高一化学无机推断题眼
无机椢图推断题的“金钥匙”——常见“题眼”归类解析
① ＋ｏＨ一 一 ＳＯ ＋２ ｉ２ ｃ ｓ＋２ ｏ 十 ｉ ｃ
３ ＋４ ｉ Ｆ Ｆｅ Ｈ２ ￣Ｎ Ｏ ｅ０４ ４ ２ ３ ＋ Ｈ ＣＯ＋ Ｈ ２ Ｏ ｃｏ２ Ｈ２ ＋
重 要工业 生产 反应 。
⑩ 中分 别含有 同一种元 素 。
１ ．高温 条件 ：
Ｃ＋ Ｈ ｏ ｃＯ＋ Ｈ
ＣＣ ａ Ｏ￣
ｃ Ｏ＋Ｃ 十 ａ Ｏ ｃ ＳＯ３ Ｏ２ ａ ｉ ＋Ｃ 十
２ｅ ３ Ｆ ＋ ｃ０２
ａ Ｏ３ Ｓｉ
ＳＯ２ ａ Ｏｚ ｉ ＋ｃ Ｃ
Ｆｚ ＋３ ｅ Ｏ３ ｃＯ
的热点题 型 ， 的 主要 特 点 是 ： 结 构 紧 凑 ， 字 表 述 它 ① 文
少 ； 包含信 息 多 、 ② 综合 性强 ， 思维 能力要 求 高 ； 具有 ③ 很 高 的区分度 和很好 的选 拔功 能 。
二 、解题 “ 五步 曲” １ ．审 ： 清 题 意 ， 题 干一 问题 一 框 图 ， 速 浏 览 审 从 迅
（ ）分 别 写 出① 、 、 的化 学式或 离子符 号 ： １ ④ ⑧
①
出离子 方程式 ：
， ④
， ⑧
。
Ｓ Ｏ２ Ｃａ ｉ Ｃ ｉ ＋ Ｏ ￣Ｎ
（ ）写 出下 列反 应 的化 学方 程 式 ， 离子 反 应 的写 ２ 是
４ Ｓ ＋ １ ０２ ｉ ｌ ２ Ｆｅ ２ １ ： Ｆ ￣ｔ ｅ Ｏｚ ８ ０２ ２ ＋ Ｓ
３ ．析 ： 题 眼 ” 发 ， 系新 信 息 及所 学 的 旧知 从“ 出 联
５ ．答 ： 题 目的要求 写 出答 案 。 按
三 、破题 最关键 ： “ 眼” 找 题
又知 Ｅ溶液 是无 色的 ， 回答 ： 请
（ ）Ａ 是 １ ， 是 Ｂ ， 是 Ｃ
高考化学无机推断题解题步骤与答题技巧精
高考化学无机推断题解题步骤与答题技巧肖雪玲衷明华(韩山师范学院化学系 , 广东潮州 521041摘要 :无机化学推断题是高考中每年常考的题型之一 , 该题型具有知识覆盖面广 , 综合性强等特点 , 从试题形式来看有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。
既能检验考生对基础知识掌握程度 , 又能考查考生灵活运用知识、分析解决问题的能力以及逻辑思维能力 , 对于解决此类题型的关键就是寻找“ 题眼” , 顺藤摸瓜 , 各个击破。
关键词 :无机推断题眼步骤一、无机推断题的特点无机推断题的知识包容量非常丰富 , 往往能覆盖元素及其化合物的多个考点 ; 能很好地考查学生灵活运用知识的能力及抽象、求异、发散等思维品质。
二、解题思路解题关键 :找准题眼 , 顺藤摸瓜 , 各个击破。
推断方法 :顺推法、逆推法、尝试法、筛选法。
三、常见题眼1．物质的特征性质 :色、态、味、酸碱性、氧化性、还原系、变价等。
2．特征反应现象 :产生沉淀、气体、颜色变化。
3．特征反应及变化关系 :置换反应、歧化反应、归中反应、连续氧化等。
4．特殊反应条件 :水浴加热、试用温度计。
5．某些特殊“ 生、冷” 的化学反应 ; 特殊提示信息 ; 特殊数据。
四、解题要求1．熟悉各类化合物的性质、反应规律。
2．熟悉各类物质相互转化的关系。
3．熟悉各种反应的条件和反应现象。
4．通过计算 , 确定组成。
五、无机推断题的分类及解题技巧与方法1．第一类限定范围推断 :主要适用于气体或离子的推断 , 该类题目的主要特点是在一定范围内 , 根据题目给出的实验现象 (或必要的数据进行分析 , 作出正确判断。
解题关键 :①审明题意 , 明确范围 , 注意题目所给的限定条件 ; ②紧扣现象 , 正确判断 ; ③要注意数据对推断结论的影响。
2．第二类不定范围推断 :常见元素化合物的推断。
该题目的主要特点是 :依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象 , 进行推理判断 , 确定有关的物质。
最新高中化学无机推断总结及题
“无机框图推断题”题眼方法一：根据物质的特殊颜色推断知识准备：物质颜色1.有色固体：白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐，白色或黄色腊状固体：白磷淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS2黄、AgI 黄、Au 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、Ag3PO4浅黄等。
红色或红棕色：Cu 紫红、Cu2O 红、Fe2O3红棕色、Fe(OH)3红褐色。
黑色：C、CuS、Cu2S 、FeS 、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性物质）、CuO、PbS 、Ag2O棕黑紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑。
2.有色溶液：Cu2+蓝、MnO4－紫红、Fe2+浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3血红、NO2－浅黄。
氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红3.气体小结1、有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2（棕色），溴蒸气（红棕色）、I2（紫色）、O3（淡蓝色）。
其余均为无色气体。
2、有刺激性的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸气。
有臭鸡蛋气味的气体：H2S3、易溶于水的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2和NO2。
能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S和溴蒸气。
4、易液化的气体：NH3，SO 2，Cl25、有毒的气体：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸气。
6、在空气中易形成白雾的气体：HF，HCl，HBr，HI7、常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO和O2，F2和H28、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸气。
可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl2。
可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH39、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2。
无机推断题的常见题眼
无机推断题的常见题眼
无机推断题是化学中常见的一种类型题目。
这类题目主要考察学生对化学知识的理解和推断能力。
