2018学年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案(一)

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2018兰州一中高二化学下学期期末检测试题(含答案)

2018兰州一中高二化学下学期期末检测试题(含答案)

2018兰州一中高二化学下学期期末检测试题(含答案)说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分,考试时间100分钟。

答案写在答题卡上,交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量:C-12H-1O-16第Ⅰ卷(选择题)一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,1-10每题1分,11-26每题2分,共42分)1.化学在人类生活中扮演着重要角色,以下说法或应用正确的是()A.皂化反应指酯类物质发生碱性水解B.光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料C.苯、汽油、无水乙醇都是纯净物D.煤经气化和液化两个化学变化过程,可变为清洁能源2.下列表达正确的是()A.TNTB.石炭酸C.聚丙烯的链节:CH3CH=CH2D.软脂酸C17H33COOH3.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是()A.向鸡蛋清溶液中,加入饱和(NH4)2SO4溶液,有白色沉淀产生,说明蛋白质发生了变性B.棉花、纸、醋酸纤维的主要成分都是纤维素C.淀粉、牛油、蛋白质都是天然高分子化合物D.油脂里饱和烃基的相对含量越大,油脂的熔点越高4.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物,其洗涤方法正确的是()①残留在试管内壁上的碘,用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚,用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上银镜,用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂,用热碱液洗涤A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③④5.下列化学式中只能表示一种物质的是()A.C3H7ClB.C2H6OC.CH2Cl2D.C2H4O26.PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料,其结构简式为,下面有关PHB说法不正确的是()A.PHB通过加聚反应制得.B.PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOHC.PHB在微生物作用下的降解产物可能有CO2和H2OD.PHB是一种聚酯7.用酒精灭菌消毒,可使细菌和病毒蛋白质的生理活性发生变化.这种变化属于() A.水解B.变性C.盐析D.颜色反应8.下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是()A.CH3-CH=CH-CHO B.HOCH2-CH2-CH=CH-CHOC.CH3---CH3D.HOCH2--CH2-CHO9.下列依据相关数据作出的推理和判断中,不正确的是()A.依据相对分子质量的数据,推测乙醇和丙烷沸点的相对高低B.依据溶解度的数据,选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯C.依据沸点的数据,判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D.依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律,可计算一些反应的反应热10.下列烯烃中存在顺反异构体的是()A.丙烯B.1-丁烯C.3-己烯D.2-甲基-2-丁烯11.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

2018年高二下化学 期末考试

2018年高二下化学  期末考试

2018年高二期末考试一.选择题(共23小题,满分46分,每小题2分)1.(2分)药皂具有杀菌、消毒作用,通常是因为在普通肥皂中加入了适量的()A.酒精B.次氯酸C.苯酚D.甲醛2.(2分)具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是()A.1s22s22p63s23p3B.1s22s22p3C.1s22s22p5D.1s22s22p63s23p43.(2分)根据下列结构示意图,判断下列说法中不正确的是()A.在NaCl晶体中,距Na+最近的多个Cl﹣构成正八面体B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键数之比为1:2D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE4.(2分)现有三组溶液:①汽油和氯化钠水溶液;②39%乙醇溶液;③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合物的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液5.(2分)下列有机化合物的分类不正确的是()A.苯的同系物B.芳香烃C.卤代烃D.酯6.(2分)下列说法正确的是()A.沸点:乙烷>甲烷B.二氯甲烷有两种不同结构的同分异构体C.C2H4与C4H8一定是同系物D.甲苯的一氯代物有三种7.(2分)生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示:上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,染料分子释放荧光。

下列说法不正确的是()A.可用氯化铁溶液检验上述反应有苯酚生成B.荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C.二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有3种D.二苯基草酸酯与草酸二甲酯互为同系物8.(2分)下列说法不正确的是()A.环己烷不是饱和烃B.汽油不是油脂C.甘油不是油D.卤代烃不是烃9.(2分)顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物;碳铂是1,1﹣环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,属于第二代铂族抗癌药物,结构简式如图所示,其毒副作用低于顺铂.下列说法正确的是()A.碳铂中所有碳原子在同一个平面中B.顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2C.碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为2:1D.1 mol 1,1﹣环丁二羧酸含有σ键的数目为12N A10.(2分)下列说法正确的是()A.如图所示表示乙醇的比例模型B.蔗糖、纤维素的水解过程都是高分子转化为小分子的过程C.甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体,则甲醚(CH3OCH3)也不存在同分异构体D.HOCH2COOH既可以发生取代反应又可以发生缩聚反应11.(2分)某烯烃与氢气加成后得到2.2﹣二甲基戊烷,烯烃的名称是()A.2.2﹣二甲基﹣3﹣戊烯B.2.2﹣二甲基﹣4﹣戊烯C.4.4﹣二甲基﹣2﹣戊烯D.2.2﹣二甲基﹣2﹣戊烯12.(2分)将CH3COOH和H18OC2H5在一定条件下发生酯化反应,已知酯化反应是可逆的,反应达到平衡后下列说法正确的是()A.18O存在于所有物质中B.有的乙醇分子可能不含18OC.所得酯的相对分子质量为88D.18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里13.(2分)在有机物中,在同一平面上碳原子最多有几个,在同一直线上的碳原子最多有几个()A.11、4 B.10、3 C.12、3 D.13、414.(2分)下列关于苯的说法正确的是()A.能与水互溶B.密度比水大C.能发生取代反应 D.分子中存在单双键结构15.(2分)阿司匹林(Aspirin)也叫乙酰水杨酸(结构如图所示)是一种历史悠久的解热镇痛药.下列有关说法正确的是()A.与乙酰水杨酸具有相同官能团的芳香族同分异构体共有8种(不考虑立体异构)B.乙酰水杨酸的所有原子均在同一平面上C.乙酰水杨酸能发生取代、加成、氧化、还原反应D.乙酰水杨酸易溶于水、乙醇等溶剂16.(2分)2017年1月1日屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖。

