优化设计高考化学一轮复习第一辑考点17氧化还原化学方程式的配平含解析

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高考化学一轮总复习教师用书第1章氧化还原反应方程式的配平和计算考点一氧化还原反应方程式的配平(含答案

高考化学一轮总复习教师用书：氧化还原反应方程式的配平必备知识·梳理夯实知识梳理1．配平氧化还原反应方程式的三个“基本原则”2．配平氧化还原反应方程式的五个“关键步骤”以上方法步骤以Cu 与稀HNO 3反应的方程式配平为例说明如下： ①标变价C 0u ＋H N ＋5O 3(稀)——Cu ＋2(NO 3)2＋N ＋2O ＋H 2O ②列变化C 0u ＋H N ＋5O 3(稀)——Cu ＋2↑2 (NO 3)2＋N ＋2↓3 O ＋H 2O ③求总数C 0u ＋H N ＋5O 3(稀)——Cu ＋2↑2×3 (NO 3)2＋N ＋2↓3×2 O ＋H 2O ④配系数3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O⑤查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。

3．氧化还原反应方程式的配平方法(1)正向配平法(全变从左边配)：氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化，一般从反应物开始配平。

如：(2)逆向配平法(自变从右边配)：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边生成物着手配平。

如：(3)整体配平法若某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。

如Cu2S＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体，配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。

再如(4)缺项配平法：化学方程式所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、OH－或水。

可以根据质量守恒先写出所缺物质，再根据化合价升降守恒配平。

如果无法确定所缺项，可先依据化合价的升降守恒将现有的某些物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及其化学计量数(系数)。

高三化学高考备考一轮复习专题氧化还原反应方程式的配平与计算课件

1.电子守恒法计算的原理氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数
2.电子守恒法计算的流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)。
配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。
1.配平下列方程式。
(1)________MnO
－ 4
＋
________Fe2
＋
＋
________H
＋
===________Mn2
＋
＋
________Fe3＋＋________H2O
(2)________(NH4)2Cr2O7===________N2↑＋________Cr2O3＋________H2O
答案 (2)2Bi2S3＋9O2=高==温==2Bi2O3＋6SO2 (5)Mn2O3＋6H＋＋2Cl-===2Mn2＋＋Cl2↑＋3H2O
2.以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁Fe(NH4)Fe(CN)6 颜料。工艺流程如下：
(1)红渣的主要成分为________(填化学式)，滤渣①的主要成分为________(填化学式)。 (2)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为____________________ _________________________________________________________________。 (3)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为________，氧化工序发生反应的离子方程式为_____________________________________。

高三一轮复习化学专题——氧化还原反应配平

高考化学专题——氧化还原配平一、配平原则1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）2、质量守恒二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C6H12O6+ KNO3—CO2↑+ N2↑+ KOH+ H2O 2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化技巧：一般以生成物作为参照物Fe+ HNO3(浓)—Fe(NO3)3+ NO2↑+ H2O3、对于歧化、分解、归中、化合反应技巧：看分不看合1)P+ KOH+ HO —PH3+ KH2PO222)KClO——KCl + O2↑33)NH+ NO ——N2 + H2O34)NO＋O＋H2O —HNO324、同一物质中有多种元素化合价发生改变技巧：整体法配1)FeS+ O2—Fe2O3 + SO222)CuS+ HNO3—H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O23)P+ CuSO+ H2O —Cu3P+ H3PO4+ H2SO444)KMnO+ H2O2+ H2SO4—K2SO4+ MnSO4 + O2↑+ H2O45)KClO+ HCl —Cl2↑+ KCl + H2O36)Cl+ NH3 —NH4Cl + N227)S + KOH —KS + K2SO3 + H2O28)CrI+ Cl2+ KOH—K2CrO4+ KIO4 + KCl+ H2O3四、氧化还原反应离子方程式的配平方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒!1)CrO72-+ Cl-+ H+ —Cr3++ Cl2↑+ H2O22)MnO- + I-+ H+—Mn2++ IO3-+ H2O43)Cl-+ ClO-+ H+—Cl2↑+ H2O24)CrO72-+ Fe2++ H+—Cr3++ Fe3++ H2O2五、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。

