人教版高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元检测题(解析版)(4)
高一化学必修1_第二章《化学物质及其变化》单元测试题(含详细解答)
第二章《化学物质及其变化》一、选择题1．下列说法中正确的是()A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．下列物质的分类合理的是()A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O33．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体，能引起下列离子浓度减小的是() A．HCO－3B．Cl－C．OH－D．CO2－36．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－37．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I28．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(本题包括6个小题，共40分)9．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO2－4、CO2－3、Cl－。
人教版高中化学必修1 第二章《化学物质及其变化》章节测试卷(含word答案解析版)
人教版高中化学必修1 第二章《化学物质及其变化》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应2.下列物质：①氯水②氯化氢气体③盐酸④融熔氯化钠⑤氯酸钾溶液⑥四氯化碳，其中不含氯离子的是（）A．①②③B．②④⑥C．②⑤⑥D．③④⑤3.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()A． AB． BC． CD． D4.已知反应：①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol5.下列有关纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.下列关于分散系的说法中不正确的是()A．分散系的稳定性：溶液＞胶体＞浊液B．分散质粒子的大小：溶液＞胶体＞浊液C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来7.有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是()A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲8.下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（）A． 2F2（g）+2H2O===4HF+O2B． SO2（g）+I2+2H2O===H2SO4+2HIC． H2S（g）+Br2===2HBr+S↓D． 3NO2（g）+H2O===2HNO3+NO9.在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能大量共存的是()A． pH＜7的溶液：Cu2＋Na＋Mg2＋B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋Cl－C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋H＋D．在碱性溶液：K＋Br－ Ba2＋10.已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，则下列说法中不正确的是（）①碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反②该实验说明了这两种胶体是带电的③在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀④生成的沉淀不能透过滤纸A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④11.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液无丁达尔效应D．只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体12.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。
人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》单元测试题(解析版)
第二章《化学物质及其变化》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列反应中关于“H2O”的说法错误的是（）A． 2F2+2H2O===4HF+O2反应中，水作还原剂，失电子B． 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑反应中，水被氧化C． CH4+2O2CO2+2H2O反应中，H2O是还原产物D． Na2O+H2O===2Na++2OH﹣反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂2.已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是( )A．硫铵 B．碳铵 C．硝铵 D．氯化铵3.在透明水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．酸溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、K+Fe3+B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、、C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、4.下列关于物质分类的正确组合是（）A． A B． B C． C D． D5.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A． Cl﹣→Cl2 B． Fe3+→Fe2+ C．CuO→Cu D． H2SO4→BaSO46.下列反应中，水作还原剂的是( )A． 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B． CaO＋H2O===Ca(OH)2C． 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D． 2F2＋2H2O===4HF＋O27.在①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是( )A．只有②③ B．只有①④ C．只有①②④ D．①②③④8.硅酸胶体和氯化镁溶液共同具备的性质是( )A．两者均有丁达尔效应 B．两者均能透过半透膜C．加入氢氧化钠溶液先沉淀，随后溶解 D．分散质粒子可通过滤纸9.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe===Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++===BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：+2H+===H2O+CO2↑11.下列反应的离子方程式正确的是（）A． Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+++2OH﹣===CaCO3↓++H2OB．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH﹣+2H++===BaSO4↓+2H2O C．向100 mL 1 mol·L-1FeBr2溶液中通入0.5 mol Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl﹣D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O12.下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是( )A． K＋、Na＋、MnO、Cl－ B． K＋、Ag＋、NO、Cl－C． Ba2＋、Na＋、Cl－、SO D． Na＋、Cu2＋、NO、Cl－13.下列有关叙述正确的是( )A．电泳现象可证明胶体带电荷B．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体C．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D．胶体粒子很小，可以透过滤纸14.在含有大量K＋、OH－、CO的溶液中还可能大量存在的离子是( )A． SO B． NH C． Al3＋ D． Ca2＋15.关于电解质和非电解质的下列说法中正确的是( )A．它们研究的对象都是化合物 B．它们的水溶液都能导电C．电解质一定能导电 D．不导电的物质一定是非电解质二、填空题16.Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写字母）。