2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题

2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题

S ─32 Fe ─56 Cu ─64 Zn ─65第I 卷(选择题共40分)一.选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。

每小题只有一个....选项符合题意。

) 1.在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有电子学说的是A.道尔顿B.卢瑟福C.汤姆生D.波尔2.一个电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 1的元素最可能的价态是A. +1B. +2C. +3D. -13.在元素周期表中,原子最外电子层只有2个电子的元素是A.一定是金属元素B.一定是稀有气体元素C.一定是过渡元素D.无法判断是哪一类元素4. 具有下列电子排布式的原子中,半径最小的是A.ls 22s 22p 63s 23p 3B.1s 22s 22p 3C.1s 22s 2sp 2D.1s 22s 22p 63s 23p 4 5.据报道,1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239,并测知其原子核内有148个中子。

现有A 元素的一种同位素,比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子,则A 元素在周期表中的位置是A .第3周期第ⅠA 族B .第4周期第ⅠA 族C .第5周期第ⅠA 族D .第3周期第ⅡA 族6.关于晶体的下列说法正确的是A.任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子B.原子晶体中只含有共价键C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.离子晶体中只含有离子键,不含有共价键7.下列说法中,不符合...ⅦA 族元素性质特征的是A.易形成-1价离子B.从上到下原子半径逐渐减小C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱8.下列叙述中,正确的是A .两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B .凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C .两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D .阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同9.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A.F B.Cl C.Br D.I10. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A. 晶体硅 B .食盐 C .干冰 D .金属钾11. 关于氢键,下列说法正确的是A.含氢元素的化合物中一定有氢键B.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致12. 若a A m+与b B n-的核外电子排布相同,则下列关系不.正确的是A.b=a-n-mB.离子半径A m+<B n-C.原子半径A<B D.A的原子序数比B大(m+n)13.下列分子或离子中,含有孤对电子的是A.NH4+B.CCl4C.SiH4D.PH314.已知X元素和Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误..的是A . X与Y形成化合物时:X可以显负价,Y显正价B .第一电离能:Y可能小于XC .最高价含氧酸的酸性:X弱于YD .气态氢化物的稳定性:Y小于X15.实验测得 BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°。

最新-2018学年第二学期高二化学期末检测试题 精品

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2018-2018学年第二学期高二化学期末检测试题注意:1、本卷满分150分,考试时间120分钟。

2、相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷(选择题,共74分)一、选择题(每小题只有1个正确答案,每小题4分,8小题共32分)1.环境保护正日益受到各国政府和社会的广泛关注和重视。

下列污染中,已成为目前必须治理的有:①废弃塑料制品造成的“白色污染”;②排放含有机物的污水和使用含磷洗衣粉造成的“水质污染”;③机动车排放的尾气(含NO x、CO、烃等)引起的“空气污染”;④燃烧煤、石油等化石燃料放出的SO2和粉尘,造成空气污染和“酸雨”;⑤冰箱、空调等泄漏出的致冷剂[如氟里昂(CCl2F2)]破坏臭氧层。

()A.①②③④⑤B.只有①②③C.只有①和②D.只有①2.化学实验中的安全意识是重要的科学素养。

下列实验操作或事故处理中,不正确的是A.将乙醇慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌配制其混合液B.将酒精灯熄灭后,再向其中补充酒精至适量C.皮肤上不慎沾苯酚,应立即以酒精洗涤D.钾、钠着火时,应立即以砂子或湿抹布扑灭3.在煤矿的矿井里容易发生瓦斯爆炸事件,所以必须采取安全措施,如通风、严禁烟火等,而且要随时检测瓦斯的体积分数。

空气中含甲烷5%-15%(体积分数),点燃就会发生爆炸。

发生爆炸最强烈时,甲烷在空气中所占的体积分数是:A.5%B.9.5%C.10%D.15%4.下列事实无法用凯库勒式说明的试验现象A.苯环中不含有单双键交替的形式,苯环中实际含有一个π键B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色C.苯的化学性质没显示出极不饱和的性质,苯的化学性质与烯烃有很大的差别—CH3 -COOHD.苯在氧气存在的情况下可以发生如下反应[O]5.已知同分异构现象广泛存在于各种物质当中,一些无机物中也含有同分异构的现象,下面有关说法中正确的有:A.磷酸、次磷酸、亚磷酸由于性质相似,互称同系物B.氰酸(H-O-C N)和雷酸(H-N=C=O)互称同分异构体C.就烷烃而言,只有甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体,而丁烷、戊烷分别有2种和3种,己烷、庚烷、辛烷、壬烷的同分异构体分别有4、9、18、35种,据计算,二十烷的同分异构体数为366319种D. 、……互为同系物,这一系列化合物的通式为C3n+4Hn+66.相对分子质量为84,通过加氢反应可在分子中引入两个-CH2-原子团的不饱和烃有A.2种B.3种C.4种D.5种7.鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳的作用),长期服用会成瘾,使人体质衰弱,精神颓废,寿命缩短。

最新-2018杭州市高二化学期末统测模拟卷及答案 精品

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2018年杭州市高二年级(理)教学质量检测化学试题卷考生须知:1.本试卷分试题卷和答题卷,满分100分,考试时间90分钟。

2.答题前,在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。

3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效。

4.考试结束,上交试题卷和答题卷。

可能用到的相对原子质量:H 1 Fe 56 S 32 N 14 O 16一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)1.下列物质使用不合理的是(A)用白磷制安全火柴(B)液氮作强力致冷剂(C)明矾用作工业用水的净水剂(D)金的合金用于制造笔尖材料2.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时,凡是水浸到的地方都会变成黑色,这与水中含有下列某种可溶性盐有关。