在做无机推断题时，我们需要注意以下几个常见的题眼：
1.化合物的离子式：无机推断题通常需要我们根据化合物的离子式进行推断。
因此，我们需要熟练掌握常见离子的离子式和化学性质。
2.化合物的颜色：许多金属离子具有特殊的颜色。
根据化合物的颜色，我们可以推断化合物中所含的金属离子。
3.化合物的性质：无机化合物具有特定的物理和化学性质。
根据化合物的性质，我们可以推断化合物的组成和结构。
4.化合物的酸碱性：许多化合物具有酸碱性质。
根据化合物的酸碱性，我们可以推断其组成和化学性质。
综上所述，无机推断题需要我们掌握化学知识并具备推断能力。
只有在深入理解化学知识的基础上，才能够做出准确的推断。
- 1 -。
化学无机推断题 6招突破让你hold住-精选学习文档
化学无机推断题 6招突破让你hold住解元素化合物推断题关键是找出题目中的题眼，一般可从以下几个方面找： 1. 结合元素性质找题眼。
根据框图中的特征性质找出主要考查的元素，列出含该元素的重要物质，如酸、碱、盐、氧化物、氢化物等，再结合框图中物质的转化关系推出物质间的重要反应。
2. 结合转化关系找题眼。
（1）在无机框图题中，最活跃的物质是气体，气体物质只含非金属元素，通常是非金属元素的单质、氢化物、氧化物。
在一定条件下存在相互转化关系，从这些转化关系上找出题目的题眼。
（2）掌握一些特征反应转化关系。
3. 结合反应规律找题眼。
根据强酸制弱酸、强碱制弱碱、难挥发物制易挥发物质、强氧化剂制弱氧化剂、强还原剂制弱还原剂等反应规律，结合框图中的已知物质可推出未知物质性质。
4. 结合反应特征找题眼。
某些反应具有特定的反应条件，在解题时利用这些条件，如反应物的浓稀、反应物的用量、反应所需的温度、是否用催化剂等可以判断出框图中的所发生的反应。
5. 应用数据找题眼。
如CO→CO2 ，NO→NO2 ，SO2→SO<SUB>3</SUB> ，转化时分子中都增加1 个氧，相对分子质量变化均为 16 。
又如原子个数比为1 ∶ 1 的物质有 Na<SUB>2</SUB>O2 、H2O2 ；原子个数比为 1 ∶ 2 的物质有 FeS2 、 CaC2 ；原子个数比为 1 ∶ 3 的物质有 NH3 等。
6. 把握信息找题眼。
题干中的“ 常见” 、“ 过量” 等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息是解题的重要突破口。
无机推断题详解(常用知识)
常见气体单质气体：H2、O2、N2、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）气态氢化物：NH3（无色有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟）HCl（无色有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH3形成白烟）H2S（无色有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变成无色N2O4）、SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色）[固态氧化物]：SO3（无色晶体、易挥发）、P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2＝CHCl）气态醛：甲醛（HCHO）2.题眼二：气体溶解性归纳难溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl2（1:1）、H2S（1:2.6）、SO2（1:40）；极易溶于水的：NH3（1:700）、HCl（1:500）、HF、HBr、HI。
3.题眼三：常见液态物质无机物：液溴Br2、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。
常见物质的颜色①红色：Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色）②紫色：Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4-（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）③橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）④黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）；FeS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；⑤绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4?7H2O（绿矾）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；⑥棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）⑦蓝色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；淀粉遇I2变蓝色；Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；⑧黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
高中化学一轮复习无机推断题中的“题眼”
无机推断题中的“题眼”[高考导航]“无机推断”属于思维能力的范畴，考查的是学生的推理能力。
学生要能将化学信息（含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示），按题设情境抽象归纳、逻辑地统摄成规律，并能运用此规律，进行推理（收敛和发散）的创造能力。
无机推断题既可以考查元素化合物的知识，也可联系到化学理论、化学计算、化学实验等，别外无机推断题可以较好地测试学生的推理能力，所以近几年的高考试题中，无机推断题成了考查推理能力的保留题型。
分析近几年高考中的物质推断题，主要可分成以下三类：选择题推断题、反应式型推断题、图框型推断题。
（其中图框型推断题为多）[解题步骤]1．审读——仔细读题，审清题题2．分析——找准“题眼”，寻找解题“突破口”，综合分析推理3．解答：看清要求，认真解答4[所谓题眼]一、特征颜色：淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr、FeS2；白色：无水CuSO4、AgCl、BaSO4、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3、Fe(OH) 2、Al(OH) 3、Mg(OH) 2、Na2CO3、NaHCO3、三溴苯酚、H2SiO3 ，AgCl；黑色粉末、晶体：MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO；FeS 、CuS、PbS、紫黑色固体：KMnO4、I2；红色固体：Cu、Cu2O；红棕色粉末：Fe2O3、红磷；红褐色沉淀：Fe(OH)3；红棕色气体：Br2、NO2；紫红色溶液：MnO4-；血红色溶液：[Fe(SCN)]2+；橙红色溶液：Br2（水）；蓝色晶体：CuSO4•5H2O；蓝色沉淀：Cu(OH)2; 蓝色溶液：Cu2+；浅绿色溶液：Fe2+；棕黄色溶液：Fe3+；黄绿色气体：Cl2。