中考化学1轮复习专题17 有关化学方程式的计算(解析版)

专题17有关化学方程式的计算【知识网络】设未知数写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式，求解答题【考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（1）根据题意设未知数。

（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。

（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。

（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。

（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。

2. 化学方程式计算基本格式：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。

Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑65 2x 4gx =130 g答：需要锌130克。

【考点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。

2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。

3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。

4.计算过程中已知量一定要带上单位。

5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。

6.计算出的结果一定要带上单位。

7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。

考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：1.有关纯净物的化学方程式的计算。

2.反应物或生成物含杂质的计算。

3.有关数据分析的化学方程式的计算。

4.标签型的化学方程式的计算等等。

【考点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点。

2.趋向于实际型、开放型、智能型。

3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。

4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。

【典型例题】类型一、考查化学方程式的计算例1. 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。

2024年高考一轮化学复习-氧化还原反应方程式的书写与配平

Fe3＋ 1.9 3.2
Fe2＋ 7.0 9.0
Al3＋ 3.0 4.7
Mn2＋ 8.1 10.1
“酸浸氧化”中，VO＋和 VO2＋被氧化成 VO＋2 ，同时还有___F_e_2＋___离子被氧化。写出 VO＋转化为 VO＋2 反应的离子方程式：_V_O__＋_＋__M__n_O_2_＋__2_H__＋_=_=_=_V__O_＋ 2_＋__M__n_2＋__＋__H_2_O__。
6.某催化转化过程如图所示：
过程1：Ni2O3＋ClO－===2NiO2＋Cl－，过程2的离子方程式：_2_N__iO__2_＋__C_lO__－_=_=_=__N_i_2O__3＋__C__l－__＋__2_O__。
7.NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)： NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为__2_N_H_3_＋__3_N__a_C_l_O_=_=_=_N__2＋__3_H__2_O_＋__3_N_a_C__l _。
三、依据反应机理图书写方程式
5.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO24－＋4H＋
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： ①反应Ⅰ：_4_F_e_(_N_O__)2_＋_＋__O__2＋__4_H__＋_=_=_=_4_F_e_3_＋_＋__4_N__O_＋__2_H__2O__。 ②反应Ⅱ：_1_4_F_e_3＋__＋__F_e_S_2＋__8_H__2O__=_=_=_1_5_F_e_2_＋_＋__2_S_O__24－_＋__1_6_H__＋_。 (2)NO在总反应中的作用是_作__催__化__剂___。
先向 NaIO3 溶液中加入计量的 NaHSO3，生成碘化物，即含 I－的物质；再向混合溶液(含 I－)中加入 NaIO3 溶液，反应得到 I2，上述制备 I2 的两个反应中 I－为中间产物，总反应为 IO－3 与 HSO－3 发生氧化还原反应生成 SO24－和 I2，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒即可得离子方程式：2IO－3 ＋5HSO－3 ===I2＋5SO24－＋3H＋＋H2O。

高考化学优选大一轮复习课件氧化还原方程式的配平和计算

计算相关物理量
根据电子转移的物质的量和法拉第常数，计算电流、电量、电能等物理量。
综合计算类型举例分析
沉淀溶解平衡与氧化还原反应的综合计算
01
结合沉淀溶解平衡和氧化还原反应的原理，分析溶液中离子的
浓度变化，计算相关物理量。
电化学与氧化还原反应的综合计算
02
结合电化学和氧化还原反应的原理，分析原电池或电解池的工
掌握基本原理
深入理解氧化还原反应的基本原理，包括电子转移、化合价变化等。
多做练习
通过大量练习掌握氧化还原反应的配平方法和
计算技巧。
注意细节
在做题时仔细审题，注意反应条件、计量数等
细节问题。
建立错题本
将做错的题目记录下来，分析错误原因并避免
再次犯错。
06
知识拓展：生活中氧化还原现象探究
生活中常见氧化还原现象举例
铁生锈
铁与氧气和水反应，生成铁离子和氢氧根离子，属于氧化反应。
苹果切开后变色
苹果中的酚类物质被氧化成醌，导致颜色变化。
燃烧
燃烧是一种剧烈的氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳和水。
氧化还原反应在环境保护中应用
污水处理
利用氧化还原反应将污水中的有害物质转化为无害物质，如将有毒的硫化物氧化为硫酸盐。
适用于较复杂的氧化还原反应，通过确定氧化剂和还原剂得失电子总数来配平。
03
氧化还原反应计算类型及思路
根据化学方程式进行计算
确定氧化剂和还原剂
根据化学方程式中的元素化合价变化，确定氧化剂和还原剂。
配平离子方程式
根据电荷守恒和质量守恒，配平离子方程式。
ABCD
写出氧化还原反应的离子方程式
根据氧化剂和还原剂，写出相应的离子方程式。