人教版高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元测试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第二章《化学物质及其变化》单元测试题(90 分钟， 100 分 )一、选择题 (每题 3 分，共 60 分，每题有 1 个或 2 个选项吻合题意)1．以下说法中正确的选项是()A．纯净物必然由分子组成B．由同种分子组成的物质必然是纯净物C．混杂物必然是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物【答案】B【点拨】有些物质是由原子直接组成的，如金刚石由碳原子直接组成， A 错。
由同种O2和O3，C错。
氧化物的定义是由两种元素组元素的不同样单质组成的物质也是混杂物，如成且其中一种是氧元素，有些含氧的物质，如H2SO4不是氧化物， D 错。
2． (2009 －2010 豫南七校期末)用以下列图表示的一些物质或看法之间的隶属或包括关系中不正确的选项是 ()X Y Z例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分别系混杂物C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应D 项错误。
【解析】有的离子反应是氧化还原反应，有的不是，故【答案】D3．以下物质的分类合理的是()A ．氧化物： CO2、 NO 、 SO2、 H2OB．碱： NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 2、Na2CO3C．铵盐： NH 4Cl、 NH 4NO 3、 (NH 4)2SO4、 NH 3·H 2OD．碱性氧化物：Na2O、 CaO、 Mn 2O7、 Al 2O3【答案】A【点拨】 B 中的 Na2CO3虽俗名纯碱，其水溶液呈碱性，但它属于盐。
C 中的 NH 3·H2O 为碱。
D 中的 Mn 2O7为酸性氧化物，而 Al 2O3为两性氧化物。
4．以下说法正确的选项是()A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰与水混杂的过程只发生物理变化C．O3是由 3 个氧原子组成的化合物D． CuSO4·5H 2O 是一种混杂物【答案】A【点拨】 B 项：CaO＋H 2O===Ca(OH) 2，属化学变化； C 项：O3为单质；D 项：CuSO4·5H2O 为结晶水合物，属于化合物。
人教版化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试题(含答案)
第二章《化学物质及其变化》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质在水溶液中电离方程式正确的是A．Na2CO3=Na2++CO32-B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．KClO3=K++Cl-+3O2-D．NaOH=Na++H++O2-2．在无色溶液中大量共存的一组离子是A．Cu2+、SO42-、K+、Cl-B．Ag+、Cl-、OH-、Na+C．NO3-、Cl-、Na+、Ca2+D．NO3-、OH-、Mg2+、Na+3．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是A．KClO+CO2+H2O === KHCO3+HClO B．H2＋CuO △2OC．Fe2O3 +3CO 高温2 Fe + 3CO2 D．2CO + O2点燃2CO24．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使酚酞变红的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、NO3-B．0.1 mol/LNaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-C．0.1mol/L氨水：K＋、Ag(NH3)2+、NO3-、OH－D．由水电离产生的c(H＋)=1×10－13 mol/L的溶液：Na＋、NH4+、Cl-、HCO3-5．下列离子方程式书写正确的是A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋= Al 3＋＋H2↑B．碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32－＋2H＋=CO2＋H2OC．氢氧化铁与盐酸的反应：H＋＋OH－=H2OD．三氯化铁腐蚀印刷线路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋6．在火箭升空过程中，主要以偏二甲肼CH3－NH－NH－CH3（其中N可看做—1价）为燃料，发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。
下列叙述正确的是A．该反应涉及的物质均绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应的三种产物均含有非极性键C．此反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为3.2N A7．在相同条件下的三个反应: 2A- +B2 =2B- +A2; 2C- +A2 =2A- +C2; 2B- +D2 =2D- +B2,下列判断不正确的是( )A．氧化性: B2 > A2 B．还原性: C- > D-C．2A- +D2 =2D- + A2反应可以进行 D．2C- +B2 =2B- + C2反应不能进行8．F e(O H)3胶体与MgCl2溶液共同的性质是（）A．都不稳定，温度不变，密闭放置一段时间都可产生沉淀B．两者都有“丁达尔效应”C．两者都能透过滤纸D．都很稳定，其中Fe(OH)3胶体比MgCl2溶液更稳定9．慢慢加入下列物质，其中能使浓度为0.5mol·L—1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是A．蒸馏水 B．KCl晶体 C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液10．现有下列物质①2.3g Na ② 6.2g Na2O ③7. 8g Na2O2④ 4.0g NaOH，把它们分别放入100g水中，对所得的溶液的质量分数中正确的是A.③＞②＞①＞④B．③＝②＞①＞④C．④＞③＞②＞①D．③＝②＞④＝①11．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒。
人教版本化学高中必修一第二章《化学物质及其变化》单元测试卷
