湖北省武汉市部分学校2019届高三化学9月起点调研考试试题(含解析)
湖北省2019届高三起点考试化学试卷【含答案及解析】
湖北省2019届高三起点考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是A. 2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料B. 离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2D. 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2. 某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是① 通过化学变化可以实现 16 O 与 18 O 间的相互转化② 灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③ 碱性氧化物一定是金属氧化物④ 只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤ 石墨和 C 60 是同素异形体⑥ 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A. ③⑤⑥B. ①②C. ③⑤D. ①③④3. 用下列装置不能达到实验目的的是( )A. 用甲图装置可证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水)B. 用乙图装置制备 Fe(OH) 2C. 用丙图装置制取金属锰________D. 用丁图装置制取氯气4. 最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下 :下列说法正确的是A. CO 和 O 生成 CO 2 是吸热反应B. 在该过程中， CO 断键形成 C 和 OC. CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO 2D. 状态Ⅰ→ 状态Ⅲ 表示 CO 与 O 2 反应的过程5. 25 ℃ 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH＝1 的无色溶液中： Na ＋、Cu 2 ＋、Cl －、B. 使酚酞呈红色的溶液中： K ＋、Na ＋、NO 3 －、Cl －C. 0.1 mol·L － 1 的 FeCl 2 溶液中： H ＋、Al 3 ＋、SO 4 2 －、S 2 －D. 由水电离出的 c(H ＋ )＝1×10 －10 mol·L － 1 的溶液中： Mg 2 ＋、NH 4 ＋、SO 4 2 －、HCO 3 －6. N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 12g金刚石中含有C-C键数目为2N AB. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AC. 1L pH=13的NaOH溶液中含有OH - 的数目一定为0.1 N AD. 1mol的 Na 2 O和BaO 2 混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A7. 现有Al、Cl 2 、Al 2 O 3 、HCl(aq)、Al(OH) 3 、NaOH(aq)六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是A. X可能为Al或Cl 2B. Y一定为NaOH(aq)C. N一定是HCl(aq)D. Q、Z中的一种必为Al 2 O 38. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 在FeCl 3 溶液中投入足量的Zn粉：2Fe 3+ +Zn=Zn 2+ +2Fe 2+B. NaHSO 4 溶液与Ba(OH) 2 溶液混合后呈中性：2H + + SO 4 2- + Ba 2+ +2OH -=BaSO 4 ↓+2H 2 OC. 磁性氧化铁(Fe 3 O 4 )溶于氢碘酸：Fe 3 O 4 +8H + =Fe 2+ +2Fe 3+ +4H 2 OD. Ca(ClO) 2 溶液中通入少量SO 2 ：Ca 2+ +2ClO - +SO 2 +H 2 O=Ca SO 3 ↓+2HClO9. 已知苯乙烯的结构为。
湖北省武汉市2019-2020学年度部分学校新高三起点质量监测化学试卷
2019~2020学年度武汉市部分学校新高三起点质量监测化学试卷满分100 分。
考试用时90 分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题：本题共14小题，每小题3 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2B．电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术C．硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业D．煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源2．下列关于有机化合物的叙述中错误的是A．汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物B．苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯C．利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯D．只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳3．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A．用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D．用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl4 ．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.3 g Na与O2完全反应，转移电子总数为0.1N A数目小于0.2N AB．常温下，0.2 mol / L NH4Cl溶液中，NH+4C．标准状况下，11.2 L CHCl3中氯原子数目为1.5N AD . 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N A5．我国科学家提出了由CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应历程。
湖北省武汉市部分学校2019届高三9月起点调研考试-化学试题(含答案)
湖北省武汉市部分学校2018-2019学年度新高三起点调研化 学 试 题注意事项：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试用时90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上：并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3．选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。