黄色：AgI、Ag3PO4、久置的浓硝酸（溶有NO2）、工业盐酸（含Fe3+）；紫色：KMnO4溶液、I2（紫黑色）、Fe3+与苯酚混合、石蕊试液、I2的CCl4溶液；火焰：淡蓝色：H2、CO、CH4、S在空气、S在纯氧(蓝紫色) 苍白色：H2在Cl2中燃烧. 黄色：Na的燃烧棕色的烟：CuCl2白色的烟雾：P在Cl2中燃烧二、密度：结合空气的平均式量约为29，可以判断绝大多数气体的收集方法。
高考化学无机推断题眼归纳整理
高考化学二轮复习之无机推断专题复习无机物推断是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，因为它以无机物的结构、性质和转化为载体，能够突出考查学生的推理能力和分析综合能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语、化学基础理论进行学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今年中，它将依然是化学学科的一种重要题型。
无机物推断一般以II卷的综合题为主。
要很好地解答无机物推断题通常应注意以下几个方面：解题“五步曲”⑴审：审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求⑵找：找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键⑶析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论⑷验：验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确⑸答：按题目的要求写出答案1．根据物质的特殊颜色推断物质颜色⑴有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3红褐色：F e(O H)3黄色：AgI、Ag3PO4浅黄色：S或Na2O2或AgBr 蓝色：C u(O H)2紫黑色：KMnO4、I2黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；⑵有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO (紫红色)、Fe(SCN)(血红色)⑶有色气体：Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2蒸气(紫色)、O3(淡蓝色)2．根据特征反应现象推断特征反应现象：⑴焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)⑵使品红溶液褪色的气体：SO 2 (加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后不恢复红色)⑶白色沉淀F e (O H )2置于空气中最终转变为红褐色[F e (O H )3](由白色→灰绿→红褐色)⑷在空气中变为红棕色：NO⑸气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 4 ⑹使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 3⑺使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等(即只要有能力将I －氧化为I 2分子，不一定是碘分子) 3．根据特征转化关系推断⑴掌握一些特别的连续变化关系)(D C B A OH O O 222酸或碱−−→−−→−−→−①3OH 2OO3HNO NO NO )(NH 222−−→−−→−−→−气体②42OH 3O 2O 2SO H SO SO )(S H 222−−→−−→−−→−气体 ③32OH 2O O CO H CO CO )(C 222−−→−−→−−→−固体④NaOH O Na O Na )(Na OH 22O2O222−−→−−→−−→−固体⑵注意几个典型转化关系 三角转化：⑶与碱反应产生气体①⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-23222222OH H 2SiO Na O H NaOH 2Si H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2H Si Al 、单质 ②铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱③既能与酸反应又能与碱反应 单质：Al化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸A — ⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−CB 气体强碱气体强酸A 为弱酸的铵盐如(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3④与酸反应产生气体⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−→−22HNO 2SO H 22HNO 22SO H 2HNO 2SO H 2HCl NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H 342342342、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2H 3232H 22H 323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO 化合物 ⑤Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S 2O -23+2H +＝S ↓+SO 2↑+H 2O⑥与水反应产生气体单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222O HF 4O H 2F 2H NaOH 2O H 2Na 2 化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+2222223232322232222H C OH Ca O H 2CaC S H 3OH Al 2O H 6S Al NH 2OH Mg 3O H 3N Mg O NaOH 4O