分析化学-学习情境二项目1 HCl溶液和NaOH溶液体积比的测定[精]
分析化学实验报告_2
分析化学实验报告2009-02-18 20:08:58| 分类：理工类| 标签：|字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。
2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。
3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。
二．实验原理有关反应式如下：Na2CO3 + 2HCL == 2NaCL + CO2 + H2OKHC8H4O4 + NaOH ==KNaC8H4O4 + H2O三．实验步骤1、0.1.mol/L HCL溶液的配制用小量筒量取浓盐酸42mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500mL，摇匀，贴上标签。
2、0.1mol/L NaOH溶液的配制用烧杯在台秤上称取2g固体NaOH，加入新鲜的或新煮沸除去CO2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。
3、0.1 mol/L HCL标准溶液浓度的标定用差减法准确称取0.15 ~ 0.20 g无水Na2CO3 三份，分别置于三个250mL锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCL溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。
平行标定三份，计算HCL溶液的浓度。
4、0.1mol/L NaOH标准溶液浓度的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取KHC8H4O4 0.4~0.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。
加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算NaOH 溶液的浓度。
（2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取25.00ml NaOH 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~2 滴，用HCL 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。
盐酸滴定氢氧化钠及计算公式
盐酸滴定氢氧化钠及计算公式一、引言盐酸滴定氢氧化钠是一种常见的酸碱滴定反应，用于确定盐酸溶液中酸的浓度或氢氧化钠溶液中碱的浓度。
在滴定过程中，通过向氢氧化钠溶液中滴加盐酸溶液，并使用酸碱指示剂来观察溶液的颜色变化，从而确定滴定终点，进而计算出溶液中酸碱的浓度。
二、滴定原理在盐酸滴定氢氧化钠中，盐酸作为酸溶液，氢氧化钠作为碱溶液。
在滴定开始时，将一定体积的氢氧化钠溶液放入滴定瓶中，并加入几滴酸碱指示剂。
然后，通过滴加盐酸溶液，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，生成盐和水。
滴定反应的化学方程式如下：盐酸 + 氢氧化钠→ 盐 + 水三、滴定过程1. 准备工作准备滴定瓶、滴定管、酸碱指示剂、盐酸溶液和氢氧化钠溶液。
确保实验器材干净无杂质。
2. 开始滴定将一定体积的氢氧化钠溶液放入滴定瓶中，并加入几滴酸碱指示剂。
通常使用酚酞指示剂，其颜色在碱性环境中呈现出粉红色。
酚酞指示剂的初始颜色为无色。
3. 滴定过程缓慢滴加盐酸溶液，同时轻轻摇晃滴定瓶。
开始时，氢氧化钠溶液的颜色为粉红色。
随着盐酸的滴加，溶液逐渐变浅，直到终点处，溶液颜色突然由粉红色转变为无色。
此时，滴定终点达到。
4. 记录滴定体积记录滴定终点时已滴加的盐酸溶液体积，即为滴定体积。
5. 重复滴定如果第一次滴定的结果不精确，可以重复以上步骤进行滴定，直至滴定结果准确。
四、计算公式根据滴定过程中盐酸与氢氧化钠的化学方程式，可以得到计算公式如下：酸溶液的浓度（mol/L）= 盐酸溶液的浓度（mol/L） * 盐酸溶液的体积（L） / 氢氧化钠溶液的体积（L）碱溶液的浓度（mol/L）= 盐酸溶液的浓度（mol/L） * 盐酸溶液的体积（L） / 氢氧化钠溶液的体积（L）根据滴定结果和计算公式，可以得到溶液中酸碱的浓度。
五、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免盐酸和氢氧化钠接触皮肤或眼睛，如有接触，应立即用水冲洗。
2. 滴定时要注意滴加的速度，以免过快导致滴定过程不准确。
分析化学-学习情境二项目1 HCl溶液和NaOH溶液体积比的测定
酚酞指示剂(0.2%乙醇溶液)； 甲基橙指示剂(0.2%)； 凡士林；
0.1mol·L-1HCl溶液；
0.1mol·L-1NaOH溶液
4
实验数据记录 与整理
1.将实验结果填写在实验数据表格中，给出结论 并对结果进行评价；
实验记录本、实验报告
2.写出检验报告
三、知识准备
❖ 在滴定分析中是用标准溶液来滴定被测组分，并以它的浓度 和用量来计算被测组分的含量，标准溶液的浓度准确与否是 一个至关重要的问题。标准溶液的配制是滴定分析中首先要 解决的问题。
试剂瓶、 酸式和碱式滴定管(50mL)； 移液管； 容量瓶； 洗耳球； 洗瓶； 锥形瓶(250mL) 药品： NaOH(S)；
浓盐酸（ρ=1.18g·mL-1）；
3
HCl和NaOH溶 液体积比 VHCl/VNaOH的测 定
1.能用酚酞和甲基橙指示剂判断滴定终点； 2.能用2种方法测定HCl和NaOH溶液体积比，3 次平行测定结果的相对平均偏差在0.2%以内
