全国化学竞赛试题
化学竞赛试题及答案
化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 铁B. 铜C. 氧D. 钠答案：C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的化学计量数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 以下哪种物质属于有机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 碳酸钙答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢C. 钠D. 氯答案：D5. 在化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光B. 热C. 电D. 声音答案：B6. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D7. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：C8. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？B. 氧C. 硫D. 氩答案：D9. 金属活动性顺序中，最不活泼的金属是：A. 金B. 银C. 铜D. 钠答案：A10. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：C二、填空题（每题5分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有____个价电子。
答案：112. 根据化学键的类型，氯化钠中的离子键是由____和____之间的静电作用形成的。
答案：阳离子；阴离子13. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率____。
答案：相等14. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是____克。
答案：18三、简答题（每题10分，共20分）15. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢元素的同位素包括氕、氘和氚。
全国高中化学竞赛习题汇总
C生成3-甲基环戊酮并放出气泡；而D却只能得到3-甲基
-5-羰基已酸。
请给出下列物质的结构简式：A
B
C
D
。
A CH3
CH2 Cl
B CH3
CH3
Cl
C CH3
CH2
D CH3
CH3
3′ 分子式均为 C7H13Cl 的卤代烃A、B能发生下列反应：
A NaOH
ROH
C KMnO4 H+
O
+ 气泡
O
NaOH
B ROH
D KMnO4 H+
请写出A、B、C、D的结构简式。
COOH
A
Cl B
Cl C
D
4. 某有机物分子群分子式均为C8H12，经高锰酸钾酸性溶 液处理后，A得到丙二酸和乙基丙二酸各1 mol；B得到3乙酰基戊二酸并放出气泡；C得到丁二酸并见到大量气泡 放出。请给出A、B、C的结构简式并命名。
(2)
[Ag(NH3)2]+
Ag
NH4+ NH3
(3)
10.请画出六、六、六的所有异构体的结构简式。
Cl
Cl
Cl Cl
Cl Cl
体 dl
Cl Cl
Cl
Cl
Cl Cl
ε体
Cl Cl Cl
Cl Cl Cl
β体
Cl
Cl
Cl Cl
Cl Cl
η体
Cl
Cl Cl Cl
Cl Cl
γ体
Cl
Cl Cl
Cl
Cl Cl
A
B
9. 化合物 A 分子式为 C7H10 有弱酸性。经酸性高锰酸钾溶液处
理后得到 丙酸和 2-羰基丙酸各1mol，并有气泡放出。请给出A的 结构简式和A的系统命名；请写出它和多伦试剂（银氨溶液）反应 的方程式；请写出A的有弱酸性的含共轭结构的链式异构体的结构 简式：
化学竞赛试题初赛真题
化学竞赛试题初赛真题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）2. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅠA族的是哪一个？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）3. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. MgS4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，如果1.2 mol的氢气与氧气反应，需要氧气的摩尔数是多少？A. 0.6 molB. 1.2 molC. 2.4 molD. 3.6 mol5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子的相对原子质量等于其质子数加上________。
7. 原子核外电子的排布遵循________规则。
8. 元素周期表中，第ⅦA族元素被称为________。
9. 化学键分为离子键、共价键和金属键，其中________键不存在于单质中。
10. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水的电解反应中，每产生1 mol氧气，需要消耗________ mol水。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
12. 请解释什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的化学方程式。
13. 请描述什么是化学平衡，并简述如何影响化学平衡。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 给定一个化学反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，其平衡常数Kc = 0.5，初始时N2的浓度为0.1 mol/L，H2的浓度为0.3 mol/L。
求达到平衡时NH3的浓度。
15. 已知某溶液中NaCl的浓度为0.05 mol/L，溶液的体积为500 mL。
全国中学生化学竞赛试题
全国中学生化学竞赛试题全国中学生化学竞赛是一项旨在激发学生对化学学科兴趣、提高学生化学素养和创新能力的重要赛事。
本次试题设计旨在考察学生对化学基础知识的掌握程度，以及运用化学知识解决实际问题的能力。
