苏教版化学必修一专题2——碳酸钠和碳酸氢钠的性质与鉴别
第二单元第二课时碳酸钠碳酸氢钠课件上学期高一化学苏教版必修第一册
考点：考查环境污染及治理措施 知识。 C. 平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大
2
3
和
NaHCO3
分别与过量盐酸反应，Na2CO3
放出的
CO2
多
故答案为：a；
（3）可能存在的物质是NaCl，故答案为：NaCl；
解析：相同质量的 Na CO 和 NaHCO 与过量盐酸反应，NaHCO 放出的 CO 更 【点睛】应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某
快慢 中各加入 0.3 g 两种固体；
Na2CO3＋2HCl===2NaCl
③同时将固体加到试管中，观察实验现象
＋H2O＋CO2↑
实验方案
实验步骤
现象、结论及有关化学方程式
①取两支小试管，分别装入
方案 5：与 少量的两种白色固体，各加
CaCl2 溶液 入 10 mL 蒸馏水，振荡使 有白色沉淀产生的是 Na2CO3
分点突破1
碳酸钠和碳酸氢钠 俗名
颜色、状态 水溶性
碳酸钠 Na2CO3 纯碱或苏打 白色固体 易溶于水
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打
白色固体 水中易溶，但比 Na2CO3 的溶解度小
2．化学性质 (1)Na2CO3
写出上述序号所表示反应的化学方程式： ① Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ； ② Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓； ③ Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 。
【详解】A. 没有注明物质的状态，故A错误；
4．取3mL 5mol·L-1 H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min时c(H2O2)降为1mol·L-1。下列说法不正确的是
碳酸钠与碳酸氢钠的性质与差异
碳酸钠与碳酸氢钠的性质与差异
碳酸钠与碳酸氢钠有3点不同：
一、两者的性质不同：
1、碳酸钠的性质：碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。
有吸水性，露置空气中逐渐吸收1mol/L水分。
碳酸钠易溶于水和甘油。
20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。
溶液显碱性，能使酚酞变红。
2、碳酸氢钠的性质：碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。
比重2.15。
无臭、无毒、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。
25℃时溶于10份水，约18℃时溶于12份水。
其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上逐渐分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢潮解。
二、两者的分子量不同：
1、碳酸钠的分子量：为105.99。
2、碳酸氢钠的分子量：为84.06。
三、两者的密度不同：
1、碳酸钠的密度：2.532g/cm³。
2、碳酸氢钠的密度：2.159g/cm³。
碳酸钠与碳酸氢钠的性质
碳酸钠的性质及应用一、教材分析碳酸钠的性质和应用这部分内容位于化学必修1专题2从海水中获得的物质第一单元的金属及其化合物部分的内容，其前面是金属钠的获得，后面是金属镁及其化合物的性质。
它是化工生产和生活中常见的钠的化合物，是典型的元素化合物知识，通过其学习不仅可以对专题1中通过对物质的分类去预测物质的化学性质进行巩固，而且对以钠为代表的元素化合物知识学习方法和通过实验进行科学探究的方法进行加深，并对后续的金属镁的学习起到促进作用以及选修教材中盐类水解的内容进行铺垫，故起到了承上启下的作用。
二、教学目标1.知识与技能：(1).了解碳酸钠的性质(2).了解碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法(3).知道碳酸钠在生产生活中的用途(4).了解侯氏制碱法2.过程与方法：(1).通过实验，让学生讨论、归纳碳酸钠的性质(2).通过对比实验，让学生了解碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异，找出鉴别两者的方法，并提高实验技能3.情感态度和价值观：(1).刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度(2).激发学生的爱国主义热情及学习兴趣三、教学重点和难点1、碳酸钠与碳酸氢钠的性质2、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化四、学情分析由于学生刚进入高中，感性认识强于理性认识，面对元素化合物知识的学习特点：实验的直观性强，所以学习这部分内容时，正好它们对生活中的碳酸钠充满了好奇，使他们易于进入学习状态中；另外由于必修专题1学生已经学习过通过物质的分类区研究或预测物质的通性，所以对于这部分内容学生应该能接受。
