高中化学新教材优质课公开课课件 (4)
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统编人教版高中化学必修第二册《第四节 基本营养物质》优质课公开课课件、教案
统编人教版高中化学必修第二册《第四节基本营养物质》优质课公开课课件、教案基本营养物质【学习目标】1.了解糖类、油脂和蛋白质的组成特点。
2.掌握糖类、油脂和蛋白质的特征反应和水解反应。
3.认识糖类、油脂和蛋白质对于日常生活、身体健康的重要性。
【学习重难点】重点：糖类、油脂和蛋白质的组成特点。
难点：糖类、油脂和蛋白质的特征反应和水解反应。
【学习过程】【知识记忆与理解】知识体系梳理一、糖类、油脂和蛋白质的组成及结构1.糖类、油脂和蛋白质中均含有的元素是C、H、O,蛋白质中还含有N、S、P等元素。
2.填写下列表格通过以上分子式分析；互为同分异构体的物质是⑦葡萄糖和⑧果糖；⑨蔗糖和⑩麦芽糖。
淀粉和纤维素虽然表达式相同，但其N值不同，所以不互为同分异构体。
营养物质 糖类 油脂 蛋白质 蔗糖 淀粉(或纤维素) 水解条件 (催化剂)酸酸 酸或碱 酶水解产物 葡萄糖和果糖葡萄糖 甘油和高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐) 氨基酸重难点探究探究：糖类、油脂和蛋白质的性质下列说法正确的是（）。
A.葡萄糖、淀粉与银氨溶液反应都能析出银B.植物油能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C.糖类、蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉、油脂和蛋白质都能在碱性条件下水解1.葡萄糖为什么能与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液发生反应？2.植物油除了能发生水解反应之外，还能发生哪些反应？3.淀粉和葡萄糖都是白色固体，如何用化学方法鉴别淀粉和葡萄糖？4.淀粉在稀酸作用下水解后，加入银氨溶液加热，发现无银析出，为什么？有机物的特性——用于检验和鉴别1.水溶性（1）难溶于水的有机物：烷烃、烯烃、苯、溴苯、硝基苯、乙酸乙酯、油脂等。
（2）易溶于水的有机物：乙醇、乙酸等。
（3）用水可以鉴别的物质：乙酸与乙酸乙酯、乙醇与己烷、乙醇与油脂等。
2.密度（1）密度比水小的有机物：烃、酯（包括油脂）等。
（2）密度比水大的有机物：溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
（3）用密度大小可以鉴别的有机物：苯和溴苯等。
高中新教材化学优质课公开课课件 (1)
选择合适的冶炼方法。
【解析】选C。活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电 解法冶炼，中等活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热 还原法冶炼，不活泼金属Hg、Ag利用热分解法冶炼， 故A、B、D正确，C项，不属于分解反应，错误。
【迁移·应用】
1．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法 ②水煤气（或
【案例示范】 【典例】下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是 （ ）
选项 A B C D
冶炼原理
2HgO 2Hg+O2↑
2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
Cu2S+O2 2Cu+SO2
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
方法 热分解法
电解法 热分解法 热还原法
【解题指南】解答本类试题应注意根据金属活动性顺序
实验 操作
实验 现象
实验 结论
（1）镁条剧烈燃烧（2）氧化铁粉末和铝粉发生剧 烈的反应（3）反应放出大量的热，并发出耀眼的白 光（4）纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
在高温下，铝与Fe2O3发生反应，放出大量的热
（1）铝热反应的引燃剂为镁条，助燃剂为氯酸钾。 （2）铝热剂为混合物，是由铝粉和金属氧化物 （Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等）粉末组成 的。
氢气，或一氧化碳）法 ③活泼金属置换法 ④电解法。四
种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；
（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤
石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是 （ ）
A．（Ⅰ）用①
B．（Ⅱ）用②
C．（Ⅲ）用③
D．（Ⅳ）用④
【解析】选B。选择金属的冶炼方法要考虑金属在自然 界中存在的状态及金属的活动性。