你认为这种可溶性盐是(A)钠盐(B)钾盐(C)钙盐(D)铁盐3.下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是①CO2②SO2③NO2④CO ⑤H2S ⑥NO(A)①②③(B)④⑤ (C)④⑥ (D)只有④4.两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆反应“A2+3B2C2”的化学反应速率,甲测得υ(A2) =0.5 mol·L-1·min-1,乙测得υ(B2)= 1.5 mol·L-1·min-1。

则这两个学生的测定结果(A)都正确(B)都错误(C)甲正确乙错误(D)甲乙都正确或都错误5.下列四个实验中,花的颜色发生变化但仍较鲜艳的实验是(A)将一支花置于充满二氧化硫气体的瓶中数日(B)将一支花置于充满氯气的瓶中数日(C)将一支花插入碳酸钠稀溶液中数日(每日更换碳酸钠稀溶液)(D)将一支花插入氯化钠稀溶液中数日(每日更换氯化钠稀溶液)6.5年前,有科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁,你估计这种高纯度的铁不会具有的性质是(A)硬度比生铁低(B)与4mol L-1盐酸反应的速率比生铁快(C)在潮湿的空气中放置不易生锈(D)在冷的浓硫酸中可钝化7.在恒压容器a与恒容容器b中,分别充入体积比为1:3的N2、H2混和气体。

2018年高二化学期末考试及答案

2018年高二化学期末考试及答案

2018年⾼⼆化学期末考试及答案 2018年将要来临,⾼⼆学⼦们正紧张复习迎接期末考试,多做⼀些试题可以测试出⾃⼰的⽔平,在考试的时候也可以由个底。

下⾯是店铺带来的2018年⾼⼆化学期末考试。

2018年⾼⼆化学期末考试 ⼀、选择题(每⼩题3分,共20个⼩题60分) 1、下列热化学⽅程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g )+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ•mol-1(燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ•mol-1(中和热) C.S(s )+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ•mol-1(反应热) D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ•mol-1(反应热) 2、关于如图所⽰装置的叙述,正确的是 A.铜是阳极,铜⽚上有⽓泡产⽣ B.铜⽚质量逐渐减少 C.电流从锌⽚经导线流向铜⽚ D.铜离⼦在铜⽚表⾯被还原 3、下图各容器中盛有海⽔,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )A.④>②>①>③B.②>①>③>④C.④>②>③>①D.③>②>④>① 4、在可逆反应中,改变下列条件⼀定能加快反应速率的是 ( )A.增⼤反应物的量B.升⾼温度C.增⼤压强D.使⽤催化剂 5、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离⼦的溶液中,缓慢加⼊AgNO3稀溶液,析出三种沉淀的先后顺序是( )A. AgCl、AgBr、AgIB. AgI、AgBr、AgClC. AgBr、AgCl、AgID. 三种沉淀同时析出 6、⼀定温度下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( ) A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 D.单位时间⾥每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2[ 7、0.1 mol / L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,若溶液温度从室温升⾼到60℃,则溶液( ) A.pH增⼤ B .c(CH3COOH)增⼤C.CH3COOH电离程度增⼤D.c(H+)×c(OH-)=1×10-14 8、醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO- + H+ 下列叙述不正确的是( ) A.CH3COOH溶液中离⼦浓度的关系满⾜: B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加⽔稀释,溶液中c( )减⼩ C.CH3COOH溶液中加⼊少量CH3COONa固体.平衡逆向移动 D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后,溶液的pH<7 9、常温下,体积相同,pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,下列两者的量相同的是A.电离程度B.酸的物质的量浓度C.与Zn反应开始时的反应速率D.与⾜量的Zn反应产⽣H2量 10、下列电离⽅程式正确的是A.H2S 2H+ + S2-B. HF = H+ + F-C.NaHSO3 = Na+ + H+ +SO32-D.H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3- 11、⽤⾷⽤⽩醋(醋酸浓度约1mol/L)常温下进⾏下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是( ) A. ⽩醋中滴⼊⽯蕊试液呈红⾊ B. 实验测得该⽩醋的pH为2.3 C. 蛋壳浸泡在⽩醋中有⽓体放出 D. ⽩醋加⼊⾖浆中有沉淀产⽣ 12、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加⽔稀释到1L(其pH与溶液体积V的关系 如图所⽰),下列说法正确的是( ) A.a=5时,A是强酸,B是弱酸; B.若A、B都是强酸,则5>a>2; C.稀释后,A酸溶液的酸性⽐B酸溶液强; D.A、B两种酸溶液的物质的量浓度⼀定相等。

2018级高二下学期期末考试化学模拟试题

2018级高二下学期期末考试化学模拟试题

创新部2018级高二下学期期末化学模拟试题可能用到的相对原子质量:H 1 B 11 C 12 O 16 P 31第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是( )A .医院一般用体积分数为95%的酒精消毒B .聚乙烯塑料因发生加成反应而老化C .以地沟油为原料生产生物柴油,可以提高资源的利用率D .用氟利昂作制冷剂会加剧雾霾现象2.下列化学用语表示不正确的是( )A .甲烷的球棍模型:B .氯乙烷的结构简式:CH 3CH 2C1C .乙烯的空间填充模型:D .2一甲基-1-丁醇的键线式:3.下列晶体中分类正确的一组是( )4.下列装置或操作能达到实验目的的是( )A .装置甲可用于实验室制备乙烯B .操作乙可用于检验C 2H 5Br 与NaOH 的乙醇溶液反应生成的气体中含有乙烯C .操作丙可用于比较乙醇中羟基的氢原子和水分子中氢原子的活泼性D .操作丁可用于配制银氨溶液5.氯仿常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气(COCl 2),反应为2CHCl 3 + O2 O 2 玻璃→2HC1+2COCl2,光气的结构式为,下列说法正确的是()A.COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构B.CHCl3分子中含有4个σ 键,中心C原子采用sp2杂化C.COCl2分子为含极性键的非极性分子D.CHCl3为正四面体结构6.某有机物P的结构简式如图所示,下列关于有机物P的说法不正确的是()A.分子式为C15H15NBr2O4B.1molP最多能与3 mol NaOH反应C.苯环上的一氯代物有2种D.分子中所有原子不可能处于同一平面7.四种元素基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p1 ;①1s22s22p63s2 ;①1s22s2 ;①1s22s22p1。