一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. Na（钠）B. Mg（镁）C. S（硫）D. Fe（铁）2. 根据化学计量关系，1 mol氧气与氢气反应生成水的摩尔数是：A. 1 molB. 2 molC. 3 molD. 4 mol3. 原子序数为17的元素是：A. 氯B. 溴C. 氩D. 钾4. 根据酸碱中和反应的化学方程式，HCl与NaOH反应生成的盐和水的摩尔比是：A. 1:1B. 2:1C. 3:1D. 4:15. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 氢和锂B. 氧和硫C. 钠和钾D. 氮和磷二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素具有_________个价电子。
2. 氧化还原反应中，氧化剂在反应中被_________，还原剂在反应中被_________。
3. 化学式H2O表示水，其中H代表_________元素，O代表_________元素。
4. 摩尔质量的单位是_________，它与相对分子质量在数值上相等。
5. 根据勒沙特列原理，当一个平衡体系受到外部条件的改变时，体系会自发地调整以_________原有的平衡状态。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是化学平衡，并给出一个实际生活中的例子。
2. 解释什么是同位素，并给出一个具体的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化学反应的初始浓度为A=0.05 mol/L，B=0.1 mol/L，反应速率常数k=0.02 min^-1。
若反应进行10分钟后，求A的浓度变化。
2. 某工厂排放的废水中含有硫酸，已知废水的pH值为2，求废水中硫酸的浓度。
五、实验设计题（共10分）设计一个简单的实验来验证质量守恒定律，并简要描述实验步骤和预期结果。
2024年化学竞赛初赛试题
2024年化学竞赛初赛试题一、选择题（每题3分，共30分）1. 小明在实验室看到一种神奇的金属，它能在水中剧烈反应，产生氢气，并且反应后溶液变成碱性。
这种金属可能是（）A. 铜B. 铁C. 钠D. 银哈哈，这题就像找宝藏一样。
铜和银在水中可没这么活泼，铁和水反应可没这么剧烈还不会让溶液直接变碱性呢，那肯定是钠啦，钠一入水就像个调皮的小孩，“噗呲”一声，又出氢气又让溶液变碱，答案就是C。
2. 化学世界里有很多“双胞胎”，下列哪组物质是同素异形体呢？（）A. 氧气和臭氧B. 一氧化碳和二氧化碳C. 水和过氧化氢D. 氯化钠和氯化镁同素异形体就像是同一个家族里不同模样的兄弟，得是同种元素组成的不同单质。
氧气和臭氧都是氧元素组成的，一个是O₂，一个是O₃，就像同一家族的不同帅哥。
而一氧化碳和二氧化碳、水和过氧化氢、氯化钠和氯化镁都不是单质组合，所以答案是A。
A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 高氯酸这就像比较武林高手谁最厉害一样。
在无机酸里，高氯酸那可是相当厉害的，酸性超强，就像江湖里的绝顶高手，其他盐酸、硫酸、硝酸虽然也很厉害，但和高氯酸比起来，还是略逊一筹，答案就是D。
二、填空题（每题5分，共30分）1. 写出甲烷（CH₄）完全燃烧的化学方程式：______。
这甲烷燃烧就像一场小派对，甲烷和氧气一起玩，最后变成二氧化碳和水。
方程式就是CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O。
2. 元素周期表中，原子半径最大的元素（不考虑放射性元素）在第______周期，第______族。
在元素周期表这个大家庭里，原子半径就像人的体型一样。
越往下、越往左原子半径越大，那原子半径最大的就是左下角的铯（Cs）啦，它在第6周期，第ⅠA族。
三、简答题（每题20分，共40分）1. 请解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈？铁在潮湿空气中生锈就像一个人在不好的环境里容易生病一样。
潮湿的空气中有氧气和水，铁就像个脆弱的小战士。
铁原子（Fe）会先失去电子变成亚铁离子（Fe²⁺），空气中的氧气就像个小坏蛋，把亚铁离子进一步氧化成铁离子（Fe³⁺），同时水也参与反应，最后就形成了铁锈（主要是Fe₂O₃·xH₂O）。
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题及答案
中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）评分通则1.凡要求计算或推导的, 必须示出计算或推导过程。
没有计算或推导过程, 即使结果正确也不得分。
2.有效数字错误, 扣0.5分, 但每一大题只扣1次。
3.单位不写或表达错误, 扣0.5分, 但每一大题只扣1次。
4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误的, 不得分。
5.方程式（不是反应式！）不配平不得分。
6.用铅笔解答（包括作图）无效。
7.使用涂改液涂改的解答无效。
8.不包括在标准答案的0.5分的题, 可由省、市、自治区评分组讨论决定是否给分。
9．答案中红色字为标准答案, 而蓝字体（加下划线）为注释语不属于答案。
气体常数R＝8.31447 J K-1 mol-1 法拉第常数F＝96485 C mol-1 阿佛加德罗常数N A＝6.022142×1023 mol-1F F F FFI[(C 6H 5)IF 5] sp 3d 3（1分） 其他答案不得分。
sp 3d （1分） 其他答案不得分。
sp 3（1分） 其他答案不得分。
（3分）1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体, 其中之一可用如下简式表示。
请依样画出其他所有八面体构型的异构体。
OOCl BrN NClBr NOON ClBr ONN ON BrClOO N N BrClOON OBrClN NO OBrCl NN OO BrClON N OBrClON N N BrClN OO NBrClNO O每式1分。
正确画出5个几何异构体, 未画对映体但指明都有对映异构体, 各得1.5分。
（10分）每式1分。
正确画出5个几何异构体，未画对映体但指明都有对映异构体，各得1.5分。
（10分）第2题 (5 分) 最近我国有人报道, 将0.1 mol L 1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里, 将蛋壳开口朝上, 部分浸入盛有0.1 mol L 1的氯化铜溶液的烧杯中, 在静置一周的过程中, 蛋壳外表面逐渐出现金属铜, 同时烧杯2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应, 已知φӨ(Cu2+/Cu)和φӨ(S/S2)分别为0.345 V和(0.476 V, nFEӨ＝RTlnK, ＥӨ表示反应的标准电动势, n为该反应得失电子数。
