江苏省沭阳县如东中学2016届高三上学期阶段考试化学试卷
2016届江苏省南通市如东高级中学高三上学期期末化学试卷(解析版)
2016届江苏省南通市如东高级中学高三（上）期末化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分题包括10小题，每小题只有个选项符合题意）1．化学是21世纪最富有创造性的中心学科下列有关说法不正确的是（）A．按照规定对生活废弃物进行分类放置，实现资源再利用B．防治环境污染、开发智能软件、合成新材料等，都属于化学研究的领域C．利用人工光合成反应，将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术D．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性【考点】化学科学的主要研究对象．【专题】化学应用．【分析】A．垃圾可回收再利用；B．开发智能软件没有新物质生成；C．将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，可降低大气中二氧化碳的浓度；D．通常我们把物质的状态分为固态、液态和气态，但是某些有机化合物具有一种特殊的状态，在这种状态中，他们一方面像液体，具有流动性，一方面又像晶体，分子在某个方向上排列比较整齐，因而具有各向异性，这种物质叫液晶．【解答】解：A．垃圾可回收再利用，实现资源再利用，故A正确；B．开发智能软件没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，可降低大气中二氧化碳的浓度，属于低碳技术，故C正确；D．液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，故D正确．故选B．【点评】本题主要考查的是液晶的概念以及其性质、胶体的性质、物理变化与化学变化的本质区别、空气污染与防治等，综合性较强，题目难度中等．2．氟是卤族元素之﹣，由于氟的特殊化学性质，氟化学在化学发展史上有重要的地位．下列有关说法正确的是（）A．氟原子的结构示意图：B．塑料王聚四氟乙烯的结构简式：C．中子数为10的氟原子： FD．萤石主要成分CaF2电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．氟原子的核电荷数为9，最外层含有7个电子；B．F2C=CF2加聚反应产物为聚四氟乙烯；C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D．氟化钙为离子化合物，钙离子直接用离子符号Ca2+表示，氟离子需要标出其最外层电子及所带电荷，两个氟离子需要先在钙离子的两边．【解答】解：A．为氟离子结构示意图，氟原子的核电荷数=核外电子总数=9，其正确的原子结构示意图为：，故A错误；B．聚四氟乙烯为四氟乙烯的加聚反应产物，聚四氟乙烯的结构简式为：，故B 正确；C．中子数为10的氟原子的质量数为19，其表示方法为：F，故C正确；D．氟化钙为离子化合物，钙离子直接用离子符号Ca2+表示，氟离子需要标出其最外层电子及所带电荷，两个氟离子需要先在钙离子的两边，氟化钙的电子式为：，故D错误；故选BC．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构简式、原子结构示意图、元素符号、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．3．下列有关硅及其化合物的说法治确的是（）A．单晶硅太阳能电池的光电转换效率为100%B．高溫下碳能将二氧化硅还原为硅，则C的非金属性比Si强C．Mg2Si与盐酸作用制得硅烷的方程式为：Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑D．一种硅酸盐云母[KAl2（AlSi3O10）（OH）2用氧化物形式可表示为：K2O3Al2O36SiO2H2O【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A、由光的反射和散射，正常日光照射，单晶硅太阳能电池的光电转换效率为20%左右；B、该反应是在高温下进行，所以不是自发进行；C、发生复分解反应生成硅烷；D、KAl2（AlSi3O10）（OH）2的写成氧化物形式要保证各元素的原子个数比不变；【解答】解：A、由光的反射和散射，正常日光照射，单晶硅太阳能电池的光电转换效率为20%左右，所以转化率远达不到100%，故A错误；B、该反应是在高温下进行，所以不是自发进行，所以不能通过该反应说明C的非金属性比Si强，故B错误；C、发生复分解反应生成硅烷，化学反应方程式为：Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑，故C正确；D、KAl2（AlSi3O10）（OH）2的写成氧化物形式要保证各元素的原子个数比不变，氧化物形式可表示为：K2O3Al2O36SiO22H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查知识点较多，综合性较强，注重对基础知识的考查，题目难度不大，注重积累即可解答．4．工业甲醛测定的一种方法是：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸）①HCHO+H202→HCOOH+H20 ②NaOH+HCOOH→HCOONa+H20，下列有关说法正确的是（）A．测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛B．足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量﹣定是①的2倍C．上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高D．H2O2氧化甲醛（反应①）和氧化甲酸的原理相同，氧化等量甲醛和甲酸时转移电子的数目也相同【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机反应．【分析】A．氯气被还原生成盐酸；B．甲酸与过氧化氢反应生成二氧化碳和水；C．H2O2过量，甲酸被进一步氧化生成二氧化碳，二氧化碳挥发；D．结合反应的方程式判断．【解答】解：A．如用氯气，氯气被还原生成盐酸，消耗氢氧化钠的量增多，则产生误差，故A错误；B．甲酸与过氧化氢反应生成二氧化碳和水，生成物不一样，不能比较放出的热量的关系，故B错误；C．H2O2过量，甲酸被进一步氧化生成二氧化碳，二氧化碳挥发，可导致甲醛含量的测定结果偏低，故C错误；D．甲醛和甲酸都含有醛基，都被氧化，分别发生HCHO+H202→HCOOH+H20、HCOOH+H202→CO2+2H20，消耗的H202相等，则转移电子的数目也相同，故D正确．故选D．【点评】本题综合考查有机物的氧化反应以及物质的含量的测定，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握提给信息以及反应的原理，难度不大．5．短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们互不同族，Q的一种同位素常用于文物年代鉴定，X、Y、Z的原子半径逐渐减小，w的单质是最稳定的双原子分子，X与Y质子数之和是W原子核外电子数的4倍．下列说法正确的是：（）A．W的简单气态氰化物比Y的稳定B．XZ2与QY2中含有j的化学键类型相同C．元素Q、Y的单质均只存在两种同素异形体D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】Q的一种同位素常用于文物年代鉴定，则Q为C元素；X、Y、Z的原子半径逐渐减小，w的单质是最稳定的双原子分子，则W为N元素，X与Y质子数之和是W原子核外电子数的4倍，则x+y=28，所以X、Y分别为Mg、S或Al、P，已知它们互不同族，所以X、Y分别为Mg、S，Z的原子序数大于S，所以Z为Cl元素，据此根据元素周期律的递变规律和对应物质的性质解答该题．【解答】解：Q的一种同位素常用于文物年代鉴定，则Q为C元素；X、Y、Z的原子半径逐渐减小，W的单质是最稳定的双原子分子，则W为N元素，X与Y质子数之和是W原子核外电子数的4倍，则x+y=28，所以X、Y分别为Mg、S或Al、P，已知它们互不同族，所以X、Y分别为Mg、S，Z的原子序数大于S，所以Z为Cl元素，A．N的简单气态氢化物比S的稳定，故A正确；B．MgCl2中只含有离子键，CS2只含有共价键，所以两种物质含有的化学键类型不相同，故B错误；C．Q为C元素，C有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C60等，故C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl的弱，故D错误．故选A．【点评】本题考查原子结构与元素的性质，侧重于元素周期律的考查，注意根据原子结构特点和元素的性质以及用途判断元素的种类，为解答该题的关键，题目难度中等．6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO、AlOB．=1×10﹣12molL﹣1的澄清溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NOC．0.1molL﹣1FeCl2溶液中：Al+、Ca2+、SCN﹣、ClO﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：K+、NH、NO、CO【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．能使甲基橙变红的溶液呈酸性；B.=1×10﹣12molL﹣1的澄清溶液呈酸性；C．与Fe2+发生反应的离子不能大量共存；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液可能呈酸性或碱性．【解答】解：A．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下AlO2﹣不能大量共存，故A错误；B.=1×10﹣12molL﹣1的澄清溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．ClO﹣与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下CO32﹣不能大量共存，碱性条件下NH4+不能大量共存，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．7．下列实验装置制取的是（）A．实验室制氨气B．实验室制乙烯C．实验室制氯气D．实验室制乙酸乙酯【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，利用向下排空气收集；B．乙醇发生消去反应生成乙烯，测定反应液的温度；C．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热；D．吸收乙酸乙酯的导管不能伸入液面以下．【解答】解：A．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，利用向下排空气收集，图中制备及收集装置合理，故A正确；B．乙醇发生消去反应生成乙烯，测定反应液的温度，温度计应插入液面下，故B错误；C．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，缺少加热装置，故C错误；D．酯化反应装置中，吸收乙酸乙酯的导管不能插入液面以下，以免发生倒吸，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度中等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析．8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．NH3NO2发烟硝酸B．Al2O3AlCl3（aq）无水AlCl3AlC．CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2OD．SiO2Na2SiO3硅酸凝胶【考点】氨的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氨气催化氧化生成一氧化氮；B．氧化铝溶解于盐酸中得到氯化铝溶液，氯化铝溶液蒸发得到氢氧化铝，不能得到氯化铝；C．蔗糖是非还原性糖；D．二氧化硅和碳酸钠高温反应生成硅酸钠和二氧化碳，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸．【解答】解：A．氨气催化氧化生成一氧化氮，不能一步反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水得不到发烟硝酸，不能一步实现，故A错误；B．氧化铝溶解于盐酸中得到氯化铝溶液，氯化铝溶液蒸发得到水解产物氢氧化铝，不能得到无水氯化铝，不能一步实现，故B错误；C．蔗糖是非还原性糖，氢氧化铜浊液和蔗糖不能反应生成Cu2O，不能一步实现，故C．