答在试题卷上无效。
4．考试结束，监考人员将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：Hl C l2 N 14 O 16 Na 23 CI 35．5第I 卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中．只有一项是符合题目要求的）1．下列说法正确的是A ．电力、蒸汽都属于二次能源B ．蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C ．合成纤维、光导纤维都是高分子化合物D ．煤的气化和液化都是物理变化2．下列化学用语正确的是A ．重水的分子式：182H OB ．Mg 2+的结构示意图：C ．乙酸的分子式：CH 3COOHD ．HCIO 的电子式：3．下列有关粒子间的作用力，说法正确的是A ．HCI 溶于水时．H — Cl 键会断裂B ．H 2O 2分子中只有极性键C ．NH 3是以非极性键结合的分子D ．MgCl 2中既有离子键，又有共价键4．下列变化不属于取代反应的是A ．3252325H CH COOC H H O CH COOH C H OH ++−−→+ B ．22233CH CH H CH CH =+−−−→催化剂C ． 3HN −−−→24浓H SO22NO H O -+D ．423111CH C CH C HC +−−−→+光照5．根据右图可以写出热化学方程式As 2O 5（s ）= As 2O 3 （ s ） +O2（ g ） △H = a kJ/mol 。
2025届湖北武汉市高三9月第一次调研考试化学试题+答案
2024 ~2025学年度武汉市部分学校高三年级九月调研考试化学试卷2024.9.6 本试题卷共8页，19题。
全卷满分100分。
考试用时75 分钟。
祝考试顺利注意事项：1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3. 非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4. 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量. H 1 C 12 N 14 O 16 Na23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学物质在“医”“食”“住”“行”方面用途广泛。
下列说法错误的是A. B aSO₄可作医疗“钡餐”B.谷氨酸钠可作食品防腐剂C.熟石灰可用于粉刷墙壁D.乙二醇可用于汽车防冻液2.“中国制造”走进了充满科技与浪漫的巴黎奥运会。
下列属于新型无机非金属材料的是A.足球内胆中植入的芯片B.乒乓球的比赛用球所采用的ABS树脂C.“PARIS 2024”手环所采用的硅橡胶D.我国运动员领奖服所利用的再生纤维3.下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是A.真丝和涤纶：灼烧，闻气味B. CO₂和SO₂:通入澄清石灰水中C.水晶和玻璃：X射线衍射实验D.苯和甲苯：加入酸性KMnO₄ 溶液4.实验室中利用右图装置可准确测量气体体积。
下列说法错误的是A.使用前需检查装置气密性B.可用于测量 NO气体体积C.量气管直径越小测量越精准D.水准管液面高于量气管液面时读数5.下列有关含氯物质的化学用语表达正确的是A.次氯酸的结构式:H— Cl—OB.水合氯离子的示意图：C. ClO₃的VSEPR 模型:D. H— Cl的共价键类型:s-sσ键A.手性分子是有手性异构体的分子B.电化学腐蚀是金属与接触的物质直接反应而引起的腐蚀C.电子云是核外电子高速运动的轨迹，形状如云D.反应热是化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量7.下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA. 原子光谱是不连续的线状谱线原子核外电子的能量是量子化的B. SiO₂ 的熔点高于CO₂的熔点 Si—O的键能更大C. 船式C₆H₁₂比椅式C₆H₁₂稳定船式C₆H₁₂结构更对称D. 断开CH₄中的4个C—H所需能量相等CH₄ 的空间结构为正四面体形8.某种重要的有机合成中间体的结构如右图所示。
武汉市2019届新高三九月起点考试化学试卷
2018~2019 学年度武汉市新高三九月起点调研测试化学试卷本试题分第I 卷（选择题）和第11 卷（非选择题）两部分．满分100 分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Cu 64 Pb 207第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14 小题，每小题 3 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 化学与社会、生产、生活和科技密切相关。
下列有关说法错误的是A .食醋又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇.B.干冰、AgI都可用于人工降雨，但原理不同C.可燃冰(CH4•nH2O ）属于新型的一次能源D.家用不粘锅的保护膜氟纶()属于有机高分子材料2.下列有关化学用语的表示正确的是A.乙烯的结构简式：C2H4B. HClO的电子式为：C.质子数与中子数相等的硫原子：D.的名称：2一乙基丙烷3.下列有关物质性质的叙述错误的是A.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B.向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列变化，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性C.明矾净水是因为KAl(SO4)2•12H2O 溶于水可形成Al (OH)3胶体D.乙硫醇(C2H5SH)的沸点比乙醇的高4.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。
下列说法正确的是A.原子半径：r ( W ) <r ( Y ) < r ( Z )B.由X、Y 组成的化合物中只含离子键C.Z 的最高价氧化物水化物的碱性比Y的强D.由Z、W 组成的化合物不能在水溶液中制备5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B.C. D.6 ．某有机化工原料的结构简式如下图所示。
下列关于该有机物说法正确的是A.不能与芳香族化合物互为同分异构体B.能与嗅水反应，最多生成3 种产物C.所有原子可能共平面D.一定条件下可以发生加成反应、加聚反应和氧化反应7.白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应：。
武汉市9月起点调研测试化学试卷 (1)
写在答题卡上对应的答题区域内写在试题卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效
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本试卷分第卷 选择题 和第卷 非选择题 两部分满分 #"" 分 考试用时 )" 分钟
祝考试顺利
注意事项
#(答卷前先将自己的姓名准考证号填写在试题卷和答题卡上 并将准考证号条形
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2019届湖北省高三上9月调考化学试卷【含答案及解析】