化学竞赛初赛试题及答案
化学竞赛初赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色变化B. 状态变化C. 放出热量D. 产生新物质答案：D3. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A4. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 二氧化碳B. 氢气C. 碳酸钙D. 氯化钠答案：A5. 根据元素周期表，下列元素中，最外层电子数为6的是：A. 碳B. 氧C. 硫D. 氯答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 氢气的化学式是_________。
答案：H₂2. 铁在空气中生锈，发生的化学反应是铁与氧气和水反应生成铁的氧化物，其化学方程式为：__________。
答案：4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃3. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，其离子方程式为：__________。
答案：H⁺ + OH⁻ → H₂O4. 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类__________。
答案：不变5. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是__________克。
答案：18三、简答题（每题5分，共15分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。
2. 请解释什么是化学平衡，并说明其特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
其特点是反应物和生成物的浓度保持不变，反应体系处于动态平衡。
3. 请说明什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢元素有三种同位素：氕（¹H）、氘（²H）和氚（³H）。
化学竞赛决赛试题及答案
化学竞赛决赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种元素的原子序数最小？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为哪两种形式？A. 光能和热能B. 电能和热能C. 光能和电能D. 机械能和热能答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是？A. 硼（B）B. 铝（Al）C. 镓（Ga）D. 铟（In）答案：C4. 以下哪个化学式表示的是二氧化硫？A. SO2B. SO3C. SO4D. S2O2答案：A5. 酸碱中和反应的实质是什么？A. 酸碱的离子交换B. 酸碱的电子转移C. 酸碱的质子转移D. 酸碱的分子结合答案：C6. 哪种类型的晶体结构中，原子排列是三维周期性的？A. 非晶态B. 多晶态C. 单晶态D. 混合晶体答案：C7. 根据化学键理论，下列哪种键属于离子键？A. 氢键B. 金属键C. 共价键D. 离子键答案：D8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 哪种元素的电子构型是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶？A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 硫（S）答案：B10. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 沉淀形成C. 单质之间的反应D. 同素异形体之间的转化答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含的元素种类最多。
答案：六2. 一个水分子（H₂O）中含有______个原子。
答案：33. 化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，反应物和生成物的摩尔比是______。
答案：1:14. 元素周期表中，第ⅤⅡA族元素的原子序数范围是______。
答案：57-715. 摩尔质量的单位是______。
答案：g/mol三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
2023化学竞赛初赛试题
2023 化学竞赛初赛试题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共60 分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气B. 海水C. 蒸馏水D. 石灰水答案：C。
解析：蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；空气、海水、石灰水都是由多种物质组成的混合物。
2. 下列变化属于化学变化的是（）A. 冰雪融化B. 汽油挥发C. 蜡烛燃烧D. 玻璃破碎答案：C。
解析：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；冰雪融化、汽油挥发、玻璃破碎只是物质的状态或形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
3. 保持水的化学性质的最小粒子是（）A. 水分子B. 氢原子C. 氧原子D. 氢原子和氧原子答案：A。
解析：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
4. 元素的化学性质主要决定于原子的（）A. 质子数B. 中子数C. 最外层电子数D. 电子层数答案：C。
解析：元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，当最外层电子数小于4 时，易失去电子；当最外层电子数大于 4 时，易得到电子；当最外层电子数为8（氦为2）时，化学性质稳定。
5. 下列化学用语表示正确的是（）A. 两个氢分子：2HB. 三个氮原子：3NC. 一个镁离子：Mg⁺²D. 氧化钠中氧元素的化合价为-2：Na⁺O⁺答案：B。
解析：两个氢分子表示为2H⁺，A 错误；三个氮原子表示为3N，B 正确；一个镁离子表示为Mg²⁺，C 错误；氧化钠中氧元素的化合价为-2，表示为Na⁺O，D 错误。
6. 下列实验操作正确的是（）A. 用酒精灯的内焰加热物质B. 给试管里的液体加热时，试管口不能对着人C. 量取50mL 液体用100mL 的量筒D. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品答案：B。
