质量分数为_____。

【答案】9：49 1：1 1：4 0.06 mol 1.44 g 3.0 mol·L-1 75% 17.5%【解析】【分析】【详解】（1）n (H2O)= n (H2SO4) ，m (H2O)：m (H2SO4)= n (H2O)×18：n (H2SO4)×98= 9：49；N H(H2O) ：N H(H2SO4)= n (H2O)×2：n (H2SO4)×2=1：1； N O(H2O) ：N O(H2SO4)= n (H2O)×1：n (H2SO4)×4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg~2HCl~H2，2Al~6HCl~3H2，氢气的体积标准状况下3.36 L，n (H2)=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06 mol，y=0.06 mol，故该合金中铝的物质的量为0.06 mol，该合金中镁的质量为0.06×24=1.44g，反应后溶液中Cl¯（盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量=0.06×2+0.06×3=0.3mol，溶液体积100mL,Cl¯的物质的量浓度c=nV=3.0 mol·L-1；（3）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，设1mol混合气体中有xmol CO，CO2ymol，故x+y=1，28x+44y=40，则x =0.25mol，y =0.75mol，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2的体积分数为75%，CO的质量分数=0.25×28/40=17.5%2．按要求完成下列填空I.（1）给定条件下的下列四种物质：a．10g氖气b．含有40mol电子的NH3c．标准状况下8.96LCO2d．标准状况下112g液态水则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。

(完整word版)高一物质的量、阿伏伽德罗常数练习题及答案(3).docx

物质的量练习题1．下列叙述中，正确的是（）A． 12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1 molH 2的质量是 1 gB.1 mol HCl的质量是－ 1 36.5 g · molC.Cl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量D. 硫酸根离子的摩尔质量是 96 g · mol －13．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol二氧化碳D.1 mol 水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A． 0.4 mol NH 3B．4℃时 5.4 mL 水C． 10 g 氖气D． 6.02 × 1023 个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A． 2.5 × 1019个B． 2.5 × 1022个C． 5× 1019个D． 5 × 1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02 × 1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol12C 的质量是 12 gC. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 molD.1 mol O 2含有 6.02 ×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A． 1 mol H 2B． 0.5molNH3C． 6.02 × 1023个的 CH 分子 D ． 0.3molH 3PO448． 0.1 mol NaHCO 3中含有（）A． 0.2 mol Na+ B ． 0.05 mol CO32C． 6.02 × 1023个 OD ． 0.1 mol H 9． 1g O 2和 1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D． 1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X O 中含有 0.1 molO ，则 X 的相对原子质量为（）25A.21.6B.28C.14D.3111．某气体物质质量为 6.4 g ，含有 6.02 × 1022个分子，则该气体的相对分子质量为（A. 64B. 32C.96D． 3212．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A． 1/n mol－ 1B． 9n mol －1C． 2n mol －1D． n mol－113．① 1molH O约含个 H O；22②1molO 约含个 e- ；③2molH+约含个 H+；④ 3 × 6.02 × 1023个电子的物质的量是mol e- ；⑤1.204 × 1024个水分子的物质的量为mol。

高考化学考点复习《物质的量》真题练习含答案

高考化学考点复习《物质的量》真题练习含答案1．（2023年黑龙江省春季普通高中学业水平合格性考试）下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是 A ．1mol 钠原子B ．1mol 香蕉C ．1mol 铅笔D ．1mol 大米【答案】A【解析】物质的量是描述微观粒子的数目多少的物理量；香蕉、铅笔、大米均为宏观物质，不能使用物质的量描述；1mol 钠原子化学用语使用正确；故选A 。

2．（2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试）N 2的摩尔质量为28 g·mol −1,下列说法正确的是 A ．1 mol 氮原子的质量为28 gB ．1 mol 氮气的质量为28 gC ．1个氮分子的质量为28 gD ．1 g 氮气的物质的量为28 mol 【答案】B【解析】A ．N 2的摩尔质量为28 g·mol −1，1 mol 氮气中由2mol 氮原子，1 mol 氮原子的质量为-1228 g mol 1mol ⋅⨯=14g ，A 错误；B ．N 2的摩尔质量为28 g·mol −1，说明1 mol 氮气的质量为28 g ，B 正确；C ．1 mol 氮气含有N A 个分子，1个氮分子的质量为A 28g N ，C 错误； D ．1 g 氮气的物质的量为-128 g mo l l 1g 1mo 28=⋅，D 错误；故答案为：B 。

3．（2022年7月浙江省普通高中学业水平考试）下列物理量的单位为“摩尔(mol)”的是A ．质量B ．物质的量C ．时间D ．温度【答案】B【解析】A ．质量的国际单位制单位是“千克”，故不选A ；B ．物质的量的单位是“摩尔”，故选B ；C ．时间的国际单位制单位是“秒”，故不选C ；D ．温度的国际单位制单位是“开尔文”，故不选D ；选B 。