但是由于这部分内容在必修中其对象是全体学生，所以在教学的深度上不宜进行拓展，例如为什么碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液不宜拓展，对德榜制碱法的拓展视野栏目中的反应机理和工业流程不宜加深。
另一方面由于学生只是具有初步的实验的设计能力和操作能力，所以本节课让学生设计实验时应该逐步引导并进行归纳和整合。
五、教学方法实验探究法六、教学过程七、板书计划课题碳酸钠与碳酸氢钠侯氏制碱法八、教学反思通过这节课的教学，我深刻体会到，教师要在教学中真正地进行探究，必须大胆地进行问题的设计，而且将一堂课的重点突出来，不要小步走。
学年高一化学苏教版必修学案碳酸钠和碳酸氢钠的性质
学年高一化学苏教版必修学案碳酸钠和碳酸氢钠的性质Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】第2课时碳酸钠和碳酸氢钠的性质学习目标定位：1.利用实验的方法来探究并掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质及二者的区别。
2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化。
知识点一碳酸钠的性质和应用【活动设计】1．物理性质颜色状态：__________________，水溶性：________；俗名：________，其水溶液显____性，可除去物品表面的油污。
2．化学性质3．用途Na2CO3是一种重要的化工原料，在制造________、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。
【学以致用】1．在10 mL mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入mL mol·L－1盐酸。
完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为( )A． mL B． mLC ． mLD ．0 mL2．在一定温度下，向足量的饱和Na 2CO 3溶液中加入 g 无水Na 2CO 3，搅拌后静置，最终析出晶体的质量( )A ．等于 gB ．大于 g 而小于 gC ．等于 gD ．大于 g知识点二 碳酸氢钠的性质和应用【活动设计】1．物理性质溶解性：______，俗名：______，水溶液显____性。
2．生成向Na 2CO 3溶液中通入CO 2，发生反应的化学方程式为_________________________。
3．化学性质4．用途(1)制发酵粉；(2)作药剂【学以致用】3．将NaHCO3装入试管中加热，使产生的气体依次通过分别盛有足量的Na2O2、Ca(OH)2、浓硫酸的容器，最后得到的气体是( )A．H2O B．COC．O2 D．CO2和O24．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解后冷却，再加足量的相同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中，HCl的质量比是( )A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1知识点三Na2CO3与NaHCO3的相互转化及性质比较【活动设计】1．Na2CO3与NaHCO3的比较与转化相互转化Na2CO3NaHCO32.鉴别Na2CO3和NaHCO3的几种方法实验方案实验现象结论①配成溶液，各取少量置于两支试管中，分别滴加CaCl2溶液一试管内产生白色沉淀Na2CO3溶液一试管内无沉淀生成NaHCO3溶液②各取溶液少量置于两支试管内，分别滴加稀盐酸开始无气泡，后产生气泡Na2CO3溶液立即产生气泡NaHCO3溶液③加热固体无气体产生Na2CO3粉说明 向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2析出NaHCO 3晶体的原因是：(1)NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3小；(2)Na 2CO 3生成NaHCO 3的过程中消耗了水；(3)生成NaHCO 3的质量比原Na 2CO 3的质量大。
碳酸钠及碳酸氢钠的性质比较教案
二、碳酸钠和碳酸氢钠［引言］［讲述］［投影］碳酸钠俗名叫_______，也叫_______ ，碳酸氢钠俗名叫_______ 。
碳酸钠晶体的化学式是______________ ，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去________变成碳酸钠粉末。
［科学探究］（1）实验［投影］［投影］《中华人民国节约能源法》第四十七条公共机构应当厉行节约，杜绝浪费，带头使用节能产品、设备，提高能源利用效率。
本法所称公共机构，是指全部或者部分使用财政性资金的国家机关、事业单位和团体组织。
［科学探究］（2）碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性［实验］同时加热Na2CO3与NaHCO3（已检验过，装置气密性良好）［投影］现象结论Na2CO3阅读课本回答做实验，观察填写现象得出结论思考做实验，观察填写现象回归教材完善学生的实验能力，培养学生的观察能力训练学生用对比的方法认识事物了解有关节约能源法的知识，意识到平时要节约能源完善学生的实验能力，培养学生的观察能力《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》教学设计一、教材分析《几种重要的金属化合物》是新教材中有关金属及其化合物性质的重要的学习容之一。