下列有关比较中正确的是()A.第一电离能:① > ① > ① > ①B.原子半径:① > ① > ① > ①C.电负性:① > ① > ① > ①D.最高正化合价:① = ① > ① = ①8.下列说法正确的是()A.甘油在一定条件下可以发生加聚反应B.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应C.丙烯和苯均能使溴水褪色,且褪色原理相同D.分子式为C6H12的烃,其核磁共振氢谱可能只出现一个峰9.下列叙述中正确的是()A.能层序数不相同,s原子轨道的形状不相同,但能量相同B.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子吸收能量,由基态转化为激发态C.在同一能级上运动的电子,其自旋方向肯定不同D.原子价电子排布式为3d104s1的元素,易失电子,单质极易与水反应10.有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质的化学性质不同。

2017-2018学年度高二下期期末考试化学试卷(含参考答案)

2017-2018学年度高二下期期末考试化学试卷(含参考答案)
B.“梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.100g46%的乙醇溶4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
B.X、Z的浓度相等时
D.密闭容器内气体的密度不再发生变化
4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
2017-2018学年度高二下期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量:N—14O—16Na—23Ag—108S-32Cu-64Cl-35.5
第I卷选择题(共42分)
选择题(1-10为必做题,11-14为选做题,每题3分共42分)
1.下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确的是
A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
C.氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时,电路中转移的电子数为0.1NA
D.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
3.一定条件下的恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(s)
Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A.正反应和逆反应的速率均相等且都为零
C.容器中的压强不再发生变化

2018-2019学年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案(共五套)

2018-2019学年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案(共五套)

2018-2019学年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案(共五套)2018-2019学年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案(一)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题:(本大题包括20小题,每小题2分,共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.攀枝花芒果因品质高、口感好而闻名全国。

在运输尚未完全成熟的芒果时,常加入某种药剂,该药剂释放出一种植物生长调节剂将其逐渐催熟。

这种植物生长调节剂是下列中的A. 乙烷B. 乙烯C. 乙炔D. 酒精2.化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A.花生油、牛油都属于酯类B.丝绸、棉都属于蛋白质C.甘油、葡萄糖都属于糖类D.氯乙烯、合成橡胶都属于有机高分子材料3.以下现象中,不属于...蛋白质变性的是A.用波尔多液杀菌B.用体积分数为75%的酒精消毒C.鸡蛋白溶液中加入少量NaCl变浑浊D.用氯化汞溶液消毒医疗器械4.下列关于一些有机物在合适条件下的化学反应说法正确的是A.催化氧化生成醛类B.在浓硫酸的作用下生成烯烃C.在氢氧化钠的乙醇溶液的作用下,CH3CH2CH2Br 主要生成醇类D.能与酸、碱反应生成盐5.下列各有机物,互为同系物的是A.甲酸与苯甲酸B.甲醇与乙二醇C.软脂酸(C15H31COOH)与硬脂酸(C17H35COOH)D.丙烯酸(CH2=CHCOOH)与亚油酸(C17H31COOH)6.下列物质中,不可能...是乙烯加成产物的是A.CH3CH3 B.CH3CHCl2C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br 7.下列实验设计或操作合理的是A.用酸性KMnO4溶液区别苯和甲苯B.制乙炔时,为减缓电石与水反应的速率,实验时常用盐酸代替水C.实验室制取乙烯需要控制温度,因此实验时使用水浴加热D.将10滴溴乙烷加入到1mL 10%的烧碱溶液中,加热片刻后,再滴加2滴2%的硝酸银溶液,以检验水解生成的溴离子8.烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应的产物,则R 可能的结构有A.4种B.5种C.6种D.7种9.结构为…-CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后,其导电能力大幅度提高。

2018-2019学年高二化学下学期期末考试题(含解析)

2018-2019学年高二化学下学期期末考试题(含解析)
D.含双键可发生加成、氧化、还原反应,含-OH可发生取代反应,故D正确;
答案选D。
4.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中
有大量气泡产生
反应中有NH3产生
B
向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液
不出现白色沉淀
更难溶的物质无法转化为难溶的物质
C
向KI溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置
A、Z为Cl元素,Cl元素的最高价含氧酸是最强酸,其它价态的含氧酸的酸性不一定强,如HClO是弱酸,故A错误;
B、电子层越多,原子半径越大,所以O<Cl,即原子半径:X<Z,故B错误;
C、元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性O>N,所以气态氢化物热稳定性:W<X,故C错误;
D、N与S可以存在于同一离子化合物中,如硫酸铵中含有N、S,故D正确.故选:D.
(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成,发生反应的化学方程式是______________。
(6)综合上述实验得出的结论是:在酸性条件下,氧化性强弱是:NO3->Fe3+>SO42-。请从微粒变化的角度解释________。
【答案】 (1). Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,加入盐酸,增大c(H+),平衡左移,抑制Fe3+水解; (2). Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快:Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+。而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢,但是反应限度较大,使溶液中c(Fe3+)降低,平衡逆向移动,红棕色逐渐褪去,最终得到浅绿色溶液; (3). Ba2++ SO42-= BaSO4↓; (4). 3Fe2++4H++ NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O; (5). 2NO+ O2= 2NO2; (6). 实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-,说明Fe3+氧化SO2生成SO42-,氧化性Fe3+>SO42-;实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成,说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+,氧化性NO3->Fe3+;所以,在酸性条件下,氧化性强弱是:NO3->Fe3+>SO42-。