【解析】选C。活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电 解法冶炼，中等活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热 还原法冶炼，不活泼金属Hg、Ag利用热分解法冶炼， 故A、B、D正确，C项，不属于分解反应，错误。
【迁移·应用】
1．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法 ②水煤气（或
【案例示范】 【典例】下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是 （ ）
选项 A B C D
冶炼原理
2HgO 2Hg+O2↑
2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
Cu2S+O2 2Cu+SO2
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
方法 热分解法
电解法 热分解法 热还原法
【解题指南】解答本类试题应注意根据金属活动性顺序
实验 操作
实验 现象
实验 结论
（1）镁条剧烈燃烧（2）氧化铁粉末和铝粉发生剧 烈的反应（3）反应放出大量的热，并发出耀眼的白 光（4）纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
在高温下，铝与Fe2O3发生反应，放出大量的热
（1）铝热反应的引燃剂为镁条，助燃剂为氯酸钾。 （2）铝热剂为混合物，是由铝粉和金属氧化物 （Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等）粉末组成 的。
氢气，或一氧化碳）法 ③活泼金属置换法 ④电解法。四
种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；
（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤
石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是 （ ）
A．（Ⅰ）用①
B．（Ⅱ）用②
C．（Ⅲ）用③
D．（Ⅳ）用④
【解析】选B。选择金属的冶炼方法要考虑金属在自然 界中存在的状态及金属的活动性。
高中化学公开课示范课共价键课件—高一化学人教版(2019)必修第一册
[探究题目]1.关于离子键、共价键的下列说法中正确的是( )A.CaCl2中既有离子键又有共价键B.非极性键只存C 在于双原子的 单质分子(如Cl2)中C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D. 由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
2.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学 键( C ) A.一定是离子键 B.一定是共价键 C.可能是离子键，也可能是共价键 D.以上说法都不正确
共用电子对
3.复杂离子（原子团离子）：NH4+,OH-,NO3-等含氧酸根离子 注：只含有共价键的化合物才Байду номын сангаас于共价化合物（即若存在离子键，一定为 离子化合物）
共价键与共价化合物
二、共价键的类型
极性键
不同种元素原子吸引电子的能力不相同，共用电子对偏向吸引 电子能力强的一方,所 以吸引电子 能力强的原子一方显负电 性 ,吸引电子能力弱的原子一 方显正电性。
· ··O·· · +·H
书写格式： 原子的电子式
Cl Cl
H
··
·· ·O·
··
H
分子的电子式
五、结构式 1.定义：在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，其余电子一 律省去，这样的式子叫做结构式。 2.注意点：只适用于共价键形成的物质。
空间结构
直线 型
V型
正四面体
共价键与共价化合物
5.判断下列说法是否正确 (1)由分子组成的物质中一定存在共价键( × ) (2)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物( × ) (3)离子化合物中一定不存在共价键( × ) (4)含有共价键的化合物一定是共价化合物( × ) (5)共价化合物中可能含有离子键( × ) (6)构成单质分子的粒子一定含有共价键( × ) (7)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物( √ ) (8)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键( × )
高中化学公开课优质课课件
五、教学过程
板书设计
碳酸钠与碳酸氢钠的性质
一、物理性质 二、化学性质
1、热稳定性 2、与酸反应 3、相互转化
决定 三、用途
反映
六、教学反思
认知发展线
回忆旧知 探究新知
运用新知
实验创新线
热稳定性实验 与酸反应定量实验
相互转化实验
问题驱动线