H 2O Na 2⑦强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+3O H 232O H 232O H 3233OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al 222与⑧与Na 2O 2反应⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O 2OH 322CO 22⑨电解()⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融 其他反应铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 3 归中反应：2H 2S+SO 2＝3S+2H 2O 4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O ClO －和ClO -3和Cl －在酸性条件下的归中反应置换反应：金属→金属⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1 金属→非金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO 2CO Mg 2H Fe Mg Na 22O H H 2点燃或）、、活泼金属（非金属→非金属⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl 2S S H )I Br (Cl H CO O H C CO 2Si SiO C 2O HF 4O H 2F 22222222222非金属→金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温受热分解产生2种或3种气体的反应：铵盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH ]S )NH [(HS NH O H SO NH ]SO )NH [(HSO NH O H CO NH ]CO )NH [(HCO NH 232442233243422332434 硝酸盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆2232223O NO 2Ag 2AgNO 2O NO 4CuO 2)NO (Cu 2 无机框图中常用到催化剂的反应：OH 6NO 4O 5NH 4SO 2O SO 2O O H 2O H 2O 3KCl 2KClO 222332222MnO 222MnO 322+−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆催化剂，催化剂，，N 2＋3H 22NH 34．根据特殊工业生产推断重要工业生产反应(回忆重要的工业过程)⑴煅烧石灰石(工业上制取生石灰，副产物为CO 2) 煅烧石灰石的化学方程式为：CaCO3=高温= CaO+CO2↑.分析：石灰石的主要成分为碳酸钙,煅烧石灰石就是煅烧碳酸钙,而碳酸钙是不溶于水的碳酸盐,受热容易分解为对应的金属氧化物和二氧化碳气体.石灰石在自然界中储量丰富,煅烧石灰石可用来制取生石灰（CaO ）,副产品是二氧化碳气体,因此煅烧石灰石不仅是工业上制取生石灰的方法,也是工业上制取二氧化碳的方法. ⑵煅烧黄铁矿燃烧硫铁矿(主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2, 方程式：4FeS2+11O2=点燃2 Fe2 O3+8SO2⑶二氧化硫的催化氧化(工业上制硫酸，请关注反应的热效应、反应设备、厂址的选择、三废的利用等问题、反应条件的选择)2SO2+O2=2SO3(反应条件是催化剂、加热,为可逆反应） ⑷合成氨N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3（可逆反应）⑸氨的催化氧化(用于硝酸工业，知识个极为典型的连续反应工程应特别予以关注) 4NH3+5O2=（催化剂,△）4NO+6H2O ⑹电解饱和食盐水 正极：（2Cl- ） - （ 2e-）= Cl2负极：2H2O + （2e-） = H2 + （2OH-） 总离子式：通电2Cl- + 2H2O======= H2 + Cl2 + 2OH 总化学式：电解2NaCl+2H2O ＝＝Cl2(气体)+H2（气体）+2NaOH⑺工业制盐酸2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2（反应条件通电)H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）⑻工业制取漂粉精制取漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O有效成分：Ca(ClO)2，次氯酸钙失效原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O==Ca(HCO3)2+2HClO,2HClO==2HCl+O2制漂粉精使用石灰乳，而不用消石灰固体，也不用澄清石灰水的理由是：消石灰固体不利于与氯气充分接触反应，石灰水含氢氧化钙浓度太低。
无机框图推断的“金钥匙”常见“题眼”归类解析
无机框图推断的“金钥匙”常见“题眼”归类解析一、解题“五步曲”:1.审:从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求 。
2.找: 找“题眼” 即找到解题的突破口，此步非常关键。
3.析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。
4.验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。
5.答: 按题目的要求写出答案。
二、破题最关键：找“题眼”三、常见方法一：根据物质的特殊颜色推断1.有色固体： 红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3( 红棕色，铁红) 红褐色：Fe(OH)3黄色：AgI 、Ag 3PO 4 浅黄色：S 或Na 2O 2或AgBr蓝色：Cu(OH)2 黑色：炭粉、MnO 2、CuO 、FeS 、CuS 、FeO 、Ag 2S 、PbS 紫黑色：KMnO 4 I 2 白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 32.有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫红色）、[]±y x SCNFe )((x=1～6)（红色）3.有色气体：Cl 2（黄绿色）、Br 2(g)（红棕色）、NO 2、（红棕色）、I 2（紫色）O 3（淡蓝色）··············· 例1、室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E 溶液是无色的，请回答：（1）A 是 ，B 是 ，C 是 （填化学式） （2）反应⑥的化学方程式为： 。