解析：用酒精灯的外焰加热物质，A 错误；给试管里的液体加热时，试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，B 正确；量取50mL 液体应用50mL 的量筒，C 错误；用托盘天平称量时，左盘放药品，右盘放砝码，D 错误。
2023年化学竞赛初赛试题
选择题
下列哪种元素不属于碱金属元素？
A. 锂
B. 钠
C. 钾
D. 钙（正确答案）
在标准状况下，一摩尔任何理想气体的体积约为多少升？
A. 11.2 L
B. 22.4 L（正确答案）
C. 44.8 L
D. 89.6 L
下列哪个反应是吸热反应？
A. 氢气燃烧
B. 铝热反应
C. 碳酸钙分解（正确答案）
D. 酸碱中和
下列哪种化合物是共价化合物？
A. NaCl
B. MgO
C. H₂O（正确答案）
D. Fe₂O₃
下列哪种仪器常用于分离沸点不同的液体混合物？
A. 分液漏斗
B. 蒸馏烧瓶（正确答案）
C. 漏斗
D. 蒸发皿
下列哪个是强酸？
A. 醋酸
B. 碳酸
C. 硫酸（正确答案）
D. 硅酸
下列哪个是电子亲和能的定义？
A. 气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量
B. 气态基态原子获得一个电子转化为气态基态负离子所放出的能量（正确答案）
C. 气态基态原子获得一个电子转化为气态激发态负离子所放出的能量
D. 气态激发态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量
下列哪种物质是非电解质？
A. 氯化氢
B. 蔗糖（正确答案）
C. 硫酸钠
D. 氢氧化钾
下列哪个是描述原子序数为17的元素的正确说法？
A. 它是一种金属元素
B. 它的最外层电子数是7（正确答案）
C. 它在自然界中以单质形式存在
D. 它的最高价氧化物对应水化物是强碱。
2024化学竞赛初赛试题
2024化学竞赛初赛试题一、教材1. 人教版化学教材- 知识点：物质的量相关概念是化学计算的基础，如摩尔质量、气体摩尔体积等。
例如在计算化学反应中物质的量的比例关系时会用到。
- 解析：物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系为。
在化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于它们的物质的量之比。
- 知识点：元素周期律，包括原子结构、元素周期表的结构、元素性质的周期性变化规律等。
这在化学竞赛中对理解元素及其化合物的性质有很大帮助。
- 解析：原子半径在同一周期从左到右逐渐减小（稀有气体除外），在同一主族从上到下逐渐增大。
这是由于原子核对核外电子的吸引作用在周期和主族中的变化规律导致的。
- 知识点：原子结构的精细内容，如电子云、原子轨道等；分子结构中的共价键理论、分子的空间构型等。
- 解析：例如杂化轨道理论，杂化的分子空间构型为直线型（如），杂化的分子空间构型为平面三角形（如），杂化的分子空间构型为正四面体（如）等。
这是根据中心原子的价层电子对数来确定杂化类型，从而得出分子的空间构型。
- 知识点：化学反应速率、化学平衡、电解质溶液、电化学等。
- 解析：对于化学平衡，勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
例如在的反应中，升高温度，平衡逆向移动，因为反应是放热反应，升高温度时平衡向吸热方向移动以减弱温度升高的影响。
- 知识点：有机物的命名、结构、性质、反应类型等。
- 解析：有机物的命名遵循一定的规则，如烷烃的命名是选择最长的碳链为主链，从离支链最近的一端开始编号等。
对于有机反应类型，如加成反应是不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，例如乙烯与溴水的加成反应。
二、化学竞赛辅导书- 知识点：涵盖化学基本原理，包括化学平衡、酸碱理论、氧化还原反应等内容的深入讲解。
- 解析：在酸碱理论部分，除了介绍常见的酸碱电离理论，还深入讲解了酸碱质子理论和酸碱电子理论。
全国化学竞赛初赛试题
全国化学竞赛初赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 钠（Na）B. 铁（Fe）C. 氧（O）D. 铜（Cu）2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铯（Cs）3. 根据化学键理论，下列化合物中不含离子键的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氧化镁（MgO）D. 碳酸钙（CaCO3）4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙加热分解B. 铁与稀盐酸反应C. 硫酸与氢氧化钠中和反应D. 水的电解5. 下列物质中，具有两性的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氧化铝（Al2O3）C. 硫酸（H2SO4）D. 氯化钠（NaCl）6. 根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
下列说法不正确的是：A. 1摩尔任何气体在标准状况下所占体积为22.4升B. 1摩尔任何气体在标准状况下都含有6.02×10^23个分子C. 1摩尔任何气体在标准状况下所占体积为22.4升，这个体积是固定的D. 在标准状况下，1摩尔任何气体的分子数相同7. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）8. 下列物质中，具有氧化性的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 钠（Na）D. 铁（Fe）9. 根据化学平衡原理，下列说法不正确的是：A. 可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等B. 可逆反应达到平衡时，各物质的浓度不再改变C. 可逆反应达到平衡时，各物质的百分含量不再改变D. 可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度比值恒定10. 下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 葡萄糖（C6H12O6）B. 聚乙烯（-[CH2-CH2]-n）C. 尿素（CO(NH2)2）D. 氯化钠（NaCl）二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类________，原子的个数________，原子的质量________。