错误；D．二氧化硅和碳酸钠高温反应生成硅酸钠和二氧化碳，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀，能一步实现，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质性质和转化关系的分析，主要是氨气、氧化铝、二氧化硅、硫酸铜等物质性质的理解应用，注意反应条件和反应产物的判断，题目难度中等．9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NaHS03溶液显酸性：HS03﹣═H++S032﹣C6H50+CO2+H20→C6H50H+HCO3﹣B．苯酚钠溶液中通入少量C02：C．强碱性溶液中次氯酸钠溶液与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2Fe042﹣+3Cl﹣+H20+4H+D．向Ca（Cl0）2溶液中通入过量S02：Ca2++2C10﹣+SO2═CaSO4↓+2Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．存在电离平衡；B．反应生成苯酚和碳酸氢钠；C．强碱溶液中不能生成氢离子；D．发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸．【解答】解：A．NaHS03溶液显酸性，发生电离方程式为HS03﹣⇌H++S032﹣，故A错误；B．苯酚钠溶液中通入少量C02的离子反应为C6H50+CO2+H20→C6H50H+HCO3﹣，故B正确；C．强碱性溶液中次氯酸钠溶液与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子反应为4OH﹣+3ClO ﹣+2Fe（OH）3═2Fe042﹣+3Cl﹣+5H20，故C错误；D．向Ca（Cl0）2溶液中通入过量S02的离子方程式为：2ClO﹣+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl﹣+CaSO4↓+4H++SO42﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应及分析与应用能力的考查，注意保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．10．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H20合成CH4．下列有关说法正确的是（）A．该装置中存在两种能量的转换形式B．电池工作时，H+向负极移动C．为提高该人工光合系统的工作效率，最好向装置中加入少量盐酸D．铜电极表面的电极反应式为：C02+8e﹣+8H+═CH4+2H20【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该装置中，根据电子流向知，GaN是负极、Cu是正极，负极反应式为：2H2O﹣4e ﹣=4H++O2↑，正极反应式为：CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2O，电解质溶液中阳离子向正极移动，以此解答该题．【解答】解：A．该装置中将太阳能转化为化学能以及化学能转化为电能，存在两种能量的转换形式，故A正确；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，故B错误；C．可向装置中加入少量的酸作电解质，由于盐酸易挥发，生成的甲烷中会混有HCl气体，应加入硫酸，故C错误；D．根据电子流向知，Cu是正极，正极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成甲烷，电极反应式为：CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2O，故D正确．故选AD．【点评】本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，明确原电池原理为解答根据，注意正确判断电极反应、电子流向、离子流向，难点是电极反应式的书写．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11．下列有关说法正确的是（）A．铁螺丝连接锌板时，铁不容易生锈B．反应CaC03（s）=Ca0（s）+C02（g）在常温下不能发生，则该反应的△H＜0C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于7D．电解精炼铜时，每转移1mol电子阳极上溶解的铜原子数小于0.5×6.02×1023【考点】金属的电化学腐蚀与防护；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化；电化学专题．【分析】A．作原电池正极的金属能防止被腐蚀；B．依据反应自发想的判断依据是△H﹣T△S＜0，结合反应特征分析；C．醋酸为弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，则pH=3的CH3COOH 溶液，c（H+）=0.001mol/L，c（CH3COOH）＞0.001mol/L；D．电解时，比铜活泼的金属先溶解．【解答】解：A．铁螺丝连接锌板时，构成的原电池中Zn比Fe易失电子，所以Fe作正极而被保护，铁不容易生锈，故A正确；B．CaCO3（s）高温分解为CaO（s）和CO2（g），反应方程式为：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g），反应生成气体，是熵值增加的过程，则△S＞0，室温下不能自发进行，△H﹣T△S＞0，反应的熵变△S＞0，则△H＞0，故B错误；C．pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH﹣）和c（H+）相等，但醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸浓度大，反应后酸过量，则混合溶液呈酸性，但呈酸性，不一定pH小于7，因反应的温度未知，故C错误；D．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，发生的反应有：Zn﹣2e﹣=Zn2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+，Ni﹣2e﹣=Ni2+，Cu﹣2e﹣=Cu2+，可见每转移1mol电子时阳极上溶解的铜必小于0.5 N A，即小于0.5×6.02×1023，故D正确；故选AD．【点评】本题考查较为综合，涉及金属的腐蚀与防腐、反应进行的方向、溶液的酸碱性、电解精炼铜等知识，掌握基础是关键，题目难度中等．12．普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药．下列说法不正确的是（）A ．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子B ．可用溴水或FeCI 3溶液鉴别X 和YC ．反应物X 与中间体Y 互为同分异构体D ．普罗帕酮能发生加成、氧化、消去反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A ．根据手性碳原子的定义分析；B ．Y 含有酚羟基，可与溴水发生取代反应；C ．反应物X 与中间体Y 分子式相同，结构不同；D ．根据有机物含有的官能团的性质进行判断． 【解答】解：A ．手性碳原子是碳原子上连接4个不同的原子或原子团，普罗帕酮分子中有1个手性碳原子，故A 错误；B ．Y 含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，与氯化铁发生颜色反应，则可用溴水或FeCl 3溶液鉴别X 和Y ，故B 正确；C ．反应物X 与中间体Y 分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C 正确；D ．普罗帕酮含有羰基，能发生加成，含有羟基，能氧化、消去反应，故D 正确． 故选A ．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，比较有机物的结构特点，难度不大．13．下列实验设计能够成功的是（ ）A ．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质B ．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐C．检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I2【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钡生成硫酸钡沉淀；B．应先加氯化钡，再加碳酸钠；C．亚铁离子遇KSCN溶液不变色，亚铁离子被氧化生成铁离子遇KSCN溶液变色；D．硝酸具有强氧化性，可氧化碘离子．【解答】解：A．若变质生成硫酸钠，应先加盐酸，排除亚硫酸根离子的干扰，再加氯化钡检验硫酸钠的存在，故A错误；B．应先加氯化钡，再加碳酸钠，然后过滤后再加盐酸可实现除杂，选项B中钡离子不能除去，故B错误；C．亚铁离子遇KSCN溶液不变色，滴加氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子遇KSCN溶液变色，可证明溶液中含有Fe2+，故C正确；D．硝酸具有强氧化性，可氧化碘离子，不能说明H2O2的氧化性比I2强，应选盐酸，故D 错误；故选C．【点评】本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握常见离子的检验方法为解答的关键，注意离子检验中排除干扰及试剂的加入顺序，易错选项是D，题目难度中等．14．在常温下，将VmL0.05mol．L﹣1的醋酸溶液缓慢滴加到10mol0.05molL﹣1的Na2CO3溶液中，并不断搅拌（气体完全逸出），所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的（）A．当V=10时，c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HC0）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B．当0＜V＜20 时，c（H+）+c（Na+）=c（HC0）+c（CH3COO﹣）+2 c（C032﹣）+c （OH﹣）C．当V=20 时，c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）D．当V=40 时，c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．当V=10时，得到等浓度的CH3COONa、NaHCO3混合溶液，由于醋酸的酸性比碳酸的强，HCO3﹣的水解程度大于CH3COO﹣的水解程度；B．溶液呈电中性，一定存在电荷守恒，结合含有的离子判断；C．当V=20 时，得到CH3COONa溶液，结合水电离的氢离子、氢氧根相等判断；D．当V=40 时，得到等浓度的CH3COONa、CH3COOH混合溶液，醋酸的电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，溶液呈酸性．【解答】解：A．当V=10时，得到等浓度的CH3COONa、NaHCO3混合溶液，醋酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性，由于醋酸的酸性比碳酸的强，HCO3﹣的水解程度大于CH3COO﹣的水解程度，水解程度是微弱的，则溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c （OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．溶液呈电中性，一定存在电荷守恒，则溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c （HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故B正确；C．当V=20 时，得到CH3COONa溶液，由于醋酸根结合部分氢离子，导致溶液中氢离子与氢氧根离子浓度不相等，水电离的氢离子、氢氧根总是相等的，故c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+），故C正确；D．当V=40 时，得到等浓度的CH3COONa、CH3COOH混合溶液，醋酸的电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，溶液呈酸性，弱电解质电离程度不大，则溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D错误．故选：BC．【点评】本题考查离子浓度大小比较，关键是判断混合后溶液中溶质，再结合强弱电解质电离、盐类水解以及电荷守恒、微粒守恒、质子恒等式判断，注意在离子浓度等量关系判断中三大守恒的应用．