专题7.1 化学反应速率(押题专练)-2017年高考化学一轮复习精品资料(解析版)

1．下列有关化学反应速率的判断正确的是( )
A．块状大理石、粉状大理石分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同
B．物质的量浓度相同的稀盐酸和稀硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C．镁粉和铁粉分别与物质的量浓度相同的稀盐酸反应的速率相同
D．物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与2 mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同
【答案】 B
【解析】A项，块状大理石、粉状大理石分别与盐酸反应时，接触面积不同，反应速率不同；B项，两种酸中的c(H＋)相同，反应速率相同；C项，铁和镁的活泼性不同，反应速率不同；D项，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中自由移动的c(H＋)是不相同的，反应速率不同。

2．反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后测得N2的物质的量增加了0.6 mol。

此反应的平均反应速率可表示为( )
A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1
B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1
C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1
D．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1
【答案】A
【解析】
3．下列说法正确的是( )
①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可
以加快反应速率
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【答案】 A
【解析】影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质，①正确，③错误；影响化学反应速率的外因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他一些条件(如光等)，②正确；加压对没有气体参加的反应无影响，④错误。

4．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )
A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1
B．v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1
D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1
【答案】 D
【解析】
5．下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )
A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
【答案】D
【解析】A项，加入氯化钠溶液，相当于对盐酸稀释，c(H＋)降低，反应速率减慢；B项，改用铁片和浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；C项，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升高温度，化学反应速率必然加快；D项，对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。

6．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N 2＋3H22NH3。

在10 s内N2的浓度由5 mol/L 降至4 mol/L，下列说法正确的是( )
A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)
B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率
C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
【答案】 B
【解析】
7．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是( )
甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应
乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应
丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
【答案】 C
【解析】丙中温度最低，反应物的量比甲、乙的少，没有使用催化剂，反应最慢。

甲、乙、丁的温度相同，丁中反应物的量少，故丁的反应速率比甲、乙慢。

甲、乙的温度和反应物的量都相同，但乙使用了催化剂，故乙的反应速率比甲快。

综上所述，可知四个容器中反应速率：乙＞甲＞丁＞丙。

8．在298 K时，实验测得溶液中的反应：H 2O2＋2HI2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率(v)见下表：
由此可推出当c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1时的反应速率为( ) A．0.038 mol·L－1·s－1
B．0.152 mol·L－1·s－1
C．0.608 mol·L－1·s－1
D．0.760 mol·L－1·s－1
【答案】 B
【解析】
9．在一定的条件下，某反应X(g) Y(g)＋Z(g)分解的部分实验数据如下：
下列有关说法正确的是( )
A．X的浓度越大，反应速率越大
B．X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短
C．X分解的速率与其浓度无关
D．X的分解速率先快后慢
【答案】 C
【解析】X的分解速率是匀速的，与其浓度无关，A、D错误，C正确；X的分解速率不变；X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越长，B项错误。

10．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。

反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是( )
A ．该反应的化学方程式为3A ＋B
2C
B ．在t 1～(t 1＋10)s 时，v (A)＝v (B)＝0
C ．t 1s 时反应物A 的转化率为60%
D ．0～t 1s 内A 的反应速率为v (A)＝0.2
t 1
mol/(L·s)
【答案】 A 【解析】
11．某温度时，在一个容积为2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，试填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为_________________________________________。

(2)反应开始至2 min ，气体Z 的反应速率为_________________________。

(3)若上述反应在2 min 后的t 1～t 6内反应速率与反应时间图像如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是________。

A．在t1时增大了压强
B．在t3时加入了催化剂
C．在t4时减小Z的浓度
D．t2～t3时X的转化率最高
【答案】(1)3X＋Y2Z (2)0.05 mol·L－1·min－1(3)B
【解析】
12．一定温度下，向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g)，发生反应X(g) Y(s)＋2Z(g) ΔH>0，测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表：
(1)反应开始至3 min时用Z表示的平均反应速率v(Z)＝________。

(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是____________。

由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为______ mol·L－1。

(3)反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示，t2时改变的条件可能是________、________(填写两项)。

【答案】(1)0.26 mol·L－1·min－1(2)每间隔2 min，X的浓度减少为原来的一半0.075 (3)加入Z 增大体系的压强(或缩小容器的体积)
【解析】
13．在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：a A(g)＋b B(g) p C(g) ΔH＝？反应情况记录如下表：
请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：
(1)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)＝________mol·L－1·min－1。

(2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min 时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2 min________或________；
②第6 min____________________；
③第8 min____________________。

(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的ΔH＝________。

【答案】(1)0.2 (2)①使用催化剂升高温度②增加B的浓度③减小C的浓度(3)－196.6 kJ·mol－1
【解析】。