❖能力目标
❖ 1．能配制一定浓度的标准溶液；； ❖ 2．能使用移液管准确转移一定体积的溶液； ❖ 3．能熟练使用滴定管，会一滴和半滴操作； ❖ 4．能正确选择指示剂并能根据指示剂的颜色变化
准确判断滴定终点。
二、工作任务
编号 任务名称
要求
实验用品
1.会用间接法粗配一定浓度的氢氧化钠标准溶液 仪器：
1
绿色
纯度很高，用于精密分析 和科学研究工作
红色
纯度仅次于一级品，用于 定性定量分析和一般科 学研究工作
蓝色
纯度较二级品差，适用于 一般定性分析和有机无 机化学实验
棕色或其 他颜 色
纯度较低，宜用作实验辅 助试剂
实验二HClNaOH标准溶液的配制与标定
实验 二 HCl 、NaOH 标准溶液的配制与标定[实验目的]1、掌握HCl 标准溶液的配制和标定的原理2、进一步熟练滴定分析基本操作。
[实验原理]标定是准确测定标准溶液浓度的操作过程。
间接法配制的标准溶液浓度是近似浓度，其准确浓度需要进行标定。
1. 标定HCl 标准溶液基准物质有：无水碳酸钠、硼砂（Na2B4O7·10H2O ）等。
本实验采用无水Na 2CO 3标定HCl ，其反应式为：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2滴定至反应完全时，化学计量点的pH = 3.89，突跃范围为5.0-3.5，可选用甲基橙（3.1-4.4）为指示剂。
终点颜色变化为：黄色到橙色。
由反应式可知n （Na 2CO 3）：n （HCl ）=1:2，摩尔质量为M （Na 2CO 3）= 106.00 g·mol -1)()()(2)(3232CO Na M HCl V CO Na m HCl c 2. HCl 溶液标定NaOH 溶液NaOH+HCl = H 2O+NaCl 摩尔比1:1进行计算就可求得NaOH 的浓度: C(NaOH) = C(HCL)V(HCL) / V(NaOH)[主要试剂与设备]酸式滴定管、碱式滴定管、移液管、称量瓶、锥形瓶、洗瓶、天平、铁架台无水Na 2CO 3（基准试剂或分析纯试剂）、甲基橙、0.2％酚酞[实验内容]0.1mol·L -1 NaOH 、HCl 溶液的配制； 0.1mol·L -1 NaOH 、HCl 溶液的的标定[实验步骤]1.HCl 溶液的标定(1) 用欲定HCl 润洗滴定管2-3次（每次5-10 ml ），然后装满酸式滴定管，赶出下端气泡，调节滴定管内溶液的弯液面在“0”刻度以下，并记录读数。
(2) 准确称取0.15 g ～0.20 g 无水Na 2CO 3三份，分别放入250 mL 锥形瓶中，加80 mL 蒸馏水溶解。
分析化学-学习情境二项目1 HCl溶液和NaOH溶液体积比的测定
符。 ❖ ③稳定。即不能在称量或保存时发生分解、化合或吸湿等。 ❖ ④有较大的摩尔质量。摩尔质量大，所需的称量量就大，则
四、实践操作
❖ 任务1 ❖ 操作步骤
（1）0.1mol·L-1NaOH溶液的配制
用台秤迅速称取2g NaOH固体(为什么?)于100mL小烧杯中，加约 50mL无CO2的去离子水溶解，然后转移至试剂瓶中，用去离子水稀释 至500mL，摇匀后，用橡皮塞塞紧。贴好标签，写好试剂名称，浓度 (空一格，留待填写准确浓度)
四实践操作四实践操作?任务任务4实验数据的记录与整理实验数据的记录与整理表表213酚酞为指示剂用酚酞为指示剂用naoh溶液滴定溶液滴定hcl溶液记录表溶液记录表次数次数项目项目123vhclml2500naoh的体积终读数的体积终读数ml20159213naoh的体积初读数的体积初读数ml消耗的消耗的naoh体积体积vnaohvnaohvhclvhclvnaoh的平均值个别测定的绝对偏差个别测定的绝对偏差平均偏差平均偏差相对平均偏差相对平均偏差的平均值四实践操作四实践操作表表214以甲基橙为指示剂用以甲基橙为指示剂用hcl溶液滴定溶液滴定naoh溶液记录表溶液记录表次数次数项目项目123naoh体积体积vnaoh2500hcl的体积终读数的体积终读数mlhcl的体积初读数的体积初读数mlhcl的体积初读数的体积初读数ml20159214消耗的消耗的hcl体积体积vhclvhclvnaohvhclvnaoh的平均值个别测定的绝对偏差个别测定的绝对偏差平均偏差平均偏差相对平均偏差相对平均偏差的平均值五应知应会五应知应会?一滴定分析的基本术语一滴定分析的基本术语?滴定分析滴定分析是将已知准确浓度的标准溶液滴加到被测物质的溶液中直至所加溶液物质的量按化学计量关系恰好反应完全然后根据所加标准溶液的浓度和所消耗的体积计算出被测物质含量的分析方法
盐酸与氢氧化钠实验报告
盐酸与氢氧化钠实验报告1. 实验目的本实验旨在观察盐酸与氢氧化钠反应的化学现象，并通过实验结果验证中和反应的化学方程式。
2. 实验器材和试剂•实验器材：–烧杯–滴定管–钠水溶液–盐酸溶液3. 实验步骤步骤1：制备盐酸溶液1.取一定量的盐酸溶液。
步骤2：制备氢氧化钠溶液1.取一定量的氢氧化钠溶液。
步骤3：滴定实验1.使用滴定管，分别取一定量的盐酸溶液和氢氧化钠溶液。
2.将盐酸溶液滴入烧杯中。
3.慢慢滴加氢氧化钠溶液到盐酸溶液中，同时轻轻搅拌。
4.持续滴定，直到溶液变为中性，即 pH 值接近 7。
5.记录滴定所需的氢氧化钠溶液的体积。
4. 实验结果和讨论根据实验步骤3的操作，我们可以观察到以下现象：1.盐酸溶液滴入烧杯后，溶液呈酸性，pH 值较低。
2.随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液开始变化，颜色逐渐变淡。
3.当滴加的氢氧化钠溶液量接近滴定终点时，溶液的颜色变化不明显。
4.在滴定终点附近，加入一滴过量的氢氧化钠溶液，溶液的颜色会发生明显变化。
根据滴定实验的结果，我们可以得出以下结论：1.盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）之间发生了中和反应。