2019届湖北省高三上9月调考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 古诗词是古人留给我们的宝贵财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干B ．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D ．野火烧不尽，春风吹又生2. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A ．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B ． Na 2 O 、 NaOH 、 Na 2 CO 3 、 NaCl 、 Na 2 SO 4 、 Na 2 O 2 都属于钠的含氧化合物C ．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D ． HClO 、 H 2 SO 4 ( 浓 ) 、 HNO 3 均具有强氧化性，都是氧化性酸3. N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是① 等物质的量的 N 2 和 CO 所含分子数均为 N A② 常温下， 4 g CH 4 含有 N A 个 C-H 共价键③1 mol Na 2 O 2 与水完全反应时转移电子数为 2N A④ 将 N A 个 NH 3 分子溶于 1 L 水中得到1 mol·L － 1 的氨水⑤25 ℃ 时， pH ＝ 12 的 1.0 L NaClO 溶液中水电离出的 OH －的数目为0.01N A⑥1 mol SO 2 与足量 O 2 在一定条件下反应生成 SO 3 ，共转移 2N A 个电子A ．①③⑤___________B ．②⑤______________C ．②④⑥______________D ．②③⑤4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是① 0.1 mol·L － 1 NaAlO 2 溶液： H + 、 Na + 、 Cl －、②pH=11的溶液中：、Na + 、AlO 2 －、NO 3 －、S 2－、③水电离的H + 浓度为10 －12 mol·L －1 的溶液中：Cl －、、NO 3 －、④加入Mg能放出H 2 的溶液中：Mg 2+ 、NH 4 + 、Cl －、K + 、⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe 2+ 、MnO 4 －、NO 3 －、Na + 、⑥中性溶液中：Fe 3+ 、Al 3+ 、NO 3 －、Cl －、S 2－A．①③⑤___________ B．②④______________ C．②⑤⑥______________ D．④⑤5. 下列条件的离子反应方程式不正确的是A ．向 Mg(HCO 3 ) 2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液： Mg 2+ +2HCO 3 － + 4OH －= Mg(OH) 2 ↓ + 2CO 3 2 － +2H 2 OB ． FeBr 2 溶液中通入等物质的量 Cl 2 ： 2Fe 2+ + +2Cl 2 =2Fe 3+ +Br 2 +C ．酸性 KMnO 4 溶液中加 H 2 O 2 ，紫色褪去： 2MnO 4 － +H 2 O 2 +6H +=2Mn 2+ +3O 2 ↑+4H 2 OD ．向 CuSO 4 溶液中加入 Na 2 O 2 :2Na 2 O 2 +2Cu 2+ +2H 2 O= 4Na ++2Cu(OH) 2 ↓+O 2 ↑6. 已知离子和一样含有过氧键，因此也有强氧化性，离子在一定条件下可把氧化成离子，若反应后离子变成；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为 5 ： 2 ，则中的 n 值和 S 的化合价是A ． 2 ， +7B ． 2 ， +6C ． 4 ， +7D ． 4 ，+67. 80 ℃ 时，在 2 L 密闭容器中充入 0.40 mol N 2 O 4 ，发生反应 N 2 O 4 (g)2NO 2 (g) Δ H ＝+Q kJ·mol -1 (Q ＞ 0) ，获得如下数据：8. 时间/s 0 20 40 60 80 100 c(NO 2 )/mol·L -1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.309. 100mL 1mol• 的 Ca(HCO 3 ) 2 溶液中，放入 2.3g 金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是 ( N A 表示阿伏加德罗常数 )p10. 生成 CaCO 3 溶液中 H 2 转移的电子 A 0.1N A 0.1N A B 1.12L 0.1NA C 10g 0.05N A D 10g 0.1N A11. 已知 X 、 M 都是中学教材中的常见元素， ( 甲 ) X O 3 n- +X n- + H +→X( 单质 )+ H 2 O( 未配平 ) ； ( 乙 )M m+ +mOH - ＝M(OH) m ↓ 。
2019届湖北省高三上学期9月月考化学试卷【含答案及解析】(1)
2019届湖北省高三上学期9月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指（________ ）A．金_________________________________ B．硫____________________________C．铜 D．铁2. 下列化学用语表示正确的是（________ ）A．中子数为35的氯原子： ClB．氯化铵的电子式：C．硫化氢的结构式：H—S—HD．二氧化硅的分子式：SiO 23. 利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（________ ）A．可生成H 2 的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×10 23 个C．可生成H 2 的体积为0.224L（标准状况）D．生成H 2 的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H 2 的量4. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（________ ）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3+ ，无Fe 2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na + ，无K +D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 25. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（________ ）A．氨碱法制碱________________________ B．海带提碘________________________ C．氯碱工业____________________ D．海水提溴6. 已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（________ ）A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO 2 ，则B为NaHCO 3D．若A是AlCl 3 溶液，E可能是氨水7. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（________ ）A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度8. 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