15．一定条件下合成乙烯6H2（g）+2C02（g）CH2=CH2（g）+4H20（g）；己知温度对C02的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（）A．生成乙烯的速率：v（M）一定小于v（N）B．平衡常数：K M＜K NC．催化剂对CO2的平衡转化率没有影响D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A、温度升高化学反应速率加快，催化剂的催化效率降低；B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动；C、催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动和转化率；D、设开始投料n（H2）为3mol，则n（CO2）为1mol，所以当在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%，据此列三段式计算．【解答】解：A、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v（M）有可能小于v（N），故A错误；B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M化学平衡常数大于N，故B错误；C、催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动和转化率，故C正确；D、设开始投料n（H2）为3mol，则n（CO2）为1mol，所以当在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%所以有6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）开始3 1 0 0转化1.5 0.5 0.25 1平衡1.5 0.5 0.25 1所以乙烯的体积分数为×100%=7.7%，故D正确；故选CD．【点评】本题考查了图象分析化学反应速率的影响因素、平衡计算、平衡移动等，题目难度不大．三、解答题（共5小题，满分68分）16．用铝灰（含有Al2O3、FeO、Fe203和少最SiO2）来的制备碱式硫酸铝[Al2（OH）4SO4]，其工艺流程如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.7 8.3 2.8（1）X为氧化铝，滤渣I的主要成分是二氧化硅和氢氧化铁，MnS04在“除锰”中的作用是还原剂（2）设计一个简单的实验，证明上述流程中铁元素已被沉淀完全取第一次调节PH后的清液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液呈血红色，说明沉淀不完全，反之沉淀完全（3）写出第一次调节pH的范围[2.8，3.4），第二次调节pH时，若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低（4）加入CaC03制备碱式硫酸铝的化学方程式为Al2（SO4）3+2CaC03+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2C02↑．【考点】"三废"处理与环境保护．【专题】无机实验综合．【分析】Al2O3、FeO、Fe203和与硫酸反应，而二氧化硅与硫酸不反应，加入高锰酸钾是将亚铁氧化成铁离子，可以加入氧化铝或者氢氧化铝来调节溶液的PH，但是氧化物所以是氧化铝，使铁离子完全沉淀，加入硫酸锰还原高锰酸根离子，然后加入碳酸钙调节溶液的PH，从而使碱式硫酸铝[Al2（OH）4SO4]析出，由此分析解答．（1）X为氧化铝，滤渣I的主要成分是二氧化硅和氢氧化铁，MnS04在“除锰”中的作用是还原剂；（2）铁离子的检验加入硫氰化钾，观察溶液是否呈血红色；（3）第一次调节pH使铁离子沉淀而铝离子不能沉淀，所以范围为：[2.8，3.4），第二次调节pH时，若溶液的pH偏高，碱性增加，溶液中的铝离子转化成偏铝酸根离子；（4）加入CaC03制备碱式硫酸铝的化学方程式为Al2（SO4）3+2CaC03+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2C02↑．【解答】解：Al2O3、FeO、Fe203和与硫酸反应，而二氧化硅与硫酸不反应，加入高锰酸钾是将亚铁氧化成铁离子，可以加入氧化铝或者氢氧化铝来调节溶液的PH，但是氧化物所以是氧化铝，使铁离子完全沉淀，加入硫酸锰还原高锰酸根离子，然后加入碳酸钙调节溶液的PH，从而使碱式硫酸铝[Al2（OH）4SO4]析出，（1）X为氧化铝，滤渣I的主要成分是二氧化硅和氢氧化铁，MnS04在“除锰”中的作用是还原剂，故答案为：氧化铝；二氧化硅和氢氧化铁；还原剂；（2）铁离子的检验加入硫氰化钾，观察溶液是否呈血红色，操作是取第一次调节PH后的清液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液呈血红色，说明沉淀不完全，反之沉淀完全，故答案为：取第一次调节PH后的清液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液呈血红色，说明沉淀不完全，反之沉淀完全；（3）第一次调节pH使铁离子沉淀而铝离子不能沉淀，所以范围为：[2.8，3.4），第二次调节pH时，若溶液的pH偏高，碱性增加，溶液中的铝离子转化成偏铝酸根离子，故答案为：[2.8，3.4），溶液中铝元素的含量降低；（4）加入CaC03制备碱式硫酸铝的化学方程式为Al2（SO4）3+2CaC03+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2C02↑，故答案为：Al2（SO4）3+2CaC03+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2C02↑．【点评】本题考查了物质的制备原理，明确物质的性质是解本题关键，会从整体上分析每一步发生的反应及基本操作，知道加入物质的用途，题目难度中等．。
江苏省如东中学2015-2016学年度高三化学第二次学情调研
精品O C ········O ········+1228江苏省如东中学2016届高三年级第二次学情检测化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137 Pb 207选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．“海上风电，如东是真正的全国领先”。
下列有关说法正确的是①风能其实是太阳能的一种转换形式 ②风能和水能、太阳能等都是可再生能源 ③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能④在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应 A ．①②③④ B ．②③④ C ．①②③ D ．①②④ 2．下列关于化学用语的表示正确的是A ．质子数为17、中子数为20的氯(Cl)原子：Cl 2017 B ．CO 2电子式：C ．镁离子的结构示意图：D ．CCl 4分子的比例模型：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液中：NH 4＋、Mg 2+、SO 42－、NO 3－B ．1.0 mol·L －1FeCl 3溶液：Na ＋、Cl －、NO 3－、SCN －C ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液中：Fe 2＋、H +、Cl －、SO 42－注 意 事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求１．本试卷共8页，包含选择题（第1题～第15题，共40分）、非选择题（第16题～第21题，共80分）两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。
江苏如东县2006～2007学年第一学期11月高三化学期中考试试卷
如东县 2006 ～ 2007 学年第一学期期中考试一试卷高三化学2006.11本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
第一卷从第 1 页至第 4 页，第二卷从第 5 页至第 8 页。
考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。
考试时间120 分钟，满分150 分。
第一卷（选择题共64分）注意事项：1．作答第一卷前，请考生务势必自己的姓名、准考据号用0.5 毫米的黑色署名笔写在答题卡上相应的地点，并将准考据号和考试科目用2B 铅笔正确填涂在答题卡的相应地点。
2．第一卷答案一定用2B 铅笔填涂在答题卡上，在其余地点作答一律无效。
每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23Mg 24 Al 27Cl 35.5Fe 56Cu64一、单项选择题（此题包含8 小题，每题 4 分，共 32 分。
每题只有一个选项切合题意）．．．．1．开发和和平利用核能是人类解决能源危机的一个重要门路。
原子核在一定条件下发生裂变 (fission) 或聚变 (fusion) 能开释出大批的能量，这就是核能。
下边是一个自觉进行的核裂变过程：25298 Cf14256 Ba＋10642 Mo ＋401 n 。
以下相关说法正确的选项是原子弹爆炸时A ．核裂变或聚变中化学能转变成核能B ．该核裂变中质子数守恒的巨大威力C． Ba 是人工核反响制得的超铀元素 D ．10642Mo中含有 106 此中子2．固体电解质又称离子导体，在必定温度范围里拥有很强的导电性。
固体电解质固然是固体，但却像电解质溶液同样以离子为导电载体。
以下物质能作为固体电解质的是A ．铜B．碳素钢C．氯化钠晶体D．干冰3． NaBH 4含有 BH 4－离子（ H 为－ 1 价）而拥有极强的复原性。
在金属和非金属底物资料上用NaBH 4镀镍，可获得耐腐化、坚硬的保护层（3Ni3B＋Ni），反响方程式为：20NiCl 2＋ 16NaBH 4＋ 34NaOH ＋6H 2O＝2(3Ni 3B＋ Ni) ＋ 10NaB(OH)4＋ 40NaCl ＋35H2↑对于该反响的说法不正确的是：．．．时，转移的电子数为2mol ；④ NaBH 4的复原性强于 H 2；⑤ H 2中的 H 元向来自于NaBH 4和H2O；⑥ （3Ni3B＋Ni ）是一种化合物，化学式为 Ni10B。
江苏省如东高级中学2016_2017学年高一化学10月阶段测试试题
江苏省如东高级中学2016-2017学年高一化学10月阶段测试试题试卷说明：1、本卷分I卷和II卷两部分，请将I卷答案填涂在答题卡上，II卷答案填写在答卷相应区域内，否则答题无效。
2、本卷分值100分，答题时间100分钟。
3、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第I卷（选择题，共40分）选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分。
）1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为 1.3×10-9 m）恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物休内的叶绿素非常相似。