2.化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
3.盐酸和氢氧化钠摩尔比为1:1。
根据化学方程式，我们可以看到盐酸与氢氧化钠的中和反应生成氯化钠和水。
5. 实验结论通过本次实验，我们成功观察到了盐酸与氢氧化钠反应的化学现象，并验证了中和反应的化学方程式。
实验结果表明，盐酸和氢氧化钠之间的反应是一种中和反应，生成氯化钠和水。
这个实验对于化学教学和实验室操作具有一定的参考价值。
注意：本实验仅作为化学实验教学参考，不建议在无专业指导的情况下进行类似实验。
酸碱滴定法—盐酸、氢氧化钠标准溶液的配制(分析化学课件)
氢氧化钠标准溶液的配制和标定
二、测定步骤 1. 0.1mol/L NaoH滴定液的配制
用 托 盘 天 平 称 取 固 体 NaOH 约 120 克 ， 倒 入 装 有 100ml 蒸 馏 水 的 烧 杯 中 ， 搅 拌 使 之 溶 解 ， 即 得 到 饱 和 NaOH 溶 液 。
用量筒(10ml)量取饱和NaOH溶液2.80ml，置于500ml烧杯中 再加蒸馏水稀释至500ml，摇匀后转移至500ml试剂瓶中，贴上标签。
4
氢氧化钠标准溶液的配制和标定
三、数据处理
邻苯二甲 所用氢 酸氢钾 氧化钠
体积
1
氢氧化 钠浓度 mol/L
平均浓 绝对 平均 度mol/L 偏差 偏差
dd
相对平均偏差
2
3
5
氢氧化钠标准溶液的配制和标定
【注意事项】 1.能否用酸式滴定管装NaOH溶液？为什么？ 2.滴定管的读数为什么要估读一位数？如果不估读，会对结果造成什 么影响？
氢氧化钠标准溶液的配制和标定
一、实验仪器及试剂 二、测定步骤 三、数据处理 【注意事项】
1
氢氧化钠标准溶液的配制和标定
一、实验仪器及试剂 电子天平、称量瓶、碱式滴定管、玻璃棒、量筒
(10ml)、锥形瓶（250ml）、试剂瓶（500ml）、烧杯（500ml） 等。
氢氧化钠固体、基准邻苯二甲酸氢钾，酚酞指示剂。
绝对 平均 偏差 偏差 dd
相对平 均偏差
1
0.1235 20.02 0.1000
2
0.1258 20.05
0.1000
3
0.1132 20.03
0.1000
11
盐酸标准溶液的配制和标定
【注意事项】
hcl标准溶液标定NaOH
hcl标准溶液标定NaOHHCl标准溶液标定NaOH。
实验目的，通过使用HCl标准溶液标定NaOH的方法，确定NaOH的浓度。
实验原理：HCl与NaOH在一定的条件下可以发生中和反应，反应方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
根据反应的化学方程式，可以得出滴定过程中滴定终点的判定方法。
当HCl与NaOH完全反应时，溶液中的HCl和NaOH的摩尔数相等，此时称为滴定终点。
实验步骤：1. 将0.1mol/L的HCl标准溶液倒入滴定瓶中。
2. 取一定量的NaOH溶液，加入滴定瓶中。
3. 在滴定过程中，加入酚酞指示剂，开始滴定。
4. 当滴定溶液由无色变为粉红色时，停止滴定，记录所耗HCl标准溶液的体积。
5. 重复实验3次，取平均值。
实验数据处理：1. 计算NaOH的摩尔浓度。
根据反应方程式，可以得出HCl与NaOH的摩尔比为1:1，因此可以通过所耗HCl标准溶液的体积计算出NaOH的摩尔数，进而计算出NaOH的摩尔浓度。
2. 计算相对误差。
将3次实验的结果取平均值，计算出NaOH的摩尔浓度，并计算出相对误差，判断实验结果的准确性。
实验注意事项：1. 实验操作要细致，避免溶液的飞溅和挥发。
2. 滴定时要缓慢加入滴定溶液，避免出现误差。
3. 实验器材要清洁干净，避免杂质对实验结果的影响。
实验结果分析：通过实验数据的处理和计算，可以得出NaOH的摩尔浓度，并通过相对误差的计算判断实验结果的准确性。
实验结果的准确性对于化学实验来说至关重要，因此在实验操作和数据处理过程中要严谨细致，避免出现误差，确保实验结果的可靠性。
结论：通过HCl标准溶液标定NaOH的实验操作和数据处理，确定了NaOH的摩尔浓度，并通过相对误差的计算判断了实验结果的准确性。
实验结果对于化学实验来说具有重要意义，因此在实验过程中要严格按照操作规程进行，确保实验结果的准确性和可靠性。
酸碱中和反应与体积关系的实验分析
酸碱中和反应与体积关系的实验分析酸碱中和反应是化学中一个重要的概念，它描述了酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水的过程。
在这个实验分析中，我们将探讨酸碱中和反应与体积的关系。
实验材料：1. 稀盐酸 (HCl) 溶液2. 稀氢氧化钠 (NaOH) 溶液3. 滴定管4. 酚酞指示剂5. 10毫升的容量瓶6. 试管7. 注射器实验步骤：1. 准备稀盐酸和稀氢氧化钠溶液：使用稀盐酸和蒸馏水制备0.1mol/L 的盐酸溶液；使用稀氢氧化钠和蒸馏水制备 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液。
2. 确定试管中液体的体积：使用注射器将 10ml 盐酸溶液分别加入两个试管中。
3. 加入酚酞指示剂：在试管中加入几滴酚酞指示剂。
4. 滴定过程：将氢氧化钠溶液缓慢滴入试管中，同时轻轻摇动试管，直到试管中的液体从无色变为粉红色。
记录下滴定所需的氢氧化钠溶液的体积。
5. 重复实验步骤 2-4，同时减少盐酸溶液的初始体积，例如 9ml、8ml、7ml 等，分别做多组实验。
6. 统计数据：将实验结果整理成表格，记录下盐酸溶液的初始体积和滴定所需的氢氧化钠溶液的体积。
实验结果：根据实验步骤所得的数据，我们可以绘制出下面这个表格：初始体积 (ml) | 滴定所需氢氧化钠溶液体积 (ml)------------|-----------10 | 9.89 | 8.98 | 7.97 | 6.8从上表中可以发现，随着盐酸溶液初始体积的减少，滴定所需的氢氧化钠溶液体积也随之减少。