问题1：小苏打、口碱的化学成分？物理性质？ 问题2：两个特殊馒头成因？解释？ 问题3：清洗间一大桶纯碱用途？ 问题4：碳酸钠、碳酸氢钠与酸如何反应？ 问题5：碳酸钠、碳酸氢钠如何相互转化？
25
六、教学反思
1、化学是一门以实验为基础的学科。本节课的学习 内容为科学的实验探究架设了非常好的平台，贯穿 始终的对比实验探究是教学过程中的主旋律。
2、化学实验设计和创新是通过化学课程落实科学素 养教育的重要手段。创新后的实验更贴近生活，更易 激发学生的探究热情，更易化解难点，也体现了“生 活中处处有化学的思想。”
6
三、目标确定
教学目标 过程与方法
1. 会用类比的方法尝试碳酸钠和碳酸氢钠的
化学实验， 提升实验能力和创造思维能力。
2. 在合作探究中，观察、分析和设计简单的碳
酸盐化学实验。
7
三、目标确定
教学目标 情感态度与价值观
通过对碳酸钠和碳酸氢钠用途的讨论和学习， 体会化学对生产和生活的贡献。
8
三、目标确定
中华中学食堂面点大师傅 介绍“蒸馒头的诀窍”
设计意图：以身边熟悉的现象作为情境导 入，更易激发学生的学习兴趣和探究热情。
五、教学过程
创设情境 问题驱动
一笼馒头引出的探究……
小苏打 口碱
中华中学食堂面点大师傅 介绍“蒸馒头的诀窍”
高中新教材化学优质课公开课课件 (4)
瑞典化学家舍勒
英国化学家戴维
从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其 间经历了数位科学家的不懈探索。
17 Cl
氯
35.45
Cl
+17 2 8 7
你从这一史实 中得到什么启示？
启示1：科学研究需要由正确的理论做指导，错误的理论 只会浪费时间和精力。
启示2：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实 才能推翻错误理论，建立正确的理论或推动科学理论的 发展。
在25℃时，1体积的水可以溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为
氯水。常温下，溶于水中的部分氯气会与水发生反应，生成盐酸和次氯
酸。 Cl2 + H2O —— HCl + HClO
次氯酸
氯气可以杀菌、消毒，正是因为氯气与水反应产生的次氯酸。
次氯酸具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒
的作用。 Cl2 + H2O —— HCl + HClO
①氯气能否和金属反应？
Cl
+17 2 8 7
氯气是很活泼的非金 属单质，具有强氧化性。
从氯的原子结构来看，它的原子的最外电子层上有7个电子， 在化学反应中很容易得到1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳 定结构。
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
次氯酸
液氯和氯水
液氯是氯气加压降温液化后的产物。是单纯的氯气，是 纯净物。
氯水是氯气溶于水以后的混合物。里面含有氯化氢、次 氯酸、还有没有反应只是溶解的氯气。
新的自来水消毒剂
使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物 发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以， 国家规定了饮用水中余氯含量的标准；而且已经开始使 用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。
高中新教材化学优质课课件 (4)
实 验 装 置
实 镁条逐渐溶解, 有刺激性气味气体产生,用手触摸
验 现
有气泡产生,温 杯壁下部,烧杯壁_变__凉__,试着用手 度计的示数升高
象
拿起烧杯,__木__片__黏__在__烧__杯_上___
实验
该反应_放__出__热__量__
该反应_吸__收__热__量__
结论
化学反应发生时伴有_热__量___的__释__放__和___吸__收
结论：化学反应中的能量变化取决于反应物总能量
与生成物总能量的相对大小。 图示：
反应物 的能量
生成物 的能量
能量的释放
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的能量
反应物 的能量
能量的吸收
生成物 的能量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的能量
图 2-1 水 能 、 化 学 能 对 比 示 意 图
规律：
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的热量变化.flv
根据上述两个反应、以及学过的其他化学反应和生活 经验，说明化学反应发生的过程中伴随有能量的变化: 有的化学反应放热，化学能转化为热能； 有的化学反应吸热，热能转化为化学能。
释放热量的化学反应，叫放热反应 吸收热量的化学反应，叫吸热反应
【思考】冬季生活中常常采用下列方法获得热量: ①烧炭取暖;②用电暖器取暖;③天然气壁挂炉取暖;④空 调取暖;⑤地下水循环取暖等,都属于放热反应吗?