下列说法中不正确的是（）A．“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应B．“钴酞菁”分子能透过滤纸C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面2．下列电离方程式书写正确的是（）A．Al2(SO4)3 == 2 Al3 + + 3SO42— B．Ca(NO3)2 == Ca2+ + 2(NO3)2-C．Ba(OH)2 == Ba2+ + OH2— D．Na2CO3 == Na2+ + CO32—3．下列实验操作的描述中，正确的是（）A．取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．用溶解、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物C．称量NaOH固体，先在天平两盘上放大小相等纸片，然后NaOH放在左盘纸片上称量D .利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体4．下列叙述正确的是（）A．1 mol的CH4质量为16g/mol B．3.01×1023个CO2分子的质量约为22gC．H2O的摩尔质量为18g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L5．食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是（）A．悬浊液 B．溶液 C．胶体 D．乳浊液6. 人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是( )A．氧化物、化合物B．溶液、分散系C．含氧酸、酸D．化合物、电解质7．下列物质属于电解质的是（）①氢氧化钾②硫酸钡③铜④蔗糖⑤氨气⑥稀硫酸⑦熔融的KNO3A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．①⑥⑦ D．①⑤⑥8．用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是（）图1 图2 图3 图4 A．用图1所示方法称量固体氯化钠B．用图2装置分离碘的四氯化碳溶液C．用图3所示装置和方法进行石油分馏D．用图4装置配制150 mL稀盐酸9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．滴加石蕊试液显红色的溶液：：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－C ．含有0.1mol·L －1Ca 2＋的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、Cl －D ．无色透明的酸性溶液中：MnO 4－、K +、SO 42－、Na +10．实验室欲配制6.00 mol·L－1的H 2SO 4溶液，现有三种不同浓度的硫酸：①240 mL 1.00 mol/L的硫酸 ②150 mL 3.00 mol·L －1的硫酸 ③足量的18.00 mol·L －1的浓H 2SO 4。
届如东中学高三年级热身训练化学
江苏省如东高级中学2016届高三热身训练化 学相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Co 59 Cu 64第I 卷 选择题(共40分)单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意 1．化学与材料、能源、环境等密切联系。
下列说法不正确的是 A ．大力推广太阳能发电技术，减少火力发电所带来的污染B ．探寻新型催化剂使水在常温下分解并放出热量制备绿色能源氢气C ．用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．研发高效低毒易降解农药，减少农产品的农药残留 2．下列有关化学用语正确的是 A ．中子数为18的硫原子：S 1816B ．氨分子的电子式：C ．甲醛的结构简式：CH 3CHOD ．磷原子的结构示意图： 3．下列说法正确的是A ．分子式为C 2H 4O 2的有机物不一定有酸性B ．当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化C ．等质量的Al 分别按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 产生的H 2多D ．吸热反应需要在加热或高温条件才能发生4．工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。
下列说法正确的是 A ．氧化铝、氧化铁均为两性氧化物 B ．氧化铝中的微粒半径：r (Al 3+)＞r (O 2－)C ．在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性D ．1mol 氧化铁参加反应转移电子数约为4×6.02×10235．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为 19。
Y 原子的电子层数与最外层电子数的比等于1/3，Z 原子最外层电子数与内层电子 数的比为1/10。
下列说法正确的是 A ．气态氢化物的稳定性：W ＜Y ＜X B ．化合物ZWY 的水溶液显碱性 C ．化合物ZW 、XY 中化学键类型相同 D ．X 、W 的氧化物对应的水化物均为强电解质6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．使甲基橙呈红色的溶液：Na ＋、NO 3－、Ba 2＋、Cl－B ．水电离的c （H +）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K +、Al 3+、Cl －、CH 3COO －C ．含有大量Fe(NO 3)2的溶液：NH 4＋、H ＋、SO 42－、I －D ．c (OH －)<w K 的溶液：ClO －、NO 3－、Na ＋、Ca 2＋2 8 5 +15 N HH HHClH 2途径a ：Al途径b ：Al FeOFe HClH 27．下列实验操作正确的是A．焰色反应实验时，在蘸取待测液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色B．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶水洗后需再用待测液润洗2-3次C．利用图1装置收集NO气体D．利用图2装置除去Cl2中的HCl杂质8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓B．CH3COOH溶液与氢氧化钠溶液发生中和反应：OH－＋H+＝H2OC．酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：2Cr2O72－+16H++3H2O2＝4Cr 3++3O2↑+11H2OD．将NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液混合：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－10．以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如右图所示。
化学-如东中学2016届高三上学期阶段考试化学试题
2016届如东中学高三阶段检测化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32 Fe—56 Ba—137 Cu—64 V—51 Na—23 K—39第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是()A. 稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒B. 涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C. 用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 甲基的电子式：B. 镁离子的结构示意图：C. 质量数为34、中子数为18的核素：3416SD. 乙酸的结构简式：3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO－3、ClO－B. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：NH＋4、H＋、I－、SCN－C. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO－3、SO2－4D. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl－4. 下列有关物质性质和应用都正确的是()A. 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B. 氨气显碱性，可用P2O5或无水CaCl2干燥C. MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料D. 铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀5. 用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()A. 图1所示装置可制备氢氧化亚铁B. 图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C. 图3所示装置可验证氨气极易溶于水D. 图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚6. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是()7. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
【全国百强校】江苏省如东高级中学2016届高三上学期期中考试化学试题解析(解析版)
说明：1、考试时间：100 分钟；本卷满分：120 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共20 分，每小题只有一个选项符合题意1．“海上风电，如东是真正的全国领先”。
下列有关说法正确的是①风能其实是太阳能的一种转换形式②风能和水能、太阳能等都是可再生能源③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能④在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应A．①②③④B．②③④C．①②③D．①②④【答案】A考点：本题考查能源的开发和利用2．下列关于化学用语的表示正确的是A．质子数为17、中子数为20的氯（Cl）原子：2017ClB．CO2的电子式：C．镁离子的结构示意图：D．CCl4分子的比例模型：【答案】C【解析】试题分析：A．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，中子数为20的氯原子的质量数为：20+17=37，所以氯原子可以表示为：1737Cl，故A错误；B．CO2分子中碳与氧原子间形成2个共用电子对，正确的电子式是，故B错误；C．镁离子的核内有12个质子，离子核外电子总数为10，故C正确；D．CCl4分子的比例模型中黑色球代表碳原子，白色球代表氯原子，氯原子应该比碳原子大，故D错误；答案为C。
考点：考查化学用语的书写判断3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-B．1.0 mol•L-1FeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SCN-C．1.0 mol•L-1KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-【答案】A【考点定位】考查离子反应与离子共存【名师点晴】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。
江苏省如东县高三上学期期末四校联考化学试卷(带解析)
江苏省如东县高三上学期期末四校联考化学试卷（带解析）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol/L的NaHSO4溶液:K+、Fe2+、NO3-、Cl-B.l.0 mol·L-1 NaClO溶液:Fe2+、K+、I一、Cl-C.甲基橙显黄色的溶液: Na+、CO32-、NO3-、SO32-D.在c(H+)/c(OH-) = 1×1013的溶液:NH4+、Ca2+、C1-、K+2设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 N AB.常温常压下,46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为N AC.25℃时,pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0 .1 N AD.一定量的钠与8g氧气作用,若两者均无剩余,转移N A个电子3海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是A.过程①中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)B.a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于bC.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)D.某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(H+)=10-d mol/L5通过NO x传感器可监测NO x的含量,其工作原理示意图如下:下列说法正确的是 ( )A.NiO 电极是该电池的正极B.Pt电极附近的pH 增大C.NiO 电极的电极反应式:NO—2e—+O2—=NO2D.固体电解质中O2-向正极移动6下列有关物质的性质或应用均正确的是( )A.工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝B.铁具有良好的导电性,氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水C.氢氧化镁分解时吸收大量的热量,添加到合成树脂中可作阻燃剂D.用二氧化硫加工银耳,使之更白7随着社会的发展，人们日益重视环境问题、节能减排，下列说法不正确的是A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”C．吸烟不会造成室内PM2.5污染D．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体8下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－D．亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO3＝Na＋+H＋+ SO32－9下列有关化学用语表述正确的是A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）电子数不相等B．S2－的结构示意图：C．苯甲醛：D．质子数为53，中子数为78的碘原子：10Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。