（3）反应④的离子方程式为： 。
答案：（1）Fe ；Cl 2；H 2 （2）4Fe(OH)2+O 2+2H 2O===4Fe(OH)3 （3）2Fe 2++Cl 2===2Fe 3++2Cl － 方法二、根据特征反应现象推断 知识准备：特征反应现象：1. .唯一使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 32.使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色）3.])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−（由白色→灰绿→红褐色）4. 通CO 2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na 2SiO 3、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠、NaAlO 25. 气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 46. 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。
高考化学无机推断题解题方法及试题题
高考化学无机推断题解题方法及最新试题题典（按族分类）之二 一．金属部分：[题眼归纳] 1.特征现象:(1)焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色） (2)浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr(3)有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ）黄色（AgI 、Ag 3PO 4） 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3]有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色） (4)特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−(5)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O(Na 2S 2O 3 + H 2SO 4) (6)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀:2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl (7)通CO 2变白色浑浊：石灰水（过量变清）、Na 2SiO 3、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠、NaAlO 22.基本反应:(1)与水反应产生气体或沉淀: ○1单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na○2化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ○3双水解:()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与(2)既能酸反应，又能与碱反应 ①单质：Al 、Si②化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
无机推断题题眼总结
2 N H 4 C I + C a (O H )2 竺
2 H 20
② 弱 酸 的 铵 盐 ：N H
N H 4H S 10
。
H C O，
、
( N H 。)2 S 0
，、
( N H 4 )~S
、
能 三合
“
的反 应 有
2
=
等
．
①
， ' ， l ， '
N H 3+ 也 O + C 0
N H 。H C O ，
T T + 2 H 20
种 物 质 分 解 生 成 三 种 物 质 常 见 的反 应 有
2 Na HC0 N H4H C0
3
：
①
②
尘
N a 2C0
NH3
3+
H 20
+
C0
2
T t
2
4 H C l (浓 )+ M n 0
2
—
竺
：
M n C l 2 + C 12
3
竺
T + H 20 t
4
7
．
+
C0
+
与
A 1：0
一
“
”
2十2 H 2 0
2+
4 H N0
~
．
-
练所 造 成 的 本 文 对 此 做 了
。
些 总结 希 望 能 帮 助 广
，
2 H 20
4 HN0
，
3
大 学 子 牢 固 掌握 这
一
题型
。
与水 接 触放 出 气体 常 见 的 物 质 有 ：
高中化学无机推断题的题眼.突破口
▲无机推断题的“题眼”1．特殊反应两种气体反应生成固体：NH3＋HCl，H2S＋SO2；一种物质分解生成三种物质：NaHCO3，NH4HCO3；与水接触放出气体：F2，Na2O2，Na；与水反应生成气体和浑浊溶液：Al2S3，Mg3N2，CaC2；既能与非氧化性酸反应放出气体，又能与强碱反应放出气体：Al，弱酸的铵盐：NH4HCO3等；两种溶液混合，既产生沉淀又产生气体：Ba(OH)2＋(NH4)2SO4，可溶性铝盐和可溶性硫化物，可溶性铝盐、铁盐和可溶性碳酸盐、碳酸氢盐；同一元素的氢化物和氧化物反应生成该元素的单质和水：N，S；同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物反应生成盐：N；高熔点、不溶于强酸，但溶于氢氟酸、强碱的物质：SiO2。
2．特殊的反应现象H2在Cl2中燃烧火焰呈苍白色；遇酚酞试液变红、遇石蕊试液变蓝的气体：NH3；在空气中迅速变为红棕色气体：NO；遇OH-生成红褐色沉淀、遇苯酚显紫色、遇SCN-显红色：Fe3+；遇OH-生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色：Fe2+；遇SCN-无明显变化，通入Cl2后显红色：Fe2+；在水中显橙黄色，在有机溶剂中显橙红色：Br2；在水中显深黄色，在有机溶剂中显紫红色：I2；有臭鸡蛋味的气体：H2S；与H2S气体反应生成乳白色固体的气体：Cl2，SO2，O2；焰色反应呈黄色：钠元素；焰色反应呈紫色：钾元素；有色气体：F2，Cl2，Br2，NO2；能使品红溶于褪色的气体：Cl2，SO2；电解时产生的气体：阳极（Cl2或O2），阴极（H2）；溶液中的有色物质：KMnO4，FeCl3，FeCl2，CuSO4；有色沉淀：黑色沉淀（CuS、Ag2S、PbS不溶于酸，FeS溶于酸）白色沉淀（BaSO4不溶于酸，Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、MgCO3溶于酸）；黄色沉淀（AgBr、AgI不溶于酸，Ag3PO4溶于酸）；蓝色沉淀（Cu(OH)2溶于酸）；红褐色沉淀（Fe(OH)3溶于酸）；3．