2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题(含参考答案,全国卷)

2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题(含参考答案,全国卷)

2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题(含参考答案,全国卷)2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Cu-64 Ag-108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1、化学与社会、科学、技术环境密切相关,下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用作半导体材料B.工业上京用情性电极电解熔融的MgO来制取MgC.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈,其主要原因是形成了原电池2、“水”是传统中医里将药材与适量水共研细,取极细药材粉末的方法。

《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净,细研水飞,去石澄清,慢火熬干。

”文中不涉及的操作方法是A.萃取B.溶解C.洗涤D.蒸发3、下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式:B.质了数为30,中子数为35的锌原子:6535ZnC.乙酸的结构简式:CH3COOHD.四氯化碳的比例模型:4、阿司匹外是一种解热镇痛药,其结构如图所示,下列有关阿司匹林的说法正确的是A.分了式为C9H10O4B.苯环上的一氯代物只有两种C.只含有一种官能团D.能发生水解反应5、下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是A.一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂B.滴定时应控制滴加速率:先快后慢C.标准液浓度越大,滴定误差越小D.滴定时,眼睛注视滴定管内液面的变化6、用N A表示阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A.2.24 L CO2中含有的原子教为0.3N AB.0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1N AC.78 g Na2O2中所含的离子总数为4N AD.常温常压下,3.2 g CH4在足量O2中充分燃烧,转移的电子数为1.6N A7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X是组成有机物的基本骨架元装,常温下,Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。

湖北省黄冈市高二下学期期末考试化学试题-含答案

湖北省黄冈市高二下学期期末考试化学试题-含答案

黄冈市2018 年春季高一年级期末考试化学试题黄冈市教育科学研究院命制2018 年7 月10 日上午10∶00 -11∶30本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

卷面总分100 分。

考试时间90 分钟。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 Mg-24 Al-27 Mn-55 Cu-64 Pb-207 注意事项:请将试题的答案填写在“答题卷”中,否则作零分处理。

第Ⅰ卷(选择题共48 分)本卷包括16 小题。

每小题3分,共48 分。

每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是A.开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能可以减少霾的产生B.从诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始得金”可知金的化学性质稳定,可用物理方法得到C.还原铁粉可用作食品包装袋内的除氧剂D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝2.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A.64g SO2 和16g O2 充分反应,生成S O3 的分子数为N AB.27g 铝中加入足量l mol/L 的N aOH 溶液,转移电子数是3N A C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时,负极消耗的气体分子数目为2N AD.2.4g 镁在空气中完全燃烧生成M gO 和M g3N2,转移的电子数在0.2N A 至0.3N A 之间3.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是A.H2Se 比H2S 稳定B.按F、Cl、Br、I 的顺序,其非金属性逐渐减弱C.碱性强弱:OH>NaOH>LiOH D.原子半径大小:Na>S>O4.下列化学用语正确的是··A.H2S 的电子式:H+[:S:]2-H+ B.中子数为20 的氯原子:35 Cl··17C.S2-的结构示意图:D.次氯酸的结构式:H-Cl-O5.下列关于化学键与化合物的叙述正确的是①两个非金属原子间不可能形成离子键②离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键③共价化合物中一定含极性共价键,一定不含非极性共价键④由共价键形成的物质一定是共价化合物⑤在冰中氢、氧原子间均以化学键相结合A.①⑤B.①②C.②③D.②④6.下列装置不能形成原电池的是7.已知:①2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1= -a J/mol②2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g) ΔH2= -b J/mol③2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH3= -c J/mol④2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l) ΔH4= -d J/mol下列叙述正确的是A.CO 的燃烧热为b J/mol B.由上述热化学方程式可知ΔH4>ΔH3C.反应①中转移6mol 电子时,放出热量为a 2J/mol1 1 D.CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH=(228.为探究铁与稀硫酸的反应速率,以 v (H 2)表示,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是A .加入少量 N a 2SO 4 溶液,v (H 2)减小B .加入 N aHSO 4 固体,v (H 2)不变C .加入 N aNO 3 固体,v (H 2)不变D .滴加少量 C uSO 4 溶液,v (H 2)减小9.下图所示的实验装置与判断不正确的是图 1 图 2 图 3 图 4A .图 1 不能证明非金属性强弱:Cl>C>SiB .图 2 可用于制备少量C O 2 并控制反应的发生和停止C .图 3 可用于制备并收集少量 N O 气体D .图 4 可用于提纯 F e(OH)3 胶体 10.根据键能数据估算 C H 4(g)+4F 2(g)CF 4(g)+4HF(g)的反应热 ΔH 为A .-485 J/molB .-1 940 J/molC .+1 940 J/molD .+485 J/mol11.镁和次氯酸盐形成的燃料电池的工作原理为 M g+ClO -+H O Mg(OH) +Cl -。