实验分析：根据实验结果，我们可以得出以下实验分析结论：1. 在酸碱中和反应中，酸和碱的体积在反应过程中会发生变化。
2. 在本实验中，随着盐酸溶液初始体积的减少，滴定所需的氢氧化钠溶液的体积也随之减少。
这表明体积和物质的化学量是相关的。
3. 这种体积和化学量的关系可以通过化学方程式来解释。
例如，对于下面的酸碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O化学方程式中的系数表示了各个物质的化学量比例。
酸碱溶液的化学计量与配比计算技巧
酸碱溶液的化学计量与配比计算技巧引言：在化学实验或工业生产中，酸碱溶液的配制是一个常见的操作。
正确的计量和精确的配比可以保证实验的准确性和生产的质量。
本文将介绍一些酸碱溶液的化学计量与配比计算技巧，帮助读者更好地进行相关操作。
一、酸碱溶液中的化学计量1. 摩尔质量的概念酸碱溶液中的化学计量是基于摩尔质量概念进行的。
摩尔质量是指物质的质量与物质的摩尔数之间的比例关系。
以酸碱溶液中的溶质为例，摩尔质量可以通过化学式中的原子质量进行计算。
2. 酸碱溶液的摩尔浓度酸碱溶液的摩尔浓度是指单位体积（例如一升）中溶质的摩尔数。
一般情况下，酸碱溶液的摩尔浓度可以通过实验数据或者配比关系进行计算。
3. 酸碱溶液的化学反应在酸碱溶液的化学反应中，需要根据化学方程式的系数来计算物质的量之间的配比关系。
酸碱中和反应是其中的一种常见反应类型。
二、酸碱溶液的配比计算技巧1. 配比计算的基本原则酸碱溶液的配比计算需要根据不同酸碱的化学式、摩尔质量和反应方程式来进行。
在使用化学方程式进行计算时，需要注意方程式的系数与摩尔比例的关系。
2. 配比计算的步骤a. 确定反应方程式和摩尔比例根据化学反应的方程式和已知的摩尔比例，确定所需配比关系。
b. 确定一方的摩尔数根据已知条件，计算其中一方的溶质摩尔数。
c. 根据配比关系计算另一方的摩尔数利用酸碱中和反应的配比关系，通过计算或比例推算，确定另一方的溶质摩尔数。
d. 计算所需的质量或体积通过所得到的溶质摩尔数和摩尔质量，计算所需的质量或体积。
3. 配比计算的实际应用举例a. 酸溶液的配制如需制备一定摩尔浓度的盐酸溶液，可以根据盐酸的摩尔质量和溶液的摩尔浓度来计算所需的质量或体积。
b. 碱溶液的配制如需制备一定摩尔浓度的氢氧化钠溶液，可以根据氢氧化钠的摩尔质量和溶液的摩尔浓度来计算所需的质量或体积。
结论：酸碱溶液的化学计量与配比计算技巧是进行准确配制的关键。
掌握相关的知识和技巧，能够帮助读者正确计算摩尔质量、摩尔浓度以及配比关系，从而保证实验与生产的准确性和可靠性。
酸碱溶液配比实验报告
一、实验目的1. 了解酸碱溶液的性质和反应原理。
2. 掌握酸碱溶液配比的方法和技巧。
3. 培养实验操作技能，提高实验数据的准确性和可靠性。
二、实验原理酸碱溶液的配比实验是利用酸碱中和反应，通过精确控制酸和碱的用量，达到一定浓度的溶液。
在实验过程中，根据酸碱的摩尔比，通过滴定或计算确定所需溶液的浓度。
三、实验材料1. 草酸溶液（0.1mol/L）2. 氢氧化钠溶液（0.1mol/L）3. 酚酞指示剂4. 容量瓶（100ml）5. 烧杯6. 玻璃棒7. 电子天平8. 移液管9. 滴定管10. 滴定台四、实验步骤1. 准备工作（1）将草酸溶液和氢氧化钠溶液分别倒入烧杯中，用电子天平称量。
（2）将称量好的草酸溶液和氢氧化钠溶液倒入容量瓶中，用玻璃棒搅拌均匀。
（3）用移液管将溶液转移至滴定管中，确保滴定管内的溶液体积准确。
2. 配制溶液（1）将酚酞指示剂加入烧杯中，加入少量草酸溶液，搅拌均匀。
（2）将滴定管中的氢氧化钠溶液缓慢滴入烧杯中，边滴边搅拌，观察溶液颜色的变化。
（3）当溶液颜色由无色变为浅红色时，停止滴定。
此时，溶液的酸碱度达到中性。
3. 计算溶液浓度（1）根据实验记录，计算滴定过程中消耗的氢氧化钠溶液体积。
（2）根据氢氧化钠溶液的浓度和消耗体积，计算溶液的摩尔浓度。
五、实验结果与分析1. 实验结果通过实验，得到草酸溶液和氢氧化钠溶液的配比为1:1，即草酸溶液的浓度为0.1mol/L。
2. 结果分析（1）实验过程中，酚酞指示剂起到了关键作用，确保了溶液的酸碱度达到中性。
（2）通过精确控制酸碱的用量，实现了溶液浓度的精确配制。
（3）实验结果与理论计算相符，验证了实验方法的有效性。
六、实验总结1. 本实验通过酸碱溶液配比，了解了酸碱中和反应的原理，掌握了酸碱溶液配比的方法和技巧。
2. 实验过程中，注意了实验操作的规范性，提高了实验数据的准确性和可靠性。
3. 本实验有助于提高学生的实验操作技能，培养严谨的实验态度。
稀盐酸和氢氧化钠的鉴别实验步骤和现象
稀盐酸和氢氧化钠的鉴别实验步骤和现象下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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盐酸滴定氢氧化钠实验报告
盐酸滴定氢氧化钠实验报告实验目的，通过盐酸滴定氢氧化钠的实验，掌握滴定法的基本原理和操作技能，了解滴定过程中的色敏指示剂的使用方法，掌握实验数据的处理和结果的分析方法。
实验原理，盐酸与氢氧化钠在适当条件下反应生成氯化钠和水。
在滴定过程中，利用酚酞指示剂作为酸碱指示剂，当氢氧化钠溶液滴定到中和点时，溶液由碱性转为酸性，酚酞指示剂由无色变为粉红色。
根据滴定所需的盐酸溶液的体积和浓度，可以计算出氢氧化钠的浓度。
实验仪器与试剂，分析天平、容量瓶、移液管、滴定管、酚酞指示剂、盐酸溶液、氢氧化钠溶液。
实验步骤：1. 使用容量瓶分别称取一定量的盐酸溶液和氢氧化钠溶液。
2. 在滴定瓶中加入适量的氢氧化钠溶液，并加入几滴酚酞指示剂。
