6届高三上学期一诊模拟考试试题理综化学(附答案)

重庆市巴蜀中学2016届高三上学期一诊模拟考试理科综合

化学试题

说明：1、考试时间：75分钟；本卷满分：1 0 0 分

2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A．用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装材料

B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

C．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

D．中国古代用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈

8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1N A时，阳极质量减少为3.2g

B．0.5L1 mol•L-1NaHS溶液中，Na+和HS-离子数之和为N A

C．Na2O2和Na2S的固体混合物7.8g，其中Na+数为0.3N A

D．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4N A

9．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

10．金刚烷的结构如图所示，其二氯代物有（不考虑立体异构）

A．5种B．6种C．7种D．8种

11．下列离子方程式书写正确的是

A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O电解2OH-+H2↑+Cl2↑

D．FeBr2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

12．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4，下列说法不正确的是

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B．GaN表面发生氧化反应，有O2产生

C．电解液中的H+从质子交换膜右侧向左侧迁移

D．Cu表面的电极反应式 CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

13．室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)

C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2 c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、填空题（本题包括3小题，共43分）

26．（14分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。

（1）BF2的结构式为____________。

（2）D和F的氢化物中沸点较高的是_________（填化学式）。

（3）实验室制取G2气体的离子方程式为______________。

（4）在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________________。

（5）FD2气体通入BaCl2和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为___________________________________________________。

（6）火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为_______________________.

(7)上述元素可组成盐Q：CA4E(FD4)2。向盛有20mL0.5mol/LQ溶液的烧杯中加入12mL2.0mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_________。27．（14分）硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的应用。

（1）在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25℃，在0.10 mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如下表（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

某溶液含0.020 mol•L-1Mn2+、0.1 mol•L-1H2S，当溶液的pH=5时，Mn2+开始沉淀，则MnS 的溶度积=________________。

（2）工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) △H1，在膜反应器中分离出H2。

①已知：H2S(g) H2(g)+S(g) △H2，2S(g) S2(g)△H3。则△H1=______（用含△H2、△H3的式子表示。

②在密闭容器中，充入0.10molH2S(g)，发生反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验。结果如图所示。

图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_______________，理由是_________________。若容器的容积为 2.0L，则压强为p3，温度为950℃时，反应经3h达到平衡，则达到平衡时v(S2)=__________；若压强p2=7.2MPa，温度为975℃时，该反应的平衡常数Kp=_____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数），若保持压强不变，升温到1000℃时，则该反应的平衡常数___________（填“增大”“不变”或“减小”）。（3）工业上用惰性电极电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如图所示：

①低温电解饱和KHSO4溶液时阳极的电极反应式为_________________。

②K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，该反应的化学方程式为_________________。28．（15分）某化学实验小组利用图所有仪器连接而成制备氮化镁，并探究其实验式。

（1）装置A中反应的化学方程式为__________________________。

（2）按气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：a→（）（）→（）（）→（）( ) →( ) ( ) →j。