4．（2022年夏季山东普通高中学业水平考试）对于相同物质的量的2H O 和22H O ，下列说法错误的是 A ．氧原子数之比为1：2 B ．原子总数之比为3：4C ．分子数之比为1：1D ．质量之比为1：1 【答案】D 【解析】A ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，所以氧原子数之比为1：2，故A 正确； B ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，所以原子总数之比为3：4，故B 正确；C ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，故C 正确；D ．相同物质的量的2H O 和22H O ，假设物质的量都是1mol ，1molH 2O 的质量为18g ，1molH 2O 2的质量为34g ，质量之比为9：17，故D 错误；选D 。

备战高考化学提高题专题复习物质的量练习题及答案

备战高考化学提高题专题复习物质的量练习题及答案一、高中化学物质的量1．物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na +，则溶液中SO 42-的物质的量是_____mol 。

(2)在标准状况下，4.48 L HCl 气体溶于水配成500 mL 溶液，其物质的量浓度为_____________。

(3)在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为_________L ，与_____mol H 2S 含有相同的氢原子数。

(4)7.8 g Na 2X 中含Na + 0.2 mol ，则X 的摩尔质量是_____________________。

(5)实验室需要0.3 mol•L -1硫酸溶液480 mL 。

①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要______________。

②需量取质量分数为98%、密度为1.84 g•cm -3的浓硫酸的体积为______mL 。

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_______________。

【答案】0.25 0.4 mo•L -1 2.24 0.15 32 g•m ol -1 500mL 容量瓶 8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌【解析】【分析】（1）硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa 2SO 4电离产生2molNa +和1molSO 42-；（2）依据m V n V =计算氯化氢的物质的量，依据n c V =计算溶液中氯化氢的物质的量浓度；（3）依据m V m n==V M结合氨气与硫化氢分子构成计算解答；（4）由钠离子物质的量计算Na 2X 的物质的量，根据mM=n 计算Na 2X 的摩尔质量，进而计算X 的相对原子质量；（5）①依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶；②依据1000c Mw ρ=计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积； ③依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。

高考化学物质的量的综合复习附详细答案

高考化学物质的量的综合复习附详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求完成下列填空。

（1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。

（2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为__g。

（3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。

（4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。

（用含d1,d2, d3的式子表示）（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。

（6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为1.0365g/cm-3的盐酸。

请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。

【答案】6：3：2 34.2 56(或83.3%) 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 40g/mol 22.4【解析】【详解】（1）设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2；故答案是：6：3：2；（2）3.22g芒硝的物质的量为3.22/322=0.01mol，所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01×2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n(H2O)=100n(Na+)=2mol，0.01mol Na2SO4·10H2O 中含有水的物质的量为0.01×10=0.1mol，所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol，所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g；故答案是：34.2；（3）用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19；设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为xL，空气的体积为(V-x)L，则有:[17x/V m+(29×(V-x)/V m)]÷(V/V m)=19，解之得:x=56V；将此瓶气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即56V，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为:(56V)/V=56(或83.3%)；故答案是：56(或83.3%)；（4）混合液的质量为(100d1+50d2)g，混合后溶液的体积为：[(100d1+50d2)÷d3]mL=[(100d1+50d2)÷d3]×10-3L；溶液混合后n(SO42-)=(0.1×0.3×1+0.05×0.2×3)=0.06mol；根据c=n/V可知，混合溶液中SO42-的浓度为：0.06÷[(100d1+50d2)÷d3]×10-3=60 d3/(100d1+50d2)mol/L=6d3/(10d1+5d2)mol/L故答案是：6d3/(10d1+5d2)mol/L；（5）设AOH和BOH的摩尔质量分别为5x g/mol和7x g/mol，n(HCl)=n(OH-)=0.1×1.2=0.12mol；7mol AOH与5mol BOH混合物中含有n(OH-)=7+5=12，根据题意可知，5.6g混合碱中含有n(OH-)=0.12mol，则含有n(OH-)=12mol时，混合碱的质量为560g；根据7mol×5x g/mol+5mol×7x g/mol=560g可知，x=8，所以AOH的摩尔质量为40g/mol；故答案是：40g/mol；（6）假设溶液体积为1.00L，1.00L盐酸中含氯化氢的物质的量为：1L×1mol/L=1mol，V(HCl)=1×22.4=22.4L；1.00L盐酸中含水的质量为：m(H2O)=1×1.0365×103-1×36.5=1000g，V(H2O)=1L；标准状况下，1体积水吸收氯化氢的体积为V=[V(HCl)/ V(H2O)]×1L=22.4L；故答案是：22.4。