3. 用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，直至出现颜色转变。
4. 记录滴定所需盐酸溶液的体积。
5. 重复实验，取平均值。
实验数据处理：1. 计算盐酸溶液的浓度，盐酸溶液的浓度 = 氢氧化钠溶液的浓度×氢氧化钠滴定所需盐酸溶液的体积。
2. 计算滴定的平均值和相对误差。
实验结果分析，根据实验数据处理的结果，得出盐酸溶液的浓度为Xmol/L，滴定的平均值为Xml，相对误差为X%。
实验结论，通过本次实验，我们成功地利用盐酸滴定氢氧化钠，掌握了滴定法的基本原理和操作技能，了解了滴定过程中色敏指示剂的使用方法，并且通过实验数据处理和结果分析，得出了盐酸溶液的浓度和滴定的平均值，实验结果较为准确。
实验注意事项：1. 实验中需注意安全，避免盐酸和氢氧化钠溶液的溅洒。
2. 滴定过程中需缓慢滴加盐酸溶液，以免过量滴定。
3. 滴定管和容量瓶需干净，以免影响实验结果。
实验改进方向，在今后的实验中，可以进一步提高实验操作的精确度，减小实验误差，以获得更准确的实验结果。
实验延伸，可以通过改变滴定溶液的浓度或使用其他指示剂，探究滴定过程中的不同现象和规律。
总结，本次实验使我们对盐酸滴定氢氧化钠有了更深入的了解，同时也提高了我们的实验操作技能和数据处理能力。
酸碱配比实验报告
一、实验目的1. 掌握酸碱配比实验的基本原理和操作方法。
2. 通过实验，了解酸碱反应的化学计量关系。
3. 培养实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理酸碱反应是指酸和碱相互作用生成盐和水的化学反应。
在酸碱反应中，酸和碱的物质的量之比称为化学计量比。
根据化学计量比，可以计算出反应物和生成物的物质的量，从而实现对酸碱溶液浓度的测定。
三、实验仪器与药品1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、滴定台、滴定管夹、滴定管架、pH计、电子天平、滤纸、滤液瓶、量筒、试管等。
2. 药品：0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氢氧化钠、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、蒸馏水、草酸钠（基准试剂）。
四、实验步骤1. 准备工作（1）将酸式滴定管和碱式滴定管分别用蒸馏水洗净，然后用待测溶液润洗三次。
（2）将锥形瓶洗净，用待测溶液润洗一次。
（3）准备好酚酞指示剂和甲基橙指示剂。
2. 标准溶液的配制（1）准确称取0.1mol/L草酸钠（基准试剂）1.0g，放入烧杯中，加入少量蒸馏水溶解。
（2）将溶液转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。
（3）将草酸钠溶液转移至另一个100mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。
3. 酸碱滴定实验（1）酸碱滴定实验分为酸滴定碱和碱滴定酸两种。
本实验先进行酸滴定碱实验。
（2）用移液管准确吸取10.0mL草酸钠溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂。
（3）用酸式滴定管准确吸取10.0mL盐酸溶液于滴定台上，调节滴定速度，边滴边振荡锥形瓶，观察溶液颜色变化。
（4）当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复时，记录盐酸溶液的体积。
（5）重复上述实验三次，求出平均体积。
4. 碱滴定酸实验（1）酸碱滴定实验分为酸滴定碱和碱滴定酸两种。
本实验再进行碱滴定酸实验。
（2）用移液管准确吸取10.0mL盐酸溶液于锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂。
（3）用碱式滴定管准确吸取10.0mL氢氧化钠溶液于滴定台上，调节滴定速度，边滴边振荡锥形瓶，观察溶液颜色变化。
HCl和NaOH溶液体积比的测定
⑵ 酸碱标准溶液浓度的比较：将碱式滴定管中的 NaOH溶液放出约20~30mL置于250mL的清洁锥形瓶 中，放出液时不要太快以防溅失。向锥形瓶中滴入1 滴甲基橙指示剂，然后用酸式滴定管将酸溶液渐渐 滴入锥形瓶中，同时不断摇动锥形瓶使溶液混和。 待滴定近终点时可用少许水淋洗瓶壁，使溅起而附 于瓶壁上的溶液流下，继续逐滴或半滴滴定直到溶 液恰由黄色转变为橙色为止。再将锥形瓶移至装碱 溶液的滴定管下，慢慢滴入碱液，使再现黄色，然 后再以酸溶液滴至橙色。如此反复进行直至能较为 熟练地判断滴定终点为止。仔细读取两滴定管的读 数，记录之。再次装满两滴定管，另取一锥形瓶，
研究与思考
1. 本次实验配制酸碱标准溶液时，试剂用量筒量取或台 秤称取，这样做的原因是什么？
2. 滴定管在装入标准溶液之前为什么要以该溶液润洗？ 滴定用的锥形瓶是否要润洗或烘干？
3. 滴定两份相同的试液，若第一份用去标准溶液约 20mL，在滴定第二份试液时，是继续使用余下的溶液 滴定还是添加标准溶液重复原来的刻度滴定？为什么？
1. 0.1mol·L-1HCl溶液的配制 用洁净量筒量取6mol·L-1 HCl约17mL，倾入
1升试剂瓶中，用去离子水稀释至1升。摇 匀，贴上标签。 2. 0.1mol·L-1NaOH溶液的配制 用台秤称4gNaOH，将其倒入1升试剂瓶中， 用去离子水稀释至1升。盖上橡皮塞，摇匀， 贴上标签。
HCl和NaOH溶液体积比的测定
（4学时）
实验目的
1. 掌握滴定管的正确使用与滴定操作。 2. 掌握指示剂确定滴定终点的方法。 3. 了解用间接法配制标准溶液的方法。
实验提要
酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠溶液作为标准溶液。 但由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水 分和二氧化碳，因此只能用间接法配制盐酸和氢氧 化钠标准溶液：即先配制近似浓度的溶液，然后用 基准物标定其准确浓度。也可用已知浓度的标准溶 液标定另一溶液，然后根据它们的体积比求得后者 的准确浓度。
HCl溶液的标定 混合碱的分析(双指示剂法)
HCl 溶液的标定 混合碱的分析（双指示剂法）实验项目性质：验证性所属课程名称：《分析化学》实验计划学时：4一、实验目的1.掌握天平使用方法及减量法称取试样的方法。
2.掌握滴定操作。
3.掌握容量分析基本计算公式的运用。
4.了解混合碱的测定原理和计算结果的方法。
5.了解双指示剂的应用和掌握判断滴定终点。
二、实验内容和要求1.实验内容：（ 减量法取试样； 标定HCl ； 混合碱的测定。
2.实验要求：通过本课程的学习，使学生掌握滴定操作方法及双指示剂的应用和判断滴定终点方法，理解容量分析基本计算公式的运用及混合碱测定的基本原理，培养学生理论联系实际，分析问题和解决问题的能力。
三、实验仪器、设备及材料1. 化学试剂：无水碳酸钠，固体，分析纯；甲基橙0.2％水溶液；HCl 溶液约为0.1mol/L 。
HCl 溶液Lm ol 1.0；酚酞指示剂0.2%；甲基橙指示剂0.2%；混合碱试样（或试液）。
2. 仪器和设备常规玻璃仪器，分析天平。
四、实验原理1，标定HCl 常用的基准物质是无水碳酸钠和硼砂。
碳酸钠具吸湿性，用前必须在270～300ＯＣ下烘干１小时，然后置于干燥器中，冷却后备用。
用Na ２CO ３标定HCl 溶液的反应分两步进行：Na ２CO 3＋HCl=NaHCO 3＋HClNaHCO 3＋HCL=NaCl ＋CO 2＋H 2O反应完全时，PH 值的突跃范围5-3.5，可选用甲基橙作为指示剂，滴定至终点应将溶液煮沸，以消除CO 2的影响，如选用甲基橙为指示剂最好作指示剂校正。
2．混合碱是Na 2CO 3与NaOH 或NaHCO 3的混合物，为了用同一份试样测定各组分的含量，可用HCl 标准液进行滴定。
根据滴定过程中值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示第一、第二等当点的到达，即所谓“双指示剂法”。
此法方便、快速，在生产实际中应用普遍，常用的两种指示剂是酚酞和甲基橙。
在混合碱试液中加入酚酞指示剂，若溶液呈现红色，则碱液中可能含有NaOH 或Ｎa 2CO 3。
酸碱体积比
酸碱体积比酸碱体积比是指酸和碱在化学反应中所占的体积比。
在化学实验中，酸和碱的体积比是非常重要的参数，很多化学实验都需要根据酸碱体积比来进行。
酸碱体积比的理论酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生化学反应的过程。
在酸碱反应中，酸和碱的分子互相作用，通过质子的转移而产生盐和水的化学反应。
这个过程中，酸和碱的摩尔比例是相等的，但是它们的体积比例并不一定相等。
酸和碱的体积比与它们的浓度、酸性和碱性有关。
一般来说，同浓度的强酸和强碱在中和反应中，其体积比为1∶1，弱酸和弱碱则需要根据实验条件和化学反应情况来确定体积比。
例如，当弱酸和弱碱浓度较低时，其反应的体积比可以偏向酸溶液，而当浓度较高时，其反应的体积比则可能偏向碱溶液。
在测定酸碱体积比时，需要注意的是，反应容器的空气压力、温度等因素都会影响反应体积。
因此，实验时应尽量保持一定的温度和压力，以确保反应的准确性和可重复性。
酸碱体积比的应用酸碱体积比在实际应用中有着广泛的应用。
例如，在中和反应中，可以根据实际需要来确定酸和碱的体积比，从而准确地控制酸碱中和的过程和结果。
同时，在制备盐类和酸碱指示剂等化学试剂时，也需要根据酸碱体积比来计算和配制化学反应的配方和比例。
另外，在一些生产领域中，如冶金、电子、化工等领域，酸碱体积比也被广泛应用于控制生产过程中的酸性和碱性，确保生产过程的顺利进行。
酸碱体积比与环境保护酸碱体积比对于环境保护也有着重要的意义。
在工业生产中，相关企业需要对废水、废气等污染物进行处理和排放，而酸碱体积比可以用来控制和调节废水和废气的酸碱度，减少对环境的污染和危害。
例如，在钢铁企业中，酸碱体积比可以用来控制废水的酸度，从而减少废水的对生态环境的影响。
在农业生产中，酸碱体积比也有着重要的应用价值。
例如，在土壤调节中，土壤的酸碱度对植物的生长和发育有着重要的影响，因此需要对土壤的酸碱度进行调节。
通过在土壤中添加石灰等碱性物质，可以提高土壤的pH值，使之逐渐向中性偏移，从而提高植物的生长和发育的效率。
氢氧化钠实验体积计算公式
氢氧化钠实验体积计算公式在化学实验中，氢氧化钠是一种常用的碱性物质，常用于中和酸性溶液或调节溶液的酸碱性。
在进行氢氧化钠实验时，我们经常需要计算实验中所需的氢氧化钠溶液的体积。
本文将介绍氢氧化钠实验体积计算的公式和方法。
氢氧化钠的化学式为NaOH，是一种强碱，可以完全中和酸性物质。
在实验中，我们通常需要根据实验要求来计算所需的氢氧化钠溶液的体积。
计算氢氧化钠溶液的体积需要考虑到溶液的浓度、所需的摩尔量以及所需的反应物质的摩尔比等因素。
首先，我们需要知道氢氧化钠溶液的浓度。
氢氧化钠溶液的浓度通常用摩尔浓度表示，单位为mol/L。
摩尔浓度表示的是溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积的比值。
例如，如果我们需要制备0.1mol/L的氢氧化钠溶液，那么每升溶液中就含有0.1摩尔的氢氧化钠。
其次，我们需要知道所需的氢氧化钠溶液中所含的摩尔量。
摩尔量是化学反应中的重要概念，表示的是反应物的摩尔数。
在进行化学实验时，我们通常会根据化学方程式来确定所需的摩尔量。
例如，如果我们要中和一定量的盐酸，那么我们可以根据盐酸的摩尔量来计算所需的氢氧化钠溶液的摩尔量。