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2019高三化学9月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Si－28P－31 S－32 Cl—35.5 Ar－20 Br－80 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65A g－108 Ba－137一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1.中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。
来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。
“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是A. 网购B. 支付宝C. 中国高铁D. 共享单车【答案】C【解析】高铁需要化学方法制取的新材料的支撑，所以“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是中国高铁，故选C。
2.国产自主研发芯片麒麟970是全球首款内置神经网络单元的处理器，该处理器芯片中使用的材料是A. 硅B. 钛合金C. 二氧化硅D. 铅合金【答案】A【解析】Si常用作半导体，应用于芯片、太阳能电池中，故选A。
3.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物【答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，由钠离子与碳酸根离子组成，属于盐，答案选C。
4.在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
下列说法正确的是A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nmD. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体【答案】A【解析】在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即得到氢氧化铁胶体。
A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应，A正确；B. 胶体是介稳体系，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，B错误；C. 所得胶体中分散质的粒子直径介于1nm与100nm之间，C错误；D. 胶体可以透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，应该用渗析，D错误，答案选A。
2019~2019学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试(化学试卷)word资料14页
2015~ 2016学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷武汉市教育科学研究院命制2015 ． 9 ． 8注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分 100 分。
考试用时 90 分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3．选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。
答在试题卷上无效。
4．考试结束，监考人员将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 K 39第 I 卷一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．石油的分馏和煤的液化都是物理变化B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应C．沼气是可再生能源，电能是二次能源D．人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出2．下列各组物质的分类正确的是A ．同位素：1H 2O 、2H 2O 、3H 2OB ．同系物： CH 4、C 2H 6、C 8H 18C ．同素异形体： H 2、D 2、T 2 D ．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶3．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是A ．酸碱中和滴定时，滴定管以及锥形瓶在使用前需用待装液润洗B ．测定新制氯水的 pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，再对照标准比色卡读数C ．萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的D ．做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验 4．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．60g SiO 2晶体中含有Si ─O 键数目为2N AB ．常温常压下，1.6g O 2和O 3的混合气体所含电子数为0.8N AC ． l mol/LAlCl 3溶液中，所含Al 3+数目小于N AD ．密闭容器中2mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．滴加甲基橙显红色的溶液： K +、 NH + 4、Cl ‾、SO 2―4 B ．加铝粉能放出氢气的溶液： Na +、 NO ―3、 Cl ‾、 Ba 2+C ．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液： Na +、ClO ‾、Cl ‾、S 2‾D ．c(H +)/c(OH ‾)=1013的溶液：Fe 2+、Cl ‾、MnO ―4、SO 2―46．下列各有机物在酸性条件下发生水解反应，生成两种不同的物质，且这两种物质的相对分子质量相等。
湖北省武汉市部分学校2023-2024学年高三上学期9月调研考试化学Word版含答案
C. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s) + 2FeCl3(aq)==2Fe(OH)3(s) +3MgCl2(aq)D. 向甲醛中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO + 2[Ag(NH3)2]OH HCOONH4 + 2Ag↓+3NH3 +H2O9. 碲元素(Te)位于周期表中第五周期ⅥA族，含碲有机物在医学、材料科学等领域发挥着独特的作用。