特有的反应条件放电：N2＋O2；光照：H2＋Cl2，HClO，HNO3；催化剂：N2＋H2（Fe），NH3＋O2（Pt/Cr2O3），H2O2（MnO2），SO2＋O2（V2O5），KClO3（MnO2）；电解：Al2O3，CuCl2溶液，NaCl溶液直线转化：A-氧气->B-氧气->C-水->D（酸或碱）NH3 ，N2 -----NO----NO2----HNO3S，H2S -----SO2-----SO3-----H2SO4Na-----Na2O----Na2O2----NaOHC-----CO-----CO2-----H2CO3交叉转化（三角型转化）：S SO3 N2 NO2 Na NaOHSO2 NO Na2O2H2S H2SO4 NH3 HNO3 Na2O Na2CO34．特殊用途人工降雨：CO2，AgI；照相胶片：AgBr；制冷剂：NH3，N2；自来水消毒：Cl2；5．特殊结构10电子微粒：一核：Ne、N（3-）、O（2-）、F-、Na+、Mg（2+）、Al（3+）二核：HF、OH-三核：H2O、NH2（-）四核：NH3、H3O+五核：CH4、NH4（+）18电子微粒：一核：Ar、K+、Ca（2+）、Cl-、S（2-）二核：F2、HCl、HS-三核：H2S四核：PH3、H2O2五核：SiH4六核：N2H4正四面体：金刚石，CH4，CCl4，P4；三角锥型：NH3；直线型：CO2，CS2，C2H2；。
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1. A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
则下列说法正确的是A．X与A反应的化学方程式是：Al2O3+ 2Fe Fe2O3+ 2AlB．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物【答案】C【解析】由题目可知中间的反应为置换反应，又由X和Y均能与酸反应，说明是金属置换金属的反应，同时由高温条件和题目中所说的常见化合物，可知是铝热反应，X为单质铝，A为三氧化二铁，Y为铁，B为氧化铝，C为硫酸铝，D为硫酸铁，而三价铁离子与单质铁可以发生氧化还原反应生成亚铁离子，E为硫酸亚铁。
由此可知，A选项应为铝热反应方程式；B选项中硫氰化铁为络合物，属于弱电解质但并非沉淀，不能加沉淀符号；C选项为铁与水的置换反应，题中特意强调在一定条件下，常温下除金属钾、钙、钠外其他金属无法与水发生置换反应，但在高温条件下，铁可以与水蒸气发生反应，生成氢气；D选项，两性化合物主要是指即能与酸反应又能与碱反应的化合物，主要包括两性氧化物和两性氢氧化物，氧化铝是典型的两性氧化物，氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，但是硫酸铝不是两性化合物。
综上C为正确答案。
【考点】考查无机物金属与非金属框架推断的相关知识点2.(12分)已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。
D是难溶于水的白色固体。
F为红褐色固体。
无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。
（图中部分产物和反应的条件略）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式C________________。
写出反应①的化学方程式________________________________ 。
反应②的离子方程式_____________________________。
（3）反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。
高中常见无机推断题眼
高中常见无机推断题眼1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。
2、同一元素的气态氢化物和最高氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。
3、两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：①Ba(OH)2与(NH4)2SO4，②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐，③可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。
4、既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5、既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有Al、弱酸的铵盐（如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等）。
6、在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。
7、与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2。
8、A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。
9、使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。
10、特殊的实验现象：（1）H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。
（2）钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。
（3）遇酚酞变红的气体必是氨气。
（4）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。
（5）Cl2通入含Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。
Cl2通入含I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。
（6）遇SCN-显红色或OH-遇生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。
（7）遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42-。
（8）遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32-、S2O32-。
（9）具有臭鸡蛋气味的气体是H2S，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。