金属在自然界基本以化合态形式存在，因此第一节介绍金属单质的性质后，第二节重点讲述了钠、铝、铁的化合物性质。
在这一节容里，新教材安排了精彩的图片和丰富的实验探究。
旨在强调学生的主体学习能力，倡导学生主动参与，乐于探究，培养学生探究、分析和解决问题的能力、以及交流与合作的能力，对提高学生全面的科学素养具有十分重要的作用。
《碳酸钠与碳酸氢钠的性质》本节容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣，对所学知识留下深刻的印象；活动较多，有利于培养学生的各种能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠时，采用科学探究的形式，突出实验引探功能；利用对比的方法，让学生填写表格，可使学生在比较中学习。
教学重点是碳酸钠和碳酸氢钠的性质，难点是如何引导学生正确观察实验现象，并分析这些现象的本质，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质作出正确的判断。
高中化学常识：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别
高中化学常识：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别在高中化学的学习中，掌握一定的花谢常识是有好处的，相信大家听到碳酸钠和碳酸氢钠都不会陌生，那你们知道碳酸钠和碳酸氢钠应该如何鉴别吗?下面小编整理了高中化学常识：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法，希望对同学们的化学学习有帮助。
高中化学常识碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法如下(1)定性检验法：①.取少量固体盛于固体制氧装置中，加热，将导管伸入装有澄清石灰水的试管中，石灰水变浑浊，说明固体是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
②.取少量固体溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀是碳酸钠溶液，否则是碳酸氢钠溶液。
(2)定量检验法：①.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，生成气体快的是碳酸氢钠，慢的是碳酸钠。
②.分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，固体溶解量的多的碳酸钠，少的是碳酸氢钠。
7.了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化(1)物理性质：亚铁盐溶液呈浅绿色，铁盐溶液呈黄色。
(2)化学性质：①亚铁盐的氧化反应(体现还原性)ⅰ、氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3;2Fe2++Cl2=2Fe+3++2Cl-说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变成黄色，杂质转化的同时不引入新杂质。
ⅱ、氯化亚铁溶液在盐酸酸化的条件下通入氧气转化为氯化铁溶液4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O;4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O 说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变成黄色，杂质转化的同时不引入新杂质。
ⅲ、氯化亚铁溶液在盐酸酸化的条件下加入双氧水转化为氯化铁溶液2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O;2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O说明：。
高中化学必修1：微专题三 碳酸钠与碳酸氢钠的性质与相互转化
一、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较与鉴别1.碳酸钠与碳酸氢钠性质比较2.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法1.下列方法中，用于鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是()A.加入澄清石灰水B.分别加热C.滴加稀盐酸D.加CaCl2溶液[答案] D[解析]A项，澄清石灰水和两者均能反应生成白色沉淀，不能鉴别；B项，分别加热两溶液，现象不明显，不能鉴别；C项，因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均较稀，与稀盐酸反应的速率差异不明显；D项，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反应，可以鉴别。