第二章《化学物质及其变化》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO、NOB．无色溶液中：Na＋、A13＋、NO、MnOC． FeCl3溶液中：Na＋、NH、SCN－、SOD．与Al反应放出H2的溶液中：NH、Na＋、NO、HCO2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定3.下列有关纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D4.下列电离方程式书写正确的是()A． NaOH===Na＋＋O2－＋H＋B． FeCl3===Fe3＋＋Cl3−C． Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－D． H2SO4===2H＋＋SO42−5.科学家曾在英国《自然》杂志上报道，他们用DNA制造出一种臂长7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
下列分散系中的分散质的微粒直径和上述镊子的臂长具有相同数量级的是()A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液6.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为KI＋O3＋H2O―→KOH＋I2＋O2(未配平)，下列叙述正确的是()A． O3在反应中被还原为O2B．该反应的还原产物为I2C． 1 mol O3在反应中得到2 mol电子D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶37.下列有关分散系的叙述中不正确的是()A．胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸B．液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体8.下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A． H2O＋CaO===Ca(OH)2 B． 2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑C． 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D． 2H2O电解,O2↑＋2H2↑9.某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为()A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液10.属于氧化还原反应的离子方程式是()A． CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B． 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．HCO3−＋H＋===CO2↑＋H2O D． Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－11.下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）A． K+、H+、、OH﹣B． Na+、Ca2+、、C． Na+、H+、Cl﹣、D． Na+、Cu2+、Cl﹣、12.下表中对离子方程式书写的评价正确的是()A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D13.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是()A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D14.下列说法中正确的是（）A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B． NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质15.电解质电离时一定相等的是()A．阴离子与阳离子的总数B．阳离子和阴离子的质量C．正电荷总数和负电荷总数D．每个阳离子和阴离子所带电荷数二、实验题(共3小题)16.为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体。
人教版高中化学必修一 第二章化学物质及其变化 单元测试卷及解析
人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化单元测试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）( )A. 氯化钠溶液B. 二氧化碳C. 铁D. 碳酸钠2.下列离子方程式书写正确的是（）A. 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH－＝H2OB. 过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC. 铁与H2SO4反应：Fe+2H+＝Fe3++H2↑D. NaHCO3溶于盐酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O3.下列物质属于酸的是（）A. NaClB. Ba(OH)2C. CH3COOHD. NaHCO34.下列化学方程式中，不能用．．．离子方程式Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示的是（）A. Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3B. BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaClC. BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑D. BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl5.下列物质间不能发生离子反应的是（）A. Na2SO4溶液与BaCl2溶液B. 铝片插入Hg(NO3)2溶液C. NaNO3溶液与KCl溶液D. Na2CO3溶液与稀盐酸6.下列说法正确的是（）A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质7.氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是( )A. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2OB. Fe+CuSO4＝FeSO4+CuC. 2H2O2H2↑+O2↑D. 2KClO32KCl+3O2↑8.下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是( )A. 含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、COB. 含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SOC. 含大量OH－的溶液中：K＋、NO、SO、Cu2＋D. 含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO9.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是：A. KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C. 每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 LD. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol10.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B. 金属钠在氯气中燃烧C. 铁片置于硫酸铜溶液中D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应11.金属加工后的废切削液中含2%～3%的NaNO2，它是一种环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A. ①③B. ①④C. ②③④D. ③④⑤12.下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是( )A. 检验H＋：向溶液中滴加石蕊试液，溶液变成蓝色，则证明溶液中含有H＋B. 检验Cl－：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl－C. 检验Fe2＋：加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则证明含有Fe2＋D. 检验Fe3＋：加入KSCN溶液，生成红色沉淀，则证明含有Fe3＋第II卷（非选择题）二、填空题HCl：______________________；H2SO4：_______________________；Ca(OH)2：_____________________；KOH：____________________________；NH4NO3：______________________________；KAl(SO4)2：_____________________________。