化学竞赛试题(含答案)
化学竞赛试题2015.4一、物理化学部分单选题：1. 为测定物质在600～100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。
此时测温元件宜选用：( D ) （2分）(A) 贝克曼温度计(B) 精密水银温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻2. 电导率仪在用来测量电导率之前, 必须进行：( D) （2分）(A) 零点校正(B) 满刻度校正(C) 定电导池常数(D) 以上三种都需要3. 实验室常用的气体钢瓶颜色分别是：( B) （2分）(A) N2瓶蓝色, H2瓶黑色, O2瓶绿色(B) N2瓶黑色, H2瓶绿色, O2瓶蓝色(C) N2瓶绿色, H2瓶黑色, O2瓶蓝色(D) N2瓶黑色, H2瓶蓝色, O2瓶绿色4. 用最大气泡压力法测定溶液表面张力的实验中, 对实验实际操作的如下规定中哪一条是不正确的? (D ) （2分）(A) 毛细管壁必须严格清洗保证干净(B) 毛细管口必须平整(C) 毛细管应垂直放置并刚好与液面相切(D) 毛细管垂直插入液体内部, 每次浸入深度尽量保持不变5. 实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速：（D ）（2分）(A) 首先切断电源，并用任意一种灭火器灭火(B) 切断电源后，用泡沫灭火器灭火(C) 切断电源后，用水灭火(D) 切断电源后，用CO2灭火器灭火6. 用热电偶温度计测温时，热电偶的冷端要求放置在：（C ）（2分）(A) 0℃(B) 一般室温范围(C) 只要温度恒定的任一方便的温度即可(D) 任意温度都可7. 设大气压力计制造时，在汞柱的上方尚残存少量空气, 则该大气压力计的读数：(B ) （2分）(A) 偏高(B) 偏低(C) 无偏差(D) 晴天偏高,雨天偏低8. 饱和标准电池在20℃时电动势为：( A) （1分）(A) 1.01845 V (B) 1.01800 V(C) 1.01832 V (D) 1.01865 V二、分析化学部分（15分）（一）单项选择（每题1分，共5分）1. 测定FeCl3中Cl 含量时，选用（C ）指示剂指示终点。
2023年全国高中化学竞赛试题
2023年全国高中化学竞赛试题
以下是部分2023年全国高中化学竞赛试题：
1.下列物质中，含有氧分子的是( )
A.液氧
B.水
C.过氧化氢(H2O2)
D.二氧化碳
2.下列变化中，属于化学变化的是( )
A.干冰升华
B.钢铁生锈
C.蔗糖溶解
D.矿石粉碎
3.下列物质中，属于纯净物的是( )
A.洁净的空气
B.汽水
C.液氧
D.水泥砂浆
4.下列变化中，属于物理变化的是( )
A.木材燃烧
B.钢铁生锈
C.酒精挥发
D.葡萄酿酒
5.下列物质的性质属于物理性质的是( )
A.氧气能支持燃烧
B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
C.氧气的密度比空气大
D.氮气在通常情况下是无色无味的气体。
化学竞赛试题范文及答案
化学竞赛试题范文及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种元素的原子序数为26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）2. 以下哪个化学方程式是正确的？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2HOD. H2 + O2 → H2O3. 酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为：A. 置换反应B. 合成反应C. 中和反应D. 分解反应4. 根据元素周期表，以下哪个元素属于第ⅥA族？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氩（Ar）5. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 摩尔/克D. 克/摩尔二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学中的“四氧化三铁”的化学式是________。
7. 原子序数为17的元素是________。
8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有相同数量的________。
9. 一个水分子由________个氢原子和________个氧原子组成。
10. 化学中的“燃烧”是指物质与________发生的剧烈氧化反应。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
12. 请简述什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
四、计算题（每题5分，共10分）13. 如果有2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成水，计算生成的水的摩尔数。
14. 已知某化合物的摩尔质量为180克/摩尔，计算1千克该化合物的摩尔数。
五、实验题（每题5分，共10分）15. 描述如何使用滴定法测定一种未知浓度的盐酸溶液的浓度。
16. 描述如何通过实验确定一种化合物的化学式。
答案：一、1. C2. A3. C4. B5. D二、6. Fe3O47. 氯（Cl）8. 粒子数9. 2；110. 氧气三、11. 氧化还原反应是指在化学反应过程中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
第32届全国高中学生化学竞赛(初赛含参考答案解析)
第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题第1题（8分）根据所给的条件按照要求书写化学方程式（要求系数为最简整数比）。
1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子体法由SiH4与氨气反应制得。
1-2将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S和另一种白色物质的混合物。
1-3在50℃水溶液中，单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4.8H2O]。
1-4天然气的无机成因说十分诱人。
据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。
橄榄石以Mg2SiO4和Fe2SiO4表示，反应后变为蛇纹石[Mg3Si2O5(OH)4]和磁铁矿。
