2013届高考化学第一轮考点总复习课件50

固液反应物 (不加热)
固液反应 物(加热)
(1)在用简易装置时， (1) 试 管 口 应 稍 向 如用长颈漏斗，漏 (1) 先 把 固 下倾斜，以防止产 斗颈的下口应伸入 生的水蒸气在管口 体药品加入 液面以下，否则起 冷凝后倒流而引起 烧瓶，然后 等操 不到液封的作用。 试 管 破 裂 。 (2) 铁 加入液体药 (2)加入的液体反应 作 要 夹应夹在距试管口 品 。 (2) 要 物(如酸)要适当。(3) 点 1/3 处 。 (3) 胶 塞 上 正确使用分 块状难溶固体与液 液漏斗 的导管伸入试管里 体的混合物在常温 面不能太长，否则 下反应制备气体可 会妨碍气体的导出 用启普发生器
方法指导：解实验题，首先要明确实验 目的及实验原理，依据实验原理选择合适的 实验药品及仪器，通过分析相关的反应推导 出可能出现的实验现象。本题目很好地体现 了高考命题指导思想“题目源自课本，但又 高于课本”。本题易错点当是（3）中的倒 吸问题，请同学们注意遇到新问题情境时一 定要具体问题具体分析，切莫靠死记硬背的 东西来机械答题。
杂质气体 HCl SO2，HCl H2O （ g) 、 HCl 、 CO2 、 SO2等 NH3
除杂试剂 NO2 、CO2 、 强碱的 Cl2 浓溶液 C 2H 2， 饱和NaHCO3溶 溴水 液 C 2H 4 碱石灰 浓H2SO4 CO,H2 O2 CuO (灼热） Cu网(灼热)
除杂试剂 水或饱 和食盐水
NH3
(4)尾气处理装置 对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的 溶液加以吸收(或点燃)，使它们变为无毒、无 害、无污染的物质。如尾气Cl2 、SO2 等可用 NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转 化为CO2气体。 (5)气体实验装置设计的一般思路 ①装置顺序：制气装置→净化装置→反应 或收集装置→除尾气装置； ②安装顺序：由下向上，由左向右； ③操作顺序：装配仪器→检验气密性→加 入药品。
(2)掌握典型的气体收集装置 ①设计原则：根据气体的溶解性或密度。 ②收集装置基本类型：
装置 向上排空气集 向下排空气集 排水(液)集气法 类型 气法 气法 装置 示意 图
适用 不 溶 于 水 ( 液 ) 的 密 度 大 于 空 气 密 度 小 于 空 气 范围 气体 的气体 的气体 典型 气体
H2、O2等 CO2、SO2等 H2、NH3等
（考查气体物质的制备问题） 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 制取N2 →气体混合→合成氨→氨吸收→氨氧化 制取H2
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2 ） 溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 （1）从上图中选择制取气体的合适装置： 氮气 a 、 b 氢气。
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置 的作用除了将气体混合外，还有干燥气体 、 1 控制氢气和氮气的流速 。 （3）氨合成器出来经冷却的气体连续 通入乙装置的水中吸收氨，不会 （“会”或 因为混合气体中 . “不会”）发生倒吸，原因是 1 含有大量难溶于水的氮、氢两种气体 。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再 通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置 的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因 是 氨的氧化反应是一个放热反应 ，锥形瓶中 还可观察到的现象是 有红棕色气体产生 。 （5）写出乙装置中氨氧化的化学方程 催化剂 式 4NH3+5O2 。 4NO+6H2O △ （6）反应结束后锥形瓶内的溶液中所 +、OH-、 NH+4 、 NO-3 。 含离子有H
(3)已知：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4，称 取 0.1000 g 提纯后的 CuSO4· 2O 试样于锥形瓶中，加入 5H 0.1000 mol/L 氢氧化钠溶液 28.00 mL，反应完全后，过量的 氢氧化钠用 0.1000 mol/L 盐酸滴定至终点，耗用盐酸 20.16 mL，则 0.1000 g 该试样中含 CuSO4· 2O__________ g。 5H (4)上述滴定中， 滴定管在注入盐酸之前， 先用蒸馏水洗 净，再用____________________。在滴定中，准确读数应该 是滴定管上蓝线______________所对应的刻度。
②配制一定物质的量浓度的溶液 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的 体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用 量筒量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加 入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6）， 用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶 液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及 玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液注入容量瓶。 振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直 到液面接近刻度1~2cm处，改用胶头滴管加 水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。把容量 瓶盖紧，再颠倒摇匀。