人教版化学必修一 第二章 化学物质及其变化 单元测试卷含答案及详细解析
绝密★启用前人教版化学必修一《第二章化学物质及其变化》单元测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.实验室中检验所用的试剂是()①盐酸②NaOH溶液③澄清的石灰水A．①②B．①③C．②③D．①②③2.下列变化过程中属于氧化反应的是 ()A． MnO2→Mn2＋B． u → u l2C． Ag＋→Ag2OD． Sn2＋→Sn4＋3.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A． Na+、K+、、B．、A13+、、C． K+、Fe2+、、D．、Na+、、4.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原B．氧化反应的本质是得电子C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应5.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是() A． Na＋K＋OH－Cl－B． Na＋Cu2＋SC． Mg2＋Na＋S Cl－D． Ba2＋K＋6.下列各组离子能大量共存的是（）A． Na+、Mg2+、、I﹣B． H+、、Fe2+、Br﹣C．、K+、、Cl﹣D． Na+、S2﹣、Cu2+、7.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()A． X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物B． X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物C． X为强碱、Y为碱、Z为化合物D． X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物8.在下列物质的分类中，前者包括后者的是()A．氧化物、酸性氧化物B．含氧酸、酸C．碱性氧化物、碱D．酸式盐、盐9.能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+===H2O+CO2↑+ a2+B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2OC． NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+===CO2↑+ 2OD．氢氧化镁与盐酸的反应OH﹣+H+===H2O10.要使溶液中存在K+、Na+、H+、、、Cl﹣六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（）A．两种B．三种C．四种D．五种11.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B． O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶412.下列有关分散系的叙述中不正确的是()A．胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸B．液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体13.在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（）A． 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B． Cl2+H2O===HCl+HClOC． 2F2+2H2O===4HF+O2D． 2H2O2H2↑+ 2↑14.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是()A．还原剂B．氧化剂C．氧化产物D．还原产物15.下列化学反应中，既属于四大基本类型又属于氧化还原反应的是()A． NH4Cl＋NaOH NH3↑＋H2O＋NaClB． 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2C． Cl2＋2KBr===Br2＋2KClD． NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO316.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 () A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈17.下列物质中不能电离出酸根离子的是()A． Ca(OH)2B． KMnO4C． KClO3D． NaHSO418.歌手那英在歌曲中唱的“雾里看花，水中望月”，其中“雾”属于下列分散系中的() A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体19.下列说法正确的是()A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B． 1 mol·L－1的硫酸钠溶液与1 mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D．在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强20.下列物质种类中，前者包含后者的是（）A．混合物、溶液B．电解质、化合物C．浊液、胶体D．单质、化合物第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)21.下列表中每组均有4个选项，请挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的“分类”，请将挑选出的选项及挑选依据填入下表。
人教版高一化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试卷(含答案解析)
人教版高一化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．失电子难的原子，容易获得电子2.有相同条件下的三个反应：①2A﹣+B2===2B﹣+A2，②2C﹣+A2===2A﹣+C2，③2B﹣+D2===2D﹣+B2。