2.(2018·泉州高一检测)可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A.加热时有无色气体放出B.溶于水，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成C.滴加盐酸有气泡产生D.溶于水，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成[答案] B[解析]NaHCO3受热易分解，Na2CO3不分解，加热时有气体放出无法判定有Na2CO3，A项错误；CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应，滴加CaCl2溶液有白色沉淀生成，说明该粉末中有Na2CO3，B项正确；NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应产生气泡，故无法判定Na2CO3的存在，C项错误；Na2CO3与Ca(OH)2反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，产生白色沉淀，NaHCO3与Ca(OH)2反应：Ca(OH)2＋2NaHCO3===2H2O＋Na2CO3＋CaCO3↓，也产生白色沉淀，故无法判定Na2CO3的存在，D 项错误。
3.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的叙述中正确的是()A.碳酸钠可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B.发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔C.在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加石灰水均产生白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应[答案] C[解析]可用于治疗胃酸过多症的是NaHCO3，A项错误；发酵粉的主要成分为碳酸氢钠，B 项错误；在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加石灰水均产生碳酸钙沉淀，C项正确；Na2CO3溶液不能与NaOH溶液反应，D项错误。
高中化学必修一 专题第2章第1节碳酸钠和碳酸氢钠
白色粉末
加几滴水后，结块变成晶 体;温度上升
(3)继续向(2)的试管中 分别加入5 mL水，用 力振荡
(4)分别向(3)所得溶液 中滴入1~2滴酚酞溶液
振荡后可溶解 溶液变红(较深)
初步结论
加水先变成含结晶水的晶体，溶 于水放热，溶液碱性比NaHCO3 的强
NaHCO3
细小白色粉末 加几滴水后，少部分溶 解;温度略有下降
固体量有所减少
溶液微红 加水少量溶解，溶于水吸 热，溶液碱性比Na2CO3的 弱
【问题解决】碳酸钠也可以和盐酸反应，为何不用碳酸钠来治疗胃酸过多？
Na2CO3碱性较强，不适宜做胃药。
【思考】写出碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸的反应，请根据反应思考能不能用 该反应鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na（黄色） K（紫色、透过蓝色钴玻璃）
【新概念】
焰色试验：根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化 学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
【知识拓展】 (1)因酒精灯火焰略带黄色（因为玻璃中含钠元素），因此本实验中火源 最好用酒精喷灯或煤气灯，它们的火焰无色（不是所有的金属都能发生 焰色反应如Fe、Pt，所以本实验采用铂丝，也可采用铁丝，用酒精喷灯 理由也是如此）。
(2)做钾元素的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃片进行观察。因为蓝色 钴玻璃能吸收黄光，排除钠及其化合物的焰色干扰。
(3)焰色试验属于物理变化。
焰色试验的应用：
(1) 焰火（烟花） 节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所 呈现的各种艳丽色彩。
(2) 检验金属元素 由于钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无色，无法通过其他反应进行检 验Na+和K+ ，所以常常利用焰色试验来检验。
高中化学常识：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别
高中化学常识：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别高中化学常识碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法如下(1)定性检验法：①.挑少量液态兴于液态制氧装置中，冷却，将导管伸进装有回应石灰水的试管中，石灰水变小混浊，表明液态就是碳酸氢钠，否则就是碳酸钠。
②.取少量固体溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀是碳酸钠溶液，否则是碳酸氢钠溶液。