化学变化的特征:
化学变化中除有新物质生成外，常伴随着放热、发 光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。
我们利用化学反应可以：
一是制取新物质； 二是利用反应中的能量。
实验
实 试管中加入2 mL 验 2 mol·L-1盐酸,并用温 操 度计测量其温度,再向试 作 管中放入打磨过的镁条
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第2课时 海水资源的开发利用
-1-
素 1.了解海水淡化的方法及其意义。了解海水的主要组成元素。 养 2.了解海水资源的开发和利用,熟知从海水中提取溴、碘、金属
镁的原理。 目 3.以海水资源的综合利用为例,了解化学方法在实现物质间转化 标 中的作用。培养科学态度与社会责任。
-2-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
1.蒸馏实验中,除酒精灯、锥形瓶和牛角管外,还需要的玻璃仪器有 蒸馏烧瓶、冷凝管,温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处,冷 凝管中水流的方向是下口进,上口出。 2.氯气、双氧水分别将碘离子(I-)氧化成单质碘(I2)的离子方程式为
-3-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
一、海水资源 1.海洋约占地球表面积的71%,海水中水的储量约占地球总水量的 97%。 2.海水中的化学元素
经过“空气吹出、SO2吸收、Cl2氧化”等步骤实际上是将溴水浓缩 了。
-13-
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
规律方法与海水资源利用相关的化工工艺流程类题的解题方法 1.抓首尾,看中间:从原料到产品为一条龙的生产工序试题,其关键 点是认真分析对比原料与产品的组成,从中得出将原料转化为产品 和除去原料中所含杂质的基本原理和所用工艺。 2.用交叉,看分流:有些化工生产选用多组原料,解题关键在于找准 中间产品和相互交叉的流水生产线,在分析过程中,抓住中间产海水中含量最多的H、O两种元素,加上Cl、Na、Mg、 S、Ca、K、C、F、B、Br、Sr等11种元素,其总含量 超过99%,其他元素为微量 虽然海水中元素种类很多,总储量很大,但许多元素的 富集程度很低
-4-
课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
二、海水资源的开发利用 1.主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。海水淡化 的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。 【微思考】蒸馏法淡化海水有何优、缺点? 提示:优点是技术和工艺比较成熟,缺点是成本较高。 2.海水制盐 (1)氯化钠除供食用外,还可用于生产烧碱、纯碱、钠、氯气、氢气、 盐酸等。 (2)在传统海水制盐的基础上,还可从海水中制取镁、钾、溴及其他 化工产品。 3.从海水中还可提取铀和重水,获得潮汐能、波浪能等新型能源。
-14-
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
3.明目的,读流程:化工工艺流程综合题目一般是关于物质制备,首 先明确题目目的是制取什么物质,从题干或问题中获取有用信息, 了解产品的性质,并结合基本概念和反应原理分析流程图中涉及的 元素及其化合物,根据质量守恒定律分析未知物质,寻找解题的突 破口。“→”前是投料(反应物),“→”后是生成物。 4.看控制,找分离:物质制备工艺都涉及物质的分离提纯,注意制备 过程中所需的原料和条件的控制以及物质分离方法的选择(如过滤、 萃取分液、蒸馏等),尽可能写出主要反应的化学方程式或制备原 理。若出现工艺评价内容,从成本、环保、生产实际等多角度考虑 分析即可。
-5-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
(1)海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净化法等。 ( ) (2)海水中含有钾元素,仅通过物理变化就可以得到金属钾。( ) (3)海水各种化学资源的开发过程中,必须都要发生化学反应。 ( ) (4)实验室从海带中提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过 滤→萃取。( ) 答案:(1)× (2)× (3)× (4)×
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
(1)步骤①反应的离子方程式是
。
(2)步骤③反应的化学方程式是
。
从理论上考虑,下列也能吸收Br2的是 。
A.NaOH B.FeCl2C.Na2SO3 D.H2O (3)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90 ℃。温度过高或过低
-15-
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
变式训练1“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:
课堂篇素养提升
下列说法中,不正确的是( ) A.实验室保存溴通常加少量水 B.海水提溴与海水提镁发生的所有反应均为氧化还原反应 C.经过吸收塔后,溴元素得到了富集 D.蒸馏塔中还发生了化学变化 答案:B
(3)若温度过高,大量水蒸气随溴蒸出,所得气体中水蒸气的含量增 加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率太低 (4)“溴水混合物Ⅰ”中虽然含有溴单质,但浓度低,如果直接蒸馏,处 理量大,生产成本高,而“溴水混合物Ⅱ”实际上将溴水浓缩了