第2题（8分）2-1195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18。
画出P4O18分子的结构示意图。
2-2CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合阶点子对互斥（VSEPR）模型。
画出CH2SF4的分子结构示意图（体现合理的成键及角度关系）。
2-32018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶（EPDM）产品Keltan Eco。
EPDM 属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成2-3-1EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。
写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体（可能多选，答案中含错误选项不得分）。
2-3-2合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶的是：F 聚乙烯 G聚丙烯腈 H 反式聚异戊二烯 I 聚异丁烯第3题（12分）为纪念门捷列夫发现元素周期律150周年，国际纯粹和应用化学联合会将2019年设为“国际化学元素周期表年”。
门捷列夫预言了多种当时未知的元素，A即为其中之一。
将含元素A的硫化物矿在N2气氛中800℃处理，分解产物中右A的硫化物B；随后升温至825℃并向体系中通入氨气，得到红色化合物C，C溶于发烟硝酸得到白色沉淀D。
全国初中化学竞赛试题
全国初中化学竞赛试题选择题1.网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的亲密关系。
下列有关说法中正确的是（）A. 碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污B. 84消毒液在日常生活中运用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2C. 青铜是我国运用最早的合金材料，目前世界上运用量最大的合金材料是铝合金D. 明矾KAl(SO4)2⋅12H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌答案：A2.科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中不正确的是（）A. 该分子的分子式为C5H4B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75%C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为4:5D. 等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多答案：（具体答案取决于化合物X的确切分子式及计算，此处未给出完整信息，故无法直接给出答案）3.下列做法不会使人中毒的是（）A. 用工业酒精配制白酒饮用B. 将燃气热水器安装在浴室内C. 向蔬菜大棚内通入适量的CO2D. 用胆矾对饮用水进行消毒答案：C4.19世纪60年代，通过对当时发现的63种元素采用科学的分类方法，研制出世界上第一张元素周期表的科学家是（）A. 戴维B. 道尔顿C. 门捷列夫D. 阿伏伽德罗答案：C5.车用乙醇汽油是由乙醇与汽油按1:9的比例混合而成，下列有关推广使用乙醇汽油的说法正确的是（）A. 可大大降低油料价格B. 有助于减轻大气污染，改善大气环境C. 乙醇是一种不可再生的能源D. 有助于促进粮食转化，提高农民收入答案：B填空题1.要把含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是____（写化学式）。
答案：石灰石（或CaCO3）2.某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5 5.8%、NaOH90.4%，取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。
化学高中竞赛试题及答案
化学高中竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D3. 化学反应中，能量变化的表现形式不包括：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：D4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. MgO5. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. HClC. NH3D. KOH答案：B6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热方向移动D. 催化剂可以改变平衡位置答案：A7. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O答案：B8. 根据电子排布规律，下列元素中电子排布最外层电子数最多的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氖（Ne）D. 氩（Ar）答案：D9. 根据化学键理论，下列物质中属于离子键的是：B. NaClC. H2OD. SO2答案：B10. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 醋酸答案：B二、填空题（每题4分，共20分）1. 常温下，水的离子积常数Kw是______。
答案：1.0×10^-142. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：73. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都含有约______个基本单位。
答案：6.02×10^234. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值为______。
高中化学国赛试题及答案