人教版高中化学必修一2.3《物质的量》练习题含答案

2.3《物质的量》含答案一、选择题（单选择，共14个小题，每小题4分，共56分）1、下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．1 mol C中所含的碳原子数为N AD．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子解析A选项二者的单位不同；B选项物质的量是基本物理量，不是单位；D选项1 mol任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，如水。

答案C2、下列关于摩尔质量的说法中正确的是()A．氢氧化钠的摩尔质量为40 gB．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C．H2SO4的摩尔质量为96 g·mol－1D．1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量解析摩尔质量的单位是g·mol－1，1 mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于其相对分子或相对原子质量，A、B错误，D正确；H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，C错误。

答案D3、下列说法中正确的是()A．标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB．1 mol任何气体体积均为22.4 LC．在标准状况下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 LD．通常状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L[气体摩尔体积问题解题思维模型]答案C4、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液98 g H2SO4＋1 L水≠1 L溶液D．从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1答案D5、下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．44 g CO2所含的原子数为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个O2的物质的量是0.5 mol[有关N A的计算解题思维模型]答案A6、下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等解析一定温度和一定压强下，气体的体积由分子数多少决定，故A项错误；气体摩尔体积是指1 mol 任何气体在一定温度和压强下所占的体积，22.4 L是标准状况下的体积，故C项错误；对于不同的气体，气体体积不等，它们所含的分子数有可能相等，故D项错误。

高考化学《物质的量》真题练习

高考化学《物质的量》真题练习1．下列说法中正确的是（）A ．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B ．64g 氧相当于2mol 氧C ．80gNaOH 溶于1L 水中所得的溶液的物质的量浓度为2mol/LD ．标准状况下，1molSO 2和H 2的混合气体的体积约为22.4L2．某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L ，则该气体的相对分子质量为（）A ．26B ．28C ．32D ．1253．下列有关溶液配制的叙述正确的是（）A ．用已准确称量的KBrO 3固体配制一定体积的0.1 mol·L -1 KBrO 3溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管B ．配制0.4000 mol·L -1的NaOH 溶液，称取4.0 g 固体NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL 容量瓶中定容C ．量取27.2 mL 18.4 mol·L -1浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL 容量瓶中即可得1.0 mol·L -1的H 2SO 4溶液D ．称取0.158 g KMnO 4固体，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 mol·L -1的KMnO 4溶液4．葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质，是人体的能量的来源，其分子式为C 6H 12O 6，下列说法正确的是（）A ．葡萄糖的摩尔质量为180B ．葡萄糖属于电解质，所以葡萄糖水溶液可以导电C ．将18克葡萄糖溶于1L 水配制成溶液，溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD ．30克葡萄糖与冰醋酸(分子式为C 2H 4O 2)的混合物中含碳原子数为N A 个5．下列溶液中的硝酸根浓度与200mL 1 mol/L 的硝酸钡中的硝酸根浓度相同的是（） A ．200mL 1 mol∙L −1的硝酸钠溶液B ．200mL 2 mol∙L −1的硝酸钾溶液C ．200mL 0.5 mol∙L −1的硝酸铝溶液D ．100mL 1.5 mol∙L −1的硝酸镁溶液6．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A ．标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N AB ．18g 水含有的氢原子数为2N AC ．22.4L 2SO 气体所含氧原子数为2N AD ．22g 2CO 与17g 3NH 所含分子数不相等7．配制250mL0.251⋅的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是（）mol L-A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．用托盘天平称量时，药品放在右盘称量C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线8．同温同压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。

高一化学化学中常用的物理量-物质的量试题

高一化学化学中常用的物理量-物质的量试题1.下列叙述错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【答案】A【解析】本题考查“物质的量”的基本概念。

解题时应审清题意，注意要选的是“正确的”还是“错误的、不正确的”。

对于此题是要求我们选出错误的。

选项A、并不是1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子。

如1molH2应该含有2×6.02×1023个氢原子。

故A选项错误。

选项B、以0.012kg12所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×1023个；1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫做阿伏伽德罗常数，近似值为6.02×1023。

故B正确。

选项C、在使用物质的量时，应必须指明粒子的种类，如“1mol氢”这样的描述是模糊不清的，这里的“氢”指代不明，可以理解为氢气（可表示宏观上的也可表示微观上的），也可理解为氢原子。

故用摩尔表示物质的量的单位时，必须用化学符号指明粒子的种类。

选项D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一（7个物理量为长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）。

【考点】物质的量；阿伏伽德罗常数点评：本题是对“物质的量”和“阿伏伽德罗常数”的综合考查。

解题时应明确各自的概念，以及这两个概念之间的联系。

1、物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集合体。

单位：mol其标准：0.012kg12C所含的碳原子数。

注意：使用物质的量时，需用化学符号指明粒子的种类。

2、阿伏伽德罗常数（NA）：1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫做阿伏伽德罗常数，近似值为6.02×1023。

注意：阿伏伽德罗常数的数值不因温度压强等条件的改变而改变。