由此得出，下列判断不正确的是（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣C． 2A﹣+D2===2D﹣+A2该反应可以进行D． 2C﹣+B2===2B﹣+C2该反应也能进行3.下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣===H2OB．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++===CaCO3↓C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+===Al3++3H2OD． Ca（HCO 3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+++OH﹣===CaCO3↓+H2O4.某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素()A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原5.漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。
漂尘所起的作用是()A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．干燥剂6.关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是()A．酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子B．碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子C．盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A． K+、、、Br﹣B．、、OH﹣、K+C． K+、Ca2+、、D． H+、Cl﹣、Na+、8.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1。
解析版-人教版高一化学必修1单元测试题：第二章物质及其变化(含答案)
绝密★启用前人教版高一化学必修1单元测试题：第二章物质及其变化本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )①根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物⑤根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④B．①②④C．①②D．只有②【答案】D【解析】酸为几元酸的分类标准是按照酸中能够电离出来的氢离子个数来分类的，CH3COOH虽然有4个H原子，但是只有-COOH中的H可以电离出来，故为一元酸，①错误。
氧化还原反应的本质是有电子的转移，故可根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②正确。
根据分散系中分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，③错误。
纯净物为一种物质组成，混合物为多种物质组成，不是按照是否同种元素组成来分类，例如O2、O3由同种元素组成，但为混合物，④错误。
电解质为在水溶液中或熔融态下能够导电的化合物，非电解质为在水溶液中和熔融态下都不导电的化合物，不仅是根据在水溶液中能否导电来分类，例如BaSO4在水溶液中不导电，但在熔融态下可以导电，是电解质，⑤错误。
故正确答案为D。
2.经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）A．一定是纯净物B．可能是化合物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物【答案】D【解析】一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳，由磷元素形成的单质有红磷和白磷，由氧元素形成的单质有氧气和臭氧。
因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物。
2023-2024学年高中化学人教版必修1第2章 化学物质及其变化单元测试(含答案解析)
2023-2024学年人教版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计16小题，每题3分，共计48分）1.某 pH =1的 X 溶液中可能含有 Fe^2+, Al^3+, NH_4^+, CO^2-_3, SO^2-_3, SO^2-_4, Cl^- 中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（）A. 溶液丁中的溶质是\ Na_2CO_3B. \ X中肯定存在\ Fe^2+, Al^3+, NH_4^+, SO^2-_4C. 和\ F均为无色且溶于水的气体D. \ X中不能确定的离子是\ Al^3+和\ Cl^-【答案】B【解析】略2.下列电离方程式中，正确的是（）A. \ Al_2(SO_4)_3= 2Al^3+ + 3SO_4^2-B. \ Ba(OH)_2= Ba^2+ + OH_2^-C. \ Na_2SO_4= 2Na^+ + SO_4^-2D. \ Ca(NO_3)_2= Ca^2+ + 2(NO_3)^2-【答案】A【解析】 A．硫酸铝在溶液中完全电离出铝离子、硫酸根离子，其电离方程式为：Al_2(SO_4)_3= 2Al^3+ + 3SO_4^2-，故 A正确；B．氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子、氢氧根离子，氢氧根离子书写错误，正确的电离方程式为： Ba(OH)_2= Ba^2+ + 2OH^-，故 B错误；C．硫酸钠在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸根离子书写错误，正确的电离方程式为： Na_2SO_4= 2Na^+ + SO_4^2-，故 C错误；D．硝酸钙在溶液中完全电离出钙离子、硝酸根离子，硝酸根离子书写错误，正确的电离方程式为： Ca(NO_3)_2= Ca^2+ + 2NO_3^-，故 D错误；故选 A。
解析版-人教版高中化学必修一第二章 化学物质及其变化测试题
绝密★启用前人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题，每小题2.0分,共20分)1.化学概念在逻辑上存在如图所示的关系：对以上概念的说法正确的是()A．化合物与纯净物属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系D．硫酸与硝酸只有交叉关系【答案】C【解析】化合物与纯净物、化合物与碱性氧化物均属于包含关系；分解反应与复分解反应属于并列关系；硫酸与硝酸既有交叉关系(都是含氧酸)，又有并列关系(一元酸、二元酸)。
2.物质分类的依据通常有组成和性质。
下列物质分类中，只考虑组成的是()A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B．硝酸是一元酸、强酸、挥发性酸C．氢氧化镁是二元碱、难溶性碱、中强碱D．三氧化硫是酸性氧化物、非金属氧化物、最高价氧化物【答案】A【解析】根据物质的性质分类：硝酸可属于强酸和挥发性酸，氢氧化镁可属于难溶性碱和中强碱，三氧化硫可属于酸性氧化物和最高价氧化物。
3.某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为()A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【答案】A【解析】胶体分散质能透过滤纸，不能透过半透膜；浊液分散质既不能透过滤纸，又不能透过半透膜；溶液中分散质既能透过滤纸又能透过半透膜。
4.下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）A． K+、H+、、OH﹣B． Na+、Ca2+、、C． Na+、H+、Cl﹣、D． Na+、Cu2+、Cl﹣、【答案】D【解析】H+、OH﹣能结合水成水而不能共存，A错误；Ca2+、能结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，B错误；H+、能结合生成水和气体，不能共存，C错误；该组离子之间不反应，能够共存，D正确。
5.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法正确的是()A． H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小C． H2O2分解的总方程式为H2O2===H2O＋O2↑D． H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋【答案】D【解析】由题中两个方程式可知氧化性：H2O2>Fe3＋，还原性：H2O2>Fe2＋；H2O2分解过程中，pH 不变；分解总方程式为2H2O22H2O＋O2↑。