高中化学国赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的描述中，错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核外以一定的轨道运动C. 原子核内的质子数决定了元素的化学性质D. 原子核外的电子数与质子数相等答案：C2. 以下哪种物质不属于碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 硫酸D. 氨水答案：C3. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 化学平衡只受温度的影响B. 化学平衡状态是动态平衡C. 增加反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动D. 反应物和生成物的浓度比值与化学平衡常数无关答案：B4. 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能够：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 以上都不对答案：A5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 氧化铜答案：B6. 根据氧化还原反应的原理，下列说法错误的是：A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂的氧化性比还原剂强D. 氧化还原反应中一定有电子的转移答案：C7. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是：A. 强酸和强碱反应生成中性盐B. 强酸和弱碱反应生成酸性盐C. 弱酸和强碱反应生成碱性盐D. 强酸和强碱反应生成碱性盐答案：A8. 在同温同压下，气体的摩尔体积相同，这意味着：A. 相同体积的气体含有相同数量的分子B. 相同体积的气体含有相同数量的原子C. 相同体积的气体含有相同数量的分子，但原子数不一定相同D. 以上都不对答案：C9. 根据质量守恒定律，下列说法错误的是：A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类和数量不变D. 化学反应中原子可以转化为其他元素的原子答案：D10. 下列关于溶液的说法正确的是：A. 溶液是均一稳定的混合物B. 溶液中溶质的质量一定小于溶剂的质量C. 溶液的浓度与溶质的质量分数成正比D. 溶液的浓度与温度无关答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
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2004年广州市高一年级化学竞赛试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
共150分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题 共75分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答在试卷上无效。
3.考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题: (本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是A.水的沸点B.水的密度C.水的物质的量D.水的摩尔质量2.据最新科技报道，用10B 合成的10B 20有非常好的抗癌、治癌作用，下列有关说法正确的是A. 10B 和10B 20互为同位素B.10B 20是一种高熔点硬度大的物质C.10B 和10B 20互为同分异构体D.10B 中子数与核外电子数相同3.下列变化属于物理变化的是A.苏打晶体风化B.O 2在放电条件下变成O 3C.溴水中加入四氯化碳，水层褪色D.漂白的草帽久置空气中变黄4.在t o C 时，100g 水中加入m gNa 2CO 3或加n gNa 2CO 3·10H 2O ，均可使溶液达到饱和，则m 和n 的关系式正确的是286106nm A=n nm B 1828601060+=nnm C 6.1028601060+=n n m D 280628601060+=5.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB. 1molCl2与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为3N AC.常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2N AD.标准状况下，11.2L H2O含有0.5N A分子6.有甲、乙、丙三瓶等体积、等浓度的硫酸溶液，若将甲用水稀释,在乙中加少量BaCl2溶液，丙不变。
然后用等浓度的纯碱溶液分别与它们反应至恰好中性，耗用纯碱溶液的体积是A.丙>甲>乙B.甲＝丙>乙C.甲＝乙＝丙D.乙>丙>甲7.1994年3月21日，106号元素被美国化学会命名为西博格（seaborgium），该元素是A.第ⅥB族元素B.第ⅤA族元素C.镧系元素D.锕系元素8.可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度和压强，体积又减少，并有剩余气体。
若上述反应均完全，则对混合气体成份的判断正确的是A.一定有N2和CO2，可能有HCl和COB.一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一种C.一定有N2、HCl、CO、CO2D.一定有N2、CO2、CO，一定没有HCl9.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使得液面略超过容量瓶的刻度线，这时应采取的措施是A. 倾出标线以上的溶液B. 影响不大，不再处理C. 用刻度吸管准确吸出标线上的溶液D. 重新配制10. 下列说法中正确的是A. 氮气不活泼，所以氮元素的非金属性很弱B. 铝原子比钠原子能失去较多的电子，所以铝有较强的金属性C. 氟气通入水中有氧气生成说明水具有还原性D. 二氧化硫能使品红溶液褪色说明它具有氧化性11.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液中SO42－的物质的量浓度比为A. 1︰2︰3B. 1︰6︰9C. 1︰3︰3D. 1︰3︰612.Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，产物中有NaCl、NaClO和NaClO3。
完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5︰1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为A. 1︰1B. 2︰1C. 5︰1D. 11︰213.如图所示，锥形瓶内盛有气体X ，滴管内盛有液体Y ，若挤压滴管胶头，使液体Y 滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a 鼓起。