-12-
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
解析:(1)2Br-+Cl2 === Br2+2Cl-,(2)SO2+Br2+2H2O === 2HBr+H2SO4;
-7-
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
深化拓展 1.海水提溴生产流程图
课堂篇素养提升
-8-
任务一
任务二
素养脉络
2.海水提溴主要过程
随堂检测
课堂篇素养提升
-9-
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
素能应用 典例1海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中 提取溴的工艺流程如图:
-10-
都不利于生产,请解释原因
。
(4)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸
馏得到液溴? 。
-11-
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
答案:(1)2Br-+Cl2===Br2+2Cl(2)SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr ABC
-6-
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
海水提溴 问题探究 从海水中提取溴元素连续发生以下三个反应:
课堂篇素养提升
1.海水中溴元素是以溴离子形式存在,只发生反应①就得到单质溴, 为什么还设计②③两步反应? 提示:使溴进一步富集。 2.反应②中溴发生什么反应,表现出溴单质的什么性质? 提示:溴发生还原反应,表现氧化性。
只从理论上考虑,NaOH具有强碱性,能吸收Br2,Fe2+、
具有强
还原性,也能吸收Br2,但Br2在水中的溶解度较小,用水不能将Br2充
分吸收。(3)温度过高,大量水蒸气随溴蒸出,所得气体中水蒸气的
含量增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率太低。(4)“溴水混合物Ⅰ”
中虽然含有溴单质,但浓度低,如果直接蒸馏,处理量大,生产成本高。
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素 1.了解海水淡化的方法及其意义。了解海水的主要组成元素。 养 2.了解海水资源的开发和利用,熟知从海水中提取溴、碘、金属
镁的原理。 目 3.以海水资源的综合利用为例,了解化学方法在实现物质间转化 标 中的作用。培养科学态度与社会责任。
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必备知识
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课前篇素养初探
1.蒸馏实验中,除酒精灯、锥形瓶和牛角管外,还需要的玻璃仪器有 蒸馏烧瓶、冷凝管,温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处,冷 凝管中水流的方向是下口进,上口出。 2.氯气、双氧水分别将碘离子(I-)氧化成单质碘(I2)的离子方程式为
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一、海水资源 1.海洋约占地球表面积的71%,海水中水的储量约占地球总水量的 97%。 2.海水中的化学元素
经过“空气吹出、SO2吸收、Cl2氧化”等步骤实际上是将溴水浓缩 了。
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任务一
任务二
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随堂检测
课堂篇素养提升
规律方法与海水资源利用相关的化工工艺流程类题的解题方法 1.抓首尾,看中间:从原料到产品为一条龙的生产工序试题,其关键 点是认真分析对比原料与产品的组成,从中得出将原料转化为产品 和除去原料中所含杂质的基本原理和所用工艺。 2.用交叉,看分流:有些化工生产选用多组原料,解题关键在于找准 中间产品和相互交叉的流水生产线,在分析过程中,抓住中间产海水中含量最多的H、O两种元素,加上Cl、Na、Mg、 S、Ca、K、C、F、B、Br、Sr等11种元素,其总含量 超过99%,其他元素为微量 虽然海水中元素种类很多,总储量很大,但许多元素的 富集程度很低
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二、海水资源的开发利用 1.主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。海水淡化 的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。 【微思考】蒸馏法淡化海水有何优、缺点? 提示:优点是技术和工艺比较成熟,缺点是成本较高。 2.海水制盐 (1)氯化钠除供食用外,还可用于生产烧碱、纯碱、钠、氯气、氢气、 盐酸等。 (2)在传统海水制盐的基础上,还可从海水中制取镁、钾、溴及其他 化工产品。 3.从海水中还可提取铀和重水,获得潮汐能、波浪能等新型能源。
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任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