人教版化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元测试试题(含答案)
第二章《化学物质及其变化》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠与醋酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OB．等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液：SO42-+H++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．金属钠与H2O反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑2．属于纯净物的物质是( )A．矿泉水 B．干冰 C．浓硫酸 D．盐酸3．“灰霾加重光化学烟雾污染珠三角臭氧浓度严重超标” 光化学烟雾主要有害物质是O3。
它是由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光照射下，发生光化学反应而形成的污染物。
O3有较强的氧化性,有关反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O = 2KOH+I2+O2，下列说法不正确的是（）A．城市中的氮的氧化物和碳氢化合物主要是汽车排出的废气造成B．根据O3和KI溶液反应反可知,有1molO3参加反应，转移电子为6molC．光化学污染属二次污染。
D．O3和KI溶液反应中O2既不是氧化产物又不是还原产物4．下列物质中，属于纯净物的是（）A．盐酸 B．液氯 C．生理盐水 D．漂白粉5．下列各反应中，水只做还原剂的是（）A．2F2+2H2O＝O2+4HF B．2H2O2H2↑+O2↑C．Na2O+H2O＝2NaOH D．C+H2O CO+H26．下列离子方程式书写正确的是( )A．盐酸与碳酸钡反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42-===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag↓D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑7．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+ O2=+2FeS+ SO2下列说法正确的是：（）A．CuFeS2仅作还原剂B．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移C ．方框中的物质应是CuSD ．SO 2既是氧化产物，又是还原产物8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Na +、H +、Cu 2+、NO 3—B ．Na +、Fe 2+、H +、NO 3— C ．NH 4＋、Cl －、SO 42—、OH － D ．HCO 3—、I －、Na +、OH－ 9．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．c (I －)＝ mol·L －1的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、ClO －、SO 42－B ．由水电离产生的c (OH －)＝1×10－10 mol·L －1的溶液中：Ba 2＋、K ＋、NO 3－、Br －C ． mol·L －1NaHC 2O 4溶液中：Ca 2＋、Na ＋、OH －、Cl －D ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K ＋、NH 4+、NO 3－、Cl －10．一定质量的碳和8 g 氧气在密闭容器中于高温下反应，恢复到原来的温度，测得容器内的压强变为原来的倍，则参加反应的碳的质量为( )A ． gB ． gC ．6 gD ．无法确定11．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A ．Mg 2＋、Fe 3＋、3NO -、SCN －B ．Al 3＋、Fe 2＋、Cl －、24SO -C ．K ＋、Na ＋、Cl －、3HCO -D ．Na ＋、Ba 2＋、3NO -、24SO -12．选用一种试剂能把浓度各均为1mol/L 的Na 2SO 4、Na 2CO 3、Na 2S 、BaCl 2溶液加以区别开，这种试剂是（ ）A ．CaCl 2B ．H 2SO 4C ．盐酸D ．AgNO 3 13．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 位于同一周期，且原子序数依次增大。
人教版高中化学必修1第二章《化学物质及变化》检测题(含答案)
《化学物质及其变化》检测题一、单选题1．下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确．．．的是（）A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀2．下列电离方程式不正确的是( )A．H2SO4═2H++SO42-B．NH4NO3=NH4++NO3-C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．Ba(OH)2═Ba2++2OH-3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液：NH4+、K+、ClO−、Cl−B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-C．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-D．0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液：K+、Na+、SO42-、Cl−4．下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是( )A．稀硫酸滴加到 B a ( O H )2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)B．铁粉加到一定量 CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)C．CO2通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)D．稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)5．下列通过实验得出的结论中正确的是: ( )A．某溶液试样中加入MgCl2溶液，无明显现象，再加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，则该溶液试样中存在HCO3-B．取某固体试样加水后的上层清液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，则该固体试样中存在K +C ．某溶液试样中加入稀HNO 3酸化Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，则该试样中存在SO 42-D ．某固体试样完全溶于稀硫酸，滴加KSCN 溶液，出现血红色，则该固体试样中存在Fe 3+6．下列化合物属于盐的是( )A ．FeO(OH)B ．(CH 3CO)2OC ．CaCl 2OD ．Na 2O 27．下列叙述中，正确的是( )A ．NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3=Na ＋+H ＋+CO 32-B ．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1～100 nmD ．