Cl2 浓H2SO4 C2H4 C2H5OH 170 ℃ CH2 = CH2↑+H2O
重点知识归纳 1.掌握常见气体的制备 (1)气体制备的反应原理 ①设计原则：根据反应物状态和反应所需 条件等因素来选择反应装置。 ②发生装置的基本类型：
装 置 固体反应物 类型 (加热) 装置 示意 图 固液反应物 (不加热) 固液反应物 (加热)
装置 类型
固体反应物 (加热)
固液反应物 (不加热)
固液反应物 (加热)
铁架台、分 铁架台、烧瓶、 主 要 铁架台、试管、 液漏斗、试 酒精灯、分液漏 仪器 导气管、酒精灯 管、导气管 斗、导气管 典型 气体
O2、NH3等
H2 、 O2 、 CO2等
Cl2、SO2等
装置 类型
固体反应物 (加热)
②选择实验仪器要根据反应原理及制取气 体量的多少来决定，必须是干净的，有时还需 是干燥的仪器。 ③选择试剂要注意浓度，特别是盐酸、硫 酸、硝酸的浓度对制取气体及纯度都有很大的 影响。 ④熟悉装置图，根据仪器装配顺序(由低 到高，由左到右，先里后外)，装置顺序(制气 装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气 吸收装置)准确组装仪器并检查气密性。
本题以实验室模拟合成氨为知 识背景，考查实验室制备气体等相关实验知 识以及氨和氮的氧化物的性质。“实验室可 用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化 铵溶液经加热后反应制取氮气”，由此信息 可知制取氮气应选择a装置；制取氢气应选 择b装置。甲装置中装有浓硫酸，起干燥作 用，另外可以通过观察两导管口冒气泡速率 观察气流速率，以便于控制气体流速；
第 元
六
单
化学实验
第 30 讲 物质制备和定量实验
基础知识回顾 完成制备下列气体的化学方程式： H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ △ O2 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2 2H2O+O2↑ NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O =
MnO2
NH3· 2O = NH3↑+H2O H
CaO
CO2 SO2 NO2 NO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O △ MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)气体净化与干燥装置 ①设计原则：根据净化药品的状态及条件。 ②净化装置基本类型
装置 类型 装置 示意 图 液体除杂剂(不加热) 固体除杂剂(不加热)
被提纯气体不溶于液体 适 用 除杂剂，且不与除杂剂 范围 反应，如用饱和碳酸氢 钠除去CO2中的SO2
能溶于水或液体试剂的 气体一般用固体试剂除 杂，如用碱石灰除去NH3 中的水蒸气
杂质气体
Ⅲ.气体干燥的关键是选择干燥剂，再根 据干燥剂的状态选择干燥装置，常用的装置有 洗气瓶、U形管、干燥管等。 常见的干燥剂及使用范围（见下表）：
类 型 酸 性 干 燥 剂
干燥剂
可干燥的气体
不可干燥的气体
N2、O2、H2、Cl2、 浓H2SO4 CO、CO2、NO2、 NH3、H2S、HBr CH4、SO2、HCl N2、O2、H2、Cl2、 NH3 HCl、CO、CO2、 P2O5、硅胶 NO2、SO2、CH4、 C2H2、C2H4
(2)熟练掌握常见单质、化合物的制备方法 ①电解法：电解熔盐、熔碱制备活动性强 的金属，如：Na、Ca、Mg、Al，电解饱和食 盐水制H2、Cl2、NaOH；电解精炼铜。 ②氧化还原法：用还原剂H2、Al、C、CO 等还原金属氧化物、卤化物，制备W、Cr、Cu、 Zn、Si等单质。
③氧化法：非金属单质常用氧化阴离子 法制取。如：Cl2、Br2、I2等。 ④复分解反应：如制HF、HCl、H2S、 SO2、CO2、HNO3、H3PO4等。 △ ⑤加热法：2HgO = 2Hg+O2↑， △ MgCO3 = MgO+CO2↑， △ 2KClO3 = 2KCl+3O2↑
装置类型Leabharlann 固体除杂剂(加热)装置 示意图
杂质气体与除杂剂反应时需要加热， 适用范围 如用灼热的铜丝除去N2中混有的O2
③气体的净化和干燥 Ⅰ.选择除杂试剂的依据：主体气体和杂质 气体性质的差异，如溶解性，熔沸点，酸碱性， 氧化性，还原性，可燃性等。使用液体除杂试 剂用洗气瓶盛装，使用固体除杂试剂用干燥管 盛装。注意：气体除杂的四条原则： a.不损失主体气体，即被干燥的气体不能 与干燥剂发生化学反应；b.不引入新的杂质气 体；c.在密闭装置内进行；d.先除去易除的杂质 气体。 Ⅱ.常见的杂质气体及除杂试剂（见下表）
由于合成氨反应为可逆反应， 且在常压下转化率不大，反应得到的混合气 体中含有大量的氢气和氮气，因此乙装置中 不会发生倒吸现象；乙装置吸收一段时间氨 气后，乙中的溶液是氨水，通入空气时有氨 气逸出，在红热铂丝的作用下被氧气氧化， 由此可以看出反应放热；氨气催化氧化产生 的NO可继续氧化为NO2，最终转化为HNO3， 与氨水反应后产生硝酸铵。