江苏省宿迁市沭阳国际学校2016届高三化学上学期期初考试试题(高补班)
沭阳国际学校2015—2016学年度第一学期期初测试高补班化学试卷（卷面分值120分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C－12 O－16 Na－23 S－32 K—39Mn－55 Cu—56 Fe—56 N—14第I卷选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误．．的是A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染2．下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛： B． Mg2+的结构示意图：C．CO2的电子式： D．核内有8个中子的碳原子：8C63．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO－3D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲线D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强5．下列有关物质性质的叙述正确的是A．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物C．乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性D．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，因为铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜6．下列说法正确的是A ．常温下pH ＝5的CH 3COOH 溶液和pH ＝5的NH 4Cl 溶液中，水的电离程度前者比后者大B ．用饱和Na 2CO 3溶液处理BaSO 4沉淀，可将BaSO 4转化为BaCO 3C ．BaSO 4(s)＋4C(s)= ==BaS(s)＋4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH ﹤0D ．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①34232)(422SO Fe O Fe Fe SOH O −−→−−→−点燃②32322SiO H SiO Na SiO H Cl NaO H −−→−−−→−③23NaAlO Al AlCl NaO H −−→−−−→−电解④NaOH O Na Na O H O −−→−−→−222点燃⑤4232222SO H SO H SO OO H −→−−−→− A ．①⑤ B ．②③ C ．②⑤ D ．③④8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．碳酸钠的水解：CO 32－＋2H 2OH 2CO 3＋2OH － B ．钠和水反应：Na ＋2H 2O = Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2 ===I 2 ＋2OH— D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO －2＋CO 2＋2H 2O = Al(OH)3↓＋HCO －39．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。
江苏省如东中学化学第六章 化学反应与能量 练习题及答案
江苏省如东中学化学第六章化学反应与能量练习题及答案一、选择题1．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是( )M N PA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【点睛】电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，说明M、N与池中液体构成了原电池。
N棒变细，作负极，M棒变粗，说明溶液中的金属阳离子在M极上得到电子，生成金属单质，M 变粗，M做原电池的正极。
【详解】A.如果是锌、铜、稀硫酸构成原电池，则电池总反应式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，Zn作负极， M极变细，故A错误；B.如果是铁、铜、稀盐酸构成原电池，电池总反应式为Fe＋2H＋= Fe2+＋H2↑，则铁是负极，铜棒M 是不会变粗的，故B错误；C.如果是银、锌、硝酸银溶液构成原电池，电池总反应式为Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag，则锌是负极，N棒变细，析出的银附在银上，M棒变粗，故C正确；D.如果是锌、铁、硝酸铁溶液构成原电池，电池总反应式为Zn+2Fe3+=2 Fe2++ Zn2＋，Zn作负极， M极变细，故D错误；答案选C。
2．反应3A(g)+B(g)═2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v A═1mol/(L•min)，②v C═0.5 mol/(L•min)，③v B═0.5mol/(L•min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是( )A．②＞③＞①B．①＞②＞③C．③＞①＞②D．②＞①＞③【答案】C【详解】都转化为A表示的反应速率来比较反应速率的快慢。
①v A=1 mol/(L•min)；②v C=0.5 mol/(L•min)，由3A(g)+B(g)═2C(g)，则转化为A表示的反应速率v A=0.5mol/(L•min)×32=0.75 mol/(L•min)；③v B=0.5 mol/(L•min)，由3A(g)+B(g)═2C(g)，则转化为A表示的反应速率v A=0.5mol/(L•min)×3=1.5 mol/(L•min)；显然③＞①＞②，故选C。
江苏省如东中学化学硫及其化合物 练习题及答案
江苏省如东中学化学硫及其化合物 练习题及答案一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na +，同时K 的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K +，A 项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag +，加入BaCl 2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO 42-，B 项正确；C. 如果待测液只含HCO 3-，加入过量盐酸也能产生CO 2气体，C 项错误；D. 原溶液可能只含Fe 3+，先加氯水再加KSCN ，溶液也呈红色，D 项错误； 故答案选B 。
【点睛】本题易错点为A 项。
Na 的焰色反应颜色可能影响观察到K 的焰色反应颜色，所以不能断定不含K ，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na 的焰色反应影响。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A ．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B ．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH 3、 H 2S 等气体C ．SO 2 和 Cl 2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO 2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO 2 的氧化性没有 Cl 2 强D ．以 FeS 和稀硫酸反应制H 2S 气体为氧化还原反应 【答案】B 【详解】A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2CO ，浓硫酸被还原成SO 2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A 项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH 3）和还原性气体（如H 2S 、HI 等），B 项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C 项错误；D.FeS 中硫的化合价为-2价，2H S 中硫的化合价也是-2价，则FeS 与稀硫酸发生复分解反应制备H 2S ，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D 项错误； 答案选B 。
江苏省宿迁市沭阳县如东中学2016届高三上学期第二次段考化学试卷 含解析
2015-2016学年江苏省宿迁市沭阳县如东中学高三（上）第二次段考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分,满分20分）1．化学与生产、生活、环境保护等密切相关．下列叙述正确的是( )A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C．医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性D．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成2．下列有关化学用语表述正确的是( ）A．S2﹣的结构示意图：B．CO2的比例模型：C．邻羟基苯甲酸的结构简式：D．质子数为79、中子数为118的金(Au）原子：Au3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ )A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN﹣、NO3﹣B．澄清透明的溶液:Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣C．0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣D．c（Fe2+）=1.0 mol•L﹣1溶液:H+、K+、Cl﹣、MnO4﹣4．下列有关物质的性质或应用均正确的是（）A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制作计算机芯片B．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂C．碳酸钠可以作为食品疏松剂D．食品工业中可以用二氧化硫加工银耳,使之更白5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是( ）A．制取氯气B．除去氯气中的少量氯化氢C．分离二氧化锰和氯化锰溶液D．蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ )A．0.1mol N2与足量的H2反应，转移的电子数是0。
6N AB．常温下，0.1mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2N AC．常温常压下，3。
2g O2和3.2g O3所含氧原子数都是0.2N AD．2。
24L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0。
江苏省如东中学化学氮及其化合物 练习题及答案