高一化学无机推断题
无机推断题一、无机推断题的解题方法解无机推断题时，读题、审题相当重要。
在读题、审题过程中要认真辨析题目中的有关信息，抓住突破口，分析转化关系，仔细推敲，既要弄清明显条件，还要挖掘出隐含条件。
解答无机推断题的关键是快速准确地找出突破口（即“题眼”）。
以突破口为中心，认真分析题意，选择合适方法（顺推法、逆推法、综合答理法等）做出初步的判断，然后层层推进，突破全题并加以验证，最后确定结果。
二、无机推断题的“题眼”突破（1）以特征反应就作“题眼”1 、已知下图方格中的A、C、D为无色气体，请填写下列空白：（1）物质M是，C是，F是。
（2）反应①的化学方程式是。
（3）反应②的离子方程式是。
（2）以特征转化关系作“题眼”2、在中学课本中大家熟悉的七种物质A、B、C、D、E、F、G，它们分别表示一种反应物或生成物，它们之间应满足如图所示的转化关系和附加条件：①都不是氧化物；②D、G是钠盐；③A、B、C、D含同一元素，A、E、F、G含同一元素；④E为气体。
（1F（2①B→D②C+D→（3）以特征反应现象作“题眼”3、下列物质间在一定条件下可实现如下图所示的一系列变化，其中A是中学化学中常见的单质气体，A气体可使带火星的木条复燃，且实验室可用固体X和黑色固体Y共热来制取气体A；固体B为混合物，白色沉淀D不溶于稀硝酸，E的焰色反应为显紫色（透过蓝色钴玻璃），H加热分解成Y和水，请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：X Y A D G H（2）写出蓝色溶液C与淡黄色粉末G反应的化学方程式：（3）写出X与Y共热的化学方程式：，其中Y 做，据此你可得出什么结论？。
（4）以特征反应条件作“题眼”4、如图所示，每一方框内字母表示有关的一种反应物或生成物（生成C时的其他产物或其他反应中的生成的水已略去），其中A、F为酸，D、E为盐，C、G为气体。
据此，试回答下列问题：（1）写出相应物质的化学式：D F G（2）写出相应反应的化学方程式：②③。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
•无机推断的解题题眼：1.题眼一：常见气体单质气体：H2、O2、N2、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）气态氢化物：NH3（无色有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟）HCl（无色有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH3形成白烟）H2S（无色有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变成无色N2O4）、SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色）[固态氧化物]：SO3（无色晶体、易挥发）、P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2＝CHCl）气态醛：甲醛（HCHO）2.题眼二：气体溶解性归纳难溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl2（1:1）、H2S（1:2.6）、SO2（1:40）；极易溶于水的：NH3（1:700）、HCl（1:500）、HF、HBr、HI。
3.题眼三：常见液态物质无机物：液溴Br2、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。
4.题眼四：常见物质的颜色①红色：Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色）②紫色：Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4-（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）③橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）④黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）；FeS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；⑤绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4?7H2O（绿矾）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；⑥棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）⑦蓝色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；淀粉遇I2变蓝色；Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；⑧黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
⑨白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；CaCO3；MgO；Mg(OH)2；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；铵盐（白色固体或无色晶体）；Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色5.题眼五：根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A→B→C→……型归纳C CO CO2；H2S S SO2SO3（H2SO4）；NH3(N2)NO NO2→HNO3；Na Na2O Na2O2；Fe→Fe2+→Fe(OH)2Fe(OH)3；Fe→Fe2+→Fe3+；CH2=CH2CH3CHO CH3COOH；CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH6.题眼六：根据化学反应形式(1)根据置换反应“单质+化合物=新的单质+新的化合物”进行推理㈠金属置换金属铝热反应：需高温条件才能引发反应的发生，通常用来冶炼一些高熔点金属。