纯净物就是由同种元素组成的物质8．表中所示物质或概念之间的从属符号下图所示的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D9．反应8NH 3＋3Cl 2→N 2＋6NH 4Cl 的相关描述中正确的是( )A ．N 2的电子式是B ．反应物和生成物的化学键类型相同C ．每生成11.2 L N 2，转移电子数为3 N AD ．还原剂与还原产物的物质的量之比是1∶310．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是A ．CuO + H 2Cu + H 2O B ．2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2+O 2↑ C ．Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 2CO 2 D ．NaOH + HCl = NaCl + H 2O11．用0.1 mol/L 的Na 2SO 3溶液30 mL ，恰好将2×10－3 mol XO 4－还原，则元素X 在还原产物中的化合价是（ ）A ．＋4B ．＋3C ．＋2D ．＋112．某溶液中存在大量的H +、Cl –、SO 42–，该溶液中还可能大量存在的是（ ）A ．Al 3+B ．Ba 2+C ．HCO 3–D ．Ag +13．下列各组离子一定能大量共存的是( )A ．在无色溶液中：+Na 、3+Al 、2-4SO 、2-3COB ．在含大量2+Ba 溶液中：+4NH 、+Na 、-Cl 、-OHC ．在强碱性溶液中：+Na 、+K 、2-4SO 、-3HCOD ．在强酸性溶液中：+K 、2+Fe 、-Cl 、2-4SO二、实验题14．汽车尾气中的有害气体主要有NO 、碳氢化合物及CO ，某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。
人教版化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试题(含答案)
第二章《化学物质及其变化》测试题一、单选题1．根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4=2H++S6++4O2-B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．Ba(OH)2=Ba2++2OH-D．Na2CO3=Na2++CO32-3．下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是A．Na2O2B．Na2O C．Na2S D．NH4HSO4 4．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．I－、NO3－、Fe3＋、Na＋B．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－C．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋D．Cu2＋、NH4＋、Cl－、OH－5．下列离子方程式书写不正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgC．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuD．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑6．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔效应的是( )A．①②B．②③C．①④D．②④7．如表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是()A．A B．B C．C D．D8．下列各组离子能大量共存的是（）A．H+、K+、I-、MnO4-B．Fe3+、Na+、SO42-、Cl-C．Na+、NH4+、ClO-、OH-D．Cu2+、K+、CO32-、Cl-9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．室温下，pH＝13的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、OH－、NO3－C．由水电离的c(H+)＝10-12 mol·L－1的溶液中，K+、Na＋、Cl－、SO42－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、HCO3－、NO3－、SO42－10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+ K+ SO42－NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na+ Cu2+ HCO3－NO3－C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+ K+ SO42－I－D．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H+ Fe2+ Cl－SO42-11．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2 NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。
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《化学物质及其变化》单元检测题一、单选题1.下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路2.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A．HCl→H2 B． CO2→CO C． Fe2O3→Fe D． Br－→Br23.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。
已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+4.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2＋＋B===B2＋＋A ②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )①氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋②氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋③还原性：A＞B＞C＞D ④还原性：D＞C＞B＞A A．①③ B．②④ C．②③ D．①④5.符合如图中阴影部分的物质是( )A．碳酸氢钠 B．碱式碳酸铜 C．氯化钠 D．碳酸钠6.下列叙述中不正确的是( )A． CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B． HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH 7.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．钠跟水反应：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑B．向A12（SO4）3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3•H2O===A1（OH）3↓+C．向硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H+++Ba2++OH﹣===H2O+BaSO4↓D． FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl﹣8.下列各组溶液，当后一种溶液逐滴加入到一定量的前一种溶液中并稍过量，其溶液的导电性(I表示导电能力)与后一种溶液的质量(m)的函数关系符合下图的是( )A．澄清石灰水、碳酸钠溶液 B．硝酸银溶液、氯化钠溶液C．盐酸、氢氧化钠溶液 D．稀硫酸、氢氧化钡溶液9.下列表示正确的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D10.在反应3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO↑＋8H2O中，1 mol还原剂失去电子的物质的量为(Cu为＋1价)( )A． 6 mol B． 8 mol C． 10 mol D． 12 mol11.在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．盐、电解质 C．溶液、胶体 D ．分散系、溶液12.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1。