江苏省如东中学化学氮及其化合物练习题及答案一、选择题1．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是 ( )①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①③D．②④【答案】B【详解】氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，达不到幕布的着火点；并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不易着火，答案选B。
【点睛】本题从燃烧的必要条件以及NH4Cl的性质进行分析。
2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）A．①中N2与O2反应生成NOB．②中合成氨属于人工固氮C．③中氮元素只被氧化D．氧元素参与了氮循环【答案】C【详解】A. N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A 正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确；题目要求选不正确的，故选C。
【点睛】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D是解答的易错点。
3．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料【答案】C【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。
高三化学上学期期初试卷(高补班,含解析)-人教版高三全册化学试题
江苏省宿迁市沭阳国际学校2016届高三上学期期初化学试卷（高补班）一、选择题（共15小题）1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（）A．离子半径的大小顺序为r（W2﹣）＞r（Q﹣）＞r（Y2﹣）＞r（Z3+）B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C．元素X与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应2．一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同C．SO3的体积分数：Ⅱ＞ⅢD．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于13．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Fe Fe2O3Fe2（SO4）3②SiO2Na2SiO3H2SiO3③AlCl3Al NaAlO2④Na Na2O NaOH⑤SO2H2SO3H2SO4．A．①⑤ B．②③ C．②⑤ D．③④4．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染5．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：t/s 0 50 150 250 350n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是（）A．反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20 mol PCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钠的水解：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣7．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（）A．其分子式为C15H18O4B．分子中只含有1个手性碳原子C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色8．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源．如图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）．该电池工作时，下列说法不正确的是（）A．a电极为该电池负极B．当有0.4mol电子转移时，b极消耗O2 2.24LC．电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O→2CO2↑+12H+D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极9．下列说法正确的是（）A．常温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大B．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3C．BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 D．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等10．下列有关物质性质的叙述正确的是（）A．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物C．乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性D．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，因为铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜11．下列说法正确的是（）A．反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在常温下不能发生，则该反应的△H＞0B．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去12．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L﹣1]：c（Na+）=c（CH3COO+）=c（OH﹣）﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H13．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．如图表示0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲线D．如图表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强14．下列有关化学用语表示正确的是（）A．苯甲醛：B．Mg2+的结构示意图：C．CO2的电子式：O：：C：：OD．核内有8个中子的碳原子： C15．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN﹣、NOD．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣二、填空题（共2小题）（除非特别说明，请填准确值）16．共沉淀法制备磁性纳米Fe3O4微粒的工艺流程如下：（1）“共沉”制备Fe3O4粒子的离子方程式为．对Fe3O4粒子制备有较大的影响．①若Fe3+过量，过量的Fe3+会生成副产物FeO（OH）．生成副产物FeO（OH）的离子方程式为．②实际投料时，略小于理论反应的比值，这是因为部分Fe2+会直接生成Fe3O4粒子，该反应的离子方程式为．（3）“共沉”时需不断地强烈搅拌，一是使反应充分进行，另一原因是．（4）固液分离后，用去离子水反复洗涤Fe3O4粒子．洗涤是否干净的实验操作是：．（5）检验Fe3O4中不同价态的铁元素．选用的试剂是（填字母代号）．a．浓盐酸 b．稀硫酸 c．硫氰化钾溶液 d．高锰酸钾溶液 e．溴水．17．已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满．回答下列问题（用元素符号或化学式表示）．（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为．化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是．（3）写出与BD2互为等电子体的C3﹣的结构式．（4）E+的核外电子排布式为，如图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为．（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成[E（CA3）4]2+配离子，1mol[E（CA3）4]2+中含有σ键的数目为．三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）18．2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：（1）上述工艺回收到的产物有．废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是．（3）碱浸后的滤液中加入稀硫酸调节溶液的pH较难操作，可改用，离子方程式为（4）酸浸时如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是，化学方程式为．（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为．已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应该．19．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品．反应方程式为：3NaClO+2Fe （NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O（1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是．高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式．（3）生产Na2FeO4的原料之一Fe（NO3）3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）与稀硝酸反应制备．准确称取该黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol•L﹣1 HNO3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c（H+）=0.4mol•L﹣1（设反应前后溶液体积不变）．通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数．（写出计算过程，结果保留两位小数）20．铵明矾[（NH4）x Al y（SO4）m•nH2O]为无色、透明晶体．工业常用于制造颜料、媒染剂、净水剂等．制取铵明矾的工艺流程图如下：（1）25℃时，将0.2mol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数K b≈．（忽略混合时溶液体积的变化）铵明矾的化学式可通过下列实验测定：准确称取4.53g铵明矾配成溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色沉淀4.66g．另取4.53g铵明矾，配制成250.00mL溶液．准确量取25.00mL 溶液，调节溶液pH约为3.5，加入30.00mL0.0500mol•L﹣1乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y）标准溶液，加热至沸，使Al3+与Na2H2Y的反应迅速定量进行；待反应完成后调节溶液为5～6，加入二甲酚橙指示剂，再用0.0500mol•L﹣1Zn2+滴定液返滴定过量的Na2H2Y，至滴定终点消耗Zn2+滴定液10.00mL．反应的离子方程式为：Al3++H2Y2﹣═AlY﹣+2H+，Zn2++H2﹣═ZnY2﹣+2H+2Y①若返滴定时，滴定管在使用前未用Zn2+滴定液润洗，测得的Al3+含量将（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）；②调节溶液pH约为3.5的目的是；③通过计算确定铵明矾的化学式（写出计算过程）．．21．ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2．（1）A装置电动搅拌棒的作用是．A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、．B装置必须放在冰水浴中，其原因是．（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②；③；④；得到成品．