(2)定量检验法：①.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，生成气体快的是碳酸氢钠，慢的是碳酸钠。
②.分别向等量的白色粉末中加等体积适度的水，液态熔化量的多的碳酸钠，太少的就是碳酸氢钠。
7.了解fe3+的氧化性，认识fe3+和fe2+之间的相互转化(1)物理性质：亚铁盐溶液呈圆形浅绿色，铁盐溶液呈圆形黄色。
(2)化学性质：①亚铁盐的水解反应(彰显还原性)ⅰ、氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁：2fecl2+cl2=2fecl3;2fe2++cl2=2fe+3++2cl-表明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变为黄色，杂质转变的同时不导入崭新杂质。
ⅱ、氯化亚铁溶液在盐酸酸化的条件下通入氧气转化为氯化铁溶液4fecl2+4hcl+o2=4fecl3+2h2o;4fe2++4h++o2=4fe3++2h2o说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变成黄色，杂质转化的同时不引入新杂质。
ⅲ、氯化亚铁溶液在盐酸酸化的条件下重新加入双氧水转变为氯化铁溶液2fecl2+2hcl+h2o2=2fecl3+2h2o;2fe2++2h++h2o2=2fe3++2h2o说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变成黄色，杂质转化的同时不引入新杂质。
ⅳ、硝酸亚铁溶液在叶唇柱硝酸的水解下沦为硝酸铁溶液3fe(no3)2+4hno3(稀)=3fe(no3)3+no↑+2h2o;3fe2++4h++no=3fe3++no↑+2h2o表明：溶液由浅绿色变为黄色，fe2+和no在大量h+存有时无法大量并存。
苏教版高中化学必修一复习课件：碳酸钠碳酸氢钠的性质 (共25张PPT)
江苏省天一中学 江苏省苏州中学
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
碳酸氢钠
物质
与HCl反应 剧烈程度 反应方程式
碳酸钠
剧烈 更剧烈 NaHCO3+HCl= Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl+H2O+CO2↑ （分步进行） （一步进行）
17 16:16
江苏省苏州中学 江苏省天一中学
Na2CO3粉末
3
？ NaHCO 粉末
澄清石灰水
20 16:16
江苏省苏州中学 江苏省天一中学
操作
加热Na2CO3固体 加热NaHCO3固体
实验现象 澄清的石灰水不变浑浊
结论
受热不 分解
试管内壁有水珠生成; 受热易 分解 澄清的石灰水变浑浊
2 NaHCO3 ＝ Na2CO3 + H2O + CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O
15 16:16
江苏省天一中学
现象： 往NaHCO3中滴入稀盐酸立即产生大量气泡
往Na2CO3中滴入稀盐酸先无气泡后有气泡
分析:
碳酸钠与盐酸反应
两步
Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3 NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠与盐酸反应
一步
16 16:16
NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
21 16:16
本节知识回顾
物质
俗名 化学式 颜色、状态 溶解性 与HCl反应 剧烈程度 反应方程式
江苏省苏州中学 江苏省天一中学
苏教版化学必修一碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别复习课课件共10张
（）
（5）取一定量固体，溶解，向溶液中通入适量的 CaO
粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，原固体中
一定含有 Na2CO 3（ ）
经过课前的自主复习，现应用比较法
对Na2CO3和NaHCO 3的性质进行归纳 和整理。
活动二、方案设计
? 根据 Na2CO3和NaHCO 3的性质对比，请设 计合理的实验方案鉴别 Na2CO3和NaHCO 3。
（小组交流讨论，共同探讨合理、简便的可
行性方案。）
设计方案 1：由溶解度不同检验
Na2CO3和NaHCO 3两白色粉末。 2 g 10mL 水 固体剩余 NaHCO 3
试样 振荡
全部溶解 Na2CO 3
设计方案 2：由碱性大小不同 ,检验
Na 2CO 3和NaHCO
。
3
方法： 测定相同 物质的量浓度 的
Na 2CO 3和NaHCO 3的pH 。
设计方案 3：由与酸反应现象不同,
检验Na
2CO
3和
NaHCO
。
3
固体 加盐酸 气泡多 NaHCO 3
试样
气泡少 Na2CO 3
溶液
产生白色沉淀的是 Na2CO3 无明显现象的是 NaHCO3
思考：能用石灰水或 Ba(OH) 2区别Na2CO3和
NaHCO3溶液吗？
小高考题改编 ：
判断正误：
（1）用加热、称重的方法鉴别 Na2CO 3固体和NaHCO 3 固体（ ）
（2）用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液（ ）