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3.明目的,读流程:化工工艺流程综合题目一般是关于物质制备,首 先明确题目目的是制取什么物质,从题干或问题中获取有用信息, 了解产品的性质,并结合基本概念和反应原理分析流程图中涉及的 元素及其化合物,根据质量守恒定律分析未知物质,寻找解题的突 破口。“→”前是投料(反应物),“→”后是生成物。 4.看控制,找分离:物质制备工艺都涉及物质的分离提纯,注意制备 过程中所需的原料和条件的控制以及物质分离方法的选择(如过滤、 萃取分液、蒸馏等),尽可能写出主要反应的化学方程式或制备原 理。若出现工艺评价内容,从成本、环保、生产实际等多角度考虑 分析即可。
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(1)海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净化法等。 ( ) (2)海水中含有钾元素,仅通过物理变化就可以得到金属钾。( ) (3)海水各种化学资源的开发过程中,必须都要发生化学反应。 ( ) (4)实验室从海带中提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过 滤→萃取。( ) 答案:(1)× (2)× (3)× (4)×
任务一
任务二
素养脉络
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(1)步骤①反应的离子方程式是
。
(2)步骤③反应的化学方程式是
。
从理论上考虑,下列也能吸收Br2的是 。
A.NaOH B.FeCl2C.Na2SO3 D.H2O (3)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90 ℃。温度过高或过低
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任务一
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变式训练1“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:
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下列说法中,不正确的是( ) A.实验室保存溴通常加少量水 B.海水提溴与海水提镁发生的所有反应均为氧化还原反应 C.经过吸收塔后,溴元素得到了富集 D.蒸馏塔中还发生了化学变化 答案:B
(3)若温度过高,大量水蒸气随溴蒸出,所得气体中水蒸气的含量增 加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率太低 (4)“溴水混合物Ⅰ”中虽然含有溴单质,但浓度低,如果直接蒸馏,处 理量大,生产成本高,而“溴水混合物Ⅱ”实际上将溴水浓缩了
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任务一
任务二
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解析:(1)2Br-+Cl2 === Br2+2Cl-,(2)SO2+Br2+2H2O === 2HBr+H2SO4;
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任务一
任务二
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深化拓展 1.海水提溴生产流程图
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任务一
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2.海水提溴主要过程
随堂检测
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任务一
任务二
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素能应用 典例1海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中 提取溴的工艺流程如图:
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都不利于生产,请解释原因
。
(4)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸
馏得到液溴? 。
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任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
答案:(1)2Br-+Cl2===Br2+2Cl(2)SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr ABC
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任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
海水提溴 问题探究 从海水中提取溴元素连续发生以下三个反应:
课堂篇素养提升
1.海水中溴元素是以溴离子形式存在,只发生反应①就得到单质溴, 为什么还设计②③两步反应? 提示:使溴进一步富集。 2.反应②中溴发生什么反应,表现出溴单质的什么性质? 提示:溴发生还原反应,表现氧化性。
只从理论上考虑,NaOH具有强碱性,能吸收Br2,Fe2+、
具有强
还原性,也能吸收Br2,但Br2在水中的溶解度较小,用水不能将Br2充
分吸收。(3)温度过高,大量水蒸气随溴蒸出,所得气体中水蒸气的
含量增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率太低。(4)“溴水混合物Ⅰ”
中虽然含有溴单质,但浓度低,如果直接蒸馏,处理量大,生产成本高。