沈阳二中化学检测

沈阳二中2015——2016学年度下学期期末考试

高一（17届）化学试题

命题人：高一化学组审校人：高一化学组

说明：1.测试时间：90分钟总分：100分

2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 Fe :56 Cu:64

第Ⅰ卷（50分）

一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。）

1.下列叙述错误的是：

A. 塑料、合成纤维、合成橡胶都是小分子经加聚反应合成

B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量

C．石油催化重整的目的是为了获得芳香烃

D．重油减压分馏可以降低烃的沸点，使之在较低的温度被蒸出

2．下列有关化学用语的使用不正确的是

A．乙烯的比例模型：B．3,3-二甲基戊烷的键线式：

C．对甲基苯甲醇的结构简式：D．醛基的结构简式：—CHO

3. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

4.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收

5. 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2

滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该实验下列说法不正确．．．

的是 A ．温度越高，镁与水反应的速率越快

B ．镁与水反应的化学方程式为：Mg ＋2H 2O === Mg(OH)2＋H 2↑

C ．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性

D ．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：

6.下列说法正确的是①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应③按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加④防腐剂福尔马林（含甲醛）可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

A ．①③⑤

B ．①②⑤

C ．②④⑤

D ．②③④

7. 工业上以铝土矿（主要成分是Al 2O 3，含杂质Fe 2O 3和SiO 2）为原料生产铝，其生产流程如下：

下列叙述错误的是

A.沉淀A 主要是SiO 2

B.步骤②的目的是分离Fe 3+和Al 3+

C.溶液E 溶质主要有碳酸钠和硫酸钠

D.⑤主要是把电能转化为化学能

8. 已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：R —X ＋2Na ＋R′—X → R —R′＋2NaX

现有碘乙烷和1—碘丙烷混合物，使其与金属钠反应，生成的烃不可能．．．是 A ．戊烷 B ．丁烷 C ．己烷 D ．2－甲基己烷

9. 一种有机玻璃的结构简式为关于它的叙述不正确的是( )

A ．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯

B ．该有机玻璃可用2-甲基-丙烯酸和甲醇为原料，通过酯化反应、加聚反应制得

C ．它在一定条件下发生水解反应时，可得到另外一种高分子化合物

D ．等物质的量的有机玻璃和2-甲基-

丙烯酸甲酯耗氧量相同

10. BHT(Butylated Hydroxy Toluene)是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

下列说法正确的是

H O Mg O H

A．与BHT互为同系物B．属于芳香烃

C．BHT不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．两种方法的反应类型都是加成反应

12．铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为

2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1 200℃发生的主要反应为2Cu2S ＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。下列说法不正确的是A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸

B．上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2

C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂

D．1200℃灼烧Cu2S得Cu2O而不是CuO，可能是高温下+1价铜更稳定

13．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A. a和其他3种元素均能形成共价化合物

B. 元素的非金属性次序为c>b>a

C.d和其他3种元素均能形成离子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

14．在一定温度下，10mL0.50mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已

下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈0.33 mol/(L·min)

B．6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2 mol/(L·min)

C．反应到6 min时，H2O2分解了60%

D．反应到10 min时，c(H2O2) ≈0.24 mol/L

15. 铝粉和铁红的混合物分成两等份，一份直接放入足量的烧碱溶液中；另一份在高温下恰好完全反应，产物再与足量盐酸充分反应。则两种情况下生成的气体体积比（相同条件）是

A. 2：3

B. 3：2

C.1：1

D.2：1