（3）用 Na2CO 3溶液鉴别 HCl 溶液和 H2SO 4溶液（ ） （4）取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的 CO2,
2017年高一化学苏教版1同步教案：专题2 碳酸钠和碳酸氢钠的性质与鉴别
苏教版化学必修一专题2碳酸钠和碳酸氢钠的性质与鉴别莆田二中黄彬彬【教学目标】1。
知识与技能：掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质异同，并能够设计方案加以鉴别。
2.过程与方法：通过类比、迁移、探究、分析的方法获得新知识，逐步学会构建知识结构的方法；通过实验探究，初步掌握实验操作技能,增强观察、分析问题的能力，形成科学探究的方法和技能；通过小组合作的探究形式，提高团结协作能力。
3.情感态度与价值观:体验科学探究的乐趣，感受团队合作的重要性，体会化学与生活息息相关。
【学情分析】本节课是《化学1》（苏教版)专题2的第二单元“钠、镁及其化合物"的第二课时的教学内容。
本节课是在学生学习了金属钠性质的基础上进一步认识钠的化合物，由于学生在初中已学习了氢氧化钠的性质，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质也有所涉及，所以这节课的重点在于碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比及应用。
通过之前的学习，学生已初步学会了研究物质性质的基本方法，所以这节课教师采用“翻转课堂"模式，主要是引导学生通过类比迁移,观察比较，分析讨论，实验探究、总结归纳的方法来达成学习目标。
【重点难点】1。
重点：Na2CO3和NaHCO3的性质2.难点：Na2CO3和NaHCO3鉴别的方案设计、分析4教学过程【教学活动】活动1【导入】导课实验老师给大家出了道难题：今天上课所用的Na2CO3、NaHCO3固体及等浓度的溶液均只用“A”和“B"来标识！因此这节课我们不但要学习Na2CO3、NaHCO3的性质，还要利用二者性质的差异来鉴别它们.活动2【活动】交流整理各小组经过课前的自主学习，现应用比较法对Na2CO3和NaHCO3的性质进行归纳和整理。
碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠(NaHCO3）水溶性溶液的酸碱性热稳定性与HCl反应与CaCl2反应暂不考虑与Ca（OH）2反应相互转化用途活动3【活动】方案设计根据Na2CO3和NaHCO3的性质对比,你能鉴别出“A”和“B”分别是什么吗?请设计合理的实验方案。
高一化学苏教版必修同步教案：专题二 碳酸钠的性质与应用
第２单元碳酸钠的性质与应用（第３课时）一、学习目标１．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
２．运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
３．了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。
二、教学重点及难点重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
难点：碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。
三、设计思路由药片溶于水产生气泡的现象引入钠的碳酸盐，在比较了碳酸钠与碳酸氢钠物理性质的基础上，通过类比碳酸钠与碳酸钙的方法学习碳酸钠的化学性质，进而通过对比实验探究碳酸钠与碳酸氢钠化学性质的异同，利用两者的性质介绍其在生产、生活中的用途，并解释药片溶于水产生气泡的原因。
四、教学过程[情景导入]用维生素C泡腾片溶于水，药片迅速溶解并产生大量气泡的实验现象，引起学生探究碳酸氢钠性质的兴趣。
将主题引导到钠的碳酸盐性质的研究。
（注：维生素C泡腾片中含有碳酸氢钠和酒石酸氢钾。
）[板书]Na２CO３，俗名：纯碱。
NaHCO３，俗名：小苏打。
（ppt ２）[活动与探究１]取适量的碳酸钠和碳酸氢钠的样品于小烧杯中，进行溶解性实验。
一、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质Na２CO３：白色固体，可溶于水。
NaHCO３：白色固体，可溶于水。
（ppt ２）[过渡]碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙、碳酸氢钙同为碳酸盐，它们在化学性质上是否会有相似之处呢？现在以碳酸钠为例，进行研究。
[活动与探究２]在两支试管中分别取２～３mL澄清的石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。
学生在实验中训练实验的设计、操作、观察和分析能力。
总结出碳酸钠的主要化学性质，并能归纳出碳酸钠与碳酸钙在性质上的异同。
[板书]二、碳酸钠的化学性质（ppt ３）１．能与某些碱反应Na２CO３＋Ca（OH）２=CaCO３↓+２NaOH２．能与某些盐反应Na２CO３＋CaCl２＝CaCO３↓＋２NaCl[活动与探究３]组装如P５１实验２的装置，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察实验现象。
苏教版高中化学必修一课件第2课时碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用.pptx
三、Na2CO3 与 NaHCO3 的相互转化及部分性质比较 (写出实现下列转化的化学方程式)
① Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3＋NaCl ② Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 ③ 2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O ④ NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O ⑤ Na2CO3＋2HCl(足量)===2NaCl＋CO2↑＋H2O ⑥ NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O ⑦ Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓ ⑧ Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl ⑨ NaHCO3＋Ca(OH)2(足)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O 2NaHCO3＋Ca(OH)2(少)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
3．用途 Na2CO3 是一种重要的化工原料，在制造 玻璃 、肥皂、 合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。
二、碳酸氢钠 1．物理性质
溶解性： 可溶 ，俗名： 小苏打 ，水溶液显碱 性。 2．生成
向 Na2CO3 溶液中通入 CO2，发生反应的化学方程式为： Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 。
3．化学性质
4．用途 (1)制发酵粉；(2)作药剂。
思维拓展 向 Na2CO3 溶液中逐滴加入稀盐酸和向盐酸中逐渐加入 Na2CO3 溶液，产生的现象和结果相同吗？ 答：不相同。(1)向 Na2CO3 溶液中滴加盐酸时开始时无气 泡产生，后产生气泡，所发生的反应是： 先：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3 后：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O (2)向盐酸中滴加 Na2CO3 溶液，会立即产生大量气泡，该 过程中反应为： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质_实验报告
碳酸钠和碳酸氢钠的性质_实验报告实验目的：1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质；2.观察不同条件下的实验现象；3.比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质区别。
实验原理：碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）都是常见的无机化合物，它们在水溶液中有着不同的性质。
碳酸钠是一种强碱，能与酸反应产生盐和水，而碳酸氢钠是一种弱碱，只能在强酸存在时才能起到缓冲作用。
实验通过溶液的法则、气体的性质等来观察碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
实验步骤：1.将30g的碳酸钠和碳酸氢钠分别放入两个不同的试管中；2.向两个试管中加入等体积的蒸馏水，摇匀使其溶解；3.分别取一部分溶液进行观察：观察碳酸钠和碳酸氢钠溶液的颜色、味道、透明度以及气体的释放情况；4.在另外两个试管中加入盐酸溶液，观察并记录反应现象；5.在最后两个试管中加入醋酸溶液，观察并记录反应现象。
实验结果：1.碳酸钠溶液呈无色透明，无味，有气泡产生；2.碳酸氢钠溶液呈无色透明，有若干气泡产生，有轻微的碱味；3.酸与碳酸钠反应：（1）盐酸与碳酸钠反应，产生气泡并放热，观察到溶液变混浊，产生白色沉淀；（2）醋酸与碳酸钠反应，产生气泡，无明显的溶液变化；4.酸与碳酸氢钠反应：（1）盐酸与碳酸氢钠反应，产生气泡，有少量白色沉淀产生；（2）醋酸与碳酸氢钠反应，产生气泡，无明显的溶液变化。
讨论与分析：通过实验，可以发现碳酸氢钠和碳酸钠溶液的性质有一定的差异。
碳酸氢钠溶液在溶解过程中会产生气体，这是由于它在水中的扩散能力较强，释放出二氧化碳气体。
而碳酸钠溶液也会产生气泡，但没有明显的碳酸氢钠溶液那样明显。
这是由于碳酸钠分解成碳酸根离子和钠离子，碳酸根离子与水发生轻微的水解反应产生氢氧根离子。
因此，溶液中的氢氧根离子会影响碳酸钠溶液的酸碱性，使得其呈现出缓冲作用的特性。
同时，实验中我们还发现，酸与碳酸钠反应会产生气泡，并有白色沉淀析出。
这是由于盐酸和醋酸都具有酸性，与碳酸钠反应生成二氧化碳气体和相应的盐。
说课技能——化学微格教学
说课技能——化学微格教学学科：化学执教者：刘美蓉⽇期：2016-5-4 指导⽼师：胡志刚说课课题：江苏教育出版社必修⼀专题⼆第⼆单元第2课时碳酸钠的性质与应⽤说课内容如下：⼤家好，我今天说课的内容是苏教版、化学1、专题⼆、第⼆单元、第2课时碳酸钠的性质与应⽤。
我将从以下四个⽅⾯展开：说教材，说教法，说学法，说教学程序。
本节课选⾃《从海⽔中获得的化学物质》这⼀专题，这⼀专题的内容分成了两个单元。