最后，我们需要知道所需的反应物质的摩尔比。
在化学反应中，不同的反应物质之间会按照一定的摩尔比进行反应。
例如，如果我们要中和盐酸，那么盐酸和氢氧化钠的摩尔比为1:1，即1摩尔的盐酸需要1摩尔的氢氧化钠来完全中和。
根据上述的三个因素，我们可以得到氢氧化钠实验体积计算的公式如下：V = n / c。
其中，V表示所需的氢氧化钠溶液的体积，单位为升；n表示所需的氢氧化钠溶液中所含的摩尔量，单位为摩尔；c表示氢氧化钠溶液的浓度，单位为mol/L。
通过这个公式，我们可以根据实验要求来计算所需的氢氧化钠溶液的体积。
下面我们通过一个具体的实例来说明如何应用这个公式进行计算。
假设我们需要制备0.1mol/L的氢氧化钠溶液，并且要用这个溶液来中和100mL的盐酸。
根据盐酸和氢氧化钠的摩尔比为1:1，我们可以得到盐酸的摩尔量为0.1mol/L 0.1L = 0.01摩尔。
盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验分析报告
盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验分析报告 Ting Bao was revised on January 6, 20021盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告一、实验目的1.掌握NaOH标准溶液的标定方法。
2.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。
3.进一步学习碱式滴定管的使用。
4.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。
二、实验原理溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
（1）直接法：准确称取一定质量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度。
例：配制0.017mol/LK2Cr2O7标准溶液250mL。
准确称取K2Cr2O71.2-1.3gK2Cr2O7于100mL 小烧杯，加适量水溶解后定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
计算其准确浓度。
可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：①必须具备有足够的纯度?一般使用基准试剂或优级纯；②物质的组成应与化学式完全相等应避免：结晶水丢失；吸湿性物质潮解；③稳定——见光不分解，不氧化?重铬酸钾可直接配制其标准溶液。
（2）标定法：许多物质纯度达不到基准试剂的纯度要求，或它们在空气中不稳定，即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用另一标准溶液来标定。
如用基准物质准确标定出NaOH溶液的浓度。
基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸。
邻苯二甲酸氢钾：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比为1：1。
在100～125℃下干燥h后使用。
滴定反应为：化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈9.20)，可选用酚酞作指示剂。
式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g，VNaOH—单位ml。
草酸H2C204·2H2O：在相对湿度为5％～95％时稳定（能否放置在干燥器中保存）；用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗处保存（光和Mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解）。
hcl滴定naoh突跃范围
hcl滴定naoh突跃范围
HCl滴定NaOH是一种常见的化学实验，用于确定酸和碱之间的等值点，从而计算溶液的浓度。
在滴定过程中，一种溶液（通常是强酸）以控制的速率滴加到另一种溶液（通常是强碱）中，直到达到化学计量比例。
此时，酸和碱之间的摩尔比为1:1，称为等值点。
滴定过程中，可以观察到一种酸碱指示剂（例如酚酞或溴己酚蓝）的颜色变化，以指示等值点的到来。
HCl滴定NaOH的突跃范围是指滴定过程中HCl滴加的体积范围。
这个范围取决于HCl和NaOH的浓度以及滴定过程中的实验条件。
通常，滴定过程中会从开始时的缓慢滴加逐渐加快，直到接近等值点时变为滴定速率的突跃或突增。
这种突跃通常发生在接近等值点时，当酸和碱之间的化学反应达到一定速率时。
在HCl滴定NaOH过程中，等值点的突跃范围可以通过实验来确定。
首先，需要准备一定浓度的HCl和NaOH溶液，并选择适当的酸碱指示剂。
然后，将HCl溶液滴加到NaOH溶液中，并记录滴定过程中的体积变化。
观察滴定曲线，等值点处的突跃范围可以通过斜率的变化来确定。
需要注意的是，突跃范围并不是一个固定的值，而是受到多种因素的影响。
例如，溶液的浓度、温度、滴定速率等都会对突跃范围产生影
响。
此外，选择适当的酸碱指示剂也是至关重要的，因为它们的颜色变化在突跃范围内必须清晰可见。
总之，HCl滴定NaOH的突跃范围是滴定过程中HCl滴加的体积范围，用于指示等值点的到来。
它可以通过实验来确定，并受到多种因素的影响。
对于准确的滴定结果，实验条件和实验技术的控制非常重要。
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项目一 HCl溶液和NaOH溶液体积比的测定