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2018学年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案(一)一、选择题共42分)1.有关化学用语正确的是()H4B.乙炔的电子式:A.乙烯的实验式:CC.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O D.氢氧根电子式:2.分子式为C4H9Cl的有机物有()A.2种 B.3种 C.4种 D.8种3.下列有关油脂的叙述中,不正确的是()A.植物油能使溴水褪色B.油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应C.油脂的氢化又称为油脂的硬化D.植物油、牛油、甘油、汽油统称为油脂4.鸦片具有复杂的组成,其中所含罂粟碱分子结构如图,由其分子结构可推知下列关于罂粟碱的叙述中错误的是()A.其分子式为C21H22O4B.罂粟碱属芳香酯类C.1 mol罂粟碱完全燃烧需O2量24.5 molD.其苯环氢的一溴取代物可有8种结构5.由2﹣氯丙烷为主要原料制取1,2﹣丙二醇,经过的反应为()A.加成﹣消去﹣取代B.消去﹣加成﹣取代C.取代﹣消去﹣加成D.取代﹣加成﹣消去6.某有机物结构式为,它不可能具有的性质是()①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能跟KOH溶液反应④能发生聚合反应⑤能发生消去反应⑥能与金属钠反应⑦能发生取代反应⑧能被氧化.A.⑤B.①②③④⑥⑦⑧ C.①⑤⑦D.⑤⑧7.下列三种有机物是某些药物中的有效成分:以下说法正确的是()A.三种有机物都属于芳香烃化合物B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2种C.将各1mol的三种物质分别与NaOH溶液充分反应,阿司匹林消耗NaOH最多D.三种有机物都能与浓溴水发生反应二、非选择题58分)8.某物质只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示,分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键).(1)该物质的结构简式为.(2)该物质中所含官能团的名称为.(3)下列物质中,与该产品互为同系物的是(填序号),互为同分异构体的是.①CH3CH═CHCOOH②CH2═CHCOOCH3③CH3CH2CH═CHCOOH④CH3CH(CH3)COOH.9.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图1),以环己醇制备环己烯.密度(g/cm)(1)制备粗品:将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入lmL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品.A中碎瓷片的作用是,导管B除了导气外还具有的作用是.(2)制备精品:①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等.加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在层(填上或下),分液后用(填入编号)洗涤.a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶液②再将环己烯按图2装置蒸馏,收集产品时,控制的温度应在左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是.a.蒸馏时从70℃开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出.10.有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取.纯净的A为无色黏稠液体,易溶于水.为研究A的组成与结构,进行了如下实验:(1)称取A 9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍.实验结论:A的相对分子质量为.(2)将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g.则A的分子式为.(3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24L CO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24L H2(标准状况).实验结论:A中含有的官能团:.(4)A的核磁共振氢谱如图:实验结论:A中含有种氢原子.(5)综上所述,A的结构简式.11.A为药用有机物,从A出发可发生下图所示的一系列反应.已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应,A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上;D不能跟NaHCO3溶液反应,但能跟NaOH溶液反应.请回答:(1)A转化为B、C时,涉及到的反应类型有、.(2)E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应,R能与Na反应放出H2,而Q不能.Q、R的结构简式为Q、R.(3)D的结构简式为.(4)A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为.(5)已知:酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质.例如:.写出草酰氯(分子式C2O2Cl2,分子结构式:)与足量有机物D 反应的化学方程式.参考答案与试题解析一、选择题共42分)1.有关化学用语正确的是()H4B.乙炔的电子式:A.乙烯的实验式:CC.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O D.氢氧根电子式:【考点】4J:电子式、化学式或化学符号及名称的综合.【分析】A.实验式是各元素原子个数最简比;B.乙炔分子C原子之间存在3对共用电子对;C.结构简式要体现官能团,甲酸甲酯的分子式C2H4O;D.氢氧根离子带一个单位负电荷,为羟基电子式.【解答】解:A、乙烯的实验式为为CH2,故A错误;B、乙炔是碳原子和氢原子之间通过共用电子对形成的共价化合物,电子式为:,故B正确;C、甲酸甲酯的结构简式:HCOOCH3,故C错误;D、氢氧根离子带一个单位负电荷,电子式为,为羟基电子式,故D错误,故选B.2.分子式为C4H9Cl的有机物有()A.2种 B.3种 C.4种 D.8种【考点】I4:同分异构现象和同分异构体.【分析】不考虑对映异构,C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物,向写出丁烷的同分异构体,根据等效氢判断丁烷的一氯代物种数,据此解答.【解答】解:C4H10的同分异构体有:CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3,CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子,其一氯代物有2种;CH3CH(CH3)CH3分子中有2种化学环境不同的H原子,其一氯代物有2种;故C4H9Cl的同分异构体共有4种,故选C.3.下列有关油脂的叙述中,不正确的是()A.植物油能使溴水褪色B.