（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用cmol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．①配制100mL c mol•L﹣1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：．②滴定过程中进行三次平行测定的原因是．③原ClO2溶液的浓度为g•L﹣1（用含字母代数式表示）．④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）江苏省宿迁市沭阳国际学校2016届高三上学期期初化学试卷（高补班）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（）A．离子半径的大小顺序为r（W2﹣）＞r（Q﹣）＞r（Y2﹣）＞r（Z3+）B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C．元素X与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素．A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C．元素X与Q的氢化物化合的产物为NH4Cl；D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化铝、硫酸、高氯酸．【解答】解：根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素．A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：r（S2﹣）＞r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Al3+），故A正确；B．非金属性Q＞W，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故B错误；C．元素X与Q的氢化物化合的产物为NH4Cl，含有离子键、共价键，故C正确；D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化铝、硫酸、高氯酸，均能与氢氧化钠反应，故D正确，故选B．【点评】本题考查位置结构性质关系及应用，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律．2．一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同C．SO3的体积分数：Ⅱ＞ⅢD．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】A、容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行；B、容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒压容器，反应过程中随着SO2转化为SO3，容器Ⅱ的压强会增大，反应速率会比容器Ⅲ大；C、容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，Ⅱ＞Ⅲ；D、若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，实际容器Ⅰ是绝热恒容，随着反应的进行，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小．【解答】解：A、容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数不相同，故A错误；B、容器Ⅲ是恒压容器，反应过程中压强大于容器Ⅰ，反应速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率不相同，故B错误；C、容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ，故C正确；D、若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，但实际容器Ⅰ是绝热恒容，随反应进行温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，因此容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1，故D正确；故选CD．【点评】本题考查了影响化学平衡因素的分析判断，注意容器的条件分析应用，绝热容器使体系温度升高，掌握基础是关键，题目难度中等．3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Fe Fe2O3Fe2（SO4）3②SiO2Na2SiO3H2SiO3③AlCl3Al NaAlO2④Na Na2O NaOH⑤SO2H2SO3H2SO4．A．①⑤ B．②③ C．②⑤ D．③④【考点】铁的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】①Fe与氧气反应生成四氧化三铁；②二氧化硅为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，硅酸盐与酸发生强酸制取弱酸的反应；③氯化铝为共价化合物，不能电解生成Al；④钠燃烧生成过氧化钠；⑤二氧化硫与水生成亚硫酸，再被氧化生成硫酸．【解答】解：①Fe与氧气反应生成四氧化三铁，则Fe Fe2O3不能转化，故不选；②二氧化硅为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，硅酸盐与酸发生强酸制取弱酸的反应，则SiO2Na2SiO3H2SiO3可转化，故选；③氯化铝为共价化合物，不能电解生成Al，则AlCl3Al不能转化，故不选；④钠燃烧生成过氧化钠，则Na Na2O不能转化，故不选；⑤二氧化硫与水生成亚硫酸，再被氧化生成硫酸，则SO2H2SO3H2SO4可转化，故选；故选C．【点评】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意不能电解氯化铝制备Al，题目难度不大．4．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染【考点】硅和二氧化硅；常见的生活环境的污染及治理；金属与合金在性能上的主要差异；油脂的性质、组成与结构．【专题】化学应用．【分析】A、计算机芯片的材料是半导体材料晶体硅；B、地沟油是油脂，在碱溶液中水解生成高级脂肪酸钠和甘油，利用高级脂肪酸钠制备肥皂提高资源的利用率；C、特种钢缆是金属材料；D、推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染．【解答】解：A、计算机芯片的材料是半导体材料晶体硅，二氧化硅是光导纤维的成分，故A 错误；B、地沟油是油脂，在碱溶液中水解生成高级脂肪酸钠和甘油，利用高级脂肪酸钠制备肥皂提高资源的利用率，符合资源利用，故B正确；C、舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，主要是铁的合金属于金属材料，故C正确；D、推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，减少污染气体排放，避免焚烧秸秆造成空气污染，故D正确；故选A．【点评】本题考查了常见化学知识的分析判断，主要是知识熟练掌握，依据所学便可解决，题目难度中等．5．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：t/s 0 50 150 250 350n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是（）A．反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20 mol PCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，根据v=计算v（PCl3）；B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c （PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.22mol，根据平衡时n（PCl3），判断平衡移动方向，升高温度平衡向吸热反应方向移动；C、先求平衡常数K，再求浓度商（Qc），K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，K＜Qc，说明平衡向逆反应方向移动，K=Qc，说明平衡不移动，据此判断平衡移动；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，据此判断．【解答】解：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）==0.0016mol/（L•s），故A错误；B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c （PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.11 mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故B错误；C、对于可逆反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），开始（mol/L）：0.5 0 0变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1所以平衡常数k==0.025．起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc==0.02，K ＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于=80%，故D错误．故选C．【点评】本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意D中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较计算比较复杂．6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钠的水解：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．多元弱酸根离子分步水解，且水解程度依次减小；B．电荷不守恒；C．二者反应生成碘和水；D．氢氧化铝不溶于弱酸．【解答】解：A．多元弱酸根离子分步水解，且水解程度依次减小，其水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A错误；B．电荷不守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．二者反应生成碘和水，离子方程式为2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O，故C错误；D．氢氧化铝不溶于弱酸，离子方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高考高频点，明确物质发生的反应是解本题关键，易错选项是C，注意一下几点：1．多元弱酸分步水解，多元弱碱也是分步水解，但写总的水解方程式；2．在酸性条件下不能生成氢氧根离子、在碱性条件下不能生成氢离子；3．有的反应与反应物的量有关，反应物的量不同，其产物不同．7．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（）A．其分子式为C15H18O4B．分子中只含有1个手性碳原子C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．由结构可确定分子式，C能形成4个化学键；B．连有4个不同基团的C原子为手性碳原子；C．含C=C、﹣OH、﹣COOH，结合烯烃及酯化反应来分析；D．不存在酚﹣OH，C=C及﹣OH均能被酸性KMnO4氧化．【解答】解：A．C能形成4个化学键，由结构可知分子式为C15H19O4，故A错误；B．连有4个不同基团的C原子为手性碳原子，则与﹣OH相连的C为手性碳原子，故B正确；C．含C=C，能发生加聚反应，含﹣OH、﹣COOH，能发生缩聚反应，故C正确；D．不存在酚﹣OH，则不能与FeCl3溶液发生显色反应，含C=C及﹣OH均能被酸性KMnO4氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；故选BC．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为历年高考热点，能很好的培养学生的分析能力和学习的自主性，注意把握有机物的官能团与性质的关系来解答，手性碳原子的判断为解答的易错点，题目难度不大．