目录
1学习Biblioteka 标2工作任务3
知识准备
4
实践操作
5
应知应会
一、学习目标
知识目标
1．理解滴定分析基本术语； 2．了解滴定分析法分类； 3．掌握滴定分析法对滴定反应的要求； 4．掌握滴定分析中常用的四种滴定方式的特点和
适用范围。
能力目标
实验记录本、实验报告
三、知识准备
在滴定分析中是用标准溶液来滴定被测组分，并以它的浓度 和用量来计算被测组分的含量，标准溶液的浓度准确与否是 一个至关重要的问题。标准溶液的配制是滴定分析中首先要 解决的问题。
（一）基准物质和标准滴定溶液 1. 基准物 基准物：能够直接配制或标定标准溶液的物质。 基准物必须具备如下几个条件： ①具有足够的纯度。即纯度要求达到99.9%以上。 ②组成与化学式相符。若含结晶水，其含量也应与化学式相
1.能用酚酞和甲基橙指示剂判断滴定终点； 2.能用2种方法测定HCl和NaOH溶液体积比，3 次平行测定结果的相对平均偏差在0.2%以内
1.将实验结果填写在实验数据表格中，给出结论 并对结果进行评价； 2.写出检验报告
实验用品
仪器： 分析天平、 台秤、 量筒(10mL)、 烧杯、 试剂瓶、 酸式和碱式滴定管(50mL)； 移液管； 容量瓶； 洗耳球； 洗瓶； 锥形瓶(250mL) 药品： NaOH(S)； 浓盐酸（ρ=1.18g·mL-1）； 酚酞指示剂(0.2%乙醇溶液)； 甲基橙指示剂(0.2%)； 凡士林； 0.1mol·L-1HCl溶液； 0.1mol·L-1NaOH溶液
符。 ③稳定。即不能在称量或保存时发生分解、化合或吸湿等。 ④有较大的摩尔质量。摩尔质量大，所需的称量量就大，则
称量的相对误差较小。
三、知识准备
2. 标准滴定溶液的配制
标准溶液的配制可分为直接配制法和间接配制法。 ① 直接法 在分析天平上准确称量一定量的基准物质，溶解后在容量瓶
1．能配制一定浓度的标准溶液；； 2．能使用移液管准确转移一定体积的溶液； 3．能熟练使用滴定管，会一滴和半滴操作； 4．能正确选择指示剂并能根据指示剂的颜色变化
准确判断滴定终点。
二、工作任务
编号 1
2
3 4
任务名称
酸碱标准溶液 的配制
HCl和NaOH溶 液相互滴定
HCl和NaOH溶 液体积比 VHCl/VNaOH的测 定
三、知识准备
（二）滴定分析中的指示剂
指示剂是化学试剂中的一类。在一定介质条件下 ，其颜色能发生变化、能产生混浊或沉淀，以及 有荧光现象等。滴定分析中用来指示滴定终点； 环境检测中检验有害物。一般分为酸碱指示剂、 氧化还原指示剂、金属指示剂、吸附指示剂、沉 淀滴定指示剂等。
氢氧化钠与盐酸的滴定反应，突跃范围pH约为4 ～10，在这一范围可采用甲基橙（变色范围pH约 为3.1～4.4），甲基红（变色范围pH约为4.4～ 6.2），酚酞（变色范围pH约为8.0～10.0），百 里酚蓝-甲酚红混合指示剂（变色点pH8.3）等指 示剂来指示终点。
中稀释到所需的体积，然后算出该溶液的准确浓度，如： K2Cr2O7标准溶液的配制。直接法只适用于基准物。它所使 用的仪器是精密的。即称量用分析天平，稀释用容量瓶。 ② 间接法 粗配一定浓度的溶液，然后用基准物标定，如：NaOH标准 溶液的配制。所谓粗配是指使用工具的粗糙。即称量用台秤 ，稀释用量筒，这是由于其准确浓度最终还是要标定来确定 的，但是粗配决不是粗心大意任意配制。
四、实践操作
（3）以甲基橙作指示剂用HCl溶液滴定NaOH
从碱式滴定管中放出约10mL NaOH 于锥形瓶中，加10mL纯水，加入 1～2滴甲基橙，在不断摇动下，用HCl溶液滴定至溶液由黄色恰呈橙色 为终点。再由碱式滴定管中放入1～2mL NaOH，继续用HCl溶液滴定至 终点，如此反复练习滴定、终点判断及读数若干次。
（2）0.1mol·L-1HCl溶液的配制
用洁净量筒量取浓HCl约4.5mL(为什么?预习中应计算)倒入500mL 试剂瓶中，用去离子水稀释至500mL，盖上玻璃塞，充分摇匀。贴好 标签，备用。 说明：本次实验中配制的标准溶液可供后面的实验中使用，因此可以 多配一些密封保存。
四、实践操作
任务2 HCl和NaOH溶液相互滴定 操作步骤
四、实践操作
任务1 操作步骤
（1）0.1mol·L-1NaOH溶液的配制
用台秤迅速称取2g NaOH固体(为什么?)于100mL小烧杯中，加约 50mL无CO2的去离子水溶解，然后转移至试剂瓶中，用去离子水稀释 至500mL，摇匀后，用橡皮塞塞紧。贴好标签，写好试剂名称，浓度 (空一格，留待填写准确浓度)
实验数据记录 与整理
要求
1.会用间接法粗配一定浓度的氢氧化钠标准溶液 和盐酸标准溶液； 2.掌握配制标准溶液所需药品的计算方法； 3.了解粗配标准溶液所需的仪器设备。 4.掌握保存酸、碱标准溶液所需的容器。
1.会检漏，酸式滴定管涂凡士林，洗涤，赶气泡 ，用待装溶液润洗，装溶液，赶气泡，调初始 液面，正确读数； 2.强调近终点时逐滴加入，并用锥形瓶内壁将滴 定剂靠下，尽量控制一滴、半滴滴或更小液滴 加入； 3. 学会终点判断及准确读数，终点指示剂的颜 色一定是突变。
1.酸式和碱式滴定管的准备
准备好酸式和碱式滴定管各一支。分别用5～10mLHCl和NaOH溶液 润洗酸式和碱式滴定管2～3次。再分别装入HCl和NaOH溶液，排除气 泡，调节液面至零刻度，静止1分钟后，记下初读数。
（2）以酚酞作指示剂用NaOH溶液滴定HCl
从酸式滴定管中放出约10mLHCl于锥形瓶中，加10mL纯水，加入 1～2滴酚酞，在不断摇动下，用NaOH溶液滴定，注意控制滴定速度， 当滴加的NaOH落点处周围红色褪去较慢时，表明临近终点，用洗瓶洗 涤锥形瓶内壁，控制NaOH溶液一滴一滴地或半滴半滴地滴出。至溶液 呈微红色，且半分钟不褪色即为终点，记下读数。又由酸式滴定管放入 1～2mLHCl，再用NaOH溶液滴定至终点。如此反复练习滴定、终点判 断及读数若干次。