油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应C.油脂的氢化又称为油脂的硬化D.植物油、牛油、甘油、汽油统称为油脂【考点】JH:油脂的性质、组成与结构.【分析】A.植物油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯,分子中含有不饱和键;B.工业上就是利用油脂的皂化反应制取肥皂;C.油脂的不饱和程度降低而转变成相应的饱和脂肪酸,碘值下降,冻凝点上升,稠度增大,固体脂量增加,称为“氢化油脂”,人们形象地俗称“硬化油”;D.油脂是油和脂肪的统称;【解答】解:A.植物油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯,分子中含有不饱和键,具有不饱和烃的性质,所以油可以与溴发生加成反应,使溴水褪色,故A 正确;B.油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应,故B正确;C.油脂的氢化是油脂的不饱和程度降低而转变成相应的饱和脂肪酸,又称为油脂的硬化,故C正确;D.油脂是油和脂肪的统称,植物油、牛油、甘油是油脂,汽油是碳氢化合物不是油脂,故D错误;故选D.4.鸦片具有复杂的组成,其中所含罂粟碱分子结构如图,由其分子结构可推知下列关于罂粟碱的叙述中错误的是()A.其分子式为C21H22O4B.罂粟碱属芳香酯类C.1 mol罂粟碱完全燃烧需O2量24.5 molD.其苯环氢的一溴取代物可有8种结构【考点】HD:有机物的结构和性质.【分析】由图可知,该物质的分子式为C21H22O4,根据原子守恒计算消耗的氧气,3个环中共有8种不同位置的H可以被Br原子取代,以此来解答.【解答】解:A.由结构简式可知分子式为C21H22O4,故A正确;B.分子中不含酯基,则不属于酯类,故B错误;C.分子式为C21H22O4,1 mol罂粟碱完全燃烧需O2量为(21+﹣)mol=24.5 mol,故C正确;D.结构不对称,3个环中共有8种不同位置的H可以被Br原子取代,故D正确.故选B.5.由2﹣氯丙烷为主要原料制取1,2﹣丙二醇,经过的反应为()A.加成﹣消去﹣取代B.消去﹣加成﹣取代C.取代﹣消去﹣加成D.取代﹣加成﹣消去【考点】I9:有机化学反应的综合应用.【分析】2﹣氯丙烷为主要原料制取1,2﹣丙二醇CH3CH(OH)CH2OH,﹣Cl变化为两个﹣OH,应先消去生成C=C,再加成引入两个卤素原子,最后水解即可,以此来解答.【解答】解:2﹣氯丙烷为主要原料制取1,2﹣丙二醇CH3CH(OH)CH2OH,①先发生氯代烃的消去反应生成C=C,②再发生丙烯的加成反应引入两个卤素原子,③最后发生卤代烃的水解反应(属于取代反应)生成CH3CH(OH)CH2OH,故选B.6.某有机物结构式为,它不可能具有的性质是()①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能跟KOH溶液反应④能发生聚合反应⑤能发生消去反应⑥能与金属钠反应⑦能发生取代反应⑧能被氧化.A.⑤B.①②③④⑥⑦⑧ C.①⑤⑦D.⑤⑧【考点】HD:有机物的结构和性质.【分析】由结构可知,分子中含碳碳双键、酚﹣OH、醇﹣OH,结合烯烃、醇、酚的性质来解答.【解答】解:为烃的含氧衍生物,可燃烧生成二氧化碳和水;含碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,能发生聚合反应,能被氧化;含酚﹣OH,具有酸性,能跟KOH溶液反应,能与金属钠反应,能发生取代反应,能被氧化;含﹣OH,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,能与金属钠反应,能发生取代反应,能被氧化,与﹣OH相连C的邻位C上无H,不能发生消去反应,故选A.7.下列三种有机物是某些药物中的有效成分:以下说法正确的是()A.三种有机物都属于芳香烃化合物B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2种C.将各1mol的三种物质分别与NaOH溶液充分反应,阿司匹林消耗NaOH最多D.三种有机物都能与浓溴水发生反应【考点】HD:有机物的结构和性质.【分析】A.芳香烃只含C、H元素,且含苯环;B.阿司匹林苯环上有4种类型的氢原子;C.酚羟基、酯基、羧基均能和氢氧化钠发生反应;D.碳碳双键与溴水发生加成反应,酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应.【解答】解:A.芳香烃只含C、H元素,且含苯环,则三种有机物均含O元素,不是芳香烃,故A错误;B.阿司匹林苯环上有4种类型的氢原子,则一氯代物有4种,故B错误;C.酚羟基、酯基、羧基均能和氢氧化钠发生反应,则设有机物的物质的量均为1mol,对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠2mol,布洛芬消耗氢氧化钠1mol,阿司匹林消耗氢氧化钠3mol,故阿司匹林最多,故C正确;D.碳碳双键与溴水发生加成反应,酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应,则只有对羟基桂皮酸与溴水反应,故D错误;故选C.二、非选择题58分)8.某物质只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示,分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键).(1)该物质的结构简式为.(2)该物质中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基.(3)下列物质中,与该产品互为同系物的是(填序号)③,互为同分异构体的是①、②.①CH3CH═CHCOOH②CH2═CHCOOCH3③CH3CH2CH═CHCOOH④CH3CH(CH3)COOH.【考点】I4:同分异构现象和同分异构体;H5:有机物分子中的官能团及其结构.【分析】(1)根据分子模型判断结构简式;(2)由分子模型可知分子中含有C=C和﹣COOH;(3)根据同系物和同分异构体的定义分析.【解答】解:(1)由分子模型可知该有机物的结构简式为,故答案为:;(2)由(1)中结构简式可知该有机物中含有碳碳双键、羧基官能团,故答案为:碳碳双键、羧基;(3)该有机物的结构简式为,与之互为同系物的有CH3CH2CH ═CHCOOH、CH2═CHCOOH,与之互为同分异构体的有CH3CH═CHCOOH、CH2═CHCOOCH3,故答案为:③;①、②;9.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图1),以环己醇制备环己烯.密度(g/cm)(1)制备粗品:将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入lmL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品.A中碎瓷片的作用是防止暴沸,导管B除了导气外还具有的作用是冷凝.(2)制备精品:①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等.加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在上层(填上或下),分液后用c(填入编号)洗涤.a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶液②再将环己烯按图2装置蒸馏,收集产品时,控制的温度应在左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是c.a.