【导与练】高三化学一轮总复习 (基础再现深度思考规律方法解题指导)氧化还原反应的计算及方程式的配平

规律方法·解题指导
高考热点【例6】
第 2讲
氧化还原反应原理在化学工艺流程中的应用高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以
下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：
规律方法·解题指导
第 2讲
(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列 ________(填序号)物质相似。 A．75%酒精 C．苯酚 B．双氧水 D．84消毒液(NaClO溶液)
规律方法·解题指导
解析
第 2讲
KMnO4稀溶液用作消毒剂是利用KMnO4的强氧化性,
所给消毒剂中与KMnO4稀溶液消毒原理相似的只有双氧水和 84消毒液(NaClO溶液)，故选BD。MnO2和KOH的熔融物中通入空气后生成了K2MnO4,则发生了氧化还原反应，O2作氧化剂，依据元素守恒原理可确定生成物中有水，根据化合价的升降总数相等即可配平该化学方程式。向K2MnO4溶液中通入CO2来制备KMnO4可知锰元素的化合价升高，K2MnO4作还原剂。从上述工艺流程中可知，KOH和MnO2作为反应原料参加反应，而反应过程中还有MnO2生成，最后的母液中又分离出KOH，都为可循环使用的物质。由2MnO2＋4KOH＋高温 O2 ===== 2K2MnO4＋2H2O和3K2MnO4＋2CO2===MnO2↓＋ 2 2KMnO4＋2K2CO3可知，1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。 3
规律方法·解题指导
第 2讲
【思考与交流】 (4)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO － 3 都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_____________ _________________________________________________。

高考化学一轮总复习课件-氧化还原反应方程式的配平及计算

－2
第二步：列得失， H2 S ＋
＋5
HNO3
失去 2e－
得到(5－2)e－
0
＋2
S
NO↑
第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计
量数。
－2
H2 S
失去2e－×3
0
S
＋5
＋
HNO3
得到3e－×2
＋2
NO↑
故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
第2步
—
按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质
第3步
—
根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、 OH－或H2O等
第4步 — 根据质量守恒配平反应方程式
[示例] KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是 ____________________________________ ____________________ ____________________________________ ______________________________。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
1．正向配平类 (1)__4__HCl(浓)＋__1__MnO2==△===__1__Cl2↑＋__1__MnCl2＋__2__H2O (2)__5__KI＋_1___KIO3＋__3__H2SO4===__3__I2＋__3__K2SO4＋___3_H2O (3)__2__MnO4－＋_1_6__H＋＋_1_0__Cl－===__2__Mn2＋＋__5__Cl2↑＋__8__ H2O 2．逆向配平类 (1)__3__S＋__6__KOH==△===__2__K2S＋__1__K2SO3＋__3__H2O (2)__2__P4＋__9__KOH＋__3__H2O===__3__K3PO4＋__5__PH3 (3)__2__Cl2＋__2__Ca(OH)2===__1__CaCl2＋__1__Ca(ClO)2＋__2__H2O

高三化学一轮复习氧化还原反应规律、计算及方程式的配平

氧化还原反应规律、计算及方程式的配平考点一氧化还原反应的三条规律及其应用(1)在浓度相差不大的溶液中：①同时含有几种还原剂时――→加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。

如：在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋>Br －，所以Fe 2＋先与Cl 2反应。

②同时含有几种氧化剂时――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。

如：在含有Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋>Cu 2＋>H ＋，所以铁粉先与Fe 3＋反应。