8．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源．如图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）．该电池工作时，下列说法不正确的是（）A．a电极为该电池负极B．当有0.4mol电子转移时，b极消耗O2 2.24LC．电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O→2CO2↑+12H+D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】氧气得电子，化合价降低，发生还原反应，故b电极是正极，二甲醚被氧化生成二氧化碳，a为负极，电极方程式为CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O→2CO2↑+12H+，电解质溶液呈酸性，则正极电极方程式为O2+4H++4e﹣═2H2O，结合电极方程式解答该题．【解答】解：A．a极通入二甲醚，被氧化生成二氧化碳气体，则a即为负极，故A正确；B．b为负极，电极方程式为O2+4H++4e﹣═2H2O，由于没有确定气体存在的条件是否标准状况下，则不能确定体积，故B错误；C．二甲醚被氧化生成二氧化碳，a为负极，电极方程式为CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O→2CO2↑+12H+，故C正确；D..电池工作时，燃料电池内部H+从负极移向正极，即从a电极移向b电极，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题难度不大，注意电极反应式的书写，以此判断各电极的变化．9．下列说法正确的是（）A．常温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大B．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3C．BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 D．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；中和热的测定．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；B．Qc＞Ksp时，生成沉淀；C．△G=△H﹣T△S＞0时该反应不能自发进行，该反应中△S＞0；D．盐酸具有挥发性．【解答】解：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以常温下pH=5的CH3COOH 溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者小，故A错误；B．将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化BaCO3，是Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）生成沉淀，所以可将BaSO4转化为BaCO3，故B正确；C．△G=△H﹣T△S＞0时该反应不能自发进行，该反应中△S＞0，则△H＞0，故C错误；D．中和反应热的测定应使盐酸充分反应，需加入稍过量的NaOH溶液减少盐酸的挥发，减少误差，故D错误；故选B．【点评】本题考查较综合，涉及反应的自发性与焓变的关系、中和反应测定、影响水电离的因素等知识点，注意B中沉淀转化的原因、D中酸碱的物质的量关系，这些都是易错点．10．下列有关物质性质的叙述正确的是（）A．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物C．乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性。
江苏省如东高级中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题 含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O—16 Na-23 A1-27 S-32 Cl—35。
5第一卷（选择题共50分)―、选择题（本题包括10小题,毎小题3分，共30分，毎小题只有一个选项符合题意）1、根据中央电视台报道，最近十天来我国的一些沿江和沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭,航班停飞，雾属于下列分散系中的A。
溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体2、化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。
下列实验操作正确的是A。
过滤时,漏斗的下端应紧贴烧杯内壁B。
给试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管C。
蒸馏液体时,冷水应从冷凝管的上端进入D。
分液时，分液漏斗中的上层液体从漏斗下端流出3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. HNO3B. Na2O C。
A1C13 D. CO24、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物,该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是A。
金刚石属于金属单质B。
制造过程中元素种类没有改变C。
CCl4是一种化合物D。
该反应是氧化还原反应5、化学与生活密切相关，下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.在食盐中添加适量的碘元素B。
和面时添加明矾后炸出来的油条非常诱人，可以经常食用C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D。
用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头6、在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是A. NaOH B。
Na2O C。
Na2CO3 D. Na2O27、现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43—)，则其化学式正确的是A。
Ca2（OH)（PO4）3B。
Ca3(OH)（PO4）3C。
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2016届如东中学高三阶段检测化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32 Fe—56 Ba—137 Cu—64 V—51 Na—23 K—39
第Ⅰ卷(选择题共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是()
A. 稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒
B. 涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料
C. 用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率
D. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体
2. 下列有关化学用语表示正确的是()
A. 甲基的电子式：
B. 镁离子的结构示意图：
C. 质量数为34、中子数为18的核素：3416S
D. 乙酸的结构简式：
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A. c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO－3、ClO－
B. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：NH＋4、H＋、I－、SCN－
C. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO－3、SO2－4
D. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl－
4. 下列有关物质性质和应用都正确的是()
A. 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
B. 氨气显碱性，可用P2O5或无水CaCl2干燥
C. MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料
D. 铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀
5. 用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()
A. 图1所示装置可制备氢氧化亚铁
B. 图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气
C. 图3所示装置可验证氨气极易溶于水
D. 图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚
6. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是()
7. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A. 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N A
B. 1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1N A
C. 2.24 L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3N A
D. 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A
8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A. 明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
B. 醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
C. 小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3
D. SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋Fe2＋＋4H＋
9.某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）
素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是()
A. 原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A)
B. 元素E的氧化物的水化物一定是强酸
C. D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D. 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是
A．明矾净水是因为Al(OH)3胶体能消毒
B．氯化铝是电解质，电解熔融的氯化铝可制金属铝
C．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹
D．浓硝酸在光照下变黄，是因为硝酸不稳定，生成的有色气体能溶于浓硝酸
12. 碳纳米管是近年来材料科学研究的热点．为除去碳纳米管中的杂质——碳纳米颗粒（少量碳原子的聚集体），可以将样品溶解于强酸性的K 2Cr 2O 7溶液中充分反应，当溶液由橙色转变
3+
13.一种瑞香素的衍生物的结构简式如右图，下列有关该有机物性质的说法正确的是 A ．能与FeCl 3溶液发生显色反应 B ．1mol 该有机物最多可与3molH 2加成
C ．1mol 该有机物最多可与含5molNaOH 的溶液反应
D ．1mol 该有机物与足量NaHCO 3溶液反应可放出3molCO 2
15．已知：将一定量Cl 2通入KOH 溶液，可能生成KCl 、KClO 、KClO 3，且的值与
温度高低有关．当n （KOH ）=6a mol 时，下列有关说法错误的是（ ） 若某温度下，反应后
=11第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
O O
3
HO
HOOC
OCH 3
HOOC。