某含碲有机物结构简式如下图所示，下列说法错误的是A.基态碲原子未成对电子数为2B.其中含氧官能团有2种C.苯环上的一氯代物有5种D.其中手性碳原子个数为210.一种可用于头孢菌素改性剂的结构如下图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素。
下列说法正确的是A.原子半径：Z>WB.第一电离能：Z<YC.沸点：X2Z<X2WD.键角：YZ2>WZ211.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作和现象结论A. 向蔗糖溶液滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀蔗糖未发生水解B. 将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加人KMnO4溶液中，溶液紫色褪去补铁剂中含有二价铁C. 向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中加入5滴浓硝酸，加热，先有白色沉淀，加热后沉淀变黄蛋白质能发生变性和显色反应D. 石蜡油加强热，将生成的气体通人溴水中，溴水褪色气体中含有乙烯12.我国科技工作者设计了一种CO2转化的多功能光电化学平台，实现了CO生产与塑料到化学品的协同转化，其原理如下图所示。
下列说法错误的是△A.光催化电极的电势：a>bB.电池工作时，负极区溶液的pH 减小C.正极区的电极反应为CO 2 + 2e ˉ+2HCO －3== CO +2CO2－3+H 2OD.当电路中转移1mol 电子时，正极区溶液质量增大39g13.为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。
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湖北省武汉市部分学校2019届高三化学9月起点调研考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52Fe 56 Cu 64 Ag 108 第I 卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题．要求的）1. 下列有关生产和生活的说法中，不正确的是A. 肉制品加入适量的食盐可以防腐B. “可燃冰”是一种烃类化合物C. 燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放D. 煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径【答案】B【解析】A. 肉制品加入适量的食盐氯化钠可以防腐，A正确；B. “可燃冰”是甲烷的水合物，不是一种烃类化合物，B错误；C. 燃煤中加入生石灰可以吸收二氧化硫最终转化为硫酸钙，因此可有效减少污染物的排放，C正确；D. 煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径，D正确，答案选B。
2. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 干馏【答案】C【解析】乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。
点睛：掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温下，23gNO2含有N A个氧原子B. 标准状况下，将22.4 LNO和11.2LO2混合后，可以得到N A个NO2分子C. 常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1N A个H+D. 0.1mol的羟基中含有电子的数目为N A【答案】A【解析】A. 常温下，23gNO2的物质的量是0.5mol，虽然与N2O4之间存在平衡关系，但根据氧原子守恒可知含有N A个氧原子，A正确；B. 标准状况下，将22.4 LNO和11.2LO2混合后生成1molNO 2，但由于存在平衡关系：2NO2N2O4，因此得到的NO2分子个数小于N A个，B 错误；C. HF是弱电解质，存在电离平衡，因此常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有的氢离子个数小于0.1N A个，C错误；D. 0.1mol的羟基中含有电子的数目为0.9N A，D错误，答案选A。
4. 下列关于有机化合物的说法中，正确的是A. 乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应B. 用新制备的氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解C. 的二氯代物有6种D. 的名称为：3,3,4—三甲基己烷【答案】D【解析】A. 乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是消去反应，A错误；B. 用新制备的氢氧化铜悬浊液只能检验淀粉的水解产物是葡萄糖，不能检验是否完全水解，还需要碘溶液，B错误；C. 根据定一议一可知有机物的二氯代物有10种，C错误；D. 有机物是烷烃，名称为：3，3，4—三甲基己烷，D正确，答案选D。
点睛：选项C是解答的易错点和难点，注意掌握常见有机物同分异构体数目的判断方法：一取代产物数目的判断可以采用基元法、替代法和等效氢法；对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。
5. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、浓盐酸被酸性高锰酸钾溶液氧化生成氯气，但浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能与碳酸氢钠反应，结论不正确，A错误；B、浓硫酸具有脱水性，将蔗糖炭化，生成的碳又被浓硫酸氧化生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，B正确；C、铁和浓硝酸反应生成NO2，C错误；D、盐酸不是最高价含氧酸，不能比较元素的非金属性强弱，D错误，答案选B。
6. 某温度下，将1.1molI2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KI03的混合溶液。
经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2：3。
下列说法错误的是A. I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂B. I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KI03的还原性C. 该反应中转移电子的物质的量为1.7molD. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:5【答案】B【解析】A. 反应中只有碘元素的化合价变化，因此I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂，A正确；B. I2的还原性小于KI的还原性，大于KIO和KI03的还原性，B错误；C. 设生成碘化钾是xmol，碘酸钾是3ymol，则次碘酸钾是2ymol，所以根据原子守恒、电子得失守恒可知x+3y+2y=2.2、x＝2y+3y×5，解得x＝17y＝1.7，所以该反应中转移电子的物质的量为1.7mol，C正确；D. 根据C中分析可知该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是x：5y＝17:5，D正确，答案选B。