(2)应用：判断物质的稳定性及反应顺序。

2．“价态归中，互不交叉”规律(1)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。

例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是(2)应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。

3．“歧化反应”规律“中间价→高价＋低价”。

具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。

应用：判断氧化产物、还原产物及表明电子转移情况。

◎思考与探究(1)SO 2具有较强的还原性，浓H 2SO 4具有强氧化性，二者能否发生氧化还原反应？(2)下面标明的电子转移正确吗？请纠正。

H 2S －2 ＋H 2S ＋6 O 4(浓)===S 0得6e －↓＋S ＋4 失6e －O 2↑＋2H 2O提示： (1)不能；因＋4价硫元素和＋6价硫元素无中间价态，二者不能发生氧化还原反应。

(2)不正确，违背了“价态归中，互不交叉”规律，应为H 2S －2 ＋H 2S ＋6 O 4(浓)===S 0失2e －↓＋S ＋4 得2e －O 2↑＋2H 2O“优先反应”规律的应用1．现有下列三个氧化还原反应：2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 22FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 32KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O若某溶液中含有Fe 2＋、Cl －和I －，要除去I －而不氧化Fe 2＋和Cl －，可以加入的试剂是( )A ．Cl 2B ．KMnO 4C ．FeCl 3D ．HCl2．在100 mL 含等物质的量的HBr 和H 2SO 3的溶液中通入0.025 mol Cl 2，有一半Br －变为Br 2(已知Br 2能氧化H 2SO 3)。

2022届高考化学一轮复习常考题型16氧化还原反应方程式配平含解析

氧化还原反应方程式配平一、单选题（共14题）1．处理含氰（CN -）废水涉及以下反应，其中无毒的OCN -中碳元素为+4价。

CN -+OH -+Cl 2→OCN -+Cl －+H 2O （未配平）反应Ⅰ2OCN －+4OH -+3Cl 2＝2CO 2+N 2+6Cl －+2H 2O 反应Ⅱ下列说法中正确的是A ．反应I 中碳元素被还原B ．反应II 中CO 2为氧化产物C ．处理过程中，每产生1 mol N 2，消耗3 molCl 2D ．处理I 中CN -与Cl 2按物质的量比例1:1进行反应2．高铁酸盐能够有效地杀死水中的细菌，并且是一种优良的无机凝絮剂，能够除去水中悬浮物，被公认为优良的净水剂。

工业制备高铁酸钾(K 2FeO 4)的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O ﹣+OH ﹣→FeO 42﹣+C1﹣+H 2O(未配平)．下列有关说法不正确的是( )A ．FeO 42﹣中铁显+6价B ．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO 42﹣C ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D ．当反应生成0.3mol K 2FeO 4时，转移电子数为0。

9N A3．黄铁矿(FeS 2)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO 3-发生反应，其离子方程式如下 _____ClO 3-+_____ FeS 2+_____H += _____ClO 2↑+ _____Fe 3++ _____ SO 42- + _____H 2O （未配平）：下列说法正确的是A ．ClO 3-是氧化剂，Fe 3+是还原产物B ．ClO 3-的氧化性强于Fe 3+C ．生成lmol SO 42-时，转移7mol 电子D ．向反应后的溶液加KSCN 溶液，可观察到有红色沉淀产生4．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO 2：KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4ClO 2↑＋K 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O(未配平)。

年高考化学一轮复习氧化还原反应及其配平教案新人教版

第一讲氧化还原反应及其配平[考纲要求]1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。

2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。

指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。

4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。

5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。

[例题解析][例1]Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I- =2Fe2++I2氧化剂的氧化性强弱顺序为：；还原剂的还原性强弱顺序为：。

解题思路: 。

易错点: 。

[例2]在化学反应a Zn +b HNO3〔稀〕= c Z n(N O3)2 +d NO↑+ e H2O 中，假设e的值为4，那么d的值A、1 B、2 C、3 D、4解题思路: 。

易错点: 。

[考题再现]1.(05年江苏高考)Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

以下反应在水溶液中不可能发生的是A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2思维方法: 。

2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。

称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。

一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。

另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。

请回答以下问题：〔1〕该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。

〔2〕试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

思维方法: 。