化学2018-2019学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试试卷(Word版,有答案)

武汉市部分学校新高三起点调研测试
化学试卷
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14 小题，每小题 3 分，共42 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 化学与社会、生产、生活和科技密切相关。

下列有关说法错误的是
A .食醋又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇.
B.干冰、AgI都可用于人工降雨，但原理不同
C.可燃冰(CH4?nH2O ）属于新型的一次能源
D.家用不粘锅的保护膜氟纶()属于有机高分子材料
2.下列有关化学用语的表示正确的是
A.乙烯的结构简式：C2H4
B. HClO的电子式为：
C.质子数与中子数相等的硫原子：
D.的名称：2一乙基丙烷
3.下列有关物质性质的叙述错误的是
A.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
B.向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列变化，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
C.明矾净水是因为KAl(SO4)2?12H2O 溶于水可形成Al (OH)3胶体
D.乙硫醇(C2H5SH)的沸点比乙醇的高
4.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表Ⅲ A 族，W 与X 属于同一主族。

下列说法正确的是
A.原子半径：r ( W ) <r ( Y ) < r ( Z )
B.由X、Y 组成的化合物中只含离子键
C.Z 的最高价氧化物水化物的碱性比Y的强
D.由Z、W 组成的化合物不能在水溶液中制备
5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
6 ．某有机化工原料的结构简式如下图所示。

下列关于该有机物说法正确的是
A.不能与芳香族化合物互为同分异构体
B.能与嗅水反应，最多生成 3 种产物
C.所有原子可能共平面
D.一定条件下可以发生加成反应、加聚反应和氧化反应
7.白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应：。

若用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是
A.3.1g白磷所含共价键的数目为0.15N A
B.10 mL pH = 11的KOH溶液稀释100倍，水电离的OH－的数目约为10－5N A
C.2.8 g KOH 参加反应转移的电子数为0.05 N A
D.KH2PO2为正盐，且10.4 g该固体物质中含离子数目为0.2 N A
8.下列装置为某实验小组设计的Cu－Zn 原电池，关于其说法错误的是
A.装置甲中电子流动方向为：Zn→电流表→Cu
B.装置乙比装置甲提供的电流更稳定
C.装置乙盐桥中可用装有琼胶的Na2CO3饱和溶液
D.若装置乙中盐桥用铁丝替代，反应原理发生改变
9.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是
A.步骤①需要过滤装置
B.步骤②需要用到分液漏斗
C.步骤③需要用到柑祸
D.步骤④需要蒸馏装置
10. 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述
正确的是
A.Y 的电极反应：Pb－2e－= Pb2+
B.铅蓄电池工作时SO2－4向Y 极移动
C. 电解池的反应仅有
D. 每消耗103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成
11. 已知MgCl2?6H2O晶体在空气中加热时，释出部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl 或MgO。

实验室以MgCl2?6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如图：
下列有关说法错误的是
A.循环物质甲为盐酸
B.装置b填充的可能是P2O5或CaCl2
C.装置a中起始装有的试剂为浓硫酸，其作用为催化剂
D.d 中与c直接相连的为干燥装置
12.硫酸银(SrSO4）常用于烟火和陶瓷工业，可在Na2SO4溶液中加人锶盐溶液沉淀而得。

下图表示不同温
度下，SrSO4溶液中lg[c( Sr2+)]与lg[c( SO2－4)]之间的关系。

下列有关说法正确的是
A.图像中 a 、c两点的溶度积Ksp ( a ) < Ksp ( c )
3.2
B.363K 时长Ksp (SrSO4) = 1.0×10ˉ
C.SrSO4的溶解度随温度升高而增大
D.313K时，b点对应的溶液为饱和溶液，d点对应的溶液为不饱和溶液
13.下列离子方程式书写正确的是
A.在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：
B.在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：
C.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：
D.少量碳酸氢钠溶液逐滴加人到氢氧化钙溶液中：
14.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n [ Al(OH)3]随加人NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。

下列有关说法错误的是
A.NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L
B.b 点与或点溶液所含微粒种类相同
C.a 点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO－2、OH－
D.生成沉淀的离子方程式为
第Ⅱ卷（非选择题，共58 分）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第15题~第18题为必考题，每个题考生都必须作答。

第 19
题、第 20 题为选考题，考生根据要求作答。

）
（一）必考题（本题包括 4 小题，共 43 分）
15.(12分)
X、Y、Z、M 为原子序数和主族序数依次增大的短周期元素，四种元素原子最外层电子数之和为19 。