如：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe; 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe㈡.金属置换非金属①金属与水反应置换出H2 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑（非常活泼的金属在常温下与H2O反应）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑②金属与非氧化性酸(或氧化物)反应2Al+6H+==2Al3++3H2↑；2Mg+CO22MgO+C ㈢.非金属置换非金属①非金属单质作氧化剂的如：2F2+2H2O==4HF+O2；2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2；X2+H2S==2H++2X-+S↓（X2=Cl2、Br2、I2）；2H2S+O2(不足)2S+2H2O （H2S在空气中不完全燃烧）2H2S+O2==2S↓+2H2O（氢硫酸久置于空气中变质）②非金属单质作还原剂的如：C+H2O CO+H2（工业上生产水煤气的反应）Si+4HF==SiF4(易挥发)+2H2↑㈣.非金属置换金属如：2CuO+C2Cu+CO2↑①根据反应“化合物+化合物=单质+化合物”进行推理，常见的该类型反应有：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22H2S+SO2==3S↓+2H2OKClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2OMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O②根据反应“一种物质三种物质”进行推理，常见该类型的反应有：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2ONH4HSO3NH3↑+SO2↑+H2O③根据反应“化合物+单质==化合物+化合物+……”，常见该类型的反应有：Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HClNa2SO3+Br2+H2O==Na2SO4+2HBrC+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O7．题眼七：根据常见反应的特征现象。
(1)两种物质反应既有沉淀又有气体生成的①双水解：主要指Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-等之间的双水解②Ba(OH)2和(NH4)2SO4生成氨气和硫酸钡沉淀(2)遇水能放出气体的①Li、Na、K、Ca、Ba、Mg（△）、Fe（高温）[氢后面的金属不跟水反应]②Na2O2、NaH、CaC2、Al2S3、Mg3N2③加碱能产生气体的：Al、Si、NH4+④加酸有沉淀生成的：如SiO32-、AlO2-、S2O32-、C6H5O-（常温下）⑤有“电解”条件的，通常联想到下列代表物：a.电解电解质型：不活泼金属的无氧酸盐如CuCl2（aq）b.放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐如CuSO4（aq）c.放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐如NaCl（aq）d.电解熔融离子化合物：如Al2O3（l）、NaCl（l）•无机推断题的突破方法：解决无机框图推断题的一般流程是：整体浏览、寻找突破；由点到面、广泛联系；大胆假设、验证确认；明确要求、规范解答。
解题的关键是仔细审题，依据物质的特征来寻找突破口，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
常用的突破方法主要有以下几种。
1．依据元素或物质的特征数据突破常用的有：(1)在地壳中含量最多的元素是氧；(2)在地壳中含量最多的金属元素是铝；(3)组成化合物种类最多的元素是碳；(4)相对分子质量最小的单质是氢气；(5)日常生活中应用最广泛的金属是铁。
2．依据物质的特性突破常用的有：(1)使淀粉变蓝的是I2；(2)能使铁、铝钝化的是冷的浓硫酸或浓硝酸；(3)能与SiO2反应而能雕刻玻璃的是氢氟酸；(4)能使品红溶液褪色，褪色后的溶液受热后恢复红色的是二氧化硫；(5)遇SCN-溶液变红色的是Fe3＋；(6)在放电的条件下与氧气化合生成NO的是氮气；(7)能与水剧烈反应生成氧气的气体是F2；(8)具有磁性的黑色固体是Fe3O4；(9)红棕色粉末是Fe2O3；(10)黄绿色气体是Cl2，红褐色沉淀是Fe(OH)3，能与水反应放出气体的淡黄色粉末是Na2O2。
3．依据物质的特殊用途突破常用的有：(1)可作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂的是Na2O2；(2)可用于杀菌、消毒、漂白的物质主要有Cl2、ClO2、NaClO和漂白粉等；(3)可用作半导体材料、太阳能电池的是晶体硅；(4)用于制造光导纤维的是SiO2；(5)可用于治疗胃酸过多的物质是NaHCO3、Al(OH)3等；(6)可用于制造发酵粉的是NaHCO3；(7)可用作钡餐的是BaSO4；(8)可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属的是铝热剂；(9)可用作感光材料的是AgBr；(10)可用作腐蚀印刷电路板的是FeCl3溶液。
4．依据特殊现象突破常用的有：(1)燃烧时产生苍白色火焰的是氢气在氯气中燃烧；(2)灼烧时火焰呈黄色的是含钠元素的物质；(3)灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的是含钾元素的物质；(4)在空气中迅速由无色变红棕色的气体是NO；(5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是Fe(OH)2转化为Fe(OH)3；(6)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH3；(7)使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的是CO2、SO2；(8)加入NaOH溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有Al3＋。
5．根据限定条件和解题经验突破常用的有：(1)“常见金属”往往是铁或铝；(2)“常见气体单质”往往是H2、N2、O2、Cl2；(3)“常用的溶剂”往往是H2O；(4)“常温常压下为液态”的往往是H2O；(5)“能与过量HNO3反应”则意味着某元素有变价；(6)“与浓酸反应”的物质往往是铜、碳、MnO2等；(7)“电解”生成三种物质的往往为NaCl溶液或CuSO4溶液或AgNO3溶液；“电解”生成两种物质的往往是电解水型的溶液，生成的两种物质为氢气和氧气。
熔融电解往往是电解Al2O3、NaCl或MgCl2。
•无机物间的特殊转化关系：二、三角型转化1．铁三角：2．铝三角：3．氯三角：4．硅三角：三、交叉型转化关系1．硫及其重要化合物间的转化：2．氮及其重要化合物间的转化：3．钠及其重要化合物间的转化：。