学⽣通过第⼀单元的学习，已经了解到从海⽔中可以获得活泼⾮⾦属氯、溴、碘，并且学习了相关性质；之后学习了第⼆单元第1课时⾦属钠的性质与应⽤。
在此基础上，展开本节课内容的学习。
本节课内容可以说是对该专题内容的⼀个完善。
⽽且，这两个单元学习的是典型的活泼⾮⾦属元素及典型的活泼⾦属元素，为《化学2》元素周期表的相关知识打下⼀定的基础。
另外，钠的化合物的反应⼤多都是在溶液中进⾏的，其本质是离⼦反应，这就为接下去离⼦反应的学习做了铺垫。
课程标准对本节课知识的要求是：根据⽣产、⽣活中的实例或通过实验探究，了解碳酸钠的主要性质，能列举重要应⽤。
根据该课程标准我设置了以下三维⽬标。
⾸先是知识与技能⽅⾯，因为课标要求了解碳酸钠的性质，所以，我希望学⽣学习了本节课内容之后，知道碳酸钠、碳酸氢钠的性质，掌握两者之间的转换及鉴别；另外，因为课标要求能列举重要应⽤，所以第2点⽬标是了解碳酸钠的⼯业制法及应⽤。
对于过程与⽅法⽅⾯，因为我打算让学⽣分⼩组进⾏实验，探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，所以我希望学⽣在这个探究过程中，学习科学探究的⽅法，提⾼科学探究的能⼒。
另外，因为本节课探究了碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质，我希望学⽣能够对这些性质进⾏归纳，然后进⾏类⽐，梳理知识，更好的掌握本节课内容，在这个过程中，学会归纳、类⽐。
关于情感态度与价值观⽅⾯，导课部分我会向学⽣简单介绍下侯德榜创⽴侯⽒制碱法的过程，我希望学⽣能在听故事的过程中，体会到科学探究的艰⾟与喜悦：过程是艰⾟的，取得的成果是让⼈喜悦的。
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苏教版化学必修一专题2
碳酸钠和碳酸氢钠的性质与鉴别
莆田二中黄彬彬
【教学目标】
1.知识与技能：掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质异同，并能够设计方案加以鉴别。
2.过程与方法：通过类比、迁移、探究、分析的方法获得新知识，逐步学会构建知识结构的方法；通过实验探究，初步掌握实验操作技能，增强观察、分析问题的能力，形成科学探究的方法和技能；通过小组合作的探究形式，提高团结协作能力。
3.情感态度与价值观：体验科学探究的乐趣，感受团队合作的重要性，体会化学与生活息息相关。
【学情分析】
本节课是《化学1》（苏教版）专题2的第二单元“钠、镁及其化合物”的第二课时的教学内容。
本节课是在学生学习了金属钠性质的基础上进一步认识钠的化合物，由于学生在初中已学习了氢氧化钠的性质，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质也有所涉及，所以这节课的重点在于碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比及应用。
通过之前的学习，学生已初步学会了研究物质性质的基本方法，所以这节课教师采用“翻转课堂”模式，主要是引导学生通过类比迁移，观察比较，分析讨论，实验探究、总结归纳的方法来达成学习目标。
【重点难点】
1.重点：Na2CO3和NaHCO3的性质
2.难点：Na2CO3和NaHCO3鉴别的方案设计、分析
4教学过程
【教学活动】
活动1【导入】导课
实验老师给大家出了道难题：今天上课所用的Na2CO3、NaHCO3固体及等
浓度的溶液均只用“A”和“B”来标识！因此这节课我们不但要学习Na2CO3、NaHCO3的性质，还要利用二者性质的差异来鉴别它们。
活动2【活动】交流整理
各小组经过课前的自主学习，现应用比较法对Na2CO3和NaHCO3的性质进行归纳和整理。
碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)
水溶性
溶液的酸碱性
热稳定性
与HCl反应
与CaCl2反应暂不考虑
与Ca(OH)2反应
相互转化
用途
活动3【活动】方案设计
根据Na2CO3和NaHCO3的性质对比，你能鉴别出“A”和“B”分别是什么吗？请设计合理的实验方案。
小组汇报方案，共同探讨合理、简便的可行性方案。
①利用二者水溶性的差异；②利用等浓度的溶液碱性强弱不同；
③利用与足量等浓度的盐酸反应的剧烈程度不同；④利用稳定性不同。
活动4【活动】活动探究
根据所提供的仪器药品，进行以下方案的实验：
①利用二者水溶性的差异；
②利用等浓度的溶液碱性强弱不同；
观察、记录实验现象，讨论分析，小组分工，合作完成。
活动5【活动】观察与思考
（一）教师演示利用手持技术完成方案3的鉴别实验（反应的剧烈程度反映在相同时间内装置中压强变化不同）
观察、记录实验现象，分析，得出结论。
（二）利用方案4验证前面所得的结论
(1) 内管装，外管装（填A或B）。
（2）实验中观察到的现象
活动6【活动】活动与探究
能否用CaCl2或Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3？
小组讨论推测、设计实验、实验探究、得出结论。
活动7【讲授】整理与归纳
归纳Na2CO3和NaHCO3的性质、鉴别方法。
活动8【练习】思考与交流
往NaHCO3溶液中加入Ca(OH)2溶液产生的白色沉淀是什么物质？
2、由此推测NaHCO3和NaOH反应的产物？
3、Na2CO3和NaHCO3如何实现相互转化？
【作业】课后作业
（1）课后习题：P58 10. （2）课课练：
（3）疑点反馈。