其中Y、Z属于相同周期，而X、Y、M 属于不同周期。

回答下列问题：
(1)上述4种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填化学式）。

(2)由X、Y、M 三种元素所组成盐的电子式为。

(3)YX3与Z的单质在一定条件下可以发生置换反应，该反应的化学方程式为.若
反应过程中转移0.6mol 电子，则得到标准状况下氧化产物的体积为L 。

(4)自来水厂常用MZ2对饮用水进行消毒。

已知：不同pH 环境中含M 元素粒子种类及化合价如下图
所示。

现用碘量法检测已消毒的水样中MZ2的浓度。

①取 1.5L 水样，加入足量KI，调溶液呈中性，滴加少许淀粉溶液时变蓝色。

该反应的离子方程式
是。

②在上述溶液中滴加 1.00×10－3mol/L 的Na2S2O3溶液12.00mL 时，恰好溶液蓝色褪去，则水样中MZ2
的浓度是mg/L(已知：)
③再加稀硫酸调节水样pH至1~3时，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是。

16.(10分)
煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。

(1)在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1mol H2O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为。

又知：
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法：
△H= kJ/mol 。

(2) CO 可以与H2O(g)进一步发生反应：。

在甲、乙、丙
三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0 。

起始物质的量甲乙丙
n(H2O)/mol 0.10 0.20 0.20
n(CO)/mol 0.10 0.10 0.20
①该反应的平衡常数表达式为。

②平衡时，甲容器中CO的转化率是。

容器中CO的转化率：乙甲；丙甲（填“>
" “=”或“< " ）。

③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度(填“升高”或“降低”)。

17.(10分)
某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物质)为原料，设计如图所
示工艺流程，制得纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

已知：CeO2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。

回答下列问题：
(1)A 的分子式是。

(2)“滤渣1”的成分是。

(3)“反应2”中加人H2O2溶液的目的是。

(4)某同学设计实验证明“滤液1”中含有Fe2+，其操作是。

(5)硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2?12H2O]广泛用于水的净化，请用离子方程式解释其净水原理：，
2 mol 硫酸铁铵晶体与1mol硫酸铁相比，前者在去除废水中的悬浮物时效率(填“较高”
“较低”或“相等”)。

(6)“反应3”的离子方程式为。

18.(11分)
某科研小组查资料知，高温下CaSO4和焦炭可发生反应：CaSO4 + C CaS +CaO+SO2↑+CO2↑+CO↑(未配平)。

为确定产物计量关系，设计实验装置如下图所示。

已知B、C、D、E、F 中的试剂均为足量。

回答下列问题：
(1)实验前必须进行的操作为。

(2)通入N2的目的是。

(3)装置B中反应的离子方程式为。

(4)玻璃管a的作用是。

(5)证明产物中存在CO的现象是。

(6)实验测得有关数据如下表：
则装置A中反应的化学方程式为。

（二）选考题（15分）（请考生从给出的 2 道试题中任选一题作答，并用ZB 铅笔在答题卡上把所选题
目对应题号右边的方框涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位
置答题。

如果多做，则按所做的第一题计分）
19.【化学一选修 3 ：物质结构与性质】（15分）
离子液体是一种只由离子组成的液体，在低温下也能以液态稳定存在，是一种很有研究价值的溶剂。

对离子液体的研究显示最常见的离子液体主要由以下的正离子和负离子组成：
回答下列问题：
(1)Al 在周期表中的位置是，其价电子排布式为，图1中负离子的空间构型为。

(2)氯化铝的熔点为181℃，氮化铝的熔点高达2249℃，它们都是活泼金属和非金属的化合物，熔点相
差这么大的原因是。

(3)上图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环状结构中高度离域。

该正离子中N原子的杂化方
式为, C 原子的杂化方式为。

(4)为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与N 原子相连的－C2H5不能被H 原子替换，
请解释原因：。

(5)Na、Mg、Al 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。

(6)已知氮化铝的晶胞结构如图 2 所示。

晶体中氮原子堆积方式如图3所示，这种堆积方式称为。

六棱柱底边边长为acm ，高为c cm ，阿伏加德罗常数的值为N A，氮化铝晶体的密度为g?cm－3（列出计算式）。

20.【化学一选修 5 ：有机化学基础】（15分）
已知：醛基和双氧水可发生如下反应：
为了合成一类新药，选择了下列合成路线：
回答下列问题：
(1) C 中官能团的名称是。

(2)E 生成 F 的反应类型是。

(3)E 的结构简式为。

(4) B 生成C的化学方程式为。

(5)与 B 互为同分异构体属于芳香二元羧酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为 1 : l)的有机物有种。

(6)设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备。