下列四个离子组能达到要求的是( ) A． Na＋、K＋、、Cl－ B． Cu2＋、K＋、、C． H＋、K＋、、Cl－ D． Mg2＋、Na＋、Cl－、13.关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是( )A．分散质粒子都能透过滤纸 B．都具有丁达尔效应C．分散质粒子的直径大小相同 D．它们的稳定性相同14.下列说法中正确的是( )A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－15.下列说法正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B． CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质二、填空题16.食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。
(1)“石灰干燥剂”的主要成分石灰是______________(填化学式)，石灰所属的物质类型__________________(填序号)。
①金属氧化物②碱性氧化物③碱④碱性干燥剂⑤纯净物⑥化合物⑦盐(2)生石灰可做干燥剂的理由是________________________(用化学方程式表示)。
(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是____________(填序号)。
①禁止食用②可以食用③禁止未成年人用手拿④生产日期(4)小纸袋中的物质能否长期地作干燥剂？为什么？________________________________________________________________________。
(5)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。
该同学的分类依据为____________（填字母）。
A. 酸类B. 碱类C. 氧化物D. 干燥剂(6)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举三例并填表。
17.配平反应Cu+HNO3===Cu（NO3）2+NO↑+H2O 并标出电子转移方向和数目。
该反应中氧化剂为，被还原的元素是，每生成3.36 L标准状况下的气体，转移电子数目为。
18.用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。
(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)NH4NO3N2O↑＋2H2O(3)2H2S ＋ SO2===3S↓＋2H2O(4)2Al ＋ Fe2O3Al2O3＋ 2Fe(5)4NH3＋ 6NO6H2O＋5N2(6)C ＋ 2H2SO4(浓)CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O三、实验题19.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________________________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。
(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：i.是一个可逆反应。
ii.性质与卤素单质类似、氧化性：。
iii.和反应生成,BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5,它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。
iv.、均可溶于水。
①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_________________________________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。
②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。
请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：_________________________________________________________。
20.某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO、NO中的几种，现进行如下实验：Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是_________________________________________________。
(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)为了验证溶液中是否存在Cl－、NO，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO同时存在；③____________。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：________________________________________________________________________________________________________________。
21.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。
①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠晶体③蔗糖晶体④酒精⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________(填字母)。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液(3)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。
若在(2)题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。
则：下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
四、计算题22.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。
(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。
23.用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，计算（1）参加反应的HCl的物质的量？（2）反应中被氧化的HCl的物质的量？（3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目．24.写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。