点睛：明确反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键，在进行氧化还原反应的有关计算以及配平时注意利用好电子得失守恒这一关系式。
7. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是A. 原子半径：X>Y>Z>WB. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2【答案】A【解析】试题分析：由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素分别是N、Al、Si、P。
A．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。
所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，A正确；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜ H3PO4，B错误；C．元素的非金属性W＞Y，所以气态氢化物的稳定性W＞Y，C错误；D．若W、X原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式是XW，D 错误。
答案选A。
【考点定位】本题主要是考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。
【名师点睛】本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前20号的元素，依据题给信息准确推断元素种类是解题关键。
元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。
同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。
8. 在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的K sp=9.1×10-6。
下列说法不正确的是A. 除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除B. 图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率C. 通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点D. 在25℃时，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=3250【答案】C【解析】A. 根据图像可知碳酸钙的溶度积常数是7×10－6×4×10－4＝2.8×10－9，小于硫酸钙的溶度积常数，因此除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除，A正确；B. 图中b点在曲线上方，是过饱和溶液，因此碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率，C正确；C. 通过蒸发，溶液体积减小，钙离子和碳酸根离子的浓度均增大，不能使溶液由a 点变化到c点，C错误；D. 在25℃时，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=＝3250，D正确，答案选C。
9. 下列有关实验操作的叙述中，正确的是A. 用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出B. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C. 用50mL的量筒量取6.8mL盐酸D. 中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化【答案】D【解析】A. 用苯萃取碘水时，有机层在上层，从分液漏斗上口倒出，A错误；B. 制备乙酸乙酯时，将浓硫酸缓缓注入乙醇中，冷却后再加入乙酸，B错误；C. 用10mL的量筒量取6.8mL 盐酸，C错误；D. 中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，D正确，答案选D。
10. 下列离子方程式书写正确的是A. 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+ 2OH-=SO32-+H2OB. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-【答案】C【解析】11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使甲基橙试液变红的溶液中：I-、Fe2+、NO3-、Na+B. 含有大量Na+的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、AlO2-C. 水电离出c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液中：Cl-、Na+、ClO-、NH4+D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-【答案】D【解析】A. 使甲基橙试液变红的溶液显酸性，I-、Fe2+均被NO3-氧化，不能大量共存，A错误；B. 含有大量Na+的溶液中HCO3-与AlO2-反应生成氢氧化铝和碳酸根，不能大量共存，B 错误；C. 水电离出c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性Cl-与ClO-发生反应生成氯气不能大量共存，如果显碱性，铵根不能大量共存，C错误；D. 澄清透明的溶液中Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-之间不反应，可以大量共存，D错误，答案选D。
12. 下列反应中，相关示意图错误的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A．发生的反应为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，随着反应的进行，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，A不符合题意；B．将盐酸滴入到NaHCO3和Na2CO3混合溶液中首先发生碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成CO2气体，因此生成气体时消耗的盐酸体积大于前者，所以图象错误，B符合题意；C．发生的反应为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根据方程式知，Cu和二氧化氮的曲线斜率大、和NO的曲线斜率小，C不符合题意；D．发生的反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液质量增大，但氯离子的质量不变，所以氯离子质量分数减小，D不符合题意；答案选B。