气体X 和液体Y 不可能是14.某溶液中含有HCO 3-、SO 32-、CO 32-、Cl -四种阴离子。
向其中加入足量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度保持不变的是（假设溶液体积无变化）A.HCO 3-B.SO 32-C.CO 32-D.Cl -15.将239g 石英与60g 石灰石在高温下发生反应，产生的气体在标准状况下的体积是 A. 5.6L B. 11.2LC. 13.44LD. 6.72L二、选择题 (本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意) 16. 要将NaCl 和CaCl 2固体混合物分离，不需．．采用的操作是A ．溶解B ．称量C ．过滤D ．蒸发17.氯酸（HClO 3）是一种强氧化性酸。
若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能．．．生成的是 A.氯酸铜 B.高氯酸铜C.氯化铜D.氢气18.将一定量的由Na 、Na 2O 、Na 2O 2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na 、Na 2O 、Na 2O 2物质的量之比为 A. 1:1:1 B.1:2:1C.2:3:1D.2:2:119.下列离子方程式正确的是A.向澄清的石灰水中加入过量的NaHCO 3溶液：Ca 2+ + 2OH - + 2HCO 3- == CaCO 3↓+ CO 32- +2H 2OB.向漂白粉中通入少量的SO 2气体：Ca 2+ + 2ClO - + SO 2 +H 2O ==CaSO 3↓+2HClOC.氯气通入水中：Cl 2+H 2O==H + +Cl - +HClOD.碳酸钙溶于盐酸中：CO 32- + 2H +==CO 2↑+H 2O20.已知A 、B 、C 、D 、E 是核电核数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D 、E 、B 、C 、A 的顺序依次减小，B 和E 同主族，则下列推断中，不正确．．．的是 A. A 、D 可能属于同一族 B. A 、B 、E 一定位于不同周期aYXC. D位于第二周期D. C、D的单质有可能形成离子化合物21.已知下列反应：Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+。
现取Cu与Fe2O3的混合物22.4g与过量的稀硫酸反应。
若要使固体混合物完全溶解，且所消耗的H2SO4的物质的量最少，则混合物中铜的质量为A. 3.2gB.6.4gC.9.6gD.12.8g22.X和Y均为短周期元素，已知a X n－比b Y m＋多两个电子层，则下列说法正确的是A. b<5B.X只能位于第三周期C.a+n-b+m=10或16D.Y不可能位于第二周期23.20世纪20年代起，就有人预言可能存在由４个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。
最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是A.氧元素的一种同位素B.臭氧的同素异形体C.一种新的氧化物D.可能是非极性键构成的非极性分子24.已知下列微粒在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2＋＞Cl－，则下列反应不能．．发生的是A．2Fe2十+ Cl2=2Fe3＋+2Cl—B．2Fe2十+I2=2Fe3＋+2I－C．I2 + SO2+ 2H2O=H2SO4 + 2HID．H2O2 + H2SO4=SO2↑ + O2↑ + 2H2O25.某Na2CO3样品中含有K2CO3、NaNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。
现将11g样品加入足量水中，样品全部溶解。
再加入过量的CaCl2溶液，得到10g沉淀。
对样品所含杂质的正确判断是A.肯定有NaNO3B.肯定有NaNO3，可能还含有K2CO3C.肯定没有Ba(NO3)2，可能有NaNO3D.肯定没有K2CO3和Ba(NO3)2第II 卷（非选择题 共75分）注意事项：1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。
（除题目有特殊规定外）2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、（本题包括2小题，共20分）26.(8分)食盐加碘剂碘酸钾的制备可以采用两条工艺线路：线路一：通过碘与氯酸钾溶液之间进行氧化还原反应来制备。
试回答： （1）该制备方法的主要反应为： ； （2）可能发生的副反应有（只写出一个） 。
线路二：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上两步的反应方程式：（1） ： （2） 。
27.(12分)铝在自然界中主要以铝矾土（Al 2O 3.xH 2O ）氧化物的形式存在。
镓（Ga ）常以极少量分散于铝矿中。
铝和镓的性质相似，如氢氧化物都是难溶的两性氢氧化物。
工业上提取铝是以铝矾土为原料，用NaOH 溶液处理铝矿，生成NaAlO 2和NaGaO 2 ；然后通入CO 2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO 2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）；过滤，将沉淀干燥、灼烧得到Al 2O 3；最后将Al 2O 3在一定条件下高温电解，在阴极上得到熔融的金属铝，纯度可达99%左右，放出后铸成铝锭。
铝矾土 NaAlO 2 和 NaGaO 2 的混合液 Al(OH)3沉淀 Al 2O 3 Al(1)写出各步反应的化学方程式：① ② ③ ④(2)在NaAlO 2和NaGaO 2的混合液中通入CO 2，只有Al(OH)3沉淀，而没有Ga(OH)3沉淀的原因可能是 。
四、（本题包括3小题，共25分）28. （8分）用密度为1.19g/cm 3、HCl 的质量分数为37%的浓盐酸配置1L 1mol/L 的稀盐酸。
完成下述操作步骤，并回答有关问题：（1）计算：需量取37%的浓盐酸的体积为 ； （2）量取：用移液管量取所需浓盐酸并注入到250mL 烧杯中；NaOH 溶液 CO 2灼烧 电解 ① ② ③ ④（4）转移： ； （5）定容： ； （6）摇匀：盖好容量瓶塞，反复颠倒、摇匀； （7）储藏：将配置好的稀盐酸倒入试剂瓶中，并贴好标签。
标签上要注明 。
29.（7分）（用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂）。