蒸馏时从70℃开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出.【考点】TJ:乙酸乙酯的制取.【分析】(1)根据制乙烯实验的知识,发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸,由于生成的环己烯的沸点为83℃,要得到液态环己烯,导管B除了导气外还具有冷凝作用,便于环己烯冷凝;(2)①环己烯不溶于氯化钠溶液,且密度比水小,分层后环己烯在上层,由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇,提纯产物时用c(Na2CO3溶液)洗涤可除去酸;②根据表中数据可知,馏分环己烯的沸点为83℃;a、若提前收集,产品中混有杂质,实际产量高于理论产量;b、制取的环己烯物质的量增大,实验制得的环己烯精品质量高于理论产量;c、粗产品中混有环己醇,导致测定消耗的环己醇量增大,制得的环己烯精品质量低于理论产量;【解答】解:(1)根据制乙烯实验的知识,发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸,由于生成的环己烯的沸点为83℃,要得到液态环己烯,导管B除了导气外还具有冷凝作用,便于环己烯冷凝.故答案为:防止暴沸;冷凝;(2)①环己烯是烃类,不溶于氯化钠溶液,且密度比水小,振荡、静置、分层后环己烯在上层,由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇,联想:制备乙酸乙酯提纯产物时用c(Na2CO3溶液)洗涤可除去酸;故答案为:上层;c;②根据表中数据可知,馏分环己烯的沸点为83℃,故收集产品应控制温度在83℃左右;a、蒸馏时从70℃开始收集产品,提前收集,产品中混有杂质,实际产量高于理论产量,故a错误;b、环己醇实际用量多了,制取的环己烯的物质的量增大,实验制得的环己烯精品质量高于理论产量,故b错误;c、若粗产品中混有环己醇,导致测定消耗的环己醇量增大,制得的环己烯精品质量低于理论产量,故c正确,故选c;故答案为:83℃;c.10.有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取.纯净的A为无色黏稠液体,易溶于水.为研究A的组成与结构,进行了如下实验:(1)称取A 9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍.实验结论:A的相对分子质量为90.(2)将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g.则A的分子式为C3H6O3.(3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24L CO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24L H2(标准状况).实验结论:A中含有的官能团:﹣COOH、﹣OH.(4)A的核磁共振氢谱如图:实验结论:A中含有4种氢原子.(5)综上所述,A的结构简式.【考点】M8:有关有机物分子式确定的计算;J4:有机物结构式的确定.【分析】(1)同温同压下,气体的密度之比等于相对分子质量之比,据此计算;(2)浓硫酸增重7.2g为水的质量,碱石灰增重17.6g为二氧化碳质量,计算有机物、水、二氧化碳物质的量,进而计算n(H)、n(C),根据质量守恒确定是否含有O元素,根据元素守恒来确定有机物的分子式;(3)能与足量的NaHCO3粉末反应,说明含有﹣COOH,根据生成的二氧化碳的物质的量确定﹣COOH数目,能与钠反应生成氢气,结合生成氢气的物质的量确定是否含有﹣OH及羟基数目;(4)核磁共振氢谱图中有几个峰值则含有几种类型的等效氢原子,峰面积之比等于氢原子的数目之比;(5)由A的分子式、含有的官能团及核磁共振氢谱书写其结构简式.【解答】解:(1)由其密度是相同条件下H2的45倍,可知A的相对分子质量为:45×2=90,故答案为:90;(2)由题意可推知:n(A)==0.1 mol,n(C)=n(CO2)==0.3mol,n(H)=2n(H2O)=2×=0.6 mol,n(O)==0.3 mol,所以A的分子式为:C3H6O3,故答案为:C3H6O3;(3)0.1 mol A与NaHCO3反应放出0.1 mol CO2,则说A中应含有一个羧基,而与足量金属钠反应则生成0.1 mol H2,说明A中还含有一个羟基,故答案为:﹣COOH、﹣OH;(4)核磁共振氢谱中有4个吸收峰,面积之比为1:1:1:3,可知A中应含有4种不同环境的氢原子,故答案为:4;(5)综上所述,A的分子式为C3H6O3,其分子中含有羟基和羧基,且含有4种H原子,则A的结构简式为:,故答案为:.11.A为药用有机物,从A出发可发生下图所示的一系列反应.已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应,A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上;D不能跟NaHCO3溶液反应,但能跟NaOH溶液反应.请回答:(1)A转化为B、C时,涉及到的反应类型有取代反应(或水解反应)、中和反应.(2)E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应,R能与Na反应放出H2,而Q不能.Q、R的结构简式为Q HCOOCH3、R HOCH2CHO.(3)D的结构简式为.(4)A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为+3NaOH+CH3COONa+2H2O.(5)已知:酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质.例如:.写出草酰氯(分子式C2O2Cl2,分子结构式:)与足量有机物D反应的化学方程式.【考点】HB:有机物的推断.【分析】由信息可知,A在一定条件下能与醇发生酯化反应,分子中含有﹣COOH,A在氢氧化钠水溶液生成C(乙酸钠),故A分子中还含有酯基,由A的分子式C9H8O4及C中含2个C原子可知,A中有一个苯环,且A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上,则A的结构简式为,故B结构简式为,B溶液中通入气体CO2生成D,D不能与NaHCO3溶液反应,但能与NaOH溶液反应,则D中有酚羟基并无羧基,故D为,C酸化得到E为CH3COOH,以此来解答.【解答】解:(1)由上述分析可知,A转化为B、C时,涉及到的反应类型有:取代反应(或水解反应)、中和反应,故答案为:取代反应(或水解反应);中和反应;(2)E(CH3COOH)的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应,均含有醛基,R能与Na反应放出H2,而Q不能,则R含有﹣OH,Q为甲酸甲酯,Q结构简式为HCOOCH3,R的结构简式为HOCH2CHO,故答案为:HCOOCH3;HOCH2CHO;(3)由上述分析可知,D的结构简式为,故答案为:;(4)A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为+3NaOH+CH3COONa+2H2O,故答案为: +3NaOH+CH3COONa+2H2O;(5)草酰氯(结构式:)与D中酚羟基发生取代反应会生成HCl,生成的HCl又使﹣COONa转化为﹣COOH,